精品解析：江苏常州高级中学2025-2026学年第二学期高二年级期中质量调研 化学试卷

江苏省常州高级中学 2025～2026学年第二学期高二年级期中质量调研 化学试卷 2026.04 说明： 1．选择题的答案请全部填涂在答卷纸上，其它题目的答案请填写在答卷纸上。 2．本卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题(共39分) —、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 35%~40%的甲醛水溶液可用于农作物种子的消毒及动物标本的保存 B. 医用口罩中熔喷布的主要原料是聚丙烯，其结构简式为 C. 丙三醇具有良好的保水能力，可用于配制化妆品 D. 用熟香蕉释放的乙烯催熟猕猴桃生果 【答案】B 【解析】 【详解】A．35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，可使蛋白质变性，能够用于农作物种子消毒、动物标本的保存，A正确； B．聚丙烯是丙烯发生加聚反应的产物，正确结构为，题给结构不是聚丙烯，结构书写错误，B错误； C．丙三醇俗称甘油，分子中含多个羟基，具有良好的保水吸水性，常作为保湿成分用于配制化妆品，C正确； D．乙烯是天然的植物生长调节剂，具有催熟作用，成熟香蕉释放的乙烯可以催熟生猕猴桃，D正确； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. C60和金刚石互为同素异形体 B. H2、D2和T2互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．、和是分子，H、D、T互为同位素，B错误；        C．属于酚类，属于醇类，不是同系物，C错误； D．甲烷是正四面体结构，所以和是同一种物质，D错误； 故答案选A。 3. 半导体材料氮化镓(GaN)可通过制得。下列说法正确的是 A. Ga的基态原子电子排布式为 B. 的空间构型为三角锥形 C. 中子数为8的氮原子： D. 甲烷晶体为共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ga的基态原子电子排布式应为[Ar]3d104s24p1，A错误； B．NH3分子中氮原子有三个N-H键和一个孤对电子，空间构型为三角锥形，B正确； C．中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数应为15，表示为，C错误； D．甲烷晶体中分子间以范德华力结合，属于分子晶体，不是共价晶体，D错误； 故答案选B。 4. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯并进行纯化的装置如图所示： 下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B. 装置Ⅱ可用于分离两种液体形成的混合物 C. 用装置Ⅲ分液时，将分层的液体依次从分液漏斗的下口放出 D. 装置Ⅳ中a为进水口，b为出水口 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，在Fe作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应，得到含、、、和及少量铁屑的混合物。混合物用装置Ⅱ过滤除去铁屑；滤液用水洗碱洗后在装置Ⅲ中分液得溴苯和产品；溴苯粗产品干燥后，通过蒸馏可进一步提纯得到较纯净的溴苯。 【详解】A．苯和溴均易挥发，用装置Ⅰ回流可减少反应物的挥发，提高产率，A正确； B．过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，不能用于分离两种液体形成的混合物，B错误； C．用装置Ⅲ分液时，将下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出，C错误； D．冷凝水应下进上出，装置Ⅳ中b为进水口，a为出水口，D错误； 故选A。 5. 已知酞菁和钴酞菁的结构如图所示： 已知酞菁分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A. 元素电负性C>H B. 第一电离能I1(N)>I1(C) C. 酞菁分子中N原子均采取sp2杂化 D. 钴酞菁分子中，钴离子的化合价为+4价 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳的非金属性强于氢，电负性，A正确； B．同周期主族元素从左到右第一电离能整体增大，且N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，因此第一电离能，B正确； C．题干已知酞菁分子所有原子共平面，说明所有N原子都为平面构型，均采取杂化，C正确； D．酞菁中两个脱去2个H原子后与结合，配体整体带2个单位负电荷，钴酞菁为电中性，因此钴离子化合价为价，不是价，D错误； 故选D。 6. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH B. 1mol该物质与足量H2反应，最多可消耗5mol H2 C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3mol Br2 D. 分子中存在3种含氧官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．2个酚羟基消耗，该酯为酚酯，1 mol酚酯水解生成1 mol羧基和1 mol新的酚羟基，均能与NaOH反应，故1 mol酚酯水解消耗，总共消耗，A错误； B．1 mol苯环加成消耗​，右侧环的碳碳双键加成消耗，酯基的羰基不能与加成，总共消耗，B错误； C．酚羟基的邻对位可与溴水发生反应，该分子苯环上共有2个可取代的活性位置，消耗，右侧的碳碳双键与溴水发生加成，消耗​，总共消耗，C正确； D．含氧官能团为酚羟基、酯基，共2种，D错误； 答案选C。 7. 某有机化合物样品的质谱、核磁共振氢谱分别如图所示，则该有机化合物可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由质谱图可知该有机物的相对分子质量为58，由核磁共振氢谱图可知分子中所有氢原子的位置相同。 A．相对分子质量为46，A错误； B．分子中氢原子的位置有3种，B错误； C．相对分子质量为58，分子中所有氢原子的位置相同，C正确； D．相对分子质量为58，分子氢原子的位置有两种，D错误； 故选C。 8. 精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. X与HBr反应有副产物生成 D. Z分子中含有2个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．X与互为顺反异构体，故A正确； B．X中含有碳碳双键，故能使溴的溶液褪色，故B正确； C．X是不对称烯烃，与HBr发生加成反应还可以生成，故C正确； D．Z分子中含有的手性碳原子如图：，含有1个手性碳原子，故D错误； 故选D。 9. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是 A. 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B. 图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应： C. 图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D. 图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极一般为较活泼金属，其作为原电池的负极，其失去电子被氧化；图2为外加电流保护法，阳极材料为辅助阳极，其通常是惰性电极，本身不失去电子，电解质溶液中的阴离子在其表面失去电子，如海水中的，A不正确； B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了海水中的放电外，海水中溶解的也会竞争放电，故可发生，B正确； C．图2为外加电流保护法，理论上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即可，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时保护效果最好；腐蚀电流会随着环境的变化而变化，若外加电压保持恒定不变，则不能保证抵消腐蚀电流，不利于提高对钢闸门的防护效果，C不正确； D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明从牺牲阳极或外加电源传递过来的电子阻止了的发生，钢闸门不发生化学反应，但是牺牲阳极和辅助阳极均发生了氧化反应，D不正确； 综上所述，本题选B。 10. 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ B. 反应活化能：反应I<反应Ⅱ C. 增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，故A正确； B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，故B正确； C．产物I和产物II存在可逆反应，则产物II和产物I的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加HCl浓度平衡时产物II和产物I的比例不变，故C错误； D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，故D正确。 综上所述，答案为C。 11. 根据实验目的的方案设计、现象、结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证苯与液溴在Fe催化下发生取代反应 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体先通过足量CCl4再通入AgNO3溶液中 AgNO3溶液中有淡黄色沉淀出现 苯与液溴在Fe催化下发生取代反应 B 检验苯中是否含有少量杂质苯酚 向溶液中加入足量浓溴水 未观察到白色沉淀 苯中不含苯酚 C 验证CH2=CHCHO分子中的碳碳双键 取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色 说明样品分子中含有碳碳双键 D 探究乙烯的还原性 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 该气体一定是乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯与液溴反应生成的气体中混有挥发的，足量可吸收，若溶液出现淡黄色沉淀，说明反应生成了，可证明苯与液溴发生取代反应，A正确； B．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，即便苯中含有苯酚也不会观察到白色沉淀，无法验证苯中是否含苯酚，B错误； C．中的醛基具有还原性，可与溴水发生氧化反应使溴水褪色，不能证明分子中含有碳碳双键，C错误； D．反应中挥发的乙醇、副反应生成的都可以使酸性溶液褪色，不能证明该气体一定是乙烯，D错误； 答案选A。 12. 室温下，锰钴矿渣(含Fe. Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取金属元素过程如下所示。 已知Ksp[Co(OH)2]=1×10-16，Ksp(CoS)=1×10-20。下列说法不正确的是 A. Na2CO3溶液中 B. “沉铁”时可能发生的反应为 C. “沉钴”后溶液中： D. “沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在：c沉铁(Na+)<c沉钴(Na+) 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中，根据质子守恒，可得，A正确； B．“沉铁”时与发生双水解反应生成和，反应满足电荷守恒、原子守恒，B正确； C．已知，，沉钴时以形式沉淀完全，不生成​，因此满足，结合两个​作比得 ，要保证沉淀，需满足，C正确； D．不参与沉淀反应，始终留在滤液中，虽然沉钴后总物质的量大于沉铁后，但沉钴过程加入溶液，溶液体积也增大，浓度，若加入的浓度较低，稀释后​可能小于，不是一定满足，D错误； 答案选D。 13. 利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要有： 反应 反应 将的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 低于300℃时，反应的速率大于反应 B. 硫单质的产率随温度的升高而下降 C. 300℃时，出口处的气体中的体积分数约为30% D. 增大体系压强，S单质的平衡选择性增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．低于300℃时，S的选择性接近100%，说明反应II是快反应，反应II速率大于反应I，A错误； B．随温度升高，虽然S的选择性降低，但SO2转化率升高，硫单质的产率随温度的升高不一定下降，B错误； C．300℃时，S的选择性接近100%，反应II为快反应，产物中几乎无H2S，由反应I×2+反应II得SO2+2H2=S+2H2O，列出三段式 则出口处的气体中的体积分数==30%，C正确； D．反应I是气体体积数减小的反应，而反应II是气体体积数增加的反应，故增大体系压强，有利于反应I平衡正向移动，使反应II平衡逆向移动，会导致S单质的平衡选择性减小，D错误； 故本题选C。 14. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是_______(填元素符号)。 （2）Mn某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______； 当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价_______(填“升高”、“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获取有半导体性质的是_______(填标号)。 A.CaO 　　B.V2O5 　　 C.Fe2O3 　　　D.CuO （3）(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。的空间构型为_______。 （4）MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_______。 （5）化合物A［化学式：(H2N)3PS］和B［化学式：(H2N)3PO］具有相似的结构，如图。 化合物B给出H+趋势相对更大，请从结构角度分析原因_______。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅦB ③. Cr （2） ①. MnO2 ②. 降低 ③. A （3）正四面体形 （4）FDCA形成的分子间氢键更多 （5）电负性O＞S，导致化合物B中N－H键极性更大(N－H键电子云密度更小)或[(H2N)2P＝O(NH)]−负电荷更分散、稳定性更高 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为，位于元素周期表第四周期族；基态的电子排布式为：，未成对电子数有个；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是，基态的电子排布式为，有个未成对电子； 【小问2详解】 由均摊法得，晶胞中的数目为，O的数目为，即该氧化物的化学式为；晶体有原子脱出时，出现空位，即减小，的化合价为，即的化合价降低； A．是活泼金属氧化物，是第族元素，只有价这一种稳定化合价，不存在变价；当脱出形成空位时，没有其他价态的离子来平衡电荷，无法通过这种方式产生半导体性质，A符合题意； B．中是过渡金属，有多种变价（常见+5、+4、+3等），当脱出形成空位时，部分可以得到电子变成（或更低价态）来平衡电荷，能通过空位产生半导体性质，B不符合题意； C．中是过渡金属，常见+3、+2价态，当脱出形成空位时，部分可以得到电子变成来平衡电荷，能通过空位产生半导体性质，C不符合题意； D．中是过渡金属，常见+1、+2价态，当脱出形成空位时，部分可以得到电子变成来平衡电荷，能通过空位产生半导体性质，D不符合题意； 故答案选A； 【小问3详解】 中B形成个键（其中有个配位键），为杂化，空间构型为正四面体形； 【小问4详解】 由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均能形成分子间氢键，但FDCA形成的分子间氢键更多，使得FDCA的熔点远大于HMF； 【小问5详解】 电负性：，使得键的极性比键更强，更强的极性会让原子的正电性更高，对中原子的电子对吸引力更强，导致中的键极性更大，键电子云密度更小，原子更易以形式解离；（或给出后，对应的共轭碱，对应的共轭碱，因为的电负性更大，能更好地分散共轭碱的负电荷，所以的共轭碱负电荷更分散、稳定性更高，这也让更易给出）。 15. Ⅰ．用甲苯生产一种常用的化妆品防腐剂，其生产过程如图所示。 （1）A→B的反应条件a为_______。 （2）①C的化学名称为_______。 ②C和甲醛发生缩聚反应的化学方程式为_______。 （3）C→D反应过程中K2CO3的作用是_______。 （4）设计C→D和F→G的目的是_______。 （5）G在足量NaOH溶液中加热，发生的方程式为_______。 Ⅱ．已知C还可以经历如下变化； 已知：Diels-Alder反应：； （6）请写出I和K发生Diels-Alder反应生成物的结构简式为_______(写出一种即可)。 【答案】（1）氯气，Fe或Cl2，FeCl3 （2） ①. 4-甲基苯酚或对甲基苯酚 ②. （3）K2CO3可以与生成的HI反应，促进C转化为D，提高D的产率 （4）保护酚羟基，防止其被氧化 （5） （6）或者 【解析】 【分析】A在条件a下反应生成B，甲苯在苯环上的卤代，故条件a为FeCl3条件下与Cl2发生取代反应生成B，B与NaOH在一定条件下发生取代反应生成对甲基苯酚C，C与CH3I在K2CO3条件下发生取代反应生成D，D在酸性高锰酸钾溶液被氧化生成E，E与乙醇在浓硫酸及加热条件下发生酯化反应生成F，F与HI发生取代反应生成G； 【小问1详解】 根据分析可知，A→B的反应条件a为氯气，Fe或Cl2，FeCl3； 【小问2详解】 ①C为，化学名称为4-甲基苯酚或对甲基苯酚； ②C和甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 C→D反应过程中K2CO3的作用是K2CO3可以与生成的HI反应，促进C转化为D，提高D的产率； 【小问4详解】 酚羟基具有强还原性，易被氧化，故设计C→D和F→G的目的是保护酚羟基，防止其被氧化； 【小问5详解】 G在足量NaOH溶液中加热，发生反应生成、乙醇和水，发生的方程式为； 【小问6详解】 已知：Diels-Alder反应：，根据反应原理，结合I和K的结构简式，I和K发生Diels-Alder反应生成物的结构简式为或者 。 16. 天然化合物X是一种生物活性物质，某研究小组通过如下流程制备各化合物X(部分流程及反应条件已省略)： 已知：①PCC是选择性氧化剂，可能把醇氧化成醛或酮： ②NaBH4是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇； （1）A的官能团名称：_______。 （2）A→B的原子利用率为100%，则M为_______。 （3）D的结构简式为：_______。 （4）F→G的反应类型为_______。 （5）E→F的过程中会产生少量F的同分异构体H，H的结构简式为_______；请设计实验区分F和H：_______。 【答案】（1）酯基 （2）C2H5OH （3） （4）取代反应 （5） ①. ②. 取少量产物，先加入适量PCC，再加入银氨溶液，水浴加热，若出现银镜，说明为H 【解析】 【分析】据题目第（2）问的信息（A→B的原子利用率为100%）可判断M为CH3CH2OH，根据已知条件②，NaBH4是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇以及E的结构简式可推出D的结构简式为：；根据E和F结构简式可推出E→F过程中E发生自身取代反应生成F和CH3CH2OH；F→G的过程中F和发生取代反应生成G和HBr；G在BBr3作用下生成X，据此分析解答。 【小问1详解】 根据A的结构简式，结构中含有的官能团是酯基； 【小问2详解】 根据分析，M为CH3CH2OH； 【小问3详解】 根据已知条件②是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇和E的结构简式可推出D的结构简式为； 【小问4详解】 由分析可知，F→G的过程中F和发生取代反应生成G和HBr； 【小问5详解】 E→F的过程中E中的酯基和自身羟基发生取代反应就会产生少量F的同分异构体H，则H为，加入PCC后，羟基可以被氧化为醛基，而F中羟基被氧化为酮羰基，故再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜析出的是H。 17. 天然气的主要成分是重要的化工原料。 （1）在无氧环境下，经催化脱氢制备时主要发生如下反应： i． ii． ①反应i在_______(填“低温”，“高温”或“任何温度”)可自发进行。 ②随着反应的进行，转化率和产率均逐渐降低，原因是_______。 （2）在高温下可分解制得乙烷：。实验测得，反应初始阶段的化学反应速率，其中为速率常数。 ①对于处于初始阶段的该反应，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．增加甲烷浓度，v增大 B．增加浓度，v增大 C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小 ②反应开始时的化学反应速率为。反应初始阶段，当甲烷转化率为α时的化学反应速率为，则_______(用含α、的代数式表示)。 （3）在甲烷单加氧酶(s-mmo)作用下，与反应可制得，反应过程如下图所示。 ①该过程中存在铁和氧元素之间电子转移的步骤有_______(填序号)。 ②该过程的总反应方程式为_______。 （4）将溴化后再偶联可制得，反应原理如下：；。溴化时，部分会进一步溴化为，从而影响的产率。研究表明，可提高溴化生成的选择性，可能机理如下：；；；；；。已知：溴化生成的选择性可表示为。实际生产时，加入少量的即可提高的选择性，其原因为_______。 【答案】（1） ①. 高温 ②. 反应ii中有积炭生成，随着生成的积炭逐渐增多，催化剂表面活性位点减少，催化性能降低，反应速率减慢 （2） ①. AD ②. （3） ①. I，II，III ②. （4）消耗生成了，和最终也生成了，作为该反应的催化剂 【解析】 【小问1详解】 反应i、，根据，高温时，反应可自发进行；反应ii中有积炭生成，随着生成的积炭逐渐增多，催化剂表面活性位点减少，催化性能降低，反应速率减慢，使转化率和产率下降。 【小问2详解】 反应速率，增加浓度，v增大，A正确；浓度不影响初始阶段速率，B错误；随反应进行浓度降低，乙烷生成速率减小，C错误；降低温度，速率常数k减小，D正确，选AD；设初始，，转化率为时，，则。 【小问3详解】 反应I，II，III中铁的化合价发生了变化，故存在铁和氧元素间电子转移（氧化还原）的步骤是I，II，III；由图易得该反应的反应物有、、、，生成物有，故总反应为。 【小问4详解】 ⋅I消耗生成了，⋅Br和最终也生成了，作为该反应的催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省常州高级中学 2025～2026学年第二学期高二年级期中质量调研 化学试卷 2026.04 说明： 1．选择题的答案请全部填涂在答卷纸上，其它题目的答案请填写在答卷纸上。 2．本卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题(共39分) —、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 35%~40%的甲醛水溶液可用于农作物种子的消毒及动物标本的保存 B. 医用口罩中熔喷布的主要原料是聚丙烯，其结构简式为 C. 丙三醇具有良好的保水能力，可用于配制化妆品 D. 用熟香蕉释放的乙烯催熟猕猴桃生果 2. 下列说法正确的是 A. C60和金刚石互为同素异形体 B. H2、D2和T2互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 3. 半导体材料氮化镓(GaN)可通过制得。下列说法正确的是 A. Ga的基态原子电子排布式为 B. 的空间构型为三角锥形 C. 中子数为8的氮原子： D. 甲烷晶体为共价晶体 4. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯并进行纯化的装置如图所示： 下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B. 装置Ⅱ可用于分离两种液体形成的混合物 C. 用装置Ⅲ分液时，将分层的液体依次从分液漏斗的下口放出 D. 装置Ⅳ中a为进水口，b为出水口 5. 已知酞菁和钴酞菁的结构如图所示： 已知酞菁分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A. 元素电负性C>H B. 第一电离能I1(N)>I1(C) C. 酞菁分子中N原子均采取sp2杂化 D. 钴酞菁分子中，钴离子的化合价为+4价 6. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH B. 1mol该物质与足量H2反应，最多可消耗5mol H2 C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3mol Br2 D. 分子中存在3种含氧官能团 7. 某有机化合物样品的质谱、核磁共振氢谱分别如图所示，则该有机化合物可能是 A. B. C. D. 8. 精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. X与HBr反应有副产物生成 D. Z分子中含有2个手性碳原子 9. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是 A. 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B. 图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应： C. 图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D. 图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 10. 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ B. 反应活化能：反应I<反应Ⅱ C. 增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 11. 根据实验目的的方案设计、现象、结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证苯与液溴在Fe催化下发生取代反应 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体先通过足量CCl4再通入AgNO3溶液中 AgNO3溶液中有淡黄色沉淀出现 苯与液溴在Fe催化下发生取代反应 B 检验苯中是否含有少量杂质苯酚 向溶液中加入足量浓溴水 未观察到白色沉淀 苯中不含苯酚 C 验证CH2=CHCHO分子中的碳碳双键 取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色 说明样品分子中含有碳碳双键 D 探究乙烯的还原性 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 该气体一定是乙烯 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，锰钴矿渣(含Fe. Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取金属元素过程如下所示。 已知Ksp[Co(OH)2]=1×10-16，Ksp(CoS)=1×10-20。下列说法不正确的是 A. Na2CO3溶液中 B. “沉铁”时可能发生的反应为 C. “沉钴”后溶液中： D. “沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在：c沉铁(Na+)<c沉钴(Na+) 13. 利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要有： 反应 反应 将的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 低于300℃时，反应的速率大于反应 B. 硫单质的产率随温度的升高而下降 C. 300℃时，出口处的气体中的体积分数约为30% D. 增大体系压强，S单质的平衡选择性增大 14. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是_______(填元素符号)。 （2）Mn某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______； 当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价_______(填“升高”、“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获取有半导体性质的是_______(填标号)。 A.CaO 　　B.V2O5 　　 C.Fe2O3 　　　D.CuO （3）(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。的空间构型为_______。 （4）MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_______。 （5）化合物A［化学式：(H2N)3PS］和B［化学式：(H2N)3PO］具有相似的结构，如图。 化合物B给出H+趋势相对更大，请从结构角度分析原因_______。 15. Ⅰ．用甲苯生产一种常用的化妆品防腐剂，其生产过程如图所示。 （1）A→B的反应条件a为_______。 （2）①C的化学名称为_______。 ②C和甲醛发生缩聚反应的化学方程式为_______。 （3）C→D反应过程中K2CO3的作用是_______。 （4）设计C→D和F→G的目的是_______。 （5）G在足量NaOH溶液中加热，发生的方程式为_______。 Ⅱ．已知C还可以经历如下变化； 已知：Diels-Alder反应：； （6）请写出I和K发生Diels-Alder反应生成物的结构简式为_______(写出一种即可)。 16. 天然化合物X是一种生物活性物质，某研究小组通过如下流程制备各化合物X(部分流程及反应条件已省略)： 已知：①PCC是选择性氧化剂，可能把醇氧化成醛或酮： ②NaBH4是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇； （1）A的官能团名称：_______。 （2）A→B的原子利用率为100%，则M为_______。 （3）D的结构简式为：_______。 （4）F→G的反应类型为_______。 （5）E→F的过程中会产生少量F的同分异构体H，H的结构简式为_______；请设计实验区分F和H：_______。 17. 天然气的主要成分是重要的化工原料。 （1）在无氧环境下，经催化脱氢制备时主要发生如下反应： i． ii． ①反应i在_______(填“低温”，“高温”或“任何温度”)可自发进行。 ②随着反应的进行，转化率和产率均逐渐降低，原因是_______。 （2）在高温下可分解制得乙烷：。实验测得，反应初始阶段的化学反应速率，其中为速率常数。 ①对于处于初始阶段的该反应，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．增加甲烷浓度，v增大 B．增加浓度，v增大 C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小 ②反应开始时的化学反应速率为。反应初始阶段，当甲烷转化率为α时的化学反应速率为，则_______(用含α、的代数式表示)。 （3）在甲烷单加氧酶(s-mmo)作用下，与反应可制得，反应过程如下图所示。 ①该过程中存在铁和氧元素之间电子转移的步骤有_______(填序号)。 ②该过程的总反应方程式为_______。 （4）将溴化后再偶联可制得，反应原理如下：；。溴化时，部分会进一步溴化为，从而影响的产率。研究表明，可提高溴化生成的选择性，可能机理如下：；；；；；。已知：溴化生成的选择性可表示为。实际生产时，加入少量的即可提高的选择性，其原因为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $