精品解析：重庆市酉阳第一中学校2025-2026学年高一下学期六月学情自测化学试题

高2028届高一下化学六月测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题包含14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。) 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 北斗三代铷钟所用与北斗二代铷钟所用互为同位素 B. 华为自主研发的“麒麟”芯片的主要成分是二氧化硅 C. 葡萄酒中添加适量可以起杀菌、抗氧化等作用 D. 小米SU7电动车用到的氮化硅高温陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 用制备 B. 用硫磺制备 C. 用NaCl制备 D. 从海水中提取金属Mg 3. 类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是 A. 与在加热条件下生成，推测与在加热条件下生成 B. 与反应生成，推测与反应生成 C. 能和水反应生成，推测也能和水反应生成 D. 常温下与浓硝酸反应生成，推测常温下能与浓硝酸反应生成 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 所含电子数为 B. 与水反应转移的电子数为 C. 标准状况下，所含原子总数为 D. 与充分反应后的分子总数变为 5. 下列说法正确的是 A. ，则白磷比红磷更稳定 B. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应放出热量为，则 C. ， ，则 D. 中和热为，则 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入： B. 向溶液中滴加稀： C. 少量与稀硝酸反应： D. 向溶液中通入少量： 7. 下列实验设计能达到预期目的的是 A．探究草酸浓度改变对反应速率的影响 B．制备并收集NO气体 C．测定MnO2催化H2O2产生O2的速率 D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将通入溴水中至过量，溴水褪色 有漂白性 B 将浓硫酸加入到蔗糖中，并不断搅拌，固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味的气体放出 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 C 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 D 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄色 氧化性：比强 A. A B. B C. C D. D 9. (s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 的 C. X是 D. 反应 10. 人类生存和发展离不开各种各样的物质。工业制备下列物质的流程或原理合理的是 A. B. 饱和NaCl溶液 C. D. Si(粗)Si(纯) 11. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①和，②和，③和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列的关系正确的是 A. B. C. D. 12. 唐代炼丹名著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载可以利用绿矾（）制得硫酸，继续反应制得硝酸，其主要流程如图所示。下列说法错误的是 已知：绿矾受热分解反应为 A. “吸收”过程中涉及氧化还原反应 B. 检验煅烧气态产物可将气体依次通过：无水硫酸铜、品红溶液、氯化钡溶液 C. 加入硝酸钾制硝酸的原理是利用高沸点酸制低沸点酸 D. “蒸馏”步骤得到硝酸后，剩余液体经过蒸发浓缩、冷却结晶可获得晶体 13. 制取水煤气反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 A. 加压 B. 升温 C. 增大水蒸气浓度 D. 增大碳的物质的量 14. 向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10 min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是 A. 该正反应ΔH>0 B. T1时，该反应的平衡常数为 C. 10 min内，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)=0.07 mol·L-1·min-1 D. 10 min后，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时v逆>v正 二、非选择题(本大题包含4小题，共58分。) 15. 海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 已知：粗盐中的杂质主要为、。 （1）淡化后的海水可广泛应用于实际生活，海水淡化的方法有___________、电渗析法、反渗透法、离子交换法。 （2）粗盐提纯制精盐过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸。其合理的加入顺序为___________(填编号)。从氯化钠溶液获得晶体的操作名称为___________。 （3）工业生产中，试剂X最好选择___________(填“NaOH”或“”)。 （4）海水提溴的流程中用热空气吹出的溴蒸气可用水溶液吸收，该反应的离子方程式为___________。 （5）海洋是巨大的资源宝库，可以从海带中提取碘元素，最终获得碘单质。首先将少量海带置于(填仪器名称)___________中灼烧。后续步骤中可使用NaOH溶液对碘的四氯化碳溶液进行反萃取，在碱性环境下发生歧化反应生成和，再加入过量稀硫酸可生成含的悬浊液，生成的离子方程式为___________。 16. 硝酸是一种重要基础化工原料。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： （1）图中属于氮的固定的是___________(填字母)。 A．反应ⅰ B．反应ⅱ C．反应ⅲ （2）合成塔中反应ⅰ为工业制氨气的原理。实验室制氨气的化学方程式为___________。 （3）氧化炉中反应ⅱ的化学方程式为___________。 （4）实验室用如图装置可模拟吸收塔中反应ⅲ的实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气；迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。锥形瓶内可观察到红棕色气体生成，还有少量白烟产生，则白烟的化学式为___________。检验白烟中阳离子的实验操作与现象是：取少量白烟固体溶于水，___________。 （5）下列有关氮元素及其化合物的说法正确的是___________(填字母)。 A. 直接加热固体也可制备氨气 B. 氮氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 C. 常用铝、铁罐车运输浓硝酸，说明铝、铁与浓硝酸在常温下不反应 D. 可选取合适的装置，用加热的方法分离NaCl和的混合固体 （6）已知某合金由铝、铜、镁三种元素组成，将一定量该合金与3 L稀硝酸充分反应，金属完全溶解，生成气体(只含NO)，其体积为V L(标准状况)。向反应后的溶液中加入600 mL 5 的NaOH溶液，恰好使溶液中的、和全部转化成氢氧化物沉淀。另取等量合金与500 mL 18.4 的浓硫酸加热充分反应，金属完全溶解，生成1.35 mol 气体(无产生)。 ①V=___________L。 ②原稀硝酸的浓度为___________。 17. 某同学为了验证硫铁矿(主要成分为，含少量杂质碳)在空气中焙烧时的气体产物是和少量，设计如图装置进行实验。 （1）装置A的作用是___________；B中的试剂为___________。 （2）E装置中的实验现象体现了的___________性；确定焙烧产物中有气体的实验现象是___________。 （3）取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，产生这种现象的原因是(用离子方程式表示)___________；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，产生这种现象的原因可能是___________。 （4）硫的化合物可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某甜葡萄酒中的浓度，取10.00 mL葡萄酒样品与0.0100 碘标准液(溶质为)反应，消耗5.00 mL标准液(假设葡萄酒中其他成分不与反应)，则原葡萄酒样品中的浓度为___________。(已知：) 18. 化学反应过程中除了物质变化外，还存在不同程度的热量变化。根据化学反应热效应的相关规律回答下列问题： （1）下列过程中属于放热反应的是___________(填编号)。 ①灼热的木炭中通入 ② ③石灰石受热分解 ④ （2）反应M+Z=Q()分两步进行：①反应M+Z=X()，②反应X=Q()。下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）已知18.4 g (l)在中完全燃烧生成和液态水，放出a kJ的热量。写出(l)燃烧热的热化学方程式：___________。 （4）已知25℃、101 kPa条件下，碳的燃烧热为a ，氢气的燃烧热为b ，乙烯的燃烧热为c 。则反应：的反应热___________。 （5）已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取和CO的热化学方程式为___________。 （6）室温下，用80 mL 0.50 盐酸与80 mL 0.55 NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为___________。 ②经计算，上述实验中生成1 mol 时放出热量小于57.3 kJ，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 A．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．实验装置保温、隔热效果差 D．用铜棒代替图中a仪器 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2028届高一下化学六月测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题包含14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。) 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 北斗三代铷钟所用与北斗二代铷钟所用互为同位素 B. 华为自主研发的“麒麟”芯片的主要成分是二氧化硅 C. 葡萄酒中添加适量可以起杀菌、抗氧化等作用 D. 小米SU7电动车用到的氮化硅高温陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．芯片的主要成分为半导体单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，B错误； C．可使蛋白质变性且具有还原性，葡萄酒中适量添加可起到杀菌、抗氧化的作用，C正确； D．氮化硅高温陶瓷不属于传统硅酸盐材料，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 用制备 B. 用硫磺制备 C. 用NaCl制备 D. 从海水中提取金属Mg 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备过程中N元素化合价从-3价升高至+5价，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．硫磺（单质S，0价）制备过程中S元素化合价升高至+6价，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．用NaCl制备为侯氏制碱工艺，反应全过程所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．海水中Mg以+2价化合态存在，提取得到单质Mg（0价），存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3. 类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是 A. 与在加热条件下生成，推测与在加热条件下生成 B. 与反应生成，推测与反应生成 C. 能和水反应生成，推测也能和水反应生成 D. 常温下与浓硝酸反应生成，推测常温下能与浓硝酸反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．S的氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态，与在加热条件下生成，Cu与S加热条件下反应生成而非，A错误； B．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成，不会生成，B错误； C．Na和Mg均为活泼金属，Na常温可与水反应生成，Mg在加热条件下可与水反应生成，该类比成立，C正确； D．常温下与浓硝酸反应生成，但常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，不能生成，D错误； 故选C。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 所含电子数 B. 与水反应转移的电子数为 C. 标准状况下，所含原子总数为 D. 与充分反应后的分子总数变为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个的电子数为，所含电子数为，A正确； B．的物质的量为，与水反应时既是氧化剂又是还原剂，反应转移电子数为，B错误； C．标准状况下不是气态，不能用计算其物质的量，且存在与N2O4的平衡关系，原子总数不是，C错误； D．与的反应为可逆反应，无法完全进行，充分反应后分子总数大于，D错误； 故答案选A。 5. 下列说法正确的是 A. ，则白磷比红磷更稳定 B. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应放出热量为，则 C. ， ，则 D. 中和热为，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应，说明红磷的能量低于白磷，能量越低物质越稳定，因此红磷比白磷更稳定，故A错误； B．合成氨反应为可逆反应，反应物不能完全转化，2 mol和6 mol完全反应放出的热量大于160.8 kJ，因此反应的，故B错误； C．等质量碳完全燃烧生成放出的热量多于不完全燃烧生成放出的热量，焓变为负值，放热越多焓变越小，因此，故C正确； D．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol液态水和可溶性盐时的反应热，该反应除生成水外还生成硫酸钡沉淀，沉淀生成会额外放热，因此反应的，故D错误； 故答案选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入： B. 向溶液中滴加稀： C. 少量与稀硝酸反应： D. 向溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2​S是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为离子，正确的离子方程式为：，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会氧化​，不会生成，B错误； C．少量与稀硝酸反应，会被硝酸氧化为，正确的离子方程式为：，C错误； D．酸性：，通入少量​时，生成硅酸沉淀和碳酸钠，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 7. 下列实验设计能达到预期目的的是 A．探究草酸浓度改变对反应速率的影响 B．制备并收集NO气体 C．测定MnO2催化H2O2产生O2的速率 D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．草酸的浓度改变时，高锰酸钾浓度也在变，没有控制单一变量，根据关系式：，草酸的量太少，不能使高锰酸钾完全反应褪色，无法很好比较速率快慢，A错误； B．稀硝酸与铜反应生成NO，NO难溶于水，可用排水法收集，B正确； C．不能使用长颈漏斗，会导致气体从漏斗中逸出，气体体积测定不准，C错误； D．定容时离刻度线1－2cm处改用胶头滴管，且玻璃棒下端不应与溶液接触，D错误； 故选B。 8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将通入溴水中至过量，溴水褪色 有漂白性 B 将浓硫酸加入到蔗糖中，并不断搅拌，固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味的气体放出 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 C 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 D 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄色 氧化性：比强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现还原性，不是漂白性，A错误； B．蔗糖变为黑色，说明浓硫酸将蔗糖中H、O元素按水的组成比脱去，体现脱水性；生成的碳被浓硫酸氧化，生成有刺激性气味的，体现浓硫酸的强氧化性，B正确； C．若溶液中含，加入氯化钡也会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，因此该溶液不一定含，C错误； D．酸性条件下，也具有氧化性，可将氧化为，无法证明是氧化，不能得出氧化性强于的结论，D错误； 故选B。 9. (s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 的 C. X是 D. 反应 【答案】D 【解析】 【分析】(s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图，根据元素守恒可知，X为SO2，可得热化学方程式 ΔH1、 ΔH2。 【详解】A．根据盖斯定律所表示的反应为，由低能量生成高能量的物质，故属于吸热反应，即，A正确； B．根据 ΔH1，能量比低，故燃烧时气态放热更多，即，B正确； C．根据元素守恒可知，X为SO2，C正确； D．根据盖斯定律，8倍的减去8倍的可得，则，D错误； 故选D。 10. 人类生存和发展离不开各种各样的物质。工业制备下列物质的流程或原理合理的是 A. B. 饱和NaCl溶液 C. D. Si(粗)Si(纯) 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下与反应生成的是而非，需要在催化剂、加热条件下与反应才能得到，A错误； B．电解饱和溶液得到的产物是、和，制备金属需要电解熔融，B错误； C．在催化剂、加热条件下与反应生成而非，再被氧化才能得到，C错误； D．工业制备高纯硅的流程：和高温反应制粗硅，粗硅和在反应生成，再与过量在反应得到纯硅，D正确； 答案选D。 11. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①和，②和，③和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】设各种气体的体积都为1，①根据，即剩余NO的体积。②根据，即剩余的体积。③氨气极易溶于水，氮气不溶于水，剩余的体积，所以，即B项符合题意。 答案选B。 12. 唐代炼丹名著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载可以利用绿矾（）制得硫酸，继续反应制得硝酸，其主要流程如图所示。下列说法错误的是 已知：绿矾受热分解反应为 A. “吸收”过程中涉及氧化还原反应 B. 检验煅烧气态产物可将气体依次通过：无水硫酸铜、品红溶液、氯化钡溶液 C. 加入硝酸钾制硝酸的原理是利用高沸点酸制低沸点酸 D. “蒸馏”步骤得到硝酸后，剩余液体经过蒸发浓缩、冷却结晶可获得晶体 【答案】B 【解析】 【分析】绿矾煅烧得到氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫、再被水吸收得到硫酸，加入硝酸钾得到硫酸钾和硝酸，蒸馏得到硝酸。 【详解】A．吸收过程中，分解产生的需要被空气中的氧化，才能最终转化为硫酸，总反应为存在化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．绿矾受热分解生成二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，检验气态产物时，应先用无水硫酸铜检验水蒸气；检验完水后，若先通过品红溶液，会被水吸收，后续氯化钡无法检验，故正确顺序应为：无水硫酸铜（检验水）→氯化钡溶液（检验）→品红（检验），B错误； C．加入硝酸钾制硝酸，原理是难挥发性强酸（硫酸）制易挥发性强酸（硝酸），C正确； D．蒸馏出硝酸后，剩余液体是的水溶液，经过蒸发浓缩提高浓度、冷却结晶可以析出晶体，方法可行，D正确； 故选B。 13. 制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 A. 加压 B. 升温 C. 增大水蒸气浓度 D. 增大碳的物质的量 【答案】B 【解析】 【详解】从图中看出，t时刻，正逆反应速率迅速增大，所以是加压或是升温，但是正反应速率快于逆反应速率，所以平衡正向进行，所以改变的条件是升高温度，B项正确，故选B。 14. 向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10 min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是 A. 该正反应ΔH>0 B. T1时，该反应的平衡常数为 C. 10 min内，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)=0.07 mol·L-1·min-1 D. 10 min后，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时v逆>v正 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越早，因此III最先到达平衡、I最晚到达平衡，比较容器Ⅱ、Ⅲ可知，升高温度，CO2的物质的量增大，说明平衡逆向移动，证明该正反应ΔH<0，若I中已达到平衡，I中CO2的物质的量应小于II，因此可说明Ⅰ中反应未达到平衡，A错误； B．据A选项分析，T1时，反应未达到平衡状态，无法计算反应的平衡常数，B错误； C．速率之比等计量系数之比，则10 min内，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)=3v(CO2)=3×=0.21 mol·L-1·min-1，C错误； D．10 min时，容器Ⅲ已达到平衡，此时n(CO2)=0.7 mol，列出三段式：，则平衡常数K=≈0.0139，再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时Q=≈0.0248>K，反应逆向移动，v逆>v正，D正确； 故答案为D。 二、非选择题(本大题包含4小题，共58分。) 15. 海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 已知：粗盐中的杂质主要为、。 （1）淡化后的海水可广泛应用于实际生活，海水淡化的方法有___________、电渗析法、反渗透法、离子交换法。 （2）粗盐提纯制精盐的过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸。其合理的加入顺序为___________(填编号)。从氯化钠溶液获得晶体的操作名称为___________。 （3）工业生产中，试剂X最好选择___________(填“NaOH”或“”)。 （4）海水提溴的流程中用热空气吹出的溴蒸气可用水溶液吸收，该反应的离子方程式为___________。 （5）海洋是巨大的资源宝库，可以从海带中提取碘元素，最终获得碘单质。首先将少量海带置于(填仪器名称)___________中灼烧。后续步骤中可使用NaOH溶液对碘的四氯化碳溶液进行反萃取，在碱性环境下发生歧化反应生成和，再加入过量稀硫酸可生成含的悬浊液，生成的离子方程式为___________。 【答案】（1）蒸馏法 （2） ①. ②①③ ②. 蒸发结晶 （3） （4） （5） ①. 坩埚 ②. 【解析】 【分析】由流程可知，海水蒸发结晶，过滤得到粗盐、母液，在母液中加入熟石灰得到氢氧化镁沉淀，过滤，滤液中含有溴化钠，滤液通入氯气，溴化钠和氯气反应生成氯化钠和溴单质，用热空气吹出溴单质，二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气，得到硫酸和氢溴酸溶液，富集溴元素，再通入氯气，溴化氢和氯气反应生成氯化氢和溴单质；氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁； 【小问1详解】 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法、离子交换法。 【小问2详解】 粗盐提纯制精盐的过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸。加氢氧化钡的目的是除去粗盐中的Mg2+、 ，加的目的是除去粗盐中的Ca2+和过量Ba2+，加稀盐酸的目的是除去OH-、，所以加试剂的合理顺序为②、①、③稀盐酸；氯化钠溶解度受温度影响小，从氯化钠溶液获得晶体的操作名称为蒸发结晶。 【小问3详解】 加试剂X生成氢氧化镁沉淀，可知X为碱，综合考虑经济效益，工业生产中，试剂X最好选择。 【小问4详解】 溴蒸气用水溶液吸收生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 灼烧固体在坩埚中进行，所以将少量海带置于坩埚中灼烧。含有和的溶液加入过量稀硫酸发生归中反应生成，反应的离子方程式为。 16. 硝酸是一种重要的基础化工原料。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： （1）图中属于氮的固定的是___________(填字母)。 A．反应ⅰ B．反应ⅱ C．反应ⅲ （2）合成塔中反应ⅰ为工业制氨气的原理。实验室制氨气的化学方程式为___________。 （3）氧化炉中反应ⅱ的化学方程式为___________。 （4）实验室用如图装置可模拟吸收塔中反应ⅲ的实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气；迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。锥形瓶内可观察到红棕色气体生成，还有少量白烟产生，则白烟的化学式为___________。检验白烟中阳离子的实验操作与现象是：取少量白烟固体溶于水，___________。 （5）下列有关氮元素及其化合物说法正确的是___________(填字母)。 A. 直接加热固体也可制备氨气 B. 氮氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 C. 常用铝、铁罐车运输浓硝酸，说明铝、铁与浓硝酸在常温下不反应 D. 可选取合适的装置，用加热的方法分离NaCl和的混合固体 （6）已知某合金由铝、铜、镁三种元素组成，将一定量该合金与3 L稀硝酸充分反应，金属完全溶解，生成气体(只含NO)，其体积为V L(标准状况)。向反应后的溶液中加入600 mL 5 的NaOH溶液，恰好使溶液中的、和全部转化成氢氧化物沉淀。另取等量合金与500 mL 18.4 的浓硫酸加热充分反应，金属完全溶解，生成1.35 mol 气体(无产生)。 ①V=___________L。 ②原稀硝酸的浓度为___________。 【答案】（1）A （2） （3） （4） ①. NH4NO3 ②. 加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明含 （5）BD （6） ①. 20.16 ②. 1.3 【解析】 【分析】这是目前工业生产硝酸的主流工艺，以氮气和氢气合成氨为起点，分三步完成硝酸制备，反应i：合成塔（氨的合成）；反应ii：氧化炉（氨的催化氧化）；反应iii：吸收塔（硝酸的生成），据此分析： 【小问1详解】 氮的固定是指将大气中游离态的N2转化为含氮化合物的过程，反应ⅰ将N2转化为NH3，属于氮的固定；反应ii、iii：是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定。 【小问2详解】 实验室常用氯化铵与氢氧化钙固体加热制备氨气，反应方程式为 【小问3详解】 反应ii是氨的催化氧化，生成NO和水，方程式为 【小问4详解】 浓氨水在铂丝催化下被O2氧化生成NO，NO进一步被氧化为NO2（红棕色气体）；NO2与水反应生成HNO3，HNO3再与挥发出来的NH3反应生成固体小颗粒，形成白烟，因此白烟为NH4NO3；检验的方法：取少量白烟固体溶于水，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明含； 【小问5详解】 A．加热固体分解生成和HCl，冷却后又重新化合为，无法制备氨气，A错误； B．氮氧化物排放过多会形成硝酸型酸雨，酸雨的pH<5.6，B正确； C．常温下铝、铁与浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应继续进行，故常温下常用铝、铁罐车运输浓硝酸，C错误； D．加热时分解为和HCl气体，NaCl受热不分解，可通过加热法分离，D正确； 故答案选BD； 【小问6详解】 ①合金与浓硫酸反应中，金属失去的电子全部被中+6价S得到，生成SO2：，转移电子：； 稀硝酸反应中，金属失去的电子全部被HNO3中+5价N得到，生成NO：设NO的物质的量为，转移电子，金属的物质的量不变，失去电子总数不变，因此：，标况下体积：； ②反应后加入的NaOH：，此时溶液中溶质为NaNO3，根据Na守恒：；根据N守恒，原硝酸的物质的量：，原硝酸浓度。 17. 某同学为了验证硫铁矿(主要成分为，含少量杂质碳)在空气中焙烧时的气体产物是和少量，设计如图装置进行实验。 （1）装置A的作用是___________；B中的试剂为___________。 （2）E装置中的实验现象体现了的___________性；确定焙烧产物中有气体的实验现象是___________。 （3）取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，产生这种现象的原因是(用离子方程式表示)___________；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，产生这种现象的原因可能是___________。 （4）硫的化合物可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某甜葡萄酒中的浓度，取10.00 mL葡萄酒样品与0.0100 碘标准液(溶质为)反应，消耗5.00 mL标准液(假设葡萄酒中其他成分不与反应)，则原葡萄酒样品中的浓度为___________。(已知：) 【答案】（1） ①. 除去空气中的，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰 ②. 浓硫酸 （2） ①. 漂白 ②. G装置中溶液颜色变浅或不褪色，H装置中澄清石灰水变浑浊 （3） ①. ②. 二氧化硫过量，滴加的少量氯水和二氧化硫发生了反应，未被氧化；或滴加的少量氯水将氧化，未被氧化 （4） 【解析】 【分析】装置A中的碱性溶液将空气中的除去，装置B用于干燥空气，硫铁矿在装置C中和干燥的空气焙烧，产生的气体通入装置E中，若品红溶液褪色，说明含有，装置D是安全瓶，防倒吸；气体进入装置F中使溶液变成浅绿色的溶液，体现了的还原性，再通入装置G中，二氧化硫被足量的酸性高锰酸钾溶液完全吸收，气体通入装置H中，若H装置中澄清石灰水变浑浊说明气体产物中含有。 【小问1详解】 空气本身含有，会干扰产物的检验，因此装置A可用等碱性溶液除去空气中的；B中浓硫酸用来干燥空气，防止水蒸气进入高温硬质玻璃管。 【小问2详解】 能使品红溶液褪色，体现的漂白性；由于也能使澄清石灰水变浑浊，检验前需要完全除去，因此当观察到G中酸性高锰酸钾不褪色或颜色变浅证明已除尽，H中澄清石灰水变浑浊，即可证明产物含。 【小问3详解】 F中被还原为，因此加不变红，对应离子方程式为；若溶液中还有过量，还原性强于，加入少量氯水可能先与溶液中存在的、反应，氯水不足无法氧化得到，因此溶液仍不变红。 【小问4详解】 根据反应的计量关系，， 则， 。 18. 化学反应过程中除了物质变化外，还存在不同程度的热量变化。根据化学反应热效应的相关规律回答下列问题： （1）下列过程中属于放热反应的是___________(填编号)。 ①灼热的木炭中通入 ② ③石灰石受热分解 ④ （2）反应M+Z=Q()分两步进行：①反应M+Z=X()，②反应X=Q()。下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）已知18.4 g (l)在中完全燃烧生成和液态水，放出a kJ的热量。写出(l)燃烧热的热化学方程式：___________。 （4）已知25℃、101 kPa条件下，碳的燃烧热为a ，氢气的燃烧热为b ，乙烯的燃烧热为c 。则反应：的反应热___________。 （5）已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取和CO的热化学方程式为___________。 （6）室温下，用80 mL 0.50 盐酸与80 mL 0.55 NaOH溶液如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为___________。 ②经计算，上述实验中生成1 mol 时放出的热量小于57.3 kJ，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 A．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．实验装置保温、隔热效果差 D．用铜棒代替图中a仪器 【答案】（1）④ （2）A （3） （4） （5） （6） ①. 玻璃搅拌器 ②. BCD 【解析】 【小问1详解】 ①灼热的木炭与反应生成CO是常见的吸热反应；②属于吸热反应；③大多数分解反应属于吸热反应，石灰石受热分解属于吸热反应；④活泼金属与酸反应生成氢气属于放热反应，属于放热反应；故选④； 【小问2详解】 反应M+Z=Q()分两步进行，第一步是放热反应，M+Z的总能量大于X的能量，第二步反应是吸热反应，X的能量小于Q的能量，总体是吸热反应，M+Z的总能量小于Q的能量，可知能正确表示总反应过程中能量变化的是A； 【小问3详解】 18.4 g 物质的量为，1mol(l)在中完全燃烧生成和液态水，放出热量，表示(l)燃烧热的热化学方程式为； 【小问4详解】 根据题中燃烧热数据，可以写出热化学方程式：①； ②； ③； 根据盖斯定律，①×2+②×2-③可得，则=； 【小问5详解】 题中热化学方程式① ； ② ； ③ ； 根据盖斯定律，(①+②-③×2)可得，=，则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取和CO的热化学方程式为； 【小问6详解】 ①仪器a的名称为玻璃搅拌器； ②A．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数，量取盐酸体积偏大，与氢氧化钠反应放出热量偏大，A不符合题意； B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失过多，导致测得放出热量偏小，B符合题意； C．实验装置保温、隔热效果差，热量散失过多，导致测得放出热量偏小，C符合题意； D．用铜棒代替图中a仪器，金属是热良导体，热量散失过多，导致测得放出热量偏小，D符合题意； 故选BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $