11.2025年柳州市初中学业水平考试模拟试卷-【一战成名新中考】2026广西化学真题与拓展

11.2025年柳州市初中 题号 10 答案 D 题号 11 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D AC C D 2.B ?关键点拔化学变化和物理变化的本质区别是有无新 物质生成 物理变化 化学变化 燃烧、酿酒、发霉、 破（粉）碎、折断、蒸馏、过 关键词 滤、晾干、融（熔）化、蒸 生锈、治炼、发酵、 电解水、呼吸作用、 发、升华、挥发、吸附等 光合作用等 9.C ?知识归纳)化学重要人物及其成就 化学家 重要成就 张青莲（中国） 为相对原子质量的测定作出了卓越 的贡献 侯德榜（中国） 发明联合制碱法（又称侯氏制碱法）》 屠呦呦（中国） 发现了青蒿素治疗疟疾的新疗法 石油化工专家，为我国炼油催化剂制 闵恩泽（中国） 造技术莫定了基础 “中国稀土之父”，在稀土分离技术上 徐光宪（中国） 做出了杰出贡献 我国近代化学启蒙者，创造了部分元 徐寿（中国） 素的中文名称 门捷列夫（俄国） 1869年发现元素周期律 用定量的方法研究了空气的成分，验 拉瓦锡（法国） 证了质量守恒定律 创立原子学说—原子是化学变化 道尔顿（英国）》 中的最小粒子 发现原子是由原子核和核外电子构 卢瑟福（英国） 成的 12.D【解析】地壳中元素含量由多到少是O、Si、Al、Fe、Ca, 含量最多的金属元素是铝，A错误：生铁和钢都是铁的合 金，都属于金属材料，B错误；金属被发现和使用的先后顺 序与金属的化学性质有关，C错误：镁可以置换出硫酸亚铁 22 参考答案及重对 学业水平考试模拟试卷 中的铁，侧金属活动性镁>铁，铜不可以置换硫酸亚铁中的 铁，则金属活动性铁>铜，可以探究出Mg、Fe、Cu的金属活 动性顺序为Mg>Fe>Cu,D正确。 13.C【解析】配制一定溶质质量分数的溶液时，操作顺序应 该是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签：根据图示，正确 的操作顺序是④用药匙取固体试剂，②用托盘天平称量， ①将量取的固体试剂加入烧杯，⑤用量简量取溶剂并加入 烧杯，③用玻璃棒搅拌以加速溶解，故正确的操作顺序为 ④②①⑤③. 14.B【解析】①铁丝在氧气中燃烧，放出大量热，集气瓶底放 少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，A正 确：②烧杯中的热水对于水中白磷的作用是隔绝空气，而 对于铜片上的白磷是提供热量使白磷燃烧，故此处水的作 用不只为提供热量，B错误：③为排水法收集气体，先将集 气瓶中装满水，可以将集气瓶中的空气排尽，C正确：④电 解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，其中水为反应 物，D正确。 15.C【解析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂 的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为 C0,+3H催化剂CH,0H+H,0。化学反应前后催化剂的 质量和化学性质不变，物理性质可能改变，A错误：该反应 涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇和水，二氧化碳是由C、 0元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成 的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、0元素组成的化合 物，不属于氧化物，水是由H、0元索组成的化合物，属于氧 化物，故涉及两种氧化物，B错误由图可知，每个甲醇分子 由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，结合其微观示 意图，甲醇的化学式为CH,0H,C正确：由化学式可知，二 氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧 原子构成，D错误。 16.D【解析】氢氧化铝治疗胃酸过多是氢氧化铝与稀盐酸发 生反应，反应的化学方程式书写完全正确，其余选项解释 如下： 选项 错因分析 正确的化学方程式 该反应的反应条件是 A 点燃 C+0,点懋c0, 氢氧化钠敞口在空气中 变质是氢氧化钠和二氧 2Na0H+C0,== B 化碳反应，该反应配平 Na,CO,+H,O 错误 盐酸除铁锈发生复分解 6HCI+Fe,03 C 反应，生成三价铁离子 2FeCl,+3H,O 题解析·广西化学 17.A【解析】将氢氧化钡滴入题述三种溶液中，无任何现象 的为稀盐酸，将稀盐酸滴入另外两种溶液中，出现气泡的 为碳酸钠（碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳)，无现象的为稀硫酸，A选项试剂可以鉴别：氢氧化钠 可以和稀盐酸反应，也可以和稀硫酸反应，但无明显现象， B选项试剂无法鉴别；石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，能鉴别出 碳酸钠（溶液显碱性），无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，C选项 试剂无法鉴别：酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红」 能鉴别出碳酸钠（溶液显碱性），无法鉴别稀盐酸和稀硫 酸，D选项试剂无法鉴别。 18.C【解析】燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现 象的不一定是燃烧，如电灯发光，属于物理变化，不是燃 烧，A错误；常温下pH>7溶液为碱性，但pH>7的溶液可 能是碱的溶液也可能是盐的溶液，B错误：元索是具有相同 质子数的同一类原子的总称，所以具有相同质子数的原子 属于同种元素，C正确：溶液具有均一性和稳定性，具有均 一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，D错误 19.C【解析】某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑 浊的气体，说明有二氧化碳生成，但是不能说明溶液中 定含有碳酸根离子，也可能含有碳酸氢根离子，A错误；某 无色气体通过灼热的氧化铜粉末，黑色粉末变为红色，该 气体不一定是氢气，一氧化碳也能与灼热的氧化铜反应生 成铜和二氧化碳，也能观察到黑色粉末变为红色，B错 误：某溶液中滴加盐酸无明显现象，可排除银离子、碳酸根 离子的干扰，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，所以原溶 液中一定有硫酸根离子，C正确：一定量生石灰加入水搅 拌，出现浑浊，静置有沉淀，不能说明该生石灰一定变质 因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热 温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，也可能导致氢氧化钙 析出，导致溶液出现沉淀，所以根据该现象不能判断该生 石灰一定变质，D错误。 20.D【解析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应后的 溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；在100g样品溶液 中滴加NaOH溶液，刚开始没有产生沉淀，说明样品溶液中 硫酸过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水（对应0~α 段)，反应的化学方程式为H,S0,+2NaOH=Na2S0,+ 2H,0,a点表示硫酸恰好完全反应，待硫酸反应完全，氢氧 化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀（对应α~b 段)，b点表示硫酸镁恰好完全反应。根据分析和图示，产 生氢氧化镁沉淀的质量为8.7g,根据镁元素质量守恒，与 硫酸反应的镁粉的质量等于与氢氧化钠反应的硫酸镁中 镁元素的质量等于8.7g氢氧化镁沉淀中镁元素的质量， 为8.7g×( 心(8×100%)=3.6g,A,B正确；设硫酸镁的质量 为x,消耗氢氧化钠的质量为y, 参考答案及重难题 MgS0,+2NaOH=Mg(OH),+Na,SO 12080 58 y 8.7g 120x x=18g 588.7g 80y 588.7g y=12g 与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为20g,与硫酸镁反应 的氢氧化钠溶液的质量为60g,与硫酸镁反应的氢氧化钠 的质量：与硫酸反应的氢氧化钠的质量=60g:20g= 3:1,故与硫酸反应的氢氧化钠的质量为4g,设硫酸的质 量为z, H,SO,+2NaOH=2H,O+Na,SO 9880 4g 98z 804g z=4.9g 故原溶液中溶质H2S04和Mg$04的质量比为4.9g：18g =49：180,C正确；由C分析可知，与硫酸镁反应的氢氧化 钠溶液的质量为80g-20g=60g,与硫酸镁反应的氢氧化 钠的质量为12g,则该Na0H溶液的质量分数为2s× 60g 100%=20%,D错误。 21.(1)H(2)Ca(3)C0(4)CH,(5)3S0 22.(1)④(2)⑤(3)③(4)②(5)① 23.(1)煤 (2)铝表面能生成一层致密的氧化铝保护膜（合理即可） (3)空气（或氧气）和水(4)碱性(5)大(6)1.248 24.(1)氮NH,HC0,=NH,↑+C0,↑+H,0 分子在不断运动 (2)在10℃时，100g水中溶解0.17g熟石灰达到饱和 随着温度升高，熟石灰的溶解度减小 (3)20 25.(1)臭氧常温下是气体（或有特殊气味或淡蓝色气体等，合 理即可)净化空气（或杀菌或处理工业废物或作为漂白 剂等，合理即可)(2)催化作用(3)单质C (430.电击20 26.(1)BC(2)A+、fe2+、Fe3+(3)H,02 (4)Fe(S0,),+6K0H一2Fe(0H)3↓+3K,S0,复分解 反应 (5)蒸发浓缩(6)H,0 【解析】(2)铝灰中AL、AL,0,与稀硫酸反应生成A1,(S0,)3; FeO与稀硫酸反应生成FeS0,;Fe,0,与稀硫酸反应生成 Fe(S0,)3;Si02不与稀硫酸反应，过滤除去；所以“酸浸” 后溶液中含有的金属离子有A1+、Fe2+、Fe3+。(3)根据质量 守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。根据化学 方程式，反应前H、S、0、Fe原子个数分别为2、3、12、2；反 应后H、S、0、Fe原子个数分别为4、3、14、2。则X中含有 解析·广西化学 23 2个H、2个0，即X为H,O,。(4)根据流程图可知，“调pH =3.7”是为了使Fe+转化为Fe(OH)沉淀，此处反应应该 是Fez(S0,)3与KOH反应生成氢氧化铁和硫酸钾，化学方 程式为Fe2(S04)3+6K0H一2Fe(0H)3↓+3K,S04,该反 应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于 复分解反应。 27.(1)集气瓶 (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑加热时粉末状物 质进入导管，堵塞导管C将带有火星的木条放在集气 瓶口，木条复燃，说明氧气已经收集满 (3)BC0,能与水反应生成酸性物质 28.任务一：(2)4e+302—2Fe,03 任务二：(1)NaCl (2)Fe 12.2025年玉林市初中 题号 4 9 10 答案 C A B D D 题号 12 13 1415 16 17 18 19 易 答案 0 B C C 3.B ?知识归纳常见的金属矿石及其主要成分如下表： 名称 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 主要成分 Fe203 Fe2Oa FeCO, 的化学式 名称 赤铜矿 黄铜矿 辉铜矿 主要成分 Cu,O CuFeS2 Cu,S 的化学式 名称 铝土矿 金红石 软锰矿 主要成分 A1,03 TiO, MnO, 的化学式 10.D ?知识归纳)常见物质的俗名与化学式 物质 俗名 化学式 固态二 干冰 C02 氧化碳 氧化钙 生石灰 Cao 氢氧化钠 苛性钠、火 NaOH 碱、烧碱 碳酸钠 纯碱、苏打 Na,CO, 汞 水银 Hg 24 参考答案及重难 任务三：(1)用磁铁吸引 (2)漏斗 (3)蒸发结晶 任务四：防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属等，合理即可） 29.(1)5.4 (2)解：设20g稀盐酸中溶质的质量是x。 CaCO,+2HCl-CaCl,+H,0+CO, 10073 3g x 73x 1003g x=2.19g 稀盐酸中溶质的质量分数是2,98×100%=10.95% 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是10.95%。 学业水平考试模拟试卷 乙醇 酒精 C,H.OH 熟石灰、 氢氧化钙 Ca(OH)2 消石灰 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO 14.B【解析】由反应的微观示意图可知，过程①为航天员通 过呼吸作用吸收氧气，呼出二氧化碳：过程②为二氧化碳 与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程 式为C0,+4H,一定条件 CH,+2H,O:过程③为水在通电 (或光解)的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程 式为2H,0通电/光解2H,↑+0，↑。氧化物是指由两种 元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，由粒子构 成可知，C02、H,0属于氧化物，A正确；由粒子的变化可 知，过程①中有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生 改变，B错误：由过程②的化学方程式可知，参加反应的 C02和H,分子个数比为1：4，C正确；过程③为水在通电 (或光解)的条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一 变多”的特点，属于分解反应，D正确。 15.A【解析】实验中溶质都是高锰酸钾，溶剂分别是水和无 色汽油，其他条件相同，通过观察溶解情况（如溶解的量、 溶液颜色等)，可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，A 能达到实验目的：浓硫酸溶于水放出大量热，气球一定会 膨胀，不能测出中和反应是否放热，B不能达到实验目 的：装置敞口，稀硫酸和锌粒反应生成氢气，氢气逸出装 置，导致左盘质量减少，天平失衡，不能用于验证质量守恒 定律，C不能达到实验目的；木炭燃烧生成二氧化碳或一氧 化碳，一氧化碳和二氧化碳是气体，无法造成气压差，水不 能倒吸进入集气瓶中，无法测量空气中氧气的含量，D不 能达到实验目的。 17.D【解析】金属活动性顺序：Mg>Zn>Cu>Ag,所以锌粉加入 混合溶液中，锌先与AgNO,溶液反应[Zn+2AgNO, 一Zn(N0,)2+2Ag],再与Cu(N0,)2溶液反应 题解析·广西化学班级： 姓名： 学号： 2025年柳州市初中学业水平考试模拟试卷 （全卷满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Ca-40Fe-56 Cu-64Zn-65Ba-137 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项 符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念这一主题的是 ( A.露天焚烧塑料垃圾 B.积极参与植树造林 C.工业废气达标才排放 D.分类处理生活垃圾 2.学校科技艺术节上展示出学生们的作品，下列作品制作中发生化学变化的是 ( A.水果雕花 B.葡萄酿酒 C.刺绣作品 D.素描作品 3.下列图标中，不属于消防安全标志的是 PVC A B D 4.各种经济作物生长适宜的土壤酸碱性不同，下列是几种农作物适宜的土壤pH范围。某块地土壤 pH约7.3，该地最适宜栽种的经济作物是 () A.红薯5.5~6.5 B.胡萝卜5.3~6.0 C.西红柿6.0~7.0 D.魔芋6.5≈7.5 5.新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是 A.单质 B.原子 C.分子 D.元素 6.“三月三”是广西人的节假日，“五色糯米饭”是“三月三”的传统美食。糯米中富含 ( A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.无机盐 7.化学在生活、生产中具有广泛应用。下列说法不合理的是 A.食醋主要成分是醋酸，可用于处理菜刀表面的铁锈 B.活性炭有吸附性，可放入冰箱中用于除异味 C.水可以降低可燃物的着火点，常用于灭火 D.草木灰主要成分是KC03,可用于农家施肥 8.空气是我们赖以生存的宝贵资源。下列有关说法不正确的是 A.空气中体积占比最大的气体是氮气，氮气可以作保护气 B.空气中二氧化碳含量很少，空气中二氧化碳超标会引起酸雨 C.空气中含有少量稀有气体，稀有气体可用于制造电光源 D.拉瓦锡通过定量实验测定氧气约占空气体积的：，证明空气是混合物 9.（改编)被称为我国制碱工业先驱的科学家是 A.徐寿 B.徐光宪 C.侯德榜 D.张青莲 21-1 10.高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A.图中“+”表示原子核带正电 B.硼的元素符号为“B” C.图中x=2 D.硼元素的相对原子质量为5 11.《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔化，用铅少许， (锡)沛然流注。其反应原理为C+Sn0, 高温sn+C0,↑。下列说法不正确的是 A.Sn02中Sn的化合价为+4 B.Sn02物质分类属于氧化物 C.加铅形成铅锡合金而使熔点比锡的熔点高 D.此反应属于置换反应 12.下列关于金属和金属材料的说法中正确的是 ( A.地壳中含量最多的金属元素是钙 B.生铁和钢都是铁的合金，都属于合成材料 C.金属被发现和使用的先后顺序与金属在自然界中的含量有关 D.用Mg、Cu、FeSO4溶液可以探究出Mg、e、Cu的金属活动性顺序 13.下图是配制氯化钠溶液的部分操作图，配制时的正确顺序是 NaCl ⑤ A.②①③④⑤ B.④②①③⑤ C.④②①⑤③ D.④①②③⑤ 14.很多实验中都用到水，下列对有关实验中水的说法不正确的是 白磷 红磷 氧气 热水 水 白磷 ①铁丝在氧气中燃烧 ②探究燃烧的必要条件 ③排水法收集气体 ④电解水 A.①中水防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 B.②中热水只为提供热量 C.③中先将集气瓶装满水排出集气瓶中空气 D.④中水为反应物 15.我国科学家成功合成新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇。反应的微观示意图如下。下列有关说法 正确的是 () A.反应前后催化剂的性质一定不变 催化剂 Q 。氢原子 B.该反应涉及三种氧化物 ●氧原子 ○碳原子 C.甲醇的化学式为CH,OH D.C02是由C原子和02构成 16.下列对应的化学反应方程式书写正确的是 ( A.冬天烧木炭取暖：C+02一C02 B.氢氧化钠敞口在空气中变质：NaOH+CO2一Na2C03+H0 C.盐酸除铁锈：6HCl+Fe203一2FeCl+3H20 D.氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多：A1(OH)3+3HCl一A1Cl,+3H,0 21-2 版权归-战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 17.化学兴趣小组同学走进化学实验室，发现稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液三瓶无色溶液的标签已经被 腐蚀至无法辨别，利用这三种溶液之间相互反应以及下列一种试剂就能将它们一一鉴别出来。该 试剂为 () A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.石蕊试剂 D.酚酞试剂 18.“科学思维”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 () A.燃烧均伴有发光放热的现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧 B.常温下pH>7溶液为碱性，所以pH>7的溶液一定是碱的溶液 C.同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素 D.溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 19.下列实验操作及现象与结论相符合的是 ( 选项 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含有C0} B 某无色气体通过灼热的氧化铜粉末，黑色粉末变为红色 该气体一定是氢气 C 某溶液中滴加盐酸无明显现象，再加BaCL,溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有$0 D 一定量生石灰加入水搅拌，出现浑浊，静置有沉淀 该生石灰一定变质 20.小高同学探究镁与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分。在100g样品溶液中滴加Na0H溶液，滴入 NOH溶液的质量与产生沉淀质量的关系如图所示。下列说法错误的是 () 4沉淀的质量1g 8.7 020406080Na0H溶液的质量/g A.镁与硫酸反应时，有3.6g镁粉参加反应 B.0~a的反应是H,S04+2Na0H=Na,S04+2H,0 C.原溶液中溶质H,S04和Mgs04的质量比为49：180 D.该Na0H溶液的质量分数为25.0% 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(5分)用化学用语填空。 (1)氢元素； (2)钙原子 (3)+2价碳的氧化物 (4)甲烷 (5)3个硫酸根离子 22.（5分)（改编）请用下列物质对应的序号填空。 ①碳酸钠 ②金刚石③青铜 ④聚乙烯 ⑤汽车轮胎 (1)可制作塑料薄膜的是 (2)属于橡胶制品的是 (3)人类最早使用的合金是 (4)常用于切割玻璃的是 21 (5)可用于生产洗涤剂的是 21-3 23.(6分)生活、生产、科技中蕴含着许多化学知识。 (1)化石燃料是人类社会重要的自然资源，主要包括石油、天然气和 (2)我们生活中有许多器皿、炊具都是铝制品，铝是一种较活泼的金属，而铝制品在长期的使用中 能够保持较好的状态，其原因是 (3)家里的炒菜锅（铁锅）用后，立即洗净擦干，原因是铁与 接触会生锈。 (4)不小心被蚂蚁叮咬，蚂蚁释放出的毒液主要是蚁酸，我们用肥皂水清洗伤口可以缓解痒痛，说 明肥皂水呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (5)钛合金其密度小、耐高温、耐腐蚀等特性而被广泛用于制造宇宙飞船外壳材料。钛合金的硬 度比组成的各成分的硬度 (6)《天工开物》记载的火法炼锌的原理是利用炉甘石（主要成分是ZC0,)在罐内受热分解，形成氧 化锌，氧化锌与煤饼中的碳作用被还原成锌。理论上2.5吨含96%ZC0,的炉甘石可以生成锌 吨。 24.(7分)某校2202班同学去果园进行社会实践活动。走进果园同学就闻到一股刺激性气味，工作 人员解释道：昨天刚刚施肥一碳铵（固体），你们闻到的是氨气的气味。继续往里走，几个果园 工作人员在配一种蓝色溶液，工作人员介绍道：他们在用硫酸铜和熟石灰配制一种杀菌剂—波 尔多液。下表是硫酸铜和熟石灰的溶解度表。根据提问回答下列问题： 温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 溶解度 硫酸铜 14.3g 17.3g 20.7g 25.0g 31.6g 41.6g 熟石灰 0.18g 0.17g 0.16g 0.15g 0.14g 0.13g (1)碳铵(NH.HCO3)属于 肥，闻到氨气气味，说明碳铵不稳定分解产生氨气，同时还产生二 氧化碳和水，写出碳铵分解的化学方程式： (2分)，能闻到氨 气气味的原因： (从微观角度分析)。 (2)从溶解度表可知：“0.17g”表示的意义是 熟石灰 的溶解度与温度关系为 (3)30℃时饱和硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 %。 25.(7分)请阅读下面短文，回答相关问题。 臭氧(03)又称为超氧，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，稳定性较差，氟利昂会 加快臭氧转变为氧气；而氧气通过电击可变为臭氧。臭氧能刺激黏液膜，它对人体有毒；臭氧可用 于净化空气、杀菌、处理工业废物和作为漂白剂。臭氧主要分布在20~30km高度的平流层大气 中。臭氧层被破坏使得更多的紫外线辐射到达地球表面，这会增加人的皮肤癌和白内障等疾病的 发生率，也会对陆地和水生生态系统产生负面影响，以及导致全球气候变暖和温室效应加剧。 (1)03的物理性质是 (写一点)：03的 用途 (写一点)。 5(2在臭氧转化为氧气中氟利昂的作用是 (3)03和02都是由氧元素组成的 (填“单质”或“化合物”)。03与02的性质上存在较大 22-1 差异主要是构成分子的（填字母序号）不同。 A.氧原子种类 B.氧原子的结构 C.氧原子的数目 D.氧原子的性质 (4)写出氧气通过电击可变为臭氧的化学方程式： (2分)。 26.(8分)（改编）明矾[KA1(S04)2·12H,0]在生活、生产中用途广泛。用铝灰（含A1、Al,03和少量 Fe0、Fe,03、SiO,)为原料制取明矾的流程如图。 稀硫酸 KOH KS04系列 铝友酸浸过滤一氧包调pH3.可-过滤-制备操作 明矾 滤渣 Fe(OH) (1)以下措施能加快“酸浸”速率的是 (填字母序号)。 A.适当延长浸取时间 B.适当增大硫酸浓度 C.适当提高浸取温度 (2)“酸浸”后溶液中含有的金属离子有 0 (3)“氧化”过程发生反应H2S04+X+2FeS04-一Fe2(S04),+2H20,则X的化学式为 (4)“调pH=3.7”过程中生成沉淀的反应的化学方程式为 (2分)，该反应的基本反应类型为 0 (5)“系列操作”包含 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (6)明矾溶于水后会生成胶状物A1(0H)3。A1(0H)3加热会生成两种常见的氧化物，分别是Al203 和 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)实验是学习化学的重要途径。回答下列问题： C02 湿润的紫色 干燥的紫色 石蕊纸花a 石蕊纸花b (1)仪器①的名称是 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式： (2分)，如 果选用装置A作为反应装置，可能造成的实验后果是 ;用装置 (填字母，下同)收集一瓶干燥的氧气，验满的操作是 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置是 将二氧化碳干燥后通入F装置， 观察到纸花a慢慢变红，而纸花b没有明显变化，该实验结论是 28.(8分)兴趣小组的同学们对某食品包装里的脱氧剂感兴趣，于是对该食品脱氧剂进行项目式实验 探究。 任务一：查阅资料 (1)该食品脱氧剂的主要成分包括铁粉、活性炭和食盐。 (2)该脱氧剂原理是铁粉吸收氧气生成氧化铁，写出其反应的化学方程式： (2分)。 22-2 任务二：脱氧剂废渣成分探究 (1)推测脱氧剂废渣成分：一定有C、Fe203、 ,可能还有Fe。 (2)实验验证：用试管取样，加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明废渣中有 任务三：分离脱氧剂废渣中各成分并回收 设计流程如下图厅示： 一定量NaOH溶液 过量稀盐酸 Fe(OH)A-Fe.O, 步骤② 滤液A 过滤 Fe,03 过滤 NaCl +滤液 炭粉 粉碎的废渣 操作① 滤渣 Fe (1)操作①中分离出铁粉的方法是 (2)流程中多次用到过滤，过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 (3)滤液中溶质主要是NaCl,由滤液得到NaCl固体的操作是 任务四：探究实验的反思 写出一条保护金属资源的有效途径： 四、计算题(6分。)》 29.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。兴趣小组同学用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分 数。称取6.0g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将60g样品稀盐酸分3次加入，充 分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 20 20 20 剩余固体的质量/g 3.0 0.6 0.6 请计算： (1)6.0g鸡蛋壳中碳酸钙的质量是 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 22-3