云南师大附中2025-2026学年下学期期中考试高二年级化学试题

云南师大附中2025~2026学年下学期期中考试试题 高二年级化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分， 考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一70一16Si-28Ti一48La一139 第I卷（选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.“有一种生活叫云南”。下列物质的主要成分属于有机物的是 A.建水紫陶 B.个旧锡器 C.云南斑铜 D.大理乳扇 2.下列属于极性分子的是 A.03 B.N2 C.He D.CH 3.下列物质中熔点最高的是 A.石墨 B.单晶硅 C.C60 D.金刚砂（SiC) 4.下列化学用语或图示错误的是 A.NH的VSEPR模型： B.异丙基的结构简式：一CH2一CH2一CH C.C2H2的空间充填模型：C CH,CH一CH2一CH D 的系统命名为3-甲基戊烷 C,Hs 高二化学·第1页（共8页） 5.下列图示装置能达到实验目的的是 令饱和食盐水 电石 CuSO.KMnO 溶液溶液(H) B.用乙醇萃取溴水 C.重结晶法提纯苯 D.制取并验证乙炔 A.石油的分馏 中的Br2 甲酸 的还原性 6.云南墨红玫瑰可提取高品质玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图1所示，下 列说法正确的是 A.该分子中所有碳原子共平面 B.该分子含2个手性碳原子 图1 C.该分子的核磁共振氢谱有10组峰 D.该分子与一人互为同分异构体 7.下列离子方程式错误的是 A.碘单质溶于KI溶液：+L2→ B.用HS去除工业废水中的Pb2+:Pb2+S2=PbS↓ C.将AgCl溶于足量氨水：AgCl+2NH·H20=[Ag(NH3)2]+CI+2H20 D.向CS04溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3·H,0=Cu(OH)2↓+2NH4 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol新戊烷中极性键数目为12NA B.60gSiO2中含有的Si-0键数目为2N C.1 mol AlCI.3水解生成的Al(OH)3胶体粒子数目为N D.将0.1olNH,Cl完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4数目小于0.1NA 9.NH,催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图2甲所示。有 氧条件下，NH催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 ↑能量/kJ·mol NH, Fes ①( H,O 5N,(g)+ ③ 4NH,(g)+ Fe"+NH,+H' 6H,0(g) NO 0, 6N0(g) ② 反应过程 N2+H,0 Fe2+H" 甲 乙 图2 高二化学·第2页（共8页） A.图甲所示反应的△H=(b-a)kJ·mol B.F2+是图乙所示反应的催化剂，目的是降低反应的焓变 C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D.图乙中总反应为4NH,+4N0+0,= 催化剂 4N2+6H20 10.学习小组将CoCL,溶于水后进行如图3所示探究。下列说法错误的是 降温 ② 同 溶液变红 均分 浓盐酸 为三份 水 ① ③ 司溶液变红 CoCL,溶液溶液变蓝 过量 (红色) ZnCl2(s) ④ 目溶液变红 图3 已知：a.反应i为[Co(H,0)6]2+4C1一[CoCl4]2+6H20△H; b.[Co(H20)6]2+呈红色，[CoCl4]2呈蓝色，[ZnCL4]2为无色。 A.实验①中现象说明增大C浓度有利于反应ⅰ平衡正向移动 B.实验②中现象说明反应i的△H>O C.实验③中现象说明反应1平衡逆向移动，[Co(H20)6]2+的浓度增大 D.实验④中现象说明Zm2+与CI形成了[ZnCL4]2 11.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为 [R(XW3)4]ZY4的配合物A,基态X原子有三个未成对电子，基态Y原子的核外电 子有8种运动状态，Y和Z位于同主族，R的焰色试验呈绿色，[R(NH3)4]2+溶液 呈深蓝色。下列说法错误的是 A.R属于ds区元素 B.第一电离能：X>Y>Z C.简单氢化物的沸，点：Y>X>Z D.XW3分子参与形成A后，键角变小 12.某团队利用T02基催化剂光催化还原C02转化为甲醇，并利用产生的电能进一步电 解制备新型高效净水剂Na,FeO4,其原理如图4所示。已知离子交换膜n、m分别为 阳、阴离子交换膜。下列说法错误的是 CH,OH a%NaOH Na,FeO 汝 电极c 溶液”离子交溶液 co 换膜m Cu- 电极dH bNaOH 浓NaOH 溶液 溶液 图4 高二化学·第3页（共8页） A.电极c的电势高于电极d的电势 B.Fe电极的电极反应式为Fe-6e+80H—Fe0?+4H,0 C.NaOH溶液的质量分数：a%小于b% D.若电极d上生成0.5molO2,理论上通过离子交换膜n的Na*物质的量为2mol 13.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(Li,La,Ti03),其立方晶胞和导 电时Li迁移过程如图5所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价，晶胞参数为 acm。下列说法错误的是 。Ti 00 OLa或Li或空位 ●Li 口空位 立方晶胞(LiLa,TiO,)·Li迁移过程示意图 图5 A.离子半径：02>Li B.导电时，L移动方向与电流方向相同 C.若x=3,Li*与空位的数目相等 169 D.若x=y,则晶体的密度为 4a38·cm3 14.某二元酸（用H2A表示)一级电离是完全的，其电离方程式为H2A=H+HA, 二级电离方程式为HA一H+A2。向10.00mL0.10mol/LH2A溶液中滴加 O.1Omol/L NaOH溶液。溶液中c(A2)、c(HA)、c(H)随滴加NaOH溶液体积的 变化如图6所示。下列说法正确的是 0.10 0.01 0 51015 20 VINaOH(aq)]/mL 图6 A.曲线Y表示c(H)的变化 4 B.H2A的二级电离常数为1.0×102 C.VNa0H(aq)]=10.00mL时，溶液中存在：c(Na*)=c(H2A)+c(HA)+c(A2-) D.将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液中，离子浓度大小关 系为c(Na)>c(HA)>c(A2)>c(OH) 高二化学·第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)铁是人体所必需的微量元素，补铁剂常用于防治缺铁性贫血。 (1)第一代口服补铁剂以硫酸亚铁等无机铁为代表。 ①补铁剂中Fe2+的价层电子排布式为 ②检验Fe2+是否被氧化为Fe3+的方法之一是：取待测液，加入 溶液（填化学 式)，观察是否有血红色溶液生成。 (2)第二代口服补铁剂以富马酸亚铁等有机铁为代表，下列关于原料富马酸 HOOC_H ( 相关说法中错误的是 (填字母标号)。 H COOH A.分子中σ键和π键的数目比是11：3 B.分子中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H H_H C.与马来酸( )相比，熔点更低 HOOC COOH (3)第三代补铁剂以血红素等生物活性铁为代表，血 CH=CH,CH, 红素是血红蛋白的组成部分，其结构如图7所示。 H,C- CH-CH, ①血红素中提供孤电子对的原子是 (填 元素符号)。 ②C0中毒是由于C0和血红素结合，使其不能很好地 H.C CH, 结合O2。由此可知，C0与血红素中Fe2+配位能力 HOOCCH.,CH. CH,CH,COOH 02(填“大于”或“小于”)。 血红素 图7 (4)民间推崇“铁锅炒菜”补铁，实际上高温烹饪过 程中产生的氧化亚铁极少，这种补铁效果十分有限。理想氧化亚铁晶体的立方晶胞 如图8所示，其中A、B原子的分数坐标分别为(0,0,0)、（2,0,0)，晶胞参 数为anmo 802 图8 在该晶胞中，与02紧邻的Fe2+构成的图形为 与02紧邻的02数目为 C原子的分数坐标为 高二化学·第5页（共8页) 16.(15分)锰酸锂(LiM,04)是新一代锂离子电池的正极材料。一种从废I旧锰酸锂电 池的正极材料（主要含LiMn2O4、碳粉和铝箔）中回收Li和Mn的工艺流程如图9 所示。 ①NaOH溶液①Na,PO,溶液 NaOH溶液H,S04、H20。 ②空气 ②调pH +酸浸液沉锰—→沉锂→Li,P0.(s) 碱浸液 酸浸渣 Mn,O(s).滤液 图9 已知：①常温下，“酸浸液”主要含有的金属阳离子是Li、Mn+。 ②常温下，pK1(HP04)=2.2,pK2(H3P04)=7.2,pK(H,P04)=12.3。 ③K.(LiP04)=2.7×10-"。 (1)“碱浸”时，正极材料中主要溶解的物质为 (填化学式)。 (2)“酸浸”时，H202体现 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)“沉锰”时，生成Mn3O4的离子方程式为 (4)“沉锂”时，为了使溶液中c(PO)>c(HPO),pH至少应调至大于 若“沉锂”后滤液中c(P0)=1.0mol·L1,则c(Li)= mol·L'o (5)锰酸锂可充电电池的工作原理如图10所示。锰酸锂电池放电时的总反应为 Li-Mn2O+Li,C6=LiMn2O+C6(x<1) e 外接电源 37359 022 嵌锂石墨含L的电解质溶液锰酸锂 图10 图11 ①放电时Li向 电极（填“嵌锂石墨”或“锰酸锂”）迁移。 ②充电时阳极的电极反应式为 ③锰酸锂电池拆解后需先进行“放电处理”，其作用是 0 ④四川大学研究发现，在废旧锂离子电池萃余液中选择性回收锂时，二苯并-14-冠-4醚 (结构如图11所示)在锂萃取过程中表现出优异的稳定性，原因是电解质溶液中的 Li*与二苯并-14-冠-4醚形成了 0 高二化学·第6页（共8页） 17.（14分)三氯乙醛(CCI CH0,M=147.5g/mol)在实验室制备的反应原理为： C2H,OH+4CL2→CCICH0+5HCl,可能发生的副反应是C2H,0H+HCl一→C2H,C1+ H20。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图12所示（夹持、加热装置 均略去)。回答下列问题： 浓盐酸 饱和 食盐水 NaOH 浓硫酸 MnO 乙醇 溶液 E 图12 (1)CCl,CH0中含氧官能团名称为 (2)仪器c中冷凝水从 (填“p”或“q”）口进。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 若撤去装置B, 对实验的影响是 (4)下列装置中能替代装置E的是 (填字母标号)。 dNaOH NaOH溶液 摇溶液 -NaOH溶液 A (5)测定产品纯度： I.称取0.400g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mo/L碘标准溶液，再加 适量碱液，充分反应：CCL,CHO+OH=CHCl3+HCO0,HCO0+L,=H+2I+ C02↑； Ⅱ.再加适量盐酸调节溶液的pH,并立即用0.0200mol/L的Na2S203溶液滴定到终 点，发生反应：2S0+L2=S40号+2I; Ⅲ.重复上述操作3次，平均消耗Na2S,03溶液20.00mL。 ①若滴定时选用淀粉溶液做指示剂，则达到滴定终点时现象是 测得产品的纯度是 (结果保留三位有效数字)。 ②下列操作会导致测定结果偏低的是 (填字母标号)。 A.滴定前锥形瓶内有少量水 B.未用Na2S203标准溶液润洗滴定管 C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 高二化学·第7页（共8页）》 18.(15分)甲烷水汽重整反应是我国主要的制氢技术，有关反应如下： I.CH(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH =+206kJ.mol- Ⅱ.C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)△H2=-41kJ·mol 回答下列问题： (1)总反应：CH4(g)+2H20(g)C02(g)+4H2(g)能自发进行的条件是 (填字母标号)。 A.低温 B.高温 C.任意温度 D.无法判断 (2)恒温恒压条件下，同时发生反应I和Ⅱ，一定可作为反应体系达到平衡状态的 标志的是 (填字母标号)。 A.4正(CH4)=V逆(H2） B.n(C02):n(H2)=1:4 C.容器体积保持不变 D.混合气体平均摩尔质量保持不变 (3)向一恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H,0,仅发生反应I。CH4的平 n(CHa) 衡转化率按不同投料比xx= 随温度的变化曲线如图13所示。 n(H20) ①x x2(填“>”或“<”)。 ②点a、b、c对应的平衡常数K。、K,、K。三者之间的大小关系是 0 ③m正(b) (c)（填“>”“<”或“=”)，其理由是 T/K (4) 恒定压强为1MPa时，向某密闭容器中按n(CH:):n(H,O) =1:3投料，同时发生反应I和Ⅱ。600℃时平衡体系中部分组分 图13 的物质的量分数如下表所示： 组分 CH H20 H2 C02 物质的量分数 0.04 0.32 0.50 0.08 600℃时反应I的平衡常数为K,= MPa2(结果保留两位小数，已知气体 分压=气体总压×各气体的体积分数)。 (5) 载氧体Fe,0,、载氧体CO2和复合载氧体均可以氧化甲烷制取合成气(C0、 H2),载氧体的质量与时间的关系如图14所示。 100 Fe,O 99 98 Ce02 97 96 95 复合载氧体 94 0 10+5+202530 时间/min 图14 由图可知反应性能最好的是 (填“Fe,03”“CeO2”或“复合载氧体”)。 高二化学·第8页（共8页） 云南师大附中2025~2026学年下学期期中考试试题 高二年级化学参考答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的) 题号 3 4 5 6 7 答案 D A A B D D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D C D C C B 【解析】 1.A.建水紫陶的主要成分是硅酸盐，属于无机物。B,个旧锡器的主要成分是金属锡，属于 无机物。C.云南斑铜属于铜合金，属于无机物。D.大理乳扇主要成分是有机化合物。答 案选D。 2.臭氧分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，A符合题意。N2是非极性键形成的单质分 子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B不符合题意。H是单原子分子，正负电荷中 心重合，属于非极性分子，C不符合题意。CH4是由极性键形成的正四面体结构，正负电 荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意。答案选A。 3.石墨属于混合晶体，层内碳原子以共价键结合，C一C键键长短、键能大，其熔点约为3652℃， 是这四种物质中熔点最高的，A符合题意。单晶硅属于共价晶体，硅原子间以共价键结合， 但Si一Si键的键长较长、键能较小，熔点约1410℃，B不符合题意。C6属于分子晶体， 分子间靠范德华力结合，作用力很弱，熔点约280℃，C不符合题意。金刚砂(SC)属于 共价晶体，Si一C键的键能比单晶硅的Si一Si键大，但仍小于石墨层内的C一C键，熔点 约2700℃，D不符合题意。答案选A。 4.NH,中心原子N的价层电子对数为4，且包含一对孤电子对，则NH,的VSEPR模型」 -CH-CH, 正确，A不符合题意。异丙基结构简式为 CH ，B错误，符合题意。C,H2的空间 CH,一CH-CH2一CH 充填模型为D正确，C不符合题意。 中主链包含5个碳原子， C,H 高二化学参考答案·第1页（共8页） 命名为3-甲基戊烷正确，D不符合题意。答案选B。 5.温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，且应注明冷凝水的方向，A不符合题意。乙醇与 水能以任意比例互溶，不能用于萃取溴水中的B红，，B不符合题意。苯甲酸重结晶需加热 溶解、趁热过滤、冷却结晶等步骤，装置C是用坩埚在灼烧，C不符合题意。用疏酸铜溶 液除杂质H2S,用高锰酸钾检验乙炔还原性，D符合题意。答案选D。 6.该分子中存在多个$p3杂化的碳原子，故该分子所有的碳原子不全部共平面，A不符合题 意。该分子含1个手性碳原子，如图所示《《 B不符合题意。该分子的核磁共振 氢谱有8组峰，C不符合题意。该分子与 分子式相同结构不同，互为同分异构 体，D符合题意。答案选D。 7.碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：厂+五三工，A不符合题意。 HS是弱电解质不能拆，B符合题意。AgC1与氨水反应生成可溶的银氨络离子，离子方程 式书写正确，C不符合题意。向CSO4溶液中滴加少量氨水： Cu2++2NH·H,O一Cu(OH)2↓+2NH4,D不符合题意。答案选B。 8.1mol新戊烷中含12NAC一H键，A符合题意。60gSiO2物质的量为1mol,其中含有的Si-O 键数目为4WA,B不符合题意。A13+水解生成A1(OH)3胶体是一个可逆反应，且A1(O)3 胶粒是很多A1(O)3分子的集合体，故1molA1+水解生成A1(OH)3胶粒的数目小于NA,C 不符合题意。根据电荷守恒有：n(CI)十n(OH)=nNH)+n(H),溶液呈中性即 n(OH)=(H),则n(CI)=nNH),即NH4数目等于0.1NA,D不符合题意。答案选A。 9.图甲，该反应为放热反应，△H=-(b-a)kJ。mol1,A不符合题意。Fe+在反应①中是生成 物，在反应③中是反应物，故F2+是中间产物；催化剂只改变反应历程，不能降低反应焓 变，B不符合题意。图乙所示反应③为4Fc2++4H+O2一4Fe3++2H,0,其中Fe2+是 还原剂，O2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，C不符合题意。图乙所示， 反应①为NH,+Fe+—NH,+Fe2++H,反应②为NH+NO一N2+H,O,反应③为 4Fe2++4H+O2—4Fe3++2H,0,故总反应为4NH,+4NO+02 催化剂 4N2+6H20, D符合题意。答案选D。 10.根据勒夏特列原理，①中滴加浓盐酸，CI浓度增大，反应i平衡向正反应方向移动，溶 液由红变蓝，A不符合题意。②中降温后溶液变红，说明反应i平衡逆向移动，因此逆反 应放热，正反应吸热，即△H>0,B不符合题意。③中加水稀释后溶液变红，各离子浓 高二化学参考答案·第2页（共8页） 度都减小，说明反应i平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，[Co(H,O)6+浓度减小，C符 合题意。④中加入过量的ZC12(s)溶液变红，说明反应i平衡逆向移动，其原因是Zn2+与 CI结合生成无色[ZnCl,]2-,使CI浓度降低，D不符合题意。答案选C。 11.基态Y原子的核外电子有8种运动状态，所以Y是O元素；Y和Z位于同主族，Z是S 元素；基态X原子有三个未成对电子，且原子序数小于O,其电子排布式为1s22s22p3, X是N元素；R的焰色试验呈绿色且[RNH3)42+溶液呈深蓝色，推出配合物内界为 [CuNH)4]2+,即R为Cu元素。结合X是N元素，可推出W为H元素。Cu属于ds区元 素，A正确。同主族从上往下第一电离能减小，则O>S,N的2p能级半满，第一电离 能大于同周期相邻元素，则>O,故第一电离能：N>O>S,B正确。H,O和NH分 子间均存在氢键，但常温下HO为液态，NH,为气态：HS分子间不存在氢键，故简单 氢化物沸点：H2O>NH>H2S,C正确。NH分子中N原子的孤电子对进入Cu2+空轨道形 成配位键后，孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用 减弱，键角变大，D错误。答案选D。 12.电极c上CO2转化为CH3OH,碳元素化合价降低，为原电池的正极，电极d是H20转化 为O2,氧元素化合价升高，为电池的负极；右图中铁电极接正极，作阳极，铜电极接负 极，作阴极，电极反应式为2H20+2e一H2↑+2OH。电极c为正极，电势高于负极d, A不符合题意。Fe电极为阳极，电极反应式为Fe-6e+8OH=FeO+4HO,B不 符合题意。由阴极的电极反应式可知，阴极区OH增多，与迁移进来的钠离子结合得到 浓NaOH,故a%大于b%,C符合题意。若电极d上生成0.5molO2,即外电路转移2mol e,则通过离子交换膜n的Na物质的量为2mol,D不符合题意。答案选C。 13.由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钛原子个数为8×。=1，位于棱上的氧原子个数为 2x。=3,位于体心锂原子或镧原子或空位的个数为1.0？与相比，核外e层数较 多，半径较大，A不符合题意。计带正电荷，导电时，移动方向与电流方向相同，B不 符合题意。设晶胞中含有的空位个数为z,由分析可知，位于体心锂原子或镧原子或空位 的个数为1，则+y叶l,由化合价代数和为0可得：x+3+4+(-2)x3=0,若，解联 立方程可得y= 。、:},则锂离子的数目是空位数目的3倍，C符合题意。结合C的解 9 析当y时，联立C解析中的两个方程式有x=y=2、20,此时晶胞的化学式为 高二化学参考答案·第3页（共8页） Li,La,TO,,结合分析可知晶体的密度为 22 1 ×139+二×7+48+3×16 2 2 NA NA口8m,D不符合题意。答案选C. 8cm3-169 14.H2A第一步完全电离：H2A—=H+HA,第二步是部分电离，初始0.10mol/L的H2A 中c(H*)>0.10mol/L,HA浓度小于0.10mol/L。曲线Y初始浓度小于0.10mol/L,且随 V(NaOH)增大持续下降，对应c(HA)变化，曲线X对应c(H)变化，A不符合题意。由 图可知，c(HA)=c(A2)时，c(H)=0.010mo/L，故H2A的第二步电离常数 K2=cA2） c(HA) ×c(H)=1.0×102,B符合题意。VNa0H)=10.00mL时，反应后溶质为 NaHA。NaHA溶液中，由于HA第一步完全电离，溶液中不存在HA分子，HA部分 电离：HA三H+A2,根据元素质量守恒可知溶液中存在：c(Na)=c(HA)+c(A2), C不符合题意。将相同物质的量的NaHA和Na,A固体溶于水所得混合溶液中K(HA) =K2 cA32×c)=1.0x10,远大于KA2-10 c(HA) 07=10,则HA的电离大于A2 的水解，故c(Na)>c(A2-)>c(HA)>c(OH),D不符合题意。答案选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)①3d6(1分) ②KSCN(1分) (2)C (3)①N ②大于 1 1 (4)(正)八面体 12 02 【解析】(1)①Fe2+的价层电子排布式为：3d。 ②Fe2+与SCN溶液反应生成血红色溶液。 HOOC H (2)由图 可知，分子中的单键为0键，双键中含有1个6键和1个π键， H COOH 则分子中σ键和π键的数目比为11：3，A正确。一般元素的非金属性越强，电负性越大， 高二化学参考答案·第4页（共8页） 故富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H,B正确。富马酸可以形成分子间 氢键，马来酸可以形成分子内氢键，导致富马酸的熔点高于马来酸，C错误。故选C。 (3)①由图可知，提供孤电子对的原子是N。 ②封闭环境中烧炭易一氧化碳中毒，说明血红素更易结合一氧化碳。由此可知，CO与血 红素中Fe2+配位能力大于O2。 (4)由晶胞图可知，与O2-紧邻的F®2+位于6个面心，故构成的图形为正八面体。水平方 向上，体心的02周围有4个紧邻的02，而02的上方与下方也各有4个紧邻的02，故 共计12个02-；C原子位于右侧面心，原子分数坐标为 、11 022)° 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)A1(1分) (2)还原性 (3)6Mn2++02+120H=2Mn,04↓+6H,0 (4)12.3 3×104 (5)①锰酸锂（1分) 2LiMn2O-xe =xLi+Lil-Mn2O4 ③将L计全部转移至正极材料，有利于锂在正极的回收，提高原料的利用率 ④超分子(1分) 【解析】正极材料主要含LiMn,O4、碳粉和铝箔，加入NaOH溶液，只有Al和NaOH反 应，生成N[AI(OH)4],成为“碱浸液”的主要成分。往固体中继续加入H2SO4、H2O2, 可将LiMn2O4中的Mn还原为Mm2+,Li变为Lit,在“酸浸液”中。加入NaOH溶液， 通入空气，利用氧气将Mm2+氧化为MnO4沉淀除去。溶液中的Li*加入Na,PO,溶液调节 pH,可生成Li,PO4沉淀，“滤液”中主要含有Na2SO4。 (1)铝具有两性，和NaOH反应生成Na[Al(OH)4]。 (2)“酸浸液”中含有Mn2+,说明“酸浸”时Mn的化合价降低，则H,O2作还原剂，将 LiMn,O4还原为Mn2+。 (3)“沉锰”时的反应物有M2+、02,溶液呈碱性，生成物有Mn,O4,离子方程式为 6Mn2++0,+120H=2Mn,04↓+6H20。 (4)根据题意，HPO4的第三步电离方程式为HPO子一H+PO:,pK3=12.3,则 K,-c)ce02）-10a。当cHr0g）=cPog)时，c）=K=10moM,则 c(HPO) 高二化学参考答案·第5页（共8页） 溶液的pH=-1gc(H)=12.3。所以当pH>12.3时，才有c(PO)>c(HP0)。“沉锂”后 滤液中c(P0})=1.0mol/L,而KLi,PO4)=c2(Li)·c(P0)=2.7×10-1，所以 c(Li") K (Li,PO) 32.7×10 -=3×104mol/L。 c(PO) 1.0 (5)①“放电”时为原电池，计从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料。 ②充电时阳极的电极反应式为LiMn2O4一xe=Li1-Mn2O4+xLt。 ③“放电处理”时为原电池，将L计全部转移至正极材料，有利于锂在正极的回收，提高 原料的利用率。 ④因为冠醚能与碱金属阳离子形成超分子，所以冠醚可用于金属离子的萃取分离。 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分)》 (1)醛基(1分) (2)p(1分) (3)M0,+4HC1(浓)△MnCL,+C,个+2H,0 HC与乙醇发生副反应增多，降低三 氯乙醛的产率 (4)AB (5)①当滴入最后半滴NS,O,标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 66.4% ②BD 【解析】装置A中MmO,与浓盐酸共热制备CL，反应为MO,+4HCl浓)A MnCL,+CL,个+2H,O;装置B中饱和食盐水除去CL,中混有的HCl;装置C中浓硫酸干 燥CI2；装置D中乙醇与干燥CL2反应生成三氯乙醛，反应原理为 C,H,OH+4CL->CCLCHO+5HCI, 同时伴随副反应为 C,H,OH+HC1一→C,H,CI+H,O；装置E中NaOH溶液吸收尾气中的CL,、HCI等，防 止污染空气。 (1)CCL,CHO中含氧官能团名称为醛基。 (2)球形冷凝管为了更好的冷凝效果，冷凝水应从p口进入，q口流出。 （3)装置A中MO2与浓盐酸共热制备C2，反应为MnO,+4HCI(浓)△ MnCL2+CL2个+2H,0。装置B中饱和食盐水可除去Cl2中混有的HCl,若撤去装置B,HC 会与乙醇发生副反应C,H,OH+HCI→C,H,C1+H,O,降低三氯乙醛的产率。 高二化学参考答案·第6页（共8页） (4)装置E中NaOH溶液的作用为吸收尾气中的CL,、HC1等有害气体，防止污染空气， 同时防止倒吸，C中苯的密度比水小，无法防倒吸，故选AB。 (5)①该滴定过程中利用Na2S2O3标准溶液测定未反应完的碘单质的物质的量，从而确定 与HCOO反应的碘单质的量，继而确定HCOO的量；滴定终点碘单质全部被还原成碘离 子，所以可选用淀粉溶液做指示剂，达到终点的现象为滴入最后半滴N2S2O3溶液，锥形 瓶中的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复。 根据反应2+2S,0}=2厂+S,06可知存在数量关系2~2S,0},则剩余的n(12)尸0.020 mol/Lx0.02L×=0.00020nol,则与HC00反应的n）0.100mo/L×0.02L-0.00020mol 2 =0.00180mol 根据CCL,CHO+OH CHCI,+HCOO HC00+I2=H+2I+C02个，可知n(CCl3CHO)=0.00180mol,产品的纯度为 0.00180mol×147.5g/mo1×100%-=66.4%。 0.40g ②滴定前锥形瓶内有少量水，测定结果无影响，A不符合题意。未用N2S,O,标准溶液润 洗滴定管，标准溶液被稀释，消耗体积偏大，计算得过量I,偏多，与HCOO反应的I2偏 少，测定结果偏低，B符合题意。观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，读取的消耗体 积偏小，计算得过量I2偏少，与HC00反应的I2偏多，测定结果偏高，C不符合题意。 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，读取的消耗体积偏大，计算得过量I,偏 多，与HCOO反应的L,偏少，测定结果偏低，D符合题意。故选BD。 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分)》 (1)B(1分) (2)CD (3)①< ②Ka<Kb=Kc ③> b、c两点温度相同，而b点投料比较小，则b点HO(g)浓度较大，速率较快 (4)0.59 (5)复合载氧体 【解析】(1)盖斯定律得到总反应的H=+165kJ。mol,△S>0,则高温自发。 (2)因为反应I和IⅡ的速率大小未知，所以4v(CH4)=v巡(H2)不能作为判断平衡状态的标 志，A错误。(CO2):(H2)=1:4可能是某一时刻的情况，不能作为判断平衡状态的标志， B错误。反应I气体分子数发生变化，则恒温恒压条件下，容器体积保持不变时，说明达 高二化学参考答案·第7页（共8页） 到平衡状态，C正确。随着反应的进行，气体总物质的量会发生改变，气体总质量不变， 则混合气体平均摩尔质量保持不变时，说明达到平衡状态，D正确。故选CD。 (3)①相同温度下， C比值越大，甲烷转化率越小，图像分析可知<· (H,O) ②b、c两点温度相同，故K=K；反应I为吸热反应，升高温度平衡常数增大，故Ka< Kb,则K<K6=K。 ③b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1ol,b点x值小于c点，则b点加 H2O(g)较多，反应物浓度较大，反应速率较快。 (4)由表中数据可知平衡时C0的物质的量分数为1-0.04-0.32-0.50-0.08=0.06，反应1 的平衡常数为K-pCO)·P-006s×050ps0,59. p(CH4)°pH2O)0.04p点×0.32p总 (5)相同时间内，载氧体减少的质量越多越好，根据图知，复合载氧体反应性能最好。 高二化学参考答案·第8页（共8页）