河南部分名校2025-2026学年下学期高一4月测评化学（C）试题

■ 高一年级4月测评 化学 答题卡 准考证号 学 校 0I0I000I0I0四0□0I0 四口四□口口■口口 姓 名 2222]222I2]22 33I33]33]33]33 贴条形码区域 4四4I444四44四4口4口4 班 级 5555555555 6666666666 7刀7刀770刀刀刀77I7 考场号☐ 座位号 888☐88888]88 9J9I919]99]99]919 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整，笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄被 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：山X]■p 缺考标记：☐ 选择题（每小题3分，共42分）》 1AOB☐CD 5四B☐OD 9B圆CD回 13 [A [B C [D 2A]B] [C][D] 6[A]BC]D 10[A]B]C]D 14 [A [B][C]D 3 A]B]D] 7A]BC]D 11ABC网D 4A□B口CD 8A四ECD 12四E 非选择题（共58分） 15.(15分) (1) (2分) (2) (1分) (1分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第1页（共2页） c■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (1分) (2分) (2) (1分) (2分) (2分)》 (3)① (2分) (2分) ② (2分) 17.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 18.(15分) (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (1分) (5) (1分) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第2页（共2页） c■机密★启用前 高一年级4月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5m的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16A127Si28S32Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是 A.SO2由于导电能力强而被用于制造光导纤维 B.眼镜外壳部分采用碳纤维材料，碳纤维是一种新型无机非金属材料 C.氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂 D.用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可加快反应速率 2.下列化学基本用语表述正确的是 A.羟基的电子式：：O:H B.O原子的结构示意图：4⑧ C.CH4分子的空间填充模型： D.醛基的结构简式：一COH 3.奥运会火炬的燃料先后经历了从油脂、镁粉混合物、六胺燃料片、液化气、橄榄油…丙 烷及丁烷混合物、丁烷、天然气、氢气、绿色丙烷的变迁。下列关于烷烃的叙述正确的是 A.所有链状烷烃分子中，碳碳键数目均比碳原子数目少1 B.烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 C.丙烷、正丁烷中的碳原子均为直线形结构 D.烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水小递增到比水大 4.下列能与Na反应放出H2,又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是 A.CH2-CH-COOH B.CH2=CH—CH3 C.CH2=CH—CH2OH D.CH2=CH—COOCH3 【高一化学第1页（共6页）】 C 5.维生素C又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，在水果和蔬菜中含量丰富，在人体代谢中 0 起调节作用，缺乏它会引起坏血病（已知：官能团一C一为羰基）。如图所示，抗坏血酸发 生氧化时生成脱氢抗坏血酸，下列说法正确的是 氧化 CH,-CH-CH OH OH OH OH HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 A.脱氢抗坏血酸的分子式为C6HO6 B.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol抗坏血酸能与4 mol Na反应生成44.8LH2 D.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸含有的官能团相同 6.实验室中进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意 图中能正确反映实验现象的是 饱和食盐水 饱和食盐水 饱和食盐水 饱和食盐水 A B C D 7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.50mL18.4mo1·L1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA C.标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA D.常温常压下，28gCO与N2混合气体中含有的原子总数为2VA 8.部分含氨物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。+5 化合价 下列说法错误的是 +4h C A.a可经催化氧化生成b +2 b N B.b为无色，可转化为c 氢化物单 酸 盐 化 C.c可以和水生成d,每反应3 mol NO2,转移2mol电子 23 D.d的浓溶液和稀溶液分别与Cu反应可生成b和c 9.以下物质间的转化中不能通过一步反应实现的是 A.NH3→N2→NO2→NO B.Al-A12O3-AlCls-NaAl(OH)] C.H2S→S→SO2→H2SO3→H2SO D.Fe→FeCl3>Fe(OH)3→FeO3 【高一化学第2页（共6页）】 O 10.糖类、蛋白质、油脂是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是 A.糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同 B.纤维素与淀粉的分子式均为(CHoO3)m,两者互为同分异构体 C.将面料在火焰上灼烧，小心地闻气味，可以鉴别蚕丝面料与纯棉面料 D.工业上利用油脂在酸性条件下水解获得高级脂肪酸盐和甘油 11.1mol某链状烷烃与标准状况下246.4L氧气在加热条件下恰好完全反应，它在光照的 条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物（不考虑立体异构），推测该烷烃是 A.(CHa)CCH2CH2 CH B.CH CH2 CH(CH3)2 C.CH:CH2CH2 CH2 CH: D.(CH CH2)2C(CH3)2 12.分子式为C5H1oO2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体 异构) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 13.下列离子方程式书写正确的是 A.向NH4HCO3稀溶液中滴加足量NaOH溶液：NH+OH一NH3·HO B.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：AI3+十4NH3·H2O一[A1(OH)4]+4NH C.将FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO3-3Fe3++NO个+5H2O D.将少量SO2通入漂白液中：2CIO+SO2+H2O—2HClO+SO 14.硝酸工业废气中一定量的NO和NO,能被足量的NaCO,溶液完全吸收，溶液中生成的NO 和NO,两种离子的物质的量与废气中NO,的物质的量分数r-mNO)十NO)的 n(NO2) 关系如图所示。已知溶液中发生了两个反应：NaCO3+NO+NO2一2NaNO2+CO2、 2NO2+Na2CO3一NaNO3+NaNO2+CO2。下列说法正确的是 An/mol A.x>0.5,随x的增大，溶液中n(NO3)十n(NO2)不变 2.04 B.图中线段a表示NO2,b表示NO3 C.x=0.8时，反应可收集到标准状况下11.2LCO2 D.若所得溶液中n(NO3)=0.4mol,则x=0.6 0.5 1.0 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某学习小组采用 12.0mL质量分数为96%、密度为1.05g/mL的乙酸，23mL质量分数为95%、密度为 0.75g/mL的乙醇，12.0mL浓硫酸以及饱和NaCO3溶液制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。 I.实验装置如图所示： 试管1 试管2 饱和 Na,CO 溶液 【高一化学第3页（共6页）】 C 回答下列问题： (1)试管1中液体药品的加入顺序为 (填序号：①浓硫酸、②乙醇、③乙酸)。 (2)试管2中饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸 反应中所用的乙醇是过量的，其目的是 (3)写出用CHCH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式： (4)本实验得到纯净的乙酸乙酯9.2g,则实验中生成乙酸乙酯的产率为 (列出计算表达式即可，单位不写入表达式中)。 Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液（呈碱性）收集产物后振荡，发现红色迅速褪 去。甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠。乙同学通过查阅资料并进行如下实验， 证明甲同学的推测是错误的。 已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。 实验ⅰ：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验。 序号 实验操作 实验现象 结论 1 滴加几滴酚酞溶液 溶液①（填“变红”或“不变红”） 碳酸钠并未被乙酸完全 滴人乙酸溶液 有大量气泡产生 中和，仍有大量剩余 实验ⅱ：取振荡后的上层液体，向其中加入②溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分 层后红色消失。实验ⅲ：取5L饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再加入3mL 乙酸乙酯（不含乙酸）振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。 (5)填写上述实验空白处：① :② (6)实验川的实验目的是 16.(14分)氮、硫、硅是重要的非金属元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题： (1)S02属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此 过程看不到现象，再向溶液中通入一种物质，溶液变浑浊，通入的这种物质不可能是 (填字母)。 A.NH B.Cl2 C.CO2 D.Oz (2)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO3,反应原理如图所示： 纳米 铁粉 NO 反应1 反应Ⅱ N 反应I中体现了纳米铁粉的 (填“氧化性”或“还原性”)；反应Ⅱ中生成N2 的离子方程式为 。在铁粉总量一定的 条件下，废水中的溶解氧过多不利于O3的去除，原因是 【高一化学第4页（共6页）】 C (3)工业上以SO2为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。 H ②HCI →粗硅 -HCI 」553573K 1①焦炭 SiO, J3273K SiHCI ③H 1380K 高纯硅 ①写出反应①的化学方程式： ;该反应中若有30g 二氧化硅发生反应，则反应过程中转移的电子为 mol。 ②SiHCI3.遇水剧烈反应生成H2SO3、HCI和一种气体单质，写出发生反应的化学方 程式： 17.(14分)高聚物K可由单体J直接合成，K常被用作光盘的支持基片，相互转化关系如图 所示，回答下列问题： D C,H, 催化剂H,0③ 淀粉 稀硫酸 酒化酶 CHO C,HO 溶液 △① ② A 浓硫酸「 CH,=CHCOOC,H. 催化剂K △⑥ ⑦ CHO O,/催化剂 CHO 1O,催化剂 J CHO △④ △⑤ (1)B中含有的官能团名称是 ,E的结构简式是 (2)③、⑥的反应类型分别是 反应、 反应。 (3)C能使灼热的氧化铜变红，其氧化产物的化学名称为 (4)写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式： ①只有一种官能团； ②能发生银镜反应。 (5)探究C2H4与Br2反应制取1,2-二溴乙烷，选择Br2的CCl溶液比溴水更佳，原因是 (6)写出反应⑦的化学方程式： 18.(15分)硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不 同。现有甲、乙两研究小组分别进行了两组实验探究。回答下列问题： I.CuC1为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。甲研究小组按下图装置，将 SO2通入新制氢氧化铜中制备CuCl。已知：CuC1难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮 湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜： 【高一化学第5页（共6页）】 C ,70%浓硫酸 NaOH溶液 Na.sO. 固体 溶液 A (1)盛放浓硫酸的仪器的名称为 (2)D中的试剂X为 ,长导气管a的作用是 (3)实验过程中先向C中加入一定量的CuCl2溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A 中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为 当 (填实验现象)时，CuCI的 制备结束，然后关闭A、C中分液漏斗活塞。 Ⅱ.硫化锂(L2S)是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗 锌（含少量Cu、FeS)和稀硫酸反应制备H2,并用制得的H2还原Li2 SO4制备Li,S,实验 装置如图所示： 稀硫酸 弹簧夹 00 声尾气处理 粗锌 足量 Cuso 有孔 塑料板 溶液 A B D E 已知：Li2S在空气中易潮解；BaS易溶于水。 (4)粗锌中杂质FS与稀硫酸发生复分解反应的离子方程式为 ;B装置的作用为 (5)甲同学探究所得Li2S样品中是否含有一定量的Li2SO3杂质，进行如下实验：取少量 L2S样品置于反应装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，发现 品红溶液未褪色，甲同学认为样品中不含L2SO3。 甲同学的结论 (填“合理”或“不合理”)，其原因为 (6)若产品存在Li2SO3和Li2SO4杂质，为检测产品纯度，取100gLi2S样品加入足量 BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03g,将固体在空气中加热， 固体质量变为25.63g,则测得的Li2S样品的纯度为 (保留三位有效数字)。 【高一化学第6页（共6页）】 C高一年级4月测评·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A C B B D D A C A B C A 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】B 【解析】SO,是光导纤维的主要材料，但其应用原理是光的全反射，而非导电能力(SO2不导电)，A错误；碳纤维由碳元 素组成，属于新型无机非金属材料，B正确：液氨作制冷剂是因汽化吸热，与其极易溶于水的性质无直接因果关系，C错 误；浓硫酸与金属（如F、A)常温下发生钝化，反应停止，与其他金属不能生成氢气，无法加快制H2的速率，D错误。 2.【答案】C 【解析】氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基是电中性基团，羟基正确的电子式：·O:H,A错误：O原子最外 层有6个电子，O原子的结构示意图： B错误：碳原子比氢原子半径大，故CH分子的空间填充模型 C正确；醛基的结构简式为一CHO,D错误。 3.【答案】A 【解析】所有链状烷烃(CH2n+2)分子中，碳碳键数目为n一1，故碳碳键数目比碳原子数目少1，A正确；烷烃不能使酸性 高锰酸钾溶液褪色，但是烷烃能与氧气在点燃条件下发生氧化反应，B错误：丙烷和正丁烷分子中碳原子排列为锯齿状， 不在一条直线上，C错误；烷烃同系物的密度随相对分子质量增大而增大，但是所有的烷烃的密度都比水轻，D错误。 4.【答案】C 【解析】A项会使pH试纸变色，不符合题意；B项，D项都不能与N反应放出氢气，不符合题意。 5.【答案】B 【解析】脱氢抗坏血酸的分子式为CHO。,A错误；抗坏血酸含有碳碳双键和羟基，脱氢抗坏血酸含有羟基，均能使酸性 高锰酸钾溶液褪色，B正确；1mol抗坏血酸含4mol羟基，能与4 mol Na反应生成2molH2,但未指明是否是标准状况 下，无法确定氢气体积，C错误：抗坏血酸含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团，脱氢抗坏血酸含有羟基、酯基、羰基三种 官能团，D错误。 6.【答案】B 【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氧代甲烷，由于C2被消耗，气体的颜色逐渐变浅；氧 化氢极易溶于水，所以液面会上升；但氯代甲烷是不溶于水的无色气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，B正确。 7.【答案D 【解析】n(HS0,)=0.05L×18.4 mol.L-=0.92mol,铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu十2HS0,(浓)△CuS0, 十SO2个十2HO。随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2分子的数目小于0.46NA,A错误；浓 硝酸具有强氧化性，常温下能够使铝钝化，所以常温下，27g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数小于0.3N, B错误；NO2气体中存在2NO2一N2O,的平衡，标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目少于NA,C错误： 28gC0,N的物质的量为28g20=1mol,1molC0和N:含有的原子总数为2N,D正确 8.【答案D 【解析】a为NH,b为NO,c为NO2,d为HNO,。NH可经催化氧化生成NO,A正确；b为NO,为无色气体，与氧气反 应可转化为NO2,B正确；NO2和水的反应为3NO2十H2O一2HNO,十NO,每反应3 mol NO2,转移2mol电子，C正 确：d的浓溶液和稀溶液分别与Cu反应可生成c和b,D错误。 9.【答案】A 【解析】N2→NO2不能通过一步反应实现，A错误。 10.【答案】C 【解析】单糖（例如葡萄糖和果糖）均不能发生水解反应，A错误：纤维素与淀粉的分子式均为(C:H。O),,分子式中n 不相同，不互为同分异构体，B错误：蛋白质在火焰上灼烧时能产生类似烧焦羽毛的特殊气味，棉花等纤维素则无此现 象，所以灼烧闻气味可以鉴别蚕丝面料与纯棉面料，C正确；工业上利用油脂在碱性条件下水解获得高级脂肪酸盐和甘 油，D错误。 11.【答案】A 【解析】1mol该烃燃烧消耗0。的物质的量为22.4ma 246.4L =11mol,依据烷烃在氧气中充分燃烧的化学方程式为 C.H:+3m0,感警mC0,+(m十1)H,0可得史=11，解得n=7,烷经分子式为C,H,B,C项的分子式不符合 2 2 题意；D项的一氯代物有三种，不符合题意。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 C 12.【答案】B 【解析】分子式为C,HoO2且与NHCO3反应能产生气体，则该有机物中含有一COOH,所以为饱和一元羧酸，烷基 为一C4H,其异构体有：一CH2CH2CH2CH,一CH(CH)CHCH,一CH2CH(CH)CH2,一C(CH3)3,共计4种。 13.【答案】C 【解析】HCO与OH也能发生反应，A项错误；A3+与过量氨水反应仅生成Al(OH)3,B项错误；HCIO和SO会发 生氧化还原反应，不能共存，正确的离子方程式为SO2十H2O十3C1O一SO-+C1十2HC1O,D项错误。 14.【答案】A 【解析】根据A选项分析，n(NO?)十n(NO2)=2mol,当x=1时，NO和NO2的物质的量相等，只发生2NO2十 Na2CO3-NaNO2十NaNO十CO2,n(NO)十n(NO2)=2mol,因此随x增大，n(NO)+(NO2)不变，A正确；当 x=0.5时，NO和NO2的物质的量相等，只发生NO+NO2十Na2CO3—2NaNO2+CO2,n(NO2)=2.0mol,NO3的 物质的量为0，因此a表示NO,,b表示NO2,B错误；根据A和B选项分析以及题中所给反应方程式，有n(NO2)十 n(NO)=2n(CO2)=2mol,即标准状况下，V(COz)=22.4L,C错误；只有2NO2+Na2CO,一NaNO2+NaNO,十CO2 反应中产生NO,此反应中消耗NO2的物质的量为0.8mol,因为n(NO2)十n(NO)=2mol,n(NO2)=1.2mol,根 据反应NO+NO2十NaCO3一2NaNO2十CO2,求出此反应中消耗n(NO)=0.6mol,n(NO2)=0.6mol,x= n(NO2) n(NO)+n(NO2) _0.8+0.6=0.7,D错误。 2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(15分) (1)②①③(2分) (2)溶解挥发出的乙醇(1分，合理即可)降低乙酸乙酯的溶解度(1分，合理即可)有利于酯化反应向正反应方向进 行（增大醋酸的转化率，合理即可）(2分) (3)CH,COOH+CH,CH,OH浓酸CH,CO"OCH,CH,+H,O(2分) 加热 9.2×60 （4)12×1.05×96%×88×100%(2分) (5)变红(1分)碳酸钠（或饱和碳酸钠溶液）(2分) (6)作对照实验，验证酚酞褪色的原因不是因为乙酸与碳酸钠溶液反应（合理即可，2分） 16.【答案及评分细则】(14分) (1)酸性(1分)C(2分) (2)还原性(1分)10Fe2++2NO+12H一10Fe3+十N2个十6H2O(2分，“个”不写不扣分)若氧气过多，会将 Fe+氧化为Fe+,Fe+过少不利于还原NO(2分) (3)02C+S0,3273Ks1+2C0+(2分，“◆”不写不扣分)2(2分) ②SiHCI十3H2O—H2SiO2↓+3HCI+H2个(2分，“￥"“↑"不写不扣分) 17.【答案及评分细则】(14分) (1)羟基、醛基（少写且正确给1分，有错不给分，2分）CH2一CHCH OH(2分) (2)加成(1分)酯化（或取代）(1分) (3)乙醛(2分) (4)OHCCH,CHO(2分) (5)Br和HO反应的产物与CH,发生反应，导致产物不纯（合理即可，2分） COOC,H (6)mCH,-CHCOOC,H,雀化剂，ECH。-CH (2分) 18.【答案及评分细则】(15分) (1)分液漏斗(1分) (2)NaOH溶液(1分)平衡气压，防堵塞，保证实验安全(1分) (3)2CI十SO2十2Cu(OH)2—2CuC1十SO十2HO(2分)三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失(2分) (4)FeS十2H—Fe++H2S个(2分)除去氢气中的硫化氢杂质(1分) (5)不合理(1分)酸性条件下，S2与SO发生氧化还原反应，无SO2气体生成（合理即可）(2分) (6)89.5%(2分) 【解析】(6)干燥得24.03g是BaSO和BSO,将固体在空气中加热，固体质量变为25.63g,增加的质量为参加反应的 氧气的质量25.63g-24.03g=1.6g,n(0)=0.05mol。由BaS0,十号0，一BaS0,→n(BaS0)=0.1mol, m(BaS03)=21.7g,m(BaS0,)=24.03-21.7g=2.33g→n(BaS0,)=0.01mol,则样品中n(Li2S03)=0.1mol→ m(Li2SO3)=9.4g,n(Li2S0:)=0.01mol→m(Li2S04)=1.1g,m(Li2S)=100g-9.4g-1.1g=89.5g,Li2S样品的 纯度为89.5g×100%=89.5%。 100g 【高一化学参考答案第2页（共2页）】