精品解析：河南普通高中2025-2026学年高一年级春期期中联考 化学试题

河南省普通高中2028届高一年级春期期中联考 化学试题卷 本试题卷共6页，两大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是 A. 由于导电能力强而被用于制造光导纤维 B. 葡萄酒、果脯中加入适量可以起到杀菌、抗氧化作用 C. 制造催化剂的元素只分布在主族中 D. 用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可增大反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．不导电，其被用于制造光导纤维是因为具有良好的光传输性能，而非导电能力强，A错误； B．适量具有杀菌作用，同时其具有还原性，可以起到抗氧化作用，可用于葡萄酒、果脯的防腐保鲜，B正确； C．制造催化剂的元素多为过渡金属元素，并不只分布在主族中，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，与金属反应生成而非，且常温下会使铁、铝等金属钝化，不能增大制取氢气的速率，D错误； 故选B。 2. 下列化学反应式书写正确的是 A. 钢铁析氢腐蚀的负极反应： B. 钢铁吸氧腐蚀正极的反应： C. 过量氨水加入溶液中： D. 少量溶液加入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁析氢腐蚀中，负极Fe失电子只能生成Fe2+，正确负极反应为，A错误； B．钢铁吸氧腐蚀中，正极O2得电子，与水反应生成OH-，反应式书写正确，B正确； C．氢氧化铝不溶于弱碱氨水，过量氨水与氯化铝反应只能生成氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．少量加入溶液中，完全反应，H+和按1:1参与反应，正确离子方程式为，D选项为过量时的反应，D错误； 故答案选B。 3. 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 为酸性氧化物 可使含酚酞的NaOH溶液褪色 B 浓硫酸具有强氧化性和吸水性 浓硫酸可干燥和CO，不可干燥和 C 碳酸钡难溶于水 碳酸钡在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D 铵盐受热易分解 可用加热固体的方法制取氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为酸性氧化物，可与发生反应消耗，使溶液碱性减弱，含酚酞的溶液因此褪色，叙述I和II均正确并且有因果关系，A符合题意； B．与浓硫酸无中间价态，二者不发生反应，因此浓硫酸可干燥；浓硫酸不可干燥是因为为碱性气体，可与硫酸反应，与浓硫酸的强氧化性无关，叙述II错误，B不符合题意； C．可与胃酸，主要成分为，反应生成有毒的可溶性钡盐，不能用作X射线检查的钡餐，钡餐的成分是硫酸钡，叙述II错误，C不符合题意； D．加热固体分解生成的和，在温度较低的位置会重新化合生成，无法制得氨气，叙述II错误，D不符合题意； 故选A。 4. 如图是N、S及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b B. c′使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同 C. 敞口放置在空气中的浓e、浓e′均会因吸水性而使浓度减小 D. 浓e和浓e′分别与Cu反应时均只体现氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，a为、b为、c为NO、d为、e为；为、为S、为、为、为，据此解答； 【详解】A．a为、b为、c为NO、d为，根据氧化还原规律，一定条件下，a可将c、d还原为b，A正确； B．使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质，HClO的漂白原理为将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，B错误； C．敞口放置时，浓硫酸因吸水性使浓度减小，而浓硝酸因为挥发性而变稀，C错误； D．Cu与浓硝酸和浓硫酸发生反应，既体现酸性（生成硝酸铜/硫酸铜）又体现氧化性（生成/），D错误； 故选A。 5. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 试管底部出现白色固体，体现了浓硫酸的吸水性 B. 与浓硫酸反应，只体现的强氧化性 C. b、c处褪色，均说明具有漂白性 D. 为了检验产物中的，某同学向反应后的试管中加入少量水并观察颜色 【答案】A 【解析】 【分析】铜丝插入热浓硫酸中，两者反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，a处紫色石蕊变红，二氧化硫具有漂白性，b处品红褪色，二氧化硫具有还原性，c处酸性高锰酸钾褪色，d处浓可吸收多余的； 【详解】A．试管底部出现白色固体，是因为浓硫酸具有吸水性，阻止了硫酸铜与水形成蓝色晶体，因此出现白色固体，体现了浓硫酸的吸水性，A正确； B．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的同时生成二氧化硫，硫酸表现酸性和氧化性，B错误； C．b处品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，c处酸性高锰酸钾褪色说明二氧化硫具有还原性，C错误； D．某同学直接向反应后的试管中加入少量水，可能导致溶液飞溅造成实验事故，因为反应后硫酸浓度还是很高的，要检验产物中的铜离子，应将反应后的试管中的液体注入一定量的水中观察溶液是否变蓝，D错误； 答案选A。 6. 氨气还原氧化铁的反应为 某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法不正确的是 A. 装置①中的试剂可为氢氧化钙和氯化铵固体 B. 装置②中的碱石灰可用无水CaCl2替代 C. 实验开始一段时间后，可观察到装置④中无水硫酸铜变蓝 D. 装置⑤可防止倒吸，推测 CCl4难溶解氨气且比水的密度大 【答案】B 【解析】 【分析】装置①是氢氧化钙与氯化铵固体加热反应制取氨气，生成的氨气经装有碱石灰的干燥管干燥后进入装置③中，在加热条件下与氧化铁反应，U形管装无水硫酸铜，可用来检验生成的水，装置⑤可吸收多余的氨气，同时起到防倒吸的作用，最后装置⑥可以收集生成的氮气。 【详解】A．根据分析，装置①中的试剂可为氢氧化钙和氯化铵固体加热反应制取氨气，A正确； B．无水CaCl2会与氨气反应生成CaCl2·8NH3，不可用无水CaCl2替代，B错误； C．氨气在加热条件下与氧化铁反应生成水，可观察到装置④中无水硫酸铜变蓝，C正确； D．CCl4难溶解氨气且比水的密度大，装置⑤有防止倒吸作用，D正确； 故选B。 7. 自然界中时刻存在着氮的转化。如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 A. N2→NH3， NH3 →NO均属于氮的固定 B. 若催化剂a表面发生的为放热反应，则反应物总能量高于产物总能量 C. 在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应 D. 使用催化剂 a、b 不影响单位时间内生成物的产量 【答案】B 【解析】 【详解】A．把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定，N2→NH3属于氮的固定，NH3→NO不属于氮的固定，A错误； B．根据化学反应的能量变化规律，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确； C．催化剂b作用下，O2→NO，氧原子化合价从0降低至-2价，发生了还原反应，C错误； D．催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，D错误； 故选B。 8. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 A. X的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 B. 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4=H2SiO3↓＋Na2SO4 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 D. SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】粗SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和水，故X为Na2SiO3溶液，Na2SiO3与酸反应生成H2SiO3沉淀，故Y为H2SiO3；H2SiO3灼烧分解得到纯SiO2。 【详解】A．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，不燃不助燃，可用作木材防火剂，A正确； B．步骤Ⅱ中，硫酸酸性强于硅酸，发生反应Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，符合强酸制弱酸规律，B正确； C．碳酸酸性也强于硅酸，CO2通入Na2SiO3溶液也能生成H2SiO3沉淀，因此可以代替稀硫酸，C正确； D．两性氧化物的定义是：既能与酸、又能与碱反应生成盐和水的氧化物，SiO2与氢氟酸反应生成的SiF4不属于盐，SiO2不与其他强酸反应，仅能与特殊的氢氟酸反应，SiO2属于酸性氧化物，不是两性氧化物，D错误； 故选D。 9. 某反应的能量变化如图所示，下列相关说法正确的是 A. 该反应需要加热才能发生 B. 稳定性大于AB的稳定性 C. 和反应生成1 mol 需要吸收的能量为 D. 化学反应中物质的变化总是伴随能量的变化，化学能只能转化为热能 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生（如  与  反应），图中未提供反应条件，无法推断必须加热，A错误； B．图中仅表明反应物总能量低于生成物总能量，即  整体比  稳定，但无法单独比较  与  的稳定性（因未给出  的独立能量），B错误； C．生成  吸收  能量，故生成  吸收能量为  ，C正确； D．化学能可转化为热能、电能、光能等，并非“只能”转化为热能（如原电池、燃烧发光等实例），D错误； 故选C。 10. 和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，下列说法不正确的是 A. 曲线b表示使用催化剂时能量变化 B. 在该过程中，、断键形成N原子和H原子 C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有极性键的 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像可知，b线所代表的过程中活化能较低，因此曲线b表示使用催化剂时能量变化，A正确； B．在反应过程中，断键形成N原子，断键形成H原子，B正确； C．NH3含有N-H键，由N和H两种原子构成，为极性键，C正确； D．由能量变化的示意图可知，合成氨为放热反应，则反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D错误； 故选D。 11. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中加入足量活性炭和发生反应：，和随时间变化曲线如下图所示。改变某一反应条件，测得或随时间变化如图中虚线所示。下列说法正确的是 A. a点时 B. 改变反应条件前，0∼10 min内， C. 反应达平衡时，的转化率为72.2% D. 题中改变的反应条件可能是增加活性炭的投入量 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学反应特征，反应过程中，反应物在不断减少，生成物在不断增加，图中呈下降趋势的曲线为，呈上升趋势的曲线为，以此进行分析； 【详解】A．a点未达到平衡状态，正逆反应速率不相等，A错误； B．改变反应条件前，0～10 min内，，，，B错误； C．反应达平衡时，剩余，初始，的转化率：， C正确； D．改变条件后，达到平衡时，物质的量不变，且速率加快，则改变的条件可能是使用了高效催化剂；活性炭是固体，改变固体反应物的用量，不影响反应速率，也不影响平衡，不会改变达到平衡的时间和平衡时各物质的物质的量，D错误； 故选C。 12. 室温下足量镁片、铝片(已去除氧化膜)分别与40 g溶质质量分数为的稀盐酸反应(实验装置如图1)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图2所示。已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。下列说法正确的是 A. 曲线②为镁与稀盐酸反应的压强变化曲线 B. 段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小 C. 反应结束时消耗镁片与铝片的质量比为 D. 反应结束后二者产生氢气的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁的金属活动性比铝强，与盐酸反应速率更快，单位时间内产生气体更多，压强上升更快，曲线①上升速率快且先达到峰值，故为镁的反应曲线，②为铝的反应曲线，故A错误； B．AB段为反应达到峰值后压强下降，主要原因是反应放热使温度升高，反应结束后温度逐渐恢复室温，气体体积收缩导致压强下降，而非盐酸浓度减小，故B错误； C．盐酸中HCl的物质的量为，金属过量，足量金属时盐酸完全反应，消耗Mg（）：；消耗Al（）：，镁片与铝片的质量比为0.96:0.72=4:3，故C错误； D．盐酸完全反应，根据H原子守恒，0.08mol HCl生成0.04mol H2，质量均为0.08g，故D正确； 故答案选D。 13. 有关下列装置的说法不正确的是 A. 图1所示装置反应时，锌片溶解，铜片表面无明显现象 B. 图2锌锰干电池属于一次电池 C. 图3是“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硫酸溶液时，铜为负极 D. 图4电池，电子经外电路由铝电极流向镁电极 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1装置中两个电极分开在不同烧杯，没有形成闭合回路，不能构成原电池，只有锌直接和稀硫酸反应，因此锌片溶解，铜不与稀硫酸反应，也没有电子转移到铜片，铜片表面无明显现象，A正确； B．锌锰干电池放电后不能充电重复使用，属于一次电池，B正确； C．该纸电池为原电池，铁的活泼性强于铜，且铁可与稀硫酸反应，因此铁为负极，铜为正极，C错误； D．图4中电解质为NaOH溶液，Al可与NaOH反应，Mg不反应，因此Al作负极，Mg作正极，原电池中电子经外电路由负极流向正极，即电子从铝电极流向镁电极，D正确； 故选C。 14. 有一种瓦斯(甲烷)分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列说法正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能 B. 电极b是正极，由电极b流向电极a C. 电极a的反应式为 D. 当外电路有4 mol 转移时，电极a消耗11.2 L 【答案】B 【解析】 【分析】瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动；通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，正极反应为：O2+4e-=2O2-，负极反应为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，结合原电池的原理和电极反应分析解答． 【详解】A．原电池工作时，化学能转化为电能、热能等，A错误； B．电极b上发生还原反应，电极b是正极，电极a为负极，原电池中阴离子向负极移动，由电极b流向电极a，B正确； C．由分析可知，电极a是负极，电极方程式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，C错误； D．当外电路有4 mol 转移时，电极a在标准状况下消耗0.5mol ，未指明在标准状况下，无法计算消耗的体积，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某工厂采用接触法制硫酸。 回答下列问题： （1）沸腾炉中发生反应：(未配平)，其中氧化产物是(填化学式)___________，若有1 mol完全反应，则转移电子___________mol。 （2）接触室中发生反应的化学方程式为___________。 （3）吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，不用水吸收的原因是___________。 （4）吸收塔尾气中含有少量，需进行脱硫处理后才能排放。下表列出了两种尾气脱硫的方法： 方法Ⅰ 用氨水吸收转化为，再氧化为 方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原成单质硫 ①方法Ⅰ中涉及的非氧化还原反应的化学方程式为___________，能提高尾气中去除率的措施有(填字母代号)___________。 A．升高温度 B．增大氨水浓度 C．使尾气快速通过氨水 ②方法Ⅱ中还原反应的化学方程式为___________。 （5）生产过程中采用一种含质量分数为30%的硫铁矿，若消耗1吨该矿石(假设生产过程中没有硫的损失)，理论上可制得98%的浓硫酸___________吨。 【答案】（1） ①. ②. 11 （2） （3）用水吸收易形成酸雾，降低吸收效率；用98.3%浓硫酸吸收可避免酸雾生成，提高吸收效率 （4） ①. ②. ③. （5） 【解析】 【分析】沸腾炉中与氧气反应生成和，反应为，接触室中在催化剂、加热条件下与反应生成，化学方程式为：，吸收塔中用98.3%浓硫酸吸收以避免形成酸雾，据此分析。 【小问1详解】 沸腾炉中反应配平为：，氧化产物为和；1 mol 完全反应时，从+2价升至+3价，从-1价升至+4价，转移电子11 mol； 【小问2详解】 接触室中在催化剂、加热条件下与反应生成，化学方程式为：； 【小问3详解】 用水吸收易形成酸雾，降低吸收效率；用98.3%浓硫酸吸收可避免酸雾生成，提高吸收效率； 【小问4详解】 ①方法I中，氨水吸收生成的反应为非氧化还原反应，化学方程式为：； A．升高温度会使溶解度降低，A不符合题意； B．提高去除率的措施为增大氨水浓度，B符合题意； C．尾气快速通过氨水会导致接触不充分，C不符合题意； 故选B； ②方法II中还原生成单质硫和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 1 t含 30%的硫铁矿中，质量为，设可制得98%的浓硫酸的质量为x,根据硫元素守恒：，解得。 16. 是重要的工业产品，可用于制造化肥、农药、炸药、燃料等产品。 （1）工业上以和空气为原料生产，在生产过程中会排放含一定量的烟气，生产流程如图1所示。 ①造成的环境问题有_______(任写一条)。 ②写出加热条件下催化氧化反应方程式：_______。 ③反应生成的高温气体冷却后再用吸收，气体先冷却的可能原因是_______。 ④工业生产的硝酸呈黄色的原因是_______。 （2）是一种严重的温室气体，主要排放源之一为硝酸工业，工业上采用催化分解的方法处理。为研究不同催化剂性能，将含有一定量的模拟烟气，以一定流速通过催化反应装置，反应装置如图2所示。在不同温度下使用不同催化剂，得到如图3所示数据。 ①加热条件下催化分解生成两种无污染的气体，写出该反应的化学方程式：_______。 ②催化剂_______(填“Ni”“Cu”或“Mn”)性能较好。 ③曲线I温度高于350℃时，随着温度升高的去除率迅速升高的原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 光化学烟雾或硝酸型酸雨 ②. ③. 气体冷却后能提高在水中溶解度，同时防止生成的受热分解 ④. 硝酸中溶有 （2） ①. ②. Ni ③. 温度升高，反应速率加快，同时温度升高催化剂活性增大，共同加快反应速率，去除率迅速升高 【解析】 【小问1详解】 ①造成的环境问题有光化学烟雾或硝酸型酸雨； ②写出加热条件下催化氧化生成NO和水，反应方程式：； ③反应生成的高温气体冷却后再用吸收，气体先冷却的可能原因是气体冷却后能提高在水中溶解度，同时防止生成的受热分解； ④工业生产的硝酸呈黄色的原因是硝酸中溶有； 【小问2详解】 ①加热条件下催化分解生成两种无污染的气体为氮气和氧气，该反应的化学方程式为：； ②根据图示，催化剂Ni性能较好，模拟烟气，以一定流速通过催化反应装置时，相同温度下催化剂Ni的去除率更高； ③曲线I温度高于350℃时，随着温度升高的去除率迅速升高的原因可能是温度升高，反应速率加快，同时温度升高催化剂活性增大，共同加快反应速率，去除率迅速升高。 17. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）写出与烧碱反应的化学方程式_______。 （2）硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式_______。在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是_______。 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （3）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是_______(填序号) ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥与反应 （4）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式的微型银锌电池，其电极分别为和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：。 ①工作时电流从_______极流向_______极(两空均选填“”或“Zn”)； ②负极的电极反应式为：_______； ③工作时电池正极区的pH_______(选填“增大”“减小”或“不变”)； ④外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少_______g。 【答案】（1） （2） ①. ②. 高温下，遇发生爆炸 （3）②⑤⑥ （4） ①. ②. Zn ③. ④. 增大 ⑤. 6.5 【解析】 【小问1详解】 SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①二氧化硅与焦炭高温反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为：； ②若混入O2，高温下，H2还原SiHCl3过程中可能引起爆炸； 【小问3详解】 图示能量变化为吸热反应； ①酸碱中和反应属于放热反应，故①不符合； ②碳酸钙分解属于吸热反应，故②符合； ③金属钠与水反应属于放热反应，故③不符合； ④酒精燃烧属于放热反应，故④不符合； ⑤灼热的碳与二氧化碳反应属于吸热反应，故⑤符合； ⑥Ba(OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故⑥符合； 故答案为：②⑤⑥； 【小问4详解】 在反应Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2中，由化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，电流由正极流向负极； ②负极的电极反应式为：Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-； ③原电池放电时，正极的电极反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，导致正极附近氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大； ④根据总的电极反应式Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，外电路中每通过0.2mol电子，消耗锌为0.1mol，所以锌的质量理论上减少6.5g。 18. 回答下列问题： （1）某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生反应生成，三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： ①该反应化学方程式为_______。 ②反应1 min时，该容器中含有的物质的量_______(填“>”“<”或“=”)0.1 mol。 ③反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。 ④1 min时，正反应速率_______(填“>”“<”或“=”)逆反应速率；的平衡转化率为_______。(注：转化率=已转化的物质的量/起始的物质的量) （2）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_______。 A． B．单位时间内消耗的同时消耗 C．容器中与的物质的量浓度之比不变 D．容器中混合气体的密度不变 E．容器中气体的总物质的量不变 （3）一定的条件下，下列措施使的反应速率一定增大的是_______。 A．适当增加A的质量 B．适当升高温度 C．恒温恒容下，充入Ne，增大压强 D．恒容时，分离出B E．其他条件不变，将容器体积缩小一半 【答案】（1） ①. ②. > ③. ④. > ⑤. 30% （2）BE （3）BE 【解析】 【小问1详解】 ①由题干图示信息可知，2 min内Y减少了，X减少了，Z增加了0.2 mol，根据变化量之比等于反应化学计量数之比，故该反应化学方程式为； ②已知随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率也逐渐减慢，则反应1 min时，该容器中含有Z(g)的物质的量； ③反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为=； ④1 min时，反应未达到平衡，且之后反应物继续消耗，生成物增多，故正反应速率>逆反应速率；达到平衡时X的消耗量为，的平衡转化率为。 【小问2详解】 A．浓度成比例不能体现是否达到化学平衡状态，A不符合题意； B．化学平衡的特征之一为正、逆反应速率相等，消耗为逆反应，消耗为正反应，则单位时间内消耗的同时消耗，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到化学平衡，B符合题意； C．化学平衡的特征之一是各组分的浓度保持不变，而不是浓度之比不变，即容器中与的物质的量浓度之比不变，不能说明反应达到化学平衡，C不符合题意； D．反应过程中容器的体积不变，混合气体的质量不变，即容器中混合气体的密度始终保持不变，故容器中混合气体的密度不变，不能说明反应达到化学平衡，D不符合题意； E．已知反应前后气体的总物质的量一直在改变，故容器中气体的总物质的量不变，说明反应达到化学平衡，E符合题意； 故答案为：BE。 【小问3详解】 A．由于A为固体，增大其用量，浓度不变，反应速率不变，A不符合题意； B．升高温度能够增大活化分子百分数，加快反应速率，故适当升高温度反应速率一定增大，B符合题意； C．恒温恒容下，充入Ne，增大压强，反应体系中各反应物浓度不变，反应速率不变，C不合题意； D．恒容时，分离出B，则减小反应物B的浓度，正反应速率突然减小，导致平衡逆向移动，接着生成物浓度也减小，正、逆反应速率都减小，D不合题意； E．其他条件不变，将容器体积缩小一半，则反应物B和生成物C、D的浓度都增大，反应速率加快，E符合题意； 故答案为：BE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省普通高中2028届高一年级春期期中联考 化学试题卷 本试题卷共6页，两大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是 A. 由于导电能力强而被用于制造光导纤维 B. 葡萄酒、果脯中加入适量可以起到杀菌、抗氧化作用 C. 制造催化剂的元素只分布在主族中 D. 用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可增大反应速率 2. 下列化学反应式书写正确的是 A. 钢铁析氢腐蚀的负极反应： B. 钢铁吸氧腐蚀正极的反应： C. 过量氨水加入溶液中： D. 少量溶液加入溶液中： 3. 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 为酸性氧化物 可使含酚酞的NaOH溶液褪色 B 浓硫酸具有强氧化性和吸水性 浓硫酸可干燥和CO，不可干燥和 C 碳酸钡难溶于水 碳酸钡在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D 铵盐受热易分解 可用加热固体的方法制取氨气 A. A B. B C. C D. D 4. 如图是N、S及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b B. c′使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同 C. 敞口放置在空气中的浓e、浓e′均会因吸水性而使浓度减小 D. 浓e和浓e′分别与Cu反应时均只体现氧化性 5. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 试管底部出现白色固体，体现了浓硫酸的吸水性 B. 与浓硫酸反应，只体现的强氧化性 C. b、c处褪色，均说明具有漂白性 D. 为了检验产物中的，某同学向反应后的试管中加入少量水并观察颜色 6. 氨气还原氧化铁的反应为 某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法不正确的是 A. 装置①中的试剂可为氢氧化钙和氯化铵固体 B. 装置②中的碱石灰可用无水CaCl2替代 C. 实验开始一段时间后，可观察到装置④中无水硫酸铜变蓝 D. 装置⑤可防止倒吸，推测 CCl4难溶解氨气且比水的密度大 7. 自然界中时刻存在着氮的转化。如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 A. N2→NH3， NH3 →NO均属于氮的固定 B. 若催化剂a表面发生的为放热反应，则反应物总能量高于产物总能量 C. 在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应 D. 使用催化剂 a、b 不影响单位时间内生成物的产量 8. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 A. X的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 B. 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4=H2SiO3↓＋Na2SO4 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 D. SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 9. 某反应的能量变化如图所示，下列相关说法正确的是 A. 该反应需要加热才能发生 B. 稳定性大于AB的稳定性 C. 和反应生成1 mol 需要吸收的能量为 D. 化学反应中物质的变化总是伴随能量的变化，化学能只能转化为热能 10. 和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，下列说法不正确的是 A. 曲线b表示使用催化剂时能量变化 B. 在该过程中，、断键形成N原子和H原子 C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有极性键的 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 11. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中加入足量活性炭和发生反应：，和随时间变化曲线如下图所示。改变某一反应条件，测得或随时间变化如图中虚线所示。下列说法正确的是 A. a点时 B. 改变反应条件前，0∼10 min内， C. 反应达平衡时，的转化率为72.2% D. 题中改变的反应条件可能是增加活性炭的投入量 12. 室温下足量镁片、铝片(已去除氧化膜)分别与40 g溶质质量分数为的稀盐酸反应(实验装置如图1)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图2所示。已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。下列说法正确的是 A. 曲线②为镁与稀盐酸反应的压强变化曲线 B. 段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小 C. 反应结束时消耗镁片与铝片的质量比为 D. 反应结束后二者产生氢气的质量相等 13. 有关下列装置的说法不正确的是 A. 图1所示装置反应时，锌片溶解，铜片表面无明显现象 B. 图2锌锰干电池属于一次电池 C. 图3是“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硫酸溶液时，铜为负极 D. 图4电池，电子经外电路由铝电极流向镁电极 14. 有一种瓦斯(甲烷)分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列说法正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能 B. 电极b是正极，由电极b流向电极a C. 电极a的反应式为 D. 当外电路有4 mol 转移时，电极a消耗11.2 L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某工厂采用接触法制硫酸。 回答下列问题： （1）沸腾炉中发生反应：(未配平)，其中氧化产物是(填化学式)___________，若有1 mol完全反应，则转移电子___________mol。 （2）接触室中发生反应的化学方程式为___________。 （3）吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，不用水吸收的原因是___________。 （4）吸收塔尾气中含有少量，需进行脱硫处理后才能排放。下表列出了两种尾气脱硫的方法： 方法Ⅰ 用氨水吸收转化为，再氧化为 方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原成单质硫 ①方法Ⅰ中涉及的非氧化还原反应的化学方程式为___________，能提高尾气中去除率的措施有(填字母代号)___________。 A．升高温度 B．增大氨水浓度 C．使尾气快速通过氨水 ②方法Ⅱ中还原反应的化学方程式为___________。 （5）生产过程中采用一种含质量分数为30%的硫铁矿，若消耗1吨该矿石(假设生产过程中没有硫的损失)，理论上可制得98%的浓硫酸___________吨。 16. 是重要的工业产品，可用于制造化肥、农药、炸药、燃料等产品。 （1）工业上以和空气为原料生产，在生产过程中会排放含一定量的烟气，生产流程如图1所示。 ①造成的环境问题有_______(任写一条)。 ②写出加热条件下催化氧化反应方程式：_______。 ③反应生成的高温气体冷却后再用吸收，气体先冷却的可能原因是_______。 ④工业生产的硝酸呈黄色的原因是_______。 （2）是一种严重的温室气体，主要排放源之一为硝酸工业，工业上采用催化分解的方法处理。为研究不同催化剂性能，将含有一定量的模拟烟气，以一定流速通过催化反应装置，反应装置如图2所示。在不同温度下使用不同催化剂，得到如图3所示数据。 ①加热条件下催化分解生成两种无污染的气体，写出该反应的化学方程式：_______。 ②催化剂_______(填“Ni”“Cu”或“Mn”)性能较好。 ③曲线I温度高于350℃时，随着温度升高的去除率迅速升高的原因可能是_______。 17. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）写出与烧碱反应的化学方程式_______。 （2）硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式_______。在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是_______。 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （3）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是_______(填序号) ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥与反应 （4）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式的微型银锌电池，其电极分别为和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：。 ①工作时电流从_______极流向_______极(两空均选填“”或“Zn”)； ②负极的电极反应式为：_______； ③工作时电池正极区的pH_______(选填“增大”“减小”或“不变”)； ④外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少_______g。 18. 回答下列问题： （1）某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生反应生成，三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： ①该反应化学方程式为_______。 ②反应1 min时，该容器中含有的物质的量_______(填“>”“<”或“=”)0.1 mol。 ③反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。 ④1 min时，正反应速率_______(填“>”“<”或“=”)逆反应速率；的平衡转化率为_______。(注：转化率=已转化的物质的量/起始的物质的量) （2）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_______。 A． B．单位时间内消耗的同时消耗 C．容器中与的物质的量浓度之比不变 D．容器中混合气体的密度不变 E．容器中气体的总物质的量不变 （3）一定的条件下，下列措施使的反应速率一定增大的是_______。 A．适当增加A的质量 B．适当升高温度 C．恒温恒容下，充入Ne，增大压强 D．恒容时，分离出B E．其他条件不变，将容器体积缩小一半 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $