江西萍乡市2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试卷

**基本信息** 以新能源汽车、量子通信等时代情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖高一化学核心知识，注重真实问题解决与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与STSE（第1题）、N_A计算（第3题）、实验操作（第4题）|情境具时代性，考查基础概念与科学思维| |非选择题|4/58|硫代硫酸钠制备（16题）、废旧电池回收流程（17题）、氨能电池（18题）|突出科学探究与实践，结合工业生产与资源利用，体现科学态度与责任|

高 一 化 学 参 考 答 案 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D C A D B B D C A D B C C 15.（除标注的，其余均2分，共14分） （1） （2） 氧化性（1分） （3）D （4）abd （错选不给分，选对一个给一分，依次类推共3分） （5）AB （6） 16.（除标注的为1分，其余均2分，共15分） （1）恒压滴液漏斗 （1分） 98% 浓硫酸中氢离子浓度低，与亚硫酸钠反应速率慢；稀硫酸中含水量高，SO2溶解度大，不利于气体逸出。 （2）A （3）2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3Na2S2O3 + CO2 （4）S2O32— + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2O （5）蒸发浓缩，冷却结晶 （6）取少量产品于试管中，加蒸馏水溶解，加入足量稀盐酸，静置后取上层清液于另一试管中，滴加氯化钡溶液。若产生白色沉淀，则证明含有硫酸钠 （7）94.8% 17.（除标注的为1分，其余均2分，共15分） （1）MnO2 （2）充分搅拌、适当升高温度、适当提高酸的浓度等（每空1分共2分） 过滤（1分） （3）2MnOOH + C 2MnO + CO↑ + H2O 反应过程中产生氯气，造成环境污染，且Cl-会干扰电解的电极反应 （4） 3.2 ≤ pH < 5.5 （3.2～5.5） 18.（每空2分，共14分） (1) 463 (2) ① 二氧化碳 /CO2 ② 0.005 ③ ac (3) 2NH3 + 6OH—－6e— == N2 + 6H2O (4) A 学科网（北京）股份有限公司 $ 高 一 化 学 满分 100 分 考试时间 75 分钟 可能用到的相对原子质量：H–1 O –16 N–14 Na–23 Al–27 S–32 Cl–35.5 Cu–64 Zn–65 一、选择题：本题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．新能源汽车所使用磷酸铁锂电池属于一次电池 B．CoFe2O4是制造智能磁性材料的原料之一，CoFe2O4属于合金 C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D．晚会舞台的AR／XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为二氧化硅 2. 下列有关化学用语正确的是 A．N2的电子式： B．的离子结构示意图： C．“氢燃烧”反应为，该反应属于化学变化 D．中子数为22的氩原子： 3．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A．18 g H2O中所含的质子数为10NA B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中，每转移0.2NA个电子，负极质量减少6.5g 4. 实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是 A．向铜和浓硫酸反应后的试管中加水，溶液变蓝，证明生成了铜离子 B．比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C．用SO2做喷泉实验 D．验证钠与水反应是否放热 5. 下列化学反应与方程式相符的是 A．氯化铝与氨水反应： B．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C．氢氟酸与二氧化硅反应产生： D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2 + 2MnO4–+ 2H2O = 5+ 2Mn2+ + 4H+ 6. 一种N4分子的空间结构如图所示。已知断裂1molN—N键需要吸收193kJ能量，断裂键需要吸收946kJ能量，下列说法正确的是 A．N2和N4互为同位素 B．N2比N4稳定 C．1mol N4转化为N2需要吸收216 kJ能量 D．相同条件下，2mol N2与1mol N4分别与 O2反应生成4mol NO，N2吸收的能量少 7. 下列操作不能加快反应速率的是 A．Zn与稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量硫酸铜溶液 B．恒容容器中，SO2(g）与O2(g）合成SO3(g）时，通入氮气增大压强 C．用双氧水制备O2时，加入少量MnO2固体 D．Al与NaOH溶液反应时将铝片改为铝粉 8. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。对于反应，若4 molNH3完全反应时放热a kJ。下列有关说法正确的是 A．断裂1 mol N—H键的同时，生成1 mol O—H键，说明该反应达到平衡状态 B．在恒容容器内，当NH3与O2浓度之比为4：5时，说明该反应达到平衡状态 C．在容器中充入4 mol NH3和5 mol O2，一定条件下充分反应，反应结束后，转移20 mol e— D．0.4 mol NH3和0.5 mol O2充分反应，放出的能量一定小于0.1a kJ 9. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10. 已知100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式为H2S2O7或H2SO4•SO3），下列说法错误的是 A．焦硫酸是由等物质的量的H2SO4与SO3混合得到的混合物 B．焦硫酸具有吸水性，能使胆矾由蓝色变为白色 C．Na2S2O7溶于水后溶液呈酸性 D．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M、N、P、Q依次是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同，分子中两种原子个数比为1:2；Q单质在空气中燃烧发出耀眼的白光。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．原子半径：Z > X > Y B．W、X、Y三种元素组成的化合物可能为离子化合物 C．丙中含有极性键和非极性键 D．图中乙转化丙的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 12. 金属—空气电池具有优良的性能，利用金属材料包括铝、锌（碱性条件生成[Zn(OH)4]2—）等做电极，靠空气中的O2使金属氧化而源源不断地产生电流，可应用于航海灯、电动车的动力能源等，下列说法错误的是 A．放电时，电解质溶液中阴离子向金属电极（负极）移动 B．以KOH溶液为电解质溶液，铝电极放电的电极反应式：Al—3e– == Al3+ C．放电时，若以KOH溶液为电解质溶液，c(OH–)逐渐减小 D．放电时，电路中通过0.2 mol电子，理论上消耗1.12 L（标准状况）氧气 13．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的一种生产工艺如图所示。 下列说法错误的是 A．SO2、NaClO2均可用于杀菌消毒，其杀菌消毒原理不同 B．NaClO2的“有效氯含量”约为1.57 C．“尾气吸收”（吸收ClO2）反应中，消耗1mol ClO2生成的氧化产物体积为11.2L D．“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为 14. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否含有NH4+ 向盛有待测溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红色 B 非金属性：Cl>Si 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有白色沉淀生成 C 检验Fe2(SO4)3溶液能否作为H2O2分解的催化剂 向两支盛有5mL 0.1mol·L—1的H2O2溶液的试管中，一支加入2滴0.05mol·L—1的Fe2(SO4)3溶液，另一支加入2滴蒸馏水；加入Fe2(SO4)3溶液的产生气泡较快 D 检验钠盐中是否含有钠元素 用洁净的玻璃棒蘸取某样品在火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15.（14分）物质类别和核心元素的化合价是研究元素及其化合物性质的重要工具。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 （1）实验室由两种固体制备物质R的化学方程式为 。 （2）写出将C通入A的溶液中发生反应的化学方程式 ，该反应体现了C的 (填“氧化性”或“还原性”)。 （3）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是 (填标号，下同)。 A．C、F、Z均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 B．Z转化为W一定需要加入氧化剂 C．C能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D．用玻璃棒分别蘸取R的浓溶液和W的浓溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 （4）若要实现R→X的转化，从氧化还原原理分析，下列试剂可行的是 。 a．NO b．CuO  c．CO d．Cl2 （5）NO和NO2按一定比例混合可以被 NaOH 溶液完全吸收，主要反应为：NO＋NO2＋2OH-＝2+H2O，2NO2+2OH-＝++H2O。则NO和NO2完全被NaOH溶液吸收时的V(NO )与V( NO2)体积比可能为 。 A．<1：1 B．＝1：1 C．>1：1 （6）工业生产中利用氨水吸收少量SO2得到M溶液，再通入NO2，原理如图。NO2被M溶液吸收过程的离子方程式为 。 16.（15分）硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）是精细化工重要原料，其常温下为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，熔点为48.5℃，在中性或弱碱性介质中性质稳定。某小组模拟工业流程制备该晶体并测定产品纯度，实验装置如图所示。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为 ，实验室不宜使用 98%浓硫酸或稀硫酸制备SO2，原因分别是： 。 （2）装置B的作用是防止倒吸（作安全瓶），同时可除去SO2中混有的硫酸酸雾，其中适宜盛放的试剂为 （填标号）。 A.饱和NaHSO3溶液 B.饱和Na2CO3溶液 C.浓硫酸 D.NaOH溶液 （3）装置C中制备硫代硫酸钠的化学方程式为 。 （4）反应过程中，若SO2过量导致溶液呈酸性，硫代硫酸钠会发生反应生成单质硫，使产品发黄，写出该反应的离子方程式： 。 （5）反应结束后，装置C中得到的溶液需经过以下步骤得到Na2S2O3·5H2O晶体： 、 、过滤、洗涤、干燥。 （6）利用这种方法制得的产品中常含有亚硫酸钠和硫酸钠等杂质，请设计实验检验硫酸钠的存在 。 （7）产品纯度测定。称取10.0g产品配制成100mL硫代硫酸钠溶液，移取25.00mL 0.10mol/L K2Cr2O7标准溶液（已酸化）于锥形瓶中，加入过量KI溶液，发生反应：Cr2O72－+ 6I－+ 14H+ == 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O；待反应完全后，滴加淀粉溶液作为指示剂，用上述硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：I2 + 2S2O32－ == S4O62－ + 2I－。平行测定三次，平均消耗硫代硫酸钠样品溶液的体积为25.00mL。该样品中Na2S2O3的质量分数为 。 17.（15分）碱性锌锰电池是日常生活中常见的化学电源之一。废旧锌锰电池回收处理可实现资源的再利用，初步处理后的废料中含有MnO2、MnO(OH)、Zn(OH)2、及Fe等，用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下： 已知：①碱性锌锰干电池以KOH为电解质溶液，其工作时的总反应为：2MnO2 + Zn + 2H2O == 2MnO(OH) + Zn(OH)2； ②Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH大于5.5时易被氧化；净化后锌、锰元素化合价均以+2价存在。 ③生成氢氧化物沉淀的pH。 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 8.1 6.2 1.9 完全沉淀时 10.1 8.2 3.2 （1）碱性锌锰干电池放电时被还原的物质是 (填写化学式)，负极电极反应式为 。 （2）“酸浸”时，加快反应速率和提高浸出率可以采取的措施有 （填写两点）； “酸浸”后分离出滤渣1的操作名称为 。 （3）“还原焙烧”是为了把Mn元素转化为MnO，请写出MnO(OH)发生反应的化学方程式 ；若将“废料”直接与浓盐酸共热可实现“还原焙烧”和“酸浸”的过程，反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2，但是没有使用的原因可能是 （写一点即可）。 （4）“净化”时，先通入O2将Fe2+氧化成Fe3+，该反应的离子方程式为 ；再加入MnCO3调节pH，必须控制pH范围为 。 18.（14分）氨是重要的无机化工产品，氨能是极具潜力的新能源。2025 年 6 月，全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶 “氨晖号” 在中国首航，标志着氨能技术的重大突破。结合所学知识，回答下列问题：  I. (1）已知相关化学键的键能数据如下表： 化学键 N—H O=O O—H 键能E/(kJ·mol—1) 389 498 946 x （1）NH3分子的电子式为 ，已知反应，每消耗1mol NH3(g）会放出321.5 kJ热量，则x = ________。 （2）研究发现，工业合成尿素的第一步反应（氨基甲酸铵生成）为可逆过程： 2NH3 (g) + CO2 (g) ⇌NH2COONH4 (s) (反应i) 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中，按n(NH3):n(CO2) = 2:1的物质的量之比加入反应物，测得容器内某些物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。 ①曲线p表示的是 的物质的量变化。 ②在0~20 min内，NH3的平均反应速率为 mol/(L·min）。 ③下列能判断，反应ⅰ已经达到化学平衡状态的是___________（填序号）。 a. 混合气体的密度保持不变 b. 气体的平均相对分子质量保持不变 c. 同一时间段内，消耗1mol CO2的同时生成2mol NH3 d. CO2在混合气体中的百分含量不变 II.氨气可用于降低有害气体NO2的排放量，合作小组设计如图所示的燃料电池装置，利用NH3和NO2反应生成无毒气体，同时产生电能。 （3）该电池的负极反应式为： 。 （4）若离子交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子通过），电池工作时OH—向电极 （填“A”或“B”）迁移。 学科网（北京）股份有限公司 $