精品解析：云南下关第一中学等校2026届高三下学期模拟预测化学试题

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Ga-70 As-75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 青少年参与家务劳动既可以培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关说法正确的是 A. 做馒头时加入大量大苏打，能使馒头疏松多孔 B. 烹煮鱼时加入的料酒和食醋可发生酯化反应，能增加香味 C. 春节时可使用胶水粘贴春联，胶水是一种纯净物 D. 天然气(主要成分为)燃烧出现黄色火焰时，说明天然气燃烧不充分，应调小进风口 【答案】B 【解析】 【详解】A．大苏打是硫代硫酸钠​，与酸反应生成二氧化硫气体和单质硫，二者均为有毒物质不能用于做馒头；使馒头疏松多孔的是小苏打碳酸氢钠，且“大量加入”也不符合实际，A错误； B．料酒中含乙醇，食醋中含乙酸，加热条件下二者可发生酯化反应，生成有特殊香味的乙酸乙酯，因此能增加鱼肉的香味，B正确； C．胶水由粘合剂、溶剂等多种物质组成，含有高分子化合物，属于混合物，不是纯净物，C错误； D．天然气燃烧出现黄色火焰，说明氧气不足、燃烧不充分，需要增大氧气进气量，应调大进风口，而非调小，D错误； 答案选B。 2. 下列描述不能正确反映化学事实的是 A. 常温下，与稀硝酸反应生成，与浓硝酸不发生反应 B. 常温下与浓盐酸不反应，升高温度后能生成氯气 C. 严格限定剂量下，可作为合法食品添加剂，但大量摄入会损害身体 D. 钡是重金属，有毒，但医学上可用作X射线造影剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下与稀硝酸反应，被还原生成NO，Al遇浓硝酸则被钝化生成致密氧化物薄膜阻碍反应进一步进行，并非不发生反应，A错误； B．常温下氧化性较弱，加热可增强其氧化性，与浓盐酸反应生成，B正确； C．具有还原性和漂白性，但大量摄入会损害人体健康，应在严格符合国家剂量标准时作食品添加剂使用，C正确； D．可溶性钡盐电离生成有毒的重金属离子，但难溶于水和胃酸，极难电离出，且不会被X射线透过，因此可作X射线造影剂，D正确； 故答案选A。 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 乙炔的分子结构模型： B. 标准状况下，中含有共价键的数目为 C. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： D. 硬脂酸甘油酯在溶液中皂化： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔的结构式为 H-C≡C-H，分子中碳碳三键为直线形结构，该分子模型能表示乙炔的结构，A正确； B．标准状况下，2.24 L H2S 的物质的量为0.1 mol。一个 H2S 分子中有 2 个 H-S 共价键，所以共价键数为 ，B正确； C．硫化钠溶液显示碱性，在空气中被氧化时， 被氧化为 S，氧气被还原为水，正确离子方程式应为：，题中方程式的反应物中有 ，不符合碱性溶液环境，因此C错误； D．硬脂酸甘油酯属于油脂，在 NaOH 溶液中发生皂化反应，生成甘油和硬脂酸钠，方程式书写正确，D正确； 故答案为C。 4. 下列说法错误的是 A. 氢键是一种特殊的化学键，可影响物质的沸点和溶解度 B. 手性分子是指分子与其镜像不能重合的分子，存在手性异构 C. 金属晶体通过金属阳离子与自由电子之间的强烈作用形成金属键 D. 酚醛树脂是酚(如苯酚)与醛(如甲醛)在酸或碱的催化下相互缩合而成的高分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键属于弱相互作用，不属于化学键，仅后半句“可影响物质的沸点和溶解度”表述正确，整体说法错误，A错误； B．手性分子的定义为分子与其镜像不能重合的分子，存在手性异构现象，表述正确，B正确； C．金属键的本质是金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用，金属晶体依靠金属键形成，表述正确，C正确； D．酚醛树脂是酚类和醛类在酸或碱催化下发生缩聚反应相互缩合得到的高分子化合物，表述正确，D正确； 答案选A。 5. 下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 实验操作 实验目的 A．灼烧海带 B．铁上镀铜 实验操作 实验目的 C．除去乙烯中的 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧固体不能在烧杯中进行，应用坩埚，A错误； B．铁上镀铜时，镀层金属作阳极，待镀铁制品作阴极，电解液用含铜离子的溶液，图中铜片接了电源正极（阳极），铁制品接了电源负极（阴极），符合电镀要求，B正确； C．乙烯也能与酸性高锰酸钾溶液反应，会把需要保留的乙烯也反应掉，不能达到除杂目的，C错误； D．实验室制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导管不能伸入饱和碳酸钠溶液的液面以下，图中导管伸入液面以下，D错误； 故答案选B。 6. 香叶木素(M)是一种天然化合物，具有抗炎、抗氧化、抗癌等多种生物活性，结构如图。下列有关M的说法正确的是 A. 能发生水解反应 B. 1个M分子中采取杂化的碳原子有16个 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 核磁共振氢谱显示有10组峰 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中不含有酯基、酰胺基或卤原子，不能发生水解反应，A项错误； B．分子中采取杂化的碳原子有15个，B项错误； C．分子中有酚羟基及碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误； D．等效氢种类，左侧苯环4种，中间6元环1种，右侧苯环4种，甲基1种，共10种，D正确； 故选D。 7. 如图所示的物质转化关系中，常温下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列叙述错误的是 A. X可与热的浓硫酸反应生成T B. Y的水溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. R分子中的中心原子为杂化 D. 常温下，Z的浓溶液不可用于干燥R 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息：X为淡黄色固体，R、T为气体，结合转化关系可推出各物质： ，（硫单质，淡黄色固体），，，。 【详解】A．硫单质与热的浓硫酸反应生成二氧化硫：，可以生成，A正确； B．的水溶液为硫酸，硫酸只有酸性，没有漂白性，只能使紫色石蕊试液变红，不会褪色，B错误； C．的中心S原子价层电子对数为，因此中心原子为杂化，C正确； D．Z的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，会氧化，因此不能干燥，D正确； 故选B。 8. 已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的核外电子数和电子层数相等，Y与Z同周期，Y元素原子核外成对电子数和未成对电子数之比为，Z元素基态原子核外p轨道有2个未成对电子；W为区元素，其价层电子排布式为；向的溶液中通入适量形成配合物。下列说法正确的是 A. 仅由X、Y、Z三种元素形成的物质中不含离子键 B. 简单氢化物的键角： C. 上述配合物中含有共价键 D. 上述四种元素的第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】由题目已知X元素原子的核外电子数和电子层数相等，可以推断X为H，Y元素原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4:3，根据元素周期表可推断出Y为N，Y与Z同周期，且Z元素基态原子核外p轨道有2个未成对电子，第二周期中p轨道有2个未成对电子有C和O，由于X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以Z为O，W为ds区元素，其价层电子排布式为4d105s1，可推断W为Ag，综上所述，X为H，Y为N，Z为O，W为Ag，题中提到的WYZ3为AgNO3，YX3为NH3，配合物[W(YX3)2]ZX为[Ag(NH3)2]OH。 【详解】A．分析可知X为H，Y为N，Z为O，三种元素可以形成硝酸铵（NH4NO3）,硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的离子化合物，其中含有离子键，故A错误； B．Y的简单氢化物为NH3，中心原子N有1对孤对电子，分子构型为三角锥形，Z的简单氢化物为H2O，中心原子O有2对孤对电子，分子构型为V形，由于孤对电子对成键电子的排斥作用，孤对电子越多，键角越小，所以NH3>H2O，即Y>Z，故B错误； C．配合物[W(YX3)2]ZX为[Ag(NH3)2]OH，1 mol [Ag(NH3)2]OH中，配离子[Ag(NH3)2]+中，含有2个配位键（Ag和N之间），每个NH3分子中有3个N-H共价键，2个NH3共有6个N-H共价键，配位键属于共价键，所以配离子内部共有8 mol共价键，OH-中含有1个O-H共价键，因此，1 mol [Ag(NH3)2]OH总共含有9 mol共价键，故C错误； D．N的2p轨道处于半充满状态，比较稳定，第一电离能大于同周期的O，N>O，非金属性较大的O的第一电离能一般高于H，Ag为金属，第一电离能低于非金属元素，故第一电离能顺序为N>O>H>Ag，即Y>Z>X>W，故D正确； 故答案选D。 9. 下列关于客观事实的解释错误的是 选项 客观事实 解释 A 立方氮化硼晶体硬而脆 立方晶体中B与N以共价键结合形成共价晶体，且共价键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位 B 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 氟的电负性比氯大，氟的吸电子诱导效应更强，三氟乙酸的羧基中的极性更大 C 液态氟化氢中存在缔合分子，沸点异常高 分子间通过配位键相互结合，分子间作用力显著增强 D 环糊精将香草醛包埋制成的稳定食品香精是一种超分子 环糊精是超分子主体，空腔可容纳香草醛分子，二者通过非共价键相互作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．立方BN属于共价晶体，B、N原子以共价键结合，共价键具有方向性，外力作用下原子错位会导致共价键断裂，因此硬而脆，A正确； B．氟的电负性大于氯，吸电子诱导效应更强，使三氟乙酸羧基中O−H键极性更大，更易电离出H+，酸性更强，B正确； C．液态HF分子间通过氢键缔合形成(HF)n，氢键属于特殊分子间作用力，不是配位键，解释错误，C错误； D．超分子是由两种及以上分子通过非共价键结合形成的聚集体，环糊精作为主体，通过非共价键作用容纳客体香草醛分子，属于超分子体系，D正确； 答案选C。 10. 实验室制备肉桂酸的方法：将苯甲醛和乙酸酐混合后，加入无水碳酸钾，加热回流；待反应结束后，先利用水蒸气蒸馏法除杂，再依次用溶液、活性炭、盐酸提纯，最终得到肉桂酸。其中水蒸气蒸馏的装置如图： 已知：反应原理为。下列说法正确的是 A. 水蒸气蒸馏的目的是除去未反应完的苯甲醛 B. 用溶液代替碳酸钾可以提高产物的纯度 C. 该反应原理的原子利用率达到了 D. 加热回流时，选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲醛沸点较低、可随水蒸气蒸出，而产物肉桂酸沸点高，会留在反应体系中，因此水蒸气蒸馏的目的是除去未反应完的苯甲醛，A正确； B．碱性过强，一方面会使苯甲醛发生歧化副反应，另一方面会促进乙酸酐水解，会引入更多杂质，降低产物纯度，B错误； C．该反应除目标产物肉桂酸外，还生成副产物乙酸，因此原子利用率小于，C错误； D．加热回流时，球形冷凝管的接触面积更大，冷凝效果比直形冷凝管更好，直形冷凝管一般用于蒸馏操作，D错误； 故选A。 11. 砷化镓作为第二代半导体，因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓的立方晶胞结构如图，设砷化镓的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体中，、之间不存在配位键 B. 该晶胞中原子占据4种位置 C. 该晶体中，的键长为 D. 晶胞中由围成了八面体空隙和四面体空隙，且两者数量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】砷化镓的立方晶胞结构中Ga位于内部有4个，As位于顶点和面心，有个；据此解题。 【详解】A．Ga最外层只有个电子，根据晶胞结构可知，Ga与形成个共价键，As最外层有5个电子，1对孤电子对，Ga有空轨道，所以其中1个共价键是配位键，因此和之间存在配位键，A错误； B．由晶胞结构可知，原子位于顶点和面心两种位置，B错误； C．晶胞质量，根据得晶胞边长，键长为晶胞对角线的，即键长，C错误； D．由晶胞结构可知，一个晶胞中围成的四面体空隙有8个，而围成的八面体空隙有2种，八面体空隙的中心分别在晶胞的体心(1个)和棱心(12个)，由于棱心处的八面体空隙是相邻4个晶胞所共有的，因此均摊到1个晶胞中的八面体空隙数，晶体中由围成的八面体空隙和四面体空隙数量之比为，D正确； 故答案选D。 12. 某科研小组利用铜和钯作催化剂、作促进剂，成功地将一系列含氯烃类废物转化为有价值的氯化试剂，转化过程如图(部分产物省略，DMSO为二甲砜)。下列说法正确的是 A. 脱氯过程中，b发生取代反应生成聚乙炔和氯化氢 B. 脱氯过程中，和DMSO分别活化PVC中的碳氢键、碳碳键 C. 氯化过程中，c能提高反应物活化能，从而提高活化分子百分数 D. 脱氯和氯化循环符合绿色化学理念，实现资源的回收与利用 【答案】D 【解析】 【分析】分析题目给出的转化过程：脱氯过程：a.PVC（聚氯乙烯）在O2和DMSO作用下，经过b中间体，生成HCl和聚乙炔。氯化过程：HCl与Pd(Ⅱ)反应生成Pd(Ⅱ)-Cl（c），随后c与芳烃反应生成氯化产物（如氯代芳烃）和Pd(0)（d），Pd(0)被NO和O2氧化回Pd(Ⅱ)，完成循环。据此分析以下各选项； 【详解】A．脱氯过程中，b（PVC 相关结构）发生的是消去反应（脱去 HCl，形成双键），生成聚乙炔和HCl，而不是取代反应，A错误； B．脱氯过程是消去反应，主要断裂C-H键和C-Cl键，形成C=C双键，而不是断裂C-C键，B错误； C．c是催化剂（Pd (II) 配合物），催化剂的作用是降低反应物活化能，从而提高活化分子百分数，而不是提高活化能，C错误； D．脱氯过程将PVC中的氯转化为HCl，氯化过程又将HCl转化为氯化试剂，实现了氯资源的回收与循环利用，减少了废弃物排放，符合绿色化学理念，D正确； 故选D。 13. 利用“海水-河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和的装置示意图如图所示，其中X、Y均为复合电极，电极a、b均为石墨电极。下列说法正确的是 A. c为阳离子交换膜 B. 当电解装置中产生气体时，电路中转移电子 C. “海水-河水”浓差电池中溶液浓度高的一侧电极电势较低 D. 电池从开始工作到停止放电，理论上可制得 【答案】C 【解析】 【分析】根据浓差电池，中间是阳离子交换膜，海水中浓度大的钠离子可以通过阳离子交换膜由X极向Y极移动，根据原电池原理，在电解质溶液中阳离子向正极移动，则可以判断X为负极，Y为正极。 【详解】A．根据分析可知： X为负极，Y为正极，结合已知信息和示意图可推出a、b分别为阳极、阴极，电解硫酸钠得到硫酸和NaOH，硫酸根离子通过交换膜c向阳极移动，钠离子通过交换膜d向阴极移动，则c、d分别为阴离子交换膜、阳离子交换膜， A项错误； B．电解装置实质上是电解水，当产生气体时，其中氢气、氧气，转移电子，B项错误； C．NaCl溶液浓度高的一侧为负极，电极电势较低，C项正确； D．当原电池中两极氯化钠浓度相等时，放电停止，但没有给出两极的溶液的体积，无法计算离子移动的物质的量，也无法计算电子转移的物质的量，无法计算制得的的质量，D项错误； 答案选C。 14. 常温下，向含有足量难溶盐的悬浊液中通入气体，平衡时溶液中(X表示、、或)随的变化如图所示。已知：不水解。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示随的变化 B. 常温下，的溶度积常数 C. b点对应溶液中 D. b点对应溶液的 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，pH较小时，酸性强，溶液中含A粒子主要为H2A，其负对数较小，随着pH增大，HA-离子的浓度先增大后减小，其负对数先减小后增大，A2-随着pH增大逐渐增大，M2+浓度随着A2-的增大逐渐减小，负对数逐渐增大，可推出曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示、、和随的变化。 【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅱ表示随的变化，A项错误； B．由曲线Ⅰ、Ⅳ在纵坐标为时相交，说明，常温下的溶度积常数为，B项错误； C．由图可知b点溶液中，存在电荷守恒：、、、物料守恒：，可推出，C项错误。 D．a点pH=3.27，是H2A与HA-的交点，此时二者浓度相等，Ka1，c点pH=6.27，是HA-与A2-的交点，此时二者浓度相等，Ka2，b点是A2-与H2A的交点，此时二者浓度相等，，解得，此时pH=4.77，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学小组探究和溶液反应的过程及产物。回答下列问题： （1）配制溶液，下列药品中不需要使用的是___________(填标号)。 a．固体 b．粉 c．蒸馏水 d．浓盐酸 e．氯水 【实验探究】向溶液中加入锌粉，实验装置如图。 第一阶段：刚开始无气泡产生，溶液温度升高。 第二阶段：溶液颜色变为浅绿色，且有红褐色絮状沉淀产生。 第三阶段：后产生大量气泡，用试管收集后放在酒精灯火焰上有爆鸣声。反应结束后溶液最终呈无色。 （2）取第一阶段溶液少许于试管中，滴加酸性溶液，溶液颜色变为红色。 甲同学认为：此现象说明第一阶段未发生反应。 乙同学认为第一阶段发生了反应，理由为___________。 （3）丙同学认为第二阶段的上层清液中可能存在，设计实验检验的存在：___________。 （4）实验第二阶段产生红褐色絮状沉淀的原因为___________(从化学平衡、离子积与关系角度分析，结合必要的文字和反应方程式)。实验第三阶段产生气体的成分为___________(填化学式)。 （5）经检验，发现红褐色絮状沉淀中混有一种或两种能被磁铁吸引的黑色物质，对该黑色物质的可能成分提出猜想：Ⅰ．铁粉；Ⅱ．___________；Ⅲ．两者都有。 【补充实验】将黑色物质用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；向反应后的溶液中滴加溶液，无明显现象。 ①将猜想Ⅱ补充完整：___________。 ②若只有猜想Ⅰ正确，则第三阶段发生反应的离子方程式为___________。 ③小组同学认为上述【补充实验】无法确定猜想Ⅲ是否正确，理由是___________。 【答案】（1）be （2）溶液温度升高，说明发生反应且该反应为放热反应(或发生了反应等相近意思描述) （3）取少量上层清液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀则证明存在 （4） ①. 与反应，使平衡向逆反应方向移动，溶液的酸性减弱，溶液中增大，使，以形式沉淀析出 ②. （5） ①. (或四氧化三铁) ②. 、 ③. 若存在，稀盐酸与反应产生的可与继续反应生成，导致反应后的溶液中检测不到，与没有得到的反应后溶液现象相同 【解析】 【分析】在向FeCl3溶液中加入锌粉的实验中，反应过程呈现明显的阶段性变化：第一阶段，锌粉优先与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Zn2+，该反应放热导致溶液温度升高，且由于Fe3+的水解受到抑制，初期无气泡产生；第二阶段，随着Fe3+被消耗，溶液颜色因Fe2+的生成而变为浅绿色，同时部分Fe3+水解产生的Fe(OH)3以红褐色絮状沉淀形式析出；第三阶段，当Fe3+基本被还原完全后，锌粉与溶液中的H+反应生成氢气，收集的气体在火焰上产生爆鸣声，最终Fe2+可能进一步被锌还原为铁单质或形成锌铁合金，使溶液最终呈无色。 【小问1详解】 配制溶液，需要固体、蒸馏水及少量浓盐酸来抑制水解，故不需要be； 【小问2详解】 Zn 与反应生成，遇KSCN溶液变红说明溶液中有的，但溶液温度升高说明已经发生反应； 【小问3详解】 检验的特征试剂是铁氰化钾溶液，会生成蓝色沉淀，故取少量上层清液于试管中，滴加溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在； 【小问4详解】 与反应，使平衡向逆反应方向移动，溶液的酸性减弱，溶液中增大，使，以形式沉淀析出；15min后产生大量气泡，有爆鸣声，说明是氢气； 【小问5详解】 黑色物质能被磁铁吸引，常见的黑色磁性物质为铁粉和，补充猜想II是； 如果猜想Ⅰ正确，只有Fe，第三阶段主要是过量的Zn与酸反应，或者置换出来的Fe与酸反应，方程式为：、； 无法确定猜想III是因为：如果固体中同时含有Fe和，加入盐酸后，会溶解生成和，但是固体中大量的Fe会将生成的还原为，导致最终溶液中检测不到，KSCN也不变色，因此，KSCN无现象不能排除的存在。 16. 高铁酸钾()是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂。以硫铁矿烧渣(主要成分为、、、、等元素的氧化物)为原料制备高铁酸钾，可实现绿色化学的目标，流程如图。 已知：①是一种暗紫色固体，易溶于水，微溶于浓溶液，下在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。 ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全()时的见下表。 沉淀物 开始沉淀的 沉淀完全的 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为___________。 （2）“酸溶”后所得滤渣1的成分为___________(填化学式)。 （3）“氧化1”中溶液的用量远大于理论值，原因可能是___________。 （4）“调”步骤中适宜的范围为___________。 （5）“氧化2”中，向溶液中加入足量固体，直至无法溶解，得到的强碱性饱和溶液，再向其中缓慢少量分批加入，并不断搅拌左右，至溶液呈深紫红色，“氧化2”发生反应的离子方程式为___________。 （6）“转化分离”中，加入固体至饱和并搅拌后，得到紫黑色固体。加入固体至饱和的作用是___________。 （7）储存介质和在高铁酸钾溶液中的质量分数对高铁酸钾溶液稳定性的影响分别如图1、图2所示。分析图1和图2可知，高铁酸钾溶液的最佳储存方案为___________。 【答案】（1） （2）、 （3）生成的作为催化剂，催化的分解 （4） （5） （6）增大浓度，促进晶体析出 （7）用聚乙烯材质的塑料瓶避光储存，添加一定量的，并使在高铁酸钾溶液中的质量分数达到即可 【解析】 【分析】这是以硫铁矿烧渣为原料制备高铁酸钾的流程，首先用硫酸进行酸溶，使铁、铝、钙、镁等金属氧化物转化为可溶性硫酸盐，同时硅氧化物不反应进入滤渣1被除去；随后加入过氧化氢氧化可能存在的Fe2+为Fe3+，再加入氢氧化钠调节pH使Fe3+选择性沉淀为Fe(OH)3，实现与铝、镁、钙等离子的分离；所得Fe(OH)3在次氯酸钠和氢氧化钠的碱性体系中被氧化为高铁酸盐，最终通过加入氢氧化钾利用溶解度差异转化析出K2FeO4晶体，从而获得高铁酸钾产品。 【小问1详解】 的价层电子排布为； 【小问2详解】 原料是硫铁矿烧渣，主要成分为 、、、、等。 加入硫酸进行“酸溶”时，会与硫酸反应生成，是微溶物，在浓度较高时会以沉淀形式析出；是酸性氧化物，不溶于硫酸，因此，滤渣1主要是不反应的二氧化硅和生成的硫酸钙沉淀； 【小问3详解】 溶液中存在大量的，是分解的催化剂，加入的双氧水有一部分会因为催化分解而损耗掉，导致实际用量远大于理论计算值； 【小问4详解】 为了让沉淀完全而不沉淀或少沉淀，pH范围应控制在2.7~3.4； 【小问5详解】 根据题目所用溶液以及溶液呈紫红色可得反应物与生成物，配平得：； 【小问6详解】 加入饱和KOH，增大了浓度，促使晶体析出； 【小问7详解】 观察图1可得：避光保存更好，且聚乙烯塑料瓶比玻璃瓶好； 观察图2可得：能抑制分解，且浓度在实验范围内越高效果越好，即加入0.10%的； 故将高铁酸钾溶液盛放在聚乙烯塑料瓶中，避光保存，并加入0.10%的。 17. 甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，选择性加氢制甲醇反应在全球范围内引起了广泛关注。已知发生的主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： （1）___________；反应Ⅰ在一定条件下可自发进行，则自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）反应Ⅲ的反应历程如图所示(*表示吸附态)。由图可知上的___________原子加氢更有利。 （3）一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入和，使之发生上述三个反应。末反应达到平衡，测得和的物质的量均为。 ①内，的平均反应速率为___________。 ②能说明该反应体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．容器内混合气体的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）一定条件下，在压强为p的恒压密闭容器中，加入和，使之发生上述三个反应，转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。 ①若时催化剂的活性受温度影响不大，分析后图中曲线下降的原因：___________。 ②时反应的平衡常数___________(列出含p的计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2）氧(或“O”) （3） ①. ②. bc （4） ①. 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大于反应Ⅰ平衡正向移动程度，从而使转化率和甲醇选择性下降 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ=反应Ⅲ，因此，代入数据得：。反应Ⅰ，，根据自发判据 ，只有高温下才能满足，因此自发条件为高温。 【小问2详解】 根据图像可知，加氢生成（氧原子加氢）的活化能远低于生成​（碳原子加氢）的活化能，因此氧原子加氢更有利。 【小问3详解】 ①末测得和的物质的量均为，，，由C原子守恒可得，由O原子守恒可得，由H原子守恒可得，，则内，的平均反应速率为。 ②a．体系中气体总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终保持不变，混合气体的密度保持不变不能判断反应是否达到平衡，a项不符合题意； b．该体系反应Ⅱ、Ⅲ前后气体分子数不相等，容器内压强保持不变，说明物质的量不再变化，反应达到平衡，b项符合题意； c．体系中气体总质量不变，反应Ⅱ、Ⅲ前后气体分子数不相等，混合气体的平均相对分子质量为变量，混合气体的平均相对分子质量保持不变能够说明反应达到平衡状态，c项符合题意； 故选bc。 【小问4详解】 ①反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅰ的，升高温度后，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，反应Ⅰ平衡正向移动，且逆向移动程度大于反应Ⅰ平衡正向移动程度，造成转化率降低，甲醇选择性也降低，因此曲线下降。 ②当加入和，反应达到平衡时平衡转化率为，转化的二氧化碳物质的量为，甲醇的选择性为，代入，可得，解得，，由O原子守恒可得，由H原子守恒可得，平衡时气体总物质的量：，平衡时各气体的分压分别是，，，，则在该温度下的压强平衡常数。 18. 西那卡塞(I)是第二代钙敏感受体调节剂，可用于治疗甲亢，其合成路线如下： 已知：为，为。回答下列问题： （1）的名称为___________，H中官能团的名称为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）B___________(填“不存在”或“存在”)顺反异构。 （4）C的分子式为___________。时，加入的的作用是___________。 （5）已知由C经多步得到I的另一种合成路线如图[为氯铬酸吡啶(常见的氧化剂)，可将还原为(R、为烷基)]。 P的结构简式为___________。 （6）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中有3种不同化学环境的氢原子且个数比为；②能发生银镜反应；③属于链状化合物。 【答案】（1） ①. 甲醇 ②. 酰胺基、碳氟键 （2）取代反应 （3）不存在 （4） ①. ②. 消耗生成的，增大产率 （5） （6） 【解析】 【分析】A+B→C是A与B在钯催化下发生偶联，生成α,β-不饱和酯C；D+E→F：D与E发生酰化反应，生成酰胺F；C+F→G是一个取代反应，F中的仲胺氮原子进攻C中的碳碳双键，生成G；G→H：G 中的碳碳双键被还原，生成饱和的酮/酰胺结构H；H→I：H中的羰基被还原。 【小问1详解】 Me为，所以MeOH即，名称为甲醇；观察 H 的结构，含有酰胺基、碳氟键； 【小问2详解】 D是胺，E是酰氯，生成酰胺F，是典型的酰化反应，属于取代反应； 【小问3详解】 B的结构是，双键左侧的碳原子连接了两个相同的原子，因此不具备顺反异构的条件； 【小问4详解】 C结构具有苯环部分、取代基、，故为； 作为碱，可以中和反应生成的HBr，促进反应正向进行； 【小问5详解】 C加氢还原双键和酯基，将酯还原为醇。所以N应该是饱和醇，PCC 是氧化剂，将伯醇氧化为醛，所以 P的结构就是把C中的酯基还原成醇再氧化成醛，且双键被还原，结构简式为； 【小问6详解】 分子中有3种不同化学环境的氢原子且个数比为1:2:1，B是，氢原子总数是8，即实际个数是2:4:2；能发生银镜反应即含有醛基 (-CHO) 或甲酸酯基 (HCOO-)；还要属于链状化合物，故其中一种结构简式为OHCCH2CH2CH2CHO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Ga-70 As-75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 青少年参与家务劳动既可以培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关说法正确的是 A. 做馒头时加入大量大苏打，能使馒头疏松多孔 B. 烹煮鱼时加入的料酒和食醋可发生酯化反应，能增加香味 C. 春节时可使用胶水粘贴春联，胶水是一种纯净物 D. 天然气(主要成分为)燃烧出现黄色火焰时，说明天然气燃烧不充分，应调小进风口 2. 下列描述不能正确反映化学事实的是 A. 常温下，与稀硝酸反应生成，与浓硝酸不发生反应 B. 常温下与浓盐酸不反应，升高温度后能生成氯气 C. 严格限定剂量下，可作为合法食品添加剂，但大量摄入会损害身体 D. 钡是重金属，有毒，但医学上可用作X射线造影剂 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 乙炔的分子结构模型： B. 标准状况下，中含有共价键的数目为 C. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： D. 硬脂酸甘油酯在溶液中皂化： 4. 下列说法错误的是 A. 氢键是一种特殊的化学键，可影响物质的沸点和溶解度 B. 手性分子是指分子与其镜像不能重合的分子，存在手性异构 C. 金属晶体通过金属阳离子与自由电子之间的强烈作用形成金属键 D. 酚醛树脂是酚(如苯酚)与醛(如甲醛)在酸或碱的催化下相互缩合而成的高分子 5. 下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 实验操作 实验目的 A．灼烧海带 B．铁上镀铜 实验操作 实验目的 C．除去乙烯中的 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 6. 香叶木素(M)是一种天然化合物，具有抗炎、抗氧化、抗癌等多种生物活性，结构如图。下列有关M的说法正确的是 A. 能发生水解反应 B. 1个M分子中采取杂化的碳原子有16个 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 核磁共振氢谱显示有10组峰 7. 如图所示的物质转化关系中，常温下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列叙述错误的是 A. X可与热的浓硫酸反应生成T B. Y的水溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. R分子中的中心原子为杂化 D. 常温下，Z的浓溶液不可用于干燥R 8. 已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的核外电子数和电子层数相等，Y与Z同周期，Y元素原子核外成对电子数和未成对电子数之比为，Z元素基态原子核外p轨道有2个未成对电子；W为区元素，其价层电子排布式为；向的溶液中通入适量形成配合物。下列说法正确的是 A. 仅由X、Y、Z三种元素形成的物质中不含离子键 B. 简单氢化物的键角： C. 上述配合物中含有共价键 D. 上述四种元素的第一电离能： 9. 下列关于客观事实的解释错误的是 选项 客观事实 解释 A 立方氮化硼晶体硬而脆 立方晶体中B与N以共价键结合形成共价晶体，且共价键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位 B 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 氟的电负性比氯大，氟的吸电子诱导效应更强，三氟乙酸的羧基中的极性更大 C 液态氟化氢中存在缔合分子，沸点异常高 分子间通过配位键相互结合，分子间作用力显著增强 D 环糊精将香草醛包埋制成的稳定食品香精是一种超分子 环糊精是超分子主体，空腔可容纳香草醛分子，二者通过非共价键相互作用 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室制备肉桂酸的方法：将苯甲醛和乙酸酐混合后，加入无水碳酸钾，加热回流；待反应结束后，先利用水蒸气蒸馏法除杂，再依次用溶液、活性炭、盐酸提纯，最终得到肉桂酸。其中水蒸气蒸馏的装置如图： 已知：反应原理为。下列说法正确的是 A. 水蒸气蒸馏的目的是除去未反应完的苯甲醛 B. 用溶液代替碳酸钾可以提高产物的纯度 C. 该反应原理的原子利用率达到了 D. 加热回流时，选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好 11. 砷化镓作为第二代半导体，因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓的立方晶胞结构如图，设砷化镓的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体中，、之间不存在配位键 B. 该晶胞中原子占据4种位置 C. 该晶体中，的键长为 D. 晶胞中由围成了八面体空隙和四面体空隙，且两者数量之比为 12. 某科研小组利用铜和钯作催化剂、作促进剂，成功地将一系列含氯烃类废物转化为有价值的氯化试剂，转化过程如图(部分产物省略，DMSO为二甲砜)。下列说法正确的是 A. 脱氯过程中，b发生取代反应生成聚乙炔和氯化氢 B. 脱氯过程中，和DMSO分别活化PVC中的碳氢键、碳碳键 C. 氯化过程中，c能提高反应物活化能，从而提高活化分子百分数 D. 脱氯和氯化循环符合绿色化学理念，实现资源的回收与利用 13. 利用“海水-河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和的装置示意图如图所示，其中X、Y均为复合电极，电极a、b均为石墨电极。下列说法正确的是 A. c为阳离子交换膜 B. 当电解装置中产生气体时，电路中转移电子 C. “海水-河水”浓差电池中溶液浓度高的一侧电极电势较低 D. 电池从开始工作到停止放电，理论上可制得 14. 常温下，向含有足量难溶盐的悬浊液中通入气体，平衡时溶液中(X表示、、或)随的变化如图所示。已知：不水解。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示随的变化 B. 常温下，的溶度积常数 C. b点对应溶液中 D. b点对应溶液的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学小组探究和溶液反应的过程及产物。回答下列问题： （1）配制溶液，下列药品中不需要使用的是___________(填标号)。 a．固体 b．粉 c．蒸馏水 d．浓盐酸 e．氯水 【实验探究】向溶液中加入锌粉，实验装置如图。 第一阶段：刚开始无气泡产生，溶液温度升高。 第二阶段：溶液颜色变为浅绿色，且有红褐色絮状沉淀产生。 第三阶段：后产生大量气泡，用试管收集后放在酒精灯火焰上有爆鸣声。反应结束后溶液最终呈无色。 （2）取第一阶段溶液少许于试管中，滴加酸性溶液，溶液颜色变为红色。 甲同学认为：此现象说明第一阶段未发生反应。 乙同学认为第一阶段发生了反应，理由为___________。 （3）丙同学认为第二阶段的上层清液中可能存在，设计实验检验的存在：___________。 （4）实验第二阶段产生红褐色絮状沉淀的原因为___________(从化学平衡、离子积与关系角度分析，结合必要的文字和反应方程式)。实验第三阶段产生气体的成分为___________(填化学式)。 （5）经检验，发现红褐色絮状沉淀中混有一种或两种能被磁铁吸引的黑色物质，对该黑色物质的可能成分提出猜想：Ⅰ．铁粉；Ⅱ．___________；Ⅲ．两者都有。 【补充实验】将黑色物质用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；向反应后的溶液中滴加溶液，无明显现象。 ①将猜想Ⅱ补充完整：___________。 ②若只有猜想Ⅰ正确，则第三阶段发生反应的离子方程式为___________。 ③小组同学认为上述【补充实验】无法确定猜想Ⅲ是否正确，理由是___________。 16. 高铁酸钾()是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂。以硫铁矿烧渣(主要成分为、、、、等元素的氧化物)为原料制备高铁酸钾，可实现绿色化学的目标，流程如图。 已知：①是一种暗紫色固体，易溶于水，微溶于浓溶液，下在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。 ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全()时的见下表。 沉淀物 开始沉淀的 沉淀完全的 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为___________。 （2）“酸溶”后所得滤渣1的成分为___________(填化学式)。 （3）“氧化1”中溶液的用量远大于理论值，原因可能是___________。 （4）“调”步骤中适宜的范围为___________。 （5）“氧化2”中，向溶液中加入足量固体，直至无法溶解，得到的强碱性饱和溶液，再向其中缓慢少量分批加入，并不断搅拌左右，至溶液呈深紫红色，“氧化2”发生反应的离子方程式为___________。 （6）“转化分离”中，加入固体至饱和并搅拌后，得到紫黑色固体。加入固体至饱和的作用是___________。 （7）储存介质和在高铁酸钾溶液中的质量分数对高铁酸钾溶液稳定性的影响分别如图1、图2所示。分析图1和图2可知，高铁酸钾溶液的最佳储存方案为___________。 17. 甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，选择性加氢制甲醇反应在全球范围内引起了广泛关注。已知发生的主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： （1）___________；反应Ⅰ在一定条件下可自发进行，则自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）反应Ⅲ的反应历程如图所示(*表示吸附态)。由图可知上的___________原子加氢更有利。 （3）一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入和，使之发生上述三个反应。末反应达到平衡，测得和的物质的量均为。 ①内，的平均反应速率为___________。 ②能说明该反应体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．容器内混合气体的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）一定条件下，在压强为p的恒压密闭容器中，加入和，使之发生上述三个反应，转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。 ①若时催化剂的活性受温度影响不大，分析后图中曲线下降的原因：___________。 ②时反应的平衡常数___________(列出含p的计算式即可)。 18. 西那卡塞(I)是第二代钙敏感受体调节剂，可用于治疗甲亢，其合成路线如下： 已知：为，为。回答下列问题： （1）的名称为___________，H中官能团的名称为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）B___________(填“不存在”或“存在”)顺反异构。 （4）C的分子式为___________。时，加入的的作用是___________。 （5）已知由C经多步得到I的另一种合成路线如图[为氯铬酸吡啶(常见的氧化剂)，可将还原为(R、为烷基)]。 P的结构简式为___________。 （6）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中有3种不同化学环境的氢原子且个数比为；②能发生银镜反应；③属于链状化合物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $