题型5 实验探究题-【一战成名新中考】2026河北化学·真题与拓展

题型5实验探究题(10年10考) 类型①物质性质的探究(10年4考) 1.[2025巴中]馒头作为我国传统主食之一，历史悠久，可追溯至西晋 时期，《饼赋》中最早记载了“曼头”。小明妈妈在做馒头时，将双 效泡打粉加入水中，产生大量气泡。小明很好奇，与小组同学一起 开展实验活动。 【查阅资料】双效泡打粉配料表中含有碳酸氢钠、焦磷酸二氢二 钠、碳酸钙等物质。 活动一：探究气体成分 【猜想】该气体为二氧化碳。 【设计实验】如图1 水 双效 澄清 泡打粉 石灰水 A 图1 【实验现象】 (1)B试管中观察到的现象为 该反应的化学 方程式为 【实验结论】双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。 【反思交流】 (2)①和面时，为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉 先与 (填“面粉”或“水”)混合。 ②双效泡打粉保存时应注意 ③焦磷酸二氢二钠可能呈酸性。 活动二：验证焦磷酸二氢二钠溶液的酸性。 【设计实验】如图2 焦磷酸， 焦磷酸， 紫色！ 二氢二 二氢二八 石蕊 钠溶液 钠溶液 溶液 NaOH、 少量的 焦磷酸二氢 溶液 氧化铁国 二钠溶液 ① ② 图2 图3 【实验现象】 (3)图2试管中现象为 【实验结论】焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 【继续实验】如图3 【实验现象】试管①和试管②都没有观察到明显现象。 【反思交流】 (4)小明同学认为应该在氢氧化钠溶液中先加入 试 剂，通过观察溶液颜色变化也能证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 (5)试管②中无明显现象的原因可能是 (6)除上述所用试剂外，还可以选择 物质，也可证明 焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 2.兴趣小组围绕FeC0,展开了如下探究。 I.FeC0,的制备 查阅资料： a.工业上常用FeS04和碳酸盐反应制得白色不溶物FeC03。 b.强碱性条件下，FS0,在空气中容易氧化成灰绿色的物质而 变质。 兴趣小组用不同的碳酸盐制备FeCO3,实验现象如下。 方案 实验内容 实验现象 产生白色沉淀，同时伴有气泡 将NaHCO,溶液滴入FeSO,溶液 产生 产生白色絮状沉淀，少量沉淀显 将Na,CO3溶液滴入FeSO,溶液 灰绿色 (1)方案二中两种物质反应的化学方程式是 (2)由表可知方案一的实验效果更好，原因是 Ⅱ.FeCO,的性质 查阅资料： A.FeC0,在潮湿的空气中易变成红褐色的氢氧化铁[Fe(OH),]。 B.含Fe3*的溶液遇到KSCN溶液会产生血红色絮状物。 【提出问题】露置在空气中的FC0,固体是否变质？ 【猜想与假设】 猜想1：不变质 猜想2：部分变质 猜想3：完全变质 【进行实验】 (3)取少量固体于试管中，加入 ,固体完全溶解，产生气 泡；取少量反应后的溶液于试管中，滴入K$CN溶液，产生了 【得出结论】说明猜想2成立。 【反思交流】保存eC03应该密封、干燥。 真题与拓展·河北化学 版权归-战成名箭中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 Ⅲ.FeCO3的应用 (4)作催化剂：FC0,作为催化剂应满足的条件是 (5)作化工原料：FC0,可作为生产铁盐的原料。净水时，铁盐可 作为明矾的替代品，其作用是 (6)作阻燃剂：灼烧FeC03会产生Fe0,和C02,反应时会吸热。 FeCO,用于阻燃涉及的灭火原理是 类型2物质组成、成分的探究(2022.35；2016.35) 3.[2025石家庄市48中二模]海盐热敷疗法在中国有上千年历史，某兴 趣小组围绕海盐的传统生产工艺、验证海盐热敷包的成分组成及 认识海盐热敷包的使用原理展开了项目式学习。 任务一：了解海盐的传统生产工艺 【资料查阅】《天工开物》中记载了我国生产海盐（易潮解）方法：天 晴时，潮浅地方潮水过后，第二天就能晒出盐霜。用铁铲刮取晒得 的盐霜（含少量泥沙），盐霜聚集成堆，再用海水淋洗，海水与盐霜 中的盐分融合成卤水，随后将卤水加热直至结成盐。 (1)通过日照能晒出盐霜的原因是 (2)从燃料利用角度分析，用卤水而不用海水加热结成盐的原 因 任务二：验证海盐热敷包的成分 海盐热敷包主要成分是NaCl,还可能含有MgCL2、CaCL2、 NaS04,在老师启发下同学们设计了下述实验进行逐一验证。 【进行实验】取少量热敷包中海盐样品于烧杯中，加适量水充分溶 解、过滤，得到无色溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，加入过量 含有MgCl2 NaOH溶液 过滤去除沉淀，向清液中加入过 有白色沉淀产生 含有 量Na,C0,溶液 过滤去除沉淀，向清液中加入过 总 有气泡冒出，并产 和BaCl2 含有Na,S04 生白色沉淀 溶液 【交流反思】最后一步操作中产生沉淀的化学方程式是 任务三：认识海盐热敷包的使用原理 【咨询专家】热海盐能传递热温且渗透入体内。使用时需将海盐 包加热，然后将其热敷在人的穴位和肌肉上，加速血液循环，起到 驱寒、散风止痛等功效。 【成果分享】同学们通过探究学习，了解到海盐热敷包的成分和使 用原理，因此在保存和使用海盐热敷包时应注意的问题是 (写一条)。 4.木糖醇是一种白色粉末状固体，易溶于水，新型甜味剂，目前木糖 醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，是蔗糖和葡萄糖的替代品。 探究一：人们食用含糖量较高的物质会在口腔中细菌的作用下产 生酸性物质，腐蚀牙齿，形成龋齿。由图1判断食用 (填 “蔗糖”或“木糖醇”)能有效的防止龋齿。 7.04PH 木糖醇 6.0 5.0f 蔗糖 木糖醇 燃烧匙 4.0 05101520 时间/秒 图1木糖醇与蔗糖在口腔 图2 细菌的作用下pH的变化情况 探究二：【提出猜想】木糖醇由什么元素组成？ 【进行实验】小晴取适量的木糖醇按如图2进行操作： 操作 现象 结论 ①把木糖醇灼烧，将一千冷 烧杯内壁有 木糖醇中含有氢元素 的烧杯罩在火焰上方 水珠 ②将 澄清石灰水变 罩在灼烧的木糖醇 木糖醇中含有碳元素 浑浊 的火焰上方 【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是 经改进实验后，检验到木糖醇在氧气中充分燃烧的产物只有 二氧化碳和水，由此确定木糖醇中一定含有碳、氢元素。 【继续探究】为进一步确定其元素组成。利用如图3进行实验。 过氧化 氢溶液 干燥管 木糖醇氧化铜 氨气 E翰 二氧 氢氧 电炉 浓 氢氧 硫 氢氧 化锰 化钠 酸 化钠 化钠 固体 固体 溶液 B C D E 图3 (1)实验前要通一会儿氮气，目的是 (2)A装置中发生反应的化学方程式为 【数据分析】6.08g木糖醇在C装置中充分燃烧后，通过D装置和 E装置增重的质量得碳元素的质量为2.4g,氢元素的质量 为0.48g。 【分析与讨论】 (1)由数据分析可以确定木糖醇是由 元素组成。 (2)装置中氧化铜的作用是 类型3反应后物质成分的探究(2019.35) 5.某实验小组将洁净的铁钉投入到长时间放置的氯化铜溶液中，发 现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气 体是什么呢？ 【提出猜想】从组成元素的角度分析，产生的气体可能是HC1、CL2、 H2中的一种或多种。 【查阅资料】25℃时：HC1气体极易溶于水，1体积水中约溶解500 体积；CL2能溶于水，1体积水中约溶解2体积；CL2也能与Na0H溶 液发生化学反应。 【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论： (1)甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是 (2)乙同学认为可能是CL,则只需将产生的气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶中，称量通气体前后洗气瓶的质量进行检验。 (3)丙同学认为可能是H2,H,与C0类似，可以在加热条件下还原 Cu0,请写出相应的化学方程式： 【设计方案】实验小组的同学合作设计了如图实验装置，将气体从 a口通入，从而排除和验证猜想的气体。 氧化铜 a 0单 NaOH 浓 溶液 H.SO. (4)丁同学认为，根据上述猜想，若从a口直接通入收集到的气体 可能会产生安全隐患，应先通一段时间N2,再通入收集到的气体， 目的是 真题与拓展·河北化学 【验证实验】小组同学先对装置A进行称量，通一段时间N2后，再 将收集到的气体从a口处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，一段 时间后，发现玻璃管中有红色固体生成：停止通气，称量装置A,发 现质量无增减。 【实验结论】 (5)铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是 ,故该氯化 铜溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 【实验拓展】实验小组发现玻璃管中的氧化铜经还原后的固体产 物在空气中放置一段时间后会变成蓝色，故上网查找资料，有文献 报道：氢气还原氧化铜时，得到的固体产物有可能是铜和氧化亚铜 (Cu,0)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在潮湿的空气中或 溶于氨水易得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。 (6)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 证明固体产物有Cu,0。 为了探究反应生成的变化情况，称取若干份质量均为0.6g的 C0,在相同条件下分别用氢气还原不同时间，检测所得固体中 Cu,0的质量结果如图。 Cu,0的质量/g (5,0.3218) 0.3 0.2 0.1F 0246807 时间/min (7)为使得氢气还原氧化铜所得固体产物尽可能不含Cu,0,应采 取的措施是 6.《周礼·考工记》中记载“谏帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫 之以蜃，清其灰而盝之…”。其中“灰”指的就是草木灰（含有 K2C03),“蜃”指的就是贝壳烧成的灰（主要成分为Ca0)。古代通 过草木灰与蜃灰混合生成强碱性溶液，有效水解丝胶蛋白，保留丝 素纤维，使丝绸柔软且具光泽。此工艺体现了古人利用天然材料 进行化学处理的智慧。小组同学对此产生了浓厚兴趣，并做了以 下实验，制备洗帛液，并对其成分和保存方法进行了探究。 探究一谏帛液的制备 【步骤一】“以栏为灰”：涑树燃烧后的灰含碳酸钾(KC03),呈碱 性，用于制备脱胶溶液。 【步骤二】“渥淳其帛”：将丝帛浸泡于涑灰水中，碱性溶液逐步分 解丝胶。 【步骤三】“淫之以蜃”：向谏灰水中加入贝壳烧成的灰，发生反应 的化学方程式是 探究二谏帛液的成分 “清其灰而盝之”指的是静置后灰渣沉淀，滤去浊液，取出丝 帛沥干，完成脱胶。滤去浊液后的溶液是谏帛液的有效成分，小组 同学对涑帛液的有效成分展开了如图1的探究。 【作出猜想】猜想一：氢氧化钾 猜想二： 猜想三：氢氧化钾和氢氧化钙 【进行实验】小组同学设计并进行了如图1实验。 滴入足量 分别取 稀盐酸，… 少量溶液 ② 加入 作a 年 试剂X白色 ① 涑帛液 ③ 沉淀 →固体 图1 【解释与结论】小组同学依据实验得出结论猜想三正确。 (1)操作a的名称是 (2)步骤②的实验现象是 (3)步骤③加入的物质是 探究三涑帛液的保存 经过以上探究得到洗帛液的主要成分是氢氧化钾和氢氧化 钙，它们都属于碱，具有相似的化学性质，氢氧化钙在空气中放置 会发生变质，氢氧化钾是否也会发生变质？该如何保存谏帛液，小 组同学进行了如图2探究。 KOH溶液 H,O CO 植物油 图2 (1)观察到 的现象说明氢氧化钾与二氧化 碳发生了反应。 (2)通过上述实验，为了使凍帛液保持最佳的洗涤效果，应该如何 保存： 类型④影响因素类探究 7.活性炭被广泛用于污水处理和空气净化等方面。某校化学小组对 活性炭进行以下探究。 【活动一】验证活性炭的吸附能力 向盛有水的试管中滴入红墨水，再向试管中加入足量的活 性炭。 实验现象：红墨水逐渐扩散到水中，最后变成均匀的红色溶液。活 性炭漂浮在液体中，褪色现象无法观察。 (1)甲同学优化实验（如图1）：用玻璃棒将脱脂棉推入试管内的液 体中，得到无色液体。该设计的原理与 操作原理相同。证 明活性炭具有吸附能力。 <玻璃棒 )脱脂棉 无色液体 国活性炭 匕脱脂棉 活性炭 图1 (2)乙同学认为甲实验结论不严密。红墨水褪色可能是脱脂棉对 红墨水起到了吸附作用。为证明甲同学结论正确，继续进行的操 作是 【活动二】探究影响活性炭吸附能力的因素 查阅资料：制备果壳活性炭的流程如下： 果壳碎眉450℃碳化，活化洗涤、千燥，过筛 N, 果壳活性炭细粉 (3)碳化过程用N,作保护气，利用N,的主要性质是 写出一个利用碳制备其他物质的化学方程式： 0 实验1：探究活性炭的种类对吸附能力的影响 (4)实验如图2，三个锥形瓶中分别放入等质量的炭和等体积的 N02,目的是 0 NO, NO. NO. (红棕色) (红棕色) (红棕色) 3g自制花生 3g自制核桃 3g超市 壳活性炭 壳活性炭 竹炭 图2 (5)实验数据如图3所示，可以得出的结论是 +红色褪去时间/s 90 60A 3 花生壳核桃壳超市 活性炭活性炭竹炭 图3 实验2：探究活性炭的纯度、用量对吸附能力的影响 利用上述图2装置进行实验，记录锥形瓶内红色褪去时间如下表： 实验编号 活性炭的纯度/% 活性炭用量/g 消失时间/s ① 80 1.0 60 ② 9.0 45 ③ 60 55 真题与拓展·河北化学 版权归-战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 (6)若得到实验结论：其他条件相同，活性炭的纯度越低、用量越多 对于NO,的吸附效果越好，则表中a、b的取值是 (写出一种可能情况即可)。 8.丙酸钙[Ca(C3H02)2]为白色固体，有吸湿性，易溶于水，可作防 腐剂。国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的 最大使用量。某化学实验小组利用鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）和 丙酸(C,H,O,)反应制备丙酸钙并探究其性质和防霉效果。 【查阅资料】①丙酸钙受热易分解，其水溶液显碱性： ②通常情况下，温度越高，反应速率越快。 I、制备丙酸钙 【实验1】制备丙酸钙 (1)打开盛有丙酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生，说明丙酸具有的物 理性质是 ,向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到固体减少，产 生气泡，发生反应的化学方程式为2C,H.02+CaC03= Ca(CH,02)2+C02↑+ (补全化学方程式)。 【实验2】探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋 壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙 酸钙的产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸的用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 80 27 3 82.68 ③ 80 27 1 71.34 ③ x 24 3 77.07 ④ 98 27 3 82.02 (2)表中x=。 (3)实验①②的目的是 0 (4)对比实验①④，发现80℃时的丙酸钙产率比98℃时的高，推 测其可能的原因是 Ⅱ、探究影响丙酸钙防霉效果的因素 【实验3】小组同学探究丙酸钙的防霉效果，按下列①~⑥的配方 (每个配方均使用50g面粉和0.75g酵母)蒸制6个馒头，冷却后 置于密封袋中，定期观察记录如下： 组别 第一组 第二组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 蔗糖的质量/g 0 0 0 J 5 丙酸钙的质量/g 0 0.06 0.10 0 0.06 0.10 开始发霉 第3天 第4天 第5天 第3天 第4天 第5天 的时间 (5)对比第一组、第二组实验可以得出的结论是 (写一个)。 【反思与评价】 (6)某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”。你是 否同意此观点并说明理由： 类型5项目式探究(2025.17；2024.35) 9.[2025青海改编]我省部分地区土壤存在“白霜”现象，影响植物生 长。某化学兴趣小组针对这一现象展开了项目式实践活动。 【活动一】兴趣小组了解到土壤的酸化或碱化会影响部分植物生 长，于是就地取材，用黑枸杞浸取液制作酸碱指示剂和比色卡（如 图)，对“白霜”的酸碱性进行了检验。 中性 1234567891011121314 粉粉粉浅浅紫紫蓝蓝深深灰黄黄pH 红红红紫紫 蓝蓝绿棕 取适量“白霜”样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，充分搅拌 后静置。 (1)取少量上层清液于试管中加入指示剂，溶液显蓝色，说明“白 霜”呈 性 (2)查阅资料得知，白霜呈上述性质与N,C0,有关。请你帮兴趣 小组设计一种实验方案，证明“白霜”中含有Na,C03: (简要说明实验试剂 操作及现象)。 【活动二】以地适种即改良土壤，适宜植物生长。结合酸碱盐相关 知识，组内三位同学分别选择了一种他们认为可以降低土壤中碳 酸钠含量的试剂，所选试剂如表所示。 同学 化学试剂 多 H2S04 70 乙 Ca(OH)2 丙 CaCl (1)丙同学选用CaCl2降低土壤中Na,C03含量的化学方程式 为 (2)从反应前后物质类别分析，乙同学所选试剂不合适的原因 是 同学们与当地农业技术人员交流后得知，H,S0,使用不当会 导致土壤酸化，CaCL,存在成本较高等问题。 【项目成果】兴趣小组同学最终选择了兼有杀菌消毒作用的硫粉 (S)和物美价廉的石膏（主要成分为CSO4)作为土壤改良剂。他 们深刻体会到实验室探究与解决真实问题存在差异，在实际应用 时除了考虑化学反应原理，还需要综合考虑 等因素。 【拓展延伸】兴趣小组还了解到，我省从过去以地适种为主，变为 如今以地适种和以种适地结合的方法，实现土壤的综合治理。 (1)结合如表，他们认为该地区适合种植的农作物为 作物 马铃薯 油菜 小麦 沙枣 适宜生长的pH范围 4.5~6.5 5.8～6.7 6.0～7.0 8.0~8.7 (2)该地区土壤缺乏氮、磷元素。现有尿素[C0(NH2)2]、磷酸二 氢铵(NH4HPO4)、氯化钾(KCI)三种化肥，为提高土壤肥力，你认 为该地区最合适的化肥为 【前景展望】我省已在柴达木盆地试种蕨麻成功，同学们对该地区 种植更多农作物的前景充满期待。 10.我国钛资源储量丰富，四氯化钛(TCl4)是生产钛白粉、海绵钛的 原料，熔盐氯化法是生产四氯化钛的一种方法。化学实践小组的 同学们在老师的带领下，来到当地某钛合金工厂参观，他们对金 属钛及钛合金的用途、熔盐氯化废渣的处理方法、处理后溶液的 成分、金属钛的保护途径等展开了项目化学习。 任务一：分析金属钛及钛合金的用途 【回忆分析】 (1)同学们通过日常学习知道，钛和钛合金具有很多优良性能，被 广泛用于航天、化工和通信等：钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造 等。 任务二：了解熔盐氯化废渣的处理方法 【参观学习】工厂的技术人员向同学们介绍：生产四氯化钛所产 生的熔盐废渣中含有NaCl、CaCL,以及一种不溶于水的固体等。 水溶法是熔盐氯化废渣处理的常用方法，在此基础上用氢氧化钠 沉淀法除去溶液中的金属离子。 真题与拓展·河北化学 【小组交流】 (2)同学们交流后认为，水溶法处理熔盐氯化废渣时，将T0,分 离出来的操作是 【教师指导】 (3)氢氧化钠沉淀法中所用的氢氧化钠来自氯碱工业，其生产原 理为电解饱和食盐水：2NaC1+2H,0通电2Na0H+CL,↑+X个，其 中X的化学式为 任务三：探究废渣处理后溶液的成分 【作出猜想】同学们猜想：熔盐氯化废渣处理后的溶液中可能含有 Ca2+和Cl。 【进行实验】 (4)同学们设计了以下实验方案验证猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量处理后的溶液于试 产生白色沉淀 溶液中含有Ca+ 管中，滴加 ②另取少量处理后的溶液于 溶液中含有CI 试管中，滴加硝酸银溶液 【反思评价】 (5)步骤②发生反应的化学方程式为 (6)有同学提出只进行步骤②即可证明溶液中含有CaCL,你的观 点和理由是 任务四：探索金属钛的保护途径 【查阅资料】同学们通过上网查阅资料得知，金属矿物的储量有 限，而且不能再生，我国制定了许多相关政策以有效保护金属钛 资源。 【成果分享】 同学们根据日常所学，结合实地参观和上网查阅等多种形 式，初步了解了金属钛及钛合金的有关知识和保护钛资源的有效 途径。大家一起制作了以下宣传手册。 保护钛资源从你我做起 国家层面 相关部门宏观控制钛资源 日常生活 减少使用一次性钛制品、回收废旧钛及钛合金制品等 11.某建筑工地出现了一批不合格的红砖，这些砖头像豆腐一样，用 手就能轻松掰开，被称为“豆腐砖”。 【查阅资料】传统制砖是以黏土为主要原料，现代工业为减少耕 地破坏、降低成本，往往会加入工业废料煤矸石来制砖，部分砖 使用的煤矸石中含有的大量块状石灰石是导致“豆腐砖”的主要 成因。 I.探究“豆腐砖”淋水后开裂的原因 (1)“豆腐砖”内部有白色固体（如图1）。 图1 ①小林用牙签戳白色固体，发现其非常疏松，一戳就碎成了渣。 他据此推测白色固体不是石灰石，其理由是 ②结合制砖过程中需高温煅烧，小林认为白色固体是生石灰，理 由是 (用化学方程式表示)。 (2)“豆腐砖”一旦淋水后就非常容易开裂（如图2）。为探究其 原因，进行如下实验：取一块石灰石，灼烧，待所得固体冷却后，放 入培养皿中并淋水，实验现象如图3（假设砖中的其他成分灼烧 和淋水过程中不反应)。 灼烧 淋水前 淋水后 石灰石 图2 图3 由图3实验现象可知：“豆腐砖”淋水容易开裂的原因是 Ⅱ.测定原料煤矸石中碳酸钙的含量 (3)防止产生“豆腐砖”的关键是减少原料煤矸石中碳酸钙的含 量，小林利用如图4实验装置，按如下步骤测定煤矸石中碳酸钙 的含量（夹持和支撑装置略去）： A●稀盐酸 植物油 煤矸石 水 B C 图4 a.连接装置并检查装置的气密性； b.在B中加入10g煤矸石，A中加入足量的稀盐酸，C中装入一 定量的水，水面上加一层植物油： c.由A向B中滴加稀盐酸至过量； d.待B中不再有气泡产生并恢复到室温后，记录实验数据。 请回答下列问题（假设煤矸石中其他成分不与酸反应）： ①装置A的名称是 。 植物油的作用是 ②小林指出，应在B、C装置间连接如图5装置，该装置的作用是 饱和碳酸氢钠溶液 图5 ③C装置没有加一层植物油，会导致测得的煤矸石中碳酸钙的含 量 （填“偏大”“偏小”或“不变”)。 12.干燥剂是指能除去潮湿物质的物质，广泛应用于食品和药品等多 个行业和领域。某校实践小组对干燥剂产生了浓厚的兴趣，于是 针对干燥剂的种类、干燥原理、酸碱性、具体应用等展开了项目式 探究。 任务一：调查干燥剂的种类 【查阅资料】干燥剂常分为两类：第一类是化学干燥剂，通过与水 反应生成其他物质进行干燥；第二类是物理干燥剂，通过物理变 化吸收水进行干燥。 【交流讨论】 (1)经讨论，同学们认为浓硫酸属于物理干燥剂，这体现了浓硫酸 具有的一种性质是 。用如图所示的实验装置干燥氧气 时，氧气应该从 (填“A”或“B”)管口进入。 A B 浓硫酸 t与 真题与拓展·河北化学 版权归-战成名箭中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 任务二：认识食品干燥剂及其干燥原理 【查阅资料】 (2)生石灰是食品干燥剂中最常见的成分之一，属于化学干燥剂， 它吸湿时发生的反应属于基本反应类型中的 。生石 灰干燥剂能保持大于自重35%的吸湿能力，更适合低温保存，具 有极好的吸湿效果，而且价格较低。 【提出问题】一包久置在空气中的生石灰干燥剂样品中的成分是 什么？ 【猜想假设】可能含有Ca0、Ca(OH),和CaC0,中的一种或几种。 为此同学们进行了以下实验探究。 【进行实验】(3) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量该样品于烧杯中，加大烧杯壁无温度 该样品中不含Ca0 量水溶解，用手摸烧杯外壁 变化 ②将步骤①中的物质进行过滤， 该样品中含有 取少量滤液于试管中，向其中滴 溶液变红 Ca(OH)2 入无色酚酞溶液 ③取步骤②中的少量滤渣于试固体逐渐溶 该样品中含有 管中，向其中滴加 解，一段时间 CaCO, 后有气泡产生 【反思评价】 (4)步骤③中产生气泡的反应的化学方程式为 (5)小刚同学认为步骤①烧杯中有大量白色不溶物即可得出该样 品中一定含有CaC0,其他同学均不同意，理由是 任务三：了解干燥剂的酸碱性和具体应用 (6)干燥剂也可根据酸性、碱性和中性来区分。酸性干燥剂包括 浓硫酸等：中性干燥剂包括无水氯化钙固体等：碱性干燥剂包括 固体氢氧化钠等。固体氢氧化钠不能用作二氧化碳气体的干燥 剂，其原因是一CS0,+H,0,但Cu在金属活动性顺序中排在H后，不能 与酸反应，即甲和丙不能反应，A错误：铁的金属活动性位于铜 前面，因此铁能与硫酸铜溶液反应：Fe+CSO,一FeSO,+C CusO,和FeCd,是两种盐，交换成分后没有沉淀、水或气体生 成，因此不能发生复分解反应，即甲和丙不能反应，B错误：CO 在点燃的条件下能和0，反应生成C0,200+0,点燃2C0,但 C0,不能与O,发生反应，即甲和丙不能反应，C错误：C0,能 和Ca(OH),溶液反应：Ca(OH),+CO,=CaC03↓+H,O. Ca(OH),和Na,C0,溶液能发生复分解反应：Ca(OH)2+ Na,CO,一CaCO,↓+2NaOH,二氧化碳能和NaOH溶液反应 生成碳酸钠：2NaOH+CO,==Na,C0,+H,0,Na,C0,能与酸 (如稀硫酸)反应生成二氧化碳：Na,C0,+H,S0,一Na,S0,+ H,0+C0,↑，D正确。 5.(1)灭火（合理即可）(2)化合反应 (3)Fe,0,+3C0商退2c+3C0 6.（1)盐酸金属表面除锈（合理即可） (2)复分解反应(3)CO(合理即可) (4)CuCL,+Fe FeCL,+Cu 【解析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中 的一种。乙能和氢氧化钠相互转化，则乙是碳酸钠：甲能和氢 氧化钠、碳酸钠反应，能转化成丙和丁，则甲是盐酸：丙能转化 成丁，则丙是氯化铜，丁是氯化亚铁，代入验证，推理正确。 (1)由分析可知，甲物质为盐酸，可用于金属表面除锈或除水 垢等。(2)甲与乙的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水 和二氧化碳，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种 化合物，属于复分解反应。(3)甲（盐酸）与戊反应可以生成丙 (氯化铜)，则戊可能是氧化铜，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜 和水。(4)丙生成丁的反应是氯化铜和铁反应生成氯化亚铁 和铜，反应的化学方程式为CuCl,+Fe一FeCl,+Cu。 7.(1)C0(2)产生气泡、固体减少（或消失、溶液变为浅绿色 合理即可) (3)Na,C0,+Ca(OH),==CaC02↓+2Na0H(合理即可) (4)①②③④ 【解析】A、B、C、D、E、F、G有题图所示的转化关系，A能供给生 物呼吸，所以A是氧气，B随呼吸进入人体血液后会与血红蛋 白结合导致血液失去输送氧气的能力，所以B是一氧化碳，B 和C均为氧化物且组成元素相同，所以C是二氧化碳，F俗称 纯碱或苏打，所以F是碳酸钠，反应⑤为工业炼铁的化学反应 原理且最后通过反应⑨得到的产物为Fe(OH),所以D是铁， 含Fe2+的盐溶液与碱溶液混合能生成白色沉淀Fe(OH)2,碳酸 钠会转化成G,所以G是氢氧化钠，E可以是氯化亚铁等，经过 验证，推导正确。(1)物质B的化学式为C0。(2)反应⑥可以 是铁与稀盐酸或稀硫酸等物质反应，观察到的现象为产生气 泡、固体减少或消失、溶液变为浅绿色等。(3)反应⑧是氢氧 化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠或氢氧化 钡和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式 为Na,C0,+Ca(OH),CaC0,↓+2NaOH或Na,C0,+ Ba(OH),—BaC0,↓+2NaOH。(4)反应①~⑤中，①可以 是碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳，②可以是碳和氧气完全 燃烧生成二氧化碳，③可以是一氧化碳和氧气在点燃的条件下 反应生成二氧化碳，④可以是二氧化碳和碳在高温条件下反应 生成一氧化碳，⑤是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成 铁和二氧化碳，所以可以通过“化合反应”实现转化的有① ②③④. 8.C 9.D【解析】(1)工业上可用“双碱法”脱硫处理SO2废气，可以 减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，A正确：由图可 44 参考答案及重难 知，过程【为氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和 水，化学方程式为2Na0H+S0,=Na,S0,+H,0,由化学方程 式可知，每80份质量的氢氧化钠能反应生成126份质量的亚 硫酸钠，过程Ⅱ为亚硫酸钠、氢氧化钙和氧气反应生成硫酸钙 和氢氧化钠，化学方程式为2Na,S0,+2Ca(OH),+0, 2CaS0,+4Na0H,由化学方程式可知，每252份质量的亚硫酸钠 能反应生成160份质量的氢氧化钠，由化学方程式可知，过程 I消耗氢氧化钠的质量与过程Ⅱ生成氢氧化钠的质量相等，故 理论上该工艺生产过程无需补充氢氧化钠，B正确：该反应的 总化学方程式为2s0+2Ca(0H)2+02一2CaS0,+2H,0,则 该工艺处理过程中，S0,与0，的分子数之比为2：1，C正确：由 C选项分析可知，该反应的总化学方程式为2S02+2Ca(OH)2+ 0,一2CaS0,+2H,0,0,、Ca(0H),的质量比为[2×(32+16× 2)]:[2×(40+16×2+1×2)]=32:37,则理论上每吸收3.2t S0,需消耗3.7tCa(OH)2,D错误。 10.(1)分解反应(2)能(3)氧气（或02）(4)A 题型5实验探究题 1.(1)澄清石灰水变浑浊Ca(OH),+C0,一CaC0,↓+H,0 (2)①面粉②保持干燥（或避免受潮） (3)紫色石蕊溶液变红(4)酚酞溶液 (5)温度低（或溶液浓度低或酸性弱，合理即可） (6)Mg(或碳酸钠，合理即可) 2.(1)Na CO3+FeSO-FeCO3+Na2SO (2)方案一产生白色沉淀且无变质现象（或方案二有沉淀变质 显灰绿色，方案一沉淀更纯净) (3)稀盐酸（或稀硫酸）血红色絮状物 (4)能改变反应速率，且反应前后自身的质量、化学性质不变 (5)使水中的悬浮杂质较快沉降 (6)温度降低至可燃物的着火点以下、隔绝氧气 3.任务一：(1)温度升高，水分蒸发，氯化钠晶体析出 (2)卤水中氯化钠浓度高，减少蒸发水量，节约燃料 任务二：【进行实验】有白色沉淀产生Ca,稀盐酸（合理即可） 【交流反思】Na,S0,+BaCL,=BaS0,↓+2NaCl 【成果分享】保持干燥（合理即可） 4.探究一：木糖醇 探究二：【进行实验】②蘸有澄清石灰水的烧杯 【讨论交流】酒精燃烧也可以生成二氧化碳和水 【继续探究】(1)排出装置中的空气 (2)2H,0, M022H,0+0:t 【分析与讨论】(1)碳、氢、氧（或C、H、0)》 (2)将生成的一氧化碳全部转变成二氧化碳 5.（1)HC(或氯化氢)(3)H,+C0△Cu+H,0 (4)排尽装置中的空气，防止发生爆炸 (5)氢气（或H,)酸性(6）溶液变为蓝色 (7)延长加热时间（合理即可） 【解析】(1)25℃时氯化氢气体极易溶于水，1体积水中约溶解 500体积，若产生的气体是氯化氢，它不会从溶液中释放出来， 故根据资料推理得出产生的气体不可能是氯化氢。(3)一氧 化碳具有还原性，氢气与一氧化碳类似，一氧化碳与氧化铜在 加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则氢气和氧化铜在加热条 件下反应生成铜和水，化学方程式为H,+C0△Gu+H,0。 (4)可燃性的气体与氧气混合后点燃易发生爆炸，实验时应先 通一段时间N,,再通入收集到的气体，目的是排尽装置中的空 题解析·河北化学 气，防止发生爆炸。(5)实验中发现玻璃管中有红色固体生 成，说明气体具有还原性：氢氧化钠溶液能吸收氯气，停止通 气，称量装置A,发现质量无增减，说明气体中不含氯气，从而 能确定气体是氢气；氢前金属能与酸反应生成盐和氢气，由于 产生的气体是氢气，所以氯化铜溶液显酸性。(6)氧化亚铜为 红色固体，在潮湿的空气中或溶于氨水得到蓝色溶液，故取反 应后的红色固体于烧杯中，加人氨水并搅拌，观察到溶液变为 蓝色，证明固体产物有C山，0。(7)由图可知，时间超过5分钟 后，时间越久，氧化亚铜的质量越少，为确保氢气还原氧化铜所 得固体产物不含Cu,O,应采取的措施是延长加热时间或适当 过量氢气。 6.探究一：Ca(0H)2+K,C0,-2K0H+CaC03↓ 探究二：【作出猜想】氢氧化钾和碳酸钾 【解释与结论】(1)过滤(2)无明显现象(3)碳酸钠溶液 (或碳酸钾溶液，合理即可) 探究三：(1)U形管液面左高右低(2)密封保存 7.(1)过滤 (2)取相同的脱脂棉，放入盛有红墨水的试管中，观察红墨水 是否褪色 (3)化学性质不活泼C+2Cu0商温2Cu+C0,↑（合理即可） (4)控制变量，只探究活性炭的种类对吸附能力的影响 (5)不同种类的活性炭吸附能力不同，超市竹炭的吸附能力最 强（合理即可） (6)a=80,b=1.0(合理即可) 8.(1)挥发性H,0(2)80 (3)探究反应时间对丙酸钙产率的影响 (4)98℃时丙酸挥发较多，参与反应的丙酸少，产率低（合理即可） (5)在其他条件相同时，添加相同质量丙酸钙，有无蔗糖对防 霉效果影响不大（合理即可）》 (6)否，因为国家标准规定了最大使用量，过量使用丙酸钙可 能危害健康 9.【活动一】(1)碱 (2)取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生 (合理即可) 【活a动二】(1)CaCL2+Na,C03=CaC03↓+2NaCl (2)氢氧化钙和氢氧化钠会加剧土壤碱化 【项目成果】成本 【拓展延伸】(1)沙枣(2)磷酸二氢铵（或NH,H,PO,) 10.(1)人造骨(2)过滤(3)H, (4)①碳酸钠溶液②产生白色沉淀 (5)2AgNO+CaCl,==2AgCl+Ca(NO3) (6)不同意，因为溶液中含有NaC,NaCl与硝酸银溶液反应也 会产生白色沉淀，无法证明含有CaCl, 1.(1)①石灰石坚硬②CaC0,商温ca0+c0,↑ (2)淋水后砖块内的生石灰与水反应，形成熟石灰，体积不断 膨胀，导致砖块裂开 (3)①分液漏斗防止产生的二氧化碳溶于水或与水反应 ②除去杂质气体HC1③偏小 12.(1)吸水性B(2)化合反应 (3)足量的稀盐酸（合理即可） (4)2HCl+CaC0,一CaCL,+H,0+C02↑（与所加试剂对应） (5)氢氧化钙微溶于水，白色不溶物可能是未溶解的氢氧化 钙固体 (6)氢氧化钠会与二氧化碳发生化学反应（合理即可） 参考答案及重难题 题型6计算应用题 1.(1)0.58 (2)解：设海水样品中MgCL,的质量为x。 MgCl,+Ca(OH)=Mg(OH)2+CaCL 95 58 0.58g 95.x 580.58g x=0.95g 海水样品中M:C1,的质量分数为0,95x100%=0.95% 100g 答：海水样品中MgCL,的质量分数为0.95%。 2.(1)K,S0 (2)解：恰好完全反应时，消耗硫酸的质量为49.0g×20.0%=9.8g。 设该氢氧化钾溶液中溶质的质量为x。 2KOH+H,S0,==K,S0,+2H,0 11298 x 9.8g 112 =xx=11.2g 989.8g 该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为：2x100%=40% 28.0g 答：该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为40%。 3.(1)变大 (2)解：正极产生的气体，即氧气的质量为8g 设电解的水的质量为x。 2H,0通电2H,↑+0，↑ 36 32 8g 36x 328g x=9g 电解完成后，剩余溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为 2g ×100%=2% 107g+2g-9g 答：剩余溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为2%。 4.(1)16 (2)解：设加人的稀盐酸中溶质的质量为x。 Fe,O,+6HCl--2FeCl+3H,O 160219 16g x 219 x x=21.9g 16016g 加入的稀盐酸中溶质的质量分数为，9×100%=10% 答：加人的稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 5.(1)S0、0H (2)解：25g10%的氢氧化钠溶液中Na0H的质量为25g×10% =2.5g。 设此硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 2NaOH+CuSO=Cu(OH)2+Na2 SO 80160 2.5gx 160x 802.5g x=5g 此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为30X1 158x100%=10% 答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10% 解析·河北化学 45