2026年江苏南通市通州区中考网上阅卷第一次适应性考试化学试卷

**基本信息** 2026年中考化学一模卷以真实情境为载体，融合化学观念、科学思维与探究实践，覆盖物质性质、实验操作、工业流程等核心知识，注重能力梯度与创新应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题/20分|化学变化（如“滴水成冰”判断）、物质性质与用途（石墨导电作电极）、实验操作（高锰酸钾制氧气）|基础概念与生活情境结合，考查化学观念| |非选择题|5题/40分|物质结构模型（道尔顿原子论修正）、工业流程（氧化锌矿制活性ZnO）、实验探究（NH₄Cl与Mg反应）、化学计算（CuSO₄溶液制备）|科技前沿（MOFs材料）、跨学科实践（燃料变迁与CO₂利用）、科学探究（变量控制实验），体现科学思维与实践能力|

2026年中考网上阅卷第一次适应性考试 化学 可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64 第I卷(选择题共20分) 第I卷共10小题，每小题2分，共20分.每小题给出的四个选项中只有一个选项正确.答案请按要求填涂在答题卡上. 1.成语中蕴含着化学知识。下列成语不涉及化学变化的是 A.火上浇油 B.滴水成冰 C.钻木取火 D.蜡炬成灰 2.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.不锈钢抗腐蚀性好 B.活性炭放入河水中可杀菌 C.人体缺钙易导致贫血 D.植物油主要成分是葡萄糖 3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.石墨能导电，可作干电池电极 B.食醋有挥发性，可用来去除水垢 C.氢氧化钠呈碱性，可作干燥剂 D.氯化钠是白色固体，可作调味品 4.下列有关高锰酸钾制取氧气的实验操作不正确的是 阅读下列材料，回答15-16题。 纳米级铁粉微粒直径 工业上可以利用H₂和 FeCl₂固体在高温反应器中制取纳米级铁粉，如下图。新制的纳米铁粉在空气中易自燃。 5.关于 Fe的说法正确的是 A.地壳中含量最多的金属元素是 Fe B.铁生锈需要 H₂O和O₂参加 C.铁与盐酸反应生成FeCl₃ D.废旧铁制品应直接填埋处理 6.关于制取纳米铁粉说法不正确的是 A.制取反应器中充入 N₂作保护气 B.制取反应类型为置换反应 C.制取反应前后固体的质量相等 D.制取反应前后气体的分子数改变 7.项目小组对 H₂O₂分解及影响因素作如下探究。 实验Ⅰ 室温下，在试管中加入4%的H₂O₂溶液5mL，伸入带火星木条，木条没有复燃。 实验Ⅱ加热上述溶液后产生大量气泡，带火星木条复燃。 实验Ⅲ室温下，相同时间内用pH计、溶解氧气的传感器测量下列试剂，数据如下表。 实验序号 ① ② ③ 测量试剂 80mL 4%的H₂O₂溶液 80mL 4%的H₂O₂溶液+10滴 8%的NaCl溶液 80mL 4%的H₂O₂溶液+10滴8%的NaOH 溶液 pH 5.8 5.8 9.8 溶解氧气量 下列说法不正确的是 A.实验Ⅰ说明室温下，H₂O₂不分解 B.实验Ⅱ说明温度升高，H₂O₂会加速分解 C.实验Ⅲ说明H₂O₂溶液呈酸性 D.实验Ⅲ说明OH⁻会促进H₂O₂的分解 8. 将烧杯中 220g溶有 KNO₃的溶液从 80℃降低到10℃，不同温度时析出 KNO₃晶体的质量如图所示。 下列说法正确的是 A.80℃时，烧杯中 KNO₃溶液可能是饱和溶液 B. 70℃时,烧杯中 KNO₃溶液的溶质质量为99.1g C.从80℃降到10℃，烧杯中 KNO₃溶液的溶质质量分数一直在减小 D.从KNO₃的不饱和溶液中析出晶体可采用先蒸发浓缩、再冷却结晶的方法 9.下列实验方案能达到实验目的的是 A.硬水软化：将硬水过滤处理后可得到软水 B.分离NaCl固体和Na₂CO₃固体：在固体中加入足量稀盐酸，蒸发结晶 C.鉴别蚕丝和羊毛：取样，灼烧，闻气味 D. 证明 NaOH溶液能与 CO₂反应:向 NaOH 稀溶液中通入少量 CO₂,再滴加 CaCl₂溶液，观察现象 10. 测定某胃药有效成分 CaCO₃含量的实验操作如下(胃药中其他成分不与HCl或 NaOH反应)： ①称量胃药1g，研碎后加入20mL 蒸馏水并搅拌； ②加入 70g0.73%的稀 HCl振荡; ③用0.4%的NaOH溶液中和过量的稀HCl至 pH=7，记录所消耗的 NaOH溶液的体积。某同学4次实验测定所消耗的 NaOH 溶液折算成质量如下表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 NaOH溶液质量 20g 28g 19.9g 20.1g 下列说法不正确的是 A.操作①中胃药放在研钵中研磨 B.操作①中加蒸馏水并搅拌的主要目的是使胃药粉末充分分散于水中 C.实验中理论产生CO₂的质量为0.44g D.该胃药中 CaCO₃的含量为60% 第II卷(非选择题 共40分) 第II卷共5小题，共40分。答案请按要求书写在答题卡上。 11.(8分)学习小组开展“制作模型并认识物质组成、结构与变化”主题活动。 I 模型初建 已知：i.1803年道尔顿在原子论中提出，物质由微小的不可分的原子构成。道尔顿认为氢气由氢原子构成，氧气由氧原子构成。 ii.1809年盖·吕萨克提出，同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子。 (1)盖·吕萨克发现 2体积氢气和 1体积氧气反应生成 2体积水蒸气。根据原子论及实验事实推导出该反应的微观示意图如图1。指出微观示意图中粒子的表示与原子论观点存在的矛盾是 ▲ 。 II 模型修正 已知：iii.1811年阿伏加德罗提出分子学说，分子是由原子构成，化学变化时原子重新结合。 (2)将上述反应的示意图修正如下图2，反应后方框内的微观粒子应选 ▲ (填字母)。 III 模型认识 (3)利用模型认识氯化钠的形成过程如图3。 ①Na的质子数为 11,Na⁺的核外电子数为 ▲ 。 ②最外层达到相对稳定结构的微观粒子是 ▲ (填“Cl⁻”或“Cl”)。 ③结合图3分析钠在氯气中燃烧生成氯化钠的过程中，每个氯分子反应时，参加反应的钠原子共失去 ▲ 个电子。 IV 模型应用 2025年诺贝尔化学奖授予“金属一有机框架(MOFs)”领域的开发者，MOFs材料内部有无数个纳米级孔隙。某MOFs 材料能吸附废气中的NO₂，低温时利于NO₂转化为N₂O₄，而该材料孔径大小和形状恰好能将N₂O₄“固定”，并转为硝酸(HNO₃), 如图4所示。 (4) ①写出N₂O₄转化为HNO₃的化学反应方程式 ▲ 。 ②下列说法正确的是 ▲ 。 a.低温下该MOFs 材料“固定”N₂O₄的效果好 b. 该MOFs 材料可“固定” H₂ c.该过程中，MOFs 材料可反复使用且质量不变 12.(8分)工业上利用氧化锌矿(含ZnO、CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性ZnO的流程如下图： (1)①酸浸前，粉碎氧化锌矿属于 ▲ (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②酸浸时，硫酸浓度对锌的浸出率(进入溶液的锌元素质量占原固体中锌元素质量的百分比)影响如下图1所示。一定条件下，选用硫酸最适宜的浓度约为14%，不选用更高浓度硫酸的理由是 ▲ 。 (2)①除铜时，Zn与CuSO₄反应前后化合价升高的元素是 ▲ (填符号)。 ②除铜时，实际反应中消耗 Zn的质量大于理论计算置换( 所需 Zn 的质量，原因是 ▲ 。 (3)实验室进行“过滤”时，玻璃棒作用是 ▲ 。 (4)沉锌时，加入 将 转化为碱式碳酸锌 沉淀。一定条件下，溶液的pH 和温度对 产率的影响如图2、图3所示。沉锌最适宜的条件是 ▲ 。 (5)焙烧时, 焙烧得到活性ZnO和CO₂，另外生成一种生活中常见的氧化物。写出该反应的化学方程式 ▲ 。 13.(8分)燃料的变迁、合理调控及燃烧产物CO₂的资源化利用是人类进步的标志。 I 燃料的变迁 本地区居民家用燃料的使用经历如下： (1) 柴草的主要成分为纤维素[(C₆H₁₀O₅)n]。纤维素属于 ▲ (填“有机物”或“无机物”)。 (2)煤炉里煤层上方的蓝色火焰是CO 在燃烧(如图1)。 煤炉中CO的产生途径：一是煤的不充分燃烧，二是 ▲ 。 (3)液化石油气、天然气属于 ▲ (填“可再生生”或“不可再生”)资源。 Ⅱ 调控燃烧 (4)下列调控燃烧所蕴含的原理与“燃煤发电时，粉碎煤块”原理相同的是 ▲ (填字母)。 a.用鼓风机给煤炉火送风 b.转动打火机出气阀调节火焰大小 c.汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 Ⅲ燃烧产物CO₂的资源化利用 (5)地质利用。将CO₂注入地壳下的储油层起到驱油作用，既提高石油采收率，又实现碳封存。用图2装置模拟油田封存CO₂，连接A、B装置，将CO₂从 ▲ (填“a”或“b”)端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 (6)化学利用。CO₂加氢可制备乙烯(C₂H₄)，其转化流程如图3。 ①反应Ⅱ在催化剂、高温高压的条件下发生，写出其化学方程式 ▲ 。 ②为使CO₂持续转化成C₂H₄，反应中需要不断补充水分子，理论上每生成1个乙烯分子，需补充 ▲ 个水分子。 14.(11分)兴趣小组对 NH₄Cl这种物质展开系列探究活动。 已知：①湿润的红色石蕊试纸遇NH₃变蓝。 ②碱式氯化镁[Mg(OH) Cl]难溶于水，但能溶于酸。 ③AgCl呈白色，难溶于水。 【探究1】NH₄Cl与 Ca(OH)₂的反应 (1) 取少量 NH₄Cl 固体与 Ca(OH)₂固体放在装置 ▲ (填“a”或“b”)中进行加热。 (2)加热后将湿润的红色石蕊试纸放在导管口，发现变蓝，同时试管口有水滴产生，经检测还有 CaCl₂生成。写出该反应的化学方程式 ▲ 。 【探究2】NH₄Cl溶液与 Mg的反应 实验I 在盛有3mL5.3%NH₄Cl溶液的试管中滴入3滴石蕊溶液，石蕊变红色。 实验Ⅱ在盛有3mL5.3%NH₄Cl溶液的试管中加入0.2g镁粉，试管中有大量气泡产生，一段时间后有白色沉淀生成。 实验Ⅲ在盛有3mL0.0053%NH₄Cl溶液的试管中加入0.2g镁粉，试管中有少量气泡产生，滴入 3 滴酚酞溶液，酚酞变红。 (3) 由实验Ⅰ 可知 NH₄Cl溶液呈 ▲ 性。 (4)①收集实验Ⅱ的气体，点燃后有爆鸣声，说明含有 ▲ (填化学式)。 ②有同学认为实验Ⅱ的气体中还含有NH₃，猜想的理论依据是 ▲ 。 (5)传统观点认为：NH₃的生成与NH+和H₂O反应有关联。小组同学为了反驳这一观点，在老师的指导下完成图2实验，发现左侧试管中有少量气泡产生，管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，右侧试管中无明显气泡，试纸无明显变化。 结论： Mg可以与溶液中的 ▲ (填离子符号)直接反应生成NH₃。 (6)①经查阅资料可知实验Ⅱ中的白色沉淀的成分为碱式氯化镁，请设计实验证明白色沉淀中含有氯离子，简述实验方案(包括操作、现象) ▲ 。(实验中可选用的试剂：稀盐酸、稀硝酸、AgNO₃溶液) ②有同学结合实验Ⅲ，认为实验Ⅱ中白色沉淀中还可能含有 ▲ (填化学式)。 【探究3】NH₄Cl溶液与CaCO₃的反应 (7)将5.3%的NH₄Cl溶液与CaCO₃粉末混合,发现产生极少量气泡、速率极慢;而5.3%的HCl溶液与CaCO₃粉末混合能迅速产生大量气泡。推测上述反应速率存在差异的原因： ▲ 。 15.(5分)学习小组运用下列两种方法制取 CuSO₄溶液： 方法1: Cu+2H₂SO₄(浓) △= CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。 方法2： (稀) (1)与方法1相比，方法2的优点是 ▲ (任答一点)。 (2)小组同学用方法2制取 CuSO₄溶液。 ①制取前用水稀释浓硫酸(如右图)，烧杯中盛放的试剂是 ▲ 。 ②现有16g铜，理论上能制得10%的CuSO₄溶液质量为多少?(将计算过程写到答题卡上) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $