精品解析：重庆市杨家坪中学高2025-2026学年高一下学期第一次月考化学试题

重庆市杨家坪中学高2028届高一(下)第一次月考 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第I卷(选择题) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是 A. 神舟十五号舱搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 B. 制高温结构陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料 C. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 D. 碳纳米管的表面积大，具有相当高的强度和优良的绝缘性 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池板的核心材料常为单质硅，A错误； B．氮化硅属于新型无机非金属材料，B错误； C．石墨烯导热膜具有优异导热性，属于新型无机非金属材料，C正确； D．碳纳米管导电性良好，而非绝缘性优良，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HCl的电子式为 B. Cl位于元素周期表第三周期第VIIA族 C. S的结构示意图为 D. Na+的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，共价键是通过共用电子对形成的，电子式为，A错误； B．Cl为17号元素，在元素周期表第三周期第ⅦA族，B正确； C．S为16号元素，核电荷数为16，原子结构示意图为，C错误； D．Na+的原子核外有10个电子，离子结构示意图为　，D错误； 故选B。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 盐酸溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸溶液是酸性的，含大量，与共存时，可将氧化，发生反应：，A错误； B．在溶液中可电离出，在酸性条件下可将氧化为，发生反应：，B错误； C．溶液中存在，可与发生反应：，可与发生反应：，C错误； D．溶液为碱性环境，、、、之间不反应，它们也不与反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 4. 下列关于SO2的说法正确的是 A. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的氧化性 B. SO2是一种无色无味的有毒气体 C. SO2和CO2都可以和碱反应 D. 因为SO2具有漂白性，所以少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酸性溶液褪色时，被氧化为，S元素化合价升高，体现的是的还原性，不是氧化性，A错误； B．是无色、有刺激性气味的有毒气体，不是无味，B错误； C．和都属于酸性氧化物，均能与碱反应生成盐和水，C正确； D．少量可防止葡萄酒氧化变质，是利用了的还原性，而非漂白性，D错误； 故答案选C。 5. 下列说法正确的是 A. 只要反应过程中需要加热，该反应一定是吸热反应 B. 所有的化合反应都是放热反应 C. 焓变表示反应释放热量，属于放热反应 D. 吸热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应是否需要加热是反应的外界条件，和反应吸放热无必然关联，例如木炭燃烧需要加热引发，但属于放热反应，A错误； B．大多数化合反应为放热反应，但存在特例，如高温下C和化合生成CO的反应为吸热反应，并非所有化合反应都是放热反应，B错误； C．焓变表示反应吸收热量，属于吸热反应，才表示反应释放热量、属于放热反应，C错误； D．根据反应能量变化的本质，吸热反应需要从外界吸收能量，因此生成物的总能量高于反应物的总能量，D正确； 故答案选D。 6. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B. NO在空气中能稳定存在，不会被氧化 C. 同主族元素中，N的非金属性强于P D. NO2溶于水生成硝酸，因此NO2属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，无法使蓝色石蕊试纸变红，A错误； B．常温下NO极易与空气中的反应生成，不能在空气中稳定存在，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，N位于P的上一周期，故N的非金属性强于P，C正确； D．酸性氧化物的定义是与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，且与水的反应为，二氧化氮无对应+4价的含氮含氧酸，故不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 7. 下列操作不能达到实验目的的是 A．制备气体 B．洗气除去中的 C．收集 D．吸收氨气且能防止倒吸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸是高沸点难挥发性酸，与NaCl固体加热反应，可制备HCl气体，装置为固液加热型，仪器组装正确，能达到实验目的，A正确； B．可与饱和NaHCO3 溶液反应生成，而在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小，且该装置为洗气装置，满足“长进短出”的要求，可以除去中的，能达到实验目的，B正确； C．的摩尔质量大于空气，密度比空气大，用向上排空气法收集时，需要长进短出，即进气管伸到集气瓶底部，将空气从瓶口的短出气管排出，用氢氧化钠处理尾气，能达到实验目的，C正确； D．苯密度比水小，浮在水的上层，不溶于苯、极易溶于水，该装置中导管末端伸入水层，溶解速率过快，导致装置内压强迅速减小，仍会发生倒吸现象，不能达到实验目的，D错误； 故答案选D。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向少量铜粉中滴加稀硫酸： B. 少量溶液与过量溶液反应： C. 过量与稀溶液反应： D. 向溶液中加入HNO3溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu的金属活动性位于H之后，常温下与稀硫酸不发生置换反应，无氢气生成，A错误； B．少量与过量反应时，和均完全反应，1mol 消耗2mol ，生成、和，离子方程式书写正确，B正确； C．过量与稀反应生成而非，正确离子方程式为，C错误； D．具有强氧化性，会将中的+2价Fe氧化为+3价，所给方程式未体现铁元素被氧化，D错误； 9. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图为硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法正确的是 A. b → d → e → h 均可一步转化 B. 将e的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明e的浓溶液有吸水性 C. f久置于空气中会生成e，溶液的pH值增大 D. 铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】根据题目信息，a为H2S，b为单质S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为H2SO3，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐。 【详解】A．b → d：S到SO3不能一步转化，S在氧气中燃烧的产物是SO2，SO2进一步催化氧化才能转化为SO3；d → e：SO3与水反应可以一步转化为H2SO4；e → h：H2SO4与碱反应可一步生成硫酸盐；因b → d不能一步转化，A错误； B．胆矾为‌五水硫酸铜，‌浓H2SO4能吸收胆矾中的结晶水，使其转化为无水硫酸铜，表明浓硫酸具有强烈的‌吸水性‌，B正确； C．H2SO3久置于空气中会被氧气氧化为H2SO4，弱酸转化为强酸，溶液的pH值减小，C错误； D．铜与浓硫酸共热产生的气体为SO2，SO2溶于水生成H2SO3，酸性弱于HCl，无法与反应生成沉淀，D错误； 故答案选B。 10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径( ) 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71 主要化合价 最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋5 —— 最低负价 —— -1 —— -3 -1 下列说法不正确的是 A. M、R在同一周期 B. Y、Z形成的化合物具有两性 C. X和Y形成的化合物中含离子键 D. 以上5种元素中，非金属性最强的是R 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：根据化合价和原子半径规律，Y有+7价、-1价，为；R只有-1价无正价，为；X最高+1价、半径最大，为；Z最高+3价、半径大于小于，为；M最高+5价、最低-3价，半径略大于，为。 【详解】A．M为、R为，均位于第二周期，二者在同一周期，A正确； B．Y为、Z为，形成的化合物为，能与碱反应，不能与酸反应，不具有两性，B错误； C．X为、Y为，形成的是离子化合物，含有离子键，C正确； D．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，5种元素中（R）的非金属性最强，D正确； 故答案选B。 11. NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，其除去方法正确的是 A. Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 B. Ba(OH)2溶液→盐酸→Na2CO3溶液 C. Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液→盐酸 D. 盐酸→Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋和SO用氢氧化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氢氧化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氢氧化钡的后面，所以正确的答案选A。 【点睛】该题是高考中常见题型，试题基础性强，难易适中。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 12. 短周期主族元素 X、Y、Z、M、N 原子序数依次增大。X 原子的核外电子总数与其周期数相等；Y 的简单氢化物与其最高价含氧酸能发生化合反应；Z 与 Y 同周期，且 Z 的简单氢化物常温下为液态；M 是所在周期中原子半径最小的金属元素；N 的最高价氧化物对应水化物是短周期中酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：M3+ > Z2- > Y3- B. 非金属性： N > Z > Y ，因此单质氧化性：N2 > Z2 > Y2 C. X、Y、Z 可形成既含离子键又含共价键的化合物 D. M 的单质与 N的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应为放热反应，说明反应物总键能之和大于生成物总键能之和 【答案】C 【解析】 【分析】X：核外电子总数与其周期数相等，短周期中只有H（1个电子，第1周期）符合，故X为H， Y：简单氢化物与其最高价含氧酸能发生化合反应，，故Y为N， Z：与Y同周期，简单氢化物常温下为液态，为液态，故Z为O， M：所在周期中原子半径最小的金属元素，第3周期金属元素Na、Mg、Al中，Al半径最小，故M为Al。 N：短周期中酸性最强的含氧酸是，故N为Cl。 【详解】A．、、核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径顺序为，A错误； B．非金属性顺序为，且单质氧化性受共价键键能影响，实际氧化性为，B错误； C．H、N、O三种元素可形成，其中铵根离子和硝酸根离子之间为离子键，两种离子内部的非金属原子之间为共价键，属于既含离子键又含共价键的化合物，C正确； D．放热反应的焓变，因此反应物总键能之和小于生成物总键能之和，D错误； 故选C。 13. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①2S(g)=S2(g) ②H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ③2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ④H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) 则的正确表达式为 A. =+-3 B. =-- C. =+3- D. =--3 【答案】C 【解析】 【详解】观察知，将即可得到反应④，根据盖斯定律，，故选C。 14. 取m g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中产生一定量的NO2气体和N2O4气体，将反应产生的气体与2.24 L的O2(已折算到标准状况)一起通入水中，恰好完全反应生成硝酸；在合金与硝酸反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为13.8 g。则m等于 A. 7.0 B. 8.4 C. 9.8 D. 10.2 【答案】A 【解析】 【详解】铜镁失去的电子总物质的量=生成氮氧化物得到电子的物质的量=氧气得到的电子总物质的量；，每个反应得4个电子，因此得电子总物质的量为，即铜镁共失0.4 mol电子；铜镁离子生成氢氧化物沉淀时，结合的物质的量等于金属失电子的总物质的量，因此；沉淀质量=合金质量+质量，因此；故答案选A。 二、填空题(本题包括4个小题，共58分) 15. 短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大。A 是形成化合物种类最多的元素；B 的单质是空气中含量最高的气体；C 在地壳中含量居第二位，其单质是良好的半导体材料，D的单质为黄绿色气体，是重要的化工原料。请回答下列问题： （1）A 在周期表中的位置：第___________周期第___________族。 （2）C 的最高价氧化物的化学式为___________，写出该氧化物的一种常见用途：___________。 （3）D 与同主族上一周期元素形成的简单氢化物中，稳定性更强的是___________(填化学式)，写出该氢化物溶液刻蚀玻璃原理___________(用化学方程式表示)。 （4）写出 D 的单质与水反应的离子方程式：___________。 （5）证明 A 的最高价含氧酸酸性强于 C 的最高价含氧酸，可将 A 的最高价氧化物通入 C 的最高价含氧酸盐溶液中，反应的化学方程式为___________；由此可说明非金属性：A___________C(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅣA （2） ①. ②. 光导纤维（合理即可） （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. > 【解析】 【分析】短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 是形成化合物种类最多的元素，则A为C元素；B 的单质是空气中含量最高的气体，则B为N元素；C 在地壳中含量居第二位，则C为Si元素，其单质是良好的半导体材料，D的单质为黄绿色气体，则D为Cl元素，氯气是重要的化工原料。 【小问1详解】 碳的原子序数为6，核外有2个电子层，最外层4个电子，因此在周期表中位置为第二周期第ⅣA族； 【小问2详解】 硅的最高价为+4价，最高价氧化物化学式为，二氧化硅常见用途为制作光导纤维、或制玻璃、作耐火材料等； 【小问3详解】 氯同主族上一周期元素为氟，同主族从上到下非金属性减弱，简单氢化物稳定性减弱，因此稳定性更强的是，刻蚀玻璃是与玻璃中的​反应，化学方程式为； 【小问4详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱电解质不能拆，反应可逆，离子方程式为； 【小问5详解】 A为C元素，C为Si元素。将通入硅酸钠溶液，可生成硅酸沉淀，以此证明碳酸酸性强于硅酸，反应的化学方程式为，最高价含氧酸酸性越强，对应元素非金属性越强，因此非金属性。 16. 请结合所学知识回答下列问题： （1）已知某化学反应A2(g)+2B2(g) = 2AB2(g)，反应过程中的能量变化如图所示，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，=___________。 （2）已知8 g CH4 在25℃、101 kPa下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445.15 kJ的热量。写出表示 CH4 燃烧热的热化学方程式___________。 （3）某实验小组用100 mL 0.50 mol/L 盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题： NaOH溶液稍过量的原因是___________。若用浓硫酸代替稀盐酸与NaOH溶液反应，生成1 mol 液态H2O时，测得的反应热___________(填“偏大” “偏小”或“不变”)，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. +( E1 − E2) kJ/mol （2）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = −890.3 kJ/mol （3） ①. 保证盐酸完全反应 ②. 偏小 ③. 浓硫酸溶于水会放出大量的热，导致测得的总热量偏大，中和反应的焓变为负值，放出热量越多，ΔH会越小 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，说明该反应是吸热反应；根据图示，E1是正反应的活化能，E2 是逆反应的活化能，反应的焓变ΔH =正反应活化能−逆反应活化能，该反应为吸热反应，故ΔH =+( E1 − E2) kJ/mol； 【小问2详解】 对于CH4而言，其燃烧热对应的热化学方程式应为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)，题目给出8 g CH4（即0.5 mol）完全燃烧放出445.15 kJ 热量，则1 mol CH4完全燃烧放出的热量为445.15 kJ×2 = 890.3 kJ，因此，CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，对应的热化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = −890.3 kJ/mol； 【小问3详解】 NaOH稍过量，目的是确保盐酸中的H+完全被中和，使反应更充分，减少实验误差；若用浓硫酸代替稀盐酸，浓硫酸溶于水会放出大量热量，导致测得的总热量Q偏大，而中和热，n(H2O)不变，Q偏大则|ΔH|偏大，但ΔH本身是负值，因此ΔH会偏小。 17. NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （1）用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。 ①A中发生反应的化学方程式为___________。 ②B中的试剂是___________。 ③下列装置可以代替D装置的是___________。 A． B． C． D． （2）氨气与二氧化氮的反应。 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验(加热装置已省略)。 ①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中现象为___________，其原因是生成了一种无污染的气体单质，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为___________。 ②打开K2，Z中NaOH溶液倒吸，原因是___________，NaOH与NO2反应生成两种盐，写出离子方程式：___________。 （3）现有 100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为 0.4 mol/L，稀硝酸的浓度为 0.2 mol/L，向其中加入过量的铜，反应结束后，可收集到标准状况下气体的体积为___________L(假设HNO3的还原产物只有NO)。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 ③. AC （2） ①. 红棕色气体逐渐变浅 ②. ③. 反应后气体分子数减少，装置内压强小于外界大气压 ④. （3）0.448 【解析】 【小问1详解】 ① 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，反应方程式为； ② 氨气为碱性气体，干燥氨气需要用碱性干燥剂碱石灰（不能用无水氯化钙，氯化钙会与氨气络合）； ③ D装置的作用是吸收尾气氨气同时防倒吸：A装置的球形结构可防倒吸；B导管直接伸入水中，易倒吸；C装置中导管位于下层四氯化碳中，氨气不溶于四氯化碳，不会倒吸，氨气最终会被上层稀硫酸吸收； D装置导管直接伸入水中，不能防倒吸；综上所述，防倒吸的为AC。 【小问2详解】 ① Y中原本充入红棕色的​，通入​发生反应生成无色的​和水，因此现象是红棕色逐渐变浅；反应生成无污染的单质​，方程式为； ② 该反应中反应物气体的总物质的量（8mol NH3​+6mol NO2​）大于生成物气体的总物质的量（7mol N2​），反应后装置内压强小于外界大气压，因此打开K2​后NaOH溶液倒吸入Y管；与NaOH发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠两种盐，离子方程式为。 【小问3详解】 铜过量，硝酸根在酸性条件下与铜发生氧化还原反应：， n(H+)=2n(H2​SO4​)+n(HNO3​)=2×0.4 mol/L×0.1 L+0.2 mol/L×0.1 L=0.1 mol ，n()=n(HNO3)=0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol ，则​完全反应，消耗0.08 mol H+，H+过量，生成的n(NO)=0.02 mol，标准状况下体积。 18. 、为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。 （1）利用工业废碱渣(主要成分为)来吸收含的烟气，同时得到粗品。其流程如图所示： ①从物质分类的角度分析，和具有相似的化学性质。是___________氧化物(填“酸性”或“碱性”或“两性”)。 ②操作1和操作2中均包含的分离方法为___________。 ③被溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为___________。 （2）利用含有的烟气制备。其流程如图所示： ①反应a的化学方程式为___________。 ②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂可以进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，烟气中SO2和NO的体积比为2：1，将烟气中的SO2、NO转化为、，其反应均为放热反应。一定时间内，温度对硫，硝脱除率的影响曲线如图： ①SO2的脱除率高于NO，可能的原因是___________(写出1种即可)。 ②NO在吸收过程中，反应的离子方程式是___________。 ③50℃时，此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. 过滤 ③. （2） ①. ②. 2:1 （3） ①. SO2在水中的溶解度大于NO，故SO2的脱除率高于NO ②. ③. 1:4 【解析】 【分析】工业废碱渣经过处理得到废渣和碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液吸收含二氧化硫的烟气，并加入氢氧化钠进行处理可得亚硫酸钠粗品和母液，也可以用含二氧化硫的烟气制备NaClO2(氯酸钠、硫酸、二氧化硫反应生成二氧化氯，加入过氧化氢和氢氧化钠即可得到NaClO2)。 【小问1详解】 ①SO2和CO2从物质分类的角度分析，均为酸性氧化物。②结合流程图可知：工业废碱渣通过操作1可得碳酸钠溶液和废渣，故操作1为溶解过滤，操作2得到亚硫酸钠粗品和母液，故操作2也有固液分离的操作，所以操作1和操作2均包含的分离方法为过滤。③分析反应物可知，生成的无色无味气体为CO2，故该反应的离子方程式为 【小问2详解】 ①由流程图可知反应物为：SO2、NaClO3、H2SO4，产物为：NaHSO4、ClO2，故反应a的化学方程式为： ②根据流程图可得反应b的化学方程式为 ,反应中的氧化剂为ClO2，还原剂为H2O2，故氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1。 【小问3详解】 ①SO2在水中的溶解度大于NO，故SO2的脱除率高于NO。②即NO与NaClO溶液反应的离子方程式，为 ③吸收SO2的离子反应方程式为，结合 ,从图上可知50℃时，SO2的脱除率为100%，NO的脱除率为80%，故烟气中转化生成的 和物质的量之比为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市杨家坪中学高2028届高一(下)第一次月考 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第I卷(选择题) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是 A. 神舟十五号舱搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 B. 制高温结构陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料 C. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 D. 碳纳米管的表面积大，具有相当高的强度和优良的绝缘性 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HCl的电子式为 B. Cl位于元素周期表第三周期第VIIA族 C. S的结构示意图为 D. Na+的结构示意图： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 盐酸溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 4. 下列关于SO2的说法正确的是 A. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的氧化性 B. SO2是一种无色无味的有毒气体 C. SO2和CO2都可以和碱反应 D. 因为SO2具有漂白性，所以少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 5. 下列说法正确的是 A. 只要反应过程中需要加热，该反应一定是吸热反应 B. 所有的化合反应都是放热反应 C. 焓变表示反应释放热量，属于放热反应 D. 吸热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量 6. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B. NO在空气中能稳定存在，不会被氧化 C. 同主族元素中，N的非金属性强于P D. NO2溶于水生成硝酸，因此NO2属于酸性氧化物 7. 下列操作不能达到实验目的的是 A．制备气体 B．洗气除去中的 C．收集 D．吸收氨气且能防止倒吸 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向少量铜粉中滴加稀硫酸： B. 少量溶液与过量溶液反应： C. 过量与稀溶液反应： D. 向溶液中加入HNO3溶液： 9. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图为硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法正确的是 A. b → d → e → h 均可一步转化 B. 将e的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明e的浓溶液有吸水性 C. f久置于空气中会生成e，溶液的pH值增大 D. 铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中有白色沉淀生成 10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径( ) 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71 主要化合价 最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋5 —— 最低负价 —— -1 —— -3 -1 下列说法不正确的是 A. M、R在同一周期 B. Y、Z形成的化合物具有两性 C. X和Y形成的化合物中含离子键 D. 以上5种元素中，非金属性最强的是R 11. NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，其除去方法正确的是 A. Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 B. Ba(OH)2溶液→盐酸→Na2CO3溶液 C. Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液→盐酸 D. 盐酸→Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液 12. 短周期主族元素 X、Y、Z、M、N 原子序数依次增大。X 原子的核外电子总数与其周期数相等；Y 的简单氢化物与其最高价含氧酸能发生化合反应；Z 与 Y 同周期，且 Z 的简单氢化物常温下为液态；M 是所在周期中原子半径最小的金属元素；N 的最高价氧化物对应水化物是短周期中酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：M3+ > Z2- > Y3- B. 非金属性： N > Z > Y ，因此单质氧化性：N2 > Z2 > Y2 C. X、Y、Z 可形成既含离子键又含共价键的化合物 D. M 的单质与 N的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应为放热反应，说明反应物总键能之和大于生成物总键能之和 13. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①2S(g)=S2(g) ②H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ③2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ④H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) 则的正确表达式为 A. =+-3 B. =-- C. =+3- D. =--3 14. 取m g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中产生一定量的NO2气体和N2O4气体，将反应产生的气体与2.24 L的O2(已折算到标准状况)一起通入水中，恰好完全反应生成硝酸；在合金与硝酸反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为13.8 g。则m等于 A. 7.0 B. 8.4 C. 9.8 D. 10.2 二、填空题(本题包括4个小题，共58分) 15. 短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大。A 是形成化合物种类最多的元素；B 的单质是空气中含量最高的气体；C 在地壳中含量居第二位，其单质是良好的半导体材料，D的单质为黄绿色气体，是重要的化工原料。请回答下列问题： （1）A 在周期表中的位置：第___________周期第___________族。 （2）C 的最高价氧化物的化学式为___________，写出该氧化物的一种常见用途：___________。 （3）D 与同主族上一周期元素形成的简单氢化物中，稳定性更强的是___________(填化学式)，写出该氢化物溶液刻蚀玻璃原理___________(用化学方程式表示)。 （4）写出 D 的单质与水反应的离子方程式：___________。 （5）证明 A 的最高价含氧酸酸性强于 C 的最高价含氧酸，可将 A 的最高价氧化物通入 C 的最高价含氧酸盐溶液中，反应的化学方程式为___________；由此可说明非金属性：A___________C(填“>”或“<”)。 16. 请结合所学知识回答下列问题： （1）已知某化学反应A2(g)+2B2(g) = 2AB2(g)，反应过程中的能量变化如图所示，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，=___________。 （2）已知8 g CH4 在25℃、101 kPa下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445.15 kJ的热量。写出表示 CH4 燃烧热的热化学方程式___________。 （3）某实验小组用100 mL 0.50 mol/L 盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题： NaOH溶液稍过量的原因是___________。若用浓硫酸代替稀盐酸与NaOH溶液反应，生成1 mol 液态H2O时，测得的反应热___________(填“偏大” “偏小”或“不变”)，其原因是___________。 17. NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （1）用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。 ①A中发生反应的化学方程式为___________。 ②B中的试剂是___________。 ③下列装置可以代替D装置的是___________。 A． B． C． D． （2）氨气与二氧化氮的反应。 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验(加热装置已省略)。 ①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中现象为___________，其原因是生成了一种无污染的气体单质，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为___________。 ②打开K2，Z中NaOH溶液倒吸，原因是___________，NaOH与NO2反应生成两种盐，写出离子方程式：___________。 （3）现有 100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为 0.4 mol/L，稀硝酸的浓度为 0.2 mol/L，向其中加入过量的铜，反应结束后，可收集到标准状况下气体的体积为___________L(假设HNO3的还原产物只有NO)。 18. 、为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。 （1）利用工业废碱渣(主要成分为)来吸收含的烟气，同时得到粗品。其流程如图所示： ①从物质分类的角度分析，和具有相似的化学性质。是___________氧化物(填“酸性”或“碱性”或“两性”)。 ②操作1和操作2中均包含的分离方法为___________。 ③被溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为___________。 （2）利用含有的烟气制备。其流程如图所示： ①反应a的化学方程式为___________。 ②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂可以进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，烟气中SO2和NO的体积比为2：1，将烟气中的SO2、NO转化为、，其反应均为放热反应。一定时间内，温度对硫，硝脱除率的影响曲线如图： ①SO2的脱除率高于NO，可能的原因是___________(写出1种即可)。 ②NO在吸收过程中，反应的离子方程式是___________。 ③50℃时，此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $