20.2026年陕西中考预测卷(四)-【一战成名新中考】2026陕西化学·真题与拓展

(2)降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH)2溶解损耗，并 溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即可） 【实验方案】氯化铜（合理即可）(3)2NaOH+CuCL =Cu(0H)2↓+2NaCl(与上一空对应)(4)加入 CaCL,溶液，也可能与NaOH产生微溶的Ca(oH),白色沉 淀，不能直接说明原溶液中含有Na,CO,(合理即可) (5)取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl,溶液后，产生白 色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有 气泡冒出，说明原溶液中有Na,CO,(合理即可) 【解析】(1)试管①中溶液由无色变为红色，说明该白色沉 淀的溶液呈碱性；试管②中上层清液与碳酸钠反应出现白 色沉淀，说明该白色沉淀部分能溶解，且含有C,能与碳 酸钠反应生成碳酸钙沉淀；结合两个实验可知，滴加 CaCL,溶液后产生的白色沉淀是微溶的氢氧化钙。(2)在 题述操作中，用热水洗涤2~3次白色沉淀，该白色沉淀为 氢氧化钙，根据题目中资料可知Ca(OH)2的溶解度随温 度升高而降低，采用热水洗涤可以降低Ca(OH),的溶解 度，减少Ca(OH)2溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰 后续实验。【实验方案】步骤①中加入氯化钙产生白色沉 淀说明有碳酸钠存在，取步骤①中静置后的上层清液，根 据实验结论含有氢氧化钠和实验现象有蓝色沉淀生成，说 20.2026年陕西 1.C2.C3.C4.B 5.C ?方法指导针对微观反应示意图中反应物有剩余的情况 第一步：观察反应前后是否有相同的粒子，若有则等量消去 未反应的粒子 Q 一定条件 8 Q 第二步：根据微观示意图写出反应物和生成物的化学式 a0o0●o Q Q CO. 一定条件 d. HCOOH 0 H,O 第三步：写出化学方程式并配平（依据反应前后原子种类 和数目不变) 一定条件 2C0,+2H,0 2HC00H+0, 6.B7.A 8.B【解析】铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则甲试管中观 察到的现象是铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变 为蓝色，A错误：甲试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸 铜，说明金属活动性：铜>银，乙试管中铁与硫酸铜反应生成 铜和硫酸亚铁，说明金属活动性：铁>铜，由此可验证e、Cu、 Ag三种金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag,B正确：甲试管中 反应的化学方程式为Cu+2AgNO,=Cu(NO3)2+2Ag,C 28 参考答案及重难 明加入的试剂是可溶性铜盐如氯化铜，氯化铜与氢氧化钠 反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。(4)加入CaCL2溶液，也 可能与NaOH产生微溶的Ca(OH)2白色沉淀，不能直接说 明原溶液中含有碳酸钠。(5)碳酸钙与稀盐酸反应有气泡 产生，氢氧化钙与稀盐酸反应无明显现象，实验方案可以 是取久置的NaOH溶液，加入足量CaCL,溶液后，产生白色 沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气 泡冒出，说明原溶液中有Na,C0,。 18.(1)5 (2)氯化钠、碳酸钠（或NaCl、Na,CO,) (3)解：参加反应的碳酸钠的质量是100g×5.3%=5.3g 设参加反应的氯化钙的质量是x。 CaCl,+Na,CO =CaCO,+2NaCl 111106 5.3g 111x 1065.3g x=5.55g 原固体混合物中氯化钠的质量分数为15g-5.55×100% 15g =63% 答：原固体混合物中氯化钠的质量分数为63%。 中考预测卷（四） 错误：乙试管中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则乙试 管反应后的溶液中一定含有FeSO4,可能含有CuSO4,D 错误。 9.B【解析】第一步加入过量氯化钡溶液，氯化钡溶液和稀硫 酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，氯化钡溶液和硫酸铜反 应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；第二步滴加氢氧化钠溶液，氢 氧化钠优先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完 后氢氧化钠溶液再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化 钠；a→b段，NaOH与盐酸反应，溶液的pH不断增大，A正 确：b点时，HCI刚好完全反应，溶液中的溶质为生成的NaCI 和未反应的CuCl2、过量的BaCL2,共3种溶质，B错误；b→c 段，NaOH和CuCL,反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，可观察到 产生蓝色沉淀，C正确；d点溶液中含过量的BaCL,和NaOH 以及生成的NaCL,滴加足量稀硫酸，待NaOH反应完全后， 会发生反应的化学方程式为BaCL,+H,S0,一BaS0,↓+ 2HCL,会产生硫酸钡白色沉淀，D正确。 10.(1)+7(2)增大氧气的浓度 (3)Ca0+H,0=Ca(0H)2 11.(1)钢铁(2)合成(3)蛋白质(4)节约金属资源 12.(1)分子间的间隔氢气燃烧产物只有水，无污染 (2)H,0(3)钾 13.(1)Cu2+ (2)硫酸铝、硫酸锌、硫酸铜[或A山，(S04)3、ZnS04、CuS0,] (3)Fe+CuSO FeSO+Cu 【解析】(1)锌片插入硫酸铝和硫酸盐(X)混合溶液中，表 题解析·陕西化学 面析出红色固体，说明发生了置换反应，能置换出红色固 体（铜），X是硫酸铜，其阳离子是C2+。(2)锌和硫酸铜溶 液反应生成硫酸锌和铜，锌不能和硫酸铝溶液反应：再插 入一根粗铁丝，铁丝表面同样析出红色固体，说明取出锌 片后溶液中一定含有的溶质有硫酸铜，因此取出锌片后溶 液中一定含有的溶质是硫酸铝、硫酸锌、硫酸铜。(3)插入 粗铁丝，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的 化学方程式为Fe+CuS0,==FeSO,+Cu。 14.(1)FeCl,+3NaOH Fe(OH)+3NaCl (2)试管②中红褐色沉淀消失(3)KNO,、KC1 【解析】(1)试管①中是氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应生 成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，化学方程式为FCl,+ 3NaOH一Fe(OH)3↓+3NaCl。(2)试管②中滴加稀盐 酸，若①中NaOH有剩余，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化 钠和水，无明显现象，不能证明酸、碱发生反应，①中生成 的氢氧化铁沉淀与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到的 现象是红褐色沉淀消失，能证明酸、碱发生反应。(3)③中 是碳酸钾(K,C0,)和稀盐酸反应，即K,CO,+2HCl一 2KCI+H,O+CO,↑，反应后溶液中溶质可能是KCI(恰好完 全反应)或KCl和HCI(盐酸过量)或KCI和K,CO,(碳酸钾 过量)。④中是盐酸和硝酸银反应，即HCl+AgNO 一AgCI↓+HNO,反应后溶液中溶质可能是HNO,(恰 好完全反应)或HNO,和HCI(盐酸过量)或HNO,和Ag 0,(硝酸银过量)。将③中液体全部倒入④中，有气泡生 成，说明③中K,C0,过量，③中溶质是KC、K,C0,;没有产 生白色沉淀，说明④中不含AgN0,,则④中一定含有 HNO3,可能含有HCI;混合后一定发生反应K,CO,+ 2HNO,一2KN0,+H,0+C02↑，则混合后溶液的溶质肯 定含有混合前③中存在的KCL、混合后反应生成的KNO,。 15.(1)易溶(2)20~30(3)①KN03②AB 【解析】(1)根据溶解度的划分标准，在20℃时，溶解度大 于10g的物质属于易溶物质。由表格数据可知，20℃时 NaC1的溶解度为36.0g,KN03的溶解度为31.6g,均大于 10g,所以NaC和KNO,都属于易溶物质。(2)由表格数据 可知，20℃时，NaCl的溶解度大于KN02的溶解度；30℃ 时，NaCl的溶解度小于KNO,的溶解度。所以NaCI和 KNO,的溶解度相等的最小温度范围是20~30℃。 (3)①油图可知，在10℃时，50g水中加入20g该固体，得 到溶液的质量为60.45g,则溶解的固体质量为60.45g 50g=10.45g,即10℃时该固体的溶解度为20.9g。根据 表格数据，10℃时KNO,的溶解度为20.9g,NaCl的溶解 度为35.8g,所以该物质为KNO3。②d点对应的溶液是 40℃时KN0,的不饱和溶液。20℃时KN0,的溶解度为 31.6g,50g水最多溶解15.8g,d点溶液中溶质质量为 70g-50g=20g,所以降温至20℃，溶液为饱和溶液，A正 确；40℃时KN03的溶解度为63.9g,50g水最多溶解 参考答案及重难题解 31.95g,d点溶液中溶质质量为20g,加入12g固体，溶质 质量变为32g,大于31.95g,能形成饱和溶液，B正确；设 点溶液恰好形成饱和溶液时需要蒸发水的质量为x, 20g-63.9g,解得x>15g,所以恒温蒸发15g水，不能 50g-x100g 形成饱和溶液，C错误。 16.(1)试管(2)AD CaC0,+2HCl=CaCl2+H0+C02↑ (3)m(4)试管内液面上升，溶液变为红色 17.(1)溶液由红色变为无色2Na0H+H,S04一Na,S0. +2H,0 (2)溶液H由大于7逐渐减小到小于7，证明氢氧化钠逐 渐减少直至消失 (3)白色沉淀取少量装置A中上层清液于试管中，先加 入过量BaCL,溶液，后取上层清液加入氯化铜溶液（合理 即可) (4)新物质生成 【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞溶液变红，加入稀 硫酸后，氢氧化钠与硫酸发生反应生成硫酸钠和水，溶液 由红色变为无色，反应的化学方程式为2NaOH+H,S04 一Na,S0,+2H,0。(2)将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中， 氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7,与稀硫酸反应后生成硫 酸钠，恰好完全反应时，溶液H=7,最终稀硫酸过量，溶液 pH<7。(3)二氧化碳能溶于水，也能与水反应，将NaOH溶 液注入充满二氧化碳的锥形瓶中，一段时间后打开弹簧 夹，B中氯化钡溶液进入A中，氢氧化钠与二氧化碳反应 生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和 氯化钠，观察到有白色沉淀生成，说明氢氧化钠与二氧化 碳发生了反应，反应后的溶液中一定含有氯化钠，可能含 有氢氧化钠、碳酸钠或氯化钡，若存在氯化钡，不会对氢氧 化钠的检验存在干扰，若溶液中含有碳酸钠，会干扰氢氧 化钠的检验，需先除去碳酸钠，再依据氢氧化钠与氯化铜 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀来检验，因此设计的实验方案 是取少量装置A中上层清液于试管中，先加入过量 BaCL,溶液，后取上层清液加入氯化铜溶液。(4)实验中探 究氢氧化钠与稀硫酸的反应是通过溶液中氢氧化钠减少 或消失证明反应发生，探究氢氧化钠和二氧化碳反应是通 过探究有新物质碳酸钠生成证明反应发生。 8.(1)14.35 (2)解：设该硝酸银溶液中溶质的质量为x。 AgNO,+HCI HNO,+AgCl 170 143.5 14.35g 170 143.514.35g x=17g 该硝酸银溶液中溶质的质量分数为15x100%=34% 50g 答：该硝酸银溶液中溶质的质量分数为34%。 析·陕西化学 29班级： 姓名： 学号： 2026年陕西中考预测卷（四） (时间：60分钟满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5 Ag-108 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项 是符合题意的) 1.下列物质中含有氢分子的是 A.过氧化氢 B.稀硫酸 C.液氢 D.蒸馏水 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列物质的用途是由 物理性质决定的是 A.一氧化碳用于治炼金属 B.天然气作燃料 C.浓硫酸作干燥剂 D.氮气用作保护气 3.2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内 生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法 能持续改善生态环境质量的是 () A.大量施用农药，减少作物病虫害 B.直接排放工厂废气，降低生产成本 C.推广使用脱硫煤，减少酸雨的产生 D.焚烧垃圾，保持环境干净整洁 4.配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是 浓硫酸 2镊子 稀硫酸 浓硫酸 pH试纸 水 稀硫酸 日生锈铁钉 A.量取 B.稀释 C.测pH D.除锈 5.我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将C0,转化为 甲酸(HCOOH),反应的微观模型示意图如图。下列说法正确的是 () 000000 。氢原子 一定条件 8 O氧原子 8 8 .8o ●碳原子 反应前 反应后 A.该生成物中含有4种物质 B.参加反应的二氧化碳与水的质量比为2：3 C.该反应有助于减缓温室效应 D.该反应属于置换反应 6.化学知识能解决生活中许多实际问题，下列方法不能解决相应问 题的是 ( 选项 实际问题 解决方法 A 图书馆图书着火 用CO2灭火器灭火 B 检验雨水是否为酸雨 取样后测定其pH是否小于7 C 减轻蚊虫叮咬后的痛痒 涂抹弱碱性的肥皂水 0 治疗胃酸过多症 服用含NaHCO,的药物 7.新考法创新实验某同学设计了一个实验装置如图所示，装置气密 性良好。若要使装置B中的尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加 入的试剂组合不可能是 () A.硝酸铵和水 尖嘴导管口 B.大理石和稀盐酸 水 C.氢氧化钠和水 D.镁和稀硫酸 8.金属材料在生活中有着广泛的用途，某兴趣小组所做的有关金属 性质实验如图所示，下列说法正确的是 一铜丝 一铁丝 AgNO, 溶液 器没 A.甲试管中观察到的现象只有铜丝表面出现银白色固体 B.如图实验可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 C.甲试管中发生反应的化学方程式为Cu+AgNO3=一CuNO3+Ag D.乙试管反应后的溶液中一定含有FeSO4、CuSO, 9.向盛有一定量稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中加入过量氯化钡 溶液，充分反应后再滴加氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与滴 入氢氧化钠溶液的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 ↑沉淀质量/g Om,m2NaOH溶液质量/g A.a→b段，溶液的pH不断增大 B.b点溶液中含有两种溶质 C.b→c段，可观察到产生蓝色沉淀 D.向d点溶液中滴加足量稀硫酸，得到的沉淀是硫酸钡 真题与拓展·陕西化学 版权归-战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 第二部分（非选择题共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10.传统文化(4分)中国传统节日中的习俗凝聚着中华传统文化的 精髓，让我们从化学视角认识传统节日中的习俗。 (1)春节一“万炮齐鸣震九天，金龙彩凤舞翩然”。烟花爆竹生 产中常添加高氯酸钾(KCIO,),KClO4中Cl元素的化合价 为 (2)元宵节一“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”。在一些乡 镇，人们习惯燃烧木材在铁锅中煮汤圆。蒸煮过程中人们摇动扇 子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是 (3)中秋节—一“小饼如嚼月，中有酥与饴”。现代月饼包装袋内 常用一小袋生石灰作干燥剂，生石灰作干燥剂的原理是 (用化学方程式表示)。 11.热点信息(4分)2025年6月，世界泳联花样游泳世界杯总决赛 将在西安奥体中心举行。 (1)西安奥体中心主会场“石榴花”落成绽放，会场用到了大量钢 铁，钢铁和纯铁相比较硬度较大的是 (2)跳水运动员所穿的泳衣多由涤纶制成。涤纶又称聚酯纤维， 属于 (填“天然”或“合成”)纤维。 (3)为备战比赛，营养师增加了运动员饮食中鱼类和蛋类的数量。 鱼类和蛋类中富含的有机营养物质是 (4)世界杯结束后工作人员将铝制饮料罐回收处理，其意义 是 12.(4分)“科技梦”助推“中国梦”，科技发展离不开化学。 (1)我国采用保冷罐式集装箱完成全球最远液态氢海运，解决了 液氢运输的技术难题，为最具竞争力的氢燃料发展迎来更加广阔 的前景。从微观角度分析，氢气液化时发生改变的是 ,氢燃料最具竞争力的原因是 (2)燃料创新使用零碳甲醇燃料，即通过二氧化碳和氢气在一定 条件下生成甲醇(CH,OH)和一种常见的液体，该液体是 (填化学式)。 (3)我国在无人机技术领域处于世界领先地位。无人机播种速度 快，效率高。优良的小麦是获得优质面粉的保障。小麦生长过程 中为防止倒伏现象的发生，需要适量施用 （填“氮”“磷”或 “钾”)肥 13.（4分)将锌片插入硫酸铝和一种硫酸盐(X)的混合溶液中，发现 锌片表面析出红色固体时取出锌片，再插入一根粗铁丝，铁丝表 面同样析出红色固体。 锌片 铁丝 Al,(S0),与X 取出锌片 的混合溶液置露 (1)X溶液中的阳离子符号是 (2)取出锌片后溶液中一定含有的溶质是 (3)插入粗铁丝后发生反应的化学方程式为 14.(4分)为了探究酸碱盐的化学性质，化学兴趣小组设计了如下 实验。 NaOH溶液 稀盐酸 固 图尖目双 ② ④ (1)试管①中发生反应的化学方程式为 (2)将①中反应后的物质倒入②中，②中证明酸、碱发生反应的现 象是 0 (3)反应后将③中液体全部倒入④中，有气泡生成，则混合后溶液 的溶质肯定含有 (填化学式)。 15.(4分)KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.036.336.637.037.3 溶解度/g KNO3 13.320.931.645.863.9 85.5110 (1)由上表可知NaCl和KNO,属于 (填“易溶”“可溶” 或“微溶”)物质。 (2)某温度下NaCl和KNO3的溶解度相等，该温度所在的最小温 度范围是 ℃。 (3)固体物质X是KN03或NaCl中的一种，将20gX加入盛有 50g水的烧杯中，充分搅拌，测得10℃、20℃、30℃、40℃时烧杯 中溶液的质量分别如图中a、b、c、d点所示。 ↑溶液质量g 70 65.80 60.451a 10203040温度/9℃ ①根据图可知物质X为 ②若将d点对应的X溶液变为该温度下的饱和溶液，下列措施正 确的是 (填字母)。 A.降温至20℃ B.加入12g固体XC.恒温蒸发15g水 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16.(6分)化学是一门以实验为基础的科学，根据如图回答问题。 充满CO, 滴入紫色 石蕊溶液 的水 B G (1)写出仪器a的名称 (2)实验室制取C0,和0，均可使用的气体发生和收集装置是 (填字母，从A~E中选择)，用该装置制取C0,的化学方 程式为 0 (3)若要制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之 间连接F装置，F装置内应盛放适量的浓硫酸，气体应从 (填“m”或“n”)端导管口进人。 (4)实验开始一段时间后，G装置中观察到的实验现象是 17.(7分)为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学 开展了下列实验。 I.按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 稀硫酸 酚酞 溶液 氢氧化 钠溶液 图1 (1)向瓶中滴入几滴酚酞溶液，再将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡！ 观察到 ,说明氢氧化钠与硫酸发生了反 应，发生反应的化学方程式为 (2)某兴趣小组同学用pH传感器探究稀硫酸和氢氧化钠的反应 (如图2所示)。 稀硫酸 氢氧化钠 0204060时间/s 溶液 图2 真题与拓展·陕西化学 兴趣小组的同学认为该实验也可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生 了反应，请你说明理由 Ⅱ.按图3进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 NaOH A分液漏斗 溶液 弹簧 BaCl CO 溶液 B 图3 【实验验证】(3)将NaOH溶液注入充满二氧化碳的锥形瓶中，一 段时间后打开弹簧夹，B中氯化钡溶液进入A中，观察到有 产生，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。为了探究 装置A中可能含有氢氧化钠，小组同学设计的实验方案是 【总结提升】(4)无明显现象反应的“可视化”实验设计思路：①证 明反应物的减少或消失；②证明有 四、计算与分析题(5分) 18.(5分)现有一瓶标签破损的硝酸银溶液，为测定该硝酸银溶液的 溶质质量分数，某化学小组进行了如图实验，相关数据如图所示。 一 加入200g稀盐酸 过滤/mg滤渣 写 恰好完全反应 50g硝酸银溶液 3 诺 235.65g滤液 请分析并计算： (1)m= (2)该硝酸银溶液中溶质的质量分数。