精品解析：福建龙岩市一级校联盟2025-2026学年第二学期半期考联考 高一化学试题

龙岩市一级校联盟2025-2026学年第二学期半期考联考 高一化学试题 (考试时间：75分钟 总分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每题3分，共14题，共42分。每小题只有一项最符合题目要求) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 B. 宇树机器人使用的核心控制芯片的主要成分是 C. 飞船发射的过程中燃料燃烧释放的能量并未全部转化为动能 D. “天和”核心舱电推进系统腔体使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝粉与苛性钠（NaOH）遇水发生反应：，反应放热且生成气体，可冲击、溶解堵塞物疏通下水道，A正确； B．计算机核心控制芯片的主要成分是晶体Si，是光导纤维的主要成分，B错误； C．燃料燃烧释放的能量有一部分以热能形式散失，还有部分用于克服空气摩擦做功等，并未全部转化为飞船的动能，C正确； D．氮化硼陶瓷不属于传统硅酸盐类无机非金属材料，属于性能优异的新型无机非金属材料，D正确； 故答案选B。 2. 我国科学家成功合成出新核素Lr-251，熔合过程为。下列说法不正确的是 A. 该熔合过程属于物理变化 B. 与互为同位素 C. 为过渡元素 D. Lr-251核内中子数为148 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学变化的最小微粒是原子，反应前后原子核不发生改变，该熔合反应为核反应，不属于化学变化，高中阶段归为物理变化范畴，A正确； B．与质子数相同、中子数不同，属于钛元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．81号Tl位于元素周期表第六周期第ⅢA族，属于主族元素，过渡元素为副族和Ⅷ族元素，因此Tl不属于过渡元素，C错误； D．根据核反应电荷守恒，左侧总质子数为，中子不带电，因此Lr的质子数，Lr-251的中子数为，D正确； 故选C。 3. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. N2H4的结构式： B. O2F2的电子式： C. CO2分子的空间填充模型为 D. 和形成共价键的过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．（肼）的结构式中，每个N原子形成3个共价键，H原子形成1个共价键，结构式是正确的，A正确； B．的电子式中，F原子最外层应满足8电子稳定结构，正确电子式应为，题目给出的电子式是错误的，B错误； C．是直线形分子，空间填充模型应为直线形结构，题目中的模型不符合，C错误； D．H和Cl形成的是共价键，不是离子键，不能用离子形式表示，正确过程应为，题目给出的过程错误，D错误； 故选A。 4. 下列变化中化学键未被破坏的是 A. Cl2溶于水 B. 干冰气化 C. 氯化氢溶于水 D. NaCl固体熔化 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水发生反应：，的共价键被破坏，A不符合题意； B．干冰是固态，干冰气化是物理变化，破坏的是分子间作用力，分子内共价键未被破坏，B符合题意； C．是强电解质，溶于水后完全电离为和，共价键被破坏，C不符合题意； D．是离子晶体，熔化时离子键被破坏，电离为和，D不符合题意； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将固体投入中： B. NaOH溶液腐蚀磨口玻璃塞： C. 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 D. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应时，发生歧化反应，中的全部来自，应进入中，离子方程式为：，A不符合题意； B．是可溶于水的强电解质，在离子方程式中需拆为和，正确离子方程式为，B不符合题意； C．氨水为弱碱，不能溶解，向溶液中加过量氨水产物为沉淀，正确离子方程式为，C不符合题意； D．具有氧化性，具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成和，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，书写正确，D符合题意； 答案选D。 6. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、位于同周期，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 最简氢化物的稳定性： B. 最高价含氧酸的酸性：E>Y C. 原子半径： D. X能与Z形成10电子或18电子分子 【答案】C 【解析】 【分析】X的原子核只有1个质子，则X为H，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O元素，元素、、位于同周期，根据麻醉剂的分子结构式，W有一个共价键，说明W是F，Y有四个共价键，则Y为C，元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl。 【详解】A．最简氢化物的稳定性与非金属性一致，F的非金属性最强，其次是O，C非金属性最弱，最简单氢化物的稳定性：(W)F＞(Z)O＞(Y)C，A正确； B．最高价含氧酸的酸性与非金属性一致，Cl的非金属性比C强，故酸性E(Cl)>Y(C)，B正确； C．根据同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，因此原子半径(E)Cl＞(Y)C＞(W)F，C错误； D．Z(O)与X(H)形成10电子分子有，18电子分子有，D正确。 故选C。 7. 下列关于元素周期律的叙述不正确的是 A. 卤族元素单质的熔点从F2到I2逐渐升高 B. Se与S是同主族元素，推测SeO2既有氧化性又有还原性 C. Sr与Mg是同主族元素，推测SrSO4是可溶于水的白色固体 D. 镓曾被预言为“类铝”元素，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．卤族元素单质均为分子晶体，从F2到I2相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高，A正确； B．Se与S同主族，最高正价为+6、最低负价为-2，SeO2中Se为+4价，处于中间价态，化合价既可以升高也可以降低，故既有氧化性又有还原性，B正确； C．第ⅡA族元素的硫酸盐从上到下溶解度逐渐减小，已知MgSO4可溶、CaSO4微溶、BaSO4难溶，Sr位于Ca和Ba之间，故SrSO4难溶于水，C错误； D．镓与铝同主族且位于金属与非金属分界线附近，被预言为“类铝”，性质与铝相似，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，D正确； 故选C。 8. 氢气燃烧是重要的化学反应。下列有关说法正确的是 A. 氢气燃烧过程能量变化如图 B. 断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 C. 反应生成1mol气态水和生成1mol液态水时释放的能量均相同 D. 氢气作为燃料可从根本上减少温室气体排放 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气燃烧为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量。图中反应物能量低于生成物，表示吸热反应，与实际不符，A错误； B．放热反应中，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量。氢气燃烧为放热反应，因此断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，B错误； C．气态水转化为液态水时会放出能量，因此生成1 mol液态水释放的能量大于生成1 mol气态水释放的能量，C错误； D．氢气燃烧的化学方程式为，产物为水，无二氧化碳等温室气体生成，可从根本上减少温室气体排放，D正确； 故答案选D。 9. 负载Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法不正确的是   A. 电子由Ag经活性炭流向 B. 溶液中的H+向Ag电极移动 C. Ag为负极，电极反应为： D. 当电路中转移0.1mol电子时，最多去除Cl- 3.55g 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，失电子结合生成，实现的去除，因此为负极，为正极，​在电极得电子发生还原反应。 【详解】A．原电池中电子从负极经外电路流向正极，负极是，正极是，因此电子由经活性炭流向，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，为阳离子，应向正极移动，而非负极，B错误； C．Ag为负极，失电子后结合生成，电极反应为，符合反应原理，C正确； D．由电极反应可知，每转移电子，消耗，转移电子时，去除的质量为，D正确； 故选B。 10. 下列实验装置能够达到实验目的的是 选项 A．验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱 B．用乙醇萃取中的S 实验装置示意图 选项 C． 检验溶液中是否含有 D．测定反应速率 实验装置示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置可构成原电池，作负极失电子生成，在正极碳棒上得电子生成，总反应为。根据“氧化剂氧化性大于氧化产物”，可证明氧化性，A正确； B．萃取要求萃取剂与原溶剂不互溶，乙醇与互溶，且S在乙醇中溶解度小于在二硫化碳中的溶解度，不能作萃取剂，无法分离S，B错误； C．检验的焰色试验，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰，滤除钠元素的黄光干扰，该装置未使用蓝色钴玻璃，C错误； D．装置使用长颈漏斗，下端未液封，反应生成的​会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定反应速率，D错误； 故选A。 11. 在1100℃还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分夹持和加热装置省略）。已知：沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是 A. 装置B中试剂为饱和食盐水 B. 装置C应采取冰水浴 C. 装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入 D. 反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验装置知，装置A中制备H2，SiHCl3遇水剧烈反应，故装置B作用是干燥H2，SiHCl3沸点33℃，装置C用热水浴加热产生SiHCl3蒸气，与H2混合后进入装置D中反应，生成Si和HCl，装置E防止空气中水蒸气进入装置D并吸收反应生成的HCl。据此答题。 【详解】A．根据分析知，装置B中的试剂应为浓硫酸，A错误； B．根据分析知，装置C应采取热水浴加热，B错误； C．根据分析知，装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入，C正确； D．反应结束后，为防止生成的Si被氧气氧化，应先停止加热，待装置D冷却后再关闭装置A活塞，D错误； 故选C。 12. 铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图所示。下列说法不正确的是 A. I到Ⅱ的过程中有水生成 B. Ⅱ到Ⅲ的过程发生还原反应 C. Ⅳ的示意图为 D. Ⅲ到IV的过程需要吸收能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．I转化为Ⅱ的过程中，一个氧原子被脱去，在电化学还原条件下，该氧原子会与体系中的质子结合生成水，A正确； B．II到III过程得到，得电子的反应为还原反应，B正确； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．Ⅲ到Ⅳ的过程，是加H形成C-H键的过程，形成新化学键放出能量，D错误； 故选D。 13. 以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. “浸出”时适当升温可提高浸出率 B. “浸渣”的主要成分是 和 C. “焙烧”产生的气体可用于制备硫酸 D. “滤液2”可返回“浸出”工序循环使用 【答案】D 【解析】 【分析】粉煤灰为原料（主要含​、和等）加入硫酸，浸渣为​和，加入硫酸钾，与硫酸铝反应生成溶解度较小的明矾晶体析出；焙烧时，固体分解产生、和等气体，后续水浸可将溶解除去，得到氧化铝。 【详解】A．浸出时适当升温，可以加快反应速率，促进原料中铝的浸出，能提高浸出率，A正确； B．粉煤灰中，​不与硫酸反应，与硫酸反应生成微溶的，和硫酸反应后进入溶液，因此浸渣主要为和，B正确； C．焙烧会产生硫的氧化物（）是制备硫酸的原料，C正确； D．焙烧后固体产物为和​，水浸后​溶于水得到滤液2，因此滤液2中主要成分为，应该返回沉铝工序循环使用，不能返回浸出工序（浸出需要硫酸），D错误； 故选D。 14. 用电解H2SO4溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取H2SO4溶液并用图2装置按i→iii顺序依次完成实验。下列分析不正确的是 装置 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a a>c>b>0 ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c A. 图2中形成原电池，电极I为正极 B. i中，当电路中通过0.2 mmol电子时，电极II上消耗气体体积为2.24mL C. b<a，是因为ⅱ中电极Ⅱ上缺少作为还原剂，且电极I吸附的的量：ii<i D. c>0，可能是因为新石墨吸附了空气中的 【答案】B 【解析】 【分析】图1电解​时，石墨1为阳极，发生反应，石墨1中会吸附少量氧气；石墨2为阴极，发生反应，石墨2中会吸附少量氢气；图2中电极Ⅰ为正极，氧气发生还原反应，电极Ⅱ为负极。 【详解】A．实验i中，电极I是吸附的石墨1，氢氧燃料电池中得电子作正极，因此电极I为正极，A正确； B．电极Ⅱ是吸附的石墨2，作负极，反应为，转移电子时，消耗​的物质的量为，只有标准状况下体积才为，题目未说明标准状况，体积无法确定，B错误； C．实验ii中，电极Ⅱ换为新石墨，没有吸附（缺少还原剂）；同时石墨1经过i的反应，已经消耗了一部分吸附的​，因此的量：，反应物减少，电压降低，C正确； D．实验iii中，电极Ⅱ是吸附​的石墨2，说明形成了原电池，原因是新石墨吸附了空气中的，作正极反应物，可以和形成原电池，D正确； 故选B。 二、非选择题(包括4题，共58分) 15. 随着原子序数的递增，8种短周期主族元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 请回答下列问题： （1）元素G在元素周期表中的位置是___________。 （2）由E和D组成的一种淡黄色物质的电子式为___________；化合物EA能与水反应生成一种碱和单质，该单质为___________(填化学式)。 （3）元素D、F、G的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。 （4）C的简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐，该盐中含有的化学键类型有___________。 （5）元素R是与B同主族的短周期元素。利用下图装置比较R、B和G三种元素的非金属性强弱。药品a是___________(写名称)，试管里发生反应的离子方程式是___________。 （6）金属钫(Fr)在自然界中的存有量极微小，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据其在元素周期表中位置预测其性质，不正确的是___________(填字母)。 A. 在已知元素中，它具有最大的原子半径 B. 在氧气中燃烧时会生成分子式为的氧化物 C. 最高价氧化物对应水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱 D. 其单质常温下跟水反应会放出大量热、剧烈燃烧并爆炸 （7）为了比较镁与铝金属性的强弱，设计了如下实验：向试管a、b中分别加入同浓度同体积的 MgCl2与AlCl3溶液，分别滴加同浓度NaOH溶液，观察到两支试管均产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液后，观察到___________的现象，说明金属性：Mg>Al。 【答案】（1）第三周期VIA族 （2） ①. ②. H2 （3）S2->O2->Al3+ （4）离子键、共价键 （5） ①. 稀硫酸 ②. CO2+H2O+=H2SiO3↓+ （6）B （7）试管a中沉淀不溶解，试管b中沉淀溶解 【解析】 【分析】已知在元素周期表中，原子半径符合同周期元素，从左至右半径逐渐减小，同主族元素，从上至下半径逐渐增大；根据原子序数递增规律、化合价和原子半径变化，可推出各元素： 、、、、、、、。 【小问1详解】 根据分析可知， 为，原子序数为16，在周期表中位置为第三周期VIA族。 【小问2详解】 由分析知E为钠、D为氧，组成的一种淡黄色物质的为过氧化钠，其电子式为；化合物EA为NaH，与水反应生成氢氧化钠与氢气，则该单质为H2。 【小问3详解】 元素D、F、G分别为O、Al、S，其简单离子为O2-、Al3+、S2-，O2-、Al3+均有2个电子层，原子序数越大，半径越小，所以O2->Al3+；S2-有3个电子层，半径最大，所以简单离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Al3+。 【小问4详解】 元素C为氮元素，其简单氢化物为NH3，最高价含氧酸为HNO3，二者反应生成盐为NH4NO3，该盐中含有的化学键类型有离子键、共价键。 【小问5详解】 是与B同主族的短周期元素，即；比较非金属性可通过最高价含氧酸酸性，酸性越强，非金属性越强，故酸性顺序：硫酸>碳酸>硅酸，因此为稀硫酸，b为碳酸钠，试管中与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，反应方程式为。 【小问6详解】 A．同主族原子半径随电子层数增多而增大，Fr是碱金属中电子层数最多的，原子半径最大，A正确； B．碱金属（如Na）在氧气中燃烧生成过氧化物，Fr金属性更强，燃烧应生成更复杂的氧化物（如），而非，B错误； C．Fr的最高价氧化物对应水化物为，是极强的碱，C正确； D．Fr金属性极强，与水反应剧烈放热、爆炸，D正确； 故答案为：B。 【小问7详解】 向试管a、b中分别加入同浓度同体积的 MgCl2与AlCl3溶液，分别滴加同浓度NaOH溶液，观察到两支试管均产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液后，观察到试管a中沉淀氢氧化镁不溶解，试管b中沉淀氢氧化铝溶解，说明氢氧化铝有两性，而氢氧化镁只呈现碱性，即说明氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镁，元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强，则镁元素的金属性强于铝元素。 16. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径。 （1）已知化学反应的能量变化(ΔH)可以通过键能计算，公式为：ΔH=反应物总键能−生成物总键能。工业上简单有机物的制备中存在如下反应：CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)，已知键能：C—H：413、Cl—Cl：243、C—Cl：328、H—Cl：431(单位：kJ·mol⁻¹)，则该反应ΔH=___________kJ·mol-1。 （2）把反应设计成原电池，可实现能量的转化。依据原电池的构成、原理等知识，请回答以下问题： ①装置甲中能量转化形式主要为___________。 ②当同时将铜和锌分别按照图示插入甲、乙烧杯中，描述甲、乙烧杯中铜棒上的现象___________；乙中锌棒参与反应的离子反应方程式为___________。 ③图甲装置中，铜(棒)电极上的电极反应式为___________，5分钟后甲中溶液质量增重31.5g，此时转移电子数目为___________。 ④把A、B、C、D四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若A、B相连，A为正极；C、D相连，C为负极；A、C相连，C上产生气泡；B、D相连，B质量减小，则四种金属的活动性由弱到强顺序为___________。 【答案】（1）-103 （2） ①. 化学能转化为电能 ②. 甲中铜棒上冒气泡，乙中铜棒上无明显现象 ③. Zn+2H+=Zn2++H2↑ ④. 2H++2e-=H2↑ ⑤. NA 或6.02×1023 ⑥. D<C<A<B 【解析】 【小问1详解】 ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能==-103 kJ/mol； 【小问2详解】 ①原电池装置的能量转化形式为化学能转化为电能； ②甲中发生原电池反应，氢离子在铜棒处放电生成氢气，现象为甲中铜棒上冒气泡，乙中没有形成原电池，铜棒与稀硫酸不反应，现象为乙中铜棒上无明显现象；乙中锌棒发生置换反应，故方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑； ③氢离子在铜棒上放电，故方程式为2H++2e-=H2↑；总方程式为，从方程式中可以看到，溶解1 mol锌时，生成1 mol氢气，转移2 mol电子，质量增加，质量增加31.5 g时，转移1 mol电子，故转移电子数目为NA 或6.02×1023； ④题中明确可以组成原电池，则负极较活泼，A、B相连，A为正极，A＜B，C、D相连，C为负极，C＞D，A、C相连，C上产生气泡，C为正极，A＞C；B、D相连，B质量减小，B为负极，B＞D，故D<C<A<B。 17. KIO3是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO3晶体的流程如下，请回答下列问题： 已知：①碘易溶于乙醚，乙醚难溶于水； ②KIO3在水中溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇。 （1）步骤①“氧化”的离子方程式为___________。 （2）步骤②用乙醚萃取能减少蒸馏时碘的损失。从下列选项中选出合理的操作并排序：___________。 检查分液漏斗是否漏水→往分液漏斗中转移溶液并加入乙醚→___________→___________→___________→___________→___________。 a．置于铁架台的铁圈上静置分层；   b．手持分液漏斗静置待液体分层； c．打开上口玻璃塞，使下层液体流入烧杯； d． 分液漏斗倒转，尖嘴朝上，振荡几次，打开旋塞放气(重复几次)； e．关闭活塞，更换烧杯后再将上层液体由上口倾倒出来； f．塞上玻璃塞，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞； （3）步骤③“蒸馏”时，不需要用到下列玻璃仪器中的___________(填字母)。 A． B． C． D． E． （4）步骤④“加热氧化”分两步进行，将反应i的离子方程式补全： (i)___________；(ii)+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O （5）步骤⑤“逐氯”的方法可以是___________。 （6）步骤⑦“中和”，可加入的物质是___________(填化学式)。 （7）步骤⑧中一系列操作包括静置、冷却结晶、过滤、___________、烘干。 【答案】（1）2I-+2H++H2O2=I2+2H2O （2）f→d→a→c→e （3）CD （4） （5）升温煮沸(答“加温”不扣分，其他合理答案也可) （6）KOH （7）用乙醇洗涤 【解析】 【分析】海带灰中含有碘离子，经过酸化氧化后生成碘单质，再通过乙醚萃取蒸馏提纯，得到较为纯净的碘单质，再经过氯酸钾在酸性条件下氧化加热逐氯后，将碘单质氧化为碘酸根，冷却结晶过滤洗涤得到KH(IO3)2晶体，最后在热水中溶解中和多余的氢离子，通过一系列的提纯后，得到KIO3晶体，由此作答。 【小问1详解】 由分析可知，海带灰中的碘离子在酸性条件下，被氧化成为碘单质，故反应方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O； 【小问2详解】 萃取分液的正确操作：检漏→加液→塞紧玻璃塞（f）→倒转振荡放气（d）→固定在铁圈静置分层（a）→打开上口塞，放出下层液体（c）→从上口倒出上层乙醚层（e），因此排序为f→d→a→c→e； 【小问3详解】 蒸馏需要的玻璃仪器：蒸馏烧瓶（B）、温度计（A）、直形冷凝管、锥形瓶（E，接收馏分）；球形冷凝管（C）用于冷凝回流，蒸馏操作不用，分液漏斗（D）用于萃取分液，蒸馏操作不需要，因此选CD； 【小问4详解】 由分析可知，碘单质被氧化成为碘酸根，溶液为酸性条件，配平时使用氢离子和水，故反应方程式为； 【小问5详解】 氯气溶解度随温度升高而降低，加热煮沸可除去溶液中溶解的氯气； 【小问6详解】 中和KH(IO3)2中的H+得到KIO3，不能引入新杂质，因此选择含钾的碱； 【小问7详解】 KIO3难溶于乙醇，冷却结晶过滤后，需要用乙醇洗涤晶体除去杂质，减少溶解损失，再烘干得到产品，故选用乙醇。 18. H2O2是一种常用的绿色氧化试剂，在化学研究中应用广泛。某兴趣小组利用压强传感器探究H2O2分解速率的影响因素，装置如图。 实验编号 10.0 mLH2O2溶液 1 mol·L-1 FeCl3溶液/mL 蒸馏水/mL 温度/℃ 反应开始时气压/kPa 反应60秒时 气压/kPa ① 5% 1.0 0 25 100 118 ② 10% 1.0 0 25 100 a ③ 5% V1 V2 55 100 b ④ 5% 0.5 V3 25 100 c 请回答下列问题： （1）实验①在60 s内的平均化学反应速率：v(O2)=___________kPa·s-1。 （2）实验①和③可探究___________对反应速率的影响，因此V1=___________mL。 实验①和④可探究催化剂浓度对反应速率的影响，因此V3=___________mL。 （3）下列大小关系正确的是___________(填字母)。 A. a<118 B. b>118 C. c>a D. c<b （4）探究溶液酸性对H2O2分解速率的影响 分别取10.0 mL 5% H2O2溶液于2只相同的锥形瓶中，用注射器分别加入1.0 mL 1mol/L NaCl溶液(编号⑤)和1.0 mL 1mol/L盐酸(编号⑥)，再分别加入1.0 mL 1mol·L-1 FeCl3溶液。反应60秒时，测得锥形瓶⑤气压大于锥形瓶⑥。 甲同学得出结论：其他条件不变，___________。 （5）探究催化剂对H2O2分解速率的影响 分别取10.0 mL 5% H2O2溶液于3只容积相同的锥形瓶中，调节溶液的pH均为5，用注射器分别加入1.0 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液、1 mol·L-1 CuCl2溶液和1 mol·L-1 CuSO4溶液。进行平行实验3次，采集最佳实验数据曲线如图。 甲同学得出结论1：Cl-对H2O2分解___________。 结论2：同浓度下，Fe3+对H2O2分解的促进作用比Cu2+强。 乙同学认为结论2不够严谨，优化如下方案，进行实验。(可选的试剂有：蒸馏水、1 mol·L-1 FeCl3溶液、1 mol·L-1 溶液、1 mol·L-1 CuSO4溶液、1 mol/L NaCl溶液和1 mol/L盐酸) 实验编号 试剂1 试剂2 试剂3 ⑦ 5 10.0 mL5%H2O2溶液 1.0 mL 1mol·L-1 FeCl3溶液 ⑧ 5 10.0 mL5% H2O2溶液 1.0 mL 1mol·L-1 CuCl2溶液 实验⑦中试剂3为1.0 mL___________，实验⑧中试剂3为___________。根据实验⑦中溶液分解速率大于实验⑧，可知结论2正确。 【答案】（1）0.3 （2） ①. 温度 ②. 1.0 ③. 0.5 （3）BD （4）溶液酸性越强，H2O2分解速率越慢 （5） ①. 有促进作用 ②. 蒸馏水 ③. 1.0mL1mol/L NaCl溶液 【解析】 【小问1详解】 60s内气压变化，因此； 【小问2详解】 实验①和③只有温度不同，因此探究温度对反应速率的影响，其他条件需完全相同，故；实验①和④探究催化剂浓度对速率的影响，需保证溶液总体积不变：①总容积为，因此，得； 【小问3详解】 A. 实验②浓度更大，相同时间生成更多，气压更大，故，A错误； B. 实验③温度更高，反应速率更快，相同时间生成更多，故，B正确； C.对比实验②和④，实验②的浓度和催化剂浓度均高于实验④，因此②反应速率更快，故，C错误； D.对比实验③和④，实验③的温度更高且催化剂浓度更大，因此③反应速率更快，故，D正确； 故答案选BD。 【小问4详解】 反应60s后⑤（加NaCl，酸性弱）气压大于⑥（加盐酸，酸性强），说明酸性越强，分解速率越慢，结论为：浓度增大（酸性增强），减慢​的分解速率； 【小问5详解】 对比​和​，前者反应更快，说明对分解有促进作用；要验证促进作用强于，需要控制总浓度相同，排除阴离子干扰：含，因此⑦补充蒸馏水保证体积；​含，因此⑧补充，使总浓度与⑦相等，即可验证结论。 【点睛】本题利用控制变量法探究影响分解速率的因素，核心思路：仅改变一个变量，保持其他变量不变，分析该变量对速率的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩市一级校联盟2025-2026学年第二学期半期考联考 高一化学试题 (考试时间：75分钟 总分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每题3分，共14题，共42分。每小题只有一项最符合题目要求) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 B. 宇树机器人使用的核心控制芯片的主要成分是 C. 飞船发射的过程中燃料燃烧释放的能量并未全部转化为动能 D. “天和”核心舱电推进系统腔体使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 我国科学家成功合成出新核素Lr-251，熔合过程为。下列说法不正确的是 A. 该熔合过程属于物理变化 B. 与互为同位素 C. 为过渡元素 D. Lr-251核内中子数为148 3. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. N2H4的结构式： B. O2F2的电子式： C. CO2分子的空间填充模型为 D. 和形成共价键的过程： 4. 下列变化中化学键未被破坏的是 A. Cl2溶于水 B. 干冰气化 C. 氯化氢溶于水 D. NaCl固体熔化 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将固体投入中： B. NaOH溶液腐蚀磨口玻璃塞： C. 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 D. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： 6. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、位于同周期，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 最简氢化物的稳定性： B. 最高价含氧酸的酸性：E>Y C. 原子半径： D. X能与Z形成10电子或18电子分子 7. 下列关于元素周期律的叙述不正确的是 A. 卤族元素单质的熔点从F2到I2逐渐升高 B. Se与S是同主族元素，推测SeO2既有氧化性又有还原性 C. Sr与Mg是同主族元素，推测SrSO4是可溶于水的白色固体 D. 镓曾被预言为“类铝”元素，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物 8. 氢气燃烧是重要的化学反应。下列有关说法正确的是 A. 氢气燃烧过程能量变化如图 B. 断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 C. 反应生成1mol气态水和生成1mol液态水时释放的能量均相同 D. 氢气作为燃料可从根本上减少温室气体排放 9. 负载Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法不正确的是   A. 电子由Ag经活性炭流向 B. 溶液中的H+向Ag电极移动 C. Ag为负极，电极反应为： D. 当电路中转移0.1mol电子时，最多去除Cl- 3.55g 10. 下列实验装置能够达到实验目的的是 选项 A．验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱 B．用乙醇萃取中的S 实验装置示意图 选项 C． 检验溶液中是否含有 D．测定反应速率 实验装置示意图 A. A B. B C. C D. D 11. 在1100℃还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分夹持和加热装置省略）。已知：沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是 A. 装置B中试剂为饱和食盐水 B. 装置C应采取冰水浴 C. 装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入 D. 反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D 12. 铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图所示。下列说法不正确的是 A. I到Ⅱ的过程中有水生成 B. Ⅱ到Ⅲ的过程发生还原反应 C. Ⅳ的示意图为 D. Ⅲ到IV的过程需要吸收能量 13. 以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. “浸出”时适当升温可提高浸出率 B. “浸渣”的主要成分是 和 C. “焙烧”产生的气体可用于制备硫酸 D. “滤液2”可返回“浸出”工序循环使用 14. 用电解H2SO4溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取H2SO4溶液并用图2装置按i→iii顺序依次完成实验。下列分析不正确的是 装置 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a a>c>b>0 ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c A. 图2中形成原电池，电极I为正极 B. i中，当电路中通过0.2 mmol电子时，电极II上消耗气体体积为2.24mL C. b<a，是因为ⅱ中电极Ⅱ上缺少作为还原剂，且电极I吸附的的量：ii<i D. c>0，可能是因为新石墨吸附了空气中的 二、非选择题(包括4题，共58分) 15. 随着原子序数的递增，8种短周期主族元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 请回答下列问题： （1）元素G在元素周期表中的位置是___________。 （2）由E和D组成的一种淡黄色物质的电子式为___________；化合物EA能与水反应生成一种碱和单质，该单质为___________(填化学式)。 （3）元素D、F、G的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。 （4）C的简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐，该盐中含有的化学键类型有___________。 （5）元素R是与B同主族的短周期元素。利用下图装置比较R、B和G三种元素的非金属性强弱。药品a是___________(写名称)，试管里发生反应的离子方程式是___________。 （6）金属钫(Fr)在自然界中的存有量极微小，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据其在元素周期表中位置预测其性质，不正确的是___________(填字母)。 A. 在已知元素中，它具有最大的原子半径 B. 在氧气中燃烧时会生成分子式为的氧化物 C. 最高价氧化物对应水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱 D. 其单质常温下跟水反应会放出大量热、剧烈燃烧并爆炸 （7）为了比较镁与铝金属性的强弱，设计了如下实验：向试管a、b中分别加入同浓度同体积的 MgCl2与AlCl3溶液，分别滴加同浓度NaOH溶液，观察到两支试管均产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液后，观察到___________的现象，说明金属性：Mg>Al。 16. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径。 （1）已知化学反应的能量变化(ΔH)可以通过键能计算，公式为：ΔH=反应物总键能−生成物总键能。工业上简单有机物的制备中存在如下反应：CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)，已知键能：C—H：413、Cl—Cl：243、C—Cl：328、H—Cl：431(单位：kJ·mol⁻¹)，则该反应ΔH=___________kJ·mol-1。 （2）把反应设计成原电池，可实现能量的转化。依据原电池的构成、原理等知识，请回答以下问题： ①装置甲中能量转化形式主要为___________。 ②当同时将铜和锌分别按照图示插入甲、乙烧杯中，描述甲、乙烧杯中铜棒上的现象___________；乙中锌棒参与反应的离子反应方程式为___________。 ③图甲装置中，铜(棒)电极上的电极反应式为___________，5分钟后甲中溶液质量增重31.5g，此时转移电子数目为___________。 ④把A、B、C、D四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若A、B相连，A为正极；C、D相连，C为负极；A、C相连，C上产生气泡；B、D相连，B质量减小，则四种金属的活动性由弱到强顺序为___________。 17. KIO3是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO3晶体的流程如下，请回答下列问题： 已知：①碘易溶于乙醚，乙醚难溶于水； ②KIO3在水中溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇。 （1）步骤①“氧化”的离子方程式为___________。 （2）步骤②用乙醚萃取能减少蒸馏时碘的损失。从下列选项中选出合理的操作并排序：___________。 检查分液漏斗是否漏水→往分液漏斗中转移溶液并加入乙醚→___________→___________→___________→___________→___________。 a．置于铁架台的铁圈上静置分层；   b．手持分液漏斗静置待液体分层； c．打开上口玻璃塞，使下层液体流入烧杯； d． 分液漏斗倒转，尖嘴朝上，振荡几次，打开旋塞放气(重复几次)； e．关闭活塞，更换烧杯后再将上层液体由上口倾倒出来； f．塞上玻璃塞，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞； （3）步骤③“蒸馏”时，不需要用到下列玻璃仪器中的___________(填字母)。 A． B． C． D． E． （4）步骤④“加热氧化”分两步进行，将反应i的离子方程式补全： (i)___________；(ii)+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O （5）步骤⑤“逐氯”的方法可以是___________。 （6）步骤⑦“中和”，可加入的物质是___________(填化学式)。 （7）步骤⑧中一系列操作包括静置、冷却结晶、过滤、___________、烘干。 18. H2O2是一种常用的绿色氧化试剂，在化学研究中应用广泛。某兴趣小组利用压强传感器探究H2O2分解速率的影响因素，装置如图。 实验编号 10.0 mLH2O2溶液 1 mol·L-1 FeCl3溶液/mL 蒸馏水/mL 温度/℃ 反应开始时气压/kPa 反应60秒时 气压/kPa ① 5% 1.0 0 25 100 118 ② 10% 1.0 0 25 100 a ③ 5% V1 V2 55 100 b ④ 5% 0.5 V3 25 100 c 请回答下列问题： （1）实验①在60 s内的平均化学反应速率：v(O2)=___________kPa·s-1。 （2）实验①和③可探究___________对反应速率的影响，因此V1=___________mL。 实验①和④可探究催化剂浓度对反应速率的影响，因此V3=___________mL。 （3）下列大小关系正确的是___________(填字母)。 A. a<118 B. b>118 C. c>a D. c<b （4）探究溶液酸性对H2O2分解速率的影响 分别取10.0 mL 5% H2O2溶液于2只相同的锥形瓶中，用注射器分别加入1.0 mL 1mol/L NaCl溶液(编号⑤)和1.0 mL 1mol/L盐酸(编号⑥)，再分别加入1.0 mL 1mol·L-1 FeCl3溶液。反应60秒时，测得锥形瓶⑤气压大于锥形瓶⑥。 甲同学得出结论：其他条件不变，___________。 （5）探究催化剂对H2O2分解速率的影响 分别取10.0 mL 5% H2O2溶液于3只容积相同的锥形瓶中，调节溶液的pH均为5，用注射器分别加入1.0 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液、1 mol·L-1 CuCl2溶液和1 mol·L-1 CuSO4溶液。进行平行实验3次，采集最佳实验数据曲线如图。 甲同学得出结论1：Cl-对H2O2分解___________。 结论2：同浓度下，Fe3+对H2O2分解的促进作用比Cu2+强。 乙同学认为结论2不够严谨，优化如下方案，进行实验。(可选的试剂有：蒸馏水、1 mol·L-1 FeCl3溶液、1 mol·L-1 溶液、1 mol·L-1 CuSO4溶液、1 mol/L NaCl溶液和1 mol/L盐酸) 实验编号 试剂1 试剂2 试剂3 ⑦ 5 10.0 mL5%H2O2溶液 1.0 mL 1mol·L-1 FeCl3溶液 ⑧ 5 10.0 mL5% H2O2溶液 1.0 mL 1mol·L-1 CuCl2溶液 实验⑦中试剂3为1.0 mL___________，实验⑧中试剂3为___________。根据实验⑦中溶液分解速率大于实验⑧，可知结论2正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $