6.2025年石家庄市四区联考模拟-【一战成名新中考】2026河北化学·真题与拓展

班级： 姓名： 学号：」 6 2025年石家庄市四区联考模拟 (时间：60分钟满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24 A1-27C1-35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项符合题意) 1.2025年“中国水周”活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国 水安全”，下列做法不符合这一主题的是 A.对水源地的水体进行严格保护 B.农业上大水漫灌以增加粮食产量 C.工业用水重复利用有利于节约水资源 D.生活上提倡“一水多用”，废水集中处理 2.实验操作是实验探究的基础。下列操作正确的是 不断搅拌 镊子 180 心浓硫酸 pH 70 图鑫试纸 60 50 望水 A.测定溶液pHB.点燃酒精灯C.量取液体 D.稀释浓硫酸 图1 3.曹植有诗云：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣，本是同根生，相煎何太 急”。大豆中富含的营养物质是 ( A.糖类 B.维生素 C.蛋白质 D.油脂 4.下列物质用途主要由物理性质决定的是 ( A.氧气用于医疗急救 B.氮气用于合成氨 C.稀有气体作霓虹灯 D.二氧化碳是光合作用的原料 5.为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉[C6Ho0,]m对纸张进行施胶 处理。下列说法正确的是 A.玉米淀粉属于无机化合物 B.玉米淀粉中氢、氧元素质量比为2：1 C.玉米淀粉在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D.玉米淀粉中有21个原子 6.铯是制造真空器件、光电管等的重要材料。图2是铯在元素周期 表中的信息，下列有关说法正确的是 A.该元素单质是由原子构成的 55 Cs B.铯属于非金属元素 铯 C.铯原子带55个单位的正电荷 132.9 图2 D.铯的相对原子质量为132.9g 7.下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 A.微型空气质量“检测站”测污染物的含量—C02属于空气污 染物 B.用橡皮泥制作金刚石的结构模型—一金刚石是由碳分子构成 C.设计和制作简易供氧器一过氧化氢溶液可用作制氧剂 D.用小卵石、活性炭、蓬松棉及塑料瓶等材料自制净水器净化雨 水—净化后得到纯水 8.下列有关实验现象的描述，正确的是 ( A.细铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体 B.硫在空气里剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 C.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白烟 D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 9.劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的解释不正确的 是 A.用增氧机把养鱼池中的水喷向空中—一增大氧气的溶解度 B.老师用酒精擦除实验台上的碘渍—酒精能溶解碘 C.小明将淋雨后的自行车及时擦干—铁制品潮湿容易生锈 D.在酸性田地施洒熟石灰一熟石灰可以中和土壤中的酸性 物质 10.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列不能达到实验目的 的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛与棉花 灼烧，闻气味 加水后，摸烧杯外壁感受温度 B 鉴别CaO和NaOH 变化 C 除去N2中混有的少量O, 通过灼热的铜丝网 除去FeSO溶液中混有 加入过量的铁粉，充分反应后过 D 的CuSO, 滤得到滤液 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11.传统文化(4分)中华传统文化典籍中包含很多化学知识。 （1)《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”，文中“丝” 的主要成分是 (2)《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，说明铁的金属活动 性比铜 (填“强”或“弱”)。 (3)《外丹本草》记载炉甘石可作为外用药使用，其主要成分为碳 酸锌和碱式碳酸锌，两者都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用 的有效成分是 (填“锌单质”或“锌元素”)。 真题与拓展·河北化学 版权归-战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 (4)《吕氏春秋》中“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，说明合金的 硬度比纯金属（填“大”或“小”）。 12.(3分)中国前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。 (1)“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该 火箭助推器使用煤油（含C11H24、C12H6、C13H28等分子）作燃料， 液氧作助燃剂。煤油属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，航天员入 驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性 炭具有性。 (3)“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺铝箔构成的多 层保温材料。铝块可以制成铝箔是利用了铝的 性。 13.科技信息(5分)2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功 发射，体现了我国综合国力的强大和航天科技的发展。空间站所 需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，如图3 是该反应的微观示意图。 C●0+0一定条件.。 。氢原子 b+0bO氧原子 甲 乙 丙 丁 ●碳原子 图3 (1)物质丙的化学式为 (2)物质乙中氢元素的化合价为 (3)该反应的化学方程式为 (4)若有44g的二氧化碳参与反应，则生成水的质量为 (5)反应过程中，分子数目 (填“增多”“减少”或 “不变”)。 14.(6分)某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不 同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图4的溶解度 曲线图，请根据图示回答问题： 溶解度/g 甲 60- 乙 M 40 25 丙 0t1 1温度/℃ 图4 (1)在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。 (2)t,℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 (3)t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质 质量分数为 (4)若甲中含有少量乙，可采用 的方法提 纯甲。 (5)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶 液的溶质质量分数由大到小的顺序是 (6)t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确 的是 (填字母序号)。 A.可以通过升高温度来实现 B.溶质的质量可能不变 C.溶液的质量可能变大 15.(5分)金属钴(Co)在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌 废渣中除残余的锌外，还常含有铜、铁、钴三种金属的氧化物（钴 在氧化物中显+2价)。从废渣中提取钴的工艺如图5（部分工艺 及试剂省略)。 炼锌 废渣稀硫酸 HS NaOH NaClO 沉铜 沉铁 沉钻 操作有避 酸溶 操作1 操作2 Co(OH), 图 (1)“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是 (2)“酸溶”中，钴的+2价氧化物与稀硫酸反应的化学方程式 为 (3)“沉铜”中，CuS04与H,S反应，生成CuS沉淀和 (写化学式)，该物质可用于 (填“酸溶”“沉铁”或“沉 钴”)工序。 (4)操作1~3的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称 是 16.(5分)根据图6所示实验回答问题。 0 紫色石蕊溶液 气球 馏CO 809℃ 白磷 热水 B 甲 图6 (1)如图甲所示，通入一段时间02后观察到热水中的白磷开始燃 烧。说明可燃物燃烧需要的条件之一是 ;若将白磷 换为红磷，通入0，后，红磷 (填“能”或“不能”)燃烧。 (2)如图乙为探究C0,性质的实验：向一集满C0,的集气瓶中倒 入适量含有紫色石蕊的蒸馏水（如图乙中A),盖上玻璃片，振荡， 观察到溶液变为色。再将其倒置，把手移开（如图乙中B), 玻璃片没有掉下来，是因为瓶内气体压强 (填“大于”“等 于”或“小于”)外界大气压，引起压强变化的物理因素是 17.(7分)胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸 过多症。某项目学习小组通过化学实验比较碳酸氢钠、铝碳酸镁 治疗胃酸过多症的优缺点。请回答下列问题： 查阅资料： A.铝碳酸镁片主要成分的化学式为[Al2Mg6(OH)16C03·4H0], 其相对分子质量为602。 B.抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃 液酸性。 I.【定性实验】定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应 取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入40L同浓 度的稀盐酸并在瓶口套有相同大小的气球（其中甲瓶气球内放 1.0g碳酸氢钠片，乙瓶气球内放1.0g铝碳酸镁片)，同时将气球 内的药品放人锥形瓶，充分反应后，现象如图7所示。 (1)写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程 式： 40 mL 0 稀盐酸 (2)铝碳酸镁治疗胃酸过多时发生的反应为 甲 Al,Mg(OH)CO.4H,O+18HCI 乙 图7 6MgCl2+2X+C02↑+21H,0,则X的化学式为 ,铝碳酸镁 片中含有镁离子、铝离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述 化学方程式分析，该药物起抗酸作用的离子是 (填 离子符号)。 Ⅱ.【定量实验】定量探究碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反 应，对比分析两种药片产生C0,的速率快慢和反应降低酸性的能 力强弱。 CO,浓度/ppm+ a:碳酸氢钠片与 “胃酸”反应 100000 80000 b:铝碳酸镁片与 60000 “胃酸”反应 40000 20000 0100200300400500600t/s 图8 图9 a:铝碳酸镁片与 PHA “胃酸”反应 b:碳酸氢钠片与 “胃酸”反应 0. 0 100200300400500600/s 图10 真题与拓展·河北化学 取两只500mL的三颈烧瓶，分别加入120mL稀盐酸并插入 pH传感器和C02传感器，启动磁力搅拌器。然后分别投入1.0g 碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片（如图8所示），利用传感器分别 测定两实验中C0,的浓度变化和pH的变化，处理所得数据，得 到“C0,浓度一时间”曲线（如图9所示）和“pH一时间”曲线（如 图10所示)。 (3)结合图9，描述图7中乙的实验现象是 (4)分析图9，对比铝碳酸镁，解释服用碳酸氢钠治疗更易引发胃 胀的原因： (5)分析图10，判断铝碳酸镁片反应降低酸性能力更强的理由是 。同时，项目 组同学也通过计算获得数据证据：理论上，1.0g铝碳酸镁反应消 耗的HC1质量约是1.0g碳酸氢钠反应消耗HCl质量的 倍 (计算结果保留到0.1)。 18.(5分)取一定量NaCl和Na,C0,组成的固体样品放入烧杯中，然 后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测 得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图11所示。请分析 并计算： 生成气体的质量/g 4.4 0100加入盐酸的质量/g 图11 (1)恰好完全反应时产生气体的质量是 (2)计算所加盐酸的溶质质量分数。的主要成分，且G为红棕色氧化物，则G是氧化铁；A、B能转 能够控制反应速率。(2)有气体参与的反应，在反应开始前 化成C,B、C能转化成F,F能和氧化铁反应，则F是一氧化 应先检查装置气密性。(3)肥皂泡被点燃，说明氢气具有可 碳，C是二氧化碳，B是碳，A是氧气：一氧化碳和氧化铁在高 燃性。(4)由题干可知白色浑浊物中一定有氢氧化钙且由于 温的条件下反应生成铁和二氧化碳，则H是铁：D为高炉炼铁 有二氧化碳生成，说明也有碳酸钙存在，故锥形瓶中发生反应 原料的主要成分，D能转化成二氧化碳和E,则D是碳酸钙，E 的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl一CaCL,+2H,0、CaC0,+ 是氧化钙，代入框图，推理成立 2HC=CaCL,+H,0+C0,↑。(5)由图13可以看出，随反 C+0,(充足)点燃c0, 应时间增长，二氧化碳体积分数增大，说明有二氧化碳生成。 (6)氢化钙与空气中成分反应会变质，所以需要注意密封保 高温 3C0+Fe,0 2Fe+3CO 存。(7)氢能属于清洁能源，有很多优点，如清洁无污染、热 A B 值高等。 ③ ① ④C 36.(1)9.6 GH C (2)解：设剩余固体中KCl的质量为x。 国C0,+G废8 2C0 Mn0, 2KC10, 高温 △ 2KCl+30,↑ Ca0+CO,T 149 96 35.(1)A(2)检查装置气密性(3)可燃 9.6g (4)Ca(OH),+2HCI CaCL,+2H,O(CaCO,+2HCI 149x CaCl2+H,0+C02↑) 969.6g x=14.9g (5)反应一段时间后，二氧化碳体积分数增大 剩余固体中KC1的质量分数为498x×100%=74.5% (6)密封保存（合理即可） 20.0g (7)产物不污染环境（或热值高，合理即可） 答：剩余固体中KC1的质量分数为74.5% 【解析】(1)装置A中的分液漏斗能够控制液体的流速，从而 六模拟卷 6.2025年石家庄市四区联考模拟 题号 1 2 34 5 6 7 10 质，因此在酸性田地施洒熟石灰，D正确」 10.B【解析】鉴别羊毛和棉花，取样灼烧，有烧发的焦煳味的是 答案 BD C A B 羊毛，有烧纸气味的是棉花，A正确：氧化钙与水反应放出大 4.C 量的热，氢氧化钠固体溶于水也放出大量的热，加水后，摸烧 ?模型构建物质的变化、性质和用途 杯外壁感受温度变化不能鉴别，B错误：氮气不和灼热的铜反 化学变化化学性质 应，氧气和灼热的铜反应生成氧化铜，可以除去氧气，且没有 「有新物在化学变化 引入新的杂质，C正确：硫酸铜溶液和铁反应生成硫酸亚铁和 质生成 中表现出来 牙克卉图义生医包丝随因图 铜，能将硫酸铜除去，且没有引入新的杂质，充分反应后过滤 得到的滤液是硫酸亚铁溶液，D正确。 无新物 不需要发生化学 11.(1)蛋白质(2)强(3)锌元素(4)大 质生成 」变化就表现出来 物理变化物理性质 12.(1)混合物(2)吸附(3)延展 8.D 13.(1)CH,(（2)0(3)C0.+4H定条件CH+2L0 ?归纳总结描述现象的一般思路与方法： (4)36g(5)减少 ①分清可燃物是在空气中还是在氧气中反应：②分清“烟” 【解析】(1)由分子的模型图可知，物质丙是甲烷，其化学式为 和“雾”的区别，烟是固体小颗粒，雾是小液滴；③描述现象 CH。(2)物质乙是氢气，为单质，故物质乙中氢元素的化合 时，不要出现生成物的名称：④描述格式：是否燃烧（或剧烈 价为0。(3)由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和 燃烧)+产生火焰、光的颜色（或火星）+是否放热+生成物的 氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为 味、色、态。 C0+4H,一定条件CH,+2H,0。（4)设生成水的质量为 9.A【解析】用增氧机把养鱼池中的水喷向空中可以增大氧气 C0,+4H,一定条件 CH,+2H,0 的溶解量，但不能增大氧气的溶解度，A错误：酒精能溶解碘， 44 36 因此可用酒精擦除实验台上的碘渍，B正确：铁制品潮湿时与 44g x 氧气、水同时接触，容易生锈，因此将淋雨后的自行车及时擦 36x 干，C正确：熟石灰的成分Ca(OH),可以中和土壤中的酸性物 x=36g 4444g 8 参考答案及重难题解析·河北化学 故生成水的质量为36g。 (2) (5)由化学方程式的意义可知，一个二氧化碳分子与四个氢 原子 铝 镁 氧 氢 碳 分子发生反应生成一个甲烷分子和两个水分子，反应过程中 反应前个数 2 6 23 42 18 分子数目减少。 反应后已知个数 0 6 23 42 12 14.(1)t2(2)增加溶剂(3)37.5% (4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 2X的原子个数 20 0 0 6 (5)乙>甲>丙(6)BC 则X的化学式为A1CL;铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢 【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，t,℃时，甲、丙的溶解度 氧根离子和碳酸根离子。结合化学方程式分析，该药物起抗 酸作用的离子是OH、CO(氢离子和氢氧根离子结合生成水 曲线相交于一点，所以t,℃时，甲和丙的溶解度相等。 分子、和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子)。 (2),℃时，V点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下，乙的 (3)结合图9，描述图7中乙装置的实验现象是甲中气球很快 不饱和溶液，M点在乙的溶解度曲线上，表示该温度下，乙的 胀大，乙中气球随后慢慢胀大。(4)相比铝碳酸镁，服用碳酸 饱和溶液，所以该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点 氢钠治疗更易引发胃胀的原因是相同条件下碳酸氢钠反应生 的方法是增加溶剂。(3)t3℃时，甲的溶解度为60g,即该温 成的二氧化碳比铝碳酸镁多。(5)相同时间内，铝碳酸镁片与 度下，100g水中最多能溶解60g甲，则该温度下，将40g甲 胃酸反应后溶液的pH比碳酸氢钠片与胃酸反应后溶液的pH 大，故降低酸的能力更强：铝碳酸镁与稀盐酸反应的化学方程 放入50g水中，最多能溶解30g,所得溶液的溶质质量分数为 式为AL,Mg(OH)6C03·4H,0+18HC=6MgCL,+2A1Cl,+ 50g+30g×10%=37.5%。(4)甲、乙的溶解度均随温度的升 30g C0,↑+21H,0,参加反应的铝碳酸镁和氯化氢的质量比为 602:(36.5×18),故1.0g铝碳酸镁反应消耗的HC1质量为 高而增大，甲的溶解度受温度的变化影响较大，乙的溶解度受 1.0gx(365x18×100%)=36.5x18 温度的变化影响较小，所以若甲中含有少量乙，可采用降温结 602 6028:碳酸氢钠与稀盐酸反应 晶或冷却热的饱和溶液的方法提纯甲。(5)将t℃时甲、乙、 的化学方程式为NaHCO,+HCl一NaC+H,0+C0↑，参加 丙三种物质的饱和溶液降温至t,℃，降温后，甲、乙的溶解度 反应的碳酸氢钠和氯化氢的质量比为84：36.5，故1.0g碳酸 36.5 均减小，均有晶体析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增大，变为 氨钠反应消耗氯化氢的质量为1.0gx(×10%)上65 848, 不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，2℃时乙的溶 故理论上，1.0g铝碳酸镁反应消耗的HC1质量约是1.0g碳 解度大于t,℃时甲的溶解度大于t,℃时丙的溶解度，故t,℃时 酸氢钠反应消耗HC1质量的365x18:36-5=2.5倍。 602 84 乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t,℃时甲的饱和溶液的溶 18.(1)4.4g 质质量分数大于t,℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，所以 (2)解：设恰好完全反应时所加盐酸的溶质质量为x。 所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙 Na,CO,+2HCI -2NaCl+H,0+CO,T (6)甲物质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，溶解度 73 44 增加，还是不饱和溶液，A错误：t,℃时，将甲物质的不饱和溶 4.4g 液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质的质量增 73 444.4g x=7.3g 加，溶液的质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶质的 质量不变，溶液的质量减小，所以溶质的质量可能不变，溶液 7.38×100%=7.3% 所加盐酸的溶质质量分数为10g 的质量可能变大，B、C正确。 答：所加盐酸的溶质质量分数为7.3%。 15.(1)增大接触面积，使反应更快更充分 ?解题思路 (2)Co0+H,S04==CoS0,+H,0 解题步骤 注意事项 (3)H,S04酸溶(4)过滤 设未知数时不带 的 设未知量 16.(1)与氧气接触不能 单位 (2)红小于二氧化碳溶于水，导致瓶内气体减少，压强 写出反应化学方 化学方程式要正确 减小 程式 且配平 17.(1)NaHCO,+HCI NaCI+H,O+CO, 找出比例关系，写出 相关物质的化学计 代入计算的质量为 (2)A1CL,OH、C0 找 量数与相对分子质 纯净物的质量，且必 (3)甲中气球很快胀大，乙中气球随后慢慢胀大 量的乘积，以及已知 须带单位 (4)相同条件下碳酸氢钠反应生成的二氧化碳比铝碳酸镁多 量、未知量 (5)相同条件下利用铝碳酸镁酸性减弱比碳酸氢钠更明显 等式两边化学意义 2.5 列出比例式，求解 应相同，计算结果要 【解析】(1)碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 带单位 碳，反应的化学方程式是NaHCO,+HCl一一NaCI+H,O+ C02↑。 答 简明地写出答案 “答”不能漏写 参考答案及重难题解析·河北化学 9