广东惠东县2025-2026学年第二学期高一年级期中学业质量检测化学试题

H 惠东县2025-2026学年第二学期高一期中质量检测 化学答题卡 姓名： 班级： 考号： 座号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 缺考标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 违纪标记 ▣ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[●][-][][√][×][0][o] 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1[A][B][C][D]5[A][B][C][D]9[A][B][C][D]13[A][B][C][D] 2[AJ[B][C][D]6[A][B][C][DJ10[A][B][C][D]14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D]7[A][B][C][D]11[A][B][C][D]15[AJ[B][C][D] 4[A][B][C][D]8[A][B][C][D]12[A][B][C][D]16[A][B][CJ[D] 二、非选择题：本大题共4小题，满分56分 17.(共14分) (1) (2) (3) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 第1页 X 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(共14分) (1) (2) (3)① (填“>6<”或“=”)；② ③ (4) (5) 20.（共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 第2页 参考答案 1~5 ACADC 6~10 BDBAB 11-16 D B B C C D（1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分） 17．（14分，除标注外其余每空2分） (1) (2) 还原性 （1分） 漂白性（1分） (3) 集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 d (4) 溶液由蓝色变为无色 18.（14分，每空2分） (1)A (2) SiO2 漏斗 (3)BC (4)Mn2++HCO+NH3=MnCO3↓+NH (5)(NH4)2SO4 (6)NH3 19.（14分，每空2分） (1)②④ (2)A (3) > AB BD (4) Cu2++2e-=Cu (5) BC 20．（14分，每小问2分） (1)II (2) (3) 球形干燥管 b (4) (5)AB (6) (7)NaNO2 1 学科网（北京）股份有限公司 $参考答案 15 ACADC610 BDBAB11-16 DBBCCD(1-10题每题2分 17。(14分，除标注外其余每空2分) ①C+2H,s0,Acs0,+s0,个2H,0 (2) 还原性(1分) 漂白性(1分) (3) 集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 (4) S02+I,+2H,0=S0+2I+4H 溶液由蓝色变为无色 18.(14分，每空2分) (1)A (2)Si02 漏斗 (3)BC (4)Mn2++HCO;+NH3=MnCO3+NH (5)个NH42SO4 (6NH3 19.(14分。每空2分) (1)②④ (2)A (3)> AB BD (4)Cu2++2e=Cu (5)BC 20.(14分，每小问2分) (1)II (2)2NH,CH+Ca(OH),=CaC1,+2NH,T+2H,O (3) 球形干燥管 b 催化剂 (48NH+6NO, —N2+12H,0 (5)AB (6)2NO,+20H-=NO,+NO,+H,O (7)NaNO2 1 11-16题每题4分，共44分) 0.64 at惠东县2025-2026学年第二学期高一年级期中学业质量检测 化学 2026.04 试卷共6页，卷面满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第11~16小题，每题4分，在每 小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要 由硅酸盐材料制成的是 A.三彩载乐骆驼俑 B.洛神赋图 C.木雕双头镇墓兽 D.三星堆青铜神树 2.化学与科技、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.C919大型客机机身采用的铝锂合金比金属铝的硬度大 B.葡萄酒中添加微量SO2的作用是杀菌、抗氧化 C.“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是SiO2 D.减少二氧化硫、氨氧化物的排放可防治酸雨 3.先进的甲醇蒸气重整一变压吸附技术可得到高浓度CO2、H2混合气，化学反应原理是 CH,OH+H,0→CO2+3H2,其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.形成H-H键放出能量 能量 B.断开H-C键放出能量 反应物 C.该反应是一个吸热反应 D.反应物的总能量小于生成物的总能量 生成物 4.利用下列实验装置制取、纯化、收集氨气，能达到实验目的的是 NH,CI 反应过程 固体 NH 围浓硫酸 NH, (甲) (乙) (丙) (丁) A,用装置甲制取NH B.用装置乙干燥NH C.用装置丙收集NH D.用装置丁吸收尾气中的H? A Zn Mg 5.如图所示，电流表的指针发生偏转，下列说法不正确的是 A.电流的流向：Zn电极→电流表→Mg电极 B.Ag*移向Zn电极 C.电子的流向：Mg电极→AgNO,溶液→Zn电极 D.Mg电极质量减轻 AgNO,溶液 高一化学第1页共6页 6.下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A SO2具有还原性 SO2可用作纸浆的漂白剂 B 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可千燥C12 SiO2具有良好的导电性 SiO2用作光导纤维 D NH3极易溶于水 液氨可用来作制冷剂 7.下列实验能达到预期目的是 A.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白烟生成，证明该溶液一定为浓盐酸 B.向某溶液中加入少量NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝，说明溶液中不含H C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有$O? D.向FeSO4溶液中加入KScN溶液，溶液变红，说明FSO4溶液变质 8.劳动是创造物质财富和精神财富的过程。下列生产活动所对应的化学知识不正确的是 选项 劳动内容 化学知识 A 常温下，用铁制品盛装和运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 B 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 两性氧化物二氧化硅可与氢氟酸反应 C 用NH,HCO3对农作物施肥 NH,HCO,属于氮肥 医生给病人做胃肠X射线造影检查，让病人服用造 D 影剂硫酸钡 硫酸钡不溶于胃酸 9.下列反应的方程式正确的是 A.NO2溶于水：3NO,+H,O=2H+2NO,+NO B.浓硝酸加热分解：4NO,(浓)=N0↑+30，个+2H,0 C.向NaOH溶液中通入过量SO2:SO,+2OH=SOH,O 、催化剂。 D.氨的催化氧化：4NH,+30,—2N,+6H,0 10.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物 质转化的关系如图所示，下列说法不正确的是 N2H20、C02 A.该转化过程没有涉及氯的固定 还原 C0、CHy B.还原过程中生成的N2是氧化产物 BaO Ba(NO3)2 C.储存过程中O2作氧化剂 D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CHy、NOx三种 NO,、O2 储存 成分的净化 高一化学第2页共6页 11.一定温度下，探究铜与稀O3反应，过程如图，下列说法不正确的是 止水夹 稀HNO, 腐无色气体 ①抽入1mL空 反应速率明显比快橤 2度红标色 A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO+8H一3Cu2++2N0↑+4H20 B.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 C.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 D.过程Ⅲ反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使cNO)增大 12.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.11.2LNO2中氧原子的数目为NA B.1 mol Cu与足量S充分反应，转移电子的数目为Na C.常温时，将1 mol Fe放入足量浓硝酸中，转移电子数为3Na D.1molS与足量氧气反应，转移电子数为NA 13.部分含氨物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断合理的是 化合价 A.a的水溶液能导电所以a为电解质 + +4 d B.b→a、b→c的转化都属于氮的固定 +2 化 C C.b与足量的O2反应可以直接生成d b 0 碱盐 单氧酸 物质类别 D.足量e的稀溶液与6.4g铜粉反应时，可以生成4.48L气体d 3 a/ 质化 14.下图为工业制硫酸原理示意图，下列说法不正确的是 物 硫黄 燃烧 400-500℃ 98.3%的浓硫酸吸收 或黄铁矿 S02 S03 H2SO V2O5(催化剂) 空气 A.原料硫磺燃烧前需要进行粉碎处理，目的是加快反应速率 B.吸收SO3时用98.3%的浓硫酸，可以防止形成酸雾 C.SO2催化氧化达到平衡时，S02、O2、SO3的浓度相等 D.工业制硫酸的尾气可以用石灰乳来吸收 用电器 15.新型Z1-PbO2原电池的工作原理如图所示，双极膜中间层中的H2O 解离为H和OH并可通过阴、阳膜定向移动。下列说法不正确的是 A.PbO2是原电池的正极 …PbO, [Zn(OH B.Zn极的电极反应式为Zm-2e+40H=[Zm(oH)]2 I室 三 Ⅱ室 "PbSO C.双极膜中H向Ⅱ室迁移 +OH Zn D.电子由Zn电极经过用电器流向PbO2电极 H,SO,(aq) 双极膜 KOH(aq) 16.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率、逆反应速率随时间的变化曲线如下图所示。下列有关说 法中正确的是 正反应速率 A.t1时刻，正反应速率小于逆反应速率 B.2时刻的正反应速率小于时刻的逆反应速率 C.t时刻，反应处于平衡状态，正、逆反应速率均为0 逆扳应速率 D.4时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快 th 反应时间 高一化学第3页共6页 二、非选择题：本题共4题，每题14分，共56分。 17.某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 浓硫酸 铜粉 棉花 酸性 高锰 酸钾 品红 溶液 溶液 B D 请回答有关问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (②)实验过程中，装置C、D内产生的现象分别说明了SO2具有的性质是 (3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K,移去酒精灯，但由于余热的作 用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是 。装置B中应放置的液体是 (填字母)。 a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHS O3溶液 (4某小组利用下列装置测定空气中$02的含量。 空气样品→气体流速计 100mL0.1000mol·L-1 碘溶液 (含2滴淀粉溶液) ①装置中$O2与碘12)溶液发生反应的离子方程式为 ②若空气流速为aL/min,当观察到 时，结束计时，测定耗时min。假 定空气样品中的$O2可被溶液充分吸收，该空气样品中$O2的含量是 g/L. 18.用辉铜矿（主要成分为CuS,含少量F2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： NH,HCO MnO,H,SO 溶液 NH, 辉铜矿 浸取 过滤I 除铁 沉锰 赶氨 过滤Ⅱ >Cu,(OH),CO. 滤渣I Fe(OH)3 MnCO, 滤液Ⅱ (1)下列措施无法加快浸取速率的是 。(填字母) A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎 C.充分搅拌 D.适当增大硫酸浓度 高一化学第4页共6页 (2)滤渣I中的主要成分是MO2、S、,过滤操作时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 (3)除铁的方法是通过调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OD3,则加入的试剂A可以是 A.COz B.CuO C.氨水 D.HCI (4)沉锰（除Mn+)过程中有关反应的离子方程式为： (⑤)滤液Ⅱ所含溶质主要是 (填化学式)。 (⑥⑤该流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。 19.现代社会中，人类的大多数活动都离不开化学。研究化学反应的速率与限度，化学能与热能、电能 的转化具有重要价值。回答下列问题： 个能量 (1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的有 (填序号)。 生成物 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 反应物 ③金属钠与水反应④Ba(OH),·8H,O与H,CI晶体的反应 (2)常温下，根据键能数据估算反应CH,g)+4(g)=C℉，(g)+4HF(g)的能量变 反应过程 化是 (填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/kJ.mol) 414 489 565 155 A.放出1940kJ.mo1 B. 吸收1940kJ.mo C.放出485 kJ.mol1 D.吸收485 kJ.mol (3)一定温度下，向2L密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的C02气体，发生反应： Fe(s)+CO,(g)、三FeO(+COg),反应过程c(CO,)和c(CO)与时间的关系如图所示。 ①tmin时，速率关系为v正 V道（填“><”或“=）。 ↑cl(mol/L) ②下列条件能减慢其反应速率的有 (填选项字母)。 0.7 co A.降低温度 0.5 B.保持压强不变，充入He 0.2 -…… C02 C.减小铁粉的质量 0 4 D.保持容积不变，充入一定量CO, t/min ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的有 (填选项字母)。 A.V(co:)=V(co) B.C0和C02的生成速率之比为1：1 C.容器中气体压强不随时间变化而变化 D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 (④)铜一锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液。 Cu电极上的电极反应式为 (⑤)根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是 A.Na,CO,2HCI=2NaCI+H,O+CO, B.Cu+2Fe+=2Fe2++Cu2 C.2H2+02=2H,0 D.Mg,N,+6H,O=3Mg(OH),+2NH,T 高一化学第5页共6页 20.氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氨的化合物也会造成环境污染问题。 I.氨气的制备：制备氨气可以选择以下装置。 (1)若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置 (填序号) (2)若选择装置Ⅲ制备氨气，该反应的化学方程式： 0 Ⅱ.氨气的还原性：工业上在一定温度和催化剂条件下用H将NOx还原生成N2实验。小组为探究NH 与NO2的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 浓 NH3.@ 酸 铜片 (3)仪器D的名称是 ；B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是 (填标号)。 a.甲、乙都是碱石灰 b.甲是碱石灰，乙是无水氯化钙 c.甲、乙都是无水氯化钙 d.甲是无水氯化钙，乙是碱石灰 (④)C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的化学方程式为 Ⅲ.工业制硝酸时含有NO、NO2等大气污染物： (⑤)下列环境问题与氨的氧化物排放有关的是 A.酸雨 B.光化学烟雾 C.土壤盐碱化 D.白色污染 (⑥为避免氮氧化物污染环境，人们开发了碱液吸收法。NO2被NaOH溶液吸收时，生成两种钠盐，其物 质的量之比为1：1，写出该反应的离子方程式： 0 (T)NO与NO2按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化 学式为 高一化学第6页共6页