内蒙古包头市第八十一中学2025-2026学年下学期高二年级4月月考 化学试题

包头市第八十一中学高二年级4月月考化学试题 出题人：何佳美 审题人：高霜 (考试时长：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1,Li-7,C-12,0-16,Na-23,Mg-24,P-31,S-32,Fe-56,Ga-70,As-75 一、选择题：本题共17小题，每题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1.下列说法错误的是() A用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的 B.焰色试验与电子跃迁有关 C等离子体和离子液体都具有良好的导电性 D.利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 2.下列化学用语表述正确的是() 3d 4s A基态铜原子价电子的轨道表示式： t因t四tt四t B.S02的价层电子对互斥模型：。8 CFz的ppo键形成过程： 8*8→88→8 D.H0的电子式：r:g:r 3.下列物质中含有π键的是() A.NaOH B.MgCl C.H2S D.N2 4.下列各组物质中，都是只由极性键构成的极性分子的是() A.CH和CCId B.H0和HO2 CPCl和NF D.BeC和OF2 5.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒 子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是() A.C6和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰 D.碘和金刚砂 6.下列说法错误的是() A.标况下，11.2LN2中π键数目为Na B.NO,的空间构型是平面正三角形 C2mol液态水中含有氢键的数目为4NA D.气体单质分子中不一定有σ键和π键 7.下列关于物质熔、沸点的比较，正确的是() A.化合物SiCl4、NaCl、SiN4的熔点依次升高 B.金属单质Rb、K、Na、Li的熔点依次降低 C晶体硅、金刚砂、金刚石的熔点依次降低 D.HF、HCI、HBr、H的沸点依次升高 8现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是() ①1s22s22p3s23p ②1s22s22p3s23p ③1s22s22p ④1s22s22p A第一电离能：④>③>①>② B.原子半径：②>①>③>④ 高二化学 第1页共5页 C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③-②>① 9.下列分子中含3个手性碳原子的是() 9 A.CH,-CH,-CH,-C-CH2 B.CH,-CH-C=C-CH,-CH, Br Br C.H,CI Br C.CH,-CH-CH-CH-CH, D.CH,-CH-CH-CH-CH, 10.NaCl、CsCl、CaF2是三种典型的晶体，下列说法正确的是( A.每个氯化钠晶胞含2个Na和2个CI B.CsC1晶体中，C的配位数为12 C.CF2晶体熔融时可能破坏共价键 D.CaF2晶胞中，a点坐标参数为(0,0,0)，则b点为，) 11.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的() ①含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA ②12g金刚石中含有C-C键的个数为2NA ③78gNa2O2中所含的离子总数为4NA ④124gP4含有P-P键的个数为4NA ⑤1 mol NaCl品体中，含有氯化钠分子数为NA ⑥1 mol NaHSO:品体中，含阳离子数为2NA A.①② B.②③⑥ C.②④⑤ D.①⑥ 12叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料进行合成。合成过程中，某一中间体 (X)结构如右图所示。下列有关说法错误的是() A基态N原子的核外电子空间运动状态有5种 HO HO B.沸点： 高于 H HN CX结构中，C、N原子杂化方式种数相同 DX结构中含有大π键Π 13.二氯亚风(SOC)的结构式为 。·易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是() A.S的化合价为+4 B.该分子呈平面三角形 C.该分子是极性分子 D.SOCl2+H2O=SO2+2HCI 14.甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素：基态乙 原子的价层电子排布为snp:基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同：丁与戊是同 主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子：己是s区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法 正确的是（() A.丙比戊的含氧酸酸性强 B.基态己原子的价层电子排布式为3d4s2 C氢化物的沸点：乙>丁 D.甲和丁形成的化合物中，丁原子的杂化方式相同 高二化学 第2页共5页 15某离子液体结构如图所示，其中W、X、Y均为短周期元素且原子半径依次减小，W与X同主族。 下列说法正确的是() AW的同周期主族元素中，共有两个元素的第一电离能大于W B键角：WH>XH C.如图，W的杂化方式为sp杂化 D.该离子液体中存在离子键、极性键和非极性键 16.砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将M掺杂到品体中得到稀磁半导体材料如图乙所示，砷化镓的 品体密度为g'cm。下列说法错误的是() -Mn A.甲图中距离Ga原子最近的As原子个数是4 B.掺入Mn的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为5：26：32 C.沿体对角线ab方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 D图甲品体中距离最近的两个惊原子之同的距离为号震。0m 17.LiFeO:的晶胞结构示意图如图甲所示，其中Li位于立方体的顶点、部分棱心和面心，O围绕Fε和P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LFO:脱出部分 L,形成乙、丙。下列说法错误的是() A.LiLFePOL n(Fe2+):n(Fe3+)=13:3 Bx店 C.图甲中每个品胞中含有LiFeO.的单元数有8个 LiFePO, Li.FePO 甲 D.若品胞丙的边长为apm,则品胞密度为P=片 -x1030 gcm3 二、非选择题：本题共4个小题，共49分. 18LW、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素的都低 原子核外s能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素的都高 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个未成对电子 (1)Y的元素符号为】 Z元素的名称是 X元素的轨道表示式为 X能量最高的电子所在的轨道呈 形。 (2)X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序： (用元素符号表示)。 商二化学 第3页共5页 (3)WX,是一种无色液体，其结构如右图所示， 其在水中的溶解度 (填“>、<、=”)其在CC中的溶解度。 Ⅱ百余种不同的元素是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素的性质递变规律、电子 排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。请根据所学内容回答下列问题： (4)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2、Fc、F℃2+等离子在水溶液中都有颜色。 Cu呈无色，其原因是 (⑤)当原子、分子或离子内有单电子存在时，物质能被外磁场吸引，表现出顺磁性。则铬元素的基态原 子 (填“具有”或“不具有”)磁性。该元素在元素周期表中的位置： 该周期共有 种元素。 (⑥)下列硼原子的轨道表示式所表示的状态中，能量最低和最高的分别为 (填字母) 田1幻1■ B. 网田■■ 152s2p,2邛2p 15232p,282p c.L 四☐tH p.口▣ 沸点/℃ Ts 2s 2p.2p 2p. 15252p2n2p 19结构决定性质，研究元素及物质的结构和性质是化学工作者永恒的课题。 (I)如图A、B、C、D四条曲线表示IVA、VA、VIA、VIA族元素的气态 氢化物的沸点，其中表示VIA族元素氢化物沸点的是曲线 同一主族中第三、四、五周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因 是 (2)PH和PC1的空间构型都是 二者键角较大的为 (3)已知，可用异氰酸苯酯与2-氯4氨基吡啶反应生成氯吡苯脲： N=C=0+ H.N 一Q 反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂 molc键，断裂 molπ键. (④)抗坏血酸的分子结构如右图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 OH 推测抗坏血酸在水中的溶解性： (填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸 CH.OH 分子 (填“含”或“不含”)手性碳原子 HO OH 20.Gc、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广 泛。回答下列问题： (I)Ge基态原子核外电子排布式为[Ar] 有 个未成对电子。 (2)GaCl熔点为77.9℃，GaF3熔点为1000℃，GaCl3熔点低于GaF3的原因是 (3)已知下列5种酸：①CF,COOH②CH;COOH③CH2FCOOH ④CHCICOOH⑤CH CHCOOH 其酸性由弱到强的顺序为 (填序号)。 高二化学 第4页共5页 (4)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为As2S,分子结构如图。As原子的VSEPR模型 为 。 雌黄和SnC2在盐酸中反应转化为雄黄As4S4和SnCl2并放出H2S 气体。HS分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 As233 (⑤)二氯化二硫(S2C)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温为橙黄色有恶臭的液体，其 分子结构如图所示。 ①S2C2的化学键类型为 (填“极性键”、“非极性键”或“极 CI 性键和非极性键”)，它是 (填“极性”或“非极性”)分子。 ②SC中硫的化合价为 S原子的杂化轨道类型为 21.我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇(CH,OH)的催化剂，其组成为ZO/ZO2固溶体。 四方体ZO2晶胞如图所示，回答下列问题： (1)图示晶胞中R代表 (填“0”或“Zr”)原子。C02分子的空间构型为 (2)关于CHOH分子： ①该分子中的杂化方式为$p杂化的原子有： (填元素符号) ②有机物大多难溶于水，而甲醇可以与水互溶，其原因为 (3)原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，在如上图所示的晶胞中：若M原子的坐标参数为 (0,00),w原子的坐标参数为行》，则R原子的坐标参数为。 (4)查阅资料可知：Z02的熔点为2700℃，沸点为4300℃且熔融状态下可导电。 ①zr02属于 (填“分子”、“原子”或“离子”)晶体。 ②假设ZO2的密度为pgcm3,摩尔质量为M g'mol',Na表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Zr原子 和0原子的最短距离为」 nm(列式表示即可)。 (⑤)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 Mg原子位于Fe原子构成的 面体空隙中。若该晶体储氢时，H分子在晶 胞的体心和棱心位置，则含48gMg的该储氢合金可储存H2(标准状况)的体积约 Fe 为 Lo Mg 高二化学 第5页共5页