江苏常州高级中学2025-2026学年第二学期高二年级期中质量调研 化学试卷

江苏省常州高级中学 2025～2026学年第二学期高二年级期中质量调研 化学试卷 2026.04 说明： 1．选择题的答案请全部填涂在答卷纸上，其它题目的答案请填写在答卷纸上。 2．本卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题(共39分) —、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 35%~40%的甲醛水溶液可用于农作物种子的消毒及动物标本的保存 B. 医用口罩中熔喷布的主要原料是聚丙烯，其结构简式为 C. 丙三醇具有良好的保水能力，可用于配制化妆品 D. 用熟香蕉释放的乙烯催熟猕猴桃生果 2. 下列说法正确的是 A. C60和金刚石互为同素异形体 B. H2、D2和T2互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 3. 半导体材料氮化镓(GaN)可通过制得。下列说法正确的是 A. Ga的基态原子电子排布式为 B. 的空间构型为三角锥形 C. 中子数为8的氮原子： D. 甲烷晶体为共价晶体 4. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯并进行纯化的装置如图所示： 下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中回流的目的是减少物质的挥发，提高产率 B. 装置Ⅱ可用于分离两种液体形成的混合物 C. 用装置Ⅲ分液时，将分层的液体依次从分液漏斗的下口放出 D. 装置Ⅳ中a为进水口，b为出水口 5. 已知酞菁和钴酞菁的结构如图所示： 已知酞菁分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A. 元素电负性C>H B. 第一电离能I1(N)>I1(C) C. 酞菁分子中N原子均采取sp2杂化 D. 钴酞菁分子中，钴离子的化合价为+4价 6. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH B. 1mol该物质与足量H2反应，最多可消耗5mol H2 C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3mol Br2 D. 分子中存在3种含氧官能团 7. 某有机化合物样品的质谱、核磁共振氢谱分别如图所示，则该有机化合物可能是 A. B. C. D. 8. 精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. X与HBr反应有副产物生成 D. Z分子中含有2个手性碳原子 9. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是 A. 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B. 图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应： C. 图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D. 图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 10. 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ B. 反应活化能：反应I<反应Ⅱ C. 增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 11. 根据实验目的的方案设计、现象、结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证苯与液溴在Fe催化下发生取代反应 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体先通过足量CCl4再通入AgNO3溶液中 AgNO3溶液中有淡黄色沉淀出现 苯与液溴在Fe催化下发生取代反应 B 检验苯中是否含有少量杂质苯酚 向溶液中加入足量浓溴水 未观察到白色沉淀 苯中不含苯酚 C 验证CH2=CHCHO分子中的碳碳双键 取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色 说明样品分子中含有碳碳双键 D 探究乙烯的还原性 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 该气体一定是乙烯 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，锰钴矿渣(含Fe. Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取金属元素过程如下所示。 已知Ksp[Co(OH)2]=1×10-16，Ksp(CoS)=1×10-20。下列说法不正确的是 A. Na2CO3溶液中 B. “沉铁”时可能发生的反应为 C. “沉钴”后溶液中： D. “沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在：c沉铁(Na+)<c沉钴(Na+) 13. 利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要有： 反应 反应 将的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 低于300℃时，反应的速率大于反应 B. 硫单质的产率随温度的升高而下降 C. 300℃时，出口处的气体中的体积分数约为30% D. 增大体系压强，S单质的平衡选择性增大 14. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是_______(填元素符号)。 （2）Mn某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______； 当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价_______(填“升高”、“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获取有半导体性质的是_______(填标号)。 A.CaO 　　B.V2O5 　　 C.Fe2O3 　　　D.CuO （3）(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。的空间构型为_______。 （4）MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_______。 （5）化合物A［化学式：(H2N)3PS］和B［化学式：(H2N)3PO］具有相似的结构，如图。 化合物B给出H+趋势相对更大，请从结构角度分析原因_______。 15. Ⅰ．用甲苯生产一种常用的化妆品防腐剂，其生产过程如图所示。 （1）A→B的反应条件a为_______。 （2）①C的化学名称为_______。 ②C和甲醛发生缩聚反应的化学方程式为_______。 （3）C→D反应过程中K2CO3的作用是_______。 （4）设计C→D和F→G的目的是_______。 （5）G在足量NaOH溶液中加热，发生的方程式为_______。 Ⅱ．已知C还可以经历如下变化； 已知：Diels-Alder反应：； （6）请写出I和K发生Diels-Alder反应生成物的结构简式为_______(写出一种即可)。 16. 天然化合物X是一种生物活性物质，某研究小组通过如下流程制备各化合物X(部分流程及反应条件已省略)： 已知：①PCC是选择性氧化剂，可能把醇氧化成醛或酮： ②NaBH4是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇； （1）A的官能团名称：_______。 （2）A→B的原子利用率为100%，则M为_______。 （3）D的结构简式为：_______。 （4）F→G的反应类型为_______。 （5）E→F的过程中会产生少量F的同分异构体H，H的结构简式为_______；请设计实验区分F和H：_______。 17. 天然气的主要成分是重要的化工原料。 （1）在无氧环境下，经催化脱氢制备时主要发生如下反应： i． ii． ①反应i在_______(填“低温”，“高温”或“任何温度”)可自发进行。 ②随着反应的进行，转化率和产率均逐渐降低，原因是_______。 （2）在高温下可分解制得乙烷：。实验测得，反应初始阶段的化学反应速率，其中为速率常数。 ①对于处于初始阶段的该反应，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．增加甲烷浓度，v增大 B．增加浓度，v增大 C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小 ②反应开始时的化学反应速率为。反应初始阶段，当甲烷转化率为α时的化学反应速率为，则_______(用含α、的代数式表示)。 （3）在甲烷单加氧酶(s-mmo)作用下，与反应可制得，反应过程如下图所示。 ①该过程中存在铁和氧元素之间电子转移的步骤有_______(填序号)。 ②该过程的总反应方程式为_______。 （4）将溴化后再偶联可制得，反应原理如下：；。溴化时，部分会进一步溴化为，从而影响的产率。研究表明，可提高溴化生成的选择性，可能机理如下：；；；；；。已知：溴化生成的选择性可表示为。实际生产时，加入少量的即可提高的选择性，其原因为_______。 江苏省常州高级中学 2025～2026学年第二学期高二年级期中质量调研 化学试卷 2026.04 说明： 1．选择题的答案请全部填涂在答卷纸上，其它题目的答案请填写在答卷纸上。 2．本卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题(共39分) —、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅦB ③. Cr （2） ①. MnO2 ②. 降低 ③. A （3）正四面体形 （4）FDCA形成的分子间氢键更多 （5）电负性O＞S，导致化合物B中N－H键极性更大(N－H键电子云密度更小)或[(H2N)2P＝O(NH)]−负电荷更分散、稳定性更高 【15题答案】 【答案】（1）氯气，Fe或Cl2，FeCl3 （2） ①. 4-甲基苯酚或对甲基苯酚 ②. （3）K2CO3可以与生成的HI反应，促进C转化为D，提高D的产率 （4）保护酚羟基，防止其被氧化 （5） （6）或者 【16题答案】 【答案】（1）酯基 （2）C2H5OH （3） （4）取代反应 （5） ①. ②. 取少量产物，先加入适量PCC，再加入银氨溶液，水浴加热，若出现银镜，说明为H 【17题答案】 【答案】（1） ①. 高温 ②. 反应ii中有积炭生成，随着生成的积炭逐渐增多，催化剂表面活性位点减少，催化性能降低，反应速率减慢 （2） ①. AD ②. （3） ①. I，II，III ②. （4）消耗生成了，和最终也生成了，作为该反应的催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $