江苏常州市武进高级中学2025-2026学年下学期期中适应性考试 高二化学试卷

常州市武进区第二高级中学2025—2026下学期期中适应性考试 化学 2026年4月 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 2.答题前请将学校、班级、学号、姓名填涂在答题卡密封线内：答案书写在答题卡规定区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；考试结束后仅交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 锂离子电池比能量高，常用作其正极材料。下列元素位于元素周期表d区的是 A. Li B. Fe C. P D. O 2. 某基态原子的价层电子的轨道表示式为。下列说法正确的是 A. s轨道呈圆形 B. 核外共有6个电子 C. 该原子在反应过程中易得电子 D. 该原子的最高能层符号为M 3. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A. 图甲可实现在铁上镀锌 B. 图乙可测NaClO溶液的pH C. 图丙可排除碱式滴定管中的气泡 D. 图丁可蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体 4. 实验室可由与反应制备。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小 C. 电离能大小： D. 键角大小： 阅读下列材料，完成下列小题： 铁、钴及其化合物用途广泛。可用于蚀刻铜质电路板；工业以为原料生产硫酸，用FeS除去工业废水中的；碱性条件下，NaClO氧化得到具有强氧化性的。Co(Ⅲ)在酸性介质中氧化性很强，可以将氧化成。常用作锂离子电池正极材料。可用作干燥剂的指示剂，原理为(蓝色)(粉红色)。 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 含有极性共价键，能和形成配位键 B. 为正四面体结构，具有强氧化性 C. 有氧化性，可用于蚀刻铜质电路板 D. 难溶于水，可用作锂离子电池正极材料 6. 下列说法正确的是 A. 铁和钴处于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B. FeS与互为同素异形体 C. 含钴干燥剂失效时显蓝色 D. 中含有键 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 用FeS除去工业废水中的： B. 溶于足量浓盐酸： C. 硫酸工业煅烧： D. 制取： 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. (胶体) B. C. D. 9. 用纳米作催化剂，常压下电化学合成氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 镍合金连接外接电源的正极 B. 从镍合金向片运动 C. 镍合金上电极反应式为： D. 反应中，标准状况下每生成同时得到 10. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相 等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与 R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是 A. 离子半径:R＞T＞Y＞Z B. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性:X＞Z D. 气态氢化物的稳定性:W＜R＜T 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论不正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2 mL 0.1 mol/L的盐酸中加入锌粒，产生气泡，再滴入2滴0.1 mol/L的溶液，产生气泡的速率增大 可能是因为形成原电池而加快化学反应速率 B 测量HA(一种一元酸)稀溶液的pH=2，将该溶液体积稀释10倍后再次测量pH<3 说明HA是弱酸 C 向2 mL 0.1 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 还原性： D 向10 mL 0.1 溶液中先加入5 mL 0.1 NaCl溶液，再加入5 mL 0.1 溶液；先出现白色沉淀，后出现黑色沉淀 Ksp：AgCl> A. A B. B C. C D. D 12. 碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料。一种制纯碱的过程如下： 已知：的电离常数； 的电离常数。 下列说法正确的是 A. 中存在： B. 溶液中存在： C. 分离出后的母液中存在： D. 溶液中存在： 13. 利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要有： 反应 反应 将的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 低于300℃时，反应的速率大于反应 B. 硫单质的产率随温度的升高而下降 C. 300℃时，出口处的气体中的体积分数约为30% D. 增大体系压强，S单质的平衡选择性增大 14. 以废镁镍催化剂(主要成分为MgO、NiO、FeO、)为原料制备NiS和碱式碳酸镁[]，其工艺流程如图所示： 已知：25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表。 开始沉淀 6.3 1.5 8.9 6.8 完全沉淀 8.3 2.7 10.9 8.9 （1）①“酸浸”时，不宜使用溶液作为浸取液，其原因是___________； ②保持温度、各物质投料量及浓度不变，能提高镍元素和镁元素浸出率的措施有___________ (填字母)。 A．将废催化剂适当粉碎 B．适当提高搅拌速率 C．适当缩短酸浸时间 （2）“氧化”时，NaClO发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉铁”时，需加入NaOH溶液调节pH的范围为___________。 （4）“沉镍”时，也可以通入气体，恰好沉淀完全时[]，溶液中，则此时溶液pH=___________。已知，，。 （5）“沉镁”时发生反应的离子方程式为___________。 （6）碱式碳酸镁可用于制备多种高价值的镁系功能材料。某实验室利用含少量的碱式碳酸镁粉末制备高品质晶体。 已知：难溶于无水乙醇，高于60℃易分解，pH值4～6时结晶可获得高品质晶体。请补充完整实验方案： 将一定量的碱式碳酸镁固体(含少量)少量分批地加入到稀硝酸中，完全溶解后，测得溶液pH约为1.0，①___________，过滤，②___________，过滤，无水乙醇洗涤晶体，③___________，获得晶体。(选用试剂：MgO粉末、NaOH溶液) 15. 我国科学家在含硼非线性光学晶体材料(简称KBBF)的研发和应用上处于世界领先地位，实验室合成KBBF化学方程式可表示为。回答下列问题： （1）①基态O原子的电子排布式为___________。 ②组成的元素中，电负性最大的是___________。 （2）①中心原子杂化类型为___________。 ②空间结构为___________。 （3）①O与S、Se、Te位于同一主族，的沸点最高的原因：___________。 ②、及沸点随周期数变化如图所示，出现此变化趋势的原因：___________。 （4）已知铍、硼两种元素的第一电离能分别为900 、801 。的原因是___________。 （5）BeO的一种晶体为立方ZnS结构(如图所示)，氧的配位数为___________。 16. 工业废水中的通常采用沉淀和萃取、反萃取等方法处理，达标后排放。 已知： ①常温下，、、，的电离常数：、。 ②国家规定含量低于、pH约为7的废水符合排放标准。 Ⅰ．沉淀法 （1）碱沉淀：常温下，向含铜酸性废水中加碱生成沉淀，当调节废水pH为7时，___________。 （2）硫沉淀：酸性条件下，向含铜废水中加入FeS可使转化为CuS沉淀。 ①反应的平衡常数K=___________(填数值)。 ②保持FeS的投入量相同，废水中铜去除率随初始pH的变化如图所示，废水初始pH小于3，随pH减小，铜去除率降低的原因是___________。 Ⅱ．萃取、反萃取法 用含黄原酸(ROCSSH)的有机溶剂作为萃取剂可去除废水中。原理为。 （3）用硫酸做反萃取剂，为使尽可能多地进入水层，应选择的实验条件或采取的实验操作有(填两项)___________。 Ⅲ．废水中含量的测定 准确量取20.00 mL含废水(其它物质不参加反应)于锥形瓶中，加入10 g KI晶体(过量)摇匀：加入淀粉溶液作指示剂，用0.02000 溶液滴定至终点：重复3次实验，平均消耗溶液25.00 mL。 已知：，。 （4）滴定终点的现象为___________。 （5）计算废水样品中铜离子的含量为___________(写出计算过程)。 17. 绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。 （1）催化重整： ⅰ． kJ·mol-1 ⅱ． kJ·mol-1 ①反应的_______kJ·mol-1。 ②实验发现，其他条件不变，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中的含量。分析投入CaO时，百分含量增大的原因是：_______。 （2）利用之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如图所示。该工艺制氢的总反应为，对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，分析该工艺制氢的最大优点是_______。 （3）硼氢化钠()水解制氢：常温下，自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 ①若用代替，依据反应机理，则反应后生成的气体中含有_______。 ②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知：浓度较大时，易以形式结晶析出。) 分析质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因_______。 ③转化为后，电解溶液又可制得，实现物质的循环利用，电解装置如图所示。阴极上的电极反应式是_______。 常州市武进区第二高级中学2025—2026下学期期中适应性考试 化学 2026年4月 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 2.答题前请将学校、班级、学号、姓名填涂在答题卡密封线内：答案书写在答题卡规定区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；考试结束后仅交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5~7题答案】 【答案】5. C 6. A 7. C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】（1） ①. 有氮氧化物(NO或NO2)生成，污染环境 ②. AB （2） （3） （4）5 （5） （6） ①. 加入粉末调节溶液值 ②. 将滤液蒸发浓缩、冷却结晶 ③. 低于60℃干燥 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. F （2） ①. ②. 平面三角形 （3） ①. H2O分子间存在较强的氢键，H2S、H2Se、H2Te分子间无氢键，氢键作用力远强于范德华力，因此H2O沸点最高 ②. 三者结构相似，均为分子晶体，随中心原子周期数增大，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，因此沸点逐渐升高 （4） 基态Be原子价电子排布为，2s轨道为全充满的稳定结构，失去电子需要更高能量；基态B原子价电子排布为，2p轨道电子能量更高更易失去，因此I1(Be)>I1(B) （5） 4 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 部分FeS与反应生成并逸出 （3）充分振荡，多次萃取（或增大硫酸的浓度） （4）滴入最后半滴溶液时，溶液的蓝色褪去，且在半分钟内颜色不复原 （5）1.6 【17题答案】 【答案】（1） ①. +247.4 ②. CaO为碱性氧化物，能吸收酸性氧化物，导致浓度减小，促使反应ⅱ平衡正向移动，导致CO浓度减小，引起反应ⅰ平衡也正向移动 （2）该工艺中和CO分别在不同反应器内产生，实现了和CO的分离 （3） ①. 、HD、 ②. 浓度较高时，生成较多的，以形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍与催化剂活性位的接触(或催化剂活性下降)，制氢速率下降 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $