湖北省黄冈市十五校2024-2025学年高一下学期4月期中联考 化学试题

2025年湖北省部分高中春季高一年级期中联考 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H一1N-140-16Na一23S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.人类生产生活中蕴藏者很多化学原理，下列化学原理描述错误的是 生产或生活 化学原理 A 炼铁高炉气中一定含有C0 化学反应存在限度 B 冰箱冷藏食物 降温可以减小反应速率 C 暖贴供暖 反应放热 D 明矾处理井水 氧化杀菌 2.陶瓷材料广泛应用于人类生产生活，下列陶瓷材料属于硅酸盐材料的是 A悬浮列车中超导陶瓷 B.火箭发动机中高温结构陶瓷轴承 C,高压输电线路中的陶瓷绝缘材料 D高温探测窗中的透明陶瓷 高一化学试卷第1页（共8页） 3性质决定用途。下列有关用途解释正确的是 用途 解释 A 高纯石英用作光导纤维 Si02为半导体，有一定导电性 B “王水”用于黄金首饰加工 浓盐酸、浓硝酸的混合物酸性更强 c 硫酸钡用于造影检查“钡餐” BaSO,难溶于酸 D 二氧化硫用于葡萄酒添加剂 S02有漂白性 4化学用语可以表示物质结构或表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A用电子式表示NazS的形成过程：Na:今.S.+:Na→Na*[:S:]rNa 。、 B氮气的结构式：N=N C.粗硅的制备：C+Si0,商迅si十C0, D.NaHCO,与NaOH溶液混合：H++OH-=HzO 5.下列为吸热反应的是 A食物腐败 B.Ba(OH)2·8H20晶体与NH,Cl晶体反应 C铁桥生锈 D.生石灰溶于水 6.下列微粒的检验方案正确的是 微粒 实验方案 A NO 打开装有无色气体的试剂瓶瓶塞，观察瓶口是否有红棕色气体产生 加足量稀氢氧化钠溶液，试管口置干燥的红色石蕊试纸，观察试纸 B NH 是否变蓝 c SO 加盐酸酸化的BaCL2溶液，观察是否有白色沉淀生成 D SO 加稀硫酸，将生成的气体通人品红溶液，观察品红溶液是否褪色 7基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A元素处于中间价态，一般既能表现氧化性也能表现还原性 B.原电池工作时化学能主要转化为电能 C.几乎所有的酸具有氧化性，其中浓硫酸具有强氧化性 D增大压强反应速率一定增大 高一化学试卷第2页（共8页） 8类推法是学习元素化合物知识的重要方法。下列说法正确的是 已知 类推 A NH+HCI=NH,Cl(白烟) NH+HNO,=NHNO(白烟) B CO+HO+NadO-HCO+NaHCO, SO,+H2O+NaCIO=HCIO+NaHSO, C Fe+S AFeS Cu+SACuS 0 Na:SO,+HSO,=Na,SO,+H2O+SONa,SO,+2HNO,=2NaNO,+H:O+SO: 9.疏能形成Sa、S6、S,、S,等多种单质，其中S(其结构式如图)在常温下最稳定，在加热 至高温时会逐渐断裂为小分子。下列有关说法错误的是 ASa与S,互为同素异形体 B:S难溶于水，易溶于二硫化碳和酒精 C.S转化为S2过程中有非极性键的断裂 D.S分子中硫原子最外层都达到8e~稳定结构 10.某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O,实验装置如下图，反应原理为： 2HCl+BaS=BaCl2十HzS个。下列说法错误的是 A.I中浓硫酸体现了脱水性 浓盐酸 B.仪器b的作用是防倒吸 C.通人Ⅱ的HCl应该过量 D.反应结束后，从Ⅱ中得到BaCl2·2HzO的操作 依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 11.实验室通常用锌粒与稀盐酸制备H2,向稀盐酸中加人以下固体，不能改变Hz的生 成速宰的是 A.BaCO, B.BaCl2 C.Ba(NO])z D.CuSO, 12.粗食盐水中常含有Ca2+、Mg2+、S0杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的 流程如下： i加人过量 粗食 NaOH溶液 沉淀1 ⅱ加人过量 盐水 过滤 BaCl,溶液 沉淀2 谑液] i加人过量 过滤 X溶液 沉淀3 滤液2 ①加盐酸 过滤 滤液3 调pH值 ②蒸发结品 NacI固体 下列关于粗食盐水提纯的说法错误的是 A.BaCl,溶液和NaOH溶液可以用Ba(OH)2一种试剂替代也可以达到除杂目的 B.X为Na2CO1 C.X溶液与NaOH溶液加人顺序不能互换 D.粗盐提纯流程中必须使用的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、漏斗、酒精灯、烧瓶、蒸发皿 高一化学试卷第3页（共8页） 13.下列实验装置能达到目的的是 4mL 4mL 2mol/L Imol/L HCI H,SO, 实验装置 块状 块状 饱和Na,S0,溶液 大理石 大理石 实验目的 A除去SO,中的HCl B探究反应物浓度对速率影响 Zn Cu Imol/L HSO 实验装置 锌粒 君HSO, 实验目的 C.设计为Cu一Zn原电池 D测氢气的生成速率 14.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素原子最外层电子数 为次外层的3倍，W元素原子最外层电子数比内层少6，Z为短周期原子半径最大 的主族元素，X、R同主族且原子序数和等于Z的2倍。下列说法错误的是 A水中溶有过多的含R化合物会引起水体宫营养化，形成水华或赤潮 BX与Y可形成两种价态相同的化合物 C.W元素在自然界中存在游离态 D.化合物Z2WY]是玻璃的成分之一 15.某种氢氧然料电池的构造如图所示。下列说法正确的是 电动机 氢氧化钾溶液 水 多孔金风a +氧气 多孔金凤b 氢气 氢氧化钾溶液 A.电池工作时消耗22.4L氧气，转移的电子数为4N B.多孔金属b作正极，是电子流人的一极 C,电池工作时，电解质溶液中OH移向b极 D.a极的电极反应式为H2-2e=2H+ 高一化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)N20、NO、NO2等含氨氧化物是大气污染物，主要来自工业制硝酸的尾气。 以下是处理硝酸工业尾气的方法，请回答相关问题。 (1)氮的氧化物造成的环境污染问题有 。(列举一点) (2)N2O的处理。用特种催化剂使NzO分解为N2与O2,该反应还原产物和氧化 产物质量比为 ,氨催化氧化生成N20的化学方程式为 (3)NO、NO2的处理。用氢氧化钠溶液或Na:CO,溶液吸收二者混合物，以碳酸钠 做吸收剂时发生以下反应： 2NO,+NazCO,=NaNO2+NaNO,+CO2 NO+NO2+NazCO,=2NaNO,+CO2 要使NO,和NO完全被吸收，NO2和NO体积比a满足的关系式a 1L0.2mol/L的碳酸钠溶液最多可吸收NO2、NO的物质的量共 mol, (4)氨催化还原法可同时处理合成氨和硝酸工业废气。研究发现NH,与NO的反 应历程如下图所示 2NH, H,O 2Fe+ 2Fe*+-NH,+2H* 2NO- →2Fe2t+2H 2N,+2H,O 下列说法正确的有 A.Fe3+作该反应的催化剂 B.每生成2molN2,转移的电子总数为6N C.该反应的总方程式为：4NH,+6NO=5N2+6H2O D.该反应历程中存在：4Fe2++4H++O2=2H,O+4Fe3+ 高一化学试卷第5页（共8页） 17.(14分)以黄铁矿（主要成分为FeS2)为原料生产HzSO,和NazS2O,(焦亚硫酸钠） 的工业流程如下图。 空气 983%H,SO.OH溶液 黄铁矿一煅烧净吧氧化吸收]一吸收妇 一系列操作产品Ⅱ 炉渣 产品I 已知：①炉渣可用作某种涂料的红色颜料： ②焦亚硫酸钠易溶于水，微溶于酒精，可通过冷却过饱和亚硫酸氢钠溶液制得。 请回答下列问题： (1)FeS,中铁元素的化合价为+2价，S的价态为 :炉渣的主要成分为 (填化学式) (2)为了提高煅烧时反应速率可以采取的措施为 (任答一点即可) (3)产品I为 ,“吸收1”后气体主要成分为 (4)FS,可与稀盐酸发生复分解反应生成一种不稳定、难电离的液态化合物，该反 应的离子方程式为 (5)一系列操作包括洗涤，使用的洗涤剂为 ;生成焦亚硫酸钠的化 学方程式为 (6)Na,S,O,可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘液可以测定葡萄酒中NazS2 O,的含 量，其反应过程中NazS2O,被氧化为Na:SO,。 在测定某葡萄酒中NazS2O,的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗 0.01mol/L碘液16.00mL,样品中Na2S205的含量为 mg/L. 18.(14分)学习了原电池相关知识后，甲、乙、丙三位同学得出 Mg 结论：还原性不同的金属作原电池电极时，还原性较强的 电解质溶液X 金属作负极。据此结论他们利用下图装置探究Mg、Al的 还原性大小，实验过程及结论记录如下表。（已知：有电流通过时电流计指针偏向 正极) 电解质溶液X 指针偏转方向 结论（还原性大小） 甲 稀硫酸 Mg>Al 乙 氢氧化钠 偏向Mg ALMg 丙 浓硝酸 偏向AI Mg>Al 高一化学试卷第6页（共8页） (1)请你依据所学的化学知识判断还原性MgAL。(填“大于”或“小于”) (2)甲同学实验过程中电流计指针偏向 极（填“Mg”或“A”),正极电极 反应式为 (3)乙同学设计的原电池中，负极反应式为 ,利用该原 电池装置不能正确判断二者还原性大小的原因 。由此可知：利用原电池装置判断两极金属还原性大 小时，必须要求两金属均能与电解质溶液发生反应。 (4)丙同学结合乙同学的实验结果认真思考后，觉得自己设计的原电池装置不能得 出还原性Mg大于Al的结论。他的理由是 你觉得在不改变电解质的情况下采取何种措施可以帮助丙达到实验目的， 。(写一种即可) (5)通过以上三位同学的实验可知：原电池正负极不仅与金属的还原性有关，还与 有关。 19.(14分)合成氨是重要的化学工业，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH(g)。 I.已知断裂或形成1mol物质的所有化学键共吸收或放出的热量如下表。 物质 N2 H2 NH, 热量(kJ) a 6 c 该反应过程中能量变化图如下 ↑能量kJ 2mol N+6mol H E Imol N,+3mol H, 2mol NH, E 反应过程 高一化学试卷第7页（共8页） (1)请用表格中的字母表示以下计算结果 E1-E2= k灯，由N2与H2反应生成1 mol NH需要 (填“吸 收”或“放出”)的热量为 k灯。 (2)化学工业不仅要运用化学原理，同时也要追求经济效益。下列有关说法正确的 有 A合成氨反应是放热反应，因此N2和Hz的能量比NH,高 B.压强越大，反应速率越大，因此合成氨工业中压强越大越好 C.将N2、H2循环利用可以提高经济效益 D.新型催化剂的研发是提高合成氨工业经济效益的关键因素 Ⅱ.某同学在恒温条件下向2L密闭容器内通入物质的量之比为31的N,和H2,模 拟合成氨反应，测得各物质的物质的量随时间变化图如下 n/mol 1.2 0.6 0.4 024681012 t/s (3)0~10分钟内用N2表示的化学反应速率为 mol/(L·min)。 (4)12分钟时，V玉(N2) V(NH)(填“>”、“=”或“<”)，NH的体积分 数为 %(结果保留2位有效数字)。 (5)下列描述能证明合成氨反应达到反应限度的有 A.消耗2.8gN2同时生成3.4gNH B.N2得6mole同时有6molN一H键断裂 C.容器内压强不变 D.容器内气体密度不变 高一化学试卷第8页（共8页）