广东省惠州市惠东县2023-2024学年高一下学期期中化学试卷

高一化学 第 1 页 共 8 页 惠东县 2023-2024 学年第二学期高一年级期中学业水平质量检测 化 学 2024.05 试卷共 8页，卷面满分 100分。考试用时 75分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔直接将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、单选题(1-10 题，每题 2分；11-16，每题 4分，共 44 分) 1．下列材料中不属于无机非金属材料的是（ ） A．图甲石墨烯 B．图乙陶瓷 C．图丙青铜器 D．图丁水泥 2．中国古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是（ ） A．“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应 B．“东风夜放花千树”中的“花千树”是节日放的焰火，其是金属元素发生焰色反应 C．“陶尽门前土，屋上无片瓦”黏土烧制的陶器主要成分是硅酸盐 D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 3．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（ ） A．液氨汽化时要吸收大量的热，因此，液氨可用作制冷剂 B．以 SiO2制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 C．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的 SO2最终转化为 CaSO3，可减少对大气的污染 D．胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 4．室温下铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（ ） A．加适量蒸馏水稀释盐酸 B．适当增加盐酸浓度 C．将反应液适当加热 D．将铁块换成铁粉 第 2 页 共 8 页 5．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．质子数为 6、中子数为 8的核素： 8 6C B．二氧化碳的结构式：O C O  C． 2S 的结构示意图： D．氮气的电子式： 6．已知 C(石墨) = C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的 是（ ） A．该反应为放热反应 B．金刚石与石墨互为同位素 C．该反应为氧化还原反应 D．石墨比金刚石稳定 7．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（ ） A．HF B．NaCl C．HCl D．KOH 8．价类二维图是学习元素化合物的工具，如图 a~g 分别表示氮元素的不同价态所对应的物质。下 列说法错误的是（ ） A．f属于电解质 B．a可转化为 c C．b 化学性质稳定，可从空气中提取 D．g受热分解可制取 a 9．将 SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是（ ） A．试管①中有淡黄色沉淀生成,说明 SO2有氧化性 B．试管②中溶液褪色,说明 SO2有漂白性 C．试管③中能产生白色沉淀,说明 SO2有酸性 D．试管④中溶液颜色变浅,说明 SO2有还原性 高一化学 第 3 页 共 8 页 10．如右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置示意图。下列有关该装置的 说法正确的是（ ） A．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C．铜片为正极，其附近的溶液变蓝，溶液中有 2Cu  产生 D．如果将稀硫酸换成苹果汁，LED 灯将不会发光 11．设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A． 220gD O中含有的中子数为 A10N B．标准状况下， 422.4LCCl 中所含的分子数目为 AN C． 21molN 与足量 2H 反应，生成 3NH 的数目是 AN D．过氧化钠与水反应，生成 0.1mol 氧气时，转移的电子数为 A0.4N 12．四种短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，期中 X原子的最外层电子数是 次外层电子数的 3倍。下列说法正确的是（ ）。 A．X位于元素周期表的第二周期第 AⅣ 族 B．Y的非金属性比 Z强 C．Z的原子半径比 X大 D．W的含氧酸一定是强酸 13．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误 的是（ ） A．整个过程中 2Ni 作催化剂 B．过程Ⅰ中发生的化学反应为 2 3 22Ni 2NO=2Ni 2O N      C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2 第 4 页 共 8 页 14．如图为等物质的量的 H2(g)和 Cl2(g)反应生成 HCl(g)的微观示意图。下列说法正确的是（ ） A．a＞b B．过程Ⅰ放出热量，过程Ⅱ吸收热量 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．该反应过程中断裂与形成的化学键均为极性键 15．观察分析推理、得出结论是探究物质性质的基本程序。下列实验事实解释或结论错误的是（ ） 选项 现象 解释或结论 A 维生素 C使酸性高锰酸钾溶液褪色 维生素 C表现还原性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 C 检验久置的 2 3Na SO 粉末是否变质 取样配成溶液，先加入盐酸、后加入氯化钡溶液， 观察是否生成白色沉淀 D 铁片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铁与冷的浓硫酸不发生化学反应 16．在一定条件下，向1L密闭容器中进行一定量C和  2H O g 的反应：        2 2C s H O g CO g H g  ， 反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．10min末时，   1 1CO 0.010mol L minv     C．增加C的质量时，正反应速率将增大 D．随着反应的进行，达到平衡状态前，混合气体的压强一直增大 高一化学 第 5 页 共 8 页 二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。 17．（16 分）如表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)⑧的原子结构示意图为 。 (2)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，用符号表示这种核素的组 成 。 (3)②、③、④三种元素的简单氢化物稳定性顺序是 (填化学式；用“>”连接)。 (4)③⑧⑩的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是 (填化学式)。 (5)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 (填化学式)。 (6)④⑤两种元素能形成阴阳离子数目比为 1：2的离子化合物，它的电子式为 , ②④两种元素形成的原子数目比为 1：2 的共价化合物的结构式为 。 (7)⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为 。 18．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx 还原生 成 N2.某同学在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨的制备。 第 6 页 共 8 页 ①氨的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按气流 方向，用小写字母表示)。 (2)氨与二氧化氮的反应。 将上述收集到的 NH3充入注射器 X中，硬质玻璃管 Y中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、 K2夹好)。在一定温度下按下图所示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使 X中 的气体缓慢通入 Y管中 ①Y管中 ②反应的化学方 程式 将注射器活塞退回原处并固定，待 装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝 聚 打开 K2 Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象 ③ 高一化学 第 7 页 共 8 页 19．（14 分）在 2L恒容密闭容器中，800℃时，反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时 间的变化如表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)图中，A点处 v 正 v 逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)图中表示 NO2变化的曲线是 。用 NO表示从 0-2s 内该反应的平均 速率 v= 。 (3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内颜色保持不变 c．v 逆(NO)=2v 正(O2) d．消耗 1molO2同时生成 2molNO2 (4)下列能使该反应的反应速率增大的是 。 a．及时分离出 NO2气体 b．适当升高温度 c．选择高效的催化剂 (5)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图电池正极通入的是： (填 “H2”或“O2”)，其电极反应式为 。 第 8 页 共 8 页 20．（14 分）以硫铁矿（主要成分为 2FeS ，还有少量 2CuS SiO、 ）为原料，制备硫酸亚铁晶体  4 2FeSO 7H O 和软磁性材料 2 3Fe O  的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)焙烧后得到的固体主要成分为 2 3Fe O ，写出焙烧过程主要反应的化学方程 式 。 (2)试剂X是 （填化学式）。 (3)焙烧产生的 2SO 会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式 。 (4)酸雨是指 pH<5.6 的降水，下列气体中，与形成酸雨无关的是 。 A．CO2 B．SO2 C．NOx (5)用如图所示装置可探究 2SO 的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水（①已预先煮沸，② 未预先煮沸），控制食用油油层厚度一致、通 2SO 流速一致。两次实验分别得到如图 pH t 图： 锥形瓶中覆盖食用油的目的是 ， pH t 图中②的曲线出现骤降，这是因为 （用化学方程式表示）。 (6)“沉铁”操作时，将提纯后的 4FeSO 溶液与氨水 4 3NH HCO 混合溶液反应，生成 3FeCO 沉淀，生 成 3FeCO 沉淀的离子方程式为 。