精品解析：云南师范大学附属中学等校2026届高三下学期4月模拟预测化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年人形机器人产业将正式迈入规模化放量的关键阶段。下列机器人部件使用的材料属于无机非金属材料的是 A. 智能记忆合金 B. 碳纤维机械臂 C. 聚氨酯皮肤 D. 高分子量聚乙烯外壳 【答案】B 【解析】 【详解】A．智能记忆合金属于金属合金，归为金属材料，A不符合题意； B．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，B符合题意； C．聚氨酯是有机合成聚合物，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．高分子量聚乙烯是乙烯聚合产物，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间结构名称：三角锥形 B. 一元酸的结构简式为： C. 镁原子最外层电子云轮廓图： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．PCl3结构式为，为三角锥形，A正确； B．次磷酸是一元酸，其结构简式为，B错误； C．镁原子最外层电子为3s电子，其电子云轮廓图为球形，而非哑铃形；C错误； D．用电子式表达分子的形成过程应该用原子表示，即；D错误； 故答案选A。 3. 下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 A. 熔化纯碱 B. 钠的燃烧反应 C. 检测洗涤液的pH D. 验证金属活动性Zn>Fe>Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔化纯碱在铁坩埚中，瓷坩埚中二氧化硅会和纯碱反应，A错误； B．钠燃烧反应温度很高，玻璃表面皿无法承受该高温，钠燃烧应在坩埚中进行，B错误； C．测定溶液pH，应该用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH，把pH试纸浸入待测液中会污染试剂，C错误； D．原电池中电子从更活泼的负极金属流出，第一个原电池中电子从流向，说明活泼性；第二个原电池中电子从流向，说明活泼性，可以验证金属活动性，D正确； 故选D。 4. 不同含硫物质间可相互转化（如图所示）。下列说法错误的是 A. 反应①的原理是双水解 B. 反应②生成物俗名大苏打，其中硫元素平均化合价为 C. 反应③离子方程式为： D. 反应④生成1mol ，转移电子的物质的量是5mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2​S和Al2​(SO4​)3​溶液反应时，Al3+与S2−发生相互促进的双水解，生成H2​S，反应原理为双水解，A正确； B．Na2​S2​O3​俗名大苏打，根据化合物化合价代数和为0，设硫元素平均化合价为：，解得，B正确； C．​Na2​S2​O3与硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，离子方程式，符合反应事实，C正确； D．根据反应方程式可知，生成时，转移电子的物质的量是，D错误； 故选D。 5. ，可将废水中的转化为对环境无害的物质。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 B. 个分子在标准状况下体积为22.4L C. 1mol 分子中含键与键的数目比为2∶1 D. 溶液中C原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中中N元素化合价从+5降低到0，作氧化剂，共6mol，中C元素化合价从-2升高到+4，作还原剂，共5mol，氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5，A正确； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，B错误； C．分子中存在三键，1个三键含1个键和2个键，故键与键数目比为1∶2，C错误； D．题干只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，也就无法确定C原子数目，D错误； 答案选A。 6. 有机化合物X转化为Y的过程如图所示，下列有关说法正确的是 A. 分子X中所有原子可能共平面 B. 分子Y中仅含有1个手性碳原子 C. 有机化合物X转化为Y为还原反应 D. 分子Y中有4种不同环境的氢原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子X中有一个甲基的结构，所有原子不可能共平面，A错误； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，Y分子中没有手性碳，B错误； C．X转化为Y是去氧的过程，为还原反应，C正确； D．Y分子有5种不同环境的氢原子，D错误； 答案选C。 7. 丙烯是有机化工中的重要原料，以金属Pt为催化剂，丙烷直接脱氢工艺制备。存在以下两个反应： 主反应： 副反应：， 其主反应中有关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 下列有关说法错误的是 A. 主反应的 B. 主反应自发进行的条件是高温 C. 催化剂Pt可以降低主反应活化能，但不改变 D. 燃烧热的热化学方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，主反应的等于反应物燃烧热减去生成物燃烧热之和，即，A正确； B．主反应，反应后气体分子数增加，；根据反应自发判据，只有高温下才能满足，因此自发条件为高温，B正确； C．催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不改变，C正确； D．燃烧热的定义是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，的稳定氧化物为液态，该热化学方程式中水为气态，不符合燃烧热的要求，D错误； 故答案选D。 8. 下列实验操作、现象与对应的解释或结论错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 自热米饭附带的热源包（主要成分CaO，少许、Al粉）加水 未产生气体 Al粉或CaO已经变质 B 常温下，用pH计测定的和NaClO溶液的pH 前者的pH比后者的小 酸性： C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 观察溶液未变红 样品中不含 D 将M分成两份：a份加入NaOH浓溶液，加热；b份中滴加 a份产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；b份溶液变红色 M可能是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水后正常情况下CaO与水反应生成，再与反应生成和CaCO3，Al与溶液反应会产生，未产生气体说明Al粉或CaO已变质，A正确； B．同浓度弱酸强碱盐，酸根离子水解程度越大，对应弱酸的酸性越弱；溶液pH更小，说明水解程度更大，故酸性，B正确； C．若样品中含，溶于盐酸后，还原铁粉会与发生反应，将还原为，滴加KSCN溶液也不会变红，不能说明样品不含，C错误； D．含，与NaOH浓溶液共热产生，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；含，与反应溶液变红，故M可能是，D正确； 故选C 9. 发光二极管（LED）的废料（主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg），利用其制备的一种流程如图所示。 已知：Ga和In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法错误的是 A. 从沉淀1中可以提取In和Mg B. Ga元素位于元素周期表的ds区 C. 碱浸的离子方程式为： D. 滤液1中需加入适量的稀硫酸保证沉淀完全，过量会使溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．In、Mg都不溶于NaOH溶液，GaN溶于NaOH溶液得到和，过滤后得到的沉淀1为In、Mg，则可从沉淀1中提取In和Mg，A正确； B．镓（Ga）位于第四周期，和Al位于同一主族（ⅢA族），故Ga元素位于元素周期表的p区，B错误； C．GaN溶于NaOH溶液得到和，GaN生成，离子方程式书写正确，C正确； D．向滤液1中加入稀硫酸，转化为沉淀，若加入过量的硫酸则会使溶解成，D正确； 故选B。 10. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. 简单氢化物的熔沸点： C. 该化合物分子中Z原子的杂化类型为 D. W、X、Y、Z元素形成的单质均有同素异形体 【答案】D 【解析】 【分析】W的一种同位素中子数为0，故W为H； 这些元素的原子序数依次增大，X和Z同族，结合成键特点：Z形成5个共价键，X形成3个共价键，则X为N，Z为P； Y形成共价双键，则Y为O；综上：。 【详解】A．N因其轨道处于半满状态，较稳定，第一电离能；同主族从上到下第一电离能减小，且O第一电离能大于P(O的半径较P的小)，故第一电离能顺序：，A正确； B．H2​O常温下为液态，分子间存在氢键，熔沸点最高；常温下为气态，分子间存在氢键，熔沸点高于无氢键的，故熔沸点顺序：，B正确； C．中心P原子形成4个σ键（1个P=O双键含1个σ键，3个P-N单键为3个σ键），无孤对电子，价层电子对数为4，故杂化类型为，C正确； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，H元素的单质只有，N元素的单质只有，O元素的单质有，P元素的单质有白磷、红磷，D错误； 故选D。 11. （摩尔质量：）的立方晶胞如图所示，晶胞边长。（白球）围成正四面体空隙和正八面体空隙，有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。下列说法错误的是 A. 与的最短距离为 B. 该晶体中与紧邻的的个数为12 C. 晶体的密度为 D. 未填充阳离子的正四面体空隙数与未填充阳离子的正八面体空隙数之比为7∶3 【答案】D 【解析】 【分析】白球为，位于晶胞的8个顶点和6个面心，用均摊法计算晶胞中数目为，结合化学式得晶胞中，为面心立方最密堆积，面心立方堆积中，若原子数为，则正四面体空隙总数为、正八面体空隙总数为，根据电荷平衡：设有个、有个，根据，解得，即有1个、有2个，结合题干信息可得，1个填充在正四面体空隙，剩余1个和1个填充在正八面体空隙；据此解答。 【详解】A．填充在正八面体空隙，正八面体空隙位于棱心或体心，与最近的距离为晶胞棱长的一半，即，A正确； B．为面心立方堆积，面心立方堆积中原子配位数为12，因此每个紧邻的个数为12，B正确； C．一个晶胞中含有个，则含有3个Ni，即一个晶胞中含有1个，则晶胞质量为，晶胞体积为，密度，C正确； D．立方最密堆积中个数为4，则四面体空隙数有2×4=8个、八面体空隙数有1×4=4个，1个填充四面体空隙，1个和1个填充八面体空隙，故未填充四面体空隙有8-1=7个、未填充八面体空隙有4-2=2个，两者比例为7:2，D错误； 故选D。 12. 钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图甲是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图乙是采用该电池做电源制备尿素。a极、b极为惰性电极。下列叙述正确的是 A. A极为太阳能电池的负极 B. 由a极通过质子交换膜向b极移动 C. 生成尿素的电极反应： D. 理论上电源提供2 mol ，b极电解所生成的为11.2 L 【答案】C 【解析】 【分析】如图乙所示，a极上​与二氧化碳反应生成，N元素从+5价变为−3价，得电子发生还原反应，因此a是电解池的阴极，阴极连接电源负极；b极上转化为，O元素从−2价变为0价，失电子发生氧化反应，因此b是电解池的阳极，阳极连接电源正极；原电池中电子经外电路由负极移动到正极，如图甲所示，则A极为正极、B极为负极；据此解答。 【详解】A．电子从B极流出经外电路流向A极，则图甲所示的原电池中A极为正极，A错误； B．电解池中阳离子向阴极移动，图乙中a极是阴极，因此由b极经质子交换膜向a极移动，B错误； C．如图乙所示，电解池阴极上​与二氧化碳反应生成，电极反应为，C正确； D．生成​转移电子，转移电子时生成，选项未说明是标准状况，无法计算体积，D错误； 故选C。 13. SCR法主要是针对柴油发动机产生的的处理工艺，原理是和在选择性催化剂表面转化为和，反应历程中的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 其中决定总反应速率的步骤是H的移除 B. SCR产生的烟尘，会使催化剂的活性下降 C. 该反应的总反应方程式为： D. 催化剂以和为主要成分，做成蜂窝式均质催化剂是为了增大与气体的接触面积 【答案】C 【解析】 【详解】A．总反应速率由活化能最大的慢反应决定，由图可知，H移除步骤的活化能最大，是决速步，A正确； B．烟尘会附着在催化剂表面，堵塞催化剂活性位点，使催化剂活性下降（催化剂中毒），B正确； C．该反应的总反应方程式为，C错误； D．做成蜂窝式均质催化剂，可以增大催化剂与反应物气体的接触面积，加快反应速率，D正确； 故选C。 14. 常温下，向30mL浓度均为的氨水和NaF两份溶液中分别滴加浓度均为的溶液和HCl溶液，随加入溶液体积的变化如图所示[表示由水电离的氢离子浓度，]。下列说法正确的是 A. c曲线对应溶液为中性时， B. M点处b、d曲线的溶质恰好相同 C. 分析图中数据可计算 D. 时，c曲线中存在 【答案】C 【解析】 【分析】氨水电离出的OH-抑制水的电离，由水电离出的c水(H+)<10-7mol/L，-lg c水(H+)>7，由曲线的起点知，曲线a、b表示向氨水中滴加溶液，向氨水中加入溶液时，NH4Br电离出的抑制NH3∙H2O的电离，水的电离程度始终增大，氨水中加入HCl溶液时水的电离程度先增大后减小，加入30mLHCl时恰好反应，水的电离程度最大，所以曲线a表示氨水中加入溶液的变化、曲线b表示氨水中加入HCl溶液的变化；NaF溶液中由于F-的水解促进水的电离，由水电离出的c水(H+)>10-7mol/ L，-lg c水(H+)<7，由曲线的起点知，曲线c、d表示向NaF溶液中滴加溶液，NaF中加入HCl溶液时水的电离程度始终减小，NaF中加入溶液时水的电离程度始终增大，曲线c表示NaF中加入HCl溶液的变化、曲线d表示NaF中加入溶液的变化； 【详解】A．c曲线表示NaF溶液中加入HCl溶液的变化，加入30mLHCl溶液时，两者恰好完全反应溶液呈酸性，则溶液呈中性时，A错误； B．b曲线为氨水中加入盐酸，M点时，两者恰好完全反应，溶质为氯化铵，d曲线为氟化钠溶液加入溴化铵，溶质有两种，B错误； C．由图可知，0.5mol/L的氨水中-lg c水(H+)= 11.22，氨水中H+全部来自水电离，−lgc水(H+)=−lgc(H+)=11.22，c(H+)=10−11.22mol/L，c() c(OH-)==10-2.78mol/L，c(NH3·H2O) = 0.5mol/L -10-2.78mol/L0.5mol/L，NH3·H2O 的，C正确； D．根据分析，曲线c表示NaF中加入HCl溶液的变化，时，n(HCl) = 2n (NaF)，c曲线中存在， D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙醚是一种常见的有机溶剂，广泛应用于化学合成、药物制备等领域。本实验通过脱水反应制备乙醚。实验装置（加热及夹持装置略）及流程如图所示。 主反应：100～130℃， 135～145℃， 副反应：170℃， 请回答下列问题： （1）实验装置仪器a、b的名称分别为______、______。 （2）主反应中浓硫酸的作用是______________，如何检验副反应中有生成？______________。 （3）实验室使用或蒸馏乙醚时，严禁有明火。只能用热水浴加热，蒸馏装置要严密不漏气，接收器外要用冰水冷却。原因是______________。 （4）粗制乙醚（馏出液）中有哪些杂质？______________。用NaOH溶液洗涤乙醚粗产物之后，用饱和氯化钙水溶液洗涤之前，用饱和氯化钠水溶液洗涤产品目的是______________。 （5）测定产品的产率：95％乙醇在该实验条件下的密度为，称量得到乙醚7.4g，则该实验的产率为___％。（保留小数点后一位） 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 恒压滴液漏斗 （2） ①. 催化剂 ②. 将产生的气体由c口导入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复原色，可证明生成 （3）乙醚容易挥发，且易燃烧，与空气混合到一定比例时易发生爆炸 （4） ①. 水、醋酸、亚硫酸以及未反应的乙醇 ②. 避免产生氢氧化钙沉淀，影响洗涤和分离，同时可以降低乙醚在水中的溶解度 （5）65.4 【解析】 【分析】本实验利用乙醇在浓硫酸作用下发生分子间脱水制备乙醚，反应分两步进行，需严格控温在135~145℃，浓硫酸同时作催化剂和吸水剂，吸收生成的水推动平衡正向移动。 若温度过高，乙醇会消去生成乙烯，还会被浓硫酸氧化生成乙酸、二氧化硫等副产物，实验边反应边蒸馏出产物，可提高乙醚产率。 【小问1详解】 实验装置仪器a为直形冷凝管；b为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 主反应中浓硫酸的作用是催化剂；检验副反应中有生成的操作是将产生的气体由c口导入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复原色，可证明生成； 【小问3详解】 实验室使用或蒸馏乙醚时，严禁有明火。只能用热水浴加热，蒸馏装置要严密不漏气，接收器外要用冰水冷却。原因是乙醚容易挥发，且易燃烧，与空气混合到一定比例时易发生爆炸； 【小问4详解】 粗制乙醚（馏出液）中有水、醋酸、亚硫酸以及未反应的乙醇；用饱和氯化钠水溶液洗涤产品目的是避免产生氢氧化钙沉淀，影响洗涤和分离，同时可以降低乙醚在水中的溶解度； 【小问5详解】 ，投入乙醇的总物质的量为：，生成乙醚的物质的量为，需要消耗乙醇的物质的量为，则该实验的产率为。 16. 工业上常用黑钨原矿（主要成分为和、硅酸盐）冶炼金属钨及其化合物，其典型工艺流程如图所示： 已知：；；。 请回答以下问题： （1）基态原子价层电子排布式为_______，工序1的作用是_____________。 （2）写出“火法烧结”时转化为的化学方程式：_____________。 （3）“水浸除杂”得到的“滤渣”主要成分为_____，“火法烧结”可以显著提高水浸率，原因是_______________。 （4）“沉钨”也可以加入，生成钨酸钙沉淀，滤液中沉淀完全时，的最小值是_____（某离子浓度低于时，可认为该离子沉淀完全）。 （5）的晶胞结构如图所示，晶胞中只有一个完整的，其包含的四个的编号是_____（选填编号①～⑧），晶胞中含有___个。 【答案】（1） ①. ②. 富集钨元素，得到黑钨精矿 （2） （3） ①. 、 ②. 烧结后生成可溶性钨酸盐，且可以把铁、锰转化为不溶氧化物易分离 （4） （5） ①. ⑤⑥⑦⑧ ②. 4 【解析】 【分析】黑钨原矿经粗选、浮选、重选、精选等步骤富集钨元素，得到黑钨精矿。黑钨精矿与（纯碱）混合，在800～900℃下通入空气（或氧气）进行烧结：；同时，转化为和等杂质。烧结产物用水浸出，溶解进入溶液，、等不溶物成为滤渣，滤液中含有、。向滤液中加入稀盐酸，调节pH≈8～9，使转化为硅酸沉淀除去。加入，生成钨酸钙沉淀：，或直接用浓盐酸沉淀出钨酸：。经700～800℃煅烧分解：；氢还原得金属钨粉：（1000～1100℃），氢气为首选还原剂，因产物纯度高、无污染。 【小问1详解】 基态原子价层电子排布式为，黑钨原矿经粗选、浮选、重选、精选等步骤富集钨元素，得到黑钨精矿，则工序1的作用是富集钨元素，得到黑钨精矿。 【小问2详解】 黑钨精矿与（纯碱）混合，在800～900℃下通入空气（或氧气）进行烧结，同时，转化为和等杂质；“火法烧结”时，转化为的化学方程式：。 【小问3详解】 烧结产物用水浸出，溶解进入溶液，、等不溶物成为滤渣，得到的“滤渣”主要成分为、；滤液中含有、； “火法烧结”可以显著提高水浸率，原因是烧结后生成可溶性钨酸盐，且可以把铁、锰转化为不溶氧化物易分离。 【小问4详解】 由题中已知信息可知，而在溶液中完全沉淀时，c()=，=，滤液中沉淀完全时，的最小值是。 【小问5详解】 四面体是由1个W原子和4个O原子构成的，其中W原子位于四面体的中心，4个O原子位于四面体的4个顶点。从图中可以看到晶胞的结构，当W原子与⑤、⑥、⑦、⑧号O原子相邻时，能组成一个四面体，故包含的四个的编号是：⑤、⑥、⑦、⑧；由的晶胞结构图知，位于面心和棱上，由均摊法计算，晶胞中含个数为。 17. 利用AI模拟计算，研究反应 ，在有水条件下的反应过程，如图所示，其中分子间的静电作用力用“----”表示（图中物质均为气态）。 （1）看图形分析，该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，a、b、c分子间的静电作用力最强的是______________，反应的最高能垒为____eV。 （2）在密闭容器中充入，发生反应，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：m、n、p三点的化学平衡常数分别为、、，则由大到小的关系为__________，比较与的相对大小，__。 （3）一定温度下，向固定容积的密闭容器中以投料，发生反应。测得不同温度下，平衡时[表示甲醇的分压，单位为MPa]与的关系如图所示。图中___（填“>”“<”或“=”），温度下反应的标准平衡常数______。 已知：标准平衡常数，。 【答案】（1） ①. 放热 ②. a ③. 6.62 （2） ①. K(p) ＞K(m)=K(n) ②. ＜ （3） ①. ＞ ②. 40 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应。a处分子的总能量更低，更稳定，分子间静电作用力最强。反应的最高能垒：； 【小问2详解】 为吸热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，则X代表温度，Y代表压强，因此m、n两点温度相同，化学平衡常数相同，对吸热反应而言，温度越高，平衡常数越大，p点温度高，因此化学平衡常数：。Y代表压强，该反应是气体体积增大的反应，压强越大平衡转化率越小，故； 【小问3详解】 ，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，含量升高，增大，所以；设投入的物质的量为3 mol，的物质的量为2 mol，过程中的变化量为x mol： ，T2温度下，p(SO3)、p(CH3OH)依次为2MPa、5MPa，，，则平衡时p(SO3)、p(CH3OH)、p(CH3OSO3H)依次为2MPa、5MPa、4MPa，根据标准平衡常数的表达式，代入数据，可得，。 18. 一种合成植物生长调节剂G，也兼具香料、药物中间体的作用。其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）D中官能团的名称：______、______；C的化学名称：_______。 （2）B→C有三步反应，第二步的反应类型是：______。 （3）E分子加足量后，新分子结构中含有______个手性碳原子。 （4）F→G反应的化学方程式为________。 （5）芳香族化合物（含苯环结构）H是C的同分异构体，其核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶1，则符合条件的H有_____种。 （6）化合物G：的熔点低于化合物W：，原因是____________________。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 酮羰基 ③. 苯乙酸乙酯 （2）取代反应（或水解反应） （3）2 （4） （5）12 （6）G、W均为分子晶体，W能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高 【解析】 【分析】A与甲醛和HCl一定条件下反应生成B，B经三步取代反应转化为C，C与乙醇钠和乙酸乙酯反应生成D，D发生取代反应生成E，E一定条件下反应转化为F，F分子内酯化转化为G。 【小问1详解】 根据D的结构，可知其含酮羰基和酯基两种官能团；C是苯乙酸和乙醇形成的酯，命名为苯乙酸乙酯； 【小问2详解】 B→C三步为：第一步氯原子被氰基取代（取代），第二步氰基在酸性条件下水解为羧基，属于取代反应（水解反应本质属于取代），第三步羧基与乙醇酯化（取代），因此第二步为取代反应（或水解反应）； 【小问3详解】 足量H2仅与苯环和酮羰基加成，加成后原酮羰基碳变为连4个不同基团的手性碳、原连酯基取代基的叔碳也是手性碳，共2个手性碳原子； 【小问4详解】 F→G是F在H+加热下，分子内酯化生成G和水，化学方程式为： 【小问5详解】 H中含有四种环境的氢原子且含有3个甲基，其中两个甲基是等效的甲基，则H的种类有2种，2种，2种，2种，2种，2种，共12种； 【小问6详解】 W分子中存在电负性大的N原子且连有H原子，从而能够形成分子间氢键，而G分子不具备此条件，因此熔点更低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年人形机器人产业将正式迈入规模化放量的关键阶段。下列机器人部件使用的材料属于无机非金属材料的是 A. 智能记忆合金 B. 碳纤维机械臂 C. 聚氨酯皮肤 D. 高分子量聚乙烯外壳 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间结构名称：三角锥形 B. 一元酸的结构简式为： C. 镁原子最外层电子云轮廓图： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 A. 熔化纯碱 B. 钠的燃烧反应 C. 检测洗涤液的pH D. 验证金属活动性Zn>Fe>Cu 4. 不同含硫物质间可相互转化（如图所示）。下列说法错误的是 A. 反应①的原理是双水解 B. 反应②生成物俗名大苏打，其中硫元素平均化合价为 C. 反应③离子方程式为： D. 反应④生成1mol ，转移电子的物质的量是5mol 5. ，可将废水中的转化为对环境无害的物质。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 B. 个分子在标准状况下体积为22.4L C. 1mol 分子中含键与键的数目比为2∶1 D. 溶液中C原子数目为 6. 有机化合物X转化为Y的过程如图所示，下列有关说法正确的是 A. 分子X中所有原子可能共平面 B. 分子Y中仅含有1个手性碳原子 C. 有机化合物X转化为Y为还原反应 D. 分子Y中有4种不同环境的氢原子 7. 丙烯是有机化工中的重要原料，以金属Pt为催化剂，丙烷直接脱氢工艺制备。存在以下两个反应： 主反应： 副反应：， 其主反应中有关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 下列有关说法错误的是 A. 主反应的 B. 主反应自发进行的条件是高温 C. 催化剂Pt可以降低主反应活化能，但不改变 D. 燃烧热的热化学方程式： 8. 下列实验操作、现象与对应的解释或结论错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 自热米饭附带的热源包（主要成分CaO，少许、Al粉）加水 未产生气体 Al粉或CaO已经变质 B 常温下，用pH计测定的和NaClO溶液的pH 前者的pH比后者的小 酸性： C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 观察溶液未变红 样品中不含 D 将M分成两份：a份加入NaOH浓溶液，加热；b份中滴加 a份产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；b份溶液变红色 M可能是 A. A B. B C. C D. D 9. 发光二极管（LED）的废料（主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg），利用其制备的一种流程如图所示。 已知：Ga和In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法错误的是 A. 从沉淀1中可以提取In和Mg B. Ga元素位于元素周期表的ds区 C. 碱浸的离子方程式为： D. 滤液1中需加入适量的稀硫酸保证沉淀完全，过量会使溶解 10. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. 简单氢化物的熔沸点： C. 该化合物分子中Z原子的杂化类型为 D. W、X、Y、Z元素形成的单质均有同素异形体 11. （摩尔质量：）的立方晶胞如图所示，晶胞边长。（白球）围成正四面体空隙和正八面体空隙，有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。下列说法错误的是 A. 与的最短距离为 B. 该晶体中与紧邻的的个数为12 C. 晶体的密度为 D. 未填充阳离子的正四面体空隙数与未填充阳离子的正八面体空隙数之比为7∶3 12. 钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图甲是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图乙是采用该电池做电源制备尿素。a极、b极为惰性电极。下列叙述正确的是 A. A极为太阳能电池的负极 B. 由a极通过质子交换膜向b极移动 C. 生成尿素的电极反应： D. 理论上电源提供2 mol ，b极电解所生成的为11.2 L 13. SCR法主要是针对柴油发动机产生的的处理工艺，原理是和在选择性催化剂表面转化为和，反应历程中的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 其中决定总反应速率的步骤是H的移除 B. SCR产生的烟尘，会使催化剂的活性下降 C. 该反应的总反应方程式为： D. 催化剂以和为主要成分，做成蜂窝式均质催化剂是为了增大与气体的接触面积 14. 常温下，向30mL浓度均为的氨水和NaF两份溶液中分别滴加浓度均为的溶液和HCl溶液，随加入溶液体积的变化如图所示[表示由水电离的氢离子浓度，]。下列说法正确的是 A. c曲线对应溶液为中性时， B. M点处b、d曲线的溶质恰好相同 C. 分析图中数据可计算 D. 时，c曲线中存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙醚是一种常见的有机溶剂，广泛应用于化学合成、药物制备等领域。本实验通过脱水反应制备乙醚。实验装置（加热及夹持装置略）及流程如图所示。 主反应：100～130℃， 135～145℃， 副反应：170℃， 请回答下列问题： （1）实验装置仪器a、b的名称分别为______、______。 （2）主反应中浓硫酸的作用是______________，如何检验副反应中有生成？______________。 （3）实验室使用或蒸馏乙醚时，严禁有明火。只能用热水浴加热，蒸馏装置要严密不漏气，接收器外要用冰水冷却。原因是______________。 （4）粗制乙醚（馏出液）中有哪些杂质？______________。用NaOH溶液洗涤乙醚粗产物之后，用饱和氯化钙水溶液洗涤之前，用饱和氯化钠水溶液洗涤产品目的是______________。 （5）测定产品的产率：95％乙醇在该实验条件下的密度为，称量得到乙醚7.4g，则该实验的产率为___％。（保留小数点后一位） 16. 工业上常用黑钨原矿（主要成分为和、硅酸盐）冶炼金属钨及其化合物，其典型工艺流程如图所示： 已知：；；。 请回答以下问题： （1）基态原子价层电子排布式为_______，工序1的作用是_____________。 （2）写出“火法烧结”时转化为的化学方程式：_____________。 （3）“水浸除杂”得到的“滤渣”主要成分为_____，“火法烧结”可以显著提高水浸率，原因是_______________。 （4）“沉钨”也可以加入，生成钨酸钙沉淀，滤液中沉淀完全时，的最小值是_____（某离子浓度低于时，可认为该离子沉淀完全）。 （5）的晶胞结构如图所示，晶胞中只有一个完整的，其包含的四个的编号是_____（选填编号①～⑧），晶胞中含有___个。 17. 利用AI模拟计算，研究反应 ，在有水条件下的反应过程，如图所示，其中分子间的静电作用力用“----”表示（图中物质均为气态）。 （1）看图形分析，该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，a、b、c分子间的静电作用力最强的是______________，反应的最高能垒为____eV。 （2）在密闭容器中充入，发生反应，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：m、n、p三点的化学平衡常数分别为、、，则由大到小的关系为__________，比较与的相对大小，__。 （3）一定温度下，向固定容积的密闭容器中以投料，发生反应。测得不同温度下，平衡时[表示甲醇的分压，单位为MPa]与的关系如图所示。图中___（填“>”“<”或“=”），温度下反应的标准平衡常数______。 已知：标准平衡常数，。 18. 一种合成植物生长调节剂G，也兼具香料、药物中间体的作用。其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）D中官能团的名称：______、______；C的化学名称：_______。 （2）B→C有三步反应，第二步的反应类型是：______。 （3）E分子加足量后，新分子结构中含有______个手性碳原子。 （4）F→G反应的化学方程式为________。 （5）芳香族化合物（含苯环结构）H是C的同分异构体，其核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶1，则符合条件的H有_____种。 （6）化合物G：的熔点低于化合物W：，原因是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $