高频点9 实验方案的设计与评价&高频点10 坐标曲线题-【一战成名新中考】2026河北化学·真题与拓展

高频点9实验方案的设计与评价 (10年10考) 类型①检验与鉴别、除杂与分离(10年3考) 1.[2024深圳改编]下列做法不可以完成的是 A.辨别空气、N2和02一将燃着的木条伸入 B.辨别黄铜合金和黄金—用酒精灯烧 C.辨别纯净水和海水——晒干 D.辨别木炭粉和铁粉 观察颜色 2.[2025成都]大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案 不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤 A 回收大理石 晾千 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 从滤液中获取碳 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤」 酸钙 干燥 3.[2025唐山市33中三模]鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质 的常用方法。下列方案合理的是 ( A.鉴别H,和CH,一分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯， 观察现象 B.检验C0,气体是否收集满—将带有火星的木条放在集气瓶 口，观察是否复燃 C.除去NaOH溶液中的Na,C03一加入过量Ca(OH)2溶液，充 分反应后滤去沉淀 D.分离KCl和MnO,的混合物一加入足量水溶解、过滤、滤液蒸 发结晶：滤渣洗涤干燥 4.[2025济宁]下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 将燃着的木条分别放入装有两种气 A 鉴别N2和CO, 体的集气瓶中，观察现象 除去Na,CO,固体中混有的 B 将固体充分加热 少量NaHCO, 除去NaCl溶液中混有的少 C 加入过量的KOH溶液，过滤 量MgCl2 取少量溶液于试管中，滴加AgNO D 检验溶液中是否含有CI 溶液，观察现象 5.下列实验所对应的两种方案均能达到实验目的的是 选项 实验目的 方案一 方案二 A 鉴别白酷和白开水 观察颜色 测溶液pH 提纯含有少量氯化钠用热水溶解后冷却将固体溶解后加入硝 的氯化钾 结晶，过滤 酸银溶液，过滤 C 分离生石灰和石灰石 加过量水，过滤 加过量稀盐酸，过滤 以氧化铁为原料生高温条件下通入一 高温条件下与炭粉 0 产铁 氧化碳 反应 6.[2025重庆改编]为达到下列实验目的，对主要操作、现象或结论的 叙述有错误的是 ( 选项 实验目的 主要操作 现象或结论 将等量的品红溶液同 验证分子运动速率 品红在热水中扩散得 A 时分别加入相同质量 与温度有关 更快 的热水和冷水中 向两种粉末中分别加溶解的是氧化铜，未 B 鉴别炭粉和氧化铜 入稀盐酸 溶解的是炭粉 除去稀盐酸中含有滴加适量氢氧化钠 产生白色沉淀 的少量MgCl2 溶液 土壤加水溶解，过滤 D 检测土壤的酸碱性 用pH试纸测定滤液 pH为5，土壤呈酸性 的酸碱度 类型2实验装置(10年9考)》 7.下列对比实验能达到实验目的的是 ( 1g碘1g高锰酸钾 1 g MnO 1gFe,O 粉末/ 粉末/ 5mL3% /5mL6% 5 mL 5 mL H,0,溶液哥H,0,溶液 汽油 水 B 氧气 红热的 九y木炭、 铁钉一 空气 氧气 C A.探究影响物质溶解性的因素 B.探究不同催化剂的催化效果 C.探究铁钉生锈时H20是否参与 D.探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 真题与拓展·河北化学 版权归-战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 8.下列实验方案错误的是 温度计 水 2 A.探究NH,NO,溶解时的温度变化B.溶解并配制NaCl溶液 C+CuO H,0, 澄清 溶液 围石灰水 二氧化锰 C.验证木炭能与金属氧化物反应D.实验室制氧气 9.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 烧杯内壁涂有 澄清石灰水 黄铜 火柴杆 纯铜 A B 弹簧夹 带有火星 日 的木条 红磷 氨等量过氧 二氧 化氢溶液 化锰 C A.探究蜡烛中含有碳、氢元素 B.比较纯铜和黄铜的硬度 C.探究空气中氧气的含量 D.探究二氧化锰能加快过氧化氢的分解 10.[2025准安]实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不 正确的是 ( ) 活寒星活塞 0 蜡片铁片 80℃ 热水 C02 国 白磷 电源 ① ② 实验1 实验2 实验3 实验4 A.实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B.实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组 成的 C.实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要 氧气 D.实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K,长蜡烛熄灭，原因是C02不能 燃烧 高频点10坐标曲线题(10年6考) 类型①曲线分析型(10年3考) 1.按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间 的氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。 下列分析正确的是 固体质量g N20 l①C+CuO 尾气 处理 M ,澄清石 AN P 灰水 ② 0加热时间/s 图1 图2 A.M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B.N点对应的固体物质只有两种 C.M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D.实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 2.[2025烟台改编]为验证Na0H溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小 组向盛有Y溶液的烧杯中逐滴加入X溶液，烧杯内溶液的pH随 滴入X溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 滴入X溶液体积/mL A.X溶液是稀盐酸 B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C.℃点时烧杯内的溶液能使紫色石蕊溶液变红 D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为m.>m>m。 3.[2025廊坊市广阳区二模]将未打磨的铝片放入试管中，逐滴加入过 量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下 列说法错误的是 +氢气的质量/g 54 时间/s A.在0~a段，氧化铝和稀盐酸发生了反应 B.b点时，观察到的现象是有气泡产生 C.只在a~c段生成了氯化铝 D.d点时，向试管中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 4.向三个烧杯中分别装入等质量的镁、氧化镁、碳酸镁粉末，逐滴加 入30g质量分数为9.8%的稀硫酸，某变量y随稀硫酸的变化趋势 如图，a、b、c分别表示一个烧杯中的情况，下列说法正确的是 稀硫酸 镁氧化镁碳酸镁 30稀硫酸的质量/g A.充分反应后碳酸镁一定有剩余 B.纵坐标y可能表示溶液中硫酸镁的质量分数 C.纵坐标y可能表示烧杯中镁元素的质量 D.过滤烧杯内混合物，向滤液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应 所得沉淀的质量相同 5.[2025巴中]一定温度下，向a g MgCl,2溶液中加入Na0H固体，溶液 的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错 误的是 +溶液质量/g NaOH固 m m2 体质量g A.MgCL,反应完全时消耗NaOH固体的质量为m1g B.m2=c-a C.Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 D.MgCL2反应完全时生成Mg(OH)2的质量为(m,+a-b)g 6.[2025石家庄市28中二模]向一定质量的CuS0,溶液中滴加Na0H 溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液的质量随加入试剂的 质量变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 A.a点时溶液中一定没有Cu2+ 个溶液的质量g B.ac段可观察到蓝色沉淀逐渐消失 er d b C.b点时溶液中至少含有两种溶质 D.d点时溶液呈酸性 O加入试剂的质量/g 7.向一定质量的Na,CO,和Na,S04混合溶液中滴加BaCL,溶液，沉 淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的 真题与拓展·河北化学 变化趋势如图所示，下列说法正确的是 沉淀质量/g b 0.m1m2m3 加入溶液质量/g A.O→b只发生Na2C03+BaCl2==BaC03↓+2NaCl B.b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaS04的质量减小 C.d点时溶液一定呈酸性 D.整个实验过程中，溶质的质量一直是增加的 8.向盛有CuS04和H,SO,混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液 至过量。沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量的变 化关系如图所示，下列说法正确的有 ①丙代表溶剂质量 ②Q点所示溶液中溶质为Na,S04 ③原溶液中CuS04和H,S04质量相等 ④R点所示溶液的pH>7 十质量g丙 一甲 P 0a2aNa0H溶液质量/g A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 类型2曲线正误判断型(2018.7：2016.7) 9.下列图像能正确反映其对应关系的是 溶液的pH 7- 0水的体积/mL 0水的质量/g B pH 溶液的pH 0稀盐酸的体积/mL 0氢氧化钠溶液的体积/mL 0 A.表示常温下，向pH=3的某溶液中加水稀释 B.表示室温下，向氢氧化钙溶液中加水 C.表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸 D.表示向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 10.[2023湘潭]向盛有盐酸和氯化镁混合溶液的烧杯中，逐滴加入氢 氧化钠溶液，分析下列化学图像，其中0~m1,m1~m2为化学反应 的两个阶段，变化关系错误的是 m[Mg(OH)2]/g m(H2O)/g 0 m m2 O m m2 m(NaOH溶液)/g m(NaOH溶液)/g A B ↑m(HCl)/g m(NaCl)/g O m m2 O m m2 m(NaOH溶液)/g m(NaOH溶液)/g C D 11.向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、 Fe,0,固体、Cu(OH),固体、Na,C0,溶液至过量。下列图像能正 确反映其对应变化关系的是 ( 溶液质量/g 溶液中铁元素质量/g 0Mg的质量/g 0Fe,0,的质量/g A B 溶液pH 产生气体的质量/g 0Cu(OH,的质量/g 0 Na,C0,的质量/g D 12.[2025达州]下列四个图像对应的变化关系，错误的是 ↑压强Pa 个沉淀质量g 反应时间/s 0氢氧化钡溶液质量g B +氧气质量g 十氢气质量g 有催化剂 Mg 无催化剂 Zn 0 反应时间/s 稀硫酸质量g C D A.在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 B.向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C.分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D.向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸 13.下列图像与实验过程对应关系正确的个数为 +温度/℃ 溶质的质量分数/% NaOH 温 NHNO 0 时间/s O NaCl固体的质量/g ① ② 氯化镁的质量/g +溶液的质量g -Mg -MgO 0稀盐酸的质量/g 0加入铁粉的质量/g ③ ④ ①向两份等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH,NO? 固体 ②一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 ③分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸 ④向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量的铁粉 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 类型3数字化曲线(2025.10) 14.向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶 液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（溶液中离子浓 度越高，电导率越高)，下列分析错误的是 电导率/(S·cm 1.71%的氢 氧化钡溶液 B 50g硫酸 铜溶液 每 0 60Ba(OH),溶液质量/g A.C点时硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应 B.向D点溶液滴加无色酚酞溶液，溶液变红 C.B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 D.B点溶液中的溶质为硫酸铜 15.小组同学利用图1装置探究H,0与Na0H溶液吸收C0,能力的 强弱。利用数字化技术测得一段时间内锥形瓶内压强的变化如 图2，下列分析正确的一项是 ↑压强/kPa 50mL自采集信息 NaO重形成图像 溶液或 蒸馏水 0200400600800时间/s 图 图2 真题与拓展·河北化学 版权归-战成名箭中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 A.瓶内压强越小说明二氧化碳越多 B.曲线I表示加入的是NaOH溶液 C.水吸收CO2速率比NaOH溶液快 D.对比曲线I、Ⅱ得出CO,与NaOH溶液能发生反应 16.[2025菏泽]兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃 烧至熄灭过程中集气瓶内0，的体积分数，数据如图2。下列说法 不正确的是 () 0,体积分数/% 22 --蜡烛 20H 一木条 氧气 18 传感器 16 +(70,15.8) 木条 蜡 14 空气 烛 12 +70,11.7) 乙 10020406080时间/s 图1 图2 A.实验开始时，两集气瓶内0，的体积分数均约为21% B.木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内02的体积分数：甲<乙 C.70s时，甲集气瓶内C02的体积分数为88.3% D.可以通过调节O,的体积分数调控燃烧 17.胃酸过多可服用抗酸药。用Mg0、Mg(OH)2、NaHCO3三种抗酸 物质进行模拟实验，将等质量的三种固体粉末分别加入等体积、 pH均为1的盐酸中，用pH传感器测得pH随时间的变化曲线如 图。下列说法不正确的是 ( pH Mg(OH). 7 NaHCO MgO 04080120160200时间/s A.NaHCO3用于治疗胃酸过多时，可能引发胃胀 B.NaHCO3与盐酸反应速率快，Mg0抗酸作用较持久 C.消耗等质量的HCl时，参加反应的固体质量：Mg(OH)2>NaHCO, D.消耗等质量的固体时，参加反应的HCl质量：MgO>NaHCO3 55水小卷特训 第一部分 高频点专练 高频点1元素周期表及粒子结构示意图 高频点8仪器识别及基本实验操作 1.C 1.C2.B3.A4.C5.D6.A7.A8.C9.D10.C ?模型构建 11.A12.B13.D 原子序数(=核电 高频点9实验方案的设计与评价 荷数=质子数=原 子核外电子数)58Ce ·元素符号 1.D 元素名称，有“” 铈 2.C【解析】大理石难溶于水，将反应混合物倒入罩有滤网的烧 相对原子质量（单位为 字旁的金属元素 140.1人“1”，常省略不写) 杯中，洗涤、晾干，可回收大理石，A不符合题意：取少量滤液于 2.A3.A4.D5.D6.D7.C8.B9.A10.D 试管中，加入镁条，若产生气泡，说明滤液中有盐酸，B不符合 题意：盐酸能与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂 11.(1)74(2)W、H(3)D 质但引人了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，C (4)核内质子数（或核电荷数）相等 符合题意：向滤液中加入适量碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠溶 (5)3(或三)得到S2 液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、洗涤、干燥，能从滤液 高频点2化学式的意义及相关计算 中获取碳酸钙，D不符合题意。 1.C2.C 3.D【解析】氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，分 3.A【解析】设甲烷与乙烷的质量都为m。甲烷(CH)中碳元素 别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁都出现水珠 的质量为mx(24x×100%)-= 12 4m,乙烷(C,H。)中碳元素的 (或无色液滴)，不能鉴别，A错误：检验CO,气体是否收集满 应该将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明C0,已 质量为m× 12x2+1x6×100%)=4 12×2 m,则所含碳元素的质量比 收集满，B错误；碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀 为3 和氢氧化钠，能除去杂质但引人新的杂质氢氧化钙（过量的）， 4m: 5m=15:16,A正确；甲烷的相对分子质量为12+1× C错误；氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水溶 4=16,乙烷的相对分子质量为12×2+1×6=30，甲烷相对分子 解，过滤得到二氧化锰和氯化钾溶液，滤液蒸发结晶得到氯化 质量较小，质量相等的甲烷与乙烷，甲烷所含的分子数目较大， 钾，滤渣洗涤干燥得到二氧化锰，D正确。 4.B【解析】氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能 B错误：设甲烷与乙烷质量都为m,则所含氢原子个数比为(4× 1G):(6×蜀)=5：4.C错误：甲烷由CH,分子构成，保持 使燃着的木条熄灭，不能鉴别，A错误：碳酸氢钠在加热条件下 分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的 CH,化学性质的最小粒子是CH,分子；乙烷由C,H。分子构成， 杂质，符合除杂原则，B正确；MgCL,能与KOH溶液反应生成氢 保持CH。化学性质的最小粒子是CH。分子，二者不同，D 氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾 错误。 氢氧化钾（过量的），不符合除杂原则，C错误：取少量溶液于试 4.A5.D6.C7.A8.C9.D10.C11.D12.C 管中，滴加AgNO,溶液，若产生白色沉淀，不能检验溶液中是 13.(1)154(2)10:18:1(3)12g 否含有C1,也可能是含有碳酸根离子等，应加入用硝酸酸化的 14.(1)分子(2)41(3)4（或四）(4)80.9% 硝酸银溶液，D错误。 高频点3分子的性质 5.D【解析】白醋、白开水均为无色液体，无法通过观察颜色进 行鉴别，白醋呈酸性，pH<7,白开水呈中性，pH=7,可通过测溶 1.B2.D3.B4.C5.B6.B7.D8.B9.C 液pH的方法进行鉴别，A错误：提纯含有少量氯化钠的氯化 10.(1)分子间有间隔(2)分子在不断地运动 钾，可利用二者溶解度受温度变化的情况设计方案，氯化钠、氯 (3)温度升高，分子运动速率加快 化钾的溶解度均随温度的升高而增大，但氯化钠的溶解度受温 高频点4物质的分类 度的变化影响较小，氯化钾的溶解度受温度的变化影响较大 1.C2.D3.B4.A5.C6.C7.C8.C9.D10.D 可通过用热水溶解后冷却结晶的方法使氯化钾结晶析出，过滤 11.C 后即可得到氯化钾，能达到实验目的，将固体溶解后加入硝酸 高频点5物质的性质与变化 银溶液，硝酸银溶液与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾， 1.C2.C3.A4.D5.A6.D7.B8.D9.C10.D 与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤所得固体为氯化 11.B12.C13.D14.D 银，不能达到实验目的，B错误：分离生石灰和石灰石，需要分 别得到生石灰、石灰石，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反 高频点6环境保护 应生成氢氧化钙，石灰石难溶于水，加过量水，过滤所得滤液为 1.A2.A3.B4.D5.D6.B7.B8.A9.B10.C 氢氧化钙溶液，滤渣为石灰石，无法得到生石灰，不能达到实验 11.B12.C 目的，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，石灰石的主要成 高频点7生活常识 分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳 1.C2.D3.C4.C5.D 加过量稀盐酸，过滤所得滤渣为石灰石中的杂质，滤液为氯化 38 参考答案及重难题解析·河北化学 钙和盐酸的混合溶液，无法分离生石灰和石灰石，不能达到实 点 图1对应溶液中的溶质 图2对应溶液中的溶质 验目的，C错误：一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁 a HCI 和二氧化碳，炭粉与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化 NaOH 碳，两种方案均能达到实验目的，D正确。 HCl、NaCl NaOH、NaCl 6.C【解析】将等量的品红溶液同时分别加入相同质量的热水 NaCl NaCl 和冷水中，品红在热水中扩散得更快，可验证分子运动速率与 d NaCl、NaOH HCl、NaC 温度有关，A正确：向两种粉末中分别加入稀盐酸，氧化铜和稀 盐酸反应生成氯化铜和水，炭粉不能与稀盐酸反应，溶解的是 总结：发生反应后溶液中的溶质中一定含有生成物NaCl, 氧化铜，未溶解的是炭粉，可以鉴别，B正确；滴加适量氢氧化 当pH<7,还含有HCl:当pH>7,还含有NaOH 钠溶液，稀盐酸、MgCL,均与氢氧化钠溶液发生反应，除去了原3.C 【解析】未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，由图可知 物质且引人了新的杂质NaCl,不符合除杂原则，C错误；土壤加 在O~a段生成氢气的质量为0，说明此时发生的反应是氧化铝 水溶解，过滤，用pH试纸测定滤液的酸碱度，pH为5，小于7， 与稀盐酸反应生成氯化铝和水，A正确；由图可知，b点后生成 说明土壤呈酸性，D正确。 氢气的质量还在增加，说明b点时，铝与稀盐酸的反应正在进 7.D【解析】实验中溶质不同（碘和高锰酸钾），溶剂也不同（汽 行中，观察到的现象是有气泡产生，B正确：未打磨的铝片表面 油和水)，存在两个变量，无法确定是溶质种类还是溶剂种类对 的氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝完全反应 溶解性产生影响，A错误；实验中催化剂种类不同(Mn0,和 后，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，因此在O~c段都生 F,0,),H,0,溶液的溶质质量分数也不同(3%和6%)，变量不 成了氯化铝，C错误：由图可知，c点后生成氢气的质量不再变 唯一，无法比较不同催化剂的催化效果，B错误：实验中唯一的 化，说明c点时铝与稀盐酸恰好完全反应，则d点时稀盐酸过 变量是与氧气接触，变量唯一，故可用于探究铁钉生锈时氧气 量，溶液显酸性，d点时向试管中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 是否参与，无法探究铁钉生锈时H,0是否参与，C错误：实验中 红，D正确。 唯一的变量是空气或氧气，变量唯一，故可用于探究木炭燃烧 4.D【解析】向三个烧杯中分别装人等质量的镁、氧化镁、碳酸 的剧烈程度与氧气浓度有关，D正确 镁粉末，逐滴加入30g质量分数为9.8%的稀硫酸，a、b、c分别 8.B9.A 表示一个烧杯中的情况。镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气， 10.D【解析】实验1中，对铁片加热，蜡片熔化，这是因为铁片 反应的化学方程式及其质量关系如下： 将热量传递给了蜡片，能够说明铁片具有良好的导热性，A正 Mg+H,SO,==MgSO,+H,↑ 确：实验2是电解水实验，生成物是氢气和氧气，氢气和氧气 2498 1202 分别是由氢元素和氧元素组成的，根据化学反应前后元素的 氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式及其 质量关系如下： 种类不变，可推出水是由氢、氧元素组成的，B正确：实验3 MgO+H,SO,=MgSO,+H,O 中，①中的白磷在热水中，没有与氧气接触，不燃烧，②中的白 4098 12018 磷在热水中且与氧气接触，燃烧，对比说明可燃物燃烧需要氧 碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式及其 气，C正确；实验4中，短蜡烛熄灭后，关闭K,长蜡烛熄灭，原 质量关系如下： 因是C0,的密度比空气的大，会在下方聚集，且C0,不能燃 MgCO,+H,SO,-MgS0,+H,0+CO, 烧，也不支持燃烧，D错误。 8498 1201844 高频点10坐标曲线题 由上述质量关系可知，镁和稀硫酸反应没有生成水，但是稀硫 1.C 酸中有水，氧化镁、碳酸镁和稀硫酸反应都生成水，并且生成水 2.D【解析】溶液初始的pH大于7，显碱性，则该实验是将稀盐 的质量和硫酸的质量成正比，再结合图中信息可知，纵坐标y 酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，A正确；b点时溶液pH=7,此时 表示烧杯中水的质量，a、b烧杯中水的质量相等，都大于c烧杯 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，B正确：C点所示溶液的 中水的质量，所以a、b烧杯中分别装入的是氧化镁和碳酸镁，c H小于7，呈酸性，向图中c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液 烧杯中装人的是镁：根据化学方程式及其质量关系可知，等质 溶液变红，C正确：b点时溶液pH=7,此时稀盐酸与氢氧化钠 量的硫酸消耗碳酸镁的质量最大，又因为30g稀硫酸完全反应 溶液恰好完全反应，c点时恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶 时a、b烧杯中水的质量相等，说明a、b烧杯中生成水的质量相 液的酸性增强，溶液的pH减小，但不会生成氯化钠，故c点对 等，所以硫酸完全反应，碳酸镁可能恰好完全反应，也可能有剩 应溶液中的NaCl的质量与b点对应溶液中的NaCl的质量相 余，镁和氧化镁一定有剩余。由分析可知，充分反应后碳酸镁 等，D错误。 可能有剩余，A错误：由分析可知，纵坐标y表示烧杯中水的质 量，B、C错误：由反应的化学方程式可知，硫酸镁中的硫酸根全 ?归纳总结 部来自硫酸，硫酸完全反应并且质量相等，则生成硫酸镁的质 酸碱中和反应过程中的溶液中溶质分析（以NaOH和HCl 量相等，过滤烧杯内混合物，所得滤液中硫酸镁的质量相等，所 的反应为例) 以向滤液中滴加NOH溶液至恰好完全反应所得沉淀的质量 +溶液的pH 溶液的pH 相同，D正确 d 5.B【解析】由于P点后曲线变化趋势改变，说明P点时氢氧化 钠和氯化镁溶液恰好完全反应，即MgCL,反应完全时消耗 NaOH固体的质量为m,g,A正确；P点时氢氧化钠与氯化镁溶 液恰好完全反应，P点前氢氧化钠与氯化镁溶液反应生成氢氧 NaOH溶液的质量/g 稀盐酸的质量g 化镁沉淀和氯化钠，溶液增加的质量为反应的氢氧化钠质量与 图1 图2 生成氢氧化镁沉淀的质量差，P点后溶液质量增加是由于氢氧 参考答案及重难题解析·河北化学 39 化钠溶解，此时溶液增加的质量即为溶解的氢氧化钠的质量， 随着反应的进行，溶液中铁元素的质量逐渐增加，盐酸完全反 所以m2>c-a,B错误；Q点后溶液质量不再增加，说明NaOH不 应后，铁元素的质量不变，B正确：氢氧化铜和稀盐酸反应生 能继续溶解，对应的溶液中NaOH达到饱和状态，C正确；由质 成氯化铜和水，氢氧化铜难溶于水，盐酸消耗完后，溶液的H 量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量总和不变，当 不会大于7，C错误：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二 MgCL,反应完全时，MgCl,溶液的质量(ag)与参加反应的 氧化碳，二氧化碳气体的质量应该从原点开始增加，D错误。 NaOH的质量(m,g)和等于反应生成NaCl溶液的质量(bg)与 12.C【解析】Cu与0，在加热条件下反应生成C0,反应开始 Mg(OH)2的质量和，即Mg(OH)2的质量为(m,+a-b)g,D 时，由于反应放热，容器内气体受热，压强增大，随着反应的进 正确。 行，氧气被消耗，温度恢复至室温后，压强减小，最终压强小于 6.A【解析】硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和 初始压强，图像符合该变化，A正确：向稀硫酸和硫酸钠的混 硫酸钠，α点时溶液质量最小，此时停止加入氢氧化钠。若氢 合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，钡离子与硫酸根离子结合 氧化钠过量，则氢氧化钠先和稀盐酸反应，溶液增加的质量为 生成硫酸钡沉淀，沉淀应从原点开始产生，待硫酸根离子完全 稀盐酸的质量。然后稀盐酸和氢氧化铜反应，溶液增加的质量 反应后保持不变，图像符合该变化，B正确：用等质量、等溶质 为稀盐酸质量与反应的氢氧化铜质量和。氢氧化铜反应完后， 质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能改变化学反 溶液增加的质量为加入稀盐酸的质量。而a点后曲线只有 应速率，不影响生成氧气的质量。有催化剂时反应速率快，先 2段，且ac段增加幅度比cd段大，所以无氢氧化钠剩余，a点硫 达到产生氧气的最大值，无催化剂时反应速率慢，但最终产生 酸铜可能剩余。αc段氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水， 氧气的质量相等，图像不符合该变化，C错误：向等质量的镁 α点时溶液中可能存在硫酸铜，所以溶液中可能存在铜离子，A 粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸，发生反应Mg 错误；由分析可知，ac段氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和 +H,S0,—MgS0,+H,↑、Zn+H,S0,==ZnS0,+H,↑，开始 水，观察到蓝色沉淀逐渐消失，B正确：b点时氢氧化铜没有被 时硫酸不足，金属过量，产生氢气的质量由H,$0,决定，二者 完全反应，若α点时硫酸铜有剩余，则溶质为硫酸铜、硫酸钠和 产生H,的质量相同，H,S04足量时，相对原子质量：Z>Mg, 氯化铜，若α点时硫酸铜恰好完全反应，则溶质为硫酸钠、氯化 等质量的Mg和Zn完全反应，镁产生氢气多，图像符合该变 铜，所以b点溶液中至少含有两种溶质，C正确：d点时盐酸有 化，D正确。 剩余，溶液呈酸性，D正确。 13.B【解析】氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸 7.C【解析】碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化 热，温度降低，最终温度都恢复至室温，①正确：一定温度下 钠，硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以 向NaCl饱和溶液中加人NaCl固体并搅拌，氯化钠不能溶解 O+b发生的反应是Na,CO,+BaCL,=BaCO,↓+2NaCl、 溶质的质量分数始终不变，②错误：分别向等质量的镁和氧化 Na,SO,+BaCL,一BaS0,↓+2NaCl,A错误：硫酸钡沉淀不溶 镁中加入足量的稀盐酸，根据质量守恒定律可知，镁元素最终 于酸，碳酸钡沉淀能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳， 都转化为氯化镁，因此镁与稀盐酸反应生成的氯化镁较多 b沁过程中加人了稀盐酸，沉淀中碳酸钡的质量减小，B错 ③正确：选项涉及金属的活动性由强到弱为Fe>Cu>Ag,向 误：加入溶液的质量至m,g时，沉淀质量开始不再减小，沉淀 定量AgNO,和C(NO,)2的混合溶液中加入足量的铁粉，铁 中的碳酸钡完全反应，d点时稀盐酸过量，溶液呈酸性，C正 先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式 确：向一定质量的Na,CO,和Na,SO,混合溶液中滴加BaCL,溶 为Fe+2AgNO,一Fe(NO3)2+2Ag,由反应时的质量比可 液，硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠时，化 知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量 学方程式为Na,SO,+BaCl,一一BaS0,↓+2NaCl,每208份质量 逐渐减少，铁再与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，反应的 的氯化钡能生成233份质量的硫酸钡沉淀，该过程中溶质质量 化学方程式为Fe+Cu(NO,),一Fe(NO,),+Cu,由反应时 减小，所以整个实验过程中，溶质的质量不会一直是增加的，D 的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶 错误。 液的质量逐渐减少，且减小幅度变小至完全反应不再发生改 8.C【解析】根据甲一开始质量为0，所以代表的是沉淀质量，氢 变，④错误，故选B。 氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加，氢氧化钠与硫酸铜溶液 14.C15.D16.C17.C 反应，生成的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减 小，P点H,S0,被氢氧化钠完全反应生成硫酸钠和水，O点 高频点11溶解度图表的分析和应用 CSO,被氢氧化钠完全反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，继续 1.C【解析】温度不变，硼酸的溶解度不变，A错误：溶解度曲线 加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶 上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，此时溶液是饱和溶 质质量，丙代表溶剂质量，①正确：根据分析可知O点所示溶液 液，t,℃时，向a点溶液中再加人一定量硼酸，由于温度不变，硼 中溶质为Na,SO,②正确：因为氢氧化钠溶液和硫酸反应消耗 酸不能继续溶解，不能达到b点，B错误：t,℃时，硼酸的溶解度 量为ag,与硫酸铜反应消耗量也为(2a-a)g=ag,根据2NaOH 为30g,则t,℃时，向25g水中加入10g硼酸，最多能溶解 +H,S0,一Na2S0,+2H,0可知，氢氧化钠与硫酸的质量关系 30×25g=7.5g,充分溶解后可得到饱和的爛酸溶液，C正 为80~98，所以消耗ag氢氧化钠，消耗硫酸的质量为49口 100g 408, 确：b点溶解度是α点溶解度的3倍，但饱和溶液中溶质的质量 根据2NaOH+CSO,一Cu(OH),↓+Na,SO,可知，氢氧化钠 溶解度 ×100%,b点饱和溶液的溶质质量分数不 与硫酸铜的质量关系为80~160，所以消耗ag氢氧化钠，消耗 分数=溶解度+100 硫酸铜的质量为2ag,所以原溶液中CuS0,和H,S0,的质量不 是a点的3倍，D错误 相等，③错误：R点表示加入的氢氧化钠溶液过量，此时溶液呈 2.D【解析】比较溶解度大小时，必须有温度的限制，未指明具 碱性，pH>7,④正确，正确的说法有①②④，故选C。 体温度，无法比较两者的溶解度大小，A错误：由溶解度曲线可 9.D10.D 知，60℃的146gK,Cr,0,溶液的状态不能确定，所以降温至 11.B【解析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应前溶液 40℃，析出固体的质量也不能确定，B错误：由溶解度曲线可 是稀盐酸，所以溶液增加的起点不能从0开始，A错误：氧化 知，40℃时，氯化钾的溶解度是40g,所以KC1饱和溶液中溶质 铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应前溶液中不含铁元素， 与溶剂的质量之比为40g:100g=2:5,C错误；由溶解度曲线 40 参考答案及重难题解析·河北化学