四川遂宁市高中2026届高三下学期二诊考试化学试题

遂宁市高中2026届高三二诊考试 化学参芳答案 一、选择题 题号 1 13 14 15 答案 16.（13分)答案： (1)4s4p(1分) (2)粉粹，研磨，搅拌，适当延长浸出时间等（任答一点即可）(1分) 还原MnO,.Fe(2分) (3)MnO,+ZnS+2H,SO=MnSO,+ZnSO+S+2H,O (2)SiO,( (4)GeF2+4NH,·H,0=Ge(OH),↓+6F+4NH(2分) (5)9.8(2分) (6)实现了锗、镓的综合回收，原料利用率高：试剂可循环利用，绿色环保：工艺条件温 和，适合工业生产(2分) 17.（15分) (1)球形冷凝管(1分) (2)D(1分) (3)ACE(3分) (4)重结晶(1分，防止液体突然暴沸(1分)（说明：活性炭将成为气化中心，导致沸 水中大量的水蒸气剧烈逸出，补加热水，直到油珠完全溶解为止(2分，冰水（或 者冰水浴(2分) (5)69%(2分) (6)乙酰氯与苯胺反应生成的HC!可与苯胺反应生成盐，需要消耗更多的苯胺，同时使后 续的分离提纯更为复杂。(2分) 二诊化学试题参考答案第1页（共2页） 18.(12分) (1)-49(2分) (2)m(1分)高于400℃反应Ⅲ的K小于105，反应儿乎不发生(2分) (3)A(1分)200℃时，使用催化剂A,CO,的转化率更高，CH,OH的选择性更大(2分) 0.08 0.10 0.080.10 3.84 ×384 3.843.84 (4) 3或 2.74 0.9 2.74 (2分) 0.9 3.84PX3.84P 3.84^3.84 温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应【逆向移动程度（或其他合理答案）(2分) 19.（15分)答案： (1)酰胺基(1分) （2)苯甲酸乙酯(2分) (3) 00 (2分) (4)还原反应(2分)》 (5)be(2分) (6)10(2分) (7)浓硫酸(1分)，加热(1分) OMg (2分) 二诊化学试题参考答案第2页（共2页）遂宁市高中2026届高三二诊考试 化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间 75分钟。 第I卷（选择题，满分45分） 注意事项： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴 是否正确。 2.选择题使用2$铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应 框内，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的原子量：H一10一16 一、选择题 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.日常生活中不锈钢广告牌上的文字或图形是用FeCl,溶液独刻而成的，利用了F+的氧化性 强于C2+ B.加工饼干等食品时，加入碳酸氢铵可以受热分解产生大量气体，使饼干酥脆 C.皮鞋的胶底应选择硫化程度较高的橡胶 D.等离子体是由阴、阳离子组成的，运用等离子体显示技术制造等离子体显示器 2.下列与物质性质相关的说法错误的是 A.高锰酸钾水溶液与液态烯烃反应时，可利用冠醚识别K+,加快反应速率 B.相比较传统的有机溶剂，离子液体作为溶剂时常具有难挥发的优点 C.溶解在四氯化碳中的碘单质，可以用浓的氢氧化钠溶液与之混合最终实现反萃取 D.液体的表面张力大小与微粒间的作用力有关，水的表面张力小于四氯化碳 3.下列化学用语或图示正确的是： A.C,中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 & B.CaE的形成过程：：E.+×Ca×+:→：Ca2*: C.邻硝基苯酚能形成分子内氢键，结构如图： D.aCl溶液中的水合离子：Pe9。 eg 8 见 二诊化学试题第1页（共10页） 4.下列对羟基肉桂酸说法错误的是 OH HO A.与FeC,溶液发生显色反应B.所有原子不可能共平面 G.存在顺反异构 ID.1ol该物质可消耗2 o1NaOH 5.下列化学反应表示错误的是 A.用丙烯腈(CH,=CHCN)在酸性条件下电合成己二腈的阴极反应式： 2CH2 =CHCN+2H*+2e=NC(CH)CN B.A1粉加入NaOH溶液：2A1+20H+6H,0=2[A1(OH)]+3H,个 C.用食醋除铁锈：Fe,O,·xH,0+6H=2Fe++(x+3)H,0 D.向AICl溶液中加入NaHCO,溶液：A1++3HCO,=A1(OH),↓+3CO,个 6.电镀废水中的氰根(CN)常用臭氧来治理，反应原理为： 5O3+2CH+H,O=2HCO+N,+5O,设N,为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.O,分子中的共价键是极性键，其在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 B.常温下，1L0.1ol/L的碳酸氢钠溶液PH=8,由水电离出的H的数日为108N C.1oH,O分子中p3杂化轨道中电子数为4N D.若生成氧气的体积为22.4L(标准状况下)，转移电子数为4N 7.配合物M结构如图。已知W、X、Y、Z、2五种元素原子序数依次增大，X原子价电子排布式 为ns”p";Z和X同周期，且基态原子的未成对电子数相同；基态Q2+的价层电子排布式为3do 下列说法错误的是 A.Y的一种同位素可用于考古中分析古代人类的食物结构 B.氢化物的沸点：X<Z C.配合物M中2的配体数为2 D.从原子结构分析，Q的第一电离能会明显高于同周期左右两种元素 二诊化学试题第2页（共10页） 8.下列实验装置操作规范、正确，能达到实验日的的是 木棍 SrCL,6H.O 明矾 无水CC】 稀溶液 甲 乙 A.可用甲观察到晶体具有自范性的表现 B.利用图乙分离乙酸乙酯和饱和食盐水 C.可用丙图制备无水SC1, D.利用图丁润洗酸式滴定管 9.冰的h型晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿二轴方向投影如图，晶胞中部分氧原子的分数 ,111 3 坐标为a(00,小c写32d0.0 下列说法正确的是 P 600 50 'n pma pn 晶体结构 晶胞结构（氢原子未画出） 晶胞中氧原子沿z轴方向投影图 A.晶体中O和H通过化学键形成的最小环为12元环 B.平均每个晶胞中含有16个氢键 117、 Cb处氧原子的分数坐标为53⑧ 1.44×1032 D.该冰晶体的密度为3n'm 8·cn3 10.下列实验操作和现象.能得出相应结论的是 选 实验操作 现象 结论 项 A 常温下用PH计测定Na,HPO, PH>1 Ka(HPO)·Ka,(H,PO)<K 溶液的PH值 B 向酸性M1O,溶液中加入葡萄 溶液紫色褪去 葡萄酒中的SO,具有还原性 酒 将铁片与直流电源正极相连，铜 铁电极溶解，铜电 金属性：Fe>Cu 片与电源负极相连，两极平行放 极有固体析出 入硫酸铜溶液 压缩盛有NO,的注射器 注射器中红棕色 平衡向着生成NO,的方向移动 加深 二诊化学试题第3页（共10页） 11.1,3-丁二烯与HB亲电加成的反应历程为： 第一步：CH2=CHCH=CH2+H→CH2=CH一CHCH3 ④ ③ ②① 碳正离子 第二步：Br-加到碳正离子的②号碳得1,2-加成产物加到④号碳得1.4-加成产物，加成过程势 能图如下 E 1,4-加成 E E 子加成 CH2-CH-CH--CH2 1,2-加成反应进程 +Br.- 1,4加成反应进程 1,2加成 1,4加成 下列说法错误的是 A.H+与1,3-丁二烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂π键 B.碳正离子的正电荷没有集中分布在一个碳原子上 C.在较低温度下(-80℃)产物以1,4-加成产物为主，在较高温度下(40℃)以1,2-加成产 物为主 D.已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以CH,CH=CH-CH=CH,发生 亲电加成的速率大于CF,CH=CH-CH=CH, Fe 12.市售有机铁类C,H,FeO,(o 是一种肠胃道反应更温和、依从性更高的补铁剂，其 制备的原理为：C,H,0,+FeS0,=C,H,Fe0,↓+H,S0,(利用Na,C0,溶液调节pH至6.5-6.7)， 实验室设计如下装置，模拟制备C,H,FeO,以下说法正确的是 只稀硫酸 K Na,CO,溶液 K 富马酸(C4H,O,) 铁屑 油浴加热 A.滴加碳酸钠溶液后的反应离子方程式：H+CO2=HCO B.实验开始时，需先打开K、K,、K4 C.三颈烧瓶中反应后的混合物经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得到粗产品 D.若要分析产品的产率，不可选择酸性高锰酸钾溶液进行滴定 二诊化学试题第4页（共10页） 13.工业上以铅矿粉（住要成分为PbS,还含有杂质Fe,O,A1,O,FeO、SiO2等）为原料制备高纯 铅的流程如下。下列说法正确的是 NaOH溶液 H2O2 盐酸 Na,CO溶液H,SiF6溶液 铅矿粉→碱浸→氧化酸浸 转化 溶解 电解→Pb 滤液虹 滤液Ⅱ 滤液Ⅲ 已知：①H,S正。为易溶于水的强酸： 2Kp(PbS04)=1.6×108,Km(PbC0,)-8.0×104,K (PbS)=1.0×1028 A.“滤液I”的主要成分为Na,SiO,、NaOH B.“氧化酸浸”时，只有铁元素被氧化 C.理论上，滤液Ⅲ中 c(so ≥2.0×10 c(co) D.“溶解”时，发生的离子方程式为：pbCO,+2H=Pb2++H,O+CO,个 14.某课题组用酞菁钴（®M)辅助构建了Li-CO,电池体系，使该电池的电动势提高到2.98V的同时 还可以在-30~80C下正常工作，原理如图，下列叙述错误的是 6 6 C0 CO2+RM-CO, Li Li Li Li,CO:+C Li,CO:+C+RM 常温 非常温(-30~80℃) E-2.65V E=2.98V /R Li2CO:+C CO, 酞菁钴(RM) A.“常温”和“非常温”电池中，电极电势均为a高于b B.“常温”电池中，a电极反应式为3C0,+4e+4L计=2Li,C0,+C C.“非常温”电池中，RM-CO,为反应的催化剂 D.该电池中，每当有3 molCO,参与反应时，b极向a极迁移4 nol Li' 15.室温下，将0.1 molAgCI置于0.1 nol.L 'NH,NO,溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不 变，pX-pH曲线如图，Ag+NH,=[Ag(NH)]和Ag+2NH,=「Ag(NH)2T的平 二诊化学试题第5页（共10页） 衡常数分别为K和K,NH的水解常数K,（NH)=109,25。下列说法错误的是 10 A(4.00,6.25 pX=-lg[c(X)/molL'】 61 X代表Ag、[AgNH)]'、 B C [AgNH3)2J或NH3 (6.45.3.80) (7.02,3.24 D 6 pH A.Ⅱ为[Ag(NH)门的变化曲线 B.C点：c(NH3)=103.24mol.L C.A点：c(NH)-c(oH）<0.l+c(H） D.K,=107.4 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 注意事项： 1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。 2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。 二、非选择题 16.(13分)锗是重要的稀散金属。一种从炼锌渣（含ZnFe,O,及MnO,、ZnGO,、Ca,O,、Si0) 中提取锗的工艺流程如图： 稀H,SO、ZnS萃取剂 NHF 氨水 NaH,PO2·H,O 炼锌渣→还原酸浸共萃取反萃取→中和 →氯化蒸馏水解→真空还原Ge0→Gc 滤渣 萃余液 反萃取 滤液 水解母液 NaHCO 稀硫酸沉镓☐→金属镓 已知：“还原酸浸”时Ge、Ga元素转为Ge4+、Ga3+。 回答下列问题： (1）基态Ga原子的价电子排布式为：▲ (2)“还原酸浸”时，在温度不变的条件下能提高锗浸出效率的措施是：▲（任答一点即可： 加入ZS的作用是：▲ (3)“还原酸浸”时可得到ZnSO FeSo4、MSO,则MnO2发生反应的化学方程式为 ▲_，所得滤渣的主要成分除S外还有▲_（填化学式） (4）反萃取后的溶液中以稳定的GeF存在，“中和”过程中生成GO用，则生成GeOH,的离子方 程式为▲ 二诊化学试题第6页（共10页） (5)“水解”操作所得中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NOH溶液调pH, 再加入MgCL,.生成MgGO,以回收锗。25℃时，当c(GeO,=I0molL时，为防止产生杂质，pH 应小于▲ 已知：K.MgGe03)=3×109,KMg(oH)2]=1.2×10",1g5=0.7。 (6)从资源的综合利用和绿色化学分析，该工艺流程的优点有▲一。 17.(15分)乙酰苯胺是一种重要的有机合成中间体，其制备方法有多种，某学习小组制备乙酰苯胺 的反应原理为： NH2 +CH,COOH 反应装置图为： 已知：①常温下，苯胺是无色油状液体，在空气中被氧化为有色物质。②相关物质的部分物理性 质如下： 名称 分子量 沸点（℃） 密度(gml) 溶解性 苯胺 93 184 约1.0 冰醋酸 60 118 约1.0 乙酰苯胺 135 305 1.2 微溶于冷水，溶于热水 制备过程如下： 1.向反应装置中，加入5ml苯胺、7.4ml冰醋酸和0.1g锌粉。加热至沸腾，保持在105℃左右， 约50分钟 Ⅱ停止加热，将反应物倒入冷水中，冷却结晶，抽滤，洗涤，得到粗乙酰苯胺 Ⅲ将粗乙酰苯胺加入1O0ml水中，加热煮沸溶解，冷却后，加入活性炭，用玻璃棒搅动并煮沸 进行脱色，趁热过滤，用热水洗涤滤渣，冷却滤液，有晶体析出，过滤，洗涤，干燥后称重约 5.0g,计算产率 回答下列问题 (1)装置图中仪器B的名称是▲ (2)与本实验安全注意事项无关的图标有▲ 护目镜 洗手 热烫 锐器 A 二诊化学试题第7页（共10页） (3）以下哪些措施能提高乙酰苯胺的产量▲ A.使用新蒸馏的苯胺 B.加入过量的锌粉 C.使冰酷酸过量 D.控制温度计读数在120℃ E.从分水器中不断分离出反应过程中生成的水 (4)粗乙酰苯胺提纯的实验方法是▲一，步骤Ⅲ中，加入活性炭脱色前需要冷却，其原因是 ▲，加热溶解时把粗乙酰苯胺放入一定量的热水中，加热至沸腾，如果仍有未溶解的油珠（乙 酰苯胺，需进行的操作是▲，冷却滤液，有晶体析出后，可再用▲冷却，使结晶更完 全 (5)乙酰苯胺的产率是▲（保留两位有效数字） (6）查阅资料发现乙酰氯与苯胺反应也能生成乙酰苯胺，且反应速率快，但该方法有明显不足，说 明不足的原因▲ 18.(12分)CO,加氢合成甲醇(CH,OH)是实现“碳中和”的有效途径。一定条件下，发生以下反 应： I.Co,(g)+3H,(g)、=CH,OH(g)+HO(g)△H Ⅱ.CO2(g)+H(g)=CO(g)+H,O(g)△H IⅢ.Co(g)+2H,(g)≥CH,OH(g)△H3=-90kJ·molr (1）298K时，部分物质的相对能量如下表 物质 H,(g) co(g) CHOH(g) H,O(g) H,O(1I) C02(g) 相对能量/kJ·mol 0 -110 -200 -242 -286 -393 △H,=▲kJmo'。 (2）反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数随温度变化曲线如图1所示。 0 m .4 200300400500600700830 温度/℃ 图1 ①图中表示反应Ⅱ的gK-T关系的曲线为▲（填“”或“m”)。 ②高于400℃反应Ⅲ可以忽略的依据是▲ 二诊化学试题第8页（共10页） (3)一定压强下反应一段时间，催化剂A、B的产物选择性和CO,转化率随温度变化的关系如图2、 图3所示，应选用催化剂▲（慎“A”或“B”,理由是▲ (A) ▣CO☐CHOH (B) ▣CO▣CHOH 100H 30 100 30 80 25 25 60 60 20 2 15 20 10 30 10 04 5 200220240260280 200220240260280 温度C 温度/℃ 图2 图3 (4）一定温度下，维持压强为P,密闭容器中CO,和H,按照物质的量之比1：3投料，只发生反应 I、Ⅱ并达到平衡，CO,平衡转化率为10%，甲醇选择性为80%，计算反应「在该温度下的K。= ▲。列出计算式即可，甲醇选择性= n(生成CH,OH) ×100%:随温度升高，CO,的转化 n(消耗c0,) 率增大，而CH,OH的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因▲ 19.(15分)氯雷他定F是一种抗过敏性药物，其合成路线之一如下（略去部分试剂和条件） H2SO COOH TiCl,Zn 已知：1吡啶 与苯环相似，有芳香性。 Ⅱ.已知醛或酮与格式试剂(R,MgX)反应原理为： QMgX OH +R;MgX 一R②水解 R H/H,0 R R R2 R 回答下列问题： 二诊化学试题第9页（共10页） (1）A中含氧官能团是▲ (2)1 广人。、中的氯原子被笨基取代后。其化学名称是凸 (3）B→C的离子方程式为▲ (4)D一的反应类型是▲ (5)下列说法错误的是▲ a.CD有H,0生成 h.D与氢气完全加成后的产物有4个手性碳原子 c.水溶性：吡啶<硝基苯 d氨原子杂化轨道中：轨道成分：吡啶>，◇ (6）A的水解产物 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有▲种 COOH a.与a,CO,溶液反应生成C0,b.有六元芳香环c.核磁共振氢谱为5组峰 (7)另一种用格式试剂合成氯雷他定F的路线如下： H→E所需的试剂和反应条件是▲，写出D→H的第一步化学反应方程式▲ 二诊化学试题第10页（共10页）