福建省龙岩市一级校联考2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

龙岩市一级校联盟2024-2025学年第二学期半期考联考 高一化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64 Ag108 一、选择题(每题3分，共14题，共42分。每小题只有一项最符合题目要求) 1. 化学与生产、生活和科技发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 燃煤中加入CaO，主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成 B. “金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，合金的硬度通常大于各组分 C. 玛瑙、光导纤维的主要成分都是 D. 工业生产陶瓷和水泥的原料中都含有黏土 2. “华龙一号”是中国核电走向世界的“国家名片”，运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列关于的说法正确的是 A. 质子数为144 B. 质量数为238 C. 核外电子数为144 D. 中子数为94 3. 下列说法不正确的是 A. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体 B. 内蒙古富含稀土资源，稀土元素位于周期表的镧系，互为同位素 C. 中Og用核素符号表示为 D. 考古工作中经常利用和核素分析古代人类的食物结构 4. 研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为，下列有关“水电池”在海水中放电时的说法正确的是 A. 负极反应式为 B. 每生成转移电子 C. 不断向“水电池”的正极移动 D. 发生氧化反应 5. 短周期主族元素的原子序数依次增大。W的原子半径在周期表中最小，X是空气中含量最高的元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素M层的电子数是K层的两倍，Q的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列有关叙述不正确的是 A. 简单离子半径大小： B. 化合物中X原子满足8电子稳定结构 C. 三种元素能形成离子化合物 D. 既能与酸又能与碱反应，是两性氧化物 6. 下列实验操作正确且能达到目的的是 A．分离碘酒中的碘 B．用于加热熔融NaOH C．比较Mg和Al的金属性 D．分离固体碘和氯化钠的混合物 A. A B. B C. C D. D 7. 研究表明在高压等特殊条件下能稳定存在，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构，下列有关预测合理的是 A. 中含有个键 B. 的电子式为 C. 受热分解的化学方程式为 D. 与水反应的化学方程式为 8. 和被称为拟卤素，它们的性质与卤素单质相似，已知还原性强弱顺序为。则下列关于拟卤素的性质推测不合理的是 A. 可以被氧化 B. 均难溶于水 C. 可以和碱发生反应 D. 易溶于四氯化碳 9. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓溶液，一段时间后，下列有关现象描述正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) A. 杠杆为绝缘体时，杠杆A端和B端一样高 B. 杠杆为绝缘体时，杠杆A端高B端低 C. 杠杆为导体时，有气泡产生，杠杆摇摆不定 D. 杠杆为导体时，杠杆A端高B端低 10. 溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。已知：在碱性溶液中可转化为(有强氧化性)和。从海水中提溴的一种流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. “通入空气将溴吹出”利用了溴的挥发性 B. 溶液吸收低浓度溴的目的是富集溴 C. “制溴”步骤中，可以用HCl代替 D. 高浓度溴可以通过蒸馏的方式获得纯溴 11. 氢氧燃料电池在航天领域有重要应用。某氢氧燃料电池结构如图所示，反应生成水可作为航天员的饮用水。下列说法不正确的是 A. Y极为燃料电池的正极，该极通入的气体是 B. X电极上的电极反应式为 C. 每消耗11.2L(标准状况)，有移向X极 D. 燃料电池的能量转化率不可能达到100% 12. 部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图如图，原子序数所对应的元素分别为，则下列说法正确的是 A. 和属于同种核素 B. B和C两者的最高价氧化物对应的水化物可以反应 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. A和B形成的化合物中，阴、阳离子个数比为 13. 工业废水脱硝(除去和)是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示： 实验测得脱硝过程中的浓度几乎为零。下列说法不正确的是 A. 反应②中是还原产物 B. 反应①的离子方程式为 C. 理论上反应①和②消耗还原铁粉的物质的量之比为 D. 反应③中氧化产物与还原产物的质量比为 14. 工业上以铬铁矿(，含氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图，已知焙烧的目的是将转化为，并将氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法不正确的是 A. 在焙烧阶段可用小苏打代替纯碱 B. 中和后所得滤渣主要成分是和 C. 上述流程中可得到副产品 D. 母液中无可循环利用的成分 二、非选择题(包括4题，共58分) 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。元素周期表中主族元素的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。已知X元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y与W同主族且W的核电荷数是Y的2倍，Z被誉为“国防金属”，R的最外层电子数是其最内层电子数的一半。请回答下列问题： （1）R元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）Z的离子结构示意图为___________。Z的单质与反应的化学方程式为___________。 （3）最简单气态氢化物的稳定性更强的是___________(填化学式)。 （4）上述五种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。 （5）原子半径由小到大的顺序为___________。 （6）碲(Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。已知碲元素在周期表中与同主族，与碘元素同周期。 ①推测碲元素及其化合物可能具有的性质为___________(填字母)。 A．单质碲在常温下是固体 B．通入溶液中不发生反应 C．比HI稳定 D．的酸性比的弱 ②请写出碲与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：___________。 （7）Q的原子序数在X与Y之间，由Na元素与X、Q组成的某剧毒化合物NaXQ不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为___________。已知NaXQ含有Q2分子中类似的化学键，写出化合物NaXQ的电子式：___________。 16. 化学实验探究不仅是化学学习的重要组成部分，也是科学研究的基础。通过实验，我们能够更深入地理解化学现象和规律。 为探究卤素单质氧化性的相对强弱，同学们用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 资料：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为红棕色。 实验过程： 过程I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 过程Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 过程Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a． 过程Ⅳ．…… 请回答下列问题： （1）A中产生黄绿色气体的反应的离子方程式为___________。 （2）写出的电子式：___________ （3）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________。 （5）浸有NaOH溶液的棉花的作用是___________，反应的离子方程式为___________。 （6）为了验证氯元素的非金属性比硫元素的强，应关闭弹簧夹，将B中试剂换为___________，反应的离子方程式为___________。 （7）下列方法可以证明非金属性的是___________。 A. 比较气态氢化物的稳定性 B. 比较最高价氧化物对应的水化物的酸性 C. 比较单质与氢气化合的难易程度 D. 将氟单质通入氯化钠溶液中，检验是否有氯气生成 17. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，回答下列问题： （1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂键吸收热量，生成键放出热量，则完全反应生成放出的能量为___________。 （2）下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （3）某同学设计如图所示实验装置。 ①装置中铁的作用是___________，硝酸银溶液的作用是___________。 A．正极材料 B．离子导体 C．负极材料 D．电极反应物 ②银片上电极反应式为___________。 ③反应前铁片和银片质量相同，当外电路转移时，铁片和银片的质量差是___________克。 18. 绿矾是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下，易被还原为。 请回答下列问题： （1）碱浸时其中Al发生反应的离子方程式为___________。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是___________，试剂a需要过量的理由是___________。 （3）流程中“系列操作”是___________过滤、洗涤、干燥。 （4）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： I．称取ag绿矾样品，并将其配制成250mL溶液。 Ⅱ．取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为___________(用含的代数式表示)。 龙岩市一级校联盟2024-2025学年第二学期半期考联考 高一化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64 Ag108 一、选择题(每题3分，共14题，共42分。每小题只有一项最符合题目要求) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(包括4题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）第四周期第ⅠA族 （2） ①. ②. （3）H2O （4）H2SO4 （5）O＜C＜K （6） ①. AD ②. （7） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）湿润的淀粉KI试纸变蓝 （4）打开活塞b，放出少量溶液，然后关闭活塞b，振荡D并静置，观察到D中下层溶液呈紫红色 （5） ①. 吸收未反应的氯气，防止污染空气 ②. （6） ①. Na2S溶液 ②. （7）AC 【17题答案】 【答案】（1） （2）B （3） ①. CD ②. BD ③. ④. 13.6 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. H2SO4 ②. Fe ③. 消耗过量的硫酸，防止Fe2+被氧化，同时使Fe3+、Cu2+转化为Fe2+、Cu （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$