精品解析：2026年江苏盐城市响水县中考一模化学试题

2025~2026学年第二学期九年级模拟考试 化学试题 注意：1.本次考试时间为60分钟，满分70分； 2.所有答题一律在答题卡相应题号的区域内完成，超出无效！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：(本大题有15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。) 1. 2026年春节前，我县开展安全燃放烟花爆竹的宣传。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 2. 下列过程中，发生了化学变化的有 ①轧钢 ②植物生长 ③水力发电 ④食物消化 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ②④ 3. 下列物质中，属于化合物的是 A. 白酒 B. 磁铁矿 C. 蒸馏水 D. 食醋 4. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 汽水 B. 绿茶 C. 牛奶 D. 苹果汁 5. 对下列现象的解释中合理的是 A. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 B. 干冰气化烟雾缭绕——分子的数目变多 C. 向3%的H2O2溶液中加入氧化铁粉末迅速产生气泡——氧化铁是反应的催化剂 D. 将铝片和铝合金片相互刻画，铝片上有划痕而铝合金片上没有——铝合金片被氧化了 6. 下列实验操作中，正确的是 A. 溶解药品 B. 取用稀硫酸 C. 蒸发结晶 D. 除去H2中HCl 7. 将自制的紫薯汁滴入蒸馏水、石灰水、稀盐酸中，分别呈现紫色、绿色、红色，则紫薯汁滴入氢氧化钠溶液中最可能呈现的颜色是 A. 绿色 B. 紫色 C. 无色 D. 红色 阅读下列资料，完成下列小题：合理使用消毒剂，对于控制传染病的传播、保障人体健康具有重要作用。常用的消毒剂有医用酒精、“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠NaClO)、碘酒、过氧乙酸(CH3COOOH)稀溶液。 8. 下列叙述正确的是 A. 酒精的化学式为 B. 次氯酸钠在物质类别上属于盐 C. 碘酒不属于溶液 D. 可用过氧乙酸对铁质器具消毒 9. 下列有关过氧乙酸的说法中不正确的是 A. 过氧乙酸分子由碳氢氧三种元素组成 B. 相对分子质量为76 C. 其碳氢氧三种元素的质量比为6∶1∶12 D. 过氧乙酸属于有机物 10. KCl、的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 的溶解度可能比KCl大，也可能比KCl小 B. 时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% C. 用冷却热饱和溶液的方法可除去中混有的少量KCl D. 将的饱和溶液降温至，析出105.1 g晶体 11. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A. 溶解 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 蒸发 12. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是 A. 化学观念：金刚石与石墨性质差异很大是因为组成元素不同 B. 科学思维：酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应是中和反应 C. 科学探究与实践：不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D. 科学态度与责任：生活垃圾露天集中焚烧，工业废水处理达标后排放 13. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. A点对应的物质可能是分子构成的 B. B、C两点对应的物质可以相互转化 C. D点对应的物质是形成酸雨的主要原因 D. E点对应物质碳酸钠能使无色酚酞试液变红 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 滴加适量的溶液，过滤 除去溶液中的NaCl B 将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 稀释浓硫酸 C 取一张pH试纸浸入未知液中，迅速与标准比色卡对照 测定未知溶液的pH D 取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化 鉴别烧碱与硝酸铵固体 A. A B. B C. C D. D 15. 化学小组的同学取一定量、的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。下列有关说法中，不正确的是 A. 过程①中发生的反应均为复分解反应 B. 该混合物样品中氧化铜的质量为0.8 g C. 过程②中生成沉淀的总质量为7.4 g D. 过程①中稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 二、非选择题(本大题共4小题，共40分) 16. 化学与生活息息相关，是造福人类的科学。请用化学知识填空： （1）用石墨作干电池的电极是利用了石墨的___________性。 （2）水壶长期使用会产生一层水垢，厨房中一种调味品可去除，该调味品是___________。 （3）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物___________。 （4）古文献《食经》中记载了“碎金饭”的做法，制作时用到的食材有鸡蛋、食用油、大米，其中富含淀粉的是___________。 （5）食品包装袋中常用含有铁粉的物质作“双吸剂”，是因为铁粉能与空气中的___________反应。 （6）在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是___________(填字母)。 A. 氢氧化铝 B. 氢氧化钠 C. 小苏打 （7）医疗上用的生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠溶液，为配制生理盐水，小明称取1.8克氯化钠，则应加水___________克，配制过程中玻璃棒的作用是___________。 17. 下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 （1）写出标有序号的仪器名称：a___________；b___________。 （2）实验室用A装置制取氧气，装置组装完毕后首先进行的操作是___________，制取过程中，试管内固体中氧元素的质量分数逐渐___________(选填“增大”“减小”)。若用装置B制取氧气，铂丝代替MnO2作催化剂，反应的化学方程式为___________，制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是___________。 （3）图C-F是某同学设计制取并收集纯净的二氧化碳方案，装置D的作用是___________(用化学方程式表示)，装置E的作用是干燥CO2，试剂b为___________。 （4）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如下图所示，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，检测结果如图所示。图中，通CO2导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置；图中所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为___________。 18. 金属材料在日常生活及工农业生产中有着非常广泛的用途。 （1）黄金可以打造成金条、各类形状各异的首饰，这是因为黄金具有良好的___________性。 （2）工业上冶炼铝的原理是电解熔融的氧化铝，生成铝和一种气体，该气体是___________。 （3）向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液中的溶质化学式为___________。 （4）已知钛与硫酸反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 （5）某实验小组对镍(Ni)、铁、铜的金属活动性顺序进行探究。请补充下列实验报告。 【猜想】结合已有的知识猜想。猜想一：镍>铁>铜 猜想二：___________ 猜想三：铁>铜>镍 【实验】 实验内容 现象 结论 ①___________ 镍片上有气泡产生 猜想___________错误 ②向试管中加入适量溶液，将打磨过的铁片浸入溶液中 铁片上___________ 猜想二正确 实验②中发生反应的化学方程式为___________。 【结论】三种金属活动性顺序由强到弱依次为铁镍铜。 19. 碳捕集与封存(CCS)技术是缓解气候变化的重要技术手段。兴趣小组以“CaO低温循环吸收”为主题开展项目式学习。 【任务一】高性能CaO的制备。(研究表明，CaO越疏松多孔，吸收的能力越强。) （1）获取CaO的常用方法有：(两个反应条件均为高温，略去未写)方法一：；方法二：。方法二所得的CaO比方法一的更疏松多孔，原因是___________。 【任务二】CaO的低温循环利用 （2）CaO捕集及其再生的过程如图1所示。已知碳酸钙的分解温度约为800~900℃。 ①图示过程中化合价降低的元素是___________。 ②“再生”时依次发生两步反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：___________。 【任务三】CaO吸收的反应机理 （3）CaO由和___________构成，其吸收的过程如图2所示。 ①描述被吸收转化的全过程：___________。 ②CaO吸收的过程中，初始阶段吸收速率很快，一段时间后明显减慢，可能原因是___________。 （4）现有88克，按照图2吸收过程，若要将其全部吸收需含CaO 80%的生石灰(杂质不与反应)原料多少克？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第二学期九年级模拟考试 化学试题 注意：1.本次考试时间为60分钟，满分70分； 2.所有答题一律在答题卡相应题号的区域内完成，超出无效！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：(本大题有15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。) 1. 2026年春节前，我县开展安全燃放烟花爆竹的宣传。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.该图标是国家节水标志，由水滴、手掌、地球图案变形组成，代表节约用水，不符合题意。 B.图标内为鞭炮图案搭配禁止类标识的斜杠，含义为禁止燃放鞭炮，符合题意。 C.该图标是中国节能认证标志，是汉字“节”的变形设计，代表节约能源，不符合题意。 D.图标内为点燃的火柴搭配禁止斜杠，含义为禁止烟火/禁止携带火种，不符合题意。 2. 下列过程中，发生了化学变化的有 ①轧钢 ②植物生长 ③水力发电 ④食物消化 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化仅改变物质的形状、状态或能量形式，无新物质生成。 【详解】①轧钢：仅改变钢材的外形，无新物质生成，属于物理变化； ②植物生长：涉及光合作用、呼吸作用等生化反应，有新物质生成，属于化学变化； ③水力发电：是水的重力势能转化为电能，无新物质生成，属于物理变化； ④食物消化：食物在体内分解为小分子营养物质，有新物质生成，属于化学变化。 3. 下列物质中，属于化合物的是 A. 白酒 B. 磁铁矿 C. 蒸馏水 D. 食醋 【答案】C 【解析】 【详解】A.白酒含有乙醇、水等多种物质，属于混合物，不符合要求。 B.磁铁矿主要成分为四氧化三铁，还含有其他杂质，属于混合物，不符合要求。 C.蒸馏水是只由氢、氧两种元素组成的纯净物，化学式为，属于化合物，符合要求。 D.食醋含有醋酸、水等多种物质，属于混合物，不符合要求。 4. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 汽水 B. 绿茶 C. 牛奶 D. 苹果汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽水‌主要成分是水、二氧化碳、糖分等，基本不含蛋白质，无法补充蛋白质‌，故A选项不符合题意； B、绿茶‌主要含有茶多酚、咖啡因等成分，蛋白质含量极少，不能为人体补充较多蛋白质‌，故B选项不符合题意； C、牛奶富含蛋白质、钙等营养成分，是常见的优质蛋白质来源之一，能为人体补充较多蛋白质‌，故C选项符合题意； D、苹果汁‌主要含维生素、水、糖类等，蛋白质含量很低，不能补充较多蛋白质‌，故D选项不符合题意。 故选C。 5. 对下列现象的解释中合理的是 A. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 B. 干冰气化烟雾缭绕——分子的数目变多 C. 向3%的H2O2溶液中加入氧化铁粉末迅速产生气泡——氧化铁是反应的催化剂 D. 将铝片和铝合金片相互刻画，铝片上有划痕而铝合金片上没有——铝合金片被氧化了 【答案】C 【解析】 【详解】A.着火点是可燃物的固有属性，不会发生改变。扇炉火是为燃烧补充了充足的氧气，使燃烧更旺，A错误。 B.干冰气化是物理变化，分子数目不变，仅分子间间隔增大；“烟雾”是空气中的水蒸气遇冷液化形成的小液滴，B错误。 C.氧化铁可以加快分解的反应速率，在该反应中作催化剂，因此加入后迅速产生气泡，C正确。 D.合金的硬度通常大于其成分纯金属，因此相互刻画时纯铝片表面出现划痕，和铝合金是否被氧化无关，D错误。 6. 下列实验操作中，正确的是 A. 溶解药品 B. 取用稀硫酸 C. 蒸发结晶 D. 除去H2中HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶解搅拌需使用玻璃棒，用药匙搅拌，不符合操作规范。 B.取用液体后的胶头滴管不能平放或倒放，否则试剂倒流会腐蚀胶帽，操作错误。 C.蒸发皿属于可直接加热的仪器，加热时不需要垫陶土网（石棉网），操作错误。 D.HCl能与NaOH溶液反应被吸收，H₂不与NaOH反应也难溶于该溶液；洗气采用“长进短出”的接法，可使气体与溶液充分接触，有效除去杂质，操作符合规范。 7. 将自制的紫薯汁滴入蒸馏水、石灰水、稀盐酸中，分别呈现紫色、绿色、红色，则紫薯汁滴入氢氧化钠溶液中最可能呈现的颜色是 A. 绿色 B. 紫色 C. 无色 D. 红色 【答案】A 【解析】 【分析】先根据题干信息总结紫薯汁的显色规律，再判断氢氧化钠溶液的酸碱性，对应得出显色结果。 【详解】由题干信息可归纳紫薯汁的显色规律：酸性溶液（稀盐酸）中显红色，中性溶液（蒸馏水）中显紫色，碱性溶液（石灰水，即氢氧化钙溶液）中显绿色。氢氧化钠属于碱，其水溶液呈碱性，因此紫薯汁滴入后会和滴入石灰水的显色一致，呈绿色，对应A选项。 阅读下列资料，完成下列小题：合理使用消毒剂，对于控制传染病的传播、保障人体健康具有重要作用。常用的消毒剂有医用酒精、“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠NaClO)、碘酒、过氧乙酸(CH3COOOH)稀溶液。 8. 下列叙述正确的是 A. 酒精的化学式为 B. 次氯酸钠在物质类别上属于盐 C. 碘酒不属于溶液 D. 可用过氧乙酸对铁质器具消毒 9. 下列有关过氧乙酸的说法中不正确的是 A. 过氧乙酸分子由碳氢氧三种元素组成 B. 相对分子质量为76 C. 其碳氢氧三种元素的质量比为6∶1∶12 D. 过氧乙酸属于有机物 【答案】8. B 9. A 【解析】 【8题详解】 A.酒精（乙醇）的化学式为（或），选项给出的化学式缺少1个氢原子，错误； B.次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，属于盐类，正确； C.碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，错误； D.过氧乙酸呈酸性，会与铁发生反应腐蚀铁质器具，不能用于铁质器具消毒，错误。 【9题详解】 A.宏观上物质由元素组成，微观上分子由原子构成，选项混淆宏观、微观的描述逻辑，错误； B.过氧乙酸相对分子质量为，正确； C.碳、氢、氧元素的质量比为，正确； D.过氧乙酸是含碳元素的化合物（不属于碳的氧化物、碳酸盐等无机物特例），属于有机物，正确。 10. KCl、的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 的溶解度可能比KCl大，也可能比KCl小 B. 时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% C. 用冷却热饱和溶液的方法可除去中混有的少量KCl D. 将的饱和溶液降温至，析出105.1 g晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A.两条溶解度曲线存在交点，交点温度以下KCl溶解度大于，交点温度以上溶解度大于KCl，因此溶解度可能大于、也可能小于KCl，说法正确。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为（为该温度下溶解度）。40℃时KCl溶解度为40g，代入得饱和溶液质量分数，远小于40%，说法错误。 C.溶解度受温度影响远大于KCl，冷却热饱和溶液时会大量析出，少量KCl仍留在溶液中，可实现除杂，说法正确。 D.80℃溶解度为169g，即269g饱和溶液含100g水、169g；降温至40℃时，溶解度降为63.9g，100g水最多溶解63.9g，因此析出晶体质量为，说法正确。 11. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A. 溶解 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解：“以水淋汁” 是指用水将收集到的硝酸钾（）固体溶解，使其形成溶液，这是典型的溶解操作，因此该过程涉及了溶解，不符合题意。 B、蒸馏：蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同，通过 “加热汽化→冷凝液化” 来分离物质的操作（如分离酒精和水），整个制取的过程仅通过溶解、蒸发水分、析出晶体得到产物，没有 “汽化 + 冷凝” 的蒸馏步骤，因此该过程未涉及蒸馏，符合题意。 C、结晶：“煎炼而成” 中的 “炼” 是指蒸发浓缩后的溶液析出硝酸钾晶体，这属于结晶操作，因此该过程涉及了结晶，不符合题意。 D、蒸发：“煎炼而成” 中的 “煎” 是指加热蒸发溶液中的水分，使溶液浓缩，这是典型的蒸发操作，因此该过程涉及了蒸发，不符合题意。 故选：B。 12. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是 A. 化学观念：金刚石与石墨性质差异很大是因为组成元素不同 B. 科学思维：酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应是中和反应 C. 科学探究与实践：不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D. 科学态度与责任：生活垃圾露天集中焚烧，工业废水处理达标后排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都由碳元素组成，二者性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，而非组成元素不同，A错误。 B、中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水，但不属于中和反应，B错误。 C、木炭燃烧会生成二氧化碳气体，导致装置内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气的体积分数，因此不能代替红磷，C正确。 D、生活垃圾露天集中焚烧会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合环保要求，D错误。 13. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. A点对应的物质可能是分子构成的 B. B、C两点对应的物质可以相互转化 C. D点对应的物质是形成酸雨的主要原因 D. E点对应物质碳酸钠能使无色酚酞试液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A.A是碳单质，其中由分子构成，描述正确。 B.B是+2价碳的氧化物，C是+4价碳的氧化物，二者可通过反应、相互转化，描述正确。 C.D是+4价碳对应的酸，它是正常雨水呈弱酸性的原因，酸雨的主要成因是、氮氧化物的排放，描述错误。 D.E是+4价碳对应的盐，碳酸钠属于该类物质，其水溶液呈碱性，可使无色酚酞试液变红，描述正确。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 滴加适量的溶液，过滤 除去溶液中的NaCl B 将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 稀释浓硫酸 C 取一张pH试纸浸入未知液中，迅速与标准比色卡对照 测定未知溶液的pH D 取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化 鉴别烧碱与硝酸铵固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.除杂不能消耗目标物质，加入会发生反应，既消耗了目标物质，又生成新的杂质，无法达到目的。 B.浓硫酸密度远大于水，且稀释时释放大量热，若将水倒入浓硫酸，会使浮在表面的水暴沸溅出，存在安全隐患，正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，操作错误。 C.将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，再与标准比色卡对比，操作错误。 D.烧碱（氢氧化钠）溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，通过测量温度变化可鉴别二者，能达到实验目的。 15. 化学小组的同学取一定量、的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。下列有关说法中，不正确的是 A. 过程①中发生的反应均为复分解反应 B. 该混合物样品中氧化铜的质量为0.8 g C. 过程②中生成沉淀的总质量为7.4 g D. 过程①中稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【答案】D 【解析】 【详解】A. 过程①中发生的反应为氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，正确； B. 过程①中发生的反应为：、，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则氧化铜、氧化铁混合物的质量为：55.6g-50g=5.6g，过程②中发生的反应为：、，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氯化钠中氯元素的质量与参加反应的HCl中氯元素的质量相等，则氯元素的质量为：，则参加反应的HCl的质量为：，参加反应的HCl中氢元素的质量与过程①中生成的水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：7.3g-7.1g=0.2g，则生成的水的质量为：，生成水中氧元素的质量与氧化铜和氧化铁混合物中氧元素的质量相等，则氧元素的质量为：1.8g-0.2g=1.6g，设混合物中氧化铜的质量为x，则氧化铁的质量为：5.6g-x，则，x=0.8g，正确； C. 由以上分析可知，过程②中生成的沉淀为氢氧化铜和氢氧化铁的混合物，生成沉淀中金属元素的质量与氧化铜和氧化铁中金属元素的质量和相等，则金属元素的质量和为：5.6g-1.6g=4g，生成沉淀中氢氧根离子的质量与参加反应的氢氧化钠中氢氧根离子的质量相等，参加反应的氢氧化钠中钠元素的质量与生成氯化钠中钠元素的质量相等，则钠元素的质量为：11.7g-7.1g=4.6g，则氢氧根离子的质量为y，则4.6g：y=23：17，y=3.4g，则生成沉淀的质量为：4g+3.4g=7.4g，正确； D. 结合以上分析，过程①中稀盐酸的溶质质量分数为：，错误。 二、非选择题(本大题共4小题，共40分) 16. 化学与生活息息相关，是造福人类的科学。请用化学知识填空： （1）用石墨作干电池的电极是利用了石墨的___________性。 （2）水壶长期使用会产生一层水垢，厨房中一种调味品可去除，该调味品是___________。 （3）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物___________。 （4）古文献《食经》中记载了“碎金饭”的做法，制作时用到的食材有鸡蛋、食用油、大米，其中富含淀粉的是___________。 （5）食品包装袋中常用含有铁粉的物质作“双吸剂”，是因为铁粉能与空气中的___________反应。 （6）在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是___________(填字母)。 A. 氢氧化铝 B. 氢氧化钠 C. 小苏打 （7）医疗上用的生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠溶液，为配制生理盐水，小明称取1.8克氯化钠，则应加水___________克，配制过程中玻璃棒的作用是___________。 【答案】（1）导电 （2）食醋(醋、白醋) （3）温度达到着火点 （4）大米 （5）氧气和水蒸气 （6）B （7） ①. 198.2 ②. 搅拌加快溶解 【解析】 【小问1详解】 石墨具有优良的导电性，因此可作为干电池的电极材料。 【小问2详解】 水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，可与食醋中的醋酸反应生成可溶性物质，从而去除水垢。 【小问3详解】 摩擦做功生热，使温度升高至木材的着火点，满足燃烧所需的温度条件，从而实现取火。 【小问4详解】 鸡蛋富含蛋白质，食用油富含油脂，大米的主要营养成分为淀粉。 【小问5详解】 铁粉锈蚀时会同时消耗空气中的氧气和水蒸气，因此可作为食品包装袋的“双吸剂”，延长食品保质期。 【小问6详解】 氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，服用后会腐蚀消化道，不能用于治疗胃酸过多；氢氧化铝、小苏打均可与胃酸反应，且腐蚀性弱，可作为相关药物成分。 【小问7详解】 根据溶质质量分数公式，溶液总质量为，因此水的质量为；溶解操作中玻璃棒搅拌可加速氯化钠的溶解。 17. 下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 （1）写出标有序号的仪器名称：a___________；b___________。 （2）实验室用A装置制取氧气，装置组装完毕后首先进行的操作是___________，制取过程中，试管内固体中氧元素的质量分数逐渐___________(选填“增大”“减小”)。若用装置B制取氧气，铂丝代替MnO2作催化剂，反应的化学方程式为___________，制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是___________。 （3）图C-F是某同学设计制取并收集纯净的二氧化碳方案，装置D的作用是___________(用化学方程式表示)，装置E的作用是干燥CO2，试剂b为___________。 （4）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如下图所示，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，检测结果如图所示。图中，通CO2导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置；图中所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 铁架台 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 减小 ③. ④. 向上拉铂丝离开液面 （3） ①. NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ ②. 浓硫酸 （4） ①. B ②. 34% 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 因为制取气体的装置组装完成后需要保证气密性良好，所以首先要进行检查装置气密性。 根据A装置的特点判断制取氧气的反应原理，分析反应前后固体中氧元素质量和固体总质量的变化，推导氧元素质量分数的变化趋势减小。 装置B为固液不加热型制氧装置，反应物为过氧化氢，催化剂为铂丝，化学方程式： 玻璃管液面上升说明装置内压强过大，根据装置特点，通过调节铂丝的位置控制反应进行，从而减小装置内压强。故填：向上拉铂丝离开液面。 【小问3详解】 装置C中用石灰石和稀盐酸制取的CO2混有HCl杂质，因为饱和NaHCO3溶液可以与HCl反应且不与CO2反应，D的作用：。 干燥CO2需要选择不与CO2反应的液态干燥剂，据此确定试剂b：浓硫酸。 【小问4详解】 因为CO2密度大于空气，要将空气从下到上逐步排出，所以通CO2的导管末端应放在三颈烧瓶底部。故填：B。 图中C点处氧气体积分数约为14%。根据空气中氮气和氧气的体积分数之比（约为78:21）是恒定的，可计算出此时混合气体中氮气的体积分数约为。因此，CO2的体积分数约为。” 18. 金属材料在日常生活及工农业生产中有着非常广泛的用途。 （1）黄金可以打造成金条、各类形状各异的首饰，这是因为黄金具有良好的___________性。 （2）工业上冶炼铝的原理是电解熔融的氧化铝，生成铝和一种气体，该气体是___________。 （3）向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液中的溶质化学式为___________。 （4）已知钛与硫酸反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 （5）某实验小组对镍(Ni)、铁、铜的金属活动性顺序进行探究。请补充下列实验报告。 【猜想】结合已有的知识猜想。猜想一：镍>铁>铜 猜想二：___________ 猜想三：铁>铜>镍 【实验】 实验内容 现象 结论 ①___________ 镍片上有气泡产生 猜想___________错误 ②向试管中加入适量溶液，将打磨过的铁片浸入溶液中 铁片上___________ 猜想二正确 实验②中发生反应的化学方程式为___________。 【结论】三种金属活动性顺序由强到弱依次为铁镍铜。 【答案】（1）延展 （2）氧气##O2 （3）FeSO4 （4）Ti(SO4)2 （5） ①. 铁>镍>铜 ②. 向试管中加入适量稀硫酸，将打磨过的镍片浸入溶液中 ③. 三 ④. 有固体析出 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Al、O，生成物中含Al，故生成物中还应含O，则生成的气体是氧气； 【小问3详解】 铁活动性强于铜，可与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；滤渣加稀硫酸有气泡产生，说明铁过量，则硫酸铜完全反应，因此滤液中溶质只有FeSO4； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应物中共有1个Ti、4个H、2个S、8个O，生成物已有4个H，因此X含1个Ti、2个S、8个O，化学式为； 【小问5详解】 猜想：根据金属活动性顺序可知，铁比铜活泼，镍的金属活动性未知，结合其他猜想，则猜想二：铁＞镍＞铜； 实验：①现象为镍片上有气泡产生，说明该实验是镍与酸反应，则该实验的操作是：向试管中加入适量稀硫酸，将打磨过的镍片浸入溶液中，产生气泡，说明镍能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镍排在氢前，铜排在氢后，则镍比铜活泼，则猜想三错误； ②结论为猜想二正确，说明铁的活动性强于镍，铁可置换出硫酸镍中的镍，因此铁片上有固体析出； 实验②中铁能将硫酸镍中的镍置换出来，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为：。 19. 碳捕集与封存(CCS)技术是缓解气候变化的重要技术手段。兴趣小组以“CaO低温循环吸收”为主题开展项目式学习。 【任务一】高性能CaO的制备。(研究表明，CaO越疏松多孔，吸收的能力越强。) （1）获取CaO的常用方法有：(两个反应条件均为高温，略去未写)方法一：；方法二：。方法二所得的CaO比方法一的更疏松多孔，原因是___________。 【任务二】CaO的低温循环利用 （2）CaO捕集及其再生的过程如图1所示。已知碳酸钙的分解温度约为800~900℃。 ①图示过程中化合价降低的元素是___________。 ②“再生”时依次发生两步反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：___________。 【任务三】CaO吸收的反应机理 （3）CaO由和___________构成，其吸收的过程如图2所示。 ①描述被吸收转化的全过程：___________。 ②CaO吸收的过程中，初始阶段吸收速率很快，一段时间后明显减慢，可能原因是___________。 （4）现有88克，按照图2吸收过程，若要将其全部吸收需含CaO 80%的生石灰(杂质不与反应)原料多少克？(写出计算过程) 【答案】（1）获得等质量的CaO时，方法二放出的气体比方法一多 （2） ①. 碳(C) ②. （3） ①. O2- ②. CO2与O2-反应生成，再与Ca2+反应生成CaCO3 ③. 反应生成的碳酸钙覆盖在CaO表面，阻碍了反应的进行 （4） 解：设生石灰的质量为x，则氧化钙的质量为80%x x=140g 答：原料为140g。 【解析】 【小问1详解】 由于(CH3COO)2Ca分解时，除放出CO2外还放出C3H6O等气体，多种气体同时逸出会在固体内部形成更多孔隙，使所得CaO更疏松多孔。故填：获得等质量的CaO时，方法二放出的气体比方法一多。 【小问2详解】 ①在反应Ⅰ中，碳酸钙中的碳元素由+4价变为一氧化碳中的+2价，化合价降低，故化合价降低的元素是碳元素”。 ②根据图1，再生过程的总反应为。该过程分两步进行，已知反应Ⅰ为，将总反应方程式减去反应Ⅰ的方程式，可得反应Ⅱ为 。 【小问3详解】 CaO为离子构成物质，填：。 ①分析图2可知，二氧化碳与氧离子结合生成碳酸根离子，碳酸根离子再与钙离子结合生成碳酸钙； ②碳酸钙是固体，反应初期表面迅速生成一层致密的，阻碍了向CaO内部扩散，导致吸收速率在后期明显减慢。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $