精品解析：湖北黄冈市2025-2026学年高一4月份阶段性练习 化学试题

高一年级4月份阶段性练习 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的用途叙述中，利用的是其化学性质的是 A. 氨做制冷剂 B. 做光导纤维 C. 做芯片 D. 硝酸生产炸药 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 硅酸盐中的硅氧四面体结构示意图： B. 遇空气变成红棕色： C. 实验室制氨气： D. 用足量氨水吸收烟气中的： 3. 下列描述不能正确反映事实的是 A. 在少量中燃烧生成，在足量中燃烧生成 B. 铜与浓硝酸反应生成，与稀硝酸反应生成 C. 二氧化硫是一种有毒气体，但也可作某些食品的防腐剂 D. 化学电池给我们带来了各种方便，但是报废电池随意丢弃会造成环境污染 4. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验目的 A．将化学能转化为电能 B．蒸发结晶停止加热时移走蒸发皿 实验示意图 实验目的 C．探究与水的反应是否放热 D．探究浓度对反应速率的影响 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 5. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A. 把化学能转化为电能的装置叫做原电池 B. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角 C. 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定 D. 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应 6. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 铁粉与足量硫黄充分反应后，转移电子数为 B. 中含有的阴离子数为 C. 标准状况下，完全溶于水生成亚硫酸分子数为 D. “铜-锌-溶液”原电池的铜电极每增重，有个电子经过导线 7. 下列关于生活中的现象或者物质的应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 可做漂白剂 具有强氧化性 B 氮化硅制作耐高温轴承 熔点高、硬度大 C 用冰箱冷藏食物 降低温度，化学反应速率减慢 D 用煤粉代替煤块可以使炉火更旺 增大接触面积可以加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 8. 在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列叙述错误的是 A. E的浓溶液具有强氧化性 B. 反应①和②一定都是氧化还原反应 C. 若E的相对分子质量比D的大17，则A遇E的浓溶液会出现“白烟” D. 若的相对分子质量比D的大18，则A与C的溶液会生成淡黄色沉淀 9. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列叙述错误的是 A. A可以为空气 B. 尾气可用碱液处理(必要时可配合通空气) C. 氧化炉发生的主反应中，(还原剂)(氧化剂) D. 合成塔中的温度越高越有利于反应进行 10. 四氮化四硫是重要的化学合成中间体，可用与反应制备，实验室利用如图装置(加热及夹持装置略)先制取，再制取。下列叙述正确的是 已知：熔点为-78℃，沸点为60℃，遇水蒸气即产生白雾。 A. 乙中盛装的是饱和食盐水 B. 应先对甲处加热再对冷凝管通水 C. 反应前和反应结束后均应通一段时间 D. 制取的反应为： 11. 过二硫酸和焦硫酸均具有强氧化性，一定条件下均可转化为硫酸()，结构如下，下列描述错误的是 A. 硫元素均为价 B. 显强氧化性的原因相同 C. 焦硫酸是二元酸 D. 过二硫酸受热不稳定 12. 某同学利用实验室中的氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作了如下图所示的两个简易电池。在用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。下列描述错误的是 A. 用铜片与锌片制作时，铜片作正极 B. “另一种银白色金属片”可能是 C. 原电池工作时，电流由负极经隔膜流向正极 D. 正极发生的反应为： 13. 物质的性质不仅与元素组成有关，还与微观层面的结构有关。下列关于物质的性质或现象解释错误的是 选项 宏观差异 解释 A 浓硫酸有强氧化性而稀硫酸不具有 前者主要以分子形态存在，而后者以离子形态存在 B 可使酸性高锰酸钾溶液褪色而不能 前者N化合价可升高，而后者N处于最高价态化合价不可升高 C 可溶于水显酸性而不能 前者是酸性氧化物而后者不是 D 与稀盐酸反应放热而与稀盐酸反应吸热 发生反应时前者成键放出的能量多，而后者断键吸收的能量多 A. A B. B C. C D. D 14. 工业上产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米还原去除，其转化机理如图所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。下列说法错误的是 A. 石墨烯与富勒烯是碳元素的同素异形体 B. 纳米具有丁达尔效应 C. 可能是转化的关键步骤 D. 若废水初始较高，除氮效果会显著下降 15. 溶液可用于处理废气。常温常压条件下，某科研小组将含有的烟气通入的溶液，对烟气吸收过程的影响如图所示。下列描述错误的是 A. 若烟气温度过高，的吸收率会大幅下降 B. 吸收足量烟气后，溶液中存在的主要离子为和 C. 处于10∼8.6时，硫的总吸收效率下降是由于产生了并随尾气排出 D. 处于8∼3时，硫的总吸收率增大可能与生成硫代硫酸铵有关 二、非选择题： 16. 在分析化学中用作基准物质来标定碘溶液的浓度，其溶解度随温度升高显著增大。某兴趣小组制备的流程如下： （1）硫在元素周期表中的位置为___________。 （2）关于“溶解”，下列说法错误的是___________(填标号)。 a．煮沸可以减少溶解氧，有助于制备“去氧水” b．“溶解”时为提高的溶解度可以搅拌 c．“溶解”得到的液体不宜在空气中久置 （3）“氧化”时，如果过量或温度过高，会生成___________(填化学式)而影响纯度和产量。 （4）“调”时，溶液用于去除残余，则滤渣1为___________。 （5）“沉淀”时发生的反应离子方程式为___________。 （6）“结晶”过程的正确操作为：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待___________(填标号)，过滤，洗涤。 a．蒸发皿中出现少量晶体，停止加热，冷却结晶 b．蒸发皿中出现大量晶体，使用漏斗趁热过滤，冷却结晶 c．蒸发皿中出现大量晶体，停止加热，利用蒸发皿余热使溶液蒸干 （7）标定溶液的浓度时，维持，的硫元素被氧化至最高价，反应的离子方程式为___________。 17. 某化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图甲所示的实验。 （1）图甲实验中观察到的现象：___________色金属片表面有气泡，___________色金属片无明显现象。实验过程中某同学意外发现：当两种金属发生触碰时(如图乙)，铜片表面产生了气泡。 【提出问题】图乙中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？ 【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想： A同学猜想是二氧化硫；B同学猜想是氢气；C同学猜想是氧气。 （2）经讨论后，三人一致认为C同学的猜想不成立，依据是___________。 【查阅资料】 将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。 【设计并进行实验】他们设计了图丙装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图丁中的装置连接，验证自己的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 A同学 连接导管与导管，向品红溶液中通入气体一段时间 ①___________ B同学的猜想正确 B同学 连接导管a与导管②___________(填标号)，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 气体燃烧，听到轻微的“噗”声 C同学 把锌换成金属镍()，重复上述实验 发现仍然产生气体，但产生气体的速度明显变慢 （3）按要求补充表格中的填空：①___________、②___________。 【教师释疑】 图甲实验中，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气；图乙实验中，锌失去电子，酸溶液中氢离子在铜片表面获得电子生成氢气。 【学生感悟】 （4）C同学的实验中，失去的电子经导线迁向铜，溶液中氢离子朝___________(填“铜”或“镍”)片迁移并在上面获得电子生成氢气。据实验现象还可推测、、金属活动顺序由强到弱为：___________。 【得出结论】 （5）两种金属在电解质溶液中接触时，一般是金属活动性___________(填“强”或“弱”)的发生氧化反应，失去的电子流入到另一种金属上，而另一种金属上因为有电子不断流入而被保护，不易被氧化。 【延伸应用】 （6）制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装某种金属。这种金属可以是___________(填标号)。 a． b． c． d． 18. 请按要求回答下列问题： （1）一定条件下，石墨转化为金刚石是吸热反应，符合该过程能量变化的示意图为___________(填标号)；二者更稳定的是___________(填“石墨”或“金刚石”)。 A． B． C． D． （2）已知℃时，断开键、键分别需要吸收、能量，该温度下，和蒸汽反应生成气体时，会放出能量，则断开键要吸收的能量为___________(用含、、的式子表示)。 （3）一定条件下，向10L恒温恒容的密闭容器中充入，发生反应。反应过程中测定的部分数据如表所示。 0 50 150 250 350 450 0 0.012 0.018 0.02 0.02 ①该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。 a．容器内气体的压强保持不变 b．容器内气体的密度保持不变 c．生成同时又消耗 d．容器内气体的颜色不变 ②的值是___________。 ③的平衡转化率为___________%。 ④当该反应达到化学平衡状态时，仅改变一个措施可以使反应速率增大，该措施为___________(填标号)。 a．降低容器温度 b．加入合适的催化剂 c．保持容器容积不变，充入(不参与反应) d．向容器中再充入一定量的 19. 氨氮()与硝态氮()是含氮废水中常见的氮元素存在形态，含氮废水处理方法有生物法、氧化法、催化还原法等。 （1）生物法： ①在细菌的作用下铵态氮()与亚硝态氮()可以转化为氮气，细菌的作用是___________。 ②有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响。下表为对人工海水样本的监测数据，最佳反应温度为___________，此温度下一昼夜内去除氨氮反应的平均速率是___________。 温度/℃ 20 25 30 40 样本氨氮含量/mg 1008 1008 1008 1008 剩余氨氮含量/mg 处理24h 838 696 798 910 处理48h 788 420 600 843 （2）氧化法： ①废水中加入适量的溶液，控制约为6，可将氨氮转化为无毒物质，则理论上最佳投料比为(氨氮)=___________。 ②(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的实际影响如图所示。试解释当(氨氮)时总氮去除率下降的原因___________。 （3）催化还原法： 在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步，如下图所示： 第一步：在表面被还原为，被氧化为； 第二步：从表面迁移至的表面； ①第三步：___________，将还原为，将还原为。(请完整补充描述虚框内的反应机理)。 ②若改用作为还原硝酸盐的催化剂，其催化机理与相似，但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如下图所示。在内，发生的主要反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级4月份阶段性练习 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的用途叙述中，利用的是其化学性质的是 A. 氨做制冷剂 B. 做光导纤维 C. 做芯片 D. 硝酸生产炸药 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨做制冷剂利用液氨汽化吸热的性质，汽化属于物理变化，利用的是物理性质，A错误； B．做光导纤维利用其对光的全反射传输信号的性质，无新物质生成，利用的是物理性质，B错误； C．做芯片利用其半导体的导电特性，属于物理性质，C错误； D．硝酸生产炸药的过程中发生化学反应生成新物质，利用的是硝酸的化学性质，D正确； 故答案为D。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 硅酸盐中的硅氧四面体结构示意图： B. 遇空气变成红棕色： C. 实验室制氨气： D. 用足量氨水吸收烟气中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅酸盐中的硅氧四面体结构示意图，硅原子位于中心，四个氧原子位于四面体顶点，图示表达正确，A正确； B．NO 遇空气被氧气氧化为红棕色的NO2，反应方程式为，表达正确，B正确； C．实验室加热 NH4Cl 分解生成的 NH3和 HCl 气体，在试管口遇冷会立即重新化合为 NH₄Cl 固体，无法制得氨气。实验室正确的制氨方法是加热 NH4Cl 与 Ca (OH)2的混合物，反应为：，C错误； D．足量氨水与 SO2反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：，表达正确，D正确； 故答案选C。 3. 下列描述不能正确反映事实的是 A. 在少量中燃烧生成，在足量中燃烧生成 B. 铜与浓硝酸反应生成，与稀硝酸反应生成 C. 二氧化硫是一种有毒气体，但也可作某些食品的防腐剂 D. 化学电池给我们带来了各种方便，但是报废电池随意丢弃会造成环境污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．S在少量或足量中燃烧都只生成，转化为需要在催化剂、加热条件下才能与反应，和用量无关，描述不符合事实，A错误； B．浓硝酸氧化性更强，与铜反应还原产物为，稀硝酸与铜反应还原产物为，描述符合事实，B正确； C．可抑制微生物繁殖，在符合国家用量标准的前提下，可作为部分食品的防腐剂，描述符合事实，C正确； D．报废电池中含有重金属等有毒物质，随意丢弃会污染土壤、水体，造成环境污染，描述符合事实，D正确； 故选A。 4. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验目的 A．将化学能转化为电能 B．蒸发结晶停止加热时移走蒸发皿 实验示意图 实验目的 C．探究与水的反应是否放热 D．探究浓度对反应速率的影响 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验装置使用Zn和Cu电极，但电解质为酒精（非电解质），无法导电，不能形成闭合回路或发生氧化还原反应，故无法构成原电池。不符合实验目的，A错误； B．图中用手直接拿取高温蒸发皿，违反安全操作规范（应使用坩埚钳）。此外，停止加热后应利用余热蒸干，而非立即移走。操作错误，不符合实验要求，B错误； C．该反应为，若反应放热，试管内气体膨胀，U型管红墨水液面左低右高，可直观判断热量变化。装置设计合理，符合实验目的，C正确； D．左侧加浓硫酸、右侧加稀硫酸，虽Na2S2O3溶液相同，但浓硫酸具强氧化性，可能引发副反应（如被氧化为），而稀硫酸仅发生，反应机理不同，无法单纯比较浓度影响，实验设计存在缺陷，不符合实验目的，D错误； 故选C。 5. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A. 把化学能转化为电能的装置叫做原电池 B. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角 C. 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定 D. 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池的定义即为将化学能转化为电能的装置，A正确； B．研究化学反应的核心维度包括反应的能量变化、反应速率、反应进行的限度，三者是认识和研究化学反应的重要视角，B正确； C．氮的固定的定义就是将大气中游离态的氮（氮单质）转化为氮的化合物的过程，C正确； D．可逆反应的定义是同一条件下同时能向正、逆两个方向进行的反应，选项未提及“同一条件、同时进行”的前提，D错误； 题目要求选择错误选项，故答案选D。 6. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 铁粉与足量硫黄充分反应后，转移电子数为 B. 中含有的阴离子数为 C. 标准状况下，完全溶于水生成亚硫酸分子数为 D. “铜-锌-溶液”原电池的铜电极每增重，有个电子经过导线 【答案】C 【解析】 【详解】A．56 g铁粉的物质的量，Fe与S反应生成FeS，Fe元素化合价从0升高到+2，1 mol Fe反应转移2 mol电子，转移电子数为，A正确； B．的摩尔质量，10 g的物质的量为0.1 mol，1 mol含2 mol阴离子，故0.1 mol含阴离子数为，B正确； C．标准状况下22.4 L 的物质的量为1 mol，与水的反应为可逆反应，且会发生部分电离，因此生成的亚硫酸分子数小于，C错误； D．铜电极发生还原反应，增重6.4 g即生成0.1 mol Cu，转移电子物质的量为0.2 mol，即有个电子经过导线，D正确； 故答案选C。 7. 下列关于生活中的现象或者物质的应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 可做漂白剂 具有强氧化性 B 氮化硅制作耐高温轴承 熔点高、硬度大 C 用冰箱冷藏食物 降低温度，化学反应速率减慢 D 用煤粉代替煤块可以使炉火更旺 增大接触面积可以加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可做漂白剂是因为其能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，而非强氧化性，A符合题意； B．氮化硅属于共价晶体，具有熔点高、硬度大的性质，可用于制作耐高温轴承，B不符合题意； C．降低温度会减慢化学反应速率，冰箱内的低温环境可减缓食物腐败的反应速率，因此可冷藏食物，C不符合题意； D．煤粉比煤块与空气的接触面积更大，反应速率更快，因此用煤粉代替煤块可以使炉火更旺，D不符合题意； 故选A。 8. 在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列叙述错误的是 A. E的浓溶液具有强氧化性 B. 反应①和②一定都是氧化还原反应 C. 若E的相对分子质量比D的大17，则A遇E的浓溶液会出现“白烟” D. 若的相对分子质量比D的大18，则A与C的溶液会生成淡黄色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，则B为氧气；G是一种紫红色金属单质，则G为铜；A是常见的气态氢化物，若E的相对分子质量比D的大17，由硝酸的相对分子质量比二氧化氮大17可知，A为氨气、C为一氧化氮、D为二氧化氮、E为硝酸、F为水，转化关系中涉及的反应为催化剂作用下氨气和氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；若E的相对分子质量比D的大18，由硫酸的相对分子质量比三氧化硫大18可知，A为硫化氢、C为二氧化硫、D为三氧化硫、E为硫酸，转化关系中涉及的反应为硫化氢在氧气中完全燃烧生成二氧化硫和水，催化剂作用下二氧化硫和氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。 【详解】A．由分析可知E为硝酸或硫酸，其浓溶液都具有强氧化性，A正确； B．在A为H2S的转化关系中，D与F的反应为，该反应不是氧化还原反应，因此，该转化关系中的反应不一定都是氧化还原反应，B错误； C．由分析可知，E的相对分子质量比D的大17时，A为氨气，氨气遇浓硝酸会出现“白烟”，C正确； D．由分析可知，E的相对分子质量比D的大18时，A为硫化氢，硫化氢与二氧化硫会生成淡黄色S沉淀，D正确； 故选B。 9. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列叙述错误的是 A. A可以为空气 B. 尾气可用碱液处理(必要时可配合通空气) C. 氧化炉发生的主反应中，(还原剂)(氧化剂) D. 合成塔中的温度越高越有利于反应进行 【答案】D 【解析】 【分析】N2和H2在合成塔发生，生成的氨气通过氨分离器，在氧化炉内发生，NO与O2反应生成NO2，在吸收塔发生，通入的O2使生成的NO又转化成NO2，继续与水反应生成硝酸，提高NO2的吸收率。 【详解】A．由分析知，氧化炉和吸收塔内的反应都需要O2，空气可以提供O2，A可以为空气，A正确； B．尾气中含有NO、NO2等氮氧化物，可用碱液处理，通入空气可以将NO转化成NO2，提高NO2的吸收率，B正确； C．氧化炉发生的主反应，其中NH3为还原剂，O2为氧化剂，(还原剂) (氧化剂)，正确； D．由分析知，合成塔里的反应为放热反应，温度过高会使平衡逆向移动，不利于氨气的合成，D错误； 故选D。 10. 四氮化四硫是重要的化学合成中间体，可用与反应制备，实验室利用如图装置(加热及夹持装置略)先制取，再制取。下列叙述正确的是 已知：熔点为-78℃，沸点为60℃，遇水蒸气即产生白雾。 A. 乙中盛装的是饱和食盐水 B. 应先对甲处加热再对冷凝管通水 C. 反应前和反应结束后均应通一段时间 D. 制取的反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】甲装置中与浓盐酸在加热下反应生成；将产生的 通入装置乙 ，除去和水蒸气；最后将干燥的氯气通入丙装置，与反应生成，随后与反应生成。丁装置可吸收尾气，同时防止空气中的水蒸气进入丙装置。 【详解】A．甲中生成的Cl2含HCl和水蒸气，由于SCl遇水蒸气会水解，进入丙装置的Cl必须干燥，故乙中应盛装浓硫酸。饱和食盐水无法除去水蒸气，A错误； B．冷凝管作用是冷凝收集沸点为60°C的SCl2，若先加热甲，Cl2生成后无冷凝，易逸出或影响后续反应；应先通冷凝水，再加热甲，B错误； C．反应前通N2：排尽装置内空气，防止O2氧化S 或SCl2，避免NH3与空气混合爆炸； 反应后通N2：驱赶残留Cl2、NH3至丁装置吸收，同时隔绝空气中水蒸气，防止SCl2水解，C正确； D．实际反应中，生成的HCl会与过量NH3反应生成NH4Cl；更合理方程式为：6SCl2 ​+16NH3 ​= S4​N4 ​+ 2S + 12NH4​Cl，D错误； 故选C。 11. 过二硫酸和焦硫酸均具有强氧化性，一定条件下均可转化为硫酸()，结构如下，下列描述错误的是 A. 硫元素均为价 B. 显强氧化性的原因相同 C. 焦硫酸是二元酸 D. 过二硫酸受热不稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．在过二硫酸和焦硫酸的结构式中，原子的电负性更强，其得电子能力比原子的强，原子和原子形成的共用电子对偏向原子，导致的化合价为正值，一个原子与其周围的四个原子所形成的共用电子对的数量为，的化合价为，A正确； B．过二硫酸的强氧化性来源于过氧键（）中价的氧，易得到电子降价；焦硫酸没有过氧键，若体现氧化性是价硫得电子，二者强氧化性原因不同，B错误； C．一个焦硫酸分子可给出两个氢离子，故焦硫酸为二元酸，C正确； D．过二硫酸中含有过氧链，故过二硫酸在加热条件下不稳定，D正确； 故答案选B。 12. 某同学利用实验室中的氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作了如下图所示的两个简易电池。在用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。下列描述错误的是 A. 用铜片与锌片制作时，铜片作正极 B. “另一种银白色金属片”可能是 C. 原电池工作时，电流由负极经隔膜流向正极 D. 正极发生的反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用Cu与Zn制作电池时，Zn比Cu活泼，Zn做负极，Cu做正极，A正确； B．测试电池时发现两个电池电流表偏转方向相反，说明有一种金属在两个电池中，一种情况下做负极，另一种情况下做正极，如果是Cu在两种电池中均出现，在Zn-Cu电池中Cu做正极，则另一个电池中Cu做负极，则需要另一种活泼性比Cu弱的金属做正极，故另一种银白色金属片可能为Ag，B正确； C．电流是正电荷移动的方向，溶液中带正电的阳离子移向正极，故电流在溶液中由负极经隔膜流向正极，C正确； D．正极反应式应为，D错误； 故答案选D。 13. 物质的性质不仅与元素组成有关，还与微观层面的结构有关。下列关于物质的性质或现象解释错误的是 选项 宏观差异 解释 A 浓硫酸有强氧化性而稀硫酸不具有 前者主要以分子形态存在，而后者以离子形态存在 B 可使酸性高锰酸钾溶液褪色而不能 前者N化合价可升高，而后者N处于最高价态化合价不可升高 C 可溶于水显酸性而不能 前者是酸性氧化物而后者不是 D 与稀盐酸反应放热而与稀盐酸反应吸热 发生反应时前者成键放出的能量多，而后者断键吸收的能量多 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸中主要以分子形式存在，+6价S表现强氧化性，稀硫酸中完全电离为和，仅表现弱氧化性，A解释正确； B．中N为+3价，处于中间价态可被酸性高锰酸钾氧化，中N为+5价处于最高价，无法被高锰酸钾氧化，B解释正确； C．也属于酸性氧化物，可与强碱反应生成盐和水，不溶于水是因其为原子晶体，空间网状结构稳定无法与水反应，C解释错误； D．反应的焓变等于断键吸收总能量与成键放出总能量的差值，与盐酸反应放热说明成键放能更多，反应吸热说明断键吸能更多，D解释正确； 故选C。 14. 工业上产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米还原去除，其转化机理如图所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。下列说法错误的是 A. 石墨烯与富勒烯是碳元素的同素异形体 B. 纳米具有丁达尔效应 C. 可能是转化的关键步骤 D. 若废水初始较高，除氮效果会显著下降 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯与富勒烯都是碳单质，是碳元素的同素异形体，A正确； B．纳米是单质，丁达尔效应是胶体分散系的性质，而非物质本身的性质，因此纳米不具有丁达尔效应，B错误； C．从转化机理图可以看到，先吸附在磁性石墨烯表面生成*，再发生后续的还原反应，因此可能是转化的关键步骤，C正确； D．该反应在酸性废水中进行，若废水初始pH较高（即H+浓度低、碱性较强），Fe、Fe2+会转化为Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀，失去还原能力，导致除氮效果显著下降，D正确； 故选B。 15. 溶液可用于处理废气。常温常压条件下，某科研小组将含有的烟气通入的溶液，对烟气吸收过程的影响如图所示。下列描述错误的是 A. 若烟气温度过高，的吸收率会大幅下降 B. 吸收足量烟气后，溶液中存在的主要离子为和 C. 处于10∼8.6时，硫的总吸收效率下降是由于产生了并随尾气排出 D. 处于8∼3时，硫的总吸收率增大可能与生成硫代硫酸铵有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高时，SO2的溶解度下降导致吸收率下降，A正确； B．吸收足量烟气即SO2足量，反应为，故溶液中的离子主要为和，B错误； C．pH处于10∼8.6时，由图可得H2S的浓度大幅上升，因此可以推断出S的总吸收率下降是由于产生了大量H2S并排出导致部分S未被吸收，C正确； D．pH处于8∼3时，硫的总吸收率增大，可能是因为溶液中的硫化物与亚硫酸盐反应生成了非挥发性的硫代硫酸铵，该反应消耗了易挥发的，从而减少了硫元素的损失，提高了硫的总吸收率，D正确； 故答案选B。 二、非选择题： 16. 在分析化学中用作基准物质来标定碘溶液的浓度，其溶解度随温度升高显著增大。某兴趣小组制备的流程如下： （1）硫在元素周期表中的位置为___________。 （2）关于“溶解”，下列说法错误的是___________(填标号)。 a．煮沸可以减少溶解氧，有助于制备“去氧水” b．“溶解”时为提高的溶解度可以搅拌 c．“溶解”得到的液体不宜在空气中久置 （3）“氧化”时，如果过量或温度过高，会生成___________(填化学式)而影响纯度和产量。 （4）“调”时，溶液用于去除残余，则滤渣1为___________。 （5）“沉淀”时发生的反应离子方程式为___________。 （6）“结晶”过程的正确操作为：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待___________(填标号)，过滤，洗涤。 a．蒸发皿中出现少量晶体，停止加热，冷却结晶 b．蒸发皿中出现大量晶体，使用漏斗趁热过滤，冷却结晶 c．蒸发皿中出现大量晶体，停止加热，利用蒸发皿余热使溶液蒸干 （7）标定溶液的浓度时，维持，的硫元素被氧化至最高价，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）第三周期ⅥA族 （2）b （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】去氧水与SO2反应生成亚硫酸H2SO3，加入MnO2发生氧化还原，根据题目后续的信息应生成MnS2O6，方程式为；当温度过高或MnO2氧化剂过量时会生成副产物，此时被氧化至，即副产物为MnSO4；加入Ba(OH)2调节pH，发生反应，滤渣1即为BaSO3；滤液中MnS2O6与饱和Na2CO3溶液发生复分解反应，则滤渣2为MnCO3； Na2S2O6溶液进行结晶、干燥得到Na2S2O6∙2H2O。 【小问1详解】 S是16号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 a．气体溶解度随温度升高而降低，煮沸可除去水中溶解氧，a正确； b．搅拌只能加快溶解速率，不能提高溶解度（溶解度只与温度、溶剂溶质性质有关），b错误； c．SO2溶解后生成的亚硫酸易被空气中氧气氧化，因此不宜久置，c正确； 故答案选b； 【小问3详解】 依据分析，会生成MnSO4而影响纯度和产量； 【小问4详解】 加入Ba(OH)2调pH，发生反应，滤渣1即为BaSO3； 【小问5详解】 沉淀时，滤液中MnS2O6与饱和Na2CO3溶液发生复分解反应，其离子方程式为； 【小问6详解】 该晶体带结晶水，且溶解度随温度升高显著增大； a．蒸发至出现少量晶体（说明溶液已浓缩），停止加热，冷却后大量晶体析出，a正确； b．趁热过滤会使溶质在温度降低前未析出，适合溶解度随温度升高减小的物质，b错误； c．蒸干会使结晶水失去，c错误； 故答案选a； 【小问7详解】 时即溶液为碱性环境，的硫元素被氧化至最高价，即产物中S为+6价，方程式应为。 17. 某化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图甲所示的实验。 （1）图甲实验中观察到的现象：___________色金属片表面有气泡，___________色金属片无明显现象。实验过程中某同学意外发现：当两种金属发生触碰时(如图乙)，铜片表面产生了气泡。 【提出问题】图乙中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？ 【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想： A同学猜想是二氧化硫；B同学猜想是氢气；C同学猜想是氧气。 （2）经讨论后，三人一致认为C同学的猜想不成立，依据是___________。 【查阅资料】 将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。 【设计并进行实验】他们设计了图丙装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图丁中的装置连接，验证自己的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 A同学 连接导管与导管，向品红溶液中通入气体一段时间 ①___________ B同学的猜想正确 B同学 连接导管a与导管②___________(填标号)，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 气体燃烧，听到轻微的“噗”声 C同学 把锌换成金属镍()，重复上述实验 发现仍然产生气体，但产生气体的速度明显变慢 （3）按要求补充表格中的填空：①___________、②___________。 【教师释疑】 图甲实验中，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气；图乙实验中，锌失去电子，酸溶液中氢离子在铜片表面获得电子生成氢气。 【学生感悟】 （4）C同学的实验中，失去的电子经导线迁向铜，溶液中氢离子朝___________(填“铜”或“镍”)片迁移并在上面获得电子生成氢气。据实验现象还可推测、、金属活动顺序由强到弱为：___________。 【得出结论】 （5）两种金属在电解质溶液中接触时，一般是金属活动性___________(填“强”或“弱”)的发生氧化反应，失去的电子流入到另一种金属上，而另一种金属上因为有电子不断流入而被保护，不易被氧化。 【延伸应用】 （6）制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装某种金属。这种金属可以是___________(填标号)。 a． b． c． d． 【答案】（1） ①. 银白 ②. 红 （2）缺氧化剂，O化合价不会上升(或“不符合得失电子守恒”) （3） ①. 品红溶液不褪色 ②. c （4） ①. 铜 ②. （5）强 （6）d 【解析】 【小问1详解】 甲图中纯锌片和纯铜片同时插入稀硫酸中，锌的金属活动性强于氢，能与稀硫酸反应生成氢气，所以锌片表面有气泡；铜的金属活动性弱于氢，不能与稀硫酸反应，因此铜片无明显现象。铜片本身呈红色，所以答案分别为：银白、红； 【小问2详解】 实验中是金属与稀硫酸反应体系，溶液中没有提供氧气生成所需的含氧化剂，且氧气不会使氧化合价上升，不符合“得失电子守恒”，因此C同学猜想不成立，依据是：缺氧化剂，O 化合价不会上升； 【小问3详解】 A同学猜想二氧化硫，可将产生的气体通入品红溶液中检验，若是二氧化硫，品红溶液会褪色；但实验现象为品红溶液不褪色，说明气体不是二氧化硫。B同学猜想氢气，可收集气体后点燃，氢气燃烧会发出轻微“噗”声，因此应连接导管a与导管c； 【小问4详解】 C同学将锌换成镍重复实验时，镍失去电子，电子经导线转移到铜片表面，溶液中的氢离子在铜片表面得到电子生成氢气。由于Ni、Zn都能使氢离子在铜片上得电子生成氢气，而Cu本身不能与稀硫酸反应，说明金属活动性由强到弱为：Zn＞Ni＞Cu； 【小问5详解】 两种金属在电解质溶液中接触时，一般是金属活动性强的金属更容易失去电子，发生氧化反应；失去的电子流向另一种金属，另一种金属因有电子不断流入而受到保护，不易被氧化； 【小问6详解】 为防止铁被腐蚀，应装接一种比铁更活泼的金属，该金属会优先失去电子被氧化，从而保护铁不被腐蚀。四个选项中Mg的金属活动性强于铁，最适合作牺牲阳极保护金属，所以选d。 18. 请按要求回答下列问题： （1）一定条件下，石墨转化为金刚石是吸热反应，符合该过程能量变化的示意图为___________(填标号)；二者更稳定的是___________(填“石墨”或“金刚石”)。 A． B． C． D． （2）已知℃时，断开键、键分别需要吸收、能量，该温度下，和蒸汽反应生成气体时，会放出能量，则断开键要吸收的能量为___________(用含、、的式子表示)。 （3）一定条件下，向10L恒温恒容的密闭容器中充入，发生反应。反应过程中测定的部分数据如表所示。 0 50 150 250 350 450 0 0.012 0.018 0.02 0.02 ①该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。 a．容器内气体的压强保持不变 b．容器内气体的密度保持不变 c．生成同时又消耗 d．容器内气体的颜色不变 ②的值是___________。 ③的平衡转化率为___________%。 ④当该反应达到化学平衡状态时，仅改变一个措施可以使反应速率增大，该措施为___________(填标号)。 a．降低容器温度 b．加入合适的催化剂 c．保持容器容积不变，充入(不参与反应) d．向容器中再充入一定量的 【答案】（1） ①. B ②. 石墨 （2） （3） ①. ad ②. 0.02 ③. 20 ④. bd 【解析】 【小问1详解】 石墨转化为金刚石要吸收能量，是吸热反应，符合该过程能量变化的示意图为B； 金刚石能量高于石墨，根据能量越低越稳定可知，更稳定的是石墨。 【小问2详解】 ℃时，和蒸气反应生成气体时，会放出能量，即。断开键、键分别需要吸收、能量，设断开键要吸收的能量为x kJ，则有a+b-2x=-2c，。 【小问3详解】 ①a．该反应气体分子数前后不同，容器内气体的压强保持不变，则反应达到平衡，a符合题意； b．密度，容器内均为气体，气体总质量不变，该装置为恒容容器，体积不变，故混合气体的密度始终保持不变，b不能判断反应达到平衡，b不符合题意； c．生成与消耗均表示正方向的速率，不能判断反应达到平衡，c不符合题意； d．三种气体只有氯气有颜色(氯气为黄绿色)，恒容容器内气体的颜色不变，说明氯气的浓度保存不变，能判断反应达到平衡，d符合题意； 故选ad。 ②由表格知，250s时，已经不再变化，反应达到平衡，x的值是0.02。 ③一定条件下，向10L恒温恒容的密闭容器中充入，c()=0.1； 250 s时反应达到平衡，c()=0.02，则消耗c()=0.02， 的转化率=。 ④a．降低容器温度，反应速率减小，a不符合题意； b．加入合适的催化剂，可加快反应速率，b符合题意； c．保持容器容积不变，充入(不参与反应)，该装置为恒容装置，充入的气体对反应没有影响，不改变反应速率，c不符合题意； d．向容器中再充入一定量的，提高了反应物浓度，反应速率加快，d符合题意； 故选bd。 19. 氨氮()与硝态氮()是含氮废水中常见的氮元素存在形态，含氮废水处理方法有生物法、氧化法、催化还原法等。 （1）生物法： ①在细菌的作用下铵态氮()与亚硝态氮()可以转化为氮气，细菌的作用是___________。 ②有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响。下表为对人工海水样本的监测数据，最佳反应温度为___________，此温度下一昼夜内去除氨氮反应的平均速率是___________。 温度/℃ 20 25 30 40 样本氨氮含量/mg 1008 1008 1008 1008 剩余氨氮含量/mg 处理24h 838 696 798 910 处理48h 788 420 600 843 （2）氧化法： ①废水中加入适量的溶液，控制约为6，可将氨氮转化为无毒物质，则理论上最佳投料比为(氨氮)=___________。 ②(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的实际影响如图所示。试解释当(氨氮)时总氮去除率下降的原因___________。 （3）催化还原法： 在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步，如下图所示： 第一步：在表面被还原为，被氧化为； 第二步：从表面迁移至的表面； ①第三步：___________，将还原为，将还原为。(请完整补充描述虚框内的反应机理)。 ②若改用作为还原硝酸盐的催化剂，其催化机理与相似，但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如下图所示。在内，发生的主要反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 催化剂 ②. 25℃ ③. 1.3 （2） ①. 1.5 ②. 投入过多，部分氨氮被氧化为(或) （3） ①. 在表面吸附并解离为活性原子(W-H) ②. 【解析】 【小问1详解】 ①在细菌的作用下铵态氮()与亚硝态氮()可以转化为氮气，其中与归中生成，细菌不参与反应，为催化剂； ②由图中数据可得，在25℃时相同时间内处理的氨氮最多，最佳处理温度为25℃；此温度下一昼夜即24小时去除氨氮的平均速率为； 【小问2详解】 ①废水中加入溶液，控制pH约为6，将氨氮转化为无毒物质，即酸性环境下与反应生成无毒的N2，方程为，故理论上，最佳投料比； ②大于1.54时，即过量，氧化性增强，将氧化至更高价态如，这些离子仍留在溶液未能转化为气体逸出，导致总氮去除率下降； 【小问3详解】 ①由图可得，要将还原为，CuO还原为Cu，需要有活性原子(W-H)，活性原子(W-H)由在表面吸附并解离而成； ②根据题目信息可得，改用作为还原硝酸盐的催化剂，其催化机理与相似，故其过程也应为：a．转化为，Cu转化为CuO，b．从表面迁移至Pd的表面，c．Pd与H2形成Pd-H，再将和CuO还原，Pd-H重新转化为Pd；由图可得，在1.5 h-2.5 h期间内，含量下降，含量上升，故此时应转化为，得出此时主要的离子反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $