山东青岛58中2025-2026学年第二学期月考高一化学试卷

青岛58中2025-2026学年度第二学期月考高一化学试卷 (考试时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28C1-35.5 第缸卷 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题仅有一个选项符合题目要求。 1.2026年是元素周期表诞生156周年。下列有关说法不正确的是() A.可在金属与非金属交界处寻找半导体材料 B.通过测定物质中12O的含量可以推断文物的年代 C.门捷列夫预言的类铝”一镓(G)元素的发现，证实了元素周期律的科学性 D.元素周期表中VA、VLA、VIA族某些元素（如P、S、CI),其化合物常被用于生产农药 2.下列有关煤和石油说法不正确的是() A.煤的干馏可得到苯、甲苯等芳香烃，属于化学变化 B.石油裂化的目的是获得乙烯、丙烯等气态小分子 C.可以用KMnO4溶液鉴别直馏汽油和裂化汽油 D.煤的气化将煤转化为CO、H等可燃性气体的过程 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.CH*的电子式为：HC:H町 B.用电子式表示HCI的形成过程：H:H+CI:CI2H:CI C.CCl4的空间填充模型： D.2-甲基-1-丁醇的键线式： OH 4.我国科学家成功合成出新核素Lr-251,熔合反应为Ti+!Tl→1Lr+2n。下列说法正 确的是 A.上述熔合反应属于化学变化 B.2Ti与8Tl均为过渡元素 C.L-251和Lr-253互为同位素且性质相同 D.Lr-251核内中子数与质子数之差为45 5.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯PE)、聚氯乙烯心VC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品， PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是 A.质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同 B.PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精 C.乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色 D.鉴别PE和PVC,可将其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果 试纸变红，则为PVC;不变红，则为PE 6.下列推断正确的是 A.Li、Na同主族，Na保存在煤油中，可推断Li也保存在煤油中 B.Be、Mg同主族，MgO不溶于强碱，可推断BeO也不溶于强碱 C.S、Se同主族，HS有还原性，可推断HSe也有还原性 D.CI、Br同主族，HCI是强酸，可推断HBr是弱酸 7.下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是 浸透了石蜡碎瓷片 浓硝酸 油的石棉 乙醇、乙酸 浓硫酸 酸性高锰 饱和碳酸钠 酸钾溶液 F- 溶液 碳酸钠硅酸钠溶液 ① 2 ③ A.用装置①验证石蜡可分解 B.用装置②除去甲烷中混有的少量乙烯 C.用装置③制取乙酸乙酯 D.用装置④验证非金属性C>Si 8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原 子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e 分子。下列说法正确的是 A.W与Y能形成含有非极性键的化合物 B.简单离子半径大小顺序：Z>X>Y C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y D.由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 9.《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天 然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是 -0 A.穿心莲内酯催化氧化后的产物中含有4种官能团 HO B.能发生加成反应、消去反应和聚合反应 C.该有机物的分子式为：C2H3oOs5 HO HO D.该物质分易溶于水 10.我国在 $$C O _ { 2 }$$ 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展， $$C O _ { 2 }$$ 转化过程示意图如图所示： a $$H _ { 2 }$$ $$H _ { 2 }$$ 8 $$C O _ { 2 }$$ CO $$\left( C H _ { 2 } \right) _ { n } \left( C H _ { 2 } \right) _ { n }$$ $$C _ { 5 } \sim C _ { 1 1 }$$ ② ③ b $$C O _ { 2 } + H _ { 2 }$$ 多功能催化剂 C 汽油 oH 下列说法错误的是 A.汽油主要是 $$C _ { 5 } \quad { C _ { 1 1 } }$$ 的烃类混合物 B.反应②中形成了非极性键 C.图中 a 的名称是2一甲基丁烷，也称异丁烷D.图中 a 分子的所有碳原子不可能共平面 二、多项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两 个选项符合题意) 11.根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 操作及现象 结论 A. 碳和 $$S i O _ { 2 }$$ 在高温下反应制得 $$S i \left( S i O _ { 2 } + 2 C \xlongequal { 高 温 } { \quad } S i + 2 C O \uparrow \right)$$ 非金属性 C>Si 分别向 $$M g C l _ { 2 }$$ 和 $$A l C l _ { 3 }$$ 溶液中滴加过量 NaOH 溶液，前者只产生白色沉淀； B. 金属性： Mg>Al 后者先产生白色沉淀，后沉淀溶解 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至 $$1 7 0 ^ { \circ } C$$ 产生的气体通入溴的 $$C C l _ { 4 }$$ 溶液中， C. 使溶液褪色的气体是乙烯 溶液褪色 D. 甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，一段时间后褪色 甲基对苯环性质产生了影响 12.为回收利用含 $$I _ { 2 }$$ 的 $$C C l _ { 4 }$$ 废液，某化学兴趣小组设计方案如下，下列说法不正确的是 溶液B 试剂 X 溶液A 含 $$I _ { 2 }$$ 的 $$N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 溶液 步骤I 粗 $$l _ { 2 }$$ $$C C l _ { 4 }$$ 废液 步骤I $$C C l _ { 4 }$$ A.步骤I中，加入足量 $$N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 溶液充分反应后，上下两层均为无色 B.用类似的方案，可以回收碘酒中的碘单质 C.试剂X可用硫酸 D.萃取过程中放气操作为 13.工业上可由乙苯生产苯乙烯（如图所示），下列说法正确的是 A.该反应的类型为消去反应 B.乙苯的同分异构体共有三种 CH2-CH3→ 》-CH=CH2+H2 Fe203 C.可用B2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯 D.乙苯和苯乙烯分子内可能共平面的碳原子数均为7 14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的 一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是 A.化合物M中所有的原子满足8电子稳定结构 B.原子半径：Z>X>W C.Z的氧化物对应的水化物为强酸 D.气态氢化物的稳定性：Z>W>Y 15.在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。 -CH3-CH=CH2 EY沸石.H( 85℃ 下列说法正确的是 A.M和N互为同系物 B.生成M的反应为取代反应 C.N的一溴代物有5种 D.萘的二溴代物有10种 三、非选择题（本题共5个题，共60分） 16.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。①~⑦号元素为原子序数依次 增大的前20号主族元素，相关信息如下： 元素 信息 元素 信息 ① 原子半径最小 ② 形成物质种类最多 ③ 地壳中含量最高 ④ 短周期中原子半径最大 ⑤ 第三周期中简单离子半径最小的元素 ⑥ 与②、⑤均相邻 ⑦ 原子序数等于①、③、④原子序数之和 (1)请写出⑥号元素在周期表中的位置 (2)将①~⑥元素与氯形成的简单化合物中含离子键的有」 (填含有离 子键物质的化学式)。 (3)写出⑤的单质与④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式 (④)查阅资料可知，③与⑦所形成的某种化合物可与水发生反应作供氧剂，则该反应的化学 方程式为 (⑤)锶(S)是第五周期第ⅡA族元素，根据已学知识预测锶的性质，下列说法正确的 a.SrCo3难溶于水 b.Sr(OD2是二元强碱 c.单质锶的熔点高于单质钙 d.锶与水反应比铯与水反应剧烈 17.一种由甲苯合成多取代芳香族化合物的反应路线如图： CH3浓 CH CH (CFCOO)TI Tl(O2CCF3) CH iPb(OAc)4 OCOCF3 ② ii PbaP △ SO:H SOH ③ SOH COOCH 产物A COOH COOCH3 OH KMnO 甲醇、浓硫酸 HCI ⑥ ⑦ ⑧ CHCOCI 三氯化铝 ⑨ COOCH3 OH COCH3 产物B 回答下列问题： (1)甲苯分子中最多有 个原子共平面 (2)写出反应②的化学方程式 写出反应⑥的化学方程式 (3)甲苯易在甲基的邻、对位发生反应，若不进行反应①，直接进行反应②④，可能会得到 的副产物的结构简式有 (写出两种)。 (4)反应⑤的类型为 反应⑤的类型为 (5)反应⑤的目的是 CHa (6) 分子式相同，属于芳香族化合物的同分异构体有种。 18.1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下： 尾气处理 控温 油浴 磁力搅拌器 冰水浴 步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g1-丙醇及20mL水，在冰水冷却下缓慢加入28mL 浓H2SO4;冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。 步骤2：缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分离出有机相。 步骤4：将分离出的有机相转入分液漏斗，依次用HO、5%的Na2CO3溶液洗涤，分液，得 粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。 已知：①1-溴丙烷沸点为71℃，密度为1.36g/cm3; ②反应过程中，在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气(B2)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ；加入搅拌磁子的目的是搅拌和 (2)仪器A中主要发生反应为：NaBr+HSO4=Br+NaHSO4和 反应生成的有机副产物有2一溴丙烷和 (任写一种有机副产物的结构简式)。 (3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 同时可以观察到的现象是 (④)步骤4中的两次洗涤，依次洗去的主要杂质是 l9.以黄铁矿（主要成分为FS2,还含有NiS、CoS、CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时 回收Co的工艺流程如图： 氨水、碳酸氢铵 空气 硫酸、双氧水 氨水 方法1沉韩 -->NiSO, 业 黄铁矿 粉碎 焙烧 →酸浸 调pH CoCO, P507 少量Au 浸渣 方法2儿孝取 有机相，反萃 ----CoSO, 水相 --NiSO 已知：①焙烧'后烧渣的主要成分是FezO3、CuO、NiO、Co3O4和Au。 ②各离子开始沉淀和完全沉淀的pH。 金属离子 Fe3+ Ni2+ Co2+ Cu2+ ③氧化性：Co(⑩>C2 开始沉淀 1.5 7.9 7.1 4.7 完全沉淀 2.8 8.3 8.5 6.6 回答下列问题： (1)“焙烧”时，CoS生成1 mol Co3O4转移电子的物质的量是 1mol。 (2)“酸浸”时，双氧水的作用是 用离子方程式解释 “酸浸”不能选用浓盐酸的原因 (3)“调pH”时，需调节的pH范围是 (忽略溶液体积变化)。 (4)①“沉钴”时，反应的化学方程式为 ②一定条件下，用萃取剂萃取C0+,经充分振荡分层后，有机层和水层中离子浓度之比为 20:1,现有含Co2+的水溶液10mL,用5mL萃取剂萃取一次后，Co2+的萃取率为% (保留一位小数。已知：萃取率=萃取出物质的质量×1096) 物质的总质量 20.三氯甲硅烷(SHCl)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔 点为-126.5C,易水解。实验室根据反应Si+3HC1=SHCl,+H2,利用如下装置制备SHC 粗品（加热及夹持装置略）。回答下列问题： (1)制备SiHCIa3时进行操作：（①）.：（将盛有硅粉的瓷舟置 HCI 于管式炉中；（通入HC1,一段时间后接通冷凝装置，加热 浓硫酸 管式炉 开始反应。操作①)为 判断 A 反应结束的现象是， 。 图示装置 冷却液 存在的两处缺陷是 (2)已知非金属性CI-H-Si,.SiHCI,在浓NaOH溶液中发生反 NaOH 溶液 应的化学方程式为 (3)采用如下方法测定溶有少量HC1的SHCl,纯度。 mg样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：① ② (填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为2g,从下列仪 器中选出①、②中需使用的仪器，依次为 (填标号)。测得样品纯 度为 (用含m1、m2的代数式表示)。 干燥剂 【附加题】 21.海洋生物体内蕴含着丰富的生物活性物质，误食某些海鲜食品会导致严重的食物中毒。 细胞毒素chlorosulpholipid是从某海洋生物体中分离得到的一种天然产物，其全合成研究 表明，该分子内含有的多氯代结构对其生物活性具有重要意义。在该分子合成路线中，氯原 子的引入涉及如下所示的环氧开环反应(TBS=t-Bu(CH)2Si): (CHa)SiCI OTBS CH2Cl.AcOEt.11.5h 以二氯甲烷与乙酸乙酯为溶剂，得到3种开环产物P1、P2和P. (1)给出中间体M的结构简式 (2)给出P1、P2和P3的结构简式分别为 以及由M得到相应产物的生成机理 (提醒：领基参与形成有利的五元环中间体能量最低，再经开环得到的产物为主要产物)。2025级高一调研测试（3) 化学参考答案 单选：每题2分，共20分 1-5BBDDC 6-10 CAADC 多选：每题4分，共20分 11BC 12BD 13AC 14A 15CD 16.(10分，每空2分) (1)第3周期VA族 (2)NaCl (3)2A1+6H,0+20H=2[A1(OH)4T+3H2↑ (4)2Ca02+2H,0=2Ca(OH),+02↑ (5)ab 17.(14分，除标注外，没空2分) (1)13 CHy CH TKO-CCF3h +(CF3COO)3TI- +CF3COOH (2) SOH COOH COOCH CH3OH 浓疏澉 +H20 CH3 CH3 ●) OH (3) OH OH OH 4)加成反应(1分)取代反应(1分)(5)保护羟基，防止被高锰酸钾氧化 (6)4 18.（共11分，除标注外每空2分) (1)蒸馏烧瓶（1分) 防止暴沸(1分) (2)CHaCH2CH2OH+HBrA_CHaCH2CH2Br +H2O CH,CH=CH,CH,CH,CH,OCH,CH,CH, (3)冷凝1-溴丙烷，减少其挥发(1分)溶液分层，下层为橙红色的油状液体 (4)1-丙醇(1分) Br2(1分) 19(12分，每空2分) ()20(2)作还原剂，将Co3+还原为Co2+ Co0,+8Hr+2Ct=3Co2”+Cl2↑+4H20 (3)6.6≤pH<7.1 (4CoS04+2NH4HC03=CoC03l+C02t+(NH4)2S0a+H2090.9 20.(共13分，除标注外，每空2分) ()检查装置的气密性（1分) 球形冷凝管下端无液体滴下 C、D之间缺少干燥装置(1分).缺少氢气的尾气处理装置(1分) (2)SiHCl,+5NaOH Na,SiO,+3NaCl+H,+2H,O (3)均烧(1分)冷却(1分)Ac 135.5m×100% 60m, 20.（共13分，除标注外，每空2分) (1)检查装置的气密性（1分) 球形冷凝管下端无液体滴下 C、D之间缺少干燥装置(1分).缺少氢气的尾气处理装置（1分) (2)SiHCl,+5NaOH NaSiO,+3NaCl+H,+2H,O (3)灼烧(1分) 冷却（1分) AC 135.5m2×100% 60m1 21.(10分，每空2分) 9⊙ Me OTBS M (1) CI OTMS OTMS CI CI OTMS Me Me -OTBS Me OTBS ci (2) P1(4%) P2(10%) P3(39%) (3)主要产物为P,P3的生成的机理为： TMS OTMS CI OTMS Cl、 、 c CI Me "CI Me Me OTBS OTBS OTBS M P3(39%)