9.2溶解度练习--2025-2026学年九年级化学人教版下册

9.2 溶解度 练习 一、单选题 1．20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为 A．无法确定 B．30 C．24 g D．24 2．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．M的溶解度大于N的溶解度 B．t2℃时，M溶液中溶质的质量大于N溶液中溶质的质量 C．N的不饱和溶液由t2℃降低至t1℃时，一定变成饱和溶液 D．阴影部分各点（不包含曲线上的点）是M的饱和溶液，N的不饱和溶液 3．“可乐”饮料中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，喝完之后会“打嗝”，将不再冒出气泡的“可乐”瓶(敞口)置于温水中，瓶内出现较多气泡。关于上述情况，下列说法中不正确的是 A．当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出是因为瓶内压强减少导致溶解度减小 B．打开后，溶液中的二氧化碳含量减少 C．冰过的可乐比没冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小 D．喝完“打嗝”是因为二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小 4．“木块”在溶液中排开液体的体积情况如图所示。下列说法不正确的是 A．丙烧杯中的溶液可能是饱和溶液 B．实验过程中溶液的密度逐渐增大 C．的溶解度随温度的升高而增大 D．向乙烧杯中加水可使木块排开液体的体积减小 5．渤海湾某盐场采用“盐田法”从海水中提取粗盐，并进一步分离得到氯化钠和硝酸钾，其简化工艺流程及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 结合图像与流程判断，下列说法错误的是 A．通过蒸发析出NaCl晶体，是因为其溶解度受温度影响较小 B．母液一定是NaCl的饱和溶液 C．降温过程能析出KNO3晶体，是因为其溶解度随温度降低而显著减小 D．搅拌母液可以增大硝酸钾的溶解度 6．下列说法中正确的是 A．100克水中溶解35.9克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为35.9克. B．20℃时，100克饱和食盐水中含35.9克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. C．20℃时，100克水溶解35.9 克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. D．20℃时，3.59克食盐完全溶解至少需要10克水，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克 7．在不同温度时，向盛有50 g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是 A．20℃时，B点对应的溶液质量为70 g B．20℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液 C．C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系： D．升高温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液 8．下列说法正确的是。 A．节约用水是爱护水资源的唯一途径 B．我国工业化学家侯德榜发明了侯氏制碱法 C．使用脱硫煤无法减少酸雨的产生 D．打开瓶盖汽水喷出，是由于气体溶解度变大 9．能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的方法是 A．取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出 B．取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出 C．取少量该溶液，蒸发掉1g水，有KNO3晶体析出 D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解 10．溶液在生产生活中有广泛的应用。下列说法中正确的是 A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．75%医用酒精中的溶剂是酒精 C．喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而减小 D．向有固体剩余的硝酸钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 11．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断红砂糖水是饱和溶液的依据是 A．红砂糖水颜色很深 B．红砂糖水味道很甜 C．红砂糖溶解得很快 D．红砂糖固体有剩余 12．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．常温下，甲的溶解度小于乙 D．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 二、非选择题 13．如图1所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)P点的意义是______。 (2)a、b、c三种物质的溶解性是______。 (3)40℃时向50g水中加20g物质a，所得溶液为______。(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)40℃时，将等质量的a和b分别加入等质量的水中，充分搅拌后如图2，烧杯甲中所盛溶液的溶质为______。(填“a”或“b”) 14．已知40℃时，NaCl和KNO3的溶解度分别为36.6g和63.9g。固体M是NaCl和KNO3中的一种物质。20℃时，向烧杯中加入100g水并进行如下图操作。 (1)影响固体物质溶解度大小的因素有___________(填一个)。 (2)20℃时，固体M的溶解度为___________g，固体M是___________。 (3)乙中溶液是M的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)溶液①、②的质量差为___________g。 15．A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的相同某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填序号）。 (1)A、B、C、D四个烧杯______中盛的一定是饱和溶液；______中盛的可能是饱和溶液；______中盛的一定是不饱和溶液。 (2)如果溶质是硝酸钾，将饱和溶液变为不饱和溶液可以______（写一种），在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的溶剂，B中固体刚好溶解，A中固体____（填“能”或“不能”）完全溶解。 (3)丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中。请计算填空： ①丙烯酸乙酯由_______种元素组成。 ②丙烯酸乙酯中碳、氢元素、氧元素的原子个数比为_______。 ③丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为_______。 ④丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．A 【详解】溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。题目中仅说明20℃时 100 克水中溶解了 24 克食盐，但未明确是否达到饱和状态，因此无法确定该温度下食盐的溶解度。故选A。 2．D 【详解】A、比较溶解度需明确温度，未指明温度时，无法确定M的溶解度是否大于N的溶解度，该说法错误。 B、t2℃时，M、N溶液的状态（是否饱和）和质量均不明确，无法比较溶质的质量，该说法错误。 C、N的溶解度随温度降低而减小，但不饱和溶液由t2℃降低至t1℃时，若原不饱和溶液溶质质量分数过小，可能仍为不饱和溶液，并非一定变成饱和溶液，该说法错误。 D、溶解度曲线上及上方的点表示饱和溶液（在曲线上恰好为饱和溶液，在曲线上方有溶质剩余，也为饱和溶液），下方的点表示不饱和溶液；阴影部分在M的溶解度曲线下方、N的溶解度曲线上方，因此阴影部分各点（不包含曲线上的点）是M的饱和溶液，N的不饱和溶液，该说法正确。 故选D。 3．C 【详解】A、打开瓶盖时，瓶内压强降低至常压，二氧化碳的溶解度随压强降低而减小，导致逸出，该选项说法正确，不符合题意； B、打开瓶盖后，部分二氧化碳逸出，溶液中溶解的二氧化碳含量减少，该选项说法正确，不符合题意； C、冰镇可乐口感更好，是因为温度降低时气体溶解度增大（而非减小），二氧化碳更易溶于水，该选项说法不正确，符合题意； D、打嗝是因体内温度高，二氧化碳溶解度随温度升高而减小，气体从体内释放，该选项说法正确，不符合题意； 故选C。 4．D 【详解】A、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法正确； B、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯中的排开液体体积逐渐减小，则说明实验过程中KNO3溶液的密度增大，故选项说法正确； C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确； D、向乙烧杯中加足够多的水可能会降低溶液的密度，为产生足以托起木块的浮力，木块排开液体的体积增大，故选项说法错误。 故选：D。 5．D 【详解】A、氯化钠溶解度受温度影响较小，因此蒸发溶剂（海水蒸发）时，氯化钠易结晶析出，该说法正确。 B、结晶后得到氯化钠晶体，剩余的母液不能再溶解更多氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液，该说法正确。 C、硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，因此降温时其溶解度大幅下降，会结晶析出晶体，该说法正确。 D、搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度（溶解度只与温度、溶剂种类等有关），该说法错误。 故选D。 6．D 【详解】A、溶解度是指在一定温度下，在100g水中最多可溶解的质量，则溶解度必须指明温度，该选项说法不正确； B、溶解度定义中溶剂为100g水，而非溶液质量为100g，该选项说法不正确； C、虽指明温度和100克水，但未明确溶液是否达到饱和状态，则无法确定该温度下食盐的溶解度为35.9g，该选项说法不正确； D、20℃时，10g水中最多可溶解3.59g食盐，则该温度下，100g水中最多可溶解的食盐的质量为3.59g×10=35.9g，则说明20℃时，食盐的溶解度为35.9克，该选项说法正确。 故选D。 7．D 【详解】A、20°C时，B点对应的溶液质量为50g+20g= 70g，故A正确； B、20°C时，C点溶液质量不再发生改变，属于M 的饱和溶液，故B正确； C、溶剂质量相等，C点的溶液质量大于D点，所以 C中的溶质质量大于D点，所以C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系：C>D，故C正确。 D、通过分析可知，随着温度升高，溶质M的溶解度减小，所以降低温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液，故D错误； 故选D。 8．B 【详解】A、爱护水资源的途径包括节约用水和防治水体污染，节约用水并非唯一途径，说法错误。 B、我国工业化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，说法正确。 C、使用脱硫煤可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的产生，说法错误。 D、打开瓶盖汽水喷出，是因为压强减小，气体溶解度变小，说法错误。 故选B。 9．D 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，无论该溶液是否饱和，升温后，硝酸钾的溶解度增加，均无晶体析出，不符合题意； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，降温后，硝酸钾的溶解度减小，饱和溶液可能有晶体析出，不饱和溶液也可能有晶体析出，如接近饱和的不饱和溶液。因此有晶体析出不能证明原溶液在20℃时一定饱和，不符合题意； C、蒸发水后，溶剂质量减小，饱和溶液一定有晶体析出，但是不饱和溶液蒸发水后也可能有晶体析出，故蒸发掉1g水，有KNO3晶体析出，不能证明该溶液达到饱和状态，不符合题意； D、温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解，说明溶液已达到最大溶解量，不能再溶解更多该溶质，说明溶液已经饱和，符合题意。 故选D。 10．C 【详解】A、决定溶液浓稀的是溶液中含有溶质的多少，与溶液是否饱和没有关系，稀溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和的，如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液，故A错误； B、75%医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂，故B错误； C、碳酸饮料中CO2溶解度随体温升高而减小，导致气体逸出引起打嗝，故C正确； D、加水是增加溶剂使溶液不饱和，并非改变溶解度（溶解度只与温度有关），故D错误。 故选C。 11．D 【详解】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 红砂糖固体有剩余，说明在该温度下、该体积的开水中，红砂糖已经不能再继续溶解了，所以此时的红砂糖水是饱和溶液。 而红砂糖水颜色很深、味道很甜、溶解得很快，都不能直接表明红砂糖是否还能继续溶解，也就不能作为判断溶液是否饱和的依据。 故选D。 12．C 【详解】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故A错误； B、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故B错误； C、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则说明甲的溶解度小于乙，故C正确； D、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故D错误； 故选C。 13．(1)20℃时，a物质和c物质的溶解度相等，均为15g (2)易溶 (3)饱和 (4)a 【详解】（1）根据溶解度曲线，P点是a、c溶解度曲线的交点，表示在此温度时，两物质的溶解度相等，故P点的意义是20℃时，a、c的溶解度相等，均为15g。 （2）通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质称为易溶物质，溶解度在1g-10g之间的物质称为可溶物质，溶解度在0.01g-1g之间的物质称为微溶物质，溶解度小于0.01g的物质称为难溶物质。在20℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10g，故三种物质的溶解性都为易溶。 （3）根据溶解度曲线可知，40℃时，a物质的溶解度为35g，即在40℃时，在100g水中最多溶解35ga物质，则40℃时，在50g水中最多溶解×50g=17.5ga物质，故40℃时向50g水中加20g物质a，只能溶解17.5g物质a，有2.5g物质a不能继续溶解，因此所得溶液为饱和溶液。 （4）根据溶解度曲线可知，40℃时a的溶解度大于b的溶解度。因此，当等质量的水中加入等质量的a和b时，充分搅拌后，溶解度小的物质溶解的少，会有固体剩余。观察可知，烧杯乙中有固体剩余，说明烧杯乙中溶质的溶解度小，所以烧杯乙中溶质为b，那么烧杯甲中所盛溶液的溶质为a。 14．(1)温度或溶质种类或溶剂种类 (2) 31.6 KNO3/硝酸钾 (3)不饱和 (4)16.39 【详解】（1）影响固体物质溶解度大小的因素有温度、溶剂的种类或溶质的种类； （2）由图可知，20℃时，向100g水中加入60g固体M，有28.4g固体M未溶解，说明该温度下，100g水中最多可溶解M的质量为：60g-28.4g=31.6g，即20℃时，固体M的溶解度为31.6g； 升温至40℃，60g固体M完全溶解，说明40℃时，M的溶解度≥60g，则固体M是硝酸钾； （3）固体M是硝酸钾，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为60g，则乙中溶液是M的不饱和溶液； （4）将乙溶液平均分为两份，则每份溶液中溶质质量为30g，溶剂质量为50g，第一等份恒温蒸发10g水，则此时溶剂的质量为40g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，则该温度下，40g水最多可溶解硝酸钾的质量为：，则溶液①的质量为：40g+25.56g=65.56g；第二等份恒温蒸发20g水，则此时溶剂的质量为30g，则该温度下，30g水中最多可溶解溶质的质量为：，则溶液②的质量为：19.17g+30g=49.17g，则溶液①、②的质量差为：65.56g-49.17g=16.39g。 15．(1) AB C D (2) 升高温度或增加溶剂 不能 (3) 三 5:8:2 15:2 32% 【详解】（1）分析实验图示可知，A、B烧杯内有没溶解的溶质，则A、B中盛的一定是饱和溶液；C烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，D烧杯中溶解的溶质的质量比C烧杯中溶解的溶质的质量少，因此不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液，故填：AB；C；D； （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度或增加溶剂的方法；由于A中溶质为20g，B中溶质为15g，在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，则A中固体不能全溶解，故填：升高温度或增加溶剂；不能； （3）由化学式可知，丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成，故答案为：三；化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数，在化学式里，碳原子个数是5，氢原子个数是8，氧原子个数是2，所以碳、氢、氧元素的原子个数比为5:8:2；元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比，则碳、氢元素质量比为：；，所以丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $