贵州贵阳市修文中学2025-2026学年第二学期半期质量监测试卷 高二化学试题

启用前•秘密 修文中学2025-2026学年第二学期半期质量监测试卷 高二化学 命题人：杨芳 审题人：李绍仙 温馨提示： 1.答题前，考生务必用，黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡 上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。本卷满分100分，考试用时75分钟。 4.参考使用相对原子质量：H1C12016Na23Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1.2023年12月，贵阳轨道交通3号线开通初期运营。在地铁建设中所使用材料属于无机非 金属材料的是 A.铺设地铁钢轨 B.地铁信息传输系统 C.地铁车厢中的聚 D.乘坐地铁时购买 所用的锰钢 中用到的光导纤维 氯乙烯手扶拉环 的塑料单程车票 2.下列化学用语或表述正确的是 A.S02的空间结构：0一S三0 B.Na202的电子式：Na[:0:0:J CNh的VSEPR模：型是 D.2CC和C的关系：互为同素异形体 3,下列关于物质之间关系说法正确的是 A. >○和都属于芳香族化合物 B. 和品6互为同分异物体 ai,c,c-ci CH, C.☐oH与Cc,on是同系物 第1页共6页 4、根究有机化合物的结构和分类，下列说法正确的是 "不含有的官能团是碳碳双键 B.CH2=CHCH3一氯取代产物有2种 C.分子式为C4HO并能与金属钠反应放出氢气的有机物有5种（不含立体异构） D.乙烯和丙烯碳原子杂化方式完全相同 5.在实验室分离NaCl和CaCO,固体时不需要用到的操作是 6.海水提溴过程中发生的反应之一为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2S04。设Na为阿伏加德罗常数 的值，下列有关说法正确的是 A.常温常压下，18gH20含有价层孤电子对数为2N B.常温常压下，0.5 mol/LHBr溶液中H数为0.5N C.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D.标准状况下，消耗22.4LBr2转移的电子数为2N4 7.化学反应在社会发展中运用广泛。下列解释事实的离子方程式正确的是 A.明矾做净水剂：A1++3H,0=A1(OH)3↓+3H B.S02通入漂白粉溶液中产生白色浑浊的离子方程式：S02+Ca2°+2C10°+H,0=CaS0,↓+2HC10 C.电解饱和NaC1溶液：2C-+2H,0通电20H+H2↑+C2↑ D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中所含的IO;:IO;+5I+6H=3L2+3H,0 8.下列对物质结构或性质的解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 CsC1熔点(646℃)高于SiC4(-68.8℃) CsCl是离子晶体而SiC4是分子晶体 ◇ NH3的键角(107)大于PH(93.6) 同族元素的氢化物，中心原子电负性越大， 键角越小 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 F3C-的极性大于ClC-的极性 D P的第一电离能大于S P的3p能级电子排布为半充满，较稳定 9.W、X、Y、Z是电负性依次增大的前四周期主族元素。W为前四周期电负性最小的元素， X为地壳中含量第二的元素，Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为3：4，Z的一种单质 第2页共6页 是极性分子且常用于消毒杀菌。下列说法中正确的是 A.第一电离能：Y<Z B.氧化物的熔点：X>W C.1 mol XZ2晶体中有2molX-Z键 D.元素X、Y、Z的最高正化合价依次升高 10. “类比”是化学学习的重要方法。下列由客观事实类比所得结论正确的是 选项 客观事实 类比结论 A H,O的沸点高于H,S NH3的沸点高于PH B 电解熔融MgCl2制备镁 电解熔融AICL,制备铝 CO2通入Ba(NO,),溶液中无沉淀生成 SO2通入Ba(NO,),溶液中无沉淀生成 0 加热FeCL,溶液，低温蒸发至千，最终产物为 加热Fe2(SO,)3溶液，低温蒸发至干，最终产 Fe(OH); 物为Fe(OH)s 11.H2O2是常见的绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。用H,制备H,O2的反应机理如图所示。下列说 法不正确的是 A.X代表的是HCI H2O2 B.过程③有极性键的断裂和形成 2X+2C1 Pd C.金属Pd在该反应中作催化剂 ② D.该过程的原子利用率为100% 02+2C1 12.双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时水层 中的H20解离成H和OH，分别向两侧发生迁移。CO2电化学还原法制备甲醇的电解原理 如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A B A.电极A是电源的负极 双极膜 CO: 催化 B.OH穿过b膜进入右室溶液 石墨 02 电极 电极 KOH CH OH 溶液 酸性 C.催化电极的电极反应：CO,-6e+6H=CH,OH+H,O 溶液 D.当催化电极生成64g甲醇时，左侧电极室质量增加108g a膜b膜 l3.实验室制备FeCO,的流程如下图所示，下列叙述不正确的是 A.可用KSCN溶液检验FeSO,溶液是否变质 NHHCO,溶液 FesO4溶液-→沉淀过滤洗涤→Feco, 滤液 第3页共6页 B.沉淀时可用冷水浴降温以防止NH,HCO,分解 C.沉淀时的离子方程式：Fe2++HC0,=FeCO,↓+H D.为了使FeCO快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇 14.25℃时，用0.100mo/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的CH,C00H溶液，测得滴定过 程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 pH A.该滴定可以用甲基橙作为指示剂 ③ 2 B.若③点溶液中存在c(Na)=c(CH,coo)+c(CH,cooH),此时V(NaOH)>20mL ① C.①点溶液中：c(CH,coo-)>c(Na)>c()>c(oHr） 51015 V(NaOH)/mL D.在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(H):③<②<① 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)镍铜合金是由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较 好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构 材料。根据所学知识，回答下列问题： (1)基态Cu2*的价电子排布式为 (2)乙酰丙酮（结构如图）中C原子的杂化轨道类型有 第 99 一电离能最大的是 (填元素符号)：乙酰丙酮中σ键与π键数 HC CH CHs 乙酰丙酮 目之比为 (3)Cu与Fe的第二电离能分别为lz(Cu),l2(Fe),则I2(Cu) lz(Fe)(填“>”或“<。 (4)已知Cu20的立方晶胞结构如图所示。 ①已知a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、 111 222 则d的坐 标参数为 ②晶胞边长为cpm,该晶体的密度为 gcm3(列计算式，设Na为阿伏加德罗常数 的数值) 16.（14分)科学家利用C02和H2合成CHOH有利于实现碳中和。主要反应有： I.COz(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),AH=-49.4kJ-mol-1 IⅡ.CO2(g+H(g)=COg)+H2O(g),△H2 III.CO(g+2H2(g)≠CH3OH(g),△H3=90.6 kJ-mol-1 第4页共6页 回答下列问题： (1)△H2= kJmo',反应II在（填“高温”或“低温”）易自发进行。 (2)一定条件下，在体积为1L的密闭容器中发生反应1，起始 物nH)n(CO2=3,COz(g)和CH,OH(g)的浓度随时间变化如图1 1.00 023 CH,OH 所示，3min内用H2浓度变化表示的反应速率 若平衡时压 0.50 0.25 强为Po,该反应条件的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡 《mi 浓度计算，分压=总压×物质的量分数) (3)反应Ⅱ中，为提高的转化率，可采取的措施有 (任意答一条)。 (4)图2是以甲醇燃料电池为电源电解饱和食盐水，甲装置b电极反应式为，。当甲 装置中消耗11.2L0(标准状况)，理论上乙装置中通过导线的电子数目为 饱和NaCl溶液 CH,OH (甲) (乙) 图2 17.(15分)某工厂的废金属屑中主要成分为Q、Fe和N,此外还含有少量A1l,O,和e,0, 为探素工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1所示实验流程，用该工厂的合金废料 制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO,·7H,0)和胆矾晶体。 固体C A1C1溶液 氯化铝 溶液A 过量CO 步骤Ⅱ 溶液D 废金 过量NaOH溶液 属屑 步骤I 溶液E 绿矾 过量试剂X 固体B 步骤Ⅲ 固体F CuSO,溶液 胆矾 图1 请回答下列问题： (1)试剂X是」 请画出基态Fe原子的价层电子排布图 (2)在步骤Ⅱ过程，生成固体C发生的离子方程式为」 若用如图2装置制取C0,并通入 溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。 合浓盐酸 为避免沉淀减少，可采取的改进措施是一 大理石 溶液A (3)检验溶液E中的金属阳离子时，滴加 溶液无明显现象， 说明溶液中不存在下e·,用离子方程式解释其可能的原因 装置a 装置b 图2 第5页共6页 (4)由绿矾晶体(FeS0,·7H0)固体配制240mL0.10molL℉eS0,溶液，需要用到的仪器有药匙、 玻璃棒、量筒、烧杯、托盘天平、胶头滴管、一。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的 是 A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C.定容时俯视刻度线 D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 18.(15分)某同学用KMnO,与浓盐酸反应制备纯净的Cl,的装置如图所示。回答下列问题： 回形玻璃管 无水氯化钙 碱石灰 浓盐酸 高 无水硫酸铜 A 钾饱和食盐水 B (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 ,A中反应的离子方程式为 (2)E装置中导管（填“x”或“y”)】 应伸至靠近集气瓶底部。 (3)装置F的作用有两个：一是 ，二是 。请写出氯气与碱石灰中NaOH反应 的化学方程式 (4)Cl2、HCIo和C1O三种微粒的物质的量分数随pH(即cH)变化的关系如图所示。 分1.0 0.8 HCIO 物质的最分数 0.6 C 0.4 0.2 1 ①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节4<pH<6,原因是 ②通常购买的84消毒液pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加 A.可口可乐 B.稀HSO,C.食醋D.浓盐酸 (5)实验室将Cl2通入质量分数40%的NaOH溶液中来制备84消毒液。当NaOH消耗一半时 转移电子数为Na,计算此时所得溶液中NaCIo的质量分数为 %。(保留一位小数) 第6页共6页 高二化学参考答案 一选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C D A B A C B B A C D C C 二非选择题 15.（14分）【答案】（1） （2） ①. sp2和sp3 ②. O ③. 7：1 （3）> （4） ①. (，，) ②. 16.（14分）【答案】（1） ①. +41.2 ②. 低温 （2）0.5 mol﹒L-1﹒min-1 （3）升高温度，充入CO2气体，将H2O(g)液化，及时分离产物等 （4） ①. O2+4H++4e-=2H2O ②. 2NA 17．（15分）(1) 稀硫酸 (2) 〔Al(OH)4〕- + CO2 = Al(OH)3↓ + HCO3- 在装置a、b中间加一个盛有饱和溶液的洗气瓶 (3) 溶液 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (4) 250mL容量瓶 BD 18.（15分）【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O （2）y （3） ①. 吸收多余的氯气，防止污染空气 ②. 防止空气中的水蒸气进入E装置 ③. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （4） ①. 4＜pH＜6时，溶液中HClO含量较高，消毒能力强 ②. ABC （5）15.8% 学科网（北京）股份有限公司 $