精品解析：2025年河北省唐山市路北区中考二模化学试题

2025年九年级第二次模拟检测 化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考试务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14S-32Na-23 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1 医生鉴定妈妈老年性缺钙，你家食谱应多增加 A. 苹果、白菜 B. 馒头、大饼 C. 鸡蛋、鱼肉 D. 牛奶、豆浆 【答案】D 【解析】 【详解】A、苹果和白菜富含维生素、膳食纤维等营养成分，但钙含量相对较低，对于老年性缺钙人群，通过食用苹果和白菜来补钙效果不明显，不符合题意； B、馒头和大饼主要成分是淀粉，属于碳水化合物，能为人体提供能量，但钙含量极少，基本不能满足老年性缺钙人群对钙的需求，不符合题意； C、鸡蛋和鱼肉是优质蛋白质的良好来源，同时含有一定的营养物质，但它们并非以高钙著称，在补钙方面的效果不如专门的高钙食物，不符合题意； D、牛奶是公认的高钙食物，每 100 毫升牛奶中钙含量通常在 100 - 120 毫克左右，并且牛奶中的钙磷比例合适，易于人体吸收；豆浆也含有一定量的钙，对于老年人补钙有积极作用，符合题意。 故选D。 2. “这么近，那么美，周末到河北”是河北响亮的口号，下列行为与之理念不符的是 A. 春游爬山垃圾带下山 B. 积极参加植树造林活动 C. 为防检查钢厂夜里排放废气 D. 用洗菜水浇花 【答案】C 【解析】 【详解】A、春游爬山垃圾带下山，这样做可以有效避免垃圾对环境造成污染，有利于保持景区的环境卫生，符合环保理念，不符合题意； B、积极参加植树造林活动，树木可以吸收二氧化碳、释放氧气，还能保持水土、防风固沙等，对改善环境质量有积极作用，符合环保理念，不符合题意； C、钢厂夜里排放废气，这是一种逃避监管的违规行为。废气排放会对大气环境造成污染，影响空气质量，危害人体健康，与环保理念不符，符合题意； D、用洗菜水浇花，实现了水资源的二次利用，有助于节约用水，符合环保理念，不符合题意。 故选C。 3. 试管是实验室常用的仪器。图所示有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞” B. 振荡试管 C. 加热固体 D. 取用块状固体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 一手拿试管，一手把橡胶塞慢慢转动着塞进试管中，不可把试管放在桌面上使劲将塞子塞紧试管中，以免压破试管，此选项错误； B. 振荡试管中液体的正确操作是用手指拿试管，用腕力左右振荡，此选项错误； C. 加热固体，试管口略低于试管底部，此选项错误； D. 向试管中加入块状固体，先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，然后把试管慢慢地直立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，此选项正确。 故选D。 4. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 银元素：AG B. 硫酸钠：Na2S C. 3个氧原子：O3 D. 2个镁离子：2Mg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故A错误； B、硫酸钠的化学式为Na2SO4，故B错误； C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，故C错误； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+，故D正确。 故选D。 5. 学科学用科学，小明的下列做法不符合科学的是 A. 炭火盆边放水以防CO中毒 B. 蚊虫叮咬处擦肥皂水止痒 C. 新装修的房间用炭包除甲醛 D. 用加热的香薰让香味传的更快 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，在炭火盆边放水不能防止一氧化碳中毒。一氧化碳中毒是因为一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合，使其失去与氧气结合的能力，导致人体组织器官缺氧，该做法不符合科学，符合题意； B、蚊虫叮咬后会分泌酸性物质，肥皂水呈碱性，能与酸性物质发生中和反应，从而减轻瘙痒症状，该做法符合科学，不符合题意； C、活性炭具有吸附性，可以吸附甲醛等有害气体，新装修的房间用炭包能在一定程度上除去甲醛，该做法符合科学，不符合题意； D、温度越高，分子的运动速率越快。用加热的香薰，能使香味分子运动加快，从而让香味传得更快，该做法符合科学，不符合题意。 故选A。 6. 校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法正确的是 A. 冬天教室也需通风以降低CO₂的含量 B. PM2.5的含量越高，空气质量越好 C. 二氧化硫是没有气味的气体污染物 D. 燃烧废旧塑料袋来保护环境 【答案】A 【解析】 【详解】A、冬天教室若长时间不通风，同学们呼吸会使室内二氧化碳含量升高，氧气含量降低，不利于身体健康。通风可以降低室内CO2的含量，补充新鲜空气，正确； B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5的含量越高，说明空气中的可吸入颗粒物越多，空气质量越差，错误； C、二氧化硫是一种有刺激性气味的气体污染物，它会对空气造成污染，形成酸雨等危害，错误； D、燃烧废旧塑料袋会产生大量的有害气体和烟尘，如一氧化碳、二噁英等，会对环境造成严重污染，不能起到保护环境的作用，错误。 故选A。 7. 对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，其使用说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是 药品名称：对乙酰氨基酚片 有效成分：每片含0.5g对乙酰氨基酚(C8H9NO2)。 不良反应：偶见皮疹或出血等。 用法用量：口服，1片/次，24小时内不超过4次。 有效期：36个月。 A 对乙酰氨基酚由三种元素组成 B. 每天对乙酰氨基酚的最大用量为 C. 对乙酰氨基酚中N、O元素的质量比为 D. 必须在药品有效期内适量用药以保障健康 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据对乙酰氨基酚的化学式可知其是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素四种元素组成，选项错误； B、根据说明可知，一天可以最多用量是，选项错误； C、对乙酰氨基酚中氮元素和氧元素的质量比是，选项错误； D、必须在药品有效期内适量用药以保障健康，选项正确； 故选：D。 8. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别空气和二氧化碳 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 含铁锡铜的废旧金属中回收铜 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，晾干 C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量Ca（OH）2溶液，充分反应后滤去沉淀 D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将带火星的木条分别伸入盛有气体的试管中，木条在空气、二氧化碳中均不复燃，不能鉴别空气和二氧化碳，实验方案不合理，不符合题意； B、加入足量稀硫酸，根据金属活动性，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锡与稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，铜与稀硫酸不反应，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、晾干，能回收得到铜，实验方案合理，符合题意； C、加入过量溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤除去碳酸钙，能除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，实验方案不合理，不符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，实验方案不合理，不符合题意。 故选：B。 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 B. 验证盐酸与Ca（OH）2发生反应 C. 验证质量守恒定律 D. 探究甲烷的组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中实验，溶质和溶剂的种类均不同，变量不唯一，不能探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，选项实验设计不能达到实验目的，不符合题意； B、Ca(OH)2微溶于水，因此加入水后，大部分Ca(OH)2以固体形式存在，形成浑浊的悬浊液；盐酸与Ca(OH)2发生中和反应，生成的CaCl2易溶于水，固体Ca(OH)₂逐渐溶解，最终溶液澄清透明；加水后的容器中溶液保持浑浊、加盐酸后的容器中固体溶解，溶液澄清，此现象表明盐酸与Ca(OH)2发生了反应，生成可溶性盐CaCl2，从而验证了中和反应的发生，选项实验设计能达到实验目的，符合题意； C、对于有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律需要在密闭容器中进行，在洞口容器国加入双氧水和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过程中氧气逸出，选项实验设计不能达到实验目的，不符合题意； D、通常通过点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾，证明甲烷中含有氢元素，能说明甲烷中存氢元素；不能检验甲烷中是否含有碳元素，选项实验设计不能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 10. 向盛有一定质量氧化铜固体的烧杯中加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，再加入氢氧化钠溶液。烧杯中固体的质量随加入溶液的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的过程溶液质量逐渐减小 B. 的过程溶液pH逐渐增大 C. 稀硫酸与氧化铜反应后稀硫酸有剩余 D. 生成氢氧化铜的质量是g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，m点时固体质量为0，说明氧化铜完全反应，则的过程为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有固体参与反应，无固体或气体生成，说明该过程中溶液质量逐渐增加，说法错误，不符合题意； B、由图可知，m点时固体质量为0，说明氧化铜完全反应，则的过程为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；的过程中固体质量没有增加，说明稀硫酸过量，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该过程中溶液pH逐渐增大，直至n点稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，pH为7；n点后固体质量逐渐增加，即氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，c点时固体质量不再增加，说明氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，则的过程中溶液pH为7，说法错误，不符合题意； C、由B选项分析可知，稀硫酸与氧化铜反应后稀硫酸有剩余，说法正确，符合题意； D、由B选项分析可知，的过程为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则生成氢氧化铜的质量是g，说法错误，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题（本大题共8个小题，共40分） 11. 为响应家电以旧换新政策，小红家将旧电视机换成了新的节能型电视。旧电视机外壳是塑料材质，内部线路板含有铁、铜等金属。请回答下列问题： （1）塑料属于______（填“合成材料”或“金属材料”）。 （2）电视机内部电路中的导线使用铜，主要利用了铜的______性。 （3）用盐酸可以除去线路板表面的铁锈（主要成分Fe2O3），发生反应的化学方程式为______。 （4）以旧换新减轻了小红家庭的经济支出，对资源和环境的重要意义是________。 【答案】（1）合成材料 （2）导电性 （3） （4）节约金属资源，减少垃圾（或保护环境） 【解析】 【小问1详解】 塑料是通过化学合成方法制成的高分子材料，属于合成材料；而金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料，塑料不属于金属材料； 【小问2详解】 铜具有良好的导电性，所以电视机内部电路中的导线使用铜，主要利用了铜的 导电性； 【小问3详解】 铁锈主要成分是Fe2O3，盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 【小问4详解】 将旧电视机回收，其中的金属等资源可以重新利用，实现资源的回收再利用，节约了金属等资源；若旧电视机随意丢弃，其中的一些有害物质可能会对土壤、水源等造成污染。以旧换新促进了旧电视机的合理处理，减少了环境污染。所以以旧换新对资源和环境的重要意义是节约金属资源，减少环境污染。 12. 古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。 （1）元·关汉卿《金线池》第二折：我见了他扑邓邓火上浇油。其中“火上浇油”蕴含着让火烧得更旺的原理，其原理为__________。 （2）侯德榜制碱法的关键反应之一是向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+X=NaHCO3↓+NH4Cl，则X的化学式是__________。 （3）《本草纲目》中有：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法 制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。下列有关草木灰说法正确的是__________（填序号） ①属于碱 ②能改良酸性土壤 ③是一种复合肥 ④草木灰水溶液能使酚酞溶液变红 【答案】（1）增加可燃物 （2） （3）②④ 【解析】 【小问1详解】 “火上浇油”蕴含着让火烧得更旺的原理，其原理为增加可燃物； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个钠原子、1个氯原子、1个氮原子、3个氢原子、1个碳原子、2个氧原子和1个X分子，反应后有1个钠原子、5个氢原子、1个碳原子、3个氧原子、1个氮原子和1个氯原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为； 【小问3详解】 ①草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，说法错误，不符合题意； ②草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，说法正确，符合题意； ③草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，说法错误，不符合题意； ④草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，说法正确，符合题意。 故选：②④。 13. 在“天宫课堂”中，王亚平老师做了“点水成冰”的实验，如图，她用一根毛棒，把毛轻轻的伸入悬浮在空气中的无色透明的小液滴中，小液滴很快就变成“小冰球”。小明对此很感兴趣，做如下探究。 【查阅资料】 I.小液滴是醋酸钠过饱和溶液。 II.过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。 III.醋酸钠的溶解度表如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 33 40.8 46.5 54.5 65.5 83 139 153 170 【配制醋酸钠过饱和溶液】 步骤一：20℃时，取一250mL的锥形瓶，装100mL（密度是1g/mL）的蒸馏水，加入41.5g醋酸钠，玻璃棒搅拌使其溶于水中。 步骤二：在锥形瓶内再多加一倍量的醋酸钠，然后加热使其完全溶解。 步骤三：将溶解完的醋酸钠溶液自然冷却至20℃，无晶体析出，形成醋酸钠过饱和溶液。 请回答： （1）步骤一中使用了玻璃棒搅拌，其作用是________。 （2）步骤二中为使醋酸钠完全溶解，需要加热温度至________℃以上。 【点水成冰】用玻璃棒轻轻搅动，溶液内马上会析出针状结晶并放出热量，如图 （3）用玻璃棒轻轻搅动步骤三得到的溶液，溶液内马上会析出针状结晶，说明醋酸钠的过饱和溶液是______（填“稳定”或“不稳定”）的。 （4）“点水成冰”过程中，下列判断正确的是__（填字母）。 A. 溶液中溶质的质量一定减少 B. 溶液中溶剂的质量一定减少 C. 溶液中溶质的质量分数一定减小 （5）下图是醋酸钠的溶解度曲线，步骤三制得的醋酸钠过饱和溶液的组成应该是图中的________（填“a”“b”或“c”）。 【答案】（1）加速溶解 （2）50 （3）不稳定 （4）AC （5）a 【解析】 【小问1详解】 溶解过程中使用玻璃棒搅拌，其作用是加快醋酸钠的溶解速率； 【小问2详解】 步骤一中100mL（100g）水溶解了41.5g醋酸钠，又多加一倍量即41.5g醋酸钠，那么总共醋酸钠质量为41.5g+41.5g=83g； 由醋酸钠溶解度表可知，50℃时醋酸钠的溶解度为83g，所以需要加热温度至50℃以上，才能使醋酸钠完全溶解； 【小问3详解】 用玻璃棒轻轻搅动步骤三得到的溶液，溶液内马上会析出针状结晶，说明醋酸钠的过饱和溶液在外界轻微扰动下就会析出晶体，所以醋酸钠的过饱和溶液是 不稳定的； 【小问4详解】 A、“点水成冰” 是醋酸钠过饱和溶液析出晶体的过程，有晶体析出，溶液中溶质的质量一定减少，正确； B、该过程只是溶质结晶析出，溶剂水的质量并没有改变，错误； C、因为有溶质析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，根据溶质质量分数=，可知溶液中溶质的质量分数一定减小，正确。 故选 AC。 【小问5详解】 步骤三制得的是20℃的醋酸钠过饱和溶液，20℃时醋酸钠的溶解度为46.5g，此过饱和溶液中溶质质量大于46.5g（实际加入了83g醋酸钠）；溶解度曲线上方的点表示过饱和溶液，20℃时a点在溶解度曲线上方，b点在溶解度曲线上表示饱和溶液，c点在溶解度曲线下方表示不饱和溶液。所以步骤三制得的醋酸钠过饱和溶液的组成应该是图中的a。 14. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题： （1）图-甲是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图可知钙的相对原子质量是_______，发生化学反应时钙元素容易_______（填“得”或“失”）电子。 （2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图-乙是其中主要反应微观示意图。该反应的基本反应类型是_______。反应过程中发生化合价改变的元素有_______（填元素符号）。 （3）图-乙所示的反应中，构成丙物质的基本粒子是_______，反应中甲、乙两种物质的微粒个数比是_______。 【答案】（1） ①. 40.08 ②. 失 （2） ①. 置换反应 ②. C、N （3） ①. 氮分子 ②. 3:4 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钙的相对原子质量为40.08； 由钙原子结构示意图可知，钙原子最外层电子数为，在化学反应中易失电子； 【小问2详解】 由微观示意图可知，该反应为碳与氨气在高温和催化剂作用下反应生成氮气和甲烷，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；该反应中碳元素化合价由0价变为-4价，氮元素化合价由-3价变为0，氢元素化合价在反应前后没有发生变化，故反应过程中发生化合价改变的元素有； 【小问3详解】 由微观示意图可知，丙为氮气，氮气由氮分子构成； 由微观示意图可知，甲为碳、乙为氨气，由第（2）小问分析可知，该反应的化学方程式为，则反应中甲、乙两种物质的微粒个数比是。 15. 2025年4月“神舟十九号返回”与“神舟二十号出发”的衔接，是中国航天工程迈向“太空长期存在”的重要一步。太空舱中部分物质循环利用如图8所示： 请回答： （1）①的过程中得到物质M的化学式是_______。 （2）从航天员的尿液得到可以饮用的水，需要进行净化程度较高的操作是_____（填序号）。 A. 吸附 B. 沉降 C. 过滤 D. 蒸馏 （3）④中反应的化学方程式是_______。 （4）图中所示氧气的用途，利用的氧气的性质是_______。 （5）太空舱中物质循环利用的意义是_______（写一点）。 【答案】（1） （2）D （3） （4）支持呼吸 （5）减轻太空舱载重##节约物质##减少废物 【解析】 【小问1详解】 航天员呼出的水蒸气经过部分冷藏得到水，则①过程中得到物质M的化学式为； 【小问2详解】 从航天员的尿液得到可以饮用的水，需要进行净化程度较高的操作是蒸馏，故选：D； 【小问3详解】 由流程图可知，④为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为； 【小问4详解】 由流程图可知，氧气可供给航天员呼吸，利用的氧气的性质是支持呼吸； 【小问5详解】 太空舱中物质循环利用的意义是减轻太空舱载重、节约物质、减少废物等。 16. 学生课堂开展如下的实验活动，回答下列问题。 （1）粗盐中难溶性杂质的去除： ①实验步骤包括溶解、______、蒸发、计算产率。 ②某同学在进行粗盐的称量操作。如图所示，实验称取粗盐的质量为______g。 若在称量一定质量粗盐的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是______。 A.移动游码 B.增加砝码 C.移走适量药品 D.继续添加药品 （2）利用图所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图所示。 ①写出红磷燃烧的化学方程式：______。 ②结合图像分析，可燃物燃烧的条件中“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 7.4 ③. C （2） ①. ②. 可燃物与一定浓度的氧气接触（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，先将粗盐加水溶解，氯化钠溶于水，难溶性杂质不能溶于水悬浮在液体中，经过过滤，难溶性杂质和氯化钠溶液分离开来，然后蒸发滤液得到氯化钠。因此溶解之后的实验步骤是过滤； ②图中右盘砝码是5g，游码是2.4g，因此图中所表示食盐的质量为：5g+2.4g=7.4g； 若在称量氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，说明氯化钠质量偏大，因此必须从左盘移走适量试剂，直至天平平衡，故选C； 【小问2详解】 ①红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； ②红磷燃烧消耗试管中的氧气，氧气的含量逐渐减少，当氧气浓度小于10%时，红磷不再燃烧，结合图像分析，“可燃物与氧气接触“应准确地表述为可燃物与足够浓度的氧气接触。 17. 在寒冷的冬天，市场上各种各样的发热产品热销。某兴趣小组对它们的原理展开研究。 I、自热火锅 （1）自热火锅的加热包内主要成分是生石灰等，与水接触很快放出大量的热，该反应的化学方程式是______。 II、暖贴 （2）“暖贴”贴于身体的某个部位即可自行发热，其发热原理是利用铁粉生锈放出热量。铁粉、蛭石、氯化钠、水等物质包装在无纺布袋中，无纺布袋外有塑料包装，小明把带有塑料包装的“暖贴”直接敷在皮肤上没感觉到发热，把塑料包装撕掉后再敷在皮肤上很快就热了，这验证了铁生锈的条件之一是________。 III、野外加热袋 野外加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水，即可产生大量的热，常用于野外加热食物。 【提出问题】热量是哪种物质与水作用产生的？ 【模拟实验】分别取下表中不同成分的固体粉末放入锥形瓶中，如图，通过分液漏斗向其中均匀加入20mL水，记录甲中所得固液混合物的最高温度，实验信息如表： 实验 A B C D E F 固体 镁粉 铁粉 镁粉、铁粉 镁粉、氯化钠 铁粉、氯化钠 镁粉、铁粉和氯化钠 乙中现象 少量肥皂泡难以点燃 同A 同A 较多肥皂泡，点燃有爆鸣声 同A 大量肥皂泡点燃有爆鸣声 温度 23.1℃ 22.8℃ 23.1℃ 24.2℃ 22.8℃ 27.1℃ 【解释与结论】 （3）图甲中导管露出胶塞很短，目的是________。 （4）实验D、F肥皂泡中的气体是________，实验A、B、C、E中都有少量难以点燃的气泡，主要原因是________。 （5）能与水反应的物质是________。 【反思改进】 （6）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，原因可能是________（答出一点即可）。 【答案】（1） （2）与氧气接触 （3）便于气体导出 （4） ①. 氢气## ②. 加入水时锥形瓶内部分空气被排出 （5）镁粉 （6）固体粉末用的少##保温性差 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问2详解】 小明把带有塑料包装的“暖贴”直接敷在皮肤上没感觉到发热，把塑料包装撕掉后再敷在皮肤上很快就热了，这验证了铁生锈的条件之一是与氧气接触； 【小问3详解】 图甲中导管露出胶塞很短，目的是便于气体导出； 【小问4详解】 点燃实验D、F肥皂泡中的气体，有爆鸣声，说明该气体是氢气； 实验A、B、C、E中都有少量难以点燃的气泡，主要原因是加入水时锥形瓶内部分空气被排出； 【小问5详解】 实验B加入铁粉，温度为22.8℃；实验E加入铁粉和氯化钠，温度为22.8℃；实验F加入镁粉、铁粉和氯化钠，温度为27.1℃；说明热量是镁粉与水作用产生的，故能与水反应的物质是镁粉； 【小问6详解】 同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，原因可能是固体粉末用的少、保温性差等。 18. 某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 （1）恰好完全中和时溶液的pH=________。 （2）求这一石油产品中残余硫酸的质量。 【答案】（1）7 （2）消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量=40g×15%=6g； 设：石油产品中残余硫酸质量为x。  解得：x=7.35g 答：石油产品中残余硫酸质量为7.35g。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液显中性；酸碱恰好完全中和时，溶液呈中性，pH=7； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级第二次模拟检测 化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考试务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14S-32Na-23 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 医生鉴定妈妈老年性缺钙，你家食谱应多增加 A 苹果、白菜 B. 馒头、大饼 C. 鸡蛋、鱼肉 D. 牛奶、豆浆 2. “这么近，那么美，周末到河北”是河北响亮的口号，下列行为与之理念不符的是 A. 春游爬山垃圾带下山 B. 积极参加植树造林活动 C. 为防检查钢厂夜里排放废气 D. 用洗菜水浇花 3. 试管是实验室常用的仪器。图所示有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞” B. 振荡试管 C. 加热固体 D. 取用块状固体 4. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 银元素：AG B. 硫酸钠：Na2S C. 3个氧原子：O3 D. 2个镁离子：2Mg2+ 5. 学科学用科学，小明的下列做法不符合科学的是 A. 炭火盆边放水以防CO中毒 B. 蚊虫叮咬处擦肥皂水止痒 C. 新装修的房间用炭包除甲醛 D. 用加热的香薰让香味传的更快 6. 校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法正确的是 A. 冬天教室也需通风以降低CO₂的含量 B. PM2.5的含量越高，空气质量越好 C. 二氧化硫是没有气味的气体污染物 D. 燃烧废旧塑料袋来保护环境 7. 对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，其使用说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是 药品名称：对乙酰氨基酚片 有效成分：每片含0.5g对乙酰氨基酚(C8H9NO2)。 不良反应：偶见皮疹或出血等。 用法用量：口服，1片/次，24小时内不超过4次。 有效期：36个月。 A. 对乙酰氨基酚由三种元素组成 B. 每天对乙酰氨基酚的最大用量为 C. 对乙酰氨基酚中N、O元素质量比为 D. 必须在药品有效期内适量用药以保障健康 8. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别空气和二氧化碳 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 含铁锡铜的废旧金属中回收铜 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，晾干 C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量Ca（OH）2溶液，充分反应后滤去沉淀 D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 探究同种溶质在不同溶剂里溶解性 B. 验证盐酸与Ca（OH）2发生反应 C. 验证质量守恒定律 D. 探究甲烷的组成 10. 向盛有一定质量氧化铜固体的烧杯中加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，再加入氢氧化钠溶液。烧杯中固体的质量随加入溶液的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的过程溶液质量逐渐减小 B. 的过程溶液pH逐渐增大 C. 稀硫酸与氧化铜反应后稀硫酸有剩余 D. 生成氢氧化铜的质量是g 二、非选择题（本大题共8个小题，共40分） 11. 为响应家电以旧换新政策，小红家将旧电视机换成了新的节能型电视。旧电视机外壳是塑料材质，内部线路板含有铁、铜等金属。请回答下列问题： （1）塑料属于______（填“合成材料”或“金属材料”）。 （2）电视机内部电路中的导线使用铜，主要利用了铜的______性。 （3）用盐酸可以除去线路板表面的铁锈（主要成分Fe2O3），发生反应的化学方程式为______。 （4）以旧换新减轻了小红家庭的经济支出，对资源和环境的重要意义是________。 12. 古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。 （1）元·关汉卿《金线池》第二折：我见了他扑邓邓火上浇油。其中“火上浇油”蕴含着让火烧得更旺的原理，其原理为__________。 （2）侯德榜制碱法的关键反应之一是向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+X=NaHCO3↓+NH4Cl，则X的化学式是__________。 （3）《本草纲目》中有：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法 制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。下列有关草木灰说法正确的是__________（填序号） ①属于碱 ②能改良酸性土壤 ③是一种复合肥 ④草木灰水溶液能使酚酞溶液变红 13. 在“天宫课堂”中，王亚平老师做了“点水成冰”的实验，如图，她用一根毛棒，把毛轻轻的伸入悬浮在空气中的无色透明的小液滴中，小液滴很快就变成“小冰球”。小明对此很感兴趣，做如下探究。 【查阅资料】 I.小液滴是醋酸钠过饱和溶液。 II.过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。 III.醋酸钠的溶解度表如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 33 40.8 46.5 54.5 65.5 83 139 153 170 【配制醋酸钠过饱和溶液】 步骤一：20℃时，取一250mL的锥形瓶，装100mL（密度是1g/mL）的蒸馏水，加入41.5g醋酸钠，玻璃棒搅拌使其溶于水中。 步骤二：在锥形瓶内再多加一倍量的醋酸钠，然后加热使其完全溶解。 步骤三：将溶解完的醋酸钠溶液自然冷却至20℃，无晶体析出，形成醋酸钠过饱和溶液。 请回答： （1）步骤一中使用了玻璃棒搅拌，其作用是________。 （2）步骤二中为使醋酸钠完全溶解，需要加热温度至________℃以上。 【点水成冰】用玻璃棒轻轻搅动，溶液内马上会析出针状结晶并放出热量，如图。 （3）用玻璃棒轻轻搅动步骤三得到的溶液，溶液内马上会析出针状结晶，说明醋酸钠的过饱和溶液是______（填“稳定”或“不稳定”）的。 （4）“点水成冰”过程中，下列判断正确的是__（填字母）。 A. 溶液中溶质的质量一定减少 B. 溶液中溶剂的质量一定减少 C. 溶液中溶质的质量分数一定减小 （5）下图是醋酸钠的溶解度曲线，步骤三制得的醋酸钠过饱和溶液的组成应该是图中的________（填“a”“b”或“c”）。 14. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题： （1）图-甲是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图可知钙的相对原子质量是_______，发生化学反应时钙元素容易_______（填“得”或“失”）电子。 （2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图-乙是其中主要反应微观示意图。该反应的基本反应类型是_______。反应过程中发生化合价改变的元素有_______（填元素符号）。 （3）图-乙所示的反应中，构成丙物质的基本粒子是_______，反应中甲、乙两种物质的微粒个数比是_______。 15. 2025年4月“神舟十九号返回”与“神舟二十号出发”的衔接，是中国航天工程迈向“太空长期存在”的重要一步。太空舱中部分物质循环利用如图8所示： 请回答： （1）①的过程中得到物质M的化学式是_______。 （2）从航天员的尿液得到可以饮用的水，需要进行净化程度较高的操作是_____（填序号）。 A. 吸附 B. 沉降 C. 过滤 D. 蒸馏 （3）④中反应的化学方程式是_______。 （4）图中所示氧气的用途，利用的氧气的性质是_______。 （5）太空舱中物质循环利用的意义是_______（写一点）。 16. 学生课堂开展如下的实验活动，回答下列问题。 （1）粗盐中难溶性杂质的去除： ①实验步骤包括溶解、______、蒸发、计算产率。 ②某同学在进行粗盐的称量操作。如图所示，实验称取粗盐的质量为______g。 若在称量一定质量粗盐的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是______。 A.移动游码 B.增加砝码 C.移走适量药品 D.继续添加药品 （2）利用图所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图所示。 ①写出红磷燃烧的化学方程式：______。 ②结合图像分析，可燃物燃烧的条件中“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。 17. 在寒冷的冬天，市场上各种各样的发热产品热销。某兴趣小组对它们的原理展开研究。 I、自热火锅 （1）自热火锅的加热包内主要成分是生石灰等，与水接触很快放出大量的热，该反应的化学方程式是______。 II、暖贴 （2）“暖贴”贴于身体的某个部位即可自行发热，其发热原理是利用铁粉生锈放出热量。铁粉、蛭石、氯化钠、水等物质包装在无纺布袋中，无纺布袋外有塑料包装，小明把带有塑料包装的“暖贴”直接敷在皮肤上没感觉到发热，把塑料包装撕掉后再敷在皮肤上很快就热了，这验证了铁生锈的条件之一是________。 III、野外加热袋 野外加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水，即可产生大量的热，常用于野外加热食物。 【提出问题】热量是哪种物质与水作用产生的？ 【模拟实验】分别取下表中不同成分的固体粉末放入锥形瓶中，如图，通过分液漏斗向其中均匀加入20mL水，记录甲中所得固液混合物的最高温度，实验信息如表： 实验 A B C D E F 固体 镁粉 铁粉 镁粉、铁粉 镁粉、氯化钠 铁粉、氯化钠 镁粉、铁粉和氯化钠 乙中现象 少量肥皂泡难以点燃 同A 同A 较多肥皂泡，点燃有爆鸣声 同A 大量肥皂泡点燃有爆鸣声 温度 23.1℃ 22.8℃ 23.1℃ 24.2℃ 22.8℃ 27.1℃ 【解释与结论】 （3）图甲中导管露出胶塞很短，目的是________。 （4）实验D、F肥皂泡中的气体是________，实验A、B、C、E中都有少量难以点燃的气泡，主要原因是________。 （5）能与水反应的物质是________。 【反思改进】 （6）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，原因可能是________（答出一点即可）。 18. 某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 （1）恰好完全中和时溶液的pH=________。 （2）求这一石油产品中残余硫酸质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$