四川达州高级中学等校2025-2026学年高一下学期期中学情检测化学试题

学情检测化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 p 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 欧 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章和第七章第一节至第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 設 合题目要求的。 1.材料是现代社会发展的重要支柱。下列物品主要由有机高分子材料制成的是 A不锈钢手术器械 B.超导陶瓷 C.塑料桶 D.彩色玻璃 蠻 2,陶瓷是中华传统文化瑰宝，其制备与硅酸盐化学密切相关。下列关于陶瓷的说法错误的是 A陶瓷的主要原料为黏土 B.陶瓷可用于生产绝缘材料 C,陶瓷烧制过程中只发生化学变化 线 D,陶瓷表面的釉质层可防止陶瓷被腐蚀、氧化 3.下列化学用语表示正确的是 A.正己烷的分子式：C6H12 折 B.醛基的结构式： -O- C.CCL的球棍模型： D.异丁烷的结构简式：CHCH(CH3)2 【高一化学第1页（共6页）】 ·A2。 4.下列烷烃的一氯代物中，存在同分异构体的是 A.新戊烷 B.丙烷 C.乙烷 D.甲烷 5.向新制氯水中通入少量SO2,充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M中大量 共存的是 AA13+、Ag+、K+、NO5 B.K+、Na+、COg、C1 C.H+、Fe2+、Ba2+、Cl D.Fe3+、Ht、SO、NOs 6.氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 氨化作用 硝酸盐 生物体 同化、NH 有机氮 铵盐同化作用 作用 生物作用 NO 大气N2 →NH 反 个 N2O 化 硝化作用 硝化作用、 NO A.反硝化作用属于氨的固定 B.每个NO?转化为NH财需得到8个电子 C.硝化作用的反应为NH财+2H2O一NO2+8H D.NO、N2O均属于酸性氧化物 7.下列有关疏元素的转化的离子方程式书写错误的是 A.S溶于热的NaOH溶液：3S+6OH△2S-+S0g+3H,0 B.过量NaOH溶液吸收H2S:H2S十2OH—S2-十2H2O C.Na2SO3溶液在空气中变质：2SO号+O2一2SO D.BaSO,固体加人浓硫酸中：BaSO3十2H+一Ba2+十SO2个十H2O 8,下列装置进行的实验能达到目的的是 一浓硫酸 SO 无水CaCl2 紫色石 铜片 賻然试液 气体一 A.制备SO2 B,验证SO2的水溶液呈酸性 C.观察蓝色喷泉实验 D.干燥NH 【高一化学第2页（共6页）】 ·A2· 9.镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法错误的是 H-H 反应物被吸引到催化剂 H 表面，化学键被削弱 H HH H-H H ① HH② H A.过程②有非极性共价键断裂 B.过程③有极性共价键形成 C.过程④得到的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol乙烯最多能与1mol氢气发生加成反应 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.2molS02与0.3molO2充分反应，生成的SO3粒子数小于0.2NA B.0.1olNH3完全溶于水，得到的溶液中NH3·H2O和NH3的粒子数之和为0.1NA C.13.8gNO2与过量的H20完全反应，被氧化的NO2粒子数为0.1NA D.将224mLH2S通入过量的H2SO3溶液中充分反应，可生成0.48gS 11.某兴趣小组同学为了探究甲烷与氯气在光照时发生的反应，进行了如图所示的实验。下列 对实验现象的解释中，错误的是 选项 实验现象 解释 放在光亮处 产物中的HC1易溶于水，且生成的有机产物常 CH和Cl2 A 试管内液面上升 温下均呈液态 B 试管内气体颜色逐渐变浅 CH4与C2反应导致试管内的C2含量逐渐减少 饱和 C 食盐水 试管内壁出现油状液滴 产物中的CH2C2、CHCl、CCL均不溶于水 D 试管中液面上方形成白雾 产物中的HCl与水蒸气形成白雾 12.异丁醇和叔丁醇的结构如图所示。下列说法正确的是 CH3 OH CH OH HaC CH2 异丁醇 HC CH CHa 叔丁醇 A.异丁醇和叔丁醇互为同系物 B.叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上 C.100g异丁醇溶液（溶质质量分数为37%）与足量Na反应，生成0.25molH2 D.0.1mol叔丁醇能与100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应 【高一化学第3页（共6页）】 ·A2- 13.为测定空气中SO2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通人密闭容器中的 200mL0.l00mol·L-1酸性KMnO,溶液。已知管道中空气流速为aL·min1,经过 5min溶液恰好褪色，样品中的SO2被溶液充分吸收。已知：空气中的其他物质不与酸性 KMnO.溶液反应。下列说法错误的是 A.SO2在该反应中表现出还原性 B.吸收时的反应为5SO2+2MnO,+2H2O一5SO+2Mn2++4H+ C空气中S0的含量为6,4gL1 D.可以用酸性KMnO,溶液鉴别SO2和CO, 14.醇M的分子中含有1个羟基，4.8g醇M与足量的乙酸充分反应生成7.4g酯N,同时回收 了未参与反应的1.6g醇M。下列说法正确的是 A.醇M的相对分子质量为46 B.酯N的结构简式为CH COOCH2CH2CH3 C.该反应同时生成了3.6gH2O D.酯N能发生水解反应生成乙酸和CHOH 15.向体积为2L的H2SO4和F(NO3)3的混合溶液中逐渐加人铁粉，实验过程中只生成了一 种无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，通过监测绘制的溶液中F2+的物质的量和加人 铁粉的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 n(Fe2)/mol 03x n(Fe)/mol A.a至b点这段过程，发生反应的离子方程式为2Fe3+十Fe一3Fe+ B.x=5 C.c点时，溶液中SO?的物质的量为6mol D.原混合溶液中Fe(NO3)3的物质的量浓度为1mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)A和B分别表示两种常见的含氧酸。已知：A和B在光照时均会发生分解反应，并 生成O2;A由三种原子（原子个数比为1：1：1）构成，一个A分子中含有26个电子；B是 第二周期第VA族元素的最高价含氧酸。请回答下列问题： (1)A的化学式和结构式分别为 和 ;A中三种原子的原子半径由小至大的 顺序为 (2)写出B光照分解生成O2的化学方程式： 【高一化学第4页（共6页）】 ·A2· (3)为了探究B的性质，某同学进行了三组实验。 序号 实验操作 实验现象 向盛有铜片的试管中加入足量B的浓溶液 试管内开始产生少量无色气体，反应逐渐加 向盛有铜片的试管中加入足量B的稀 快，气体在试管上部变为红棕色，铜片逐渐溶 溶液 解，溶液逐渐变蓝 向盛有铁片的试管中加人足量B的浓溶液 无明显实验现象 ①补全实验I的现象： ②写出实验Ⅱ中铜片与足量B的稀溶液反应的离子方程式： ③实验Ⅲ无明显现象的原因是 17.(13分)为了探究乙醇的催化氧化反应，同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置 省略)。 双氧水 光亮铜丝网 请回答下列问题： (1)装置A中盛放MnO2的仪器名称为 装置B的作用是 0 (2)装置C采用热水浴加热的方式，其优点是 (任写一条)。 (3)实验时装置D中的铜丝网出现红色和黑色交替的现象。 ①铜丝网由红色变黑色的原因是 ,铜丝网由黑色变红色 时乙醇发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②写出装置D的硬质玻璃管中乙醇发生催化氧化反应的化学方程式： (4)实验结束后，检测装置E中收集到的液体时，发现有少量乙酸存在。生成乙酸的可能原 因是 18.(14分)牛奶中的乳糖在微生物的作用下分解生成乳酸，乳酸的结构简式为 OH CH,一CH一COOH。请回答下列问题： (1)乳酸的分子式为 ,其所含官能团的名称为 (2)乳酸与乙醇在浓硫酸作催化剂和加热的条件下，发生反应的化学方程式为 该反应的类型为 (3)有机物M与乳酸互为同分异构体，且所含官能团的种类与乳酸相同，有机物M的结构 简式为 【高一化学第5页（共6页）】 ·A2· (4)乳酸可发生如图所示变化（试剂a和b均过量）。 OH OH ONa 试剂a 试剂b CH3一CH-COOH CH-CH-COONa CH3-CH-COONa 反应I 反应Ⅱ ①试剂a和试剂b分别为 (填化学式，下同)和 ②写出反应Ⅱ的化学方程式： (5)两分子的乳酸在一定条件下反应，生成一分子有机物K。有机物K的分子结构中含有 两个酯基，同时有由四个碳原子和两个氧原子形成的六元环，有机物K的结构简式为 19.(14分)工业废气中的H2S是有毒气体，可通过如图所示流程制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠 (Na2S2Os),实现废气资源化处理。已知：Na2S2Os受热易分解，易溶于水，其水溶液呈 酸性。 过量空气 尾气吸收 尾气 H.S 燃烧 除氧 气体工转化反应 出料液 Na2S2Os 离心一→产品 Na2CO 悬浊液 请回答下列问题： (1)H2S与过量空气燃烧的反应属于 (填标号)。 A氧化还原反应 B.复分解反应 C.放热反应 D.吸热反应 (2)“转化反应”中，调节反应液的pH为3.8~4.1时，可生成Na2S2Os。写出“转化反应”中 生成Na2S2O5的化学方程式： (3)出料液经“离心”实现固液分离，实验室还有另一种方法可实现固液分离，该方法所需要 的玻璃仪器有烧杯、 (4)“尾气吸收”步骤中，NaOH主要吸收尾气中的SO2。向200mL2mol·L1的NaOH 溶液中通入0.3 mol SO2,充分反应后得到的溶液中，溶质的物质的量之比为 [用n(溶质A):n(溶质B)=a:b的形式表示]。 (5)上述流程中若缺少“除氧”工序，会导致得到的Na2S2O产品中含有少量Na2SO,其可 线 能原因是 ；请设计简单实验方案检验 Na2S2Os产品中是否含有SO号： (6)Na2S2O5可用于处理酸性工业废水中的六价铬(Cr2O号)，通过将其还原为毒性较低的 三价铬(C3+),再经沉淀去除，实现重金属污染控制。将Cr2O转化为C+的过程中， Na2S2O5表现出 (填“还原”或“氧化”)性，写出该过程发生反应的离子方程式： 【高一化学第6页（共6页）】 ·A2·学情检测化学参考答案 1.C2.B3.A4.D5.C6.B7.A8.C9.D10.D11.C12.B13.C14.D 15.D 16.(1)②(1分)；③(1分)； (或其他合理答案，3分) 稀硫酸 (2)①碳（或铂等，1分）；FeCl3(或其他合理答案，1分) ②Cu极(1分) ③Fe3++e-Fe2+(2分)；增大(1分)；6.4(2分) 17.(1)检查装置气密性(1分) (2)分液漏斗(1分)；CO溶于水放热，使氨水温度升高，氨气的溶解度降低，氨气逸出（或其 他合理答案，2分) (3)防止装置F中的水进入装置D(2分) (4)既有Cu又有Cu2O(1分) (5)①硝酸可溶解金属铜(2分) ②Cu和Cu2O(2分)；3(1分)；4NH,+9CuO△2N2+3Cu,0+3Cu+6H,O(2分) 18.(1)+2(2分) (2)S2O3+4C12+5H2O—10H++2SO+8C1-(2分)；0.8(2分) (3)①1(1分)；3(1分) ②3.0(2分)；25（或50,2分） ③25（答出小于25的数值也给分，2分） 19.(1)AC(错选不得分，漏选得1分，2分) (2)Na2CO3+2SO2—Na2S2O5+CO2(2分) (3)玻璃棒和漏斗（写出1个得1分，2分） (4)n(NaHSOs):n(Na2 SO)=2:1n(Na2 SOs):n(NaHSOs)=1:2(2) (5)Na2S2O5具有还原性，O2将其氧化为Na2SO4(或其他合理答案，1分)；取少量Na2S2Os 产品置于试管中，加水溶解后滴入足量的稀盐酸，充分反应后再滴入BaC2溶液，若有白色 沉淀生成，则Na2S2O产品中含有SO,否则不含有（或其他合理答案，2分） (6)还原(1分)；3S2O号+2Cr2O号+10H—6S0+4Cr3++5H2O(2分) 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】 ·A1·