精品解析：2026年四川宜宾市长宁县九年级一模考试化学试题

2026年春期教学质量诊断监测(一) 九年级·化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2．答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cu-64 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置) 1. 2026年央视春晚舞台“云雾”缭绕，营造出梦幻效果，该效果利用了干冰升华的性质。下列说法正确的是 A. 干冰升华是化学变化 B. 干冰升华过程中分子间隔变大 C. 干冰升华放热，使周围温度降低 D. 干冰的化学式为CO 2. 小红不爱吃蔬菜和水果，可能会导致体内缺乏 A. 无机盐 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 糖类 3. 我国在机器人技术领域已跻身世界领先水平，许多国产机器人采用了性能优异的钛合金部件。下列关于合金的说法正确的是 A. 合金属于纯净物 B. 钛合金的硬度比纯钛小 C. 合金中至少含一种金属 D. 钛合金的熔点比纯钛高 4. 了解物质的性质是安全使用的前提。下列说法不合理的是 A. 点燃氢气前要检验纯度，则实验室点燃可燃性气体前均要验纯 B. 室内着火时，应立即打开门窗通风，让火焰熄灭 C. 甲醛可以使蛋白质变性，要杜绝在食物中使用 D. 使用天然气做饭时，厨房要注意通风，防止CO中毒 5. 神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭。火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，氧化剂是N2O4。偏二甲肼燃烧的化学方程式为C2H8N2+ 2N2O43N2↑＋2CO2↑＋4X。下列说法正确的是 A. X的化学式为H2O B. N2表示2个氮原子 C. N2O4读作4氧化2氮 D. 反应前N2O4中氮元素与氧元素的质量比为2∶4 6. 五育育人，劳动教育具有重要地位。下列劳动项目的原理与化学知识对应正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给田里庄稼施加尿素肥料 氮肥可以防止农作物生病虫害 B 炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 给铁门刷油漆 铁在常温下能与氧气反应 D 用食醋去除水壶中的水垢 食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙反应 A. A B. B C. C D. D 7. 2020年我国提出“碳中和”目标，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳“零排放”。右图是自然界碳循环示意图。结合图示，下列关于碳循环的说法中，正确的是 A. 光合作用将化学能转化为光能，从而吸收大气中的二氧化碳 B. 研究碳循环只需要化学知识，因为碳循环只涉及碳元素的化学变化 C. 碳中和中的“碳”主要是指二氧化碳 D. 全球变暖的主要原因是森林面积增加，吸收了过多的太阳辐射 8. A、B、C是中学化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知A、B、C 中含有同种元素，A和B是常见液体且组成元素相同，C是气体单质。下列说法正确的是 A. 物质A的化学式为H2O B. 物质C可用于灭火 C. 物质B转化为 C 的反应属于分解反应 D. 物质A在医疗上常用于供给呼吸 9. 下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，下图所表示的四种物质中，与另外三种不属于同一类别的物质是 A. B. C. D. 10. CO在钯(Pd)膜反应器中可高效制备氢气，其工作原理如图所示(“○”表示Pd原子，“●”表示H原子，“●●” 表示H₂分子)。下列说法正确的是 A. 钯(Pd)膜在反应中作为催化剂，反应前后其质量和性质均不变 B. 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2＋H2↑ C. 钯(Pd)膜允许H2分子通过，却不允许CO、CO₂等分子通过，这利用了粒子的大小不同 D. 反应过程中，CO分子和H2O分子中的原子重新组合，说明分子是化学变化中的最小粒子 11. 下列实验方案(如图所示)中，设计合理且能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 探究NaOH溶液能与CO2反应 探究燃烧的条件之一为温度达到着火点 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 探究铁锈蚀的条件 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 12. 二氧化碳和氢气在一种新型催化剂作用下发生反应，其反应的微观过程模型示意图如右图所示。则下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应过程中，原子种类不变，分子种类改变 C. 该反应过程中，丙和丁的质量比为9:20 D. 该反应过程中，甲与乙的分子个数比为1:1 13. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，时，将等质量的两种固体分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图所示。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾和氯化钾都适合用降温结晶的方式提纯 B. 烧杯乙是硝酸钾，其中上层清液为饱和溶液 C. P点表示硝酸钾和氯化钾饱和溶液溶质质量分数相同 D. 将温度由升高到，烧杯乙中固体能全部溶解 14. TDS是衡量水中可溶性固体含量的指标，TDS值越高表示水中溶解的物质越多。将TDS传感器浸入澄清石灰水，往石灰水中通入二氧化碳（图1），采集TDS值，绘制出TDS与时间变化的曲线（图2）。下列说法错误的是 A. ab段CO2与Ca(OH)2几乎没有反应 B. bc时间段内，澄清石灰水逐渐变浑浊 C. cd时间段内，浑浊的石灰水逐渐变澄清 D. d点处生成的碳酸钙质量达到最大 二、填空题。(包含3个小题，共30分) 15. 人类生活、科技进步与化学相关。请回答下列问题: （1）周末回家后，小丽积极地帮助家人做家务。 ①整理花草：小丽发现家里的月季叶片发黄、出现轻微的倒伏，查阅资料后得知需要施用适量的复合肥，下列肥料属于复合肥的是________。 A (NH4)2SO4 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 ②烹饪美食：小丽用纯棉抹布擦灶台、用涤纶围裙防油污，其中纯棉属于_______(填 “天然”或“合成”)有机高分子材料。 ③清理冰箱：小丽向冰箱内放置活性炭包可去除冰箱内的异味，这是利用了活性炭的__________性。 ④垃圾分类时，塑料包装袋属于__________(填“可回收”或“不可回收”)垃圾。 （2）在新材料研发领域，我国科研人员做出杰出贡献。 ①钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中的信息如图1及钼原子的结构示意图如图3所示。钼原子的相对原子质量为__________，n的值为__________。 ②纳米催化剂可应用于二氧化碳的转化，图2是其反应的微观示意图。保持甲物质化学性质的最小粒子是__________(填化学符号)。丁的微观示意图为图4中的__________(填字母)。 16. 阅读下列科普短文(结合图示)，回答相关问题 石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体(其微观结构如图1所示)。工业上可采用甲烷气体在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气。石墨烯的晶体管传输速度远超硅晶体管，有望应用于全新超级计算机研发；纺织面料掺入石墨烯后，低温下可传递远红外线热量，改善人体微循环，还能抑制菌体代谢，具有优异抗菌性能(不同面料的抗菌效果如图2所示)。石墨烯的化学性质与石墨相似，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，其独特结构使其具备高强度、高导电性、高导热性等优良性质，在能源、材料、电子等领域应用广泛。 （1）石墨烯可用于超级计算机研发，利用了其________性；纺织面料掺入石墨烯后的优点是________(写一条即可)。 （2）结合图1，石墨与石墨烯物理性质差异________(填“大”、“不大”)，原因是________。 （3）石墨烯在氧气中完全燃烧的化学方程式为________。 （4）下列关于石墨烯的说法正确的是 (填字母)。 A. 石墨烯是一种新型化合物 B. 石墨烯与石墨的化学性质相似 C. 由图2可知，面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关 D. 石墨烯的应用不会对环境造成任何影响 17. 碳酸亚铁(FeCO3)是制备补铁剂的重要原料，工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3，含少量SiO2等杂质)为原料制取FeCO3的工艺流程如下，请结合流程回答问题： 已知：①SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应；②Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4；③FeCO₃ 难溶于水，在pH＝6.5～7.0的弱酸性溶液中稳定存在，遇强酸会反应生成CO2。 （1）“酸浸” 时，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为________。 （2）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是________(填操作名称)。 （3）“沉铁” 时发生反应的化学方程式为：________，该反应属于________反应；FeCO3中碳元素的化合价为________。 （4）加入Na2CO3溶液时，需严格调节pH至6.5～7.0，若pH小于6.5，FeCO3难以生成的原因是________。 三、实验与探究题：包括2个题，共20分。 18. 根据如图装置完成制取氧气及其性质实验 （1）利用A装置制取氧气的化学方程式为________，该装置具备的优点是________。 （2）为收集较纯的氧气，需先排尽装置A内的空气，应对弹簧夹的操作是________（填“打开a，关闭b”或“关闭a，打开b”或“关闭a，关闭b”）;再次调节弹簧夹，用装置B收集氧气。 （3）待装置B集满氧气后，将燃烧着的硫迅速放入装置B中，塞紧胶塞。此时，装置B的现象是________。 （4）装置C的作用是________。 19. 某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行中和反应的探究学习，请完成以下任务。 【任务一】该小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1所示，三颈烧瓶中盛放溶液X。 （1）①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2所示。实验进行到60s时溶液中的溶质为_______(填化学式)。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3所示(实验过程中热量散失忽略不计),据此可得出该反应过程_______(填“吸收”或“放出”)热量的结论。 【任务二】开展酸、碱、盐的性质探究。 （2）甲试管中除了红棕色固体逐渐减少，还能观察到的现象是溶液变成________色。 （3）测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示Fe3+的数目变化的是________(填“a”或“b”或“c”)。 （4）实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余。说明甲试管反应完全后，溶液一定存在的离子有________(填离子符号)。 四、计算题：共8分。 20. 小鹏用含有铜粉和氧化铜粉末的样品进行如图所示实验。请回答： （1）20g样品中氧化铜的质量为______g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期教学质量诊断监测(一) 九年级·化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2．答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cu-64 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置) 1. 2026年央视春晚舞台“云雾”缭绕，营造出梦幻效果，该效果利用了干冰升华的性质。下列说法正确的是 A. 干冰升华是化学变化 B. 干冰升华过程中分子间隔变大 C. 干冰升华放热，使周围温度降低 D. 干冰的化学式为CO 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰升华是固态二氧化碳变为气态的过程，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B、干冰升华过程中，二氧化碳由固态变为气态，分子间间隔变大，正确。 C、干冰升华过程吸收热量，使周围温度降低，而非放热，错误。 D、干冰是固态二氧化碳，化学式为，是一氧化碳的化学式，错误。 2. 小红不爱吃蔬菜和水果，可能会导致体内缺乏 A. 无机盐 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 糖类 【答案】B 【解析】 【详解】蔬菜、水果中富含维生素，长期不吃易导致维生素缺乏，故选B。 3. 我国在机器人技术领域已跻身世界领先水平，许多国产机器人采用了性能优异的钛合金部件。下列关于合金的说法正确的是 A. 合金属于纯净物 B. 钛合金的硬度比纯钛小 C. 合金中至少含一种金属 D. 钛合金的熔点比纯钛高 【答案】C 【解析】 【分析】合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的混合物，一般硬度大于其组分纯金属，熔点低于其组分纯金属。 【详解】A、合金含有至少两种物质，属于混合物，该选项错误。 B、合金硬度比其组分纯金属大，钛合金硬度比纯钛大，该选项错误。 C、由合金定义可知，合金中至少含有一种金属，该选项正确。 D、合金熔点比其组分纯金属低，钛合金熔点比纯钛低，该选项错误。 4. 了解物质的性质是安全使用的前提。下列说法不合理的是 A. 点燃氢气前要检验纯度，则实验室点燃可燃性气体前均要验纯 B. 室内着火时，应立即打开门窗通风，让火焰熄灭 C. 甲醛可以使蛋白质变性，要杜绝在食物中使用 D. 使用天然气做饭时，厨房要注意通风，防止CO中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时，点燃会发生爆炸，因此点燃所有可燃性气体前均需验纯，该说法合理。 B、室内着火时打开门窗通风，会补充大量氧气，使燃烧更剧烈、火势更大，该说法不合理。 C、甲醛可使蛋白质变性，对人体健康有害，严禁在食物中添加使用，该说法合理。 D、天然气不充分燃烧会产生有毒的CO，厨房保持通风可防止CO积聚引发中毒，该说法合理。 5. 神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭。火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，氧化剂是N2O4。偏二甲肼燃烧的化学方程式为C2H8N2+ 2N2O43N2↑＋2CO2↑＋4X。下列说法正确的是 A. X的化学式为H2O B. N2表示2个氮原子 C. N2O4读作4氧化2氮 D. 反应前N2O4中氮元素与氧元素的质量比为2∶4 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前原子总数：C为2、H为8、N为6、O为8，反应后已知产物中C为2、N为6、O为4，因此4X中含有8个H、4个O，可推出X的化学式为，正确。 B、N2表示氮气、1个氮分子等，2个氮原子的表示方法为2N，错误。 C、N2O4的正确读法为四氧化二氮，错误。 D、N2O4中氮元素与氧元素的质量比为(14×2):(16×4)=7:16，2:4是氮、氧原子的个数比，错误。 6. 五育育人，劳动教育具有重要地位。下列劳动项目的原理与化学知识对应正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给田里庄稼施加尿素肥料 氮肥可以防止农作物生病虫害 B 炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 给铁门刷油漆 铁在常温下能与氧气反应 D 用食醋去除水壶中的水垢 食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、 尿素属于氮肥，氮肥的作用是促进农作物茎叶生长、叶色浓绿，抗病虫害是钾肥的作用，对应错误。 B、用锅盖盖灭油锅起火的原理是隔绝氧气，着火点是可燃物的固有属性，不能被降低，对应错误。 C、给铁门刷油漆的原理是隔绝氧气和水，防止铁生锈；铁在常温下仅与氧气、水同时接触才会发生缓慢氧化锈蚀，对应错误。 D、水垢的主要成分含有碳酸钙，食醋中的醋酸属于酸，能和碳酸钙反应生成可溶性物质，因此可去除水垢，对应正确。 7. 2020年我国提出“碳中和”目标，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳“零排放”。右图是自然界碳循环示意图。结合图示，下列关于碳循环的说法中，正确的是 A. 光合作用将化学能转化为光能，从而吸收大气中的二氧化碳 B. 研究碳循环只需要化学知识，因为碳循环只涉及碳元素的化学变化 C. 碳中和中的“碳”主要是指二氧化碳 D. 全球变暖的主要原因是森林面积增加，吸收了过多的太阳辐射 【答案】C 【解析】 【详解】A、光合作用是将光能转化为化学能，吸收大气中的二氧化碳，错误。 B、 碳循环既涉及化学变化也涉及物理变化（如海水溶解二氧化碳），且还需要生物、地理等多学科知识，错误。 C、 碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，目标是抵消二氧化碳排放实现“零排放”，正确。 D、全球变暖的主要原因是化石燃料燃烧等向大气排放过多二氧化碳等温室气体，森林面积增加会吸收二氧化碳缓解温室效应，错误。 8. A、B、C是中学化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知A、B、C 中含有同种元素，A和B是常见液体且组成元素相同，C是气体单质。下列说法正确的是 A. 物质A的化学式为H2O B. 物质C可用于灭火 C. 物质B转化为 C 的反应属于分解反应 D. 物质A在医疗上常用于供给呼吸 【答案】C 【解析】 【分析】A、B是组成元素相同的常见液体，A可一步生成B和气体单质C，且B与C可相互转化，可知A为，B为，C为。 【详解】A、 物质A是过氧化氢，化学式为，不是，错误。 B、 C是氧气，具有助燃性，不能用于灭火，错误。 C、水通电分解生成氧气和氢气，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，正确。 D、 A是过氧化氢，医疗上可用于消毒，不能供给呼吸，错误。 9. 下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，下图所表示的四种物质中，与另外三种不属于同一类别的物质是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 【详解】A、根据图示，该物质中只有一种分子，为纯净物； B、根据图示，该物质中有两种分子，为混合物； C、根据图示，该物质中有两种分子，为混合物； D、根据图示，该物质中有三种分子，为混合物； 因此：与另外三种不属于同一类别的物质是A。 故选A。 10. CO在钯(Pd)膜反应器中可高效制备氢气，其工作原理如图所示(“○”表示Pd原子，“●”表示H原子，“●●” 表示H₂分子)。下列说法正确的是 A. 钯(Pd)膜在反应中作为催化剂，反应前后其质量和性质均不变 B. 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2＋H2↑ C. 钯(Pd)膜允许H2分子通过，却不允许CO、CO₂等分子通过，这利用了粒子的大小不同 D. 反应过程中，CO分子和H2O分子中的原子重新组合，说明分子是化学变化中的最小粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，并非所有性质均不变，错误。 B、 该反应的催化剂是钯（Pd），方程式中催化剂错写为Pb（铅），元素符号错误，错误。 C、H2分子体积小于CO、CO2分子，钯膜可根据粒子大小筛选通过的分子，正确。 D、原子是化学变化中的最小粒子，分子在化学变化中可拆分为原子，错误。 11. 下列实验方案(如图所示)中，设计合理且能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 探究NaOH溶液能与CO2反应 探究燃烧的条件之一为温度达到着火点 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 探究铁锈蚀的条件 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、未设置等体积水与CO2作用的对照实验，无法排除CO2溶于水且与水反应使瓶内压强减小的干扰，不能证明NaOH与CO2发生反应，设计不合理，不能达到实验目的。 B、 薄铜片上的白磷和红磷均为可燃物、均与氧气接触，所处温度相同，白磷燃烧、红磷不燃烧，可证明燃烧需要温度达到可燃物着火点，设计合理，能达到实验目的。 C、 实验可证明金属活动性Fe>Cu、Fe>Ag，但铜和银均不与稀盐酸反应，无法比较铜和银的金属活动性顺序，设计不合理，不能达到实验目的。 D、缺少铁钉同时与氧气、水接触的对照实验，无法得出铁锈蚀需要同时接触氧气和水的结论，不能达到实验目的。 12. 二氧化碳和氢气在一种新型催化剂作用下发生反应，其反应的微观过程模型示意图如右图所示。则下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应过程中，原子种类不变，分子种类改变 C. 该反应过程中，丙和丁的质量比为9:20 D. 该反应过程中，甲与乙的分子个数比为1:1 【答案】B 【解析】 【详解】A.由上述反应可知，该反应有单质参加反应，但没有单质生成，不符合置换反应的特点，故选项说法错误，不符合题意； B.由微观过程模型示意图以及质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，分子种类一定改变，故选项说法正确，符合题意； C.根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为催化剂甲醇(CH3OH)和水，化学方程式为：，根据化学方程式计算可知，丙和丁的质量比为18:32=9:16，故选项说法错误，不符合题意； D.由上述化学方程式可知，甲与乙的分子个数比为1:3，故选项说法错误，不符合题意； 故选B。 13. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，时，将等质量的两种固体分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图所示。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾和氯化钾都适合用降温结晶的方式提纯 B. 烧杯乙是硝酸钾，其中上层清液为饱和溶液 C. P点表示硝酸钾和氯化钾饱和溶液溶质质量分数相同 D. 将温度由升高到，烧杯乙中固体能全部溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，适合降温结晶提纯，氯化钾的溶解度受温度影响不大，适合用蒸发结晶提纯，符合题意； B、由图可知，T1℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，该温度下，将等质量的两种固体分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，甲中固体完全溶解，乙中固体部分溶解，则烧杯乙中是硝酸钾，有未溶固体则上层清液是饱和溶液，不符合题意； C、由图可知，T2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交于P点，故P点表示T2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，表示T2℃时，硝酸钾和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相同，不符合题意； D、将温度由T1℃升高到T2℃，升温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均增加，且T2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，T1℃时，烧杯中氯化钾能全部溶解，则升温后，烧杯乙中固体能全部溶解，不符合题意。 故选A。 14. TDS是衡量水中可溶性固体含量的指标，TDS值越高表示水中溶解的物质越多。将TDS传感器浸入澄清石灰水，往石灰水中通入二氧化碳（图1），采集TDS值，绘制出TDS与时间变化的曲线（图2）。下列说法错误的是 A. ab段CO2与Ca(OH)2几乎没有反应 B. bc时间段内，澄清石灰水逐渐变浑浊 C. cd时间段内，浑浊的石灰水逐渐变澄清 D. d点处生成的碳酸钙质量达到最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，ab段TDS值几乎不变，说明此时二氧化碳与氢氧化钙几乎没有反应，水中溶解的物质几乎没有发生改变，不符合题意； B、bc段TDS值逐渐减小，说明此时二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水， 氢氧化钙被消耗，且生成的碳酸钙难溶于水，水中溶解的物质减少，故TDS值减小，故此时澄清石灰水逐渐变浑浊，不符合题意； C、cd段TDS值逐渐增大，说明水中溶解的物质变多，是因为碳酸钙与二氧化碳、水反应生成了碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，故浑浊的石灰水逐渐变澄清，不符合题意； D、c点时，TDS值最小，说明此时水中溶解的物质最少，则此时生成碳酸钙的质量达到最大，符合题意。 故选D。 二、填空题。(包含3个小题，共30分) 15. 人类生活、科技进步与化学相关。请回答下列问题: （1）周末回家后，小丽积极地帮助家人做家务。 ①整理花草：小丽发现家里的月季叶片发黄、出现轻微的倒伏，查阅资料后得知需要施用适量的复合肥，下列肥料属于复合肥的是________。 A (NH4)2SO4 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 ②烹饪美食：小丽用纯棉抹布擦灶台、用涤纶围裙防油污，其中纯棉属于_______(填 “天然”或“合成”)有机高分子材料。 ③清理冰箱：小丽向冰箱内放置活性炭包可去除冰箱内的异味，这是利用了活性炭的__________性。 ④垃圾分类时，塑料包装袋属于__________(填“可回收”或“不可回收”)垃圾。 （2）在新材料研发领域，我国科研人员做出杰出贡献。 ①钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中的信息如图1及钼原子的结构示意图如图3所示。钼原子的相对原子质量为__________，n的值为__________。 ②纳米催化剂可应用于二氧化碳的转化，图2是其反应的微观示意图。保持甲物质化学性质的最小粒子是__________(填化学符号)。丁的微观示意图为图4中的__________(填字母)。 【答案】（1） ①. B ②. 天然 ③. 吸附 ④. 可回收 （2） ①. 95.95 ②. 13 ③. CO2 ④. C 【解析】 【小问1详解】 ① 复合肥是指同时含有氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥：属于氮肥，含K、N两种营养元素属于复合肥，属于磷肥，故选B。 ② 纯棉是天然产出的纤维，属于天然有机高分子材料。 ③ 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味。 ④ 塑料可回收再加工利用，属于可回收垃圾。 【小问2详解】 ① 元素周期表单元格最下方的数值为元素的相对原子质量，故钼的相对原子质量为95.95；原子中质子数=核外电子数，即，解得。 ② 甲是，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，符号为；根据质量守恒定律配平反应：，可知丁为2个水分子，对应图4的C。 16. 阅读下列科普短文(结合图示)，回答相关问题 石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体(其微观结构如图1所示)。工业上可采用甲烷气体在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气。石墨烯的晶体管传输速度远超硅晶体管，有望应用于全新超级计算机研发；纺织面料掺入石墨烯后，低温下可传递远红外线热量，改善人体微循环，还能抑制菌体代谢，具有优异抗菌性能(不同面料的抗菌效果如图2所示)。石墨烯的化学性质与石墨相似，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，其独特结构使其具备高强度、高导电性、高导热性等优良性质，在能源、材料、电子等领域应用广泛。 （1）石墨烯可用于超级计算机研发，利用了其________性；纺织面料掺入石墨烯后的优点是________(写一条即可)。 （2）结合图1，石墨与石墨烯物理性质差异________(填“大”、“不大”)，原因是________。 （3）石墨烯在氧气中完全燃烧的化学方程式为________。 （4）下列关于石墨烯的说法正确的是 (填字母)。 A. 石墨烯是一种新型化合物 B. 石墨烯与石墨的化学性质相似 C. 由图2可知，面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关 D. 石墨烯的应用不会对环境造成任何影响 【答案】（1） ①. 导电 ②. 低温传递远红外线热量/改善人体微循环/具有抗菌性能(任写一条，合理即可) （2） ①. 大 ②. 二者碳原子的排列方式(或层数)不同 （3）C+O2CO2 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，石墨烯晶体管传输速度远超硅，用于超级计算机利用了其高导电性；纺织面料掺入石墨烯的优点可直接从短文描述中选取。 【小问2详解】 结构决定性质，由图1可知石墨是多层碳原子堆叠结构，石墨烯是单层碳原子结构，二者碳原子排列方式不同，因此物理性质差异大。 【小问3详解】 石墨烯是碳单质，化学性质与石墨相似，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳， 化学方程式为C+O2CO2。 【小问4详解】 A、石墨烯是单层碳原子晶体，属于单质，不是化合物，错误； B、原文明确说明石墨烯化学性质与石墨相似，正确； C、由图2可知，同一种面料对不同菌体的抑菌率不同，不同面料对同一种菌体的抑菌率也不同，因此抑菌率与面料种类、菌体种类均有关，正确； D、“不会对环境造成任何影响”表述过于绝对，错误。 17. 碳酸亚铁(FeCO3)是制备补铁剂的重要原料，工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3，含少量SiO2等杂质)为原料制取FeCO3的工艺流程如下，请结合流程回答问题： 已知：①SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应；②Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4；③FeCO₃ 难溶于水，在pH＝6.5～7.0的弱酸性溶液中稳定存在，遇强酸会反应生成CO2。 （1）“酸浸” 时，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为________。 （2）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是________(填操作名称)。 （3）“沉铁” 时发生反应的化学方程式为：________，该反应属于________反应；FeCO3中碳元素的化合价为________。 （4）加入Na2CO3溶液时，需严格调节pH至6.5～7.0，若pH小于6.5，FeCO3难以生成的原因是________。 【答案】（1） （2）过滤 （3） ①. ②. 复分解 ③. +4 （4）当pH小于6.5时，溶液酸性较强，生成的FeCO3会与溶液中的酸反应，无法稳定存在 【解析】 【小问1详解】 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 【小问2详解】 要除去过量铁粉和不溶性杂质，需要将固体与液体分离，该操作是过滤。 【小问3详解】 硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为； 该反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 在FeCO3中，Fe为+2价，O为−2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零：，解得x=+4。 【小问4详解】 已知FeCO3遇强酸会反应生成CO2，当pH小于6.5时，溶液酸性较强，生成的FeCO3会与溶液中的酸反应，无法稳定存在，因此难以生成。 三、实验与探究题：包括2个题，共20分。 18. 根据如图装置完成制取氧气及其性质实验 （1）利用A装置制取氧气的化学方程式为________，该装置具备的优点是________。 （2）为收集较纯的氧气，需先排尽装置A内的空气，应对弹簧夹的操作是________（填“打开a，关闭b”或“关闭a，打开b”或“关闭a，关闭b”）;再次调节弹簧夹，用装置B收集氧气。 （3）待装置B集满氧气后，将燃烧着的硫迅速放入装置B中，塞紧胶塞。此时，装置B的现象是________。 （4）装置C的作用是________。 【答案】（1） ①. ②. 可以控制化学反应速率 （2）打开a，关闭b （3）产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 （4）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 A装置是固液常温装置，因此选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为：，该装置中使用的是分液漏斗，通过控制液体滴下的多少，来控制反应速率； 【小问2详解】 若想除去装置中的空气，则可打开a，关闭b，排出一定气体后，再打开b，关闭a，开始收集氧气； 【小问3详解】 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体； 【小问4详解】 硫燃烧生成的二氧化硫有毒，会污染空气，则装置C的作用为：吸收有害气体，防止污染空气。 19. 某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行中和反应的探究学习，请完成以下任务。 【任务一】该小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1所示，三颈烧瓶中盛放溶液X。 （1）①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2所示。实验进行到60s时溶液中的溶质为_______(填化学式)。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3所示(实验过程中热量散失忽略不计),据此可得出该反应过程_______(填“吸收”或“放出”)热量的结论。 【任务二】开展酸、碱、盐的性质探究。 （2）甲试管中除了红棕色固体逐渐减少，还能观察到的现象是溶液变成________色。 （3）测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示Fe3+的数目变化的是________(填“a”或“b”或“c”)。 （4）实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余。说明甲试管反应完全后，溶液一定存在的离子有________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. NaCl、NaOH ②. 放出 （2）黄 （3）b （4）H+、、Fe3+ 【解析】 【小问1详解】 ①由图2的pH变化曲线可知，初始溶液pH＜7，说明三颈烧瓶中盛放的溶液X是稀盐酸，恒压漏斗中加入的是稀NaOH溶液，发生中和反应：。实验进行到60s时，溶液pH＞7，说明NaOH溶液已过量，因此溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的NaOH。 ②由图3的温度变化曲线可知，反应过程中溶液温度逐渐升高，说明稀盐酸与NaOH溶液的中和反应放出热量。 【小问2详解】 甲试管中，红棕色的Fe2O3固体与稀硫酸发生反应：。反应生成的Fe2(SO4)3在水溶液中呈黄色，因此除了红棕色固体逐渐减少外，溶液还会变成黄色。 【小问3详解】 乙试管中，Fe2(SO4)3溶液与KOH溶液发生反应：。反应过程中，Fe3+会逐渐转化为Fe(OH)3沉淀，数目不断减少直至为0，因此能表示Fe3+数目变化的曲线是b。 【小问4详解】 甲试管中，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水。将甲、乙试管中的物质全部倒入烧杯后，溶液澄清且无固体剩余，说明乙中生成的Fe(OH)3沉淀被甲试管中的酸溶解，证明甲试管反应后硫酸过量，溶质是H2SO4、Fe2(SO4)3，溶液中一定存在的离子有：H+、、Fe3+。 四、计算题：共8分。 20. 小鹏用含有铜粉和氧化铜粉末的样品进行如图所示实验。请回答： （1）20g样品中氧化铜的质量为______g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）9 （2）第一次消耗氧化铜的质量为20g-12g=8g，设98g稀硫酸中溶质质量为x，则 解得x=9.8g 则所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 氧化铜能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则减少的固体的质量为氧化铜的质量，则样品中氧化铜质量为20g-11g=9g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $