17.2026年广西中考预测卷(四)-【一战成名新中考】2026广西化学真题与拓展

生成氯化铁和水，反应的化学方程式为2eCL,+2HCl+ H,02一2FeCL,+2H,0,亚铁离子被氧化为铁离子，化合 价升高：氧元素的化合价由-1变为-2，因此反应前后化合 价发生变化的元素有0、Fe。(3)在溶液中，pH=5.0时 AIC,完全转化为AI(OH),沉淀，pH=8.5时MgCl2开始 生成Mg(OH)2沉淀，所以“调p”时，需控制溶液pH范围 为5.0≤pH<8.5。(4)MgCl2在过量Na,C0,溶液中会生 成Mg(OH)2沉淀，“沉镁"时，为提高MgC0,的纯度，试剂 加入顺序为向MgCL,溶液中逐滴加入Na,C0,溶液，故选 b。(5)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素质量保持 不变，故氯化铁中铁元素的质量即为原样品中铁元素的质 Fe~FeCl3 量，设铁元素质量为x,根据关系式56162.5， x mg 162.58,样品中仅含有氧元素和铁元素，故样品中氧元 56m x 56m 素的质量为(n162.了)8 26.(1)延展 (2)CuSO,+Fe=FeSO,+Cu (3)有害锈 (4)稀盐酸铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一 层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被腐蚀 高 27.(1)铁架台 (2)2KMn0, =K,MnO,+Mn0,+O2↑ 防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂 没有在试管口放一团棉花 (3)BD(或BE) (4)可以控制反应速率③ 28.(1)电能 (2)光合 17.2026年广西 题号 10 答案 题号 16 7 20 答案 B 12.D ?知识归纳保护金属资源 (1)意义：①节约资源，实现资源的循环利用：②废旧金属 的回收利用可减少对环境的污染。 (2)有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属； ③有计划、合理地开采金属可矿物；④寻找金属的代用品。 34 参考答案及重入 (3)①紫色石蕊②Na,C0, (4)Na2 CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl (5)本地区水质偏硬，含有较多的钙、镁离子，其中钙、镁离 子均会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成难溶于水的碳 酸钙和微溶于水的碳酸镁 (6)改善水质，减小污染（合理即可） 【解析】(1)光伏发电过程中能量转化形式是光能转化为电 能。(2)从清晨到中午，随着光照增强，水中藻类进行光合 作用，消耗鱼塘水内的二氧化碳，使鱼塘水酸性减弱，H 增大。（3)酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以可用紫 色石蕊溶液检验鱼塘水呈酸性。(4)碳酸钠和氯化钙反应 生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CCL,+ Na,C0,=CaC0,↓+2NaCl。(5)本地区水质偏硬，含有 较多的钙、镁离子，其中钙、镁离子均会和碳酸钠中的碳酸 根离子结合生成准溶于水的碳酸钙和微溶于水的碳酸镁， 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，不能说明鱼塘水中一定含 有氯化钙。(6)从生态角度考虑，“渔光互补”模式利用太 阳能发电，减少了传统化石能源使用，降低碳排放，可以改 善水质，减小污染，同时水上发电、水下养殖，合理利用水 域空间，避免土地资源浪费。 29.(1)4.9 (2)解：设生成Na,S0,的质量为x。 CuSO+2NaOH=Na,SO+Cu(OH), 14298 4.9g 142x 984.9g x=7.1g 所得溶液中Na,S0,的质量分数为84.9g+20g4.9g 7.1g 100%=7.1% 答：所得溶液中Na,S0,的质量分数为7.1%。 中考预测卷（四） 13.B ?知识归纳常见灭火方法及原理 (油锅着火一用锅盖盖灭 (1) 隔绝氧气（或空气）。 (熄灭酒精灯—用灯帽盖灭) (2)森林着火一砍伐树木形成隔离带：清除或隔离可 燃物。 (3)用嘴吹灭燃烧的蜡烛一降低温度至可燃物的着火点 以下。 (4)酒精酒到实验桌上着火一用湿抹布扑盖：隔绝氧气 (或空气)、使温度降低至可燃物的着火点以下。 14.C【解析】此反应涉及了四种物质，从物质的分类来看， A1(OH),属于碱，HC1属于酸，A1CL属于盐，H20属于氧化 题解析·广西化学 物，未涉及的物质类别是单质，故选C。 15.A【解析】金刚石作钻头，是由于金刚石硬度大，A错 误：石灰浆用于粉刷墙壁，石灰浆的主要成分氢氧化钙与 空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有关联，B正 确：氢氧化钠是一种强碱，能与油脂发生皂化反应，从而去 除油污，有关联，C正确：天然气的主要成分是甲烷，易燃 密度小于空气，泄漏时会上升，因此，在厨灶上方安装报警 器可及时检测泄漏气体，有关联，D正确 16.C【解析】X元素的原子序数在15号和17号之间，是16 号元素，故X元素的原子序数为16，A正确：元素周期表中 每一个横行叫作一个周期，磷元素与氯元素属于同一周 期，B正确：元素周期表中每一格内最下面的数字表示相对 原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45，单位不是“g”, C错误；X元素与氧元素位于同一族，最外层电子数相同， 化学性质相似，D正确。 17.D【分析】由微观示意图可知，甲为氨气、乙为一氧化氨 丙为氨气、丁为水，该反应为氨气与一氧化氮在催化剂作 用下反应生成氯气和水，反应的化学方程式为4NH,+6NO 催化剂5N,+6H,0。 【解析】由分析可知，反应前后分子的数目发生了变化，A 错误：该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另 种单质和另一种化合物，不属于置换反应，B错误；生成丙 丁的质量比为(5×14×2)：(6×18)=35：27，C错误；参加 反应的甲、乙的分子个数比是4：6=2：3，D正确。 18.B【解析】铜与稀硫酸不反应，则实验中观察到左端烧杯 中无明显现象，A错误；右端烧杯中锌与硫酸亚铁溶液反 应生成铁和硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+FeS0, 一Zns0,+e,每65份质量的锌置换出56份质量的铁， 则反应后溶液质量增加，B正确：铜与稀硫酸不反应，说明 氢比铜活泼：锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，说 明锌比铁活泼，不能得出铁和铜的金属活动性顺序，C错 误：左端烧杯中铜与稀硫酸不反应，则实验结束后移走烧 杯，铜球的质量不变：右端烧杯中锌与硫酸亚铁溶液反应 生成铁和硫酸锌，每65份质量的锌置换出56份质量的铁 则实验结束后移走烧杯，锌球的质量减小。故实验结束后 移走烧杯，杠杆左端下沉，D错误。 ?技巧点拔判断溶液质量是增大还是减小 ①金属与酸发生置换反应，所得溶液质量增加： ②金属与金属化合物溶液发生置换反应，所得溶液质量的 变化情况，要根据进入溶液中的金属与从溶液中被置换出 的金属的质量大小比较，实际操作是比较化学方程式中两 种金属的相对原子质量。 19.D【解析】生石灰和水反应放热，该实验不能说明溶解过 参考答案及重难题 程伴随热量变化，A错误；试管中黑色固体变成红色，说明 碳在高温下还原氧化铜，生成铜单质，澄清石灰水变浑浊 说明反应生成了二氧化碳，B错误：烧杯内壁有无色液滴， 不能说明无色气体为氢气，也可能是甲烷等，C错误；滴有 浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸有腐 蚀性，D正确。 20.B【解析】实验①向污水中加入PMS,污水中X的降解率 变化不大，则说明0~20min内PMS降解X的能力较弱，A 正确：实验目的为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，设 计实验③向污水中加入多孔陶瓷，目的是作为对照实验， 排除多孔陶瓷对降解X的影响，B错误；实验①向污水中 加入PMS、②向污水中加入PMS和多孔陶瓷、③向污水中 加入多孔陶瓷，三者对比说明0~20min内多孔陶瓷能加 快PMS对X的降解，C正确；实验①、②、③说明0~20min 内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，说明多孔陶瓷可能对 PMS降解X有催化作用，D正确。 21.(1)A1+(2)Si(3)N0(4)3Mg(5)CaCl (6)一个水分子中含有两个氢原子 22.(1)②(2)①(3)④(4)⑥(5)⑤(6)③ 23.(1)葡萄糖 (2)C,H,0H+30,点槛2C0,+3H,0 (3)蒸馏 (4)缓慢氧化 (5)500 24.(1)C1 (2)NaCl、Na,C0,饱和 (3)9:34 (4)不变B 【解析】(2)夏天晒“盐”时，这里的“盐”是指氯化钠，湖水 中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是NaCl、 N,C0:冬天捞“碱”后，“碱”是指碳酸钠，碳酸钠结晶析 出，故湖水中的Na,C0,一定是饱和的。(3)在20℃时，氯 化钠的溶解度为36g,则在20℃时的饱和氯化钠溶液中， 溶质与溶液的质量比为36g:136g=9:34。(4)将一定 量的饱和碳酸钠溶液从28℃升温至50℃，溶解度增大，溶 质、溶剂质量不变，所以溶液中溶质的质量分数不变；50℃ 时，碳酸钠的溶解度较大，等质量的饱和碳酸钠溶液和饱 和氯化钠溶液中，碳酸钠溶液中的溶剂较少，从50℃降温 至28℃，溶剂质量不变，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等， 所以所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者溶质质量小于 后者。 25.(1)CaC0,+2HCl一CaCL,+H,0+C0,↑降低二氧化碳 的溶解度，使溶液中二氧化碳逸出 解析·广西化学 35 (2)NH,CI冰水 (3)引流 (4)130℃≤T<315℃ 【解析】(1)“酸溶”时发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应 生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaC0,+2HCl 一CaCL,+H,0+C0,↑：已知少量的C0,会和氨水反应生 成(NH),CO,则“酸溶”过程中，将溶液煮沸的目的是降 低二氧化碳的溶解度，使溶液中二氧化碳逸出。(2)根据 质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，可得X 的化学式为NH,Cl;为控制沉淀的温度为0℃左右，该实验 宜在冰水中进行。(3)“过滤”时要用到玻璃棒，其作用为 引流。(4)已知Ca02·8H,0在0℃时稳定，加热至130℃ 变为无水Ca02,Ca0,加热至315℃时开始分解，则最后烘 干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为130℃≤T<315℃。 26.（1)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 (2)H,S04+Ba(0H)2=Ba04↓+2H,0 (3)盐 (4)①不正确，反应后的试管E中的溶质可能为aS04, Na,S04、NaC0,Na,S04、H,S0,三种情况中的一种 ②向反应后的试管E中滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡摇匀 后静置一段时间，观察试管中溶液的颜色，若溶液显红色 则证明溶质为Na,S04、H,SO4;若溶液显紫色，则证明溶质 为Na,S04;若溶液显蓝色，则证明溶质为Na,S0,、Na,CO, 【解析】(4)①混合后沉淀增加，说明反应后D试管中一定含 有Ba2和BaSO,因此D试管中含有的溶质为Ba(OH)2,且含 有白色沉淀Ba$O4,而单独通过沉淀量增加的实验现象并 不能更进一步确认E试管中的溶质组成，因为将稀硫酸滴 加到碳酸钠溶液中时，会因滴加的稀硫酸的量不同而可能 会有溶质为NaS04,Na,C0,、Na2S04,Na,S04、H2S04三种 情况存在，而这三种情况均会使烧杯中白色沉淀的量增 加，故不能判断反应后试管E的溶质一定为Na,S04、 Na,CO,。②根据题干中已知条件可知，硫酸钠溶液呈中 性，硫酸钠和碳酸钠混合溶液呈碱性，硫酸钠和稀硫酸的 混合溶液呈酸性，因此可以通过检验溶液酸碱性的方法来 判断反应后试管E中所含溶质的种类，故向反应后的试管 E中滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡摇匀后静置一段时间，观 察试管中溶液的颜色，若溶液显红色，则证明溶质为 Na,S04、H,S04;若溶液显紫色，则证明溶质为Na,S04;若溶 液显蓝色，则证明溶质为Na,SO4、Na,C0,。 27.(1)水槽(2)m2H,0,Mn0 2H20+02↑ 18.2026年广西 题号 6 10 答案 D B A D D C D B A 36 参考答案及重难 (3)浓硫酸①(4)密度比空气小 (5)吸收有毒气体，防止污染空气 28.(2)①Mg(0H)2②无气泡产生③不再生成白色沉淀 40%偏小 (3)蛋壳 (4)Mg(OH)2+2CH,COOH =(CH,COO)2Mg+2H2O 【解析】(1)①由题干信息可知，松花状结晶为富含Mg的 难溶物，Mg2的难溶物有MgC0,、Mg(OH)2,则假设b为 Mg(OH)2;②根据结论假设b成立，说明松花状结晶的主 要成分为Mg(0H)2,则取0.60g结晶，向其中滴加过量的 稀盐酸，Mg(OH)2与稀盐酸反应生成氯化镁和水，实验现 象为固体溶解，无气泡产生：③实验②发生的反应为 Mg(0H)2+2HC1一MgCL,+2H,0,反应后的溶液中含有 生成的氯化镁和过量的稀盐酸，向其中滴加Na0H溶液，氢 氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸完全反应 后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯 化钠，因此观察到产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中 继续滴加NaOH溶液，若不再生成白色沉淀，说明所加 NaOH溶液已足量；过滤、洗涤、低温烘干，得到固体 0.58g,说明生成氢氧化镁的质量为0.58g,根据质量守恒 定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则晶体中Mg 0.58gx(58 4 ×100%) 的质量分数为 0.60g 一×100%=40%；若没有将 洗涤液合并入滤液，会导致得到氢氧化镁的质量偏小，则 测定结果偏小。(3)由图可知，蛋壳、蛋黄中Mg2+的含量均 减少，且蛋壳中Mg2*含量变化较大，蛋白中Mg+的含量增 加，则形成结晶的Mg+主要来自于蛋壳。(4)由上述实验 可知，松花状结晶的主要成分为Mg(OH)2,Mg(OH)2与食 醋反应生成醋酸镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+ 2CH COOH-(CH COO),Mg+2H,O 29.(1)0.4 (2)解：设该合金样品中锌的质量为x。 Zn+H,S04—ZnS0,+H2↑ 65 2 x 0.8g 65x 20.8g x=26g 该合金样品中铜的质量分数是06×100%=4$% 答：该合金样品中铜的质量分数是48%。 中考预测卷（五） 题号 14 16 17 18 19 20 答案 D C B A B B D 3.A 题解析·广西化学班级： 姓名： 学号： 2026年广西中考预测卷（四） (全卷满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24Fe-56Zn-65 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项 符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.下列各项不属于化学研究范畴的是 () A.人工智能研发 B.研发合成新药 C.研究航空材料 D.食品保鲜剂研发 2.化学对环境的保护和改善起着重要的作用，下列做法错误的是 () A.化石燃料燃烧会造成空气污染，所以禁止使用 B.“无磷洗涤剂”的推广，可有效减少水污染 C.沙尘暴及汽车尾气，都会对环境造成污染 D.使用清洁能源，可有效预防空气污染 3.加油站要张贴消防安全标志，下列图标中不属于消防安全标志的是 B 4.元素和健康息息相关。人体缺乏后可能会引起骨质疏松的是 A.碘 B.铁 C.钙 D.锌 5.我国空间站的再生式环控生保系统是在密闭舱内建立一个类似地球环境的可循环系统。航天员在 太空中呼吸的“人造空气”中含有的主要成分是 () A.氧气和水 B.氧气和氮气 C.氧气和稀有气体 D.氧气和二氧化碳 6.以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是 ( A.取粗盐 B.过滤混合物 C.取下蒸发皿 D.称量精盐 7.曾参与翻译《化学鉴原》并编写了多部化学著作的科学家是 A.徐寿 B.张青莲 C.钱学森 D.闵恩泽 8.热点信息2025年10月31日，我国“神舟二十一号”载人飞船发射成功。下列制作航天服的材料 中属于天然高分子材料的是 () A.纯棉 B.钛合金 C.合成橡胶 D.合成纤维 9.“螺青点出暮山色，石绿染成春浦潮”，石绿的主要成分是[C2(0H)2C0,],其中铜元素的化合价为 () A.0 B.+1 C.+2 D.+3 10.某农田的土壤pH约为5.5，适宜在该土壤中种植的作物是 A.大麦(pH6.0~7.0) B.马铃薯(pH4.8~5.8) C.豌豆(pH6.0~8.0) D.油菜(pH5.8~6.7) 33-1 11.电影《哪吒2》中，有敖丙挥手间使海水结冰的神话剧情。下列关于“水结冰”的微观解释正确的是 () A.分子的种类改变 B.分子的质量减小 C.分子的间隔改变 D.分子的运动速率加快 12.下列有关保护金属资源的措施中，不合理的是 () A.回收利用废旧金属 B.防止金属腐蚀 C.有计划、合理地开采金属矿物 D.用导电性最好的银取代铜、铝制作导线 13.合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是 ( A.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B.堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 C.关闭燃气阀门熄灭火焰 D.在森林与村庄之间设置防火隔离带 14.胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为A1(0H)3+3HC1=一A1CL+3H,0,其中未涉及的物质类别是 A.酸 B.盐 C.单质 D.氧化物 15.生活实践中蕴含丰富的化学知识。下列实践活动与所述化学知识没有关联的是 选项 实践活动 化学知识 A 金刚石作钻头 金刚石打磨后可发出摧璨夺目的光彩 B 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆能与二氧化碳反应 C 用清洁剂（含NaOH)去除油污 氢氧化钠能与油脂反应 D 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气 16.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 A.X元素的原子序数为16 80 B.磷元素与氯元素属于同一周期 氣 16.00 C.氯元素的相对原子质量为35.45g 15P 17C1 D.X元素与氧元素的化学性质相似 磷 X元素 氯 30.97 35.45 17.模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意 图。下列说法正确的是 0氢原子 催化剂 ●氧原子 甲 乙 丙 物氨原子 A.反应前后分子的数目不变 B.该反应属于置换反应 C.生成物丙、丁的质量比是5：6 D.参加反应的甲、乙的分子个数比是2：3 33-2 版权归-战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 18.跨学科物理某学习小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量 相等的铜球和锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和 FS0,溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法正确的是 () A.实验中观察到左端烧杯中溶液变为蓝色 B.右端烧杯中反应后溶液质量增加 稀硫酸、 ,FeSO溶液 C.该实验可得出三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu 铜球 二上 锌球 D.实验结束后移走烧杯，杠杆仍保持平衡 19.关于下列实验的说法，正确的是 温 C+CuO 水 干燥的 浓硫酸 烧杯 清的引 无 Ca0 气体， 纸 ① ② ③ A.实验①：试管中变浑浊，温度升高，说明溶解过程伴随热量变化 B.实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 C.实验③：烧杯内壁有无色液滴，说明无色气体为氢气 D.实验④：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 20.过一硫酸盐(PMS)可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污 水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS;②向污水中加入PMS和多孔陶瓷； ③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中X的降解率（降解率=1 降解后X的质量 降解前X的质量 100%)随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 () A.实验①说明0~20min内PMS降解X的能力较弱 X的降解率/% 60 ②多孔陶瓷 B.设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力 45和PMS C.实验①、②，③说明0~20min内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解 30h D.多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用 15H ①PMS一③多孔陶瓷 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 05101520时间/mim 21.(6分)用化学用语填空。 (1)铝离子 (2)硅元素 (3)一氧化氮分子 (4)3个镁原子 (5)氯化钙 (6)H,0中“2”的含义 22.(6分)请用下列物质对应的序号填空。 ①熟石灰②镁③稀有气体④食盐⑤乙醇⑥石墨 (1)可用作照明弹的是 ； (2)可用于改良酸性土壤的是 (3)可用作厨房调味品的是；(4)可用作润滑剂的是 (5)可用作燃料的是 (6)通电时发出有色光的气体是 60 23.>地方特色(6分)桂林三花酒是中国米香型白酒的代表，被誉为“米酒之王”。其中使用的酒曲香 33-3 气浓郁，是三花酒特有的“酒中之骨”。请回答下列问题： (1)酒曲能将大米中的淀粉转化为 (2)中医常用燃烧的白酒治疗扭伤，酒精(C,H,OH)完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程 式为 (2分)。 (3)从经过酒曲发酵后的混合物中得到白酒的最佳方法是 (填“蒸馏”或“过滤”)。 (4)桂林三花酒独特的酿造技术是几百年来经过酿酒师们的不断劳动实践形成的，酿酒的过程发 生的是 (填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 (5)白酒的酒度通常是指20℃时酒精的体积百分数，如60度(60°)白酒是指100mL白酒中含酒 精60mL。现有400mL50°白酒可勾兑出 mL40°白酒。 24.(6分)我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸 钠。两种物质的溶解度曲线如图所示。 50叶溶解度/g Na,CO 40 NaCl 30 20 10 ! 0 20284050瘟度/℃ (1)氯化钠在水中解离出的阴离子是 (填离子符号)。 (2)夏天晒“盐”时，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是 (填化 学式，下同)：冬天捞“碱”后，湖水中的Na2C0一定是 (填“饱和”或“不饱和”)的。 (3)在20℃时，氯化钠的溶解度为36g,则在20℃时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比 为 (填最简整数比)。 (4)将一定量的饱和碳酸钠溶液从28℃升温至50℃，溶液中溶质的质量分数（填“变大” 或“变小”或“不变”)；分别将等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液从50℃降温至28℃， 所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者与后者溶质质量的大小关系为（填字母序号）。 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 25.(7分)过氧化钙(C02)是白色或淡黄色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙 为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图： 稀盐酸30%H,0 碳酸钙→一酸溶 沉淀 静置过滤 →Ca02·8H,0→→Ca02 30 min 氨水 滤液X 已知：①Ca02·8H,0不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水Ca02。 ②C0,与二氧化碳、水都能反应产生氧气，加热至315℃时其开始分解。 ③少量的C02会和氨水反应生成(NH4),C03 。1y酸溶”时发生的化学反应方程式为 (2分)；在这过程 心中，需要将溶液煮沸，其目的是 34-1 (2)“沉淀”时发生的反应为CaCl2+H,02+2NH3·H,0+6H,0一Ca02·8H,0+2X,X的化学式为 。为控制沉淀的温度为0℃左右，该实验宜在 中进行。 (3)“过滤”时要用到玻璃棒，其作用为 (4)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为 26.（7分)小华同学为探究稀硫酸的化学性质，做了如下实验（已知硫酸钠溶液呈中性）： 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 紫色石 蕊溶液 镁条 ,氧化铜 Ba(OH)2 Na,CO 溶液 溶液 A E (1)试管C中的现象是 (2)D试管中所发生反应的化学方程式为 (2分)。 (3)分析上述反应，说明稀硫酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些 反应。 (4)实验结束后小华同学将试管D、E中的物质缓缓倒入同一个烧杯中，发现沉淀增加了。 ①小华认为反应后试管E中的溶质一定含有NaS04、Na,C03,请你判断她的说法是否正确，并说明 理由： ②请你设计实验证明反应后试管E中的溶质是什么物质： (2分) 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)化学是一门以实验为基础的科学，根据下图回答问题。 奢 (1)仪器a的名称是 (2)小组同学选用装置B制备02，反应时液面应不低于（填“m”或“n”)位置。化学方程式为 (2分)。 (3)若用大理石和稀盐酸制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，F装 置内应盛放适量的 （填试剂名称)，气体应从导管的 (填“①”或“②”)端通入。 (4)已知某气体可用装置D收集，可推知该气体具有的物理性质是 (5)硫在氧气中燃烧的实验中，集气瓶底部要预留一些水，作用是 28.(8分)传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。 (1)腌制配料：生石灰、草木灰(KC03)、食盐、水等。 (2)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。 34-2 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为a.MgCO3;b, ;c.两者都有。 ②定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀 固体溶解， 假设b成立 盐酸 ③定量测定：将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其 中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若 则所加Na0H溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g,则晶体中Mg2+的 质量分数为 。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无 影响”)。 (3)为探究松花状结晶形成过程中Mg+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同 部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg*主要来自于 0 三4200 E300 每250 三4000 三280 蛋黄中Mg2 蛋白中Mg2 ⊙3800 3600蛋壳中Mg δ260 含量变化 含量变化 150 3400 240 3200 含量变化 220 100 02 46810 0 2 46810 0 2 46810 腌制时间/天 腌制时间/天 腌制时间/天 (4)食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋(CH,COOH)反应生成(CHCO0),Mg, 则该反应的化学方程式为 (2分)。 四、计算题(6分。) 29.化学兴趣小组为测定某铜、锌合金样品中铜的质量分数，取该合金样品50g放入锥形瓶中，向其 中分5次共加入250g稀硫酸，实验数据记录如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250 累计产生气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.8 0.8 (1)m= 0 (2)该合金样品中铜的质量分数是多少？ 34-3