12.2024～2025学年度唐山市路南区九年级学业水平抽样评估(二)-【一战成名新中考】2026河北化学·真题与拓展

班级： 姓名： 学号： 2024~2025学年度唐山市路南区九年级 学业水平抽样评估（二）》 (时间：60分钟满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 C1-35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项符合题意)》 1.2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符 合该主题的是 A.家中电器不用时也插着电源B.纸张双面使用 C.生活垃圾分类和定点投放D.生活污水集中处理 2.地方信息唐山被誉为“中国近代工业的摇篮”，下列生产过程不 涉及化学变化的是 () A.煤炼焦炭B.海水晒盐C.烧制陶瓷D.矿石炼铁 3.下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述错误的是() A.水质检测及自制净水器—活性炭吸附杂质 B.基于特定需求设计和制作简易供氧机一氧气可用于航天、医 疗等 C.调查家用燃料的变迁与合理使用一燃气充分燃烧，火焰呈黄 色或橙色 D.微型空气质量“检测站”的组装与使用—S0,、C0属于空气污 染物 4.下列关于实验室制取二氧化碳并回收氯化钙的实验操作正确的是 网 A.检查装置气密性B.取用固体C.收集验满D.蒸发结晶 图1 5.某同学削山药皮时手奇痒难忍，向AI问询后得知：山药黏液中含 有碱性成分皂角素，引发皮肤刺痒，可涂抹酸性物质。下列物质中 可用于止痒的是 A.肥皂(pH:10) B.柠檬汁(pH:3) C.苏打水(pH:9) D.纯净水(pH:7) 6.下列物质的用途主要应用其物理性质的是 A.氮气作保护气 B.火碱去除油污 C.小苏打作发酵粉 D.干冰冷藏食品 7.在运动的时候，人体会产生一种叫多巴胺（化学式为CsH,NO2)的 物质，使人产生快乐感。下列关于多巴胺的说法正确的是( A.多巴胺属于有机物 B.多巴胺中氮元素质量分数最小 C.多巴胺中碳、氧元素质量比为4：1 D.多巴胺由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 8.新考法元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如 图2为碳元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是() A.CH4是天然气的主要成分 +化合价 B.X点对应物质是单质，M是氧 +4 Y CaCO, +2 Co 化物 0-- C.Y点对应物质和CaC03之间 -4 CH M 可以相互转化 盐物质类别 图2 D.C0和Y点对应物质的元素组成相同，化学性质相同 9.下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 ,点燃，在火焰上方罩一个干燥的 B 探究石蜡中是否含有氧元素 烧杯 C 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴入足量稀盐酸 D 除去氧化铜中混有的少量铜 通入充足的氧气加热 10.实验小组按图3的装置加热高锰酸钾制氧气，图4表示试管内固 体的质量随着加热时间的变化关系，下列分析正确的是( +固体的质量/g 棉花 M 加热时间/s 图3 图4 A.M点时导管口冒出的气泡是氧气 B.N点和P点固体中MnO,的质量相等 C.P点得到的固体属于纯净物 D.P点比M点的固体中锰元素的质量分数大 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11.（4分)古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网用麻纤维 织成，吸水易腐烂。为了延长渔网的使用寿命，渔网用三天后要 晒两天。 (1)现代渔网主要使用的是尼龙材质，鉴别麻纤维和尼龙的方法 是 (2)鱼肉中所含的主要营养物质是 真题与拓展·河北化学 版权归一战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 (3)渔民用 腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延 长保存时间。 (4)水质影响鱼的生长和品质，为保持优良水质请提出一条合理 建议： 12.(4分)热播剧《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。 (1)于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹，氢弹原料中 的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，决定氘原子属于氢元 素的是 数为1。 (2)袁隆平的粮食梦：2020年袁隆平团队成功种植了“海水稻”， 海水稻含硒量比普通大米高7.2倍。这里的硒是指 （填 “元素”“分子”或“原子”) (3)孙家栋的卫星梦：孙家栋参与我国首颗人造卫星“东方红一号” 的设计。卫星运载火箭发射时，点燃肼(N,H4)与四氧化二氮(N04) 气体，反应生成氮气和水。N,04中氮元素的化合价为 ,该反 应的化学方程式为 13.(5分)海洋是人类的巨大资源宝库，下面是从海洋中获取化学资 源的部分资料。 +溶解度/gKCl 40 -NaCl 36.2 0t,温度/℃ 图5 图6 (1)海水淡化是解决淡水危机的重要途径。小明同学取少量海 水，用图5所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟实验。下列有 关说法中不正确的是 （填字母序号) A.加热过程中水分子的体积变大，运动速度加快 B.蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变小 C.b试管中得到的水是纯净物 (2)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程 如下： 粗盐 海水→蒸发池结晶池 →母液 从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过 结晶实 现的。常温下，得到粗盐后的母液，是氯化钠的 (填“饱 和”或“不饱和”)溶液。 (3)从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl,溶解度曲线 如图6所示，试回答下列问题： ①在℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。 ②在t,℃时，各取NaCl和KCl固体ag,分别加水至固体完全溶 解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得yaCl溶液 的质量 (填“小于”“等于”或“大于”)KCl溶液的质量。 14.(5分)传统乙醇制氢工艺的化学反应原理为C,H,0H+3H0 催化剂2C0,+6H,。2025年2月《科学》杂志刊发了北京大学马 高温 丁团队研发的制氢技术成果，他们创造性使用铂-铱双金属催化 剂，使乙醇与水在260℃下反应，生成醋酸(CH,C00H)和氢气。 其微观示意图如图7所示： 催化剂，8 。氢原子 g8+ +o0 ●氧原子 甲乙260℃ 丙丁 口碳原子 图7 (1)该变化前后发生改变的微观粒子是 (填“分子” 或“原子”)。 (2)氢气被人们称为最清洁的燃料，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)反应过程中乙、丁分子的个数比为 (4)该反应使用铂-铱双金属催化剂，以下有关此催化剂的说法 正确的是 (填字母序号)。 A.降低了反应所需温度 B.使生成氢气的质量增加 C.反应后质量会减少 (5)对比两种工艺，马丁团队技术的核心优势是 助力碳中和目标的实现。 15.(5分)废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。 小南设计了如图8所示流程，从废旧手机的部件中回收银和铜。 硝酸银金属银 废 粗产品 足量 固体 溶液 步骤Ⅱ 金属铜 预处理 (含镁、 稀硫酸 部 铝、铜、 步骤I 溶液乙金屠M 步骤Ⅲ 件 银) 溶液甲 溶液丙 图8 (1)步骤I~Ⅲ中涉及了共同的操作，实验室进行该操作时用到 的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (2)步骤I中加人足量稀硫酸的目的是 (3)溶液甲中一定含有的溶质为 (填化学式)。 (4)步骤Ⅲ中，发生反应的化学方程式可能为 (写一个)。 (5)该工艺流程的价值在于 16.（5分)根据图9、图10所示装置进行实验，回答下列问题。 a.湿的后 b.千的 钢丝棉 钢丝棉 植物油居 植物油 水 c.钢丝棉 图9 图10 (1)图9是用钢丝棉验证铁生锈条件的装置。一段时间后，观察 到a处锈迹斑斑，b处无明显现象，c处出现少量锈迹。还可观察 到U形管左侧液面 (填“高于”或“低于”)右侧。为了避 免在c处出现锈迹，改进的实验方案是 (2)图10为电解水的实验装置。实验时向水中加入氢氧化钠溶 液，其目的是 0 通过电解水和氢气燃烧实验都能得 出水的组成。两种推理方法不同：一种方法是通过发生 (填“化合”或“分解”)反应，由分析生成物的组成确定反应物的 组成：另一种方法是通过发生 (填“化合”或“分解”)反 应，由分析反应物的组成确定生成物的组成。 17.(7分)我市一些县区采用了“渔光互补”的发展模式，化学实践小 组的同学在老师的指导下展开了项目式学习活动。 任务一：了解渔光互补模式 如图11所示在水上架设光伏板发 电，下方水域进行水产养殖。 (1)光伏发电过程是将光能转化为 图11 能。 任务二：检测鱼塘水质 同学们来到“××渔光互补示范园”，据养殖人员介绍，水产养 殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。 【实验1】 (2)同学们用 测定了不同时段鱼塘水的pH。 (3)小组同学认为水中溶有鱼呼吸产生的C02,pH应该减小，但 从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，原因可能与水中藻类的 作用有关。 任务三：如何养护鱼塘水质 老师告诉大家：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸 性增强：②该鱼塘养殖鱼虾，需定期为鱼虾补充钙质。 【讨论交流】 (4)有同学提出向鱼塘中直接投放生石灰，既可以调节鱼塘水的 pH又可以为鱼虾补充钙质，大家一致反对，请说明反对的理 由 养殖人员介绍：定量向鱼塘投放过氧化钙（图12所示），水中会持 续缓慢产生气泡。 产品说明书 【主要成分】过氧化钙（CaO,) 【用途】消灭病菌、调节pH、增加水中溶解氧 图12 探究I:产生的气体是否为氧气？ 真题与拓展·河北化学 【实验2】取适量过氧化钙样品和水，按图13所示进行实验。 水 过氧化钙 浓硫酸 E护 A B 图13 (5)A中产生气泡缓慢，有同学提议在C处放一燃着的小木条，观 察到 说明生成的气体是氧气。 探究Ⅱ：反应后溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】小组同学经过分析后认为，反应后溶液中的溶质是氢 氧化钙。 【实验3】取装置A中反应后的溶液X,按图14所示方案进行实 验，验证了他们的猜想是正确的。 滴入酚酞溶液，溶液变红 溶液X 均分为两等份 ① 加入Y溶液→白色沉淀 ② 图14 (6)Y为常见试剂，步骤②中反应的化学方程式为 、 【拓展交流】 (7)水上光伏发电设施长期处于潮湿且可能带有盐分（海水环 境)的特殊环境中，金属部件、电气设备易受影响。请结合已有知 识经验写出一条该设施需要定期检修、维护的项目： 18.(5分)为测定一瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数，小明取20.0g 此溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随 时测得反应后溶液的pH,所得数据如下表： 实验序号 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 9.8 9.9 10.0 10.1 10.2 溶液的pH 12.1 11.8 7.0 2.2 1.9 试回答： (1)当实验序号为 时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。 (2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。12.2024~2025学年度唐山市路南区九年级学业水平抽样评估（二） 题号 1 2 34 5 6 > 10 时，氯化钾和氯化钠的溶解度相等。②在t,℃时，溶解度：氯 化钾>氯化钠，则该温度下，各取NaCl和KC固体ag,分别加 答案 B D D B D 水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，所需水的质量：氯 2.B 化钠>氯化钾，然后降温至，℃，降温后，氯化钠和氯化钾的溶 ?关键点拔化学变化和物理变化的本质区别是有无新物 解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，但是溶剂的质量 质生成。 不变，t1℃时，氯化钠和氯化钾的溶解度相等，溶剂的质量：氯 化钠>氯化钾，则此时氯化钠溶液中溶解的溶质质量大，则所 物理变化 化学变化 得NaCl溶液的质量大于氯化钾溶液的质量。 破（粉）碎、折断、蒸 燃烧、生锈、冶炼、酿 常考 发、过滤、溶解、升 酒、变质、发霉、腐 14.（1)分子(2)2H+0,点燃2H,0(3)1:2(4A 关键词 华、挥发、融（熔）》 烂、发酵、光合作用、 (5)没有生成二氧化碳（合理即可） 化、液化等 呼吸作用、电解水等 【解析】(1)由粒子的变化可知，在该反应中乙醇分子和水分 子反应生成了醋酸分子和氢分子，分子发生了改变，而原子的 8.D【解析】天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH,A正 种类和数目不变，所以该变化前后发生改变的微观粒子是分 确：X对应碳元素化合价为0，是碳单质，一氧化碳是由两种元 子。(2)氢气燃烧生成水，无污染，其燃烧的化学方程式为 素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故M 是氧化物，B正确：Y点为+4价碳的氧化物，故Y为二氧化碳， 2H+0点燃2H0。(3)由微观示意图可知，甲是C,H,0H, 二氧化碳可以与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，碳酸钙可 乙是H,0,丙是CH,C00H,丁是H2,该反应的化学方程式为 以与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C正确；C0和Y C,H,OH+H,0角-铱双金属催化剂 260℃ CH,C00H+2H,↑，由化学 (CO,)都是由碳、氧元素组成的化合物，但两者的分子构成不 同，所以化学性质不同，D错误。 方程式的意义可知，乙(H,0)、丁(H)分子的个数比为1：2。 (4)由题可知，使用铂-铱双金属催化剂，使反应能在260℃ 9.B【解】粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠溶于水，加水溶 解，过滤，蒸发结晶，可以除去粗盐中的少量泥沙，A正确：取 下进行，相比传统乙醇制氢工艺的高温条件，降低了反应所需 样，点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾， 温度，A正确：催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成 物的质量，所以使用该催化剂不会使生成氢气的质量增加，B 说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中 错误：催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，C错误。 只含有氧元素，说明石蜡中一定含有氢元素，无法确定是否含 (5)传统工艺生成二氧化碳，会增加碳排放，而马丁团队技术 有氧元素，B错误；NaOH溶液变质会生成碳酸钠，取样，滴入足 量稀盐酸，若观察到有气泡产生，则说明NaOH溶液变质，C正 的反应产物中没有二氧化碳，核心优势是没有生成二氧化碳， 助力碳中和目标的实现。 确；通入充足的氧气加热，铜与氧气在加热条件下反应生成氧 化铜，可以除去氧化铜中混有的少量铜，D正确 ?备考补充催化剂的特点可以概括为“一变两不变”即 10.D【解析】M点时，高锰酸钾还没有分解，导管口冒出的气泡 催化剂能改变化学反应速率，但反应前后自身质量和化学 是空气，A错误；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化 性质不变。 锰和氧气，N点时反应还在进行，P点时高锰酸钾已完全分 15.(1)漏斗（2)使粗产品中的镁、铝完全反应（合理即可） 解，N点和P点固体中生成物MnO,的质量不相等，B错误；P (3)Mgs04、AL,(S0,)3 点得到的固体是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，C错误：高 (4)Cu(N0,),+Fe一Fe(NO,),+Cu(合理即可) 锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后 (5)节约金属资源，减少环境污染（合理即可） 锰元素的质量不变，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的 ?流程剖析 质量逐渐减少，则锰元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不 废旧部件 再发生改变，则P点比M点的固体中锰元素的质量分数大，D 处理 正确。 粗产品（含镁、 11.(1)灼烧闻气味(2)蛋白质 铝、铜、银) (3)氯化钠（或NaCl或食盐） 足量步骤I→过滤 稀硫酸 (4)不向水源地倾倒垃圾（或污水处理达标后再排放等，合理 溶质成分： A1,(S0,可能-溶液甲国你-·Cu、Ag MgSO,、 即可) 12.（1)质子(2)元素(3)+42N,H+N,0,点燃3N,+4,0 含有H,S0, 硝酸银溶液步骤Ⅱ-→过滤 溶质成分： 13.(1)AB(2)蒸发饱和(3)①t,②大于 Cu(NO,2←-溶液☑金属银 【解析】(2)从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过蒸发 金属活动性←- 金属M步骤Ⅲ--→过滤 结晶实现的：常温下，析出粗盐晶体后的母液不能继续溶解氯 大于Cu的金 属(K、Ca、 溶液丙金属铜 化钠，因此是氯化钠的饱和溶液。(3)①由溶解度曲线可知， Na除外) t,℃时，氯化钠和氯化钾的溶解度曲线相交于一点，说明t,℃ 盐溶液 18 参考答案及重难题解析·河北化学 16.(1)高于改用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水进行实验 则Y溶液可以为碳酸钠溶液，反应的化学方程式为 (2)增强导电性分解化合 Ca(OH)2+Na,C0,一CaC0,↓+2Na0H。(7)水上光伏发电 17.(1)电(2)pH试纸（或pH计） 设施长期处于潮湿且可能带有盐分的特殊环境中，金属部件 (3)光合 电气设备易受影响。需要定期检修、维护的项目：检查金属部 (4)生石灰与水反应放出大量热，会伤害鱼虾 分是否锈蚀、涂防锈漆等进行防锈处理、检查电气设备是否漏 (5)木条燃烧的更旺 电、更换老化绝缘材料等。 (6)Ca(OH),+Na,CO,=CaCO,+2NaOH 18.(1)3 (7)检查金属部分是否锈蚀，涂防锈漆等进行防锈处理（合理 (2)解：恰好完全反应时消耗HCl的质量为10.0g×7.3% 即可) =0.73g。 【解析】(1)光伏发电过程是将光能转化为电能。(2)溶液的 设20.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 pH可以用pH计或pH试纸测定。(3)从清晨到中午，随着光 NaOH+HCI NaCl+H,O 照增强，水中藻类进行光合作用，消耗二氧化碳，使溶液酸性 40 36.5 减弱，H增大。(4)生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出大 x 0.73g 量的热，会对鱼虾造成伤害。(5)在C处放一燃着的小木条， 40 x=0.8g 观察到木条燃烧的更旺，说明生成的气体是氧气，因为氧气具 36.50.73g 有助燃性，能使燃着的小木条燃烧的更旺。(6)实验结论为 所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为，0.8×10%=4% 反应后溶液中的溶质是氢氧化钙，加入Y溶液后，产生白色沉 20.0g 淀，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。 13.2025年唐山市路北区第二次模拟检测 题号 12 3 4 5 6 8 10 过程中有氧气逸出，不能用于验证质量守恒定律，C错误：通过 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有 答案 D C D A D B B C 水珠（或无色液滴），证明甲烷中含有氢元素，不能检验甲烷中 4.C 是否含有碳元素，D错误。 ?关键点拔对于化学用语的书写一定要掌握化学符号周 10.C【解析】m点时固体的质量为0，说明氧化铜完全反应，则b 围不同位置数字的含义：化学符号前的数字表示粒子的个 →m的过程为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有固体 数，元素符号正上方数字表示元素的化合价，元素符号或原 参与反应，无固体或气体生成，说明该过程中溶液质量逐渐增 子团右上角数字表示离子带的电荷数，化学式中元素符号 加，A错误；m点时固体的质量为0，说明氧化铜完全反应，m 右下角的数字表示一个分子中该原子的个数。 →的过程中固体质量没有增加，说明稀硫酸过量，稀硫酸与 8.B【解析】将带有火星的木条分别伸入盛有气体的试管中，带 氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该过程中溶液pH逐渐增大， 有火星的木条在空气、二氧化碳中均不复燃，不能鉴别空气和 直至n点稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，点后固体质量 二氧化碳，实验方案不合理，A错误：根据金属活动性顺序的应 逐渐增加，即氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀 用，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢 和硫酸钠，c点后固体质量不再增加，说明c点时氢氧化钠与 气，加入足量稀硫酸，根据题中涉及金属的活动性由强到弱的 硫酸铜溶液恰好完全反应，则n℃的过程中溶液pH不会逐 顺序：铁>锡>氢>铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锡 渐减小，B错误：稀硫酸与氧化铜反应后稀硫酸有剩余，C正 与稀硫酸反应生成硫酸亚锡和氢气铜与稀硫酸不反应，充分 确；n→心的过程为氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜 反应后过滤，将滤渣洗涤、晾干，能回收得到铜，实验方案合理， 沉淀和硫酸钠，则生成氢氧化铜的质量是αg,D错误。 B正确；加入过量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应11.(1)合成材料(2)导电 生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤除去碳酸钙，能 (3)Fe,0,+6HCl==2FeCL,+3H,0 除去杂质碳酸钠，但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原 (4)节约金属资源，减少垃圾（或保护环境，合理即可） 则，实验方案不合理，C错误；用pH试纸测定溶液的pH时，正12.(1)增加可燃物(2)H,0(3)②④ 确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁13.(1)加速溶解(2)50(3)不稳定(4)AC(5)a 净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的H试纸上，把试 【解析】(1)溶解过程中使用玻璃棒搅拌，其作用是加快醋酸 纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸 钠的溶解。(2)步骤一中100mL(100g)水溶解了41.5g醋 入待测液中，以免污染待测液，实验方案不合理，D错误。 酸钠，步骤二中又多加一倍量(41.5g)醋酸钠，共加入醋酸钠 9.B【解析】图中实验，溶质和溶剂的种类均不同，变量不唯一， 的质量为41.5g+41.5g=83g,由醋酸钠溶解度表可知，50℃ 不能探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，A错误； 时醋酸钠的溶解度为83g,所以需要加热温度至50℃以上 Ca(0H),微溶于水，因此在0.01gCa(0H)2粉末中加入2mL 才能使醋酸钠完全溶解。(3)用玻璃棒轻轻搅动步骤三得到 水后，部分Ca(OH),以固体形式存在，稀盐酸与Ca(OH),发 的溶液，溶液内马上会析出针状结晶，说明醋酸钠的过饱和溶 生反应生成的CaCL,易溶于水，最终溶液澄清、透明，此现象表 液在外界轻微搅动下就会析出晶体，所以醋酸钠的过饱和溶 明稀盐酸与Ca(OH),发生了反应，B正确：对于有气体参加或 液是不稳定的。(4)“点水成冰”是醋酸钠过饱和溶液析出晶 生成的反应，验证质量守恒定律需要在密闭容器中进行，锥形 体的过程，有晶体析出，溶液中溶质的质量一定减少，A正 瓶中的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气， 确：该过程只是溶质结晶析出，溶剂（水）的质量并没有改变， 参考答案及重难题解析·河北化学 19