8.2025年南宁市第二中学6月收网模拟-【一战成名新中考】2026广西化学真题与拓展

④钾(K)—缺钾会引起肌肉无力和心律失常，影响肾 功能。 ⑤钠(Na)一缺钠会引起血压降低和肌肉痉李。 ⑥氟(F)—缺氟易产生龋齿，摄入过量会引起氟斑牙和 氟骨症。 24.(1)氯化钠(2)a (3)硝酸钾>氯化钠>硫酸铜(4)35 (5)Ca(NO3)2+BaBr2 =Ba(NO3 )2+CaBrz 【解析】(1)根据溶解度曲线分析，随着温度的变化，溶解度 曲线最平缓的是氯化钠，三种物质溶解度受温度影响最小 的是氯化钠。(2)α，℃时，硝酸钾与硫酸铜的溶解度曲线 交于一点，二者的溶解度相同。(3)根据溶解度曲线分析， 30℃时，溶解度的大小关系为硝酸钾>氯化钠>硫酸铜。 (4)30℃时，硫酸铜的溶解度为25g,即125g硫酸铜饱和 溶液中，含溶质25g、溶剂100g。将125g硫酸铜饱和溶液 升温到α，℃，此时硫酸铜的溶解度为60g,溶剂质量不变 则需要加入60g-25g=35g无水硫酸铜才能重新达到饱 和。(5)根据溶解度表可知，25℃时，Ba(N0,)2在无水乙 醇中的溶解度为0.002g,属于难溶物，则Ca(N0,)2的无 水乙醇溶液与BaBr的无水乙醇溶液发生复分解反应，其 化学方程式为Ca(N0)2+BaBr2=Ba(N0,)2↓+CaBr2 25.(1)AD(2)节约能源（合理即可）(3)21.6(4)分子 构成不同 (5)CH,+20,点槛c0,+2H,0(6)电 26.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)过滤Y20,+6HC1=2YCL,+3H,0 (3)Fe(oH)3、Cu(OH)2 (4)NH2 【解析】(3)反应釜1中氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和 水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反 应生成氯化铜和水，向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱 性，调节溶液的pH是为了除去滤液I中的铁离子和铜离 子，将其转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀，而使氯化 钇不沉淀，故沉淀Ⅱ的主要成分是氢氧化铁、氢氧化铜，化 学式为Fe(OH)3、Cu(0H)2。(4)沉淀池中反应生成的氯 化铵与熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，根据流程，氨气 又进入反应釜2中，故氨气既是反应物又是生成物，可循 环使用。 27.(1)锥形瓶 (2)A防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 8.2025年南宁市第2 题号 10 答案 B A B B 题号 4 15 16 19 20 答案 0 11.A 14 参考答案及重难 (3)CaCO,+2HCI=CaCl,+H,0+CO, (4)bac (5)可随时控制反应的发生与停止液面下降，稀盐酸沿 着导管进入塑料瓶 P关键点拨控制反应发生和停止的过程分析：关闭弹簧 夹，反应产生的气体无法排出，装置中的压强增大，大于大 气压时，稀盐酸被压入塑料瓶，使固体与液体分离，打开弹 簧夹后，气体导出，气压恢复，液面再次与铜网内固体接触， 反应继续，从而实现控制反应的发生和停止。 28.（1)Na,02是淡黄色粉末无气泡产生（或无明显现象） (2)Na,CO+BaCl,=BaCO+2NaCl 无色酚酞溶液（合理即可）溶液变红色（与上一空对应） (3)碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠， 影响对氢氧化钠的检验 (4)密封保存 【解析】(1)Na,02是淡黄色粉末，而样品是白色粉末，所以 晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除：过氧化钠能 与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，所以取样品少 许置于试管中，滴加适量的水，无明显现象，确认无Na,02。 (2)①取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶 液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化 钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 Na,C0,+BaCL2一BaC0,↓+2NaCl;②取反应后的上层清 液，滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧 化钠。(3)实验过程中滴加足量氯化钡溶液的目的是使碳 酸钠完全反应，不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是碳酸 钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对氢 氧化钠的检验。（4)过氧化钠和空气接触时容易变质，因 此应该密封保存。 29.(1)0.32 (2)解：设5g该试剂中高锰酸钾的质量为x。 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 316 32 0.32g 316 320.32g x=3.16g 武剂中高锰酸钾的质量分数为3·16×100%=63.2% 答：试剂中高锰酸钾的质量分数为63.2%。 二中学6月收网模拟 ?易错提醒用增氧机把养鱼池中的水喷向空中，可以增 大水与氧气的接触面积，加大溶解量，不能增大氧气的溶解 度，气体的溶解度受温度和压强影响。 13.D【解析】金刚石和石墨两种物质都是由碳元素组成的不 同单质，A正确；由分子构成的物质，分子是保持物质化学 性质的最小粒子。C0是由C0分子构成，C0,是由C0,分 子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，B正确；一 氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反 题解析·广西化学 应生成一氧化碳，因此C0和C0,在化学反应中可以相互 转化.C正确：根据2C0+0,点燃2C0,可知，完全反应时， C0与02的质量比为7：4，则28gC0在28g02中充分燃 烧，氧气会剩余，不能生成56g的二氧化碳，D错误。 15.C【解析】a、c两种物质溶液的状态不能确定，所以溶液 的溶质质量分数不能确定，A错误：℃物质的溶解度随温度 的升高而减小，降温不能使℃物质的不饱和溶液变成饱和 溶液，B错误；将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至 t1℃，溶解度从50g变成了20g,所以可析出a物质的质量 =50g-20g=30g,C正确；将a、b、c三种物质的饱和溶液 从t,℃降温至t,℃，a物质和b物质的饱和溶液析出晶体， 仍然是饱和溶液，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，，℃ 时，a物质的溶解度小于b物质的溶解度，所以溶液中溶质 质量分数的大小关系为b>a,c物质的溶质质量分数不变， 仍为最小，所以溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>心， D错误。 16.D【解析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水 和氧气；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，能通过一 步反应实现，A不符合题意：硫酸与氯化钡反应生成硫酸 钡沉淀和盐酸：盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝 酸，能通过一步反应实现，B不符合题意：氧化铜与稀硫酸 反应生成硫酸铜和水；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化 铜沉淀和硫酸钠，能通过一步反应实现，C不符合题意：氢 氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；氯化钠不能通过一步 反应转化为碳酸钠，D符合题意 17.C【解析】氯化氢由氯化氢分子构成，但氯化钠由氯离子 和钠离子构成，A错误；稀有气体化学性质不活泼，可用作 保护气，但可作保护气的不一定是稀有气体，也可以是氮 气等化学性质不活泼的气体，B错误；化合物是由不同种元 素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化 合物，C正确：饱和溶液析出晶体后溶质的质量一定减小， 但溶质的质量分数不一定减小，如恒温蒸发饱和溶液析出 晶体，溶质的质量分数不变，D错误。 18.A【解析】二氧化碳能溶于水，测量生成的C0,气体的体 积时，在水面上方放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶 于水中而影响体积读数：有多少体积的二氧化碳进入集气 瓶中，就有多少体积的水排入量简中，植物油上方的空气 对测量C02的体积没有影响，A正确；红磷量不足，会导致 集气瓶内氧气没有完全消耗，会使得测量结果偏小，B错 误；向充满C0,的塑料瓶加入水后瓶身变瘪，不能说明 CO,能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，C错 误；氢氧化钠固体溶于水放热，装置内压强增大，也会导致 气球变大，滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明中和反应放 热，D错误。 19.B【解析】NaCl溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，滴加酚酞试 液后两者均呈无色，现象相同，不能鉴别，A不能达到实验 目的：炭粉在氧气中加热会燃烧生成二氧化碳气体，能除 去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B能达到实验 目的；氢气具有可燃性，能被燃着的木条引燃，但其他可燃 气体（如甲烷、一氧化碳）也能被引燃，该操作无法检验某 参考答案及重难题 气体是否为氢气，C不能达到实验目的；锌和硫酸铜固体混 合后，加水溶解，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，原 有物质均转化为其他物质，不能实现二者的分离，D不能 达到实验目的。 20.D【解析】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的 增大而增大，A错误：过氧化氢在二氧化锰催化下生成水 和氧气，二氧化锰质量在反应过程中保持不变，B错误：温 度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧 化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致氢氧化钙析出， 溶液质量减小，C错误：分别向等质量镁和铁中逐渐加入浓 度相同的稀硫酸至过量，因为氢气全部来自硫酸，所以生 成氢气的质量和稀硫酸的质量成正比；每24份质量的镁和 稀硫酸反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁和稀硫 酸反应生成2份质量的氢气，当参加反应的硫酸的量相等 时，生成氢气的质量相等，金属充分反应后，镁生成的氢气 质量较多，D正确。 21.(1)N(2)H2(3)3N0 (4)NH,(5)He(6)H,0 22.(1)③(2)①(3)⑤(4)②(5)④(6)⑥ 23.(1)不质子数不同(2)C (3)酸性HBr+NaOH=NaBr+H,O 24.(1)密度小（合理即可）导电 (2)铝>钛>铜2A1+3CuS0=Al,(S0,),+3Cu (3)节约金属资源（合理即可） (4)Mg(N03)2、Zn(N0)2 【解析】(4)向含硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入 一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，四 种金属的活动性由强到羽是Mg>Zn>Cu>Ag,则Zn不能与 Mg(N03)2反应，Zn能与AgNO3、Cu(NO)2反应，且Zn先 与AgNO,反应，生成Z(NO)2和Ag,待AgNO,反应完全 后，Zn再与Cu(N0)2反应，生成Zn(NO)2和Cu,由于滤 液为无色，说明Cu(NO)2已被完全反应，则滤液中一定不 存在AgNO,、Cu(NO)2,所以滤液中溶质为不参加反应的 Mg(NO,)2和反应生成的Zn(NO3)2o 25.(1)石油(2)化学(3)合成材料(4)1：4 (5)甲醇汽车的使用成本较高（合理即可） (62CH,0H+30,点燃200，+4H,0 26.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)降温结晶 (3)H2S04+Cu0=CuS0,+H,0 (4)1 (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若 没有白色沉淀产生，说明固体B已洗涤干净（合理即可） 【解析】(1)在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，可以 增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分。(2)硫 酸铜的溶解度受温度变化影响较大，为获取纯净硫酸铜晶 体，采用降温结晶的方法。(3)废黄铜中含铜和锌，加入过 量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫 酸不反应，故固体B为铜：焙烧炉中通入足量氧气，铜和氧 气在加热的条件下反应生成氧化铜：酸浸池中发生的反应 解析·广西化学 15 为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方 程式为H,S0,+Cu0一CuS0,+H,0。(4)根据上述分析， 方案I中，整个过程没有产生污染环境的物质，方案Ⅱ中 铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫会污染空 气，故方案I更符合绿色化学的要求。(5)固体B表面可 能附有硫酸锌和硫酸等杂质，要证明固体B已洗涤干净」 就是要检验洗涤液中是否还含有硫酸根离子，实验方案是 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若没 有白色沉淀产生，说明洗涤液中不含硫酸根离子，即固体B 已洗涤干净。 27.(1)长颈漏斗 (2)2KMn0,△K,Mn0,+MnO,+0,↑分解反应 (3)A (4)将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则已集满 (5)c除去C0,中混有的HCI气体 28.(1)B (2)KCO3和KOH (3)①③④溶液仍为无色 (4)CaCl,+K,CO,CaCO+2KCI (5)a>b>c (6)硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少且pH最大降幅大；硫酸 亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同时pH最大降幅大 【解析】(1)测量土壤的pH时，要在地块的5~6个均匀的 位置进行取样，测定结果才比较准确，故填B。(2)碳酸钾 与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则导致土壤 9.2025年南宁市第三 题号 1 5 6 7 9 10 答案 B A C 题号 12 13 14 15 16 17 19 20 答案 C B D C D B 8.D【解析】采用列表法 列 原子种类 反应前原子个数 2 8 6 数 已知反应后原子个数 2 0 8 算 计算差值(X) 0 0 6 0 差值除以未知物 除 0 0 的化学计量数 得 X的化学式 N2 12.A【解析】浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性 打开瓶盖时，氯化氢气体挥发到空气中，与空气中的水蒸 气结合，形成盐酸小液滴，从而产生白雾现象，A正确；铜 片在常温下呈红色不是银白色，加热时，铜与氧气反应生 成氧化铜，氧化铜为黑色固体。因此，现象应为固体由红 16 参考答案及重难 呈碱性的物质除上述几种情况外，还可能是K,CO,和 KOH。(3)实验现象为有气泡产生，稀盐酸和碳酸钾反应 生成二氧化碳、水和氯化钾，故土壤中一定有碳酸钾，故猜 想①③④不成立；因为猜想②成立，故溶液中只有碳酸钾， 碳酸钾与过量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸 钾被完全反应，氯化钾溶液呈中性，故滴加无色酚酞溶液 后溶液为无色。(4)土壤浸出液中含碳酸钾，加入氯化钙 溶液后，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾， 产生白色沉淀，故反应的化学方程式为CaCl2+K,C0 一CaC0,↓+2KCl。(5)盐酸浓度越大，反应越快，则所 用盐酸的浓度由大到小的顺序为a>b>c。(6)由图可知， 硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比 磷酸二氢钾，用量相同，但最大降幅大，故最好的土壤pH 调节剂是硫酸亚铁。 29.(1)100 (2)解：设8片药片中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCl-CaCl2+H2O+CO, 100 73 100g×7.3% 100 73100g×7.3% x=10g 每片药片中碳酸钙的质量为10g÷8=1.25g 答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25g,与标签相符。 十七中学6月收网模拟 色变黑色，B错误；铜与硝酸银溶液发生置换反应：C山+ 2AgNO,一Cu(NO,),+2Ag,析出的银为银白色固体，此 部分正确，但生成的硝酸铜在溶液中呈蓝色，而非浅绿色， C错误：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸 钠：2NaOH+CuS0,一Cu(OH)2↓+Na,S04,氢氧化铜为 蓝色絮状沉淀，D错误。 13.C【解析】反应只生成了一种物质氢化钛，A错误；根据化 学方程式T+H,纳米催化剂H,可得，参加反应的物质 的质量比为48：(1×2)=24：1，B、D错误；在化学反应中 改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反 应前后都没有发生变化的物质叫催化剂，反应前后纳米催 化剂的化学性质不变，C正确。 14.B【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶 解、过滤、蒸发得到精盐的过程，正确的操作顺序是①③ ②，A正确：①②③中玻璃棒的作用不相同，在溶解操作中， 玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率，过滤操作中！ 玻璃棒的作用是引流，蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌 防止局部温度过高，造成液滴飞溅，B错误：操作①是溶解 操作，利用了氯化钠易溶于水的性质，C正确：操作②是蒸 发操作，是采用了蒸发溶剂的方法得到精盐，D正确。 15.D【解析】图1中，干燥的紫色石蕊纸条在二氧化碳气体 中不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红，说明二氧化碳与水 反应生成了酸性物质，能使石蕊变红，该实验能验证二氧 题解析·广西化学班级： 姓名： 学号： 8 2025年南宁市第二中学6月收网模拟 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24S-32C1-35.5Ca-40Fe-56 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项 符合题目要求，错选、多选或未选均不得分)。 1.空气是一种宝贵的自然资源。在空气的成分中，能供给动植物呼吸的是 ( A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 2.为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 () A.闵恩泽 B.侯德榜 C.张青莲 D.范旭东 3.2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 () A.挖莲藕 B.莲藕压成泥 C.刻刀塑肉身 D.三昧真火燃烧 4.牙齿是人体重要的器官之一，为防治龋齿在牙膏中加入的元素是 () A.锌 B.钙 C.氟 D.硒 5.下列实验操作中，正确的是 pH试纸 角、 A.测溶液pH B.闻气体气味 C.连接装置 D.倾倒液体 6.下列物质与水混合，能形成溶液的是 A.蔗糖 B.泥土 C.植物油 D.奶粉 7.自热食品的发热包中含有铝粉、生石灰、氢氧化钠、碳酸钠等。其中属于氧化物的是 ( ) A.铝粉 B.生石灰 C.氢氧化钠 D.碳酸钠 8.干冰升华的过程中，发生变化的是 ( A.分子的质量 B.分子间的间隔 C.分子的种类 D.分子的体积 9.碳酸钠的俗名是 () A.小苏打 B.纯碱 C.火碱 D.食盐 10.下列做法不符合绿色发展理念的是 A.推行无纸化办公模式 B.加高工厂烟囱排放废气 C.生活污水集中处理后排放 D.发展公共交通，提倡绿色出行 11.下列实践活动所涉及的化学知识不正确的是 A.用增氧机把养鱼池中的水喷向空中—增大氧气的溶解度 B.老师用酒精擦除实验台上的碘渍—酒精能溶解碘 C.用橡皮泥制作金刚石的结构模型—一金刚石由碳原子构成 D.自制微型空气监测站—SO2属于空气污染物 12.（改编)下列有关实验现象的描述，正确的是 A.木炭在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体 B.硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C.打开盛有浓硫酸试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾 15-1 D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 13.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A.元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质 B.粒子观：C0和C0,化学性质不同是由于构成它们的分子不同 C.转化观：C0和C0,在化学反应中可以相互转化 D.守恒观：28克C0在28克0，中充分燃烧，生成C0,的质量为56克 14.《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧（时珍曰）火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则 得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是 () A.提供可燃物 B.提供氧气 C.使温度达到着火点 D.降低可燃物的着火点 15.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( A.t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 1溶解度/g B.要使℃物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温的方法 50 C.将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质 D.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t,℃降温至t,℃，所得溶液中溶质质量分数 20 的大小关系为b>a=c 1t2t3温度/℃ 16.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A.H202→H20→02 B.H2S04→HCl→HN03 C.CuO→CuS04→Cu(OH)2 D.NaOH→NaCl→Na,C0g 17.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.氯化氢是由分子构成的，所以氯化钠也是由分子构成的 B.稀有气体可作保护气，所以可作保护气的一定是稀有气体 C.化合物是由不同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 D.饱和溶液析出晶体后溶质的质量一定减小，所以溶质的质量分数也一定减小 18.利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图所示装置气密性均良好，则下列说法正确 的是 () CO 0气球 稀盐酸 植物 氢氧化 水围 钠固体 图1 图2 图3 图4 A.图1收集并测量C02体积时，集气瓶中植物油上方的空气对测量结果没有影响 B.图2集气瓶中的红磷量不足，测得空气中氧气的含量偏大 C.图3向充满C02的塑料瓶加入水后瓶身变瘪，则说明C02能与水反应 D.图4向广口瓶中滴人稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热 19.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 取样，滴加酚酞试液 B 除去CuO中的炭粉 在氧气流中充分加热 15-2 版权归-战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条，观察气体是否能被引燃 0 分离Zn和CuS0,固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶 20.下列图像分别与选项相对应，其中合理的是 ( 溶解度 固体的质量/g +溶液质量1g H,质量/g -Mg T>T -Fe 压强/kPa 反应时间/s 氧化钙质量/g 0稀硫酸的质量1g A.CH4的溶解度与温 B.向一定质量二氧化 C.温度不变，向一定质 D.分别向等质量镁和铁 锰固体中加入一定质 量饱和氢氧化钙溶液 中逐渐加入浓度相同的 度、压强的关系 量的过氧化氢溶液 中加入氧化钙 稀硫酸至过量 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)请用合适的化学用语填空： (1)氮原子 (2)氢分子 (3)3个硝酸根离子 (4)氨气 (5)保持氨气化学性质的最小粒子 (6)标出水中氧元素的化合价 22.(6分)（改编）化学就在我们身边。现有①氮气②石灰石③食盐④活性炭 ⑤不锈钢⑥硫酸，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用于炒菜调味的是 (2)焊接金属时常用作保护气的是 (3)可用作手术刀的是 (4)制造水泥所需的矿石是 (5)可用于冰箱除味剂的是 (6)铅蓄电池中含有的酸是 23.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)如图1是两个粒子的结构模型示意图，这两个粒子 (填“是”或“不”)属于同种元素，依 据是 13A114Si 铝 硅 中质子 26.9828.08 8 32 Ge e 0中子 锗 ⊙电子 72.63 Br 图1 图2 图3 (2)如图2是元素周期表的部分内容，据图判断下列说法正确的有（填字母序号）。 A.表中元素都是金属元素 B.铝的相对原子质量是26.98g C.铝元素和硅元素的原子核外电子层数相同 D.锗原子中质子数等于中子数 (3)如图3是溴化氢(HB)在水中的微观示意图。请你结合酸、碱的知识，判断溴化氢的水溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，类比写出溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程式： (2分)。 24.(7分)2025年5月由广西大学主导研制的立方星搭载长征火箭在酒泉卫星发射基地成功发射 在立方星的制造中使用了铝、钛(T)、铜等金属。 (1)外壳采用铝合金，铝合金具备的优良性能有 (答一条)；导线采用铜制是 15-3 利用了铜的 性。 (2)某兴趣小组为探究铝、钛、铜这三种金属的活动性强弱设计了如下实验。 ①将钛条放入硫酸铝溶液中，钛条表面无明显现象； ②将钛条放入硫酸铜溶液中，观察到钛条表面有红色物质析出，溶液颜色变浅。 由此说明三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ;写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方 程式： (2分)。 (3)立方星退役后需回收金属材料，写出回收铜导线的意义： (答一条)。 (4)工业上为了变废为宝，经常从废液中回收金属。向含硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加 入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则所得滤液中溶质是 (填化学式)。 25.(7分)阅读短文，回答问题。 2025年政府工作报告强调大力发展智能网联新能源汽车。2024年我国新能源汽车产量突破 1300万辆，连续10年全球第一。智能网联新能源汽车采用锂离子电池、磷酸铁锂电池等。相比 燃油车，其显著减少C0,、氨氧化物等排放，凸显环保优势。此外，我国正积极推动甲醇(CHOH) 汽车发展，甲醇汽车未来或成新能源车的重要补充。甲醇汽车具有低碳排放、燃料成本低等优势， 但需解决腐蚀性等问题。 (1)传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料包括煤 和天然气。 (2)智能网联新能源汽车常用的锂离子电池在充电时，电能转化为 能。 (3)智能网联新能源汽车的自动驾驶传感器外壳采用聚碳酸酯塑料。塑料属于 (填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”)。 (4)甲醇中氢元素和氧元素的质量比是 (填最简整数比)。 (5)甲醇汽车还没有普及的原因可能是 (6)甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出反应的化学方程式： (2分). 26.(6分)硫酸铜具有广泛用途，主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄 铜粉末（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜晶体(Cu$04·5H,0)的流程如图所示： 0 HSO. 方 过量稀硫酸 废黄铜 焙烧炉酸浸池 ·固体B 粉末 浓H,S0, 广→CuS0.·5H,0 溶解池溶液A 方案s0 结晶槽 氧化池 (1)在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，搅拌的目的是 (2)为获取纯净硫酸铜晶体，结晶槽中涉及的主要操作有蒸发浓缩 (填“蒸发结晶” 或“降温结晶”)、过滤、洗涤等。 （3)酸浸池中发生反应的化学方程式为 (2分)。 16-1 (4)从绿色环保角度分析，方案（填“I”或“Ⅱ”）更符合绿色化学的要求。 (5)方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)请结合下图回答问题： 臣 浓H,SO,饱和NaHCO,溶液 图1 图2 (1)标号①的仪器名称： (2)实验室选用AD装置制取0，其反应的化学方程式是 (2分)；该反应的基本反应类型为 (3)实验室可用(NH4),S04固体和熟石灰混合加热制取NH,应选择的发生装置为（填序号）。 (4)若用F装置收集一瓶C02,验满的方法是 (5)为了得到纯净、干燥的C0,下列除杂装置的导管按气流方向连接顺序是 （填字母序号)：饱 和NaHCO,溶液的作用是 a.1→243 b.2→134 c.43→12 d.3→4→2→1 28.(8分)某化学小组发现本地部分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。 任务一：测定土壤酸碱性 (1)科学取样是实验成功的基础。在农田里确定5个位置进行取样，如图取样位置设定合理的是 (填序号)，测定出各土壤浸出液的pH约为9。 任务二：探究引起土壤呈碱性的原因 【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰（主要成分为K,C0,其水溶液呈碱性），且曾用熟石 灰[Ca(OH),]改良土壤。 【提出猜想】导致土壤呈碱性的物质是什么？ (2)猜想：①Ca(OH)2;②KC03;③KOH;④Ca(OH)2和KOH;⑤ (3)填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀 有气泡产生 猜想 不成立 盐酸 步骤二：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入 有白色沉淀生成 过量氯化钙溶液 猜想②成立 步骤三：向步骤二的上层清液中滴加酚酞溶液 16-2 (4)步骤二中向土壤浸出液的浓缩液中滴加过量的氯化钙溶液，发生反应的化学方程式为 (2分)。 pH 任务三：寻找改变土壤酸碱性的方法 10 【模拟实验】测量酸和碱反应过程的pH变化。取三份相同体积、相 6 同浓度的氢氧化钠溶液，以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸， 用传感器实时获得溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。 0 10 20 3040 (5)在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的 时间/min 顺序为 【拓展延伸】查阅资料：硫酸亚铁、硫酸铵、磷酸二氢钾都能够有效降低碱性土壤的pH,实验数据 如表所示。 1m2土壤(pH为8.6)施用 土壤pH调节剂 用量(kg) 60天后pH最大降幅 硫酸亚铁 4 2.3 硫酸铵 1.8 磷酸二氢钾 4 0.69 (6)由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁，理由 是 四、计算题(6分。) 29.化学社团为测定碳酸钙D,片中碳酸钙的含量是否与图1的标签相符，进行实验：取8片药片，研 碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（其他成分不参加 反应)。 碳酸钙D,片 气体的质量/g 【成分】碳酸钙、维生素D,、辅料 规格】 每片含碳酸钙1.25g 用法】口服，嚼食 用量 每日一次，一次一片 100150 贮藏】室温密封保存 稀盐酸的质量/g 图1 图2 (1)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 go (2)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符（写出计算过程）。 16-3