精品解析：四川南充市仪陇中学校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

仪陇中学校高2025级高一下期 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项符合题目要求，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。) 1. 人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身主体使用的航空级铝合金和钛合金具有高强度、高刚性、良好的散热性等特点 B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C. 螺纹啮合部位的润滑涂层中含有的聚四氟乙烯属于合成有机高分子材料 D. 散热涂层采用的石墨烯热导率高，是碳的同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．航空级铝合金和钛合金属于高性能金属合金，具有高强度、高刚性、良好导热性的特点，适合作为机器人机身主体材料，A正确； B．芯片的核心成分为半导体单质硅，二氧化硅为绝缘体，是光导纤维的主要成分，不能作为芯片的原料，B错误； C．聚四氟乙烯是由四氟乙烯加聚得到的人工合成有机聚合物，属于合成有机高分子材料，C正确； D．石墨烯是碳元素的单质，与金刚石、石墨等互为碳的同素异形体，热导率高适合用作散热涂层，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 正丁烷的结构简式： B. 乙醇分子的空间填充模型： C. 一氯甲烷的电子式： D. 中子数为4的氦原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是异丁烷，正丁烷的结构简式：，A错误； B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子的空间填充模型：，B正确； C．Cl周围应该有8个电子，正确的电子式应该为，C错误； D．He的原子序数为2，中子数为4的氦原子：，D错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，33.6 L乙醇中含有氧原子的数目为 B. 1 mol Cu与足量的S充分反应，转移的电子数为 C. 1 mol-OH所含的电子的数目为 D. 14 g乙烯、环丙烷()混合气体所含原子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下乙醇为液态，不能使用计算其物质的量，无法确定氧原子数目，A错误； B．铜与硫反应生成，1mol铜参与反应转移1mol电子，转移电子数为，B错误； C．1个羟基含有的电子数为8+1=9，1mol羟基所含电子数目为，C错误； D．乙烯和环丙烷的最简式均为，14g混合气体含的物质的量为，所含原子总数为，D正确； 故选 D。 4. 端午节吃粽子以纪念诗人屈原，粽子的主要原料为糯米、五花肉、豆沙、粽叶等。下列有关说法错误的是 A. 糯米中所含的淀粉属于多糖 B. 五花肉中所含的油脂可用于制肥皂 C. 豆沙中所含的蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应，生成多肽，多肽再水解，最终生成氨基酸 D. 粽叶中富含纤维素，与淀粉互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉是由多个葡萄糖单元聚合形成的糖类，属于多糖，A正确； B．油脂在碱性条件下发生水解反应（皂化反应），生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此油脂可用于制肥皂，B正确； C．蛋白质在酸、碱或酶的催化作用下可发生分步水解，先水解生成多肽，多肽进一步水解最终得到氨基酸，C正确； D．纤维素和淀粉的化学式均可表示为，但二者的聚合度的数值不同，分子式不相同，因此不互为同分异构体，D错误； 故答案选D。 5. 下列有机物不能通过乙烯发生加成反应直接得到的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯与HCl发生加成反应可直接生成 ，A可通过加成反应直接得到，A不符合题意； B．乙烯与发生加成反应可直接生成 ，B可通过加成反应直接得到，B不符合题意； C．无法通过乙烯直接加成得到，需要乙烯先加成生成乙醇，再经两步氧化反应才能制得，C符合题意；　 D．乙烯与发生加成反应可直接生成，D可通过加成反应直接得到，D不符合题意；　 故选C。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：、、、 B. 无色澄清溶液中：、、、 C. 加入粉能产生的溶液中：、、、 D. 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中含有，、、、与之间不发生反应，可大量共存，A符合题意； B．在水溶液中呈蓝色，不满足无色澄清溶液的条件，不能共存，B不符合题意； C．加入粉能产生的溶液可为酸性或强碱性，与、均能发生反应，且强碱性条件下会形成沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．溶液呈酸性，含大量，会与发生中和反应，酸性条件下能氧化，无法大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. 宋代诗人王安石的诗句“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”蕴含着化学知识，下列说法不正确的是 A. 上述诗句中涉及了自然固氮 B. 工业上利用与合成属于人工固氮 C. 闪电释放的能量将空气中的直接转化为 D. 雷雨中的硝酸进入土壤后会进一步转化为硝酸盐，硝酸盐对农作物生长有益，能使植物生长茂盛、叶色浓绿 【答案】C 【解析】 【详解】A．雷电条件下空气中的与反应生成含氮化合物，属于自然固氮，A正确； B．工业上将游离态的与化合生成，属于人工固氮，B正确； C．闪电释放的能量只能将和直接转化为，再与反应才能生成，不能直接转化为，C错误； D．硝酸盐属于氮肥，可为植物补充氮元素，能使植物生长茂盛、叶色浓绿，对农作物生长有益，D正确； 故选C。 8. 下列有关烷烃的说法正确的是 A. 烷烃的密度随碳原子数的增加而增大，所以十八烷的密度比水大 B. 烷烃均难溶于水，易溶于有机溶剂 C. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 D. 烷烃分子中的碳原子之间以单键、双键或三键结合 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃的密度随碳原子数增加逐渐增大，但所有烷烃的密度均小于水的密度，十八烷的密度也比水小，A错误； B．烷烃是极性极弱的有机物，根据相似相溶原理，均难溶于水，易溶于有机溶剂，B正确； C．烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃的燃烧反应属于氧化反应，并非不能发生氧化反应，C错误； D．烷烃属于饱和烃，分子中碳原子之间仅以单键结合，不存在双键或三键，D错误； 故选B。 9. 实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1：1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B. 上述反应中共生成五种有机产物 C. 取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCl D. 若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．光照下CH4与Cl2发生取代反应消耗黄绿色的Cl2，气体颜色逐渐变浅；生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为油状有机物，故试管壁出现油状液滴；产物HCl易溶于水，试管内气体压强减小，试管内水面上升，故A正确； B．反应的有机产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，共4种，HCl为无机产物，故B错误； C．试管内溶液为饱和NaCl溶液，本身含有大量Cl−，且氯气与水反应会产生氯离子，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀无法证明生成HCl一定来源于甲烷的取代，故C错误； D．甲烷的取代反应中，1 mol Cl2只能取代1 mol H原子，同时生成1 mol HCl，故1 mol氢原子被取代需要消耗1 mol Cl2，故D错误； 故答案选A。 10. 某同学选择下列装置制取纯净NH3，其中正确的装置是 A．加热NH4Cl制备NH3 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热NH4Cl制备NH3时，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者在试管口遇冷又会重新化合生成NH4Cl固体，无法得到NH3，A错误； B．无水氯化钙会与NH3反应生成络合物CaCl2·8NH3，它不能用于干燥氨气，应使用碱性干燥剂（如碱石灰），B错误； C．NH3密度比空气小，可用向下排空气法收集，装置中应短导管进气（NH3聚集在集气瓶上方）、长导管出气，符合收集要求，C正确； D．氨气极易溶于水，直接将导管插入水中（无防倒吸措施），可产生倒吸现象；且苯的密度小于水（在上层），无法有效阻断倒吸（防倒吸可选用倒扣漏斗等装置），D错误； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 试管上的银镜用稀硝酸清洗： B. 利用食醋清理水壶中的水垢： C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 铁与浓硫酸常温下反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．银与稀硝酸反应的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，书写正确，A正确； B．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写成，需保留化学式，离子方程式为，B错误； C．选项中反应得失电子不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，不会发生该反应，且浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，不能拆写成离子形式，D错误； 故选A。 12. 用下图装置和相应试剂进行实验，其中能达到实验目的的是 装置 预期目的 A．验证的漂白性 B．向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 装置 预期目的 C．比较非金属性： D．检验产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．使溴水褪色是因为发生氧化还原反应，体现的还原性，与漂白性无关，A错误； B．铜与浓硫酸反应后溶液中含有大量未反应的浓硫酸，直接加水会导致液体暴沸，应将反应后溶液缓慢倒入盛有水的烧杯中，B错误； C．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素非金属性越强，稀硫酸与反应生成，说明酸性，即非金属性 ；通入溶液生成沉淀，说明酸性，即非金属性，可比较非金属性，C正确； D．木炭与浓硫酸加热反应生成的同时生成，也能使澄清石灰水变浑浊，无法检验产物中的，D错误； 故选 C。 13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的最外层电子是次外层的3倍，Y的单质是一种半导体材料，Z的最外层电子数是Y的原子序数的一半，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 简单离子的半径 B. X单质的熔点高于Z单质 C. 化合物M中既含离子键，又含共价键 D. 元素的非金属性 【答案】D 【解析】 【分析】X的原子半径是所有短周期主族元素中最大，确定为；W的最外层电子是次外层的3倍，确定为；Y的单质是半导体材料，短周期主族元素中为；Z的最外层电子数是Y的原子序数14的一半即7，原子序数大于，确定为。 【详解】A．简单离子核外有3个电子层，、核外均为2个电子层，电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小，故离子半径，即Z>W>X，A正确； B．X单质为金属钠，属于金属晶体，常温下为固体，Z单质为氯气，属于分子晶体，常温下为气体，故钠的熔点高于氯气，B正确； C．化合物M中与阴离子之间存在离子键，阴离子内部与原子之间存在共价键，故既含离子键又含共价键，C正确； D．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，和同处于第三周期，的原子序数更大，故非金属性，即Z>Y，D错误； 故选D。 14. 某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是 A. 该有机物分子中所有原子不可能共平面 B. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且二者的褪色原理不同 C. 该物质能发生酯化反应和水解反应 D. 该有机物能发生加聚反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物分子中存在饱和甲基，饱和碳原子为sp3杂化，连接的原子为四面体结构，所有原子不可能共平面，A正确； B．碳碳双键可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，二者褪色原理不同，B正确； C．该物质含羟基可发生酯化反应，含酯基可发生水解反应，C正确； D．该有机物发生加聚反应时，碳碳双键断开，主链为双键的两个碳原子，甲基和酯基取代基连在同一主链碳原子上，结构简式：，D错误； 故选D。 15. 粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用溶液、溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是 A. 若粗盐固体为a g，得到的精盐为b g，则b一定小于a B. 试剂X为 C. 加入试剂Z前必须过滤 D. “操作a”用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐含有的杂质离子为、、，试剂加入顺序需保证在钡试剂之后加入，以除去过量的，因此试剂X为，可同时除去和，试剂Y为，除去和过量的，加入盐酸前需先过滤除去生成的沉淀，避免沉淀与盐酸反应重新溶解，最后加入试剂Z为盐酸，除去过量的和，经蒸发结晶得到固体。 【详解】A．除杂过程中多个反应会生成，因此得到的精盐质量可能大于粗盐质量，b不一定小于a，A错误； B．为保证过量的可被后续加入的除去，需先加入，试剂X为，B正确； C．若加入盐酸前未过滤，生成的、、沉淀会与盐酸反应溶解，导致杂质重新进入溶液，因此加入试剂Z前必须过滤，C正确； D．操作a为蒸发结晶，用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，D正确； 故选A。 二、填空题(共55分) 16. 按照要求回答下列问题(大球表示碳原子，小球表示氢原子)。 （1）下列几组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________；互为同位素的是___________；属于同一种物质的是___________。 ①、、金刚石 ②和 ③和 ④和 ⑤液氯和氯气 ⑥和 ⑦和 ⑧和 （2）某烷烃蒸气的密度是相同状况下氢气密度的36倍，则该烷烃可能的结构有___________种，其中沸点最低的该烷烃的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ⑥⑧ ②. ④⑦ ③. ① ④. ② ⑤. ③⑤ （2） ①. 3 ②. 【解析】 【小问1详解】 同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物。⑥中丙烯和环丙烷分子式均为，结构分别为烯烃和环烷烃；⑧中两种球棍模型对应物质分子式均为，碳链结构不同，两组均互为同分异构体； 同系物：结构相似，分子组成相差1个或若干个原子团的有机物。④中正丁烷和2,3-二甲基丁烷均为烷烃，组成相差2个；⑦中甲醇和2-丁醇均为饱和一元醇，组成相差3个，两组均互为同系物； 同素异形体：同种元素形成的不同单质，①中、、金刚石均为碳元素的不同单质，符合定义； 同位素：质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，②中和为氧元素的不同核素，互为同位素； 同一种物质：分子式和结构均完全相同的物质。③中的中心碳原子为四面体结构，两个结构式仅为观察角度不同，为同一物质；⑤中液氯是氯气的液态形式，组成均为，为同一物质； 【小问2详解】 相同状况下气体密度之比等于摩尔质量之比，因此该烷烃的相对分子质量为。链状烷烃通式为，代入得，解得，即分子式为，其同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种。烷烃的沸点随支链增多而降低，支链最多的新戊烷沸点最低，结构简式为。 17. 非金属及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛，根据常见非金属元素及其化合物的性质回答下列问题。 （1）硅的原子结构示意图为___________。 （2）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是___________(填序号)。 ①玻璃 ②石英玻璃 ③陶瓷 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 （3）是玻璃的主要成分之一，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶采用橡胶塞的原因是___________(用化学方程式表示)，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。 （4）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：。反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________，若该反应生成67.2 L一氧化碳(标准状况)，则生成氮化硅的质量___________g。 （5）空气中的可形成硝酸型酸雨，是___________否属于酸性氧化物(填“是”或“否”)。 （6）汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为两种无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）②④⑤ （3） ①. ②. 氢氟酸 （4） ①. N2 ②. C ③. 70 （5）否 （6） 【解析】 【小问1详解】 硅的原子序数为14，核内有14个质子，核外共3个电子层，K层2个电子、L层8个电子、最外层M层4个电子，原子结构示意图为。 【小问2详解】 传统硅酸盐产品包括玻璃、陶瓷、水泥，主要成分均为硅酸盐；②石英玻璃、 ⑤光导纤维主要成分为， ④硅芯片主要成分为单质硅，三者均不属于硅酸盐。 【小问3详解】 为酸性氧化物，可与NaOH反应生成具有粘性的硅酸钠，化学方程式为：，会将玻璃塞和试剂瓶粘结，因此需用橡胶塞；氢氟酸可与反应，因此常用于雕刻玻璃。 【小问4详解】 氧化还原反应中，元素化合价降低的反应物为氧化剂，本反应中N元素从0价降为-3价，故为氧化剂；元素化合价升高的反应物为还原剂，C元素从0价升为+2价，故C为还原剂。标准状况下 的物质的量为，根据反应计量关系， ，故生成的物质的量为0.5 mol，摩尔质量为 ，质量为 。 【小问5详解】 酸性氧化物定义为与碱反应仅生成盐和水、且无元素化合价变化的氧化物；与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，N元素化合价发生变化，因此不属于酸性氧化物。 【小问6详解】 CO和NO反应生成的无害气体为和，根据氧化还原反应得失电子守恒、原子守恒配平得到反应方程式为。 18. 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）S元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）依据工艺流程图判断下列说法正确的是___________(选择序号字母)。 a．为使黄铁矿充分燃烧，可将其粉碎 b．尾气中只含有少量，可直接排入大气 c．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。仿照工业制备硫酸的工艺流程设计如下实验装置，用于探究工业上为何采用的浓硫酸吸收三氧化硫。 （3）图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的___________、___________。 （4）装置乙中发生反应的化学方程式为___________，由此判断从乙装置中出来的气体有___________。 （5）丁中的现象为___________，所以工业上采用的浓硫酸吸收三氧化硫。 （6）本实验设计还存在的较明显缺陷是___________。 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2）ac （3） ①. 接触室 ②. 吸收塔 （4） ①. ②. SO2、SO3、O2 （5）形成酸雾 （6）缺少尾气吸收装置 【解析】 【分析】以黄铁矿（）为原料的工业制硫酸。沸腾炉中生成；接触室中发生可逆反应将转化为；吸收塔中用 浓硫酸吸收得到发烟硫酸，避免直接用水吸收形成酸雾，据此分析。 【小问1详解】 硫的原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，因此位于第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 a．将黄铁矿粉碎，可增大固体反应物与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧，a符合题意； b．为有毒酸性气体，直接排入大气会引发酸雨污染，尾气需经脱硫处理后排放，b不符合题意； c．沸腾炉排出的矿渣主要成分为，可作为炼铁原料，c符合题意； 故选ac； 【小问3详解】 装置乙中与在催化剂、加热条件下反应生成，对应工业制硫酸的接触室； 装置丙中浓硫酸用于吸收生成的，对应工业制硫酸的吸收塔； 【小问4详解】 装置乙中发生二氧化硫的催化氧化可逆反应，化学方程式为； 该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此导出气体含有未反应的、与生成的； 【小问5详解】 直接与水反应，该反应剧烈放热，会使水汽化形成酸雾，阻碍的吸收，故丁中现象为形成酸雾； 【小问6详解】 尾气中含有未反应的有毒气体，直接排放会污染环境，因此该装置缺少尾气处理环节。 19. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，还能防止环境污染，生产流程如下图，回答下列问题。 已知：①H的产量可用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平，G是有香味的液体。 （1）H中的官能团的名称为___________；H→D的化学反应类型为___________。 （2）D→E的化学方程式为___________。 （3）I是高分子化合物，可用于制成食品包装袋，其结构简式为___________。 （4）实验室常用F和D反应制取G，装置如下图所示： ①进行该实验时，需要向试管a中加入几块碎瓷片，其目的是___________。 ②反应过程中必须小火均匀加热，一个主要原因是温度过高会发生副反应，另一个原因是___________。 ③下列说法中正确的是___________(填选项字母)。 a．实验开始时，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入D和F b．该实验中浓硫酸只起催化剂作用 c．饱和碳酸钠溶液可以除去G的杂质，也可以降低G在水中的溶解度 d．等物质的量的D和乙烯完全燃烧耗氧量相同 ④若实验中用同位素标记D中的氧原子，则D与F反应生成G的化学方程式为___________。 ⑤30 g乙酸与46 g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为75%，则可得到乙酸乙酯的质量是___________g。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 加成反应 （2） （3） （4） ①. 防暴沸 ②. 反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失 ③. cd ④. ⑤. 33 【解析】 【分析】起始原料为甘蔗渣，主要成分纤维素为A，水解生成葡萄糖即B，葡萄糖经酒化酶发酵生成乙醇即D；H为乙烯，是衡量国家石油化学工业发展水平的物质，乙烯与水加成生成乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛即E，乙醛氧化生成乙酸即F，乙酸与乙醇发生酯化反应生成有香味的乙酸乙酯即G；乙烯发生加聚反应生成高分子聚乙烯即I，可用于食品包装袋制备。 【小问1详解】 H为乙烯，含有的官能团名称为碳碳双键；乙烯与水反应生成乙醇，反应类型为加成反应。 【小问2详解】 D为乙醇，催化氧化生成乙醛，配平后的反应方程式为 。 【小问3详解】 I为乙烯加聚得到的聚乙烯，结构简式为。 【小问4详解】 ①加热液体混合物时加入碎瓷片，目的是防止暴沸。②乙醇和乙酸沸点较低，若大火加热，反应物会大量挥发，降低原料利用率，因此需小火均匀加热。③逐一分析选项： a．混合试剂时应先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸，最后加入乙酸，防止浓硫酸溶解放热导致液体飞溅，a错误； b．该实验中浓硫酸起催化剂和吸水剂的双重作用，b错误； c．饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发的乙酸、溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层分离，c正确； d．乙醇分子式可改写为 ，等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时耗氧量相同，d正确； 故选cd。 ④酯化反应的机理为酸脱羟基醇脱氢，若D乙醇中的氧为，则进入乙酸乙酯分子中，反应方程式为 。 ⑤30g乙酸的物质的量为 ，46g乙醇的物质的量为 ，乙醇过量，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为0.5mol，理论质量为 ，实际产率为75%，因此实际得到乙酸乙酯的质量为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仪陇中学校高2025级高一下期 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项符合题目要求，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。) 1. 人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身主体使用的航空级铝合金和钛合金具有高强度、高刚性、良好的散热性等特点 B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C. 螺纹啮合部位的润滑涂层中含有的聚四氟乙烯属于合成有机高分子材料 D. 散热涂层采用的石墨烯热导率高，是碳的同素异形体 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 正丁烷的结构简式： B. 乙醇分子的空间填充模型： C. 一氯甲烷的电子式： D. 中子数为4的氦原子： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，33.6 L乙醇中含有氧原子的数目为 B. 1 mol Cu与足量的S充分反应，转移的电子数为 C. 1 mol-OH所含的电子的数目为 D. 14 g乙烯、环丙烷()混合气体所含原子的数目为 4. 端午节吃粽子以纪念诗人屈原，粽子的主要原料为糯米、五花肉、豆沙、粽叶等。下列有关说法错误的是 A. 糯米中所含的淀粉属于多糖 B. 五花肉中所含的油脂可用于制肥皂 C. 豆沙中所含的蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应，生成多肽，多肽再水解，最终生成氨基酸 D. 粽叶中富含纤维素，与淀粉互为同分异构体 5. 下列有机物不能通过乙烯发生加成反应直接得到的是 A. B. C. D. 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：、、、 B. 无色澄清溶液中：、、、 C. 加入粉能产生的溶液中：、、、 D. 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中：、、、 7. 宋代诗人王安石的诗句“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”蕴含着化学知识，下列说法不正确的是 A. 上述诗句中涉及了自然固氮 B. 工业上利用与合成属于人工固氮 C. 闪电释放的能量将空气中的直接转化为 D. 雷雨中的硝酸进入土壤后会进一步转化为硝酸盐，硝酸盐对农作物生长有益，能使植物生长茂盛、叶色浓绿 8. 下列有关烷烃的说法正确的是 A. 烷烃的密度随碳原子数的增加而增大，所以十八烷的密度比水大 B. 烷烃均难溶于水，易溶于有机溶剂 C. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 D. 烷烃分子中的碳原子之间以单键、双键或三键结合 9. 实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1：1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B. 上述反应中共生成五种有机产物 C. 取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCl D. 若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 10. 某同学选择下列装置制取纯净NH3，其中正确的装置是 A．加热NH4Cl制备NH3 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 试管上的银镜用稀硝酸清洗： B. 利用食醋清理水壶中的水垢： C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 铁与浓硫酸常温下反应： 12. 用下图装置和相应试剂进行实验，其中能达到实验目的的是 装置 预期目的 A．验证的漂白性 B．向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 装置 预期目的 C．比较非金属性： D．检验产物 A. A B. B C. C D. D 13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的最外层电子是次外层的3倍，Y的单质是一种半导体材料，Z的最外层电子数是Y的原子序数的一半，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 简单离子的半径 B. X单质的熔点高于Z单质 C. 化合物M中既含离子键，又含共价键 D. 元素的非金属性 14. 某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是 A. 该有机物分子中所有原子不可能共平面 B. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且二者的褪色原理不同 C. 该物质能发生酯化反应和水解反应 D. 该有机物能发生加聚反应生成 15. 粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用溶液、溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是 A. 若粗盐固体为a g，得到的精盐为b g，则b一定小于a B. 试剂X为 C. 加入试剂Z前必须过滤 D. “操作a”用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯 二、填空题(共55分) 16. 按照要求回答下列问题(大球表示碳原子，小球表示氢原子)。 （1）下列几组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________；互为同位素的是___________；属于同一种物质的是___________。 ①、、金刚石 ②和 ③和 ④和 ⑤液氯和氯气 ⑥和 ⑦和 ⑧和 （2）某烷烃蒸气的密度是相同状况下氢气密度的36倍，则该烷烃可能的结构有___________种，其中沸点最低的该烷烃的结构简式为___________。 17. 非金属及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛，根据常见非金属元素及其化合物的性质回答下列问题。 （1）硅的原子结构示意图为___________。 （2）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是___________(填序号)。 ①玻璃 ②石英玻璃 ③陶瓷 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 （3）是玻璃的主要成分之一，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶采用橡胶塞的原因是___________(用化学方程式表示)，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。 （4）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：。反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________，若该反应生成67.2 L一氧化碳(标准状况)，则生成氮化硅的质量___________g。 （5）空气中的可形成硝酸型酸雨，是___________否属于酸性氧化物(填“是”或“否”)。 （6）汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为两种无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。 18. 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）S元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）依据工艺流程图判断下列说法正确的是___________(选择序号字母)。 a．为使黄铁矿充分燃烧，可将其粉碎 b．尾气中只含有少量，可直接排入大气 c．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。仿照工业制备硫酸的工艺流程设计如下实验装置，用于探究工业上为何采用的浓硫酸吸收三氧化硫。 （3）图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的___________、___________。 （4）装置乙中发生反应的化学方程式为___________，由此判断从乙装置中出来的气体有___________。 （5）丁中的现象为___________，所以工业上采用的浓硫酸吸收三氧化硫。 （6）本实验设计还存在的较明显缺陷是___________。 19. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，还能防止环境污染，生产流程如下图，回答下列问题。 已知：①H的产量可用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平，G是有香味的液体。 （1）H中的官能团的名称为___________；H→D的化学反应类型为___________。 （2）D→E的化学方程式为___________。 （3）I是高分子化合物，可用于制成食品包装袋，其结构简式为___________。 （4）实验室常用F和D反应制取G，装置如下图所示： ①进行该实验时，需要向试管a中加入几块碎瓷片，其目的是___________。 ②反应过程中必须小火均匀加热，一个主要原因是温度过高会发生副反应，另一个原因是___________。 ③下列说法中正确的是___________(填选项字母)。 a．实验开始时，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入D和F b．该实验中浓硫酸只起催化剂作用 c．饱和碳酸钠溶液可以除去G的杂质，也可以降低G在水中的溶解度 d．等物质的量的D和乙烯完全燃烧耗氧量相同 ④若实验中用同位素标记D中的氧原子，则D与F反应生成G的化学方程式为___________。 ⑤30 g乙酸与46 g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为75%，则可得到乙酸乙酯的质量是___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $