内蒙古包头市第九十五中学（包钢一中）2023--2024学年度第二学期 高二年级化学月考试卷

**基本信息** 以嫦娥五号月壤、祝融号火星探测等航天科技为情境，融合物质结构、元素周期律、晶体类型等核心知识，考查化学观念与科学思维，适配高二学段月考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|杂化轨道理论、电负性比较、晶体性质|结合长征火箭推进剂分析分子间作用力（第2题），以离子液体结构考查键长与键能（第10题）| |非选择题|4题/58分|元素推断、晶体结构、化学键计算|15题综合九种元素推断，考查电离能与电负性；18题对比C₆₀、金刚石等晶体结构，体现结构决定性质观念|

考前绝密 包头市第九十五中学（包钢一中）2023--2024学年度第二学期 高二年级化学月考试卷 包头市第九十五中学（包钢一中）2023--2024学年度 第二学期 高二年级化学月考试卷 命题人： 审题人： (考试时间：75分钟) 第I卷（选择题） 本题共14小题，每小题3分，共计42分，在每小题列出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是(    ) A. 我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物SiO2属于分子晶体 B. 某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 C. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于d区 D. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)，橄榄石中，各元素电负性大小顺序为O>Si>Fe>Mg 2.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是(    ) 选项 粒子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 空间结构 sp 直线形 直线形 sp3 四面体形 三角锥形 sp2 四面体形 平面三角形 sp3 四面体形 三角锥形 3.下列化学用语或说法中正确的是( ) A. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B. 硼原子由，时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 C. 此图错误，违背了泡利原理 D. HCl分子里含有一个sp-σ键 4.物质的聚集状态与其性能之间关系密切。下列说法错误的是(    ) A. 等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性 B. 圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 C. 液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 D. 离子液体是熔点不高的、仅有离子组成的液体物质 5.元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断( ) A.它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族 B.它的基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2 C.Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s2 D.Co位于元素周期表中第9列 6.下列有关物质结构或性质分类相同的是(    ) A．模型：和 B．晶体类型：和 C．空间结构：和 D．分子极性：和 7.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是(    ) A．溶解度：在水中溶解度比在中溶解度更大，是由于是弱极性分子 B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C．键角：，是由于中O上孤电子对数比中O上的少 D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小 8．下列说法正确的个数是(    ) ①2p、3p、4p能级的轨道数依次增加 ②晶体的熔点：金刚石晶体硅 ③形成氢键的三个原子不一定在同一条直线上 ④晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑤HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF ⑥同周期，与Sc元素未成对电子数相等的元素有3种 ⑦基态Cr3＋的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8：3 ⑧元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区 A．2 B．3 C．4 D．5 9.下列图象表示正确的是( ) 10.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。 下列说法正确的是(    ) A. 氢化物的沸点：Q<M B. 键长：M-X>Z-X C. 分子极性：YQ3>MQ3 D. 总键能：Q2>M2 11.嫦娥五号带回1731克月壤，月壤中含有的六种元素 ，均为前20号元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，R、T、X三种元素的原子序数之和等于Y与Z两元素的原子序数之和。R、T、X同周期且原子序数相邻，Y与Z左右相邻，R与 Z上下相邻，下列结论正确的是(    ) A．电负性：T > X B．Q与T组成化合物不能与Y的最高价氧化物对应水化物反应 C．单质从酸或水中置换氢的能力： D．简单离子半径大小顺序： 12．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是(    ) A．基态原子未成对电子数： B．该晶体中存在N-H…O氢键 C．基态原子的第一电离能： D．晶体中B、N和C原子轨道的杂化类型相同 13.三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，三氯化硼中Cl—B—Cl键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列关于三氯化硼的叙述中正确的是( ) A.三氯化硼是共价晶体 B.熔融时，三氯化硼能导电 C.三氯化硼是一种极性分子 D.三氯化硼的水解方程式为BCl3+3H2O H3BO3+3HCl 14．钛酸钡（BTTO）是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：BaCO3+X BTTO +CO2↑。已知钛酸钡的晶胞结构（Ti4+、Ba2+均与O2-接触)和元素周期表中钛的数据如图所示。下列有关叙述正确的是(    ) A． Ti元素的质量数为47.87 B．X的化学式为TiO2 C．晶体中与Ti4+紧邻的O2-有12个 D．若将Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+置于晶胞顶点，则O2-处于晶胞的棱心位置。 第II卷（非选择题） 本题共4题，共计58分 15.现有a、b、c、d、e、f、g、h、i九种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 a：核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 b：形成化合物种类最多的元素 c：基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1 d：基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 e：气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I1=738 kJ/mol，I2=1451 kJ/mol，I3=7733 kJ/mol，I4=10540 kJ/mol f：同周期元素的简单离子中半径最小 g：主族序数与周期数的差为4 h：前四周期主族元素中电负性最小 i：位于元素周期表中的第八列 (1) c2a4的电子式为 。 (2) b表示的元素基态原子核外电子的轨道表示式为__________，该原子核外有____种能量不同的电子，能量最高的电子其电子云轮廓图形状是________，该原子核外电子有____种不同的空间运动状态。 (3) e和f的第一电离能大小关系是_______(用元素符号作答)，原因是__ (4)i位于元素周期表中的位置 (从周期、族、分区进行作答)；i原子的原子结构示意图是 。 (5)d、e、f、g电负性由大到小的顺序是： 。（用元素符号作答）与f元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与h元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。（用元素符号作答） 16．如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1)表中属于d区的元素是 (填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是 (填离子符号)。 (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的空间结构为 。 (3)某元素原子的价层电子排布式为，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为 ，该元素的第一电离能 (填“大于”“等于”或“小于”)原子的价层电子排布式为的元素。 (4)元素Si与⑦可形成共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构， 该分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)，晶体类型为 。 (5)元素⑩的基态原子的价电子排布式为 ；同周期与⑩原子未成对电子数相同的P区元素原子为 （填元素符号）。 (6)下列分子：①BCl3、②NH3、③H2O、④CH4、⑤BeCl2中，键角由大到小排列顺序的是 (用序号表示)，请你结合所学知识解释NH3与CH4键角关系。 17．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题： (1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯。 ①V2+基态时 简化电子排布式为 。 ②下列说法正确的有 。 A． C2H2、C2H4都是非极性分子　　　　 B． 第二主族元素中，I1在N和B之间的有2种 C． NH3的VSEPR模型为正四面体　 　 D． NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子 E． NaN3可用于汽车安全气囊。的空间构型为平面三角形 (2)烟酰胺是一种含氮有机物，结构简式如图所示，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有 ，1mol该分子中含σ键的数目为 ，该分子 (填是、否）为手性分子 （3）氨气在水中极易溶解，并且很容易液化。请你结合所学解释此现象 （4）氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，氮化镓是人工合成的新型半导体材料，晶体结构与硅相似，这三种物质均硬度大、熔点高，化学性质稳定。 ①氮化硅的硬度_______填“大于”或“小于”氮化碳的硬度，原因是 。 ②已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：___________。 ③在GaN晶体中，每个Ga原子与___________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为___________，GaN属于___________晶体。 18.C60、金刚石、石墨、冰、干冰的结构模型分别如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。 （1） 下列物质中，与C60的晶体类型相同的是 （填序号，下同），与金刚石的晶体类型相同的是 。 ①干冰 ②冰 ③可燃冰  ④金刚砂 ⑤石英 ⑥稀有气体晶体 （2） 金刚石、冰、干冰熔点由高到低的顺序是 ，原因： （3） 12g金刚石中含有的碳碳单键数目是 ，石墨层状结构中平均每个正六边形占有的碳原子数是 。 （4）干冰晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有 个。在冰的结构模型中，每个水分子最多与相邻的 个水分子相连接。同为分子晶体，但干冰中CO2的配位数(一个分子周围最邻近的分子的数目)大于冰中水分子的配位数，其原因是 。 （5）科学家把C60和K掺杂在一起制造出的物质具有超导性能，其晶胞结构如图所示。该物质中K和C60的个数比为 (6) 碳与硅为同主族元素。硅在自然界大多以硅酸盐形式存在。在硅酸盐中，SiO44-四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构。 图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根一部分，其中Si原子的杂化方式为 ，该多硅酸根的最简式为 。 高二第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $