14.2026年广西中考预测卷(一)-【一战成名新中考】2026广西化学真题与拓展

班级： 姓名： 学号： 14 2026年广西中考预测卷（一） （全卷满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Si-28Cl-35.5 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项 符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化。下列举措不符合这一要求的是 () A.利用垃圾发电 B.建设生态公园 C.监测空气质量 D.占用耕地造林 2.空气的成分中，体积分数约占78%的是 () A.氮气 B.水蒸气 C.二氧化碳 D.稀有气体 3.“围炉煮茶”逐渐成为年轻人喜爱的休闲方式。“围炉煮茶”所用的食材中富含维生素的是( A.红薯 B.橘子 C.花生 D.核桃 4.下列物质由离子构成的是 A.He B.Hg C.C02 D.KCI 5.实验室常用如图所示仪器吸取少量液体，该仪器的名称是 A.长颈漏斗 B.烧杯 C.胶头滴管 D.锥形瓶 6.下列金属中，金属活动性最强的是 A.Zn B.Fe C.Mg D.Cu 7.从环保角度考虑，下列燃料中最理想的是 A.液氢 B.煤炭 C.沼气 D.木材 8.檀香扇保存十年八载，依然幽香阵阵。幽香阵阵的原因是 () A.分子间有间隔 B.分子种类发生改变 C.分子在不断运动 D.分子数目变多 9.三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知NF3中氟为-1价，则氮元素的 化合价为 () A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 10.化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是 -80 天20 A.取用试剂 B洗涤试管 C.读取液体体积 D.夹持试管 11.《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米Si02。Si02属于 ( A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 27-1 12.盐酸、硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液中含有大量的 A.氢离子 B.氢原子 C.氢分子 D.水分子 13.安全生产和生活离不开化学。下列做法中，合理的是 A.楼房发生大火时，立即乘电梯逃离 B.不能将电动车停放在楼道或家里充电 C.发现厨房内燃气泄漏时，立即打开排气扇通风 D.驾车前喷洒酒精消毒，可以马上启动热车 14.如图为钠的原子结构示意图，下列有关钠原子的说法，不正确的是 A.核外有3个电子层 B.质子数为11 C.易失去电子 D.“+”表示钠原子带正电 15.下列关于水的说法错误的是 A.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B.水是常用的溶剂 C.长期饮用纯净水有益身体健康 D.喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 16.传统文化《天工开物》中记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉 色，其主要成分的化学式为C16H。N,02。下列关于C6HoN,02的说法正确的是 A.易溶于水 B.分子中含氧分子(02) C.由C、H、N、0四种元素组成 D.C、H两种元素的质量比为8：5 17.下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是 ( A.Fe203→FeCl B.Mg→MgO C.Na2C03→Na0H D.BaCl2→BaC03 18.下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和Na,CO,溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 B 分离KCl和MnO, 溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤、干燥 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 观察固体颜色 D 除去NaCl溶液中的MgCl, 向混合溶液中加入足量硫酸钠溶液 19.将硝酸铁和硝酸铜的混合物44g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数 为7%，则铁离子和铜离子的质量为 () A.11g B.13g C.15g D.18g 20.●数据分析污水中有机质含量可用化学需氧量(C0D)表示。用高铁酸钾(K,F04)可降解污水中的 27-2 版权归-战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 有机质。探究不同高铁酸钾用量对污水中有机质降解率的影响。实验结果如表所示。 高铁酸钾投加 污水中有机质降解率(COD去除 实验编号 溶液初始pH 污水体积/ml 量/mg 率) 第1组 5 10 b 60.0% 第2组 10 10 500 64.2% 第3组 15 a 500 65.2% 第4组 20 10 500 66.5% 第5组 25 10 500 63.1% 下列说法不正确的是 A.为确保该实验的科学性，需控制a=10,b=500 B.不同的初始pH可能对有机质的降解率产生影响 C.高铁酸钾初始浓度为20mg/L时C0D去除率最高 D.高铁酸钾投加量过高既浪费又会干扰有机质降解 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.（6分)用化学用语填空。 (1)氟元素； (2)2个锌离子 (3)3个氯分子 (4)金属银 (5)氢氧化钡 (6)硫酸铜 22.(6分)化学与生活息息相关，请用下列物质的序号填空。 ①钨②食醋③碳酸钙④一氧化碳⑤石墨⑥活性炭 (1)可用作电极的是 (2)可用于制作灯泡中灯丝的是 (3)常用于吸附甲醛的是 (4)可用作酸性调味品的是 (5)造成煤气中毒的是 ； (6)可用作补钙剂的是 23.(6分)随着科技发展，机器人的应用场景日益丰富，在工业制造、农业生产等多个领域发挥着重要 作用。 (1)科技人形机器人外壳可能使用的材料有铝合金、玻璃钢、塑料等，其中塑料属于 (填“合成材料”或“复合材料”)：与纯铝相比，铝合金的硬度更 (填“大”或“小”)。 (2)农作物监测机器人可以收集水稻地中的各项数据，为今后提供更好的种植建议。 ①若要增强水稻的抗倒伏能力，则需施加（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 溶解度/g ②如图为硝酸钾的溶解度曲线，20℃时硝酸钾的溶解度为 8,将 63.9-- 20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃ 31.67 0 (不考虑水蒸发)，40℃时，烧杯中溶液为 (填“饱和”或“不饱和”) 2040温度/℃ 溶液；由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数 (填“变小”“变大”或“不变”)。 24.(6分) 化学与健康 幽门螺旋杆菌是一种主要寄生于人体胃部及十二指肠内的细菌。就餐时会通过饮食等途径 传播，若家中有1个人感染幽门螺旋杆菌且不分餐，其他家人就很容易被传染。当人体通过各种 27-3 日常不洁饮食等途径感染后，幽门螺旋杆菌就会在胃黏膜定植，引发一系列的健康隐患。 变不良用餐习惯 'C或“C标记的尿素 必须警惕 呼出wC0, 收集气体 幽门螺旋杆菌 CO(NH)2 若无反应 NH. 分析结果 以原型排铵根离子 出体外 有些国家几乎90%的人都感染过这种细菌，感染后如不及时治疗，可能会导致胃痛、胃胀、口 臭、食欲不振等症状。 在用C-13呼吸检测幽门螺旋杆菌时，受检者要空腹口服C-13尿素胶囊，静坐约30分钟，之 后将呼出的气体吹入气袋中，交给医生检测。如果胃中有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶能迅速 将尿素[C0(NH2)2]在水溶液中转变为CO2气体和氨气(NH3),CO2通过血液运输进入肺排出 体外，将排出的C0,气体收集后即可在仪器上检测。 结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)幽门螺旋杆菌会通过 传播。感染后表现出的症状之一是 (2)如果家中有1个人感染幽门螺旋杆菌，吃饭时要注意的是 (3)由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是 (4)在尿素酶的催化作用下，尿素与水发生反应的化学方程式为 (2分)。 25.(7分)“5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，如图 是一种制备高纯硅的工艺流程图。 过量稀盐酸 高纯硅 操作 粗硅 SiCl, 高温 石英砂 Mg 粗硅 反应 (主要成分Si0,) 高温（含MgO) HCl气依溶于水稀盐酸 反应I 滤液 (1)原料石英砂在投入使用前可进行粉碎预处理的目的是 (2)请写出反应Ⅱ的化学方程式： (2分)，该反应需要在无氧的环境中 进行，原因是 (3)该工艺流程中可循环使用的物质是 (填物质名称)。 (4)若以含6吨Si02的石英砂为原料，理论上最多制得高纯硅 吨。 (5)操作I得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的 (填化学式)。 26.(7分)化学实验常用到火柴。某小组同学发现火柴头不同朝向时燃烧现象有差异，进行探究。 (1)火柴头含有KCl03、M02等物质，火柴盒侧面涂有发火剂。划火柴过程中 (填“吸收” 或“放出”)热量，促使KC10,分解产生02，并使火柴头燃烧。上述过程中产生02的化学方程式 (2分)。 28-1 (2)取三根相同火柴，标出检测点位置如图1。将火柴头按不同朝向固定，同时引燃，并测定检测点 温度变化。由图2可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为。火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化 的主要原因是 温度/℃ 500 A火柴头朝下 400 火柴头平放 300 200 100 火柴买 朝上 检测点 25 50 75 100时间/ 图1 图2 (3)做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是 。 待火柴梗即将燃尽时伸 入集气瓶为最佳时机，结合图像分析，你得到的启发是 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)化学是一门以实验为基础的自然科学，请根据下列实验装置回答问题： 充满CO 充满空气 温下 红墨水 t-更 透明塑料瓶 E F (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较干燥的氧气，应选择的发生装置为 ,该反应 的化学方程式为 (2分)；反应前后二氧化锰的质量和 不变。 (2)小刚同学选用装置C收集氧气，但最终收集到的氧气不纯，原因可能是 (写一点)。 (3)比较用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验，两者的共同点是 (写一点)。 (4)探究C0,对温室效应的影响。小刚按图F连接装置（气密性良好）。标记塑料瓶内红墨水停留 的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间。观察到红墨水处于标记位置的 (填 “左”或“右”)侧，可得出C0,能增强温室效应的结论。若想增强实验结论的可靠性，可以重复实验， 目的是 28.(8分)海盐热敷是近几年比较流行的一种养生保健方式。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极 大的兴趣，并对海盐的生产、成分以及作用等展开了项目化学习的探究。 任务一了解海盐的生产 【查阅资料】海盐分为原盐和精制盐。海盐生产一般采用日晒法，通过纳潮扬水将海水引入盐田，经 过风吹日晒使水分蒸发，变成饱和卤水，再晒，晶体析出，得到原盐。 【交流讨论】(1)海水经过风吹日晒后水分部分蒸发，变成饱和卤水的过程中发生的改变是 28-2 任务二探究海盐的成分 【信息检索】海盐热敷用的是原盐。原盐的主要成分是NaCl,可能含有MgCL,、CaCl,、Na,SO4等 物质。 【教师指导】BaS04、BaCO3、Mg(OH)2均为不溶于水的白色沉淀。 【实验准备】取少量热敷包中的海盐于烧杯中，加足量水充分溶解、过滤，留无色溶液备用。 【进行实验】(2)为探究海盐成分，小组同学设计如下实验方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入过量BaCl,溶液 含有Na,SO ②取步骤①中上层清液于试管中，加入过 安 产生白色沉淀 含有MgCl, ③取步骤②中上层清液于试管中，加入过 产生白色沉淀 量 含有CaCl2 【反思评价】(3)步骤②中发生反应的化学方程式为 (2分)。 (4)小明认为上述步骤③得出的结论不严谨，理由是 任务三：认识海盐热敷的作用 【咨询专家】海盐热敷是古老的中医疗法。热敷能将热量渗透体内，驱除体内的病气、寒气，同时 海盐内的微量元素在热敷时更容易进入人体，达到强身健体的效果。 (5)使海盐内的微量元素能更快进入人体，你可以采取的方法是 四、计算题(6分。) 29.“84"消毒液（含NaC10)常用于环境消毒，其生产原理是NaCl+H,0通电NaC10+H,↑。欲生产 100t质量分数为14.9%的NaC10溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： (1)100t该NaCl0溶液含NaCl0 6 (2)理论上需NaCl的质量是多少？（写出计算过程） 28-3正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡 CO,+Ca(OH),=CaCO+H,O (3)计算机处理器的运行速度将会快数百倍 (5)随着燃烧进行，氧气浓度下降，垃圾燃烧不充分，导致 (4)C+0,点燃C0, C0体积分数变大，鼓气导致变小(6)含 26.(1)氢气燃烧生成物是水，无污染 【解析】(3)S0,能使红色的品红溶液褪色，C0、C0不能使 (2)过滤H,0 红色的品红溶液褪色。除尘后的气体中含有二氧化硫，将 (3)H,S04、2 其通入盛有少量品红溶液的试管中使品红溶液褪色。(4) (4)H,s△H+sJ 二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳 【解析】(1)氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成污染， 不与高锰酸钾溶液反应，则步骤②中，先将气体通过足量 所以氢气是最清洁的燃料。(2)吸收室中要将硫(S,固体) 的酸性高锰酸钾溶液的目的是除去二氧化硫，避免干忧二 从溶液中分离出来，采用的操作是过滤，过滤可以实现固 氧化碳的检验。石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳 体和液体的分离：根据质量守恒定律，化学反应前后原子 酸钙和水，化学方程式是C0,+Ca(0H)2一一CaC0,↓+ 的种类和数目不变。反应前有4个H原子、2个S原子、 H20。(5)由图2可知，41~，时间段内，一氧化碳体积分数 4个0原子，反应后除2X外有2个$原子、2个0原子，所 以2X中含有4个H原子和2个0原子，则X的化学式为 出现异常，可能是随着燃烧进行，氧气浓度下降，垃圾燃烧 H,0。(3)从工艺流程中可以看出，产品室中生成的L,又 不充分，导致C0体积分数变大，鼓气导致变小。(6)浓硫 回到反应室继续参与反应，反应室中生成的H,S0,又回到 酸具有吸水性，B装置增重了7.2g,说明生成7.2g水，氢 吸收室继续参与反应，所以题述流程中可循环利用的物质 氧化钠溶液能吸收二氧化碳，C装置增重了44g,说明生成 是L,和H,S04。(4)硫化氢气体在加热条件下制备氢气时 44g二氧化碳：矿泉水瓶碎片与氧气反应生成二氧化碳和 还生成另外一种单质，根据流程图可知这种单质是硫($)， 水，根据质量守恒定律反应前后元素种类、元素质量不变， 则化学方程式为H,S△H,+S↓。 二氧化碳由碳、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，反应物 27.(1)酒精灯 中氧气只提供氧元素，故矿泉水瓶一定含有碳、氢元素，可 (2)BC瓶口有大气泡冒出 能含有氧元素，且碳、氢元素质量等于二氧化碳中碳元素 (3)可随时控制反应的发生和停止 和水中氢元素质量；7.2g水中氢元素质量为7.2g× CaC0,+2HCI==CaCL,+H,0+C02↑下降打开止 1×2+16×100%)=0.8g,44g二氧化碳中碳元素质量为 1×2 水夹 【解析】(3)实验室通常利用大理石（或石灰石）与稀盐酸 12 反应制取二氧化碳，相对B装置，F装置制C0,的优点是 4gx(2+16x2×100%)=12g,故19.2g矿泉水瓶碎片中 可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是反应过程 含有碳、氢元素总和为0.8g+12g=12.8g<19.2g,故矿泉 中，关闭止水夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到 水瓶一定含有氧元素。 稀盐酸与多孔隔板上的大理石（或石灰石）脱离接触，此时 29.(1)0.8g 反应停止。重新打开止水夹，则气体可以沿着导管流向收 (2)解：设34.0g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时 Mn02 2H202 2H0+02↑ 大理石（或石灰石）与稀盐酸重新接触，反应发生：碳酸钙 68 32 和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方 0.8g 程式为CaC03+2HCl=CaCl,+H,0+C0,↑，据图G可 68 知，ab段压强逐渐增大，在压强差的作用下，将液体压入长 320.8g 颈漏斗中，故试管中的液面逐渐下降，c点压强迅速下降，c x=1.7g 点开始对应的操作是打开止水夹。 孩过氧化氢溶液中溶质质量分数为4)3×100%=590 28.（1)A(2)用磁铁吸引（3)品红溶液褪色 (4)除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验 答：该过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%。 水预测卷 14.2026年广西中考预测卷（一） 题号 10 题号 15 16 17 19 20 答案 D A B B 答案 B B B 参考答案及重难题解析·广西化学 27 10.B 14 ?易错提醒用试管夹夹持试管时，应从底部套入，不能 的质量为7g=(14+10×3×100%)=3】g,则溶液中含铁离 子和铜离子的质量为44g-31g=13g。 从管口套入，防止污染试剂。 20.C【解析】该实验探究不同高铁酸钾用量对污水中有机质 11.B 降解率的影响，其他条件应保持相同。所以为确保科学 ?方法指导解决物质分类问题需要理解分类的标准，识 性，需控制a=10(与其他组溶液初始pH相同)，b=500(与 记不同种类物质的概念 其他组污水体积相同)，A正确；不同的初始pH可能会改 「混合物 :空气、自来水、溶液、合金等 变反应环境，从而对有机质的降解率产生影响，B正确：从 （多物) 表格数据看，高铁酸钾投加量为20mg时，COD去除率为 单质∫金属单质 66.5%,但“高铁酸钾投加量”并非“高铁酸钾初始浓度”， (一素)（非金属单质 题干概念混淆，且表格未明确体现“高铁酸钾初始浓度”相 物根据所含物 「有机化 关内容，C错误；由表格可知，当高铁酸钾投加量从5mg增 质质的种类分 纯净物根据所含元 合物 加到25mg时，C0D去除率先升高后降低，说明高铁酸钾 (一物)素的种类分 化合物 ‘氧化物 投加量过高既浪费又会干扰有机质降解，D正确。 (多素) 无机化酸 21.（1)F(2)2Zn(3)3CL2 合物 碱 (4)Ag(5)Ba(0H)2(6)CuS0 盐 22.(1)⑤(2)①(3)⑥(4)②(5)④(6)③ 12.A 23.(1)合成材料大(2)①钾②31.6不饱和变大 8知识归纳酸的概念 一在水中都能解离出H和酸根 【解析】(2)②20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g;40℃时硝 离子。用离子表示：酸→H+酸根离子。从元素组成上看， 酸钾的溶解度为63.9g,则40℃时50g水中溶解31.95g 酸中一定含有氢元素。 硝酸钾刚好饱和，则烧杯中溶液为40℃时50g水中溶解 14.D 20g硝酸钾形成的不饱和溶液；20℃时，将20g硝酸钾固 9图解 体加入盛有50g水的烧杯中，硝酸钾不能全部溶解，升温 核内质子数 到40℃，硝酸钾全部溶解，则由20℃升温至40℃，烧杯中 (决定元素种类) 电子层 各电子层上容纳的电子数 溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大。 ?备考补充常见化肥的作用及缺乏时的症状 原子核 (之和为核外电子数) 带正电荷 最外层电子数 种类 缺乏时的 (决定元素的化学性质) 概念 主要作用 原子核 症状 16.C【解析】“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色， 氮、磷、钾三种 使农作物枝叶 说明其难溶于水，A错误；分子由原子构成，分子中不能含 营养元素中 繁茂、叶色浓 叶片发黄、枝 有分子，B错误；C6H。N20由碳、氢、氮、氧四种元素组成， 氮肥 只含有氮元素 绿，提高植物蛋 叶细小 C、H两种元素的质量比为(12×16)：(1×10)=96：5，C正 的肥料 白质含量 确、D错误。 氮、磷、钾三种 促进作物生 17.A【解析】氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能一 植株矮小、果 营养元素中 长，增强作物 步反应生成氯化亚铁，A符合题意；镁在氧气中燃烧生成 磷肥 只含有磷元素 的抗寒、抗旱 实发育不良 氧化镁，可一步完成转化，B不符合题意；碳酸钠和氢氧化 产量低 的肥料 能力 钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可一步完成转化，C不 氮、磷、钾三种 茎秆细软、易 符合题意：氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化 增强作物的抗 营养元素中 倒伏、叶片的 钠，可一步完成转化，D不符合题意。 钾肥 倒伏和抗病虫 只含有钾元素 尖端和边缘 18.B【解析】NaOH和Na,CO,溶液均显碱性，滴加酚酞溶液 害能力 的肥料 发黄 后，两者都会变红色，无法区分，A不能达到目的；氯化钾 易溶于水，二氧化锰难溶于水，通过溶解、过滤得到二氧化 同时含有氨、 磷、钾三种营 同时提供几种 锰和氯化钾溶液，再对滤液蒸发结晶得到氯化钾，洗涤、干 复合 肥料 养元素中的两 养分，有效成 燥二氧化锰固体得到纯净的二氧化锰，B能达到目的；木炭 种或三种元素 分高 粉和氧化铜粉末均为黑色，观察颜色无法鉴别，C不能达到 的肥料 目的；NaCl和MgCL2都是可溶性盐，不与硫酸钠反应，无法 分离除去Mg,反而引入新的杂质S0,D不能达到目的。 24.(1)饮食（或不洁饮食） 胃痛（合理即可） (2)分餐（合理即可）(3)铵根离子（或NH) 19.B【解析】该溶液中氮元素的质量分数为7%，则溶液中含 尿素酶 氮元素质量为100g×7%=7g,因此溶液中含硝酸根离子 (4)C0(NH2)2+H0 C02↑+2NH,↑ 28 参考答案及重难题解析·广西化学 25.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 Ⅱ.收集装置选择 (2)2H,+siCL,高温si+4HC (1)选择依据：气体密度和气体在水中的溶解性。 防止高温下氢气发生爆炸（或防止生成的硅再次被氧化） (2)收集装置 (3)稀盐酸(4)2.8(5)MgCL、HCI ①依据：氧气不易溶于水，且不与水反应 【解析】(1)原料石英砂在投入使用前可进行粉碎预处理的 ②优，点：收集的氧气较纯 目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。 当导管口有连续、 (2)由流程图可知，反应Ⅱ是四氯化硅与氢气在高温条件 均匀的气泡放出时 开始收集。 下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为2H+SiCL,高温si+ 排水法 4HC1,反应Ⅱ要在无氧环境中进行，是因为使用的氢气具 有可燃性，不纯时加热可能爆炸，同时硅与氧气也会反应。 ①依据：氧气的密度比空气的大 (3)由流程图可知，该工艺流程过程中稀盐酸既是反应物 ②优，点：收集的氧气较千燥。 也是生成物，故可循环使用。(4)根据质量守恒定律，化学 反应前后元素种类及质量不变，则二氧化硅中硅元素的质 导管尽量伸入集气瓶底部，目的 是充分排尽集气瓶中的空气 量等于高纯硅中硅元素的质量，以含6吨Si0,的石英砂为 向上排空气法 原料，则理论上最多制得高纯硅的质量为6吨× Ⅲ.操作注意事项 （28+16x2×100%)=2.8吨。(5)由流程图可知，粗硅中含 28 (1)高锰酸钾制氧气的步聚是“查装定点收离熄”。 氧化镁，加入过量稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化 ①制取氧气时，试管要略向下倾斜的目的是防止冷凝水流 镁和水，故操作I得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗 至热的试管底部，避免试管炸裂。 硅表面的MgCL2、HCl。 ②用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花，是为了防 MnO 26.(1)放出2KC10, =2KC1+30,↑ △ 止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管。 (2)下 ③用排水法收集完氧气后，先撤离导管，后熄灭酒精灯的目 火柴头朝上时，热量难以传递到检测点处 的是防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。 (3)引燃铁丝 (2)过氧化氢分解制取氧气时，若使用长颈漏斗，则长颈漏 此时温度最高，可以引燃铁丝，使铁丝在氧气中剧烈燃烧 (合理即可) 斗的下端应伸入液面以下形成液封，是为了防止生成的气 体从长颈漏斗逸出。 27.(1)B2H,02 Mn0:2H,0+0,↑化学性质 28.(1)海水浓度增大（合理即可） (2)气泡没有连续均匀放出就开始收集（或集气瓶中未装 满水，合理即可) (2)产生白色沉淀NaOH溶液（合理即可）Na,CO,溶液 (3)反应物的状态和反应条件一样（合理即可） (3)MgCl2+2Na0H=2NaCl+Mg(0H)2↓（与步骤②对 (4)右减小误差，确保结果的准确性 应) 【解析】(4)实验装置中，与装有空气的塑料瓶相比，阳光照 (4)步骤③不能证明溶液中一定含有CaCL,步骤①中过量 射使充满二氧化碳的塑料瓶温度升高地更快、更高，瓶内 压强更大，从而推动连接的塑料瓶内的红墨水向右移动， 的BaCL,也能与Na,CO,反应产生白色沉淀（合理即可） 这表明二氧化碳吸收热量，增强了温室效应。为增强实验 (5)热敷（合理即可） 结论可靠性，需重复实验以减少误差，确保结果的准确性 【解析】(1)海水风吹日晒使水分蒸发变成饱和卤水，溶剂 或排除实验的偶然性。 减少，海水浓度增大，质量减小。(2)①根据实验结论，海 ?知识总结氧气的实验室制取 盐中含有Na,$0,硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和 I.发生装置选择 氯化钠，加入过量BaCL,溶液会生成白色沉淀：②取步骤 过氧化氢溶液和二氧 试剂 高锰酸钾 ①中上层清液于试管中，加入过量NaOH溶液，产生白色沉 化锰 淀，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠， 选择 反应物是固体，且需 反应物是固体和液体！ 依据 要加热 不需要加热 说明海盐中含有MgCL,;③碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氯化钠，步骤③证明原盐中含有CaCL,即验证钙 离子，实验操作是：取步骤②中上层清液于试管中，加入过 装置图 量碳酸钠溶液。(3)氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁 沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是MgCL,+2NaOH 参考答案及重难题解析·广西化学 29 2NaCl+Mg(0H)2↓。(4)步骤③中加入Na2C0,溶液，会 NaCI+H,0通电 NaClo+H,↑ 与步骤①加入的过量BaCL,溶液反应生成白色沉淀 58.5 74.5 BaC0,不能证明溶液中含有CaCl,因此步骤③得出的结 14.9t 论不严谨。(5)热敷时，温度升高，粒子的运动速率加快， 58.5x 会使海盐内的微量元素更快进入人体。 74.514.91 29.(1)14.9 x=11.7t (2)解：设理论上需NaCl的质量为x。 答：理论上需NaCl的质量为11.7t。 15.2026年广西中考预测卷（二） 题号 酸使石蕊溶液变红，加热后碳酸分解又生成二氧化碳和 10 水，溶液变为紫色，C错误：将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝与 答案 C B 0 D A 硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝丝表面有红色固体析出， 题号 11 12 13 1415 16 17 18 19 20 溶液由蓝色变为无色，D错误。 答案 15.D【解析】该净水器中小卵石的作用是除去颗粒较大的不 A D 溶性杂质，石英砂的作用是除去颗粒较小的不溶性杂质， 7.C 活性炭的作用是吸附水中的异味及色素，蓬松棉的作用是 ?易错提醒酒精灯的使用 滤去活性炭，纱布的作用是支撑、将各部分隔离开，则通过 ①禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应使用火柴（或燃着 该净水器得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，不 的木条)点燃酒精灯；②禁止向燃着的酒精灯里添加酒精， 能得到蒸馏水，A、B错误：该净水器不能起到杀菌消毒的 以免失火；③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹 作用，C错误：由A选项分析可知，该净水器的主要功能是 灭。 过滤、吸附作用，D正确。 8.B 16.C【解析】由微观示意图可知，反应物是乙烯和氧气，生成 ?类题通法计算化合价的一般思路（以求高锰酸钾中锰 物是二氧化碳和水，反应的化学方程式是C,H+30,点燃 元素的化合价为例)： 2C0,+2H,0,由化学方程式可知x为3，A正确；由图可知， 写：写化学式… …… KMnO, 每1个甲分子和3个乙分子反应生成2个丙分子和2个丁 -2 标：标出化合物中已知元素的化合价 … 文n0: 分子，则反应前后分子总数不变，B正确；参加反应甲和乙 设：设所求元素的化合价为x… KMnO 两物质的质量比为(12×2+1×4)：(16×2×3)=7：24，C错 误；任何化学反应都符合质量守恒定律，D正确。 求：根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0求出x 17.C【解析】 …1×(+1)+x×1+4×(-2)=0,x=+7 13.A【解析】着火点是物质的固有属性，一般不能改变，引燃 选项 分析 判断 木材是通过提供热量，使木材温度达到着火点，而不是升 氢原子由质子和电子构成，无中子 高木材着火点，A错误；木材中含有碳元素，当木材燃烧不 置换反应需满足“单质+化合物→新单质 充分时，其中的碳不能完全转化为二氧化碳，会有黑色的 +新化合物”。若反应物和生成物中均有 炭颗粒生成，从而冒出黑烟，B正确：架空木材可以使木材 单质，但不符合单质+化合物→新单质+ 与空气充分接触，空气中含有支持燃烧的氧气，增大与空 一定条件 气接触面积能使木材燃烧更充分，C正确：用沙土盖灭着火 新化合物（如20， 30,的反 的木材，是利用隔绝氧气（或空气）的灭火原理，使木材无 应)，则不是置换反应 法与氧气接触，从而达到灭火目的，D正确。 由一种元素组成的物质不一定是单质，也 14.B【解析】汞在空气中加强热生成红色的氧化汞，A错 可能是混合物，如02和0 误；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳 最外层电子数是8的粒子不一定都是离 还原氧化铁实验，玻璃管中红色固体变成黑色，B正确：将 子，也可能是稀有气体 C0,通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳18.A【解析】硫酸钾与Ba(NO,)2反应生成硫酸钡沉淀，硝 30 参考答案及重难题解析·广西化学