13.2025年唐山市路北区第二次模拟检测-【一战成名新中考】2026河北化学·真题与拓展

班级： 姓名： 学号： 2025年唐山市路北区第二次模拟检测 (时间：60分钟满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23S-32 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项符合题意) 1.医生鉴定妈妈老年性缺钙，你家食谱应多增加 ( A.苹果、白菜B.馒头、大饼C.鸡蛋、鱼肉D.牛奶、豆浆 2.地方信息“这么近，那么美，周末到河北”是河北响亮的口号，下 列行为与之理念不符的是 ( A.春游爬山垃圾带下山 B.积极参加植树造林活动 C.为防检查钢厂夜里排放废气D.用洗菜水浇花 3.试管是实验室常用的仪器。图1所示正确的是 桌面 会物 77777 圉向 A.连接橡胶塞B.振荡试管 C.加热固体 D.取用块状固体 图1 4.下列有关化学用语的表示正确的是 A.银元素：AG B.硫酸钠：NaS C.2个镁离子：2Mg2+ D.3个氧原子：0 5.学科学用科学，小明的下列做法不符合科学的是 A.炭火盆边放水以防CO中毒B.蚊虫叮咬处擦肥皂水止痒 C.新装修的房间用炭包除甲醛D.用加热的香薰让香味传的更快 6.校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护 环境的意识。下列相关说法正确的是 A.冬天教室也需通风以降低CO,的含量 B.PM25的含量越高，空气质量越好 C.二氧化硫是没有气味的气体污染物 D.燃烧废旧塑料袋来保护环境 7.对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，其使用说明书的部分内容 如图2所示。下列说法正确的是 药品名称：对乙酰氨基酚片 有效成分：每片含0.5g对乙酰氨基酚(CH,N02) 不良反应：偶见皮疹或出血等 用法用量：口服，1片/次，一天内不超过4次 有效期：36个月 图2 A.对乙酰氨基酚由三种元素组成 B.每天对乙酰氨基酚的最大用量为0.5g C.对乙酰氨基酚中N、O元素的质量比为7：8 D.应在药品有效期内适量用药以保障健康 8.基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方 案中合理的是 ( 选项 实验问题 实验方案 将带有火星的木条分别伸入盛有气 鉴别空气和二氧化碳 体的试管中，观察现象 含铁、锡、铜的废旧金属 B 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，晾干 中回收铜 除去NaOH溶液中的 加入过量Ca(OH),溶液，充分反应 Na,CO 后过滤除去沉淀 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准 D 测定西瓜汁的酸碱度 比色卡比较 9.下列实验设计能达到实验目的的是 ( 2mL水2mL稀盐酸 高锰酸 碘+水 0.01g 钾+汽油 Ca(OH) 粉末 A.探究同种溶质在不同溶剂里 B.验证盐酸与Ca(OH),发生反应 的溶解性 双氧水 千燥的 甲烷 烧杯 C.验证质量守恒定律 D.探究甲烷的组成 10.向盛有一定质量氧化铜固体的烧杯中加入一定质量的稀硫酸，充 分反应后，再加入氢氧化钠溶液。烧杯中固体的质量随加入溶液 的质量变化如图3所示。下列说法正确的是 ( A.b→m的过程溶液质量逐渐减小 固体的质量g B.n→c的过程溶液pH逐渐减小 C.稀硫酸与氧化铜反应后稀硫酸有 剩余 沆九加入溶液的质量/g D.生成氢氧化铜的质量是bg 图3 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11.生活情境(4分)为响应家电以旧换新政策，小红家将旧电视机 换成了新的节能型电视。旧电视机外壳是塑料材质，内部线路板 含有铁、铜等金属。请回答下列问题： (1)塑料属于 (填“合成材料”或“金属材料”)。 (2)电视机内部电路中的导线使用铜，主要利用了铜的 性。 (3)用稀盐酸可以除去线路板表面的铁锈（主要成分，0，），发 生反应的化学方程式为 (4)以旧换新减轻了小红家庭的经济支出，对资源和环境的重要 意义是 真题与拓展·河北化学 版权归-战成名箭中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 12.传统文化(3分)古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。 (1)元·关汉卿《金线池》第二折：我见了他扑邓邓火上浇油。其中 “火上浇油”蕴含着让火烧得更旺的原理，其原理为 (2)侯德榜制碱法的关键反应之一是向饱和食盐水中先后通入氨 气和二氧化碳，该反应的化学方程式为NaCl+NH,+CO,+X一 NaHC0,↓+NH,Cl,则X的化学式是 (3)《本草纲目》中有：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁， 取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸 钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。下列有关草木灰说法正确 的是 (填序号)。 ①属于碱 ②能改良酸性土壤 ③是一种复合肥 ④草木灰溶液能使酚酞溶液变红 13.(5分)在“天宫课堂”中，王亚平老师做了“点水 成冰”的实验，如图4，她用一根毛棒，把毛轻轻的 伸入悬浮在空气中的无色透明的小液滴中，小液 滴很快就变成“小冰球”。小明对此很感兴趣，做 图4 如下探究。 【查阅资料】 I.小液滴是醋酸钠的过饱和溶液。 Ⅱ.过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质超过这种 溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。 Ⅲ.醋酸钠的溶解度表如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度」g 33 40.846.554.565.5 83 139 153 170 【配制醋酸钠过饱和溶液】 步骤一：20℃时，取一个250mL的锥形瓶，装入100mL(密度是 1g/mL)的蒸馏水，加入41.5g醋酸钠，玻璃棒搅拌使其溶于水中。 步骤二：在锥形瓶内再多加一倍量的醋酸钠，然后加热使其完全 溶解。 步骤三：将溶解完的醋酸钠溶液自然冷却至20℃，无晶体析出， 形成醋酸钠过饱和溶液。 请回答： (1)步骤一中使用了玻璃棒搅拌，其作用是 (2)步骤二中为使醋酸钠完全溶解，需要加热 温度至 ℃以上。 【点水成冰】用玻璃棒轻轻搅动，溶液内马上会 析出针状结晶并放出热量，如图5。 图5 (3)用玻璃棒轻轻搅动步骤三得到的溶液，溶液内马上会析出针 状结晶，说明醋酸钠的过饱和溶液是 (填“稳定”惑不 稳定”)的。 (4)“点水成冰”过程中，下列判断正确的是 (填字母序号)。 A.溶液中溶质的质量一定减少 溶解度/g B.溶液中溶剂的质量一定减少 a C.溶液中溶质的质量分数一定减小 6 C (5)图6是醋酸钠的溶解度曲线，步骤三制得的 20温度/℃ 醋酸钠过饱和溶液的组成应该是图中的 图6 (填“a”“b”或“c”)。 14.(6分)宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之 一。请回答下列问题： 20 Ca 钙 20 2882 40.08 甲 催化剂 O氢原子 +9 高温 ○氨原子 B C D ●碳原子 乙 图7 (1)图7-甲是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结 构示意图，由图可知钙的相对原子质量是 ,发生化学反 应时钙元素容易 (填“得”或“失”)电子。 (2)科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储 能装置，图7-乙是其中主要反应的微观示意图。该反应的基本 反应类型是 反应过程中发生化合价改变的元素有 (填元素符号)。 (3)图7-乙所示的反应中，构成C物质的基本粒子是 反应中A、B两种物质的粒子个数比是 15.(5分)2025年4月“神舟十九号返回”与“神舟二十号出发”的衔 接，是中国航天工程迈向“太空长期存在”的重要一步。太空舱中 部分物质的循环利用如图8所示： ① 二氧化碳 甲烷→太空 M 一定条件 呼出 ②部分冷藏 ④ 尿液净化 航天员片 水 7通电氢气 氧气 图8 请回答： (1)①的过程中得到物质M的化学式是 (2)从航天员的尿液中得到可以饮用的水，需要进行净化程度较 高的操作是 (填字母序号)。 A.吸附 B.沉降 C.过滤 D.蒸馏 (3)④中反应的化学方程式是 (4)图中所示氧气的用途，利用氧气的性质是 (5)太空舱中物质循环利用的意义是 (写一点)。 16.(5分)学生课堂开展如下的实验活动，回答下列问题。 粗盐 游码示数 图9 氧气的体积分数/% 20 15 过量 红磷 10 0 50 100时间/s 图10 图11 (1)粗盐中难溶性杂质的去除： ①实验步骤包括溶解 蒸发、计算产率。 ②某同学在进行粗盐的称量操作。如图9所示，实验称取粗盐的 质量为 go ③若在称量图9所示粗盐的过程中，天平的指针向左偏转，下列 做法正确的是 (填字母序号)。 A.移动游码 B.增加砝码 C.移走适量试剂 D.继续添加试剂 (2)利用图10所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得 集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图11所示。 ①写出红磷燃烧的化学方程式： ②结合图像分析，可燃物燃烧的条件中“可燃物与氧气接触”应 准确地表述为 17.(7分)在寒冷的冬天，市场上各种各样的发热产品热销。某兴趣 小组对它们的原理展开研究。 I.自热火锅 (1)自热火锅的加热包内主要成分是生石灰等，与水接触很快放 出大量的热，该反应的化学方程式是 Ⅱ.暖贴 (2)“暖贴”贴于身体的某个部位即可自行发热，其发热原理是利 用铁粉生锈放出热量。铁粉、蛭石、氯化钠、水等物质包装在无纺 布袋中，无纺布袋外有塑料包装，小明把带有塑料包装的“暖贴” 直接敷在皮肤上没感觉到发热，把塑料包装撕掉后再敷在皮肤上 很快就热了，这验证了铁生锈的条件之一是 真题与拓展·河北化学 Ⅲ.野外加热袋 野外加热袋中的固体粉末含有镁粉、铁粉和氯化钠，使用时 向其中加入水，即可产生大量的热，常用于野外加热食物。 【提出问题】热量是哪种物质与水作用产生的？ 【模拟实验】分别取下表中不同成分 水 的固体粉末放入锥形瓶中，如图12， 通过分液漏斗向其中均匀加入20mL 固体 肥皂水 粉末 水，记录甲中所得固液混合物的最高 温度，实验信息如表： 图12 实验 A B C D E F 镁粉、 镁粉、 铁粉、 镁粉、铁粉 固体 镁粉 铁粉 铁粉 氯化钠 氯化钠 和氯化钠 少量肥 较多肥皂 大量肥皂 乙中 皂泡难 同A 同A 泡，点燃 同A 泡，点燃有 现象 以点燃 有爆鸣声 爆鸣声 温度23.1℃ 22.8℃ 23.1℃ 24.2℃ 22.8℃ 27.1℃ 【解释与结论】 (3)图12甲中导管露出胶塞很短，日的是 (4)实验D、F肥皂泡中的气体是 实验A、B、C、E中都 有少量难以点燃的气泡，主要原因是 (5)能与水反应的物质是 【反思改进】 (6)同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的 效果，可能的原因是 (答出一点即可)。 18.(5分)某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产 品中的残余硫酸（该产品中其他物质不与氢氧化钠反应），消耗氢 氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图13所示。 (1)恰好完全中和时溶液的pH=pH (2)求该石油产品中残余硫酸的 质量。 40Na0H溶液质量/g 图1316.(1)高于改用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水进行实验 (2)增强导电性分解化合 17.(1)电(2)pH试纸（或pH计） (3)光合 (4)生石灰与水反应放出大量热，会伤害鱼虾 (5)木条燃烧的更旺 (6)Ca(OH),+Na,CO,=CaCO,+2NaOH (7)检查金属部分是否锈蚀，涂防锈漆等进行防锈处理（合理 即可) 【解析】(1)光伏发电过程是将光能转化为电能。(2)溶液的 pH可以用pH计或pH试纸测定。(3)从清晨到中午，随着光 照增强，水中藻类进行光合作用消耗二氧化碳，使溶液酸性 减弱，H增大。(4)生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出大 量的热，会对鱼虾造成伤害。(5)在C处放一燃着的小木条 观察到木条燃烧的更旺，说明生成的气体是氧气，因为氧气具 有助燃性，能使燃着的小木条燃烧的更旺。(6)实验结论为 反应后溶液中的溶质是氢氧化钙，加入Y溶液后，产生白色沉 淀，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 13.2025年唐山市路 题号 12 3 4 5 6 7 8910 答案 D D AA DB BC 4.C ?关键点拔对于化学用语的书写一定要掌握化学符号周 围不同位置数字的含义：化学符号前的数字表示粒子的个 数，元素符号正上方数字表示元素的化合价，元素符号或原 子团右上角数字表示离子带的电荷数，化学式中元素符号 右下角的数字表示一个分子中该原子的个数。 8.B【解析】将带有火星的木条分别伸人盛有气体的试管中，带 有火星的木条在空气、二氧化碳中均不复燃，不能鉴别空气和 二氧化碳，实验方案不合理，A错误：根据金属活动性顺序的应 用，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢 气，加入足量稀硫酸，根据题中涉及金属的活动性由强到弱的 顺序：铁>锡>氢>铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锡 与稀硫酸反应生成硫酸亚锡和氢气，铜与稀硫酸不反应，充分 反应后过滤，将滤渣洗涤、晾干，能回收得到铜，实验方案合理， B正确；加人过量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应 生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤除去碳酸钙，能 除去杂质碳酸钠，但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原 则，实验方案不合理，C错误：用pH试纸测定溶液的pH时，正 确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁 净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的H试纸上，把试 纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸 入待测液中，以免污染待测液，实验方案不合理，D错误。 9.B【解析】图中实验，溶质和溶剂的种类均不同，变量不唯一， 不能探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，A错误： Ca(OH)2微溶于水，因此在0.01gCa(OH)2粉末中加入2ml 水后，部分Ca(OH),以固体形式存在，稀盐酸与Ca(OH),发 生反应生成的CaCl易溶于水，最终溶液澄清、透明，此现象表 明稀盐酸与Ca(OH),发生了反应，B正确：对于有气体参加或 生成的反应，验证质量守恒定律需要在密闭容器中进行，锥形 瓶中的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气， 参考答案及重难题 则Y溶液可以为碳酸钠溶液，反应的化学方程式为 Ca(OH)2+Na,C0,一CaC0,↓+2NaOH。(7)水上光伏发电 设施长期处于潮湿且可能带有盐分的特殊环境中，金属部件、 电气设备易受影响。需要定期检修、维护的项目：检查金属部 分是否锈蚀、涂防锈漆等进行防锈处理、检查电气设备是否漏 电、更换老化绝缘材料等。 18.(1)3 (2)解：恰好完全反应时消耗HC的质量为10.0g×7.3% =0.73g。 设20.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 NaOH+HCI NaCl+H,O 4036.5 0.73g 40 36.50.73g x=0.8g 所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为，0.8Ex1O0%=4% 20.0g 答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。 北区第二次模拟检测 过程中有氧气逸出，不能用于验证质量守恒定律，C错误：通过 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有 水珠（或无色液滴），证明甲烷中含有氢元素，不能检验甲烷中 是否含有碳元素，D错误。 10.C【解析】m点时固体的质量为0，说明氧化铜完全反应，则b m的过程为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有固体 参与反应，无固体或气体生成，说明该过程中溶液质量逐渐增 加，A错误；m点时固体的质量为0，说明氧化铜完全反应，m →的过程中固体质量没有增加，说明稀硫酸过量，稀硫酸与 氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该过程中溶液pH逐渐增大， 直至点稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，n点后固体质量 逐渐增加，即氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀 和硫酸钠，c点后固体质量不再增加，说明c点时氢氧化钠与 硫酸铜溶液恰好完全反应，则n℃的过程中溶液pH不会逐 渐减小，B错误：稀硫酸与氧化铜反应后稀硫酸有剩余，C正 确：c的过程为氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜 沉淀和硫酸钠，则生成氢氧化铜的质量是αg,D错误。 11.(1)合成材料(2)导电 (3)Fe,03+6HCl==2FeCL,+3H,0 (4)节约金属资源，减少垃圾（或保护环境，合理即可） 12.(1)增加可燃物(2)H,0(3)②④ 13.(1)加速溶解(2)50(3)不稳定(4)AC(5)a 【解析】(1)溶解过程中使用玻璃棒搅拌，其作用是加快醋酸 钠的溶解。（2)步骤一中100mL(100g)水溶解了41.5g醋 酸钠，步骤二中又多加一倍量(41.5g)醋酸钠，共加入醋酸钠 的质量为41.5g+41.5g=83g,由醋酸钠溶解度表可知，50℃ 时醋酸钠的溶解度为83g,所以需要加热温度至50℃以上， 才能使醋酸钠完全溶解。(3)用玻璃棒轻轻搅动步骤三得到 的溶液，溶液内马上会析出针状结晶，说明醋酸钠的过饱和溶 液在外界轻微搅动下就会析出晶体，所以醋酸钠的过饱和溶 液是不稳定的。(4)“点水成冰”是醋酸钠过饱和溶液析出晶 体的过程，有晶体析出，溶液中溶质的质量一定减少，A正 确；该过程只是溶质结晶析出，溶剂（水）的质量并没有改变， 解析·河北化学 19 B错误；因为有溶质析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变， 根据溶质质量分数=溶质的质量×10%可知，溶液中溶质的 溶液的质量 质量分数一定减小，C正确。(5)步骤三制得的是20℃的醋 酸钠过饱和溶液，20℃时醋酸钠的溶解度为46.5g,此过饱和 溶液中溶质的质量大于46.5g(实际加入了83g醋酸钠)，溶 解度曲线上方的点表示过饱和溶液，故步骤三制得的醋酸钠 过饱和溶液的组成应该是图中的a。 14.(1)40.08失(2)置换反应C、N (3)氮分子（或N,)3:4 【解析】(1)由元素周期表中的一格信息可知，钙的相对原子 质量为40.08；由钙原子结构示意图可知，钙原子最外层电子 数为2<4，在化学反应中易失电子。(2)由微观反应示意图可 知，该反应为碳与氨气在催化剂和高温条件下反应生成氮气 和甲烷，化学方程式为3C+4NH,催化剂2八，+3CH,该反应 高温 符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化 合物，属于基本反应类型中的置换反应；该反应中碳元素化合 价由0价变为-4价，氮元素化合价由-3价变为0价，氢元素 化合价在反应前后不变，故反应过程中发生化合价改变的元 素有C、N。(3)由分子结构模型可知，C为氮气，氮气由氮分 子构成：由化学方程式3C+4NI,催化剂2N,+3CH,可知，该 高温 反应中A(碳)、B(氨气)两种物质的粒子个数比是3：4。 15.(1)H,0(2)D(3)C0+4H,-定条件CH,+2H,0 (4)支持呼吸(5)减轻太空舱载重（或节约物质或减少废 物，合理即可)》 ?归纳总结蒸馏是净化程度最高的净水方法，蒸馏能 除去水中的可溶性杂质和不溶性杂质，发生的是物理变 化，得到的水为纯净物 14.2025年石家 题号 12345678910 答案 A DD B CD B C BB 6D【解析】实验①中，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和 铜，铁片上有红色物质生成，A错误：实验③中，铜不如铁活泼 所以铜不能和硫酸亚铁溶液反应，溶液无明显变化，B错误： ①实验的现象是铁的表面附着一层红色固体，说明铁比铜活 泼，②实验的现象是铜表面附着了一层银白色物质，说明铜比 银活泼，③实验中无明显现象，说明铁比铜活泼，但不能得到金 属和氢的位置关系，C错误：由上述分析可知，实验①②或② ③都能得出金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag,D正确， ?归纳总结金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性 就越强。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐 酸或稀硫酸中的氢。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的 金属从它们化合物的溶液里置换出来。 20 参考答案及重难 16.(1)①过滤②7.4③C (2)①4P+50,点燃2P,0,②可燃物与一定浓度的氧气接触 17.(1)Ca0+H,0=Ca(OH), (2)与氧气（或空气）接触(3)便于气体导出 (4)氢气（或H2)加入水时锥形瓶内部分空气被排出 (5)镁粉(6)固体粉末用的少（或保温性差，合理即可） 【解析】(1)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢 氧化钙，反应的化学方程式为Ca0+H,0一=Ca(OH)2。 (2)塑料包装阻止了“暖贴”与空气接触，不发热，把塑料包装 撕掉后“暖贴”与空气直接接触，发热，这验证了铁生锈的条 件之一是与空气或氧气接触。(3)图甲中导管露出胶塞很 短，目的是便于气体导出。(4)点燃实验D、F肥皂泡中的气 体，有爆鸣声，说明该气体是氢气：实验A、B、C、E中都有少量 难以点燃的气泡，主要原因是加入水时锥形瓶内部分空气被 排出。(5)实验B加人铁粉，温度为22.8℃，实验E加人铁粉 和氯化钠，温度为22.8℃，实验F加入镁粉、铁粉和氯化钠， 温度为27.1℃，说明热量是镁粉与水作用产生的，故能与水 反应的物质是镁粉。(6)同学们分析实验数据发现，升高的 温度没有达到食品加热袋的效果，原因可能是固体粉末用的 少、保温性差等。 18.(1)7 (2)解：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为40g×15%= 6g。 设该石油产品中残余硫酸的质量为x。 H,S0,+2Na0H=Na,S0,+2H,0 9880 x 6g 98x 806g x=7.35g 答：该石油产品中残余硫酸的质量为7.35g。 庄市40中二模 7.B【解析】铁水是由铁元素组成的纯净物，属于单质，食醋是 由醋酸和水混合而成，属于混合物。空气是由氮气、氧气等混 合而成，属于混合物，A错误；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧 化钙、氢氧化钠、氢氧化铜均属于碱，B正确：合金是由两种或 两种以上的金属与金属或非金属混合而成，属于混合物，冰水 混合物由水一种物质组成，属于纯净物，硫酸铜由同种物质组 成，属于纯净物，C错误；二氧化碳是由C、0元素组成的化合 物，四氧化三铁是由Fe、0元素组成的化合物，均属于氧化物， 过氧化氢溶液由过氧化氢和水混合而成，属于混合物，D错误。 ?方法指导解决物质分类需要理解分类的标准，识记不 同种类物质的概念。 (多物)：空气，自来水溶液，合金等 混合物 单质∫金属单质 (一素)（非金属单质 物根据所含物 质质的种类分 纯净物根据所含元 「有机化合物 (一物)素的种类分 「氧化物 化合物 (多素) 无机化酸 合物 碱 盘 题解析·河北化学