题型3 流程图题&题型4 物质的转化与推断-【一战成名新中考】2026河北化学·真题与拓展

题型3流程图题[2025新增】 类型①实验流程类 1.过氧化钙(Ca02)为白色或淡黄色粉末，是一种用途广泛的优良供 氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程 如图： 30% 稀盐酸H,02 碳 沉静置过 钙溶 淀30min滤 →Ca02·8H,0→…→Ca0 氨水 滤液X 已知：①Ca0,·8H,0不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为 无水Ca0,a ②Ca02与二氧化碳、水都能反应产生氧气，加热至315℃时其开 始分解。 ③少量的C02会和氨水反应生成(NH4),C03。 (1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为 。 在这过程中，需要将溶液煮沸，其目的是 (2)“沉淀”时发生的反应为CaCL2+H02+2NH3·H20+6H20 Ca02·8H,0+2X,X的化学式为 。 为控制沉淀的温度为 0℃左右，该实验宜在 中进行。 (3)“过滤”时要用到玻璃棒，其作用为 (4)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度(t)范围为 2.[2025南通]以锌灰（主要成分为Zn0,含少量Fe0、Mn0、Cu0)为原 料制备ZnCL,的工艺流程如下(“-→”表示部分过程略去)： 稀盐酸KMnO Zn粉 过 锌浸氧 置 过 灰 取化 滤 ZnCl 换 滤渣1 滤渣2 [Fe(OH2、MnO2](Cu、Zn) (1)“浸取”时，Z0与稀盐酸反应的化学方程式为 (2)“氧化"反应之-为3MnCL2+2KMn0,+2H,0=2KCl+5Mn02↓ +4HC1。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为 (用元素符 号表示)。 ②若“氧化”时使用H,0,“滤渣1”仍为Fe(OH)3和Mn02,但工业 生产时仍不选择H,0,其原因是 (3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和 (4)“置换”时，加入过量Zn粉的目的是 (5)工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的 措施为 3.回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废 铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜 和银，设计并进行了如下实验： 废 金 过量 →溶液A适量 粉碎 属稀硫酸 料 步骤1 粉 步骤2 FeCl,→滤渣B 溶液 末 -腿渣A步骤3 溶液B FeCl,溶液 适量 试剂X 步骤4 Cu 已知：Cu+2FeCL,==CuCL2+2FeCL2;Ag+FeCL3 AgCl+FeCl2 完成下列各题： (1)将金属废料粉碎的目的是 (2)步骤4中反应的化学方程式是 该反应的基本反应类型是 (3)该流程存在缺陷，请提出改进措施： 4.硫酸钡是医疗上常用作透视肠胃的内服剂。化工厂以钡泥（主要 含有BaCO3、少量CuCO3等)为原料生产医用级硫酸钡的工艺流程 如图所示(CuC0,在酸性环境中最终会转化为铜盐)。 过量 溶液C 过量 过量 钡泥赴酸 溶液BNa,S0,溶液 洗涤 溶液A试剂X 过滤 过滤 沉淀干燥 硫酸钡 Cu(OH)2沉淀 回答下列问题： (1)溶液A中含有的阳离子是 (填离子符号)。 真题与拓展·河北化学 (2)加入的试剂X为（填字母序号）。 A.氯化钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠溶液 (3)加入过量Na2S04溶液过程中发生反应的化学方程式为 (4)变废为宝，将“溶液C”转化为氯化钠溶液的方法是 (简述试剂、用量 及操作)。 5.海洋是一个巨大的资源宝库。海水晒盐可以得到粗盐和苦卤，以 粗盐为原料得到二氧化氯的主要流程如下图。 过量 过量XNa,CO 适量 溶液 溶液 盐酸 盐酸 粗盐水 操 +Cl0, (含CaCl2、MgCl) 反应① 反应② 反应③ A Mg(OH)2、 H. NaCl溶液 CaCO, 通电 其中，反应②的化学方程式为NaCl+3H,0 NaCl03+3H2↑。 80℃ (1)X的化学式是 操作A是 d (2)X溶液和Na,C0,溶液均需过量的日的是 但又不宜过量太多的原因是 (3)操作A后加入适量盐酸发生中和反应的化学方程式为 (4)反应③涉及多种含氯物质，写出其中作为反应物的含氯物质的 化学式，并标出氯元素的化合价： 6.地方信息井陉矿是石家庄地区第一口机械化开采矿井，有“百年 煤都”“开国第一矿”等的美誉。以下是某实验室设计的以煤为原 料制备尿素的工艺流程图。 【查阅资料】氧化钙在高温下能与二氧化碳反应生成碳酸钙。 氢气 石灰石 煤， 水蒸 高温 气 煅 高纯 分离 +NH 尿 烧 度二氧 气 室 重整室 炉 化碳 (1)气化室中煤（主要含碳元素）与水蒸气反应生成氢气和二氧化 碳，二氧化碳在生活中的用途是 (填一种即可)。 (2)煅烧炉中，为加快反应速率可进行的操作是 (3)煅烧炉中石灰石发生反应的化学方程式是 (4)整个流程中能循环利用的物质是 （写化学式)。 7.[2025大庆改编]“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化 工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，同时 得到副产品绿矾(FeS04·7H,0),工艺流程如图所示（部分反应条 件和产物已略去)。 石灰石 煅烧，生石灰 0石灰乳反应 过量 ① 稀硫酸 适量 尔多 固体02固体 稀硫酸溶液 废弃 A B 适量 铜料 溶液 」溶液 绿矾 B 请回答下列问题： (1)固体A生成固体B的化学方程式为 (2)溶液A的溶质是 (填化学式)。 (3)物质X的化学式为 (4)溶液B通过蒸发浓缩、 过滤得到绿矾，整个过程 需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是 、防 止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁。 8.据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利 用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属： Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)。如图是某工厂回 收其中部分金属的流程图（假设流程图中各反应均恰好完全反应）。 已知：①2Cu+02+2H,S04A2CuS04+2H,0。 ②Ni的金属活动性为Fe>Ni>H。 一种纯净物B →滤液2 蒸发↑结晶⑥ 滤液]铁粉 ③ 某 →滤渣2 电吹风 吹热风 广金属板稀硫酸 ② 稀硫酸 路 ① 塑料基材 -图面瓷整 遥液3送粉选液 ⑤滤渣3 加热（④ Au、Ag、Pd (1)操作②需要通风并远离火源，否则极易造成的危险是 (用化学方程式表示)。 (2)若步骤③中有气体产生，则滤液1中含有 种溶质。 (3)请设计实验方案证明步骤⑤所加铁粉已经过量： (写出操作和实验现象)。 (4)步骤⑥回收的纯净物B是 (写化学式)。 (5)金属Fe、Ni、Pd的活动性由强到弱的顺序依次是 类型②生产设备类 9.生活垃圾热解处理技术是将垃圾在无氧或缺氧条件下加热分解得 到气态、液态和固态燃料物质的过程，以下是其主要处理流程，回 答有关问题。 生活 圾o@-回 供热系统热解气 烟气 -(含C0、 +处理 机器x CH,和H) 排放 热解炭 热解油 热解炉冷却器 二燃室 (1)热解炉中垃圾在加热条件下分解成多种物质时发生的能量转 化是 (2)冷却器中发生变化的类型属于 (填“物理”或“化学”) 变化。 (3)二燃室中发生反应的化学方程式为 (写一个)。 (4)生活垃圾热解处理技术与垃圾直接焚烧处理相比，其优点 是 d 10.肥皂因其良好的清洁能力，被广泛应用于日常清洁中，包括洗手、 洗澡、洗衣服等。可采用贝壳、草木灰为原料制造肥皂，其生产工 艺如图所示。 查阅资料：贝壳的主要成分为碳酸钙：草木灰的主要成分为碳酸 钾，其性质与碳酸钠类似。 贝壳0, 反应 高温炉 草木灰水 油 析 CaCO, 脂 废渣、 反应 hv 真题与拓展·河北化学 版权归-战成名箭中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 (1)贝壳与草木灰都属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)反应I属于 (填基本反应类型)反应。反应Ⅱ的过程 中 (填“吸热”或“放热”)。 (3)草木灰水分离出废渣的过程类似于实验室中的 操作。 反应Ⅲ的化学方程式为 流程中可循环利用的物质是 11.[2025兰州改编]碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中 提纯该物质的流程如图所示。 过量 足量 孔雀石 稀硫酸滤渣Na,CO, 溶液 CO, 上广选海u,H.c0, 粉碎机 酸浸过滤池 Na,S0,溶液烘千池 沉淀池 【资料链接】 ①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu,(OH),C03]能与稀硫酸反 应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不 溶于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。 回答问题： (1)“酸浸”时加入过量稀硫酸的原因是 (2)“沉淀池”中发生的反应主要为2CuS04+2Na,C03+H,0 Cu(OH),C03↓+2Na,S04+C0,↑，该反应中存在的氧化物为 ,发生的另外一个反应为 (用化学方程式表示)。 (3)在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意 65 题型4物质的转化与推断(10年9考) 类型①常规推断 1.[2025龙东地区改编]下列物质间的转换关系，能一步实现的是 ( A.C→C0→CaC03 B.KCl→KN03→K,S04 C.H202→H2002 D.Mg0→MgS0,→ZnS0, 2.某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示 一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件 已略去)。下列说法错误的是 ②③ Fe,0.Fe FeSO,=X (④ A.转化②可通过置换反应实现 B.铁与稀硫酸反应可实现转化③ C.将铜放入硫酸亚铁溶液中可实现转化④ D.X可以是Fe(OH)2 3.[2025宜宾]部分物质间转化关系如图（图中“→”表示一步转化， “—”表示物质间可以相互反应)。下列说法错误的是()》 D CO CO ② A.反应①能通过燃烧实现 B.有碳单质参加的反应②会吸收热量 C.若乙为CaC03,则甲可为CaCl, D.反应③可为化合、分解或复分解反应 4.[2025邯郸市校二模]小明总结的甲、乙、丙三种物质间的相互转化 关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示 通过一步反应能实现转化)，下列选项符合如图所示关系的是 ( 选项 甲 乙 丙 H2S04 Cuo Cu B CuSo Fe FeCl3 丙 C 02 Co C02 D Ca(OH)2 C02 NazCO3 5.「2025河南改编郑州古荥镇发现的汉代冶铁遗址，证实中原炼铁历 史悠久。炼铁高炉内主要物质间转化关系如图所示(“一”表示 物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已 略去)，已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分。 A D B (1)写出物质A在生产、生活中的一种用途： (2)A转化为D的基本反应类型是 (3)C与D反应的化学方程式为 6.[2025唐山10中二模]甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、 氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部 分物质和反应条件已略去)。回答下列问题： 甲 “→”表示能一步转化 一”表示可相互反应 NaOH 丙 (1)甲物质为 ,写出甲的一种用途： (2)甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 (3)甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 (任写一种 即可)。 (4)丙生成丁的化学方程式为 7.[2025德阳]你熟悉的七种物质A、B、C、D、E、F、G有如图所示的转 化关系（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。其中，A能供给 生物呼吸，B随呼吸进入人体血液后会与血红蛋白结合导致血液 失去输送氧气的能力，B和C均为氧化物且组成元素相同，F俗称 纯碱或苏打，反应⑤为工业炼铁的化学反应原理。已知，含F2+的 盐溶液与碱溶液混合能生成白色沉淀Fe(OH)2。 DB⑤D⑥ A中③④ ⑨，FeoH, 回答下列问题： (1)物质B的化学式为 (2)反应⑥发生的过程中观察到的现象为 (3)反应⑧的化学方程式为 (4)反应①~⑤中，可以通过“化合反应”实现转化的有 (填序号)。 真题与拓展·河北化学 类型②创新考法 8.[2025广安]如图为硫及其化合物的“价一类”二维图，据图判断下 列选项错误的是 ↑硫元素化合价 +6 b +4 +2 a 2 单质氧化酸盐物质类别 物 A.a点对应的物质具有可燃性 B.b点对应的物质是空气污染物之一 C.c点物质的稀溶液可以与金属Cu反应放出H2 D.d点对应的物质可能是Na2SO4 9.[2025威海改编]如图是工业上用“双碱法”脱硫处理S0,废气的过 程。下列说法不正确的是 HO Na,SO Ca(0HD2、O, 过程I 过程Ⅱ SO NaOH CaSo A.该工艺可减少酸雨的形成 B.理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C.该工艺处理过程中，S02与02的分子数之比为2：1 D.理论上，每吸收3.2tS0,需消耗7.4tCa(0H), 10.历史上与合成氨(NH,)有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。 一种利用N2与H,0反应合成NH3的反应历程如图所示。已知 锂(L)的金属活动性与镁相似。回答下列问题： N① Li ①i,N a+H,O H,O 通电 ③ NH, (1)图中反应③所属的基本反应类型为 (2)锂(L)(填“能”或“不能”)与稀硫酸反应生成氢气。 (3)如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种具有 助燃性的气体a,该气体a为 (4)NH3与H,0、CO2反应生成碳酸氢铵(NH,HC03),碳酸氢铵 属于（填字母序号）。 A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料13.(1)①2a②带有火星的木条复燃 (2)①验纯②产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠（或无色液 滴)生成 14.B15.C16.B 17.C【解析】由图像可知，曲线a的压强保持不变，说明该物质 不与稀硫酸反应，没有气体生成，铜在金属活动性顺序表中位 于氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，则曲线a对应的物 质是铜，A正确：由图可知，相同的反应时间内，曲线b压强变 化最快，对应金属镁，曲线c压强变化较快，对应锌，曲线a压 强不变，对应铜，则金属活动性由强到弱的顺序为b>c>a,B 正确：金属与稀硫酸反应是放热反应，曲线b对应镁与稀硫酸 的反应，镁与稀硫酸反应放热，曲线b后段略下降是因为反应 结束，装置中的温度下降，装置中的压强减小，C错误：实验室 制取氢气，要求反应速率适中、便于收集等，镁(b)反应速率 过快，不易控制，铜(a)不反应，锌(c)反应速率适中，最适宜 用于实验室制取氢气，D正确。 18.(1)Zn+2AgN03=2Ag+Zn(N03)2(2)b 19.B20.C21.C22.C23.A24.C25.B26.B 27.（)水槽(2)3Fe+20,点繼Fe,0,(3)不能(4)b 28.(1)B(2)a端液面上升，b端液面下降 (3)乙瓶比甲瓶更瘪B 29.(1)不能(2)探究温度对分子运动的影响 (3)反应物之间的接触面积 (4)氧气（或是否与氧气接触）使温度达到白磷的着火点 30.(1)生成蓝色沉淀平衡 (2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (3)由红色变为无色 31.(1)水分子(2)新分子生成（合理即可） (3)燃着的木条放在玻璃管尖嘴口处 (4)1:8(5)除去氢气中的水蒸气 题型3流程图题 1.(1)CaC0,+2HCl一CaCl,+H,0+C0,↑降低二氧化碳的溶 解度，使溶液中的二氧化碳逸出 (2)NH,Cl冰水(3)引流(4)130℃≤t<315℃ 2.(1)Zn0+2HCI ZnCl,+H,O (2)①Mn、Fe②过氧化氢在二氧化锰催化作用下会分解，会 增加生产成本(3)漏斗(4)将氯化铜中的铜全部置换出来 (5)加人过量的稀盐酸（合理即可） 3.(1)增大接触面积，使反应更充分 (2)Fe+CuCl,=Cu+FeCL,置换反应 (3)将步骤2中加入过量稀硫酸改为加人过量稀盐酸，之后将 溶液A、溶液B混合充分利用金属铁（合理即可） 》流程剖析 废铜料→Cu、Fe、Ag 步骤1粉碎 金属粉末 步骤2过量稀硫酸 A+面圆i0, 步骤3适量FeCL,溶液 溶质成分： AgCl+滤渣B溶液B→CuCL,、FeCl,, 步骤4适量试剂X-→Fe EeCl,溶液Cu☐ 4.(1)Ba2+,C2、,H(2)B 参考答案及重难题 (3)BaCl+Na2 SO=BaS0+2NaCl (4)向溶液C中加入适量的氯化钡溶液和稀盐酸，充分反应后 过滤 5.(1)Na0H过滤 (2)除尽CaCl,和MgCl,避免后续消耗过多盐酸 (3)NaOH+HCI NaCl+H,O (4)HCI Na ClO, 6.(1)灭火（合理即可）(2)将石灰石进行粉碎 (3)CaC0,商温Ca0+c0,↑(4)Ca0 7.(1)2Cm+0,△2Cu0(2)H,S0,Fes0, (3)Fe(4)降温结晶防止绿矾受热分解 ?流程剖析 CaCO CaO 溶质成分：Ca(OHD, 石灰石 搬烧生石东H0石灰乳 反应 ① 过量 适量 稀硫酸 固体02固体稀硫酸溶液 尔多液 A B C 废弃 Cu CuO 铜料 适量 溶质成分：CuS0, 溶液X 溶液 A B 绿矾-→FeS0,·7H,0 Cu、 Fe Fe溶质成分：溶质成分：FeSO。 H,S0、 FeSO, 8.(1)2H,+0,点燃2H,0(2)3(或三) (3)取滤渣3，加入适量稀硫酸，产生气泡（合理即可）》 (4)FeSO,(5)Fe>Ni>Pd 9.(1)热能转化为化学能(2)物理 (3)2C0+0,点尴200.（或2H,+0.点燃2H,0或CH,+20, 点燃c0,+2H,0) (4)减少污染物的排放，保护环境（合理即可） 10.(1)混合物(2)分解放热 (3)过滤Ca(OH),+K,C0,=CaC03↓+2KOH碳酸钙 (或CaC03) 11.（1)保证将碱式碳酸铜完全反应 (2)H,0、C02H,S0,+Na,C03==Na,S0,+H,0+C0,↑ (3)温度控制在220℃以下（或低温烘干） 题型4物质的转化与推断 1.C【解析】氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化 碳不能一步转化为碳酸钙，A错误：氯化钾能与硝酸银溶液反 应生成氯化银和硝酸钾，钾盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钾不 能一步转化为硫酸钾，B错误：过氧化氢在二氧化锰的催化作 用下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，C正 确；氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁不能一步转 化为硫酸锌，D错误。 2.C 3.C【解析】一氧化碳燃烧生成二氧化碳，A正确：有碳单质参 加的反应②是二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳， 过程中吸收热量，B正确；若乙为CaC03,则甲不可能为CaCl2 因为二氧化碳不能和氯化钙反应，C错误：反应③可以为化合 反应（乙是氧气时，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳）、分解反应 (乙是碳酸钙时，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化 碳)或复分解反应（乙是碳酸钙时，碳酸钙和稀盐酸反应生成 氯化钙、水和二氧化碳)，D正确。 4.D【解析】CO属于金属氧化物，能和酸反应：CuO+H,S0, 解析·河北化学 43 一CS0,+H,0,但Cu在金属活动性顺序中排在H后，不能 与酸反应，即甲和丙不能反应，A错误：铁的金属活动性位于铜 前面，因此铁能与硫酸铜溶液反应：Fe+CSO,一FeSO,+C CusO,和FeCd,是两种盐，交换成分后没有沉淀、水或气体生 成，因此不能发生复分解反应，即甲和丙不能反应，B错误：CO 在点燃的条件下能和0，反应生成C0,200+0,点燃2C0,但 C0,不能与O,发生反应，即甲和丙不能反应，C错误：C0,能 和Ca(OH),溶液反应：Ca(OH),+CO,=CaC03↓+H,O. Ca(OH),和Na,C0,溶液能发生复分解反应：Ca(OH)2+ Na,CO,一CaCO,↓+2NaOH,二氧化碳能和NaOH溶液反应 生成碳酸钠：2NaOH+CO,==Na,C0,+H,0,Na,C0,能与酸 (如稀硫酸)反应生成二氧化碳：Na,C0,+H,S0,一Na,S0,+ H,0+C0,↑，D正确。 5.(1)灭火（合理即可）(2)化合反应 (3)Fe,0,+3C0商退2c+3C0 6.（1)盐酸金属表面除锈（合理即可） (2)复分解反应(3)CO(合理即可) (4)CuCL,+Fe FeCL,+Cu 【解析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中 的一种。乙能和氢氧化钠相互转化，则乙是碳酸钠：甲能和氢 氧化钠、碳酸钠反应，能转化成丙和丁，则甲是盐酸：丙能转化 成丁，则丙是氯化铜，丁是氯化亚铁，代入验证，推理正确。 (1)由分析可知，甲物质为盐酸，可用于金属表面除锈或除水 垢等。(2)甲与乙的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水 和二氧化碳，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种 化合物，属于复分解反应。(3)甲（盐酸）与戊反应可以生成丙 (氯化铜)，则戊可能是氧化铜，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜 和水。(4)丙生成丁的反应是氯化铜和铁反应生成氯化亚铁 和铜，反应的化学方程式为CuCl,+Fe一FeCl,+Cu。 7.(1)C0(2)产生气泡、固体减少（或消失、溶液变为浅绿色 合理即可) (3)Na,C0,+Ca(OH),==CaC02↓+2Na0H(合理即可) (4)①②③④ 【解析】A、B、C、D、E、F、G有题图所示的转化关系，A能供给生 物呼吸，所以A是氧气，B随呼吸进入人体血液后会与血红蛋 白结合导致血液失去输送氧气的能力，所以B是一氧化碳，B 和C均为氧化物且组成元素相同，所以C是二氧化碳，F俗称 纯碱或苏打，所以F是碳酸钠，反应⑤为工业炼铁的化学反应 原理且最后通过反应⑨得到的产物为Fe(OH),所以D是铁， 含Fe2+的盐溶液与碱溶液混合能生成白色沉淀Fe(OH)2,碳酸 钠会转化成G,所以G是氢氧化钠，E可以是氯化亚铁等，经过 验证，推导正确。(1)物质B的化学式为C0。(2)反应⑥可以 是铁与稀盐酸或稀硫酸等物质反应，观察到的现象为产生气 泡、固体减少或消失、溶液变为浅绿色等。(3)反应⑧是氢氧 化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠或氢氧化 钡和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式 为Na,C0,+Ca(OH),CaC0,↓+2NaOH或Na,C0,+ Ba(OH),—BaC0,↓+2NaOH。(4)反应①~⑤中，①可以 是碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳，②可以是碳和氧气完全 燃烧生成二氧化碳，③可以是一氧化碳和氧气在点燃的条件下 反应生成二氧化碳，④可以是二氧化碳和碳在高温条件下反应 生成一氧化碳，⑤是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成 铁和二氧化碳，所以可以通过“化合反应”实现转化的有① ②③④. 8.C 9.D【解析】(1)工业上可用“双碱法”脱硫处理SO2废气，可以 减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，A正确：由图可 44 参考答案及重难 知，过程【为氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和 水，化学方程式为2Na0H+S0,=Na,S0,+H,0,由化学方程 式可知，每80份质量的氢氧化钠能反应生成126份质量的亚 硫酸钠，过程Ⅱ为亚硫酸钠、氢氧化钙和氧气反应生成硫酸钙 和氢氧化钠，化学方程式为2Na,S0,+2Ca(OH),+0, 2CaS0,+4Na0H,由化学方程式可知，每252份质量的亚硫酸钠 能反应生成160份质量的氢氧化钠，由化学方程式可知，过程 I消耗氢氧化钠的质量与过程Ⅱ生成氢氧化钠的质量相等，故 理论上该工艺生产过程无需补充氢氧化钠，B正确：该反应的 总化学方程式为2s0+2Ca(0H)2+02一2CaS0,+2H,0,则 该工艺处理过程中，S0,与0，的分子数之比为2：1，C正确：由 C选项分析可知，该反应的总化学方程式为2S02+2Ca(OH)2+ 0,一2CaS0,+2H,0,0,、Ca(0H),的质量比为[2×(32+16× 2)]:[2×(40+16×2+1×2)]=32:37,则理论上每吸收3.2t S0,需消耗3.7tCa(OH)2,D错误。 10.(1)分解反应(2)能(3)氧气（或02）(4)A 题型5实验探究题 1.(1)澄清石灰水变浑浊Ca(OH),+C0,一CaC0,↓+H,0 (2)①面粉②保持干燥（或避免受潮） (3)紫色石蕊溶液变红(4)酚酞溶液 (5)温度低（或溶液浓度低或酸性弱，合理即可） (6)Mg(或碳酸钠，合理即可) 2.(1)Na CO3+FeSO-FeCO3+Na2SO (2)方案一产生白色沉淀且无变质现象（或方案二有沉淀变质 显灰绿色，方案一沉淀更纯净) (3)稀盐酸（或稀硫酸）血红色絮状物 (4)能改变反应速率，且反应前后自身的质量、化学性质不变 (5)使水中的悬浮杂质较快沉降 (6)温度降低至可燃物的着火点以下、隔绝氧气 3.任务一：(1)温度升高，水分蒸发，氯化钠晶体析出 (2)卤水中氯化钠浓度高，减少蒸发水量，节约燃料 任务二：【进行实验】有白色沉淀产生Ca,稀盐酸（合理即可） 【交流反思】Na,S0,+BaCL,=BaS0,↓+2NaCl 【成果分享】保持干燥（合理即可） 4.探究一：木糖醇 探究二：【进行实验】②蘸有澄清石灰水的烧杯 【讨论交流】酒精燃烧也可以生成二氧化碳和水 【继续探究】(1)排出装置中的空气 (2)2H,0, M022H,0+0:t 【分析与讨论】(1)碳、氢、氧（或C、H、0)》 (2)将生成的一氧化碳全部转变成二氧化碳 5.（1)HC(或氯化氢)(3)H,+C0△Cu+H,0 (4)排尽装置中的空气，防止发生爆炸 (5)氢气（或H,)酸性(6）溶液变为蓝色 (7)延长加热时间（合理即可） 【解析】(1)25℃时氯化氢气体极易溶于水，1体积水中约溶解 500体积，若产生的气体是氯化氢，它不会从溶液中释放出来， 故根据资料推理得出产生的气体不可能是氯化氢。(3)一氧 化碳具有还原性，氢气与一氧化碳类似，一氧化碳与氧化铜在 加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则氢气和氧化铜在加热条 件下反应生成铜和水，化学方程式为H,+C0△Gu+H,0。 (4)可燃性的气体与氧气混合后点燃易发生爆炸，实验时应先 通一段时间N,,再通入收集到的气体，目的是排尽装置中的空 题解析·河北化学