北京市第十三中学2025-2026学年第二学期高一化学（选考）期中测试

北京市第十三中学20252026学年第一子期 高一化学（选考)期中测试 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷第1页至第7页；第Ⅱ卷第7页至第12 页。共100分，考试时间90分钟。请在答题纸书写班级、姓名、准考证号。 可能用到的相对原子质量：016Ba137S32 第I卷 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项 1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A.燃气灶 B.风力发电机 C.太阳能电池 D.铅蓄电池 2.下列关子硫单质的叙述不正确的是 A.硫（俗称硫黄）是一种黄色量体 B,自然界中有单质硫存在 C.金属铜共热生成CùS Q.难溶于水，易溶于CS2 3.碘循环工艺能吸收$O2制得2，同时降低环境污染。其物质转化关系如图所示。下列说法不正确 的是 HO A.反应i的化学方程式：SO2+2H2O+12=H2SO4+2HI S02 H2 B.及应ⅱ中碘元素的化合价降低 反应i H2S04 反应ⅱ C.燃煤产生的SO2的排放是导致酸雨的原因之一 HI- Q.该工艺中，I2和HⅡ的相互转化理论上实现了碘循环 4.下列金属中，通常用电解法险炼的是 A.钠 B,铜 8.汞 D,银 5.下列物质的用途体现+4价S的氧化性的是 A.飞业上常用SO2漂白纸浆 B.利用S02遇H2S产生S可处理两种有毒气体 C.NaHSO3常用作食品抗氧化剂 D.实验室用Na2SO3与70%硫酸反应制取SO2 6。下列做法写调控化学反应速率无关的是 A.阋门窗合页里注油 B.食物抽真空包装 C.在铁制品表面刷油漆 D,用冰箱冷藏食物 化学第1页（共12页) 7,室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如图）。下列对实验现象描述不正确的是 实验装置 选项 气体 实验现象 A Cl2 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 B S02 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的O2,试管 NO2 中的液面会继续上升 NH3 试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色 8.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A工业合成氨需要在较高温度下进行，因此该反应是吸热反应 B.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.Ba(OH28H2O与NH4CI的反应属于吸热反应 D,反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境中释放能量 9.硅在地壳中的含量位居第，关于硅及其化合物的说法不正确的是 A.自然界中没有游离态的硅 B.硅可用于制造芯片和太阳能电池 C.二氧化硅可用于制造光导纤维 D.氢氟酸可腐蚀玻璃，故二氧化硅不是酸性氧化物 10.自然界中的氮循环过程如图。下列有关叙述正确的是 00No0 微生物 反硝化 NO A,过程②属于人工固氨过程 B若O2足量，则过程②中N2可以步转化为NO2 C.过程④中，生成1 nol NO3至少需要提供2molO2 D.该循环中只有氮元素的化合价发生了变化 1.下列离子方程式的书写正确的是 A.将2molC2通入含1 mol Fel2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+4CI+2 B.Ba(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Ba2+HCOg+OH=BaCO3+H2O C.少量SO2通入NaCI0溶液中：S02+H20+3C10=CI+S042+2HCI0 D.向滴有酚酞的氨水中滴加小量稀盐酸，粉色变浅：H+OH=HO 高一化学第2页（共12页） 12。某实验小组用-定浓度的H2O2溶液降解有机废水。有机物初始浓度相同时，探究有关因素对该 降解反应速率的影响。下列说法不正确的是 实验序号 H2O2溶液的浓度mol/L 催化剂 温度/℃ ① 0.50 无 25 ② 1.0 无 25 ③ 0.1gFeC13固体 40 ④ 1.0 无 40 A.实验③中，x=1.0 B.对比实验①②的目的是探究H2O2溶液浓度对降解反应速率的影响 C.为探究温度对降解反应速率的影响，可以选择实验①④对比 D.温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是HO2受热分解 13.某小组同学以$02与⑥2反应生成S0为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入S02与1802，反应一段时间后，180存在于S02、02、S03中。 信息2：密闭容器中1molS02与0.5mo102在-定条件下发生反应，反应过程中S03的物质的量的变 化趋势如图所示。 下列说法中至正确的是 A.逆向反应可以发生的证据是180存在于SO2中 B.信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C.t时正反应速率大于逆反应速率 D.2时，n(SO3)<1mol,说明在一定条件下，可逆反应存在限度 14.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 气体 气体 白烟 NH.CI 饱和 浓氨水一 么浓HS04 蒸馏水 溶液 A.洗气除去NO中的 B.洗气除去SO2中的 C.制取、收集NH D.浓氨水与浓硫酸反应 NO2 C02 15实验室为探究铁与足留浓硫酸的反应，并验证S02的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说 港不正确的是 可抽动的铁丝 浓疏膜 滴有酚酞的 NaOH溶液 :.实验过程中可以通过抽动铁丝控制产生气体物质的量 BB中高锰酸钾浴液紫色褪去，D中品红溶液褪色，均体现了SO2的漂白性 C.℃中生成淡黄色沉淀，体现了SO2的氧化性 D.E中溶液红色变浅，体现了SO2酸性氧化物的性质 16.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是 浓硫酸 A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 17.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不正确的是 A.合墨保电池的正极材料 石盥棒 氧化锯和炭黛B.电池工作时，NH4+向负极方向移动 露化铰和筑化锌 C.MnO2发生还原反应 锌筒 D.锌简发生的电极反应为Zn-2e=Zn2+ 181某同学研究铜和稀硝酸的反应。测得产生气体的体积(V)随时间()的变化关系如图1所示，并提 出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示（反应过程中温度变化忽略不计）。 200i 160 Cu2 HNO. 80 HNO. 00275 400 t/min 图1 图2 已知：HNO2为弱酸，AgNO2为淡黄色沉淀 下列沈法不正确的是 A.铜和稀硝酸的反应既体现稀硝酸的强氧化性，也体现其酸性 B.取200m时的反应液，向其中加入AgNO3溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应i发生 C.反应iⅱ中每消耗3 mol HNO2,转移3mol电子 D.图1中，200min-275min反应速率的变化可能是由于HNO2催化反应导致的 高…化学第4页（共12页) 19.一种从海水中提取Br2的工业流程如下。已知：B2的熔点为-7.2℃，沸点为58.8℃。 CL, 含Br 含Br,纯碱溶液 海水… 含Br 含Br、BrO稀硫酸Br, ☒水 低浓度溶液Ⅱ 空气 Ⅲ 高浓度溶液 下列说法不正确的是 A.I、Ⅲ、V中均发生了氧化还原反应 B.Ⅱ可用热空气将B2吹出 C.经过Ⅱ、Ⅲ后，澳元素得到了富集 D.若I与IV生成等物质的量B2,理论上转移电子数相同 20.粗食盐水中常含有Ca2、Mg2+、S042等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备NaC1固体的流程 如下图(X、Y分别为Na2CO3或NaOH中的-种)。 过量X过量BaCL2过量Y 溶液 溶液 滤液 过滤 沉淀 粗食盐水 加盐酸 蒸发 ① ② ③ ④ 调pH 结晶 滤液 NaCI個体 ⑤ ⑥ 下列说法正确的是 A.X是Na2CO3 B.沉淀的成分只有CaCO3、Mg(OH2和BaSO4 C.滤液中含有的阴离子只有C和OH D流程中的步骤可以调整为②③①④⑤⑥ 21.500℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说 法不正确的是 小浓度moL A. 发生的反应可表示为2A0B+C 0.4 B B.前2min内A的分解速率为0.1mol/Lmin) A C.2min后，容器内的压强不再变化 C D.恒容条件下，充入Ar,化学反应速率增大 时间/min 22. 款人航天器中，电解水（2H0电解2，个+0，个)是氧气(O2,再生的主要方式。其生成氢气的反 应通过催化剂实现，催化过程示意图如下所示。下列说法不正确的是 过程① 过程③过程② A.电解水的总反应为吸热反应 02 OH B过程①②吸收能量，过程③放出能量 C.电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成 D.在该电极表面水被催化还原 高--化学第5页（共12页) )23.将S02分别通入等体积的不含Oz含有O2的0.1molL-BaCl2溶液和BaQN0)2溶液中，探究体 系中微粒间的相互作用，实验记豪如下： 实验记录 5 4 BaCl2溶液（无氧） b 3 c BaCl2溶液（有氧） Ba个NO2)z溶液（无氧） pH变化 2 d BaNO,)2溶液（有氧） 0 0 100 200 300 400 500 600 时间s BaC2溶液（无氧）中无白色沉淀， 溶液中是否 BaC2溶液（有氧）中有白色沉淀， 产生沉淀 Ba个NO3)2溶液（无氧）中有白色沉淀， BaNO3)2溶液有氧)中有白色沉淀。 下列说法不正确的是 A.a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H20反应生成H2SO3,溶液的c(H)增大 B.曲线c所示溶液中发生反应：2Ba24+O2+2S02+2H20=2BaS04+4H C.依据该实验预测0.2 mol-L!的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2 D.与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3是氧化S02的主要微粒 24.为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验： 5滴0.1mo1L- 1mL0.2mol-L- BaCl2溶液 稀硝酸 ②产生白色沉淀 ③沉淀不消失 有刺激性气味 ①1mL0.1mo1L-1 1mL 0.2mol-L 5滴0.1molL 静置1小时 Na2S03溶液 稀硝酸 BaCL,溶液 ④有刺激性气味 ⑤无明显变化 ⑥产生白色沉淀 有刺激性气味 下列说法一定正确的是 A.③和④中产生的气体成分完全相同 B.②和⑥中沉淀的主要成分不同 C.①-②和④⑥均只发生了复分解反应 D.8O32的还原性在酸性条件下增强 高…化学第6页（共12页) 25.将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a.设计实验探究溶液a显黄色 的原因。 实验1：取少量溶液a,滴入儿滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。 另取少量溶液a,滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量F©(NO3)固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装霾 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② NaOH 稀HNO3酸化0.1molL-Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 溶液 ③ 稀HNO3酸化的0.3 mol L NaNO3溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不还确的是 A.实验1说明溶液a中有Fe3+ B.实验1中产生红棕色气体说明SCN被浓硝酸氧化为NO2 C.实验2说明Fe3本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D.综合以.上实验，溶液a显黄色可能与NO2遇浓硝酸、Fe3+有关 第Ⅱ卷 本部分共7题，共50分。 26(5分).化学反应中常伴随着能量变化，利用铝研究化学反应中的能量变化、速率和限度。 (1)工业中常用电解法治炼金属铝，写出该反应的化学方程式 I.将A1条打磨后，插入6mol/L盐酸中。 (②)该反应的能量变化可用下图中的 表示（填序号）。 能量 能量个 生成物 反应物 反应物 生成物 反应过程 反应过程 6 (3)H的产生速率随时间的变化如下图所示。~2速率变化的原因是 速率 (④)铝与某些金属氧化物年高热条件下发生的反应，同时放出巨大的热，铁路工人经常用铝热剂焊接铁 轨，写出化学方程式 “地第7页（共12页） 278分)，某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。 C和 (1)制取氨气的化学方程式为 (2)干燥氨气可选用的试剂是 (填序号)。 ①浓H2SO4(②减石灰 (3)收集氨气时，氨气的进气☐为 (填“a”或b)。 (4)证明烧瓶中氨气集满的操作及现象是 (⑤)利用下图所示装置探究氨气的还原性（部分夹持仪器未画出）。通入干燥H将装置空气排尽后加 热，观察到下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的是 (填序号)。 无水疏酸铜无水缄化钙 a.装置I中红色Fe2O3粉末变为黑色粉末，经检验是一种铁的氧化物 b.装置I中无水CuSO4粉末变为蓝色 c.装置I无水CaCh的质量增加 d.生成种无色无味气体，该气体无污染 6小组同学继续对（⑤）装置I反应后黑色粉末的组成进行探究。 操作 现象 黑色粉末全部溶解，无气泡产生，溶液 步骤1：取少量黑色粉术子小烧杯中，加入过量盐酸 呈浅绿色 步骤2：取步骤1少量溶液于试管中，滴入2-3滴KSCN 溶液不变红 溶液，振荡 步骤3：向步骤2试管中滴入少量氯水 溶液变红色 结合上述实验，写出本实验中NH3还原2O的化学方程式 高…化学第8页（共12页) 28(8分).铸铁的主要成分为F和C,研究小组用下图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应（夹持和 加热装置已略去)。 浓疏酸 特铁样品 酸性KMnOa 澄清 溶液沒湿的棉花 石灰水 (1)同学们猜想A中生成的气体可能含有两种酸性氧化物$02、CO2,他们依据的反应为 2Fe+6S0浓]epe,S04b+3S02t+6H60、 (②)实验现象证明A中确实有SO2、C02生成。 ①U型管a侧棉花的紫红色褪去，证明有产生。 ②证明有C02生成的实验现象是 (3)取上述反应生成的.56标雅状况下)混合气体通入足量H2O2溶液中，发生反应的化学方程式是 。反应完全后，向溶液中加入足量BC12溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体4.66g。 混合气体中SO2的体积分数为」 29(6分)某小组同学利用下面的装置探究硫的化合物与氮的化合物的性质 浓硫酸 浓硝酸、 粉 铜粉© A B (1)装置B中发生反应的离子方程式是 (②)装置C中发生反应的化学方程式是 (3)装置B中溶液变红，据此现象甲同学认为E中现象能证明NO2与H20能发生化学变化，乙同学不 同意，他的理由是 (4)F中烧瓶内产生红棕色气体，P中发生反应的离子方程式是 (⑤)实验后，小组同学将D申混合物过滤，取少量滤液，抑，ABaC溶液，产生白色沉淀。过滤洗涤， 向沉淀中加入稀盐酸，滨淀不溶解。甲同学据此认为SO2可被O氧化，你为是否合理，原因是 高…化学第9页（共12页) 3016分).氮元素在日常生活中处处可见。 L.硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： 再利用 NO 反应I NH, 反应I 反应Ⅱ NO HNO (1)①写出反应1化学方程式 ②写出反应Ⅱ化学方程式 ③写出反应I化学方程式 0 Ⅱ汽车尾气中含有多种含筑氧化物，其均为有害气体。 (2)利用催化技术可将汽车尾气中的C0和NO转化为CO,和2。一定温度下，在容积为1.0L的恒容 密闭容器中加入等物质的量的O和CO,测得该反应中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 2.0 1.6 12 0.8 0.4 10203040506070 t/min ①X代表的物质是 ;a点正反应速率、（填“>“<”或“=逆反应速率。 ②从反应开始至达到平衡状态，y(N2)=·。 ③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是」 (填序号)。 a.容器中的气体平均摩尔质量保持不变 b.NO、C0、C02、N2的浓度之比为22：2：1 c.C02的质量不再改变 d.相同时间内，反应消耗2 mol NO的同时生成1molN2 (3)用NaCIo溶液吸收尾气中的NO,可提高NO的去除率。NaCIo/HzO2酸性复合吸收剂可有效去除 NO。复合吸收剂组成定时，温度对NO去除率的影响如图所示。温度高于C后，NO去除率下 降的主要原因是 50 60 話度C 离…化学第10页（共12页） (4)某含Fe2+化合物的溶液可吸收NO、NO2并使氮氧化物与含Fe2+化合物结合。用该溶液处理含NO、 NO2的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如图所示。 100 80 60 062 烟气中辄气的体积分数/% ①烟气中氧气的体积分数介于0~2%时，氯气体积分数增大有利于NO转化为NO2,与NO相比，2 更易被溶液吸收去除，原因是 ②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着O2体积分数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是 Ⅲ.工业合成氨技术开创了人了固氨的垂要途径，但能耗高、碳排放量大。开发温和条件下合成氨的 新工艺意义重大。 (⑤)工业合成氨气的化学方程式为 (⑥最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为 2N2+6H20=4NH3+3O2。转化关系如下： H2O 电解 固煞 NHg 转 N ①A是 ②科研人员将X与Mg312混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物 n(5NH3） 中 n(5NH,)n(NH) (T)H可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示：请写出负极的电极反应方程式： 电极1 负载 电极2 N2+H2O NaOH溶液 高一化学第11页（共12页) 31(7分).某化学兴趣小组研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。 资料：I.SCN中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、3价。 Ⅱ.SCN的性质类似肉素离子，能被氧化为SCN)2,(SCW2可聚合为红色的(SCx。 Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。 (1)实验一： 滴加5滴 静置一段时间后 1 mol-L KSCN溶液 i.2mL浓硝酸 ⅱ.溶液立即变红 ⅱ.突然剧烈反应，红色迅速褪 去，放出大量红棕色气体 向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了 (填化学式)。 2)实验二：研究SCN的转化产物。 a.将实验一i中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有自色沉淀生成。 b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸沉淀完全溶解再滴加少量KMO4 溶液，不褪色。 c.另取少量实验中试管内的溶液加入BaC2溶液，产生大量白色沉淀。 ①甲同学根据实验i的现象推断SCN的氧化产物中一定有NO2,乙同学认为证据不足，理由是 ②通过b证实了红棕色气体中不含SO2,证据是 ③由上述实验现象可知：SCN转化的最终产物中一定有 (3)实验三：研究实验一道中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。丙同学设计 了实验三，与实验进行对比，证实了一定浓度的NO2能加快浓硝酸氧化(SC)x的化学反应速率。 实验三： 操作 操作2 2mL浓硝酸 溶液变黄 溶液变红后又迅速褪色 同时产生大景红棕色气体 ①操作1是 ②操作2是 高一化学第12页（共12页）