河南信阳高级中学等校2025-2026学年下学期高三4月质量检测化学试题

秘密★启用前 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li-7B一11C-12N一140一16S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 装 项是符合题目要求的。 1.下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 订 A.剪纸 B.战鼓 C.石雕 D.错金铜博山炉 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.用电子式表示HC1的形成过程：H+,C:→H[C: 个个☐州 B.基态Cr原子的价层电子轨道表示式 3d 4s 班 级 C.HSO3的电离方程式：HSO3+H2O一HO++SO D.甲烷中C-H键的形成过程：⊙+←○O一@○O一。○b 姓 名 3.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D ,浓盐酸 2mL0.5mol·L CuCl,溶液 实验装置 铜 溶液 Cu片 铁钉 冰水热水 实验目的 分离植物油和水 制备氯气 探究温度对平衡的影响 铁钉镀铜 化学试题第1页（共8页） 4.工业生产中某元素及其化合物存在如图X→R的转化关系（部分反应物、生成物及反应 条件略)。下列说法错误的是 单质X 单质X 气体Y 气体Z (黄色) R溶液 A.X可在足量的氧气中直接转化为Z B.Y可用于漂白纸张、草帽等 C.气体Z可使用R的浓溶液吸收 D.X与R的浓溶液可发生氧化还原反应 5.下列方程式书写错误的是 A.AgCI溶于过量的浓氨水：AgCI+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++CI+2H2O B工业治炼金属贯：2AIC,(熔融)*2A1+3C》 C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： -O+CO2+H2O→HCO3+ -OH D.向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5H2C2O,+2MnO,十6H+一10CO2个十 2Mn2++8H2O 6.某种电解质阻燃剂的分子结构如图，X、Y、Z、M、W和Q为原子序数依次增大的短周期 主族元素。下列说法正确的是 YX A.基态原子的未成对电子数：M>Y B.该分子中键角：∠QZQ>∠QMY C.简单氢化物的还原性：Z>Q D.MW2和YM2的VSEPR模型相同 7.有机化合物X转化为Z的过程如图。下列说法错误的是 NC、COOCH, NO2 Y A.X分子中所有原子可能共平面 化学试题第2页（共8页） B.Y能在酸性条件下水解最终生成丙二酸 C.Z中2号N原子可与H反应，1号N原子不能与H+反应 D.Z分子环上的一氯代物有5种 8.物质的结构决定性质。下列事实与所述结构因素没有关联的是 选项 事实 结构因素 A 焰色试验：Li和Na的焰色不同 能级能量 B 沸点：H2O>CH 共价键键能 C 酸性：CH COOH>CHCH2COOH 推电子效应 D (O3的溶解度：四氯化碳>水 分子极性 9.化合物NH,BOg·4H2O(Mr=273)在空气中加热所得产物的热重曲线如图，在 200℃以下热分解时无刺激性气味气体逸出。下列说法错误的是 100% 80.2% 67.4% 64.1% 100200300400500600700800 ● A.1 mol NH,BOg·4H2O在100~200℃阶段热分解失去4molH2O B.NH,B,O。·4H,0热分解的总反应方程式为2NH,B,O。·4H,O△5B,O,十 2NH3↑+9H2O↑ C.该化合物中存在离子键和配位键 D.H2O的VSEPR模型为四面体形 1O.由下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 取适量冷却后的蔗糖水解液于试管中，依次加入足量NaOH 蔗糖发生水解 溶液和银氨溶液并微热，有银镜产生 B 向CuSO,溶液中通人H2S气体，溶液变浑浊 CuSO,具有氧化性 向待测液中滴加氯水，溶液变为黄色 待测液中含有Fe+ 常温下，测定等物质的量浓度的NaA和NaB溶液的pH,前 D K,(HA)>K,(HB) 者的pH大 11.在溶剂THF中，硼氢化反应的反应机理如图。已知：电负性C>H>B。下列说法错 误的是 化学试题第3页（共8页） B,H H,C、 H CC=C H 1 A.I转化为N的反应类型为加成反应 B.I中电子云密度：1号碳原子>2号碳原子 C.过程中可能发生反应：3CH,CHCH,+BH,TH(CH,CH,CH,),B D.I存在立体异构体 12.电催化5-羟甲基糠醛转化为2,5-呋喃二甲酸盐的装置示意图如下，N极存在如图所 示的反应过程。下列说法错误的是 直流电源 M极 N极 KOH溶液 : /0m·0m·gt一0 A.M极连接直流电源的负极，电极电势低于N极 的电极反应式为。一m-6e+80H一 注意清点有无漏印或缺页，若有要及时更换 C.当N极生成3种产物的物质的量均为1mol时，M极生成18gH2 D.电催化过程中，溶液中OH的物质的量将会减少 线 13.亚胺锂(1i2NH)常用作氨分解的催化剂，其立方品胞结构如图。已知1号原子的分数 坐标为(？？.品胞参数为口m,设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 的是 ●NH O Li' 90°y 290° A.NH2-的配位数为8 化学试题第4页（共8页） B2号原子的分数坐标为(，3,3 4’4'4 C该晶体的密度为，16X10 NaXa3g·cm3 D.若以Li+为晶胞顶点，则NH位于面心和体心 14.常温下，Km(AgM)=4X10w,将过量Ag2SO,沉淀溶于0.01mol·L1HM(三元弱酸) 回答下列问题： 溶液中，通过滴加硝酸或者NOH溶液调节溶液pH(忽略溶液体积变化)，混合溶液中 (1)仪器X的名称为 c(M3-) c(Ag).含M微粒的分布系数à[例如iw=cH,D+cH,M)+cHM)+c(f (2)步骤Ⅱ中FeCO3转化为Fe(OH)3的化学方程式为 (3)若将适量FSO,·7H2O溶于去离子水后，先加入H2O2,后加人碳酸钠制备 与溶液pH的关系如图（假设该过程中无AgOH形成）： Fe(OH)3,此方法制备Fe(OH)3的缺点是 (m,3×10x,3×10 1.0f (4)相比于常压过滤，减压过滤的优点为 (写一条) 1 08 (5)“一系列操作”的步骤为、烘干。 意清点有 0.6 048 (6)采用滴定法测定制得NaFeEDTA晶体中铁的含量。取l0g制得的NaFeEDTA 0.4 晶体加入20mL去离子水和5mL3mol·L1硫酸，充分搅拌溶解后，加入适量锌粉 漏印或缺 并加热30min,过滤。将溶液转移到250mL容量瓶中定容，取出25.00mL溶液于锥 订 下列说法错误的是 形瓶中，加入掩蔽剂以掩蔽生成的Fe3+的黄色，用0.0200mol·L1KMnO,标准溶 A.曲线N表示M3-的分布系数与溶液pH的关系 液平行滴定3次，平均消耗KMnO,标准溶液20.00mL。 B.x=”+m ①加入锌粉的作用为；该实验达到滴定终点的现象为 2 ②测得NaFeEDTA晶体的纯度为 及 C.常温下，pH=n时，2c(H2M)+c(M3)十c(HM)=0.01mol·L 16.(14分)从铜熔炼过程产生的烟尘（主要成分为CuO、Cu2O、Cu3As、As2O3、As2S3、 D.3Ag2 SO(s)+2M(ag)=2Ag M(s)+3S0 (ag)K1.5X1024 ZnO等)中回收Cu、Zn的工艺流程如下： 换 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 稀硫酸空气 A5S,流 SO, HS 15.(15分)乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA)是土黄色粉末，易溶于水且溶解度随温度变 铜烟尘→一次氧化酸浸 硫化沉铜→还原→深度沉砷日 电沉积→粗锌 化较大，广泛用于食品、保健品和药品的添加剂。某化学小组利用如下步骤合成 物质a NaFeEDTA晶体(Mr=421)并测定产品的纯度。 滤渣1一 二次氧化酸浸 个 滤渣2→铜冶炼厂 I.将适量FeSO,·7H,O溶于去离子水后，加入碳酸钠固体得到大颗粒FeCO,沉淀， 稀硫酸空气 过滤； 回答下列问题： Ⅱ.将过滤得到的FeCO,与H2O2反应生成大颗粒Fe(OH),沉淀，过滤； (1)基态Zn原子的简化电子排布式为 Ⅲ.向得到的Fe(OH)3中加入EDTA和NaOH溶液后调pH至4.5~6.0，在60~ (2)“一次氧化酸浸”时，CuAs先转化为弱酸HAsO2和CuSO4,然后HAsO2再转化 80℃条件下充分反应，该步骤的实验装置如图； 为HAsO,,第一步反应的离子方程式为 Ⅳ.反应完成后，将三颈烧瓶中的混合物减压过滤，滤液经“一系列操作”后即可得到 (3)“一次氧化酸浸”时，通入压缩空气和雾化的酸溶液的目的为；对滤渣1进行 晶体。 “二次氧化酸浸”的目的为 化学试题第5页（共8页） 化学试题第6页（共8页） (4)“硫化沉铜”时As2S会转化为CuS和HAsO2,其对应的化学方程式是。 化剂表面的反应机理如图乙、丙。图乙中催化剂（填“Rh/AC-N”“Rh/AC-S”或 (5)由滤渣2冶炼粗铜分为两步：首先将滤渣2在空气中焙烧得C2O,再将焦炭与 “Rh/AC-NS”)的催化效率最高；图丙反应历程中总化学方程式为 Cu2O混合加热充分反应生成铜和CO2。理论上反应消耗的CuS和焦炭的质量比 是 3 (6)已知K(CuS)=6.3X1036、K(H2S)=1.0X107、K2(H2S)=1.4×10B。 Rh/AC-N -RAC-S TS2 co “深度沉砷”时，若pH=5的溶液中H2S的浓度为0.01mol·L1,在物质a中检测到 1.73 CuS,则溶液中c(Cu2+)至少为mol·L'。 (0.61) (0.32) (0.44 i0.49 (0.14 -0.46 (7)物质a可返回（填工序名称）循环利用。 (-0.68 CH,COOH -1 1.019(-0.969 T 17.(14分)甲醇羰基化制醋酸是当前最为广泛、成熟的工艺，涉及的主要反应如下： -1.38) -1.3) 1.78) 反应I:CHOH(g)+CO(g)→CH COOH(g)△H, -3 (-3.05 反应Ⅱ：CH,OH(g)+CH,COOH(g)一CH,COOCH(g)+HO(g)△H2<0 反应历程 丙 回答下列问题： 18.(15分)多纳非尼I可抑制多种肿瘤细胞增殖，其一种合成路线如下： (1)已知CHOH(g)、CO(g)和CH COOH(g)的燃烧热分别为726.5kJ·mol、 283.0k·mol-和873.7k·mol1,则△H,=k·mol1。 OCH 注意清点有无漏印 (2)向压强为100MPa的恒压密闭容器中充入2 mol CH,OH(g)和1 mol CO(g)发生 C.H.ON CD,OD D THF HC溶液， D,CNH,·HC 反应I和Ⅱ。测得平衡体系中CH,COOH(g)和CH,COOCH,(g)的分布分数 KcO.THF→E OH 缺 n(CHCOOH) 88(CHCOOH)= n(CH,COOH)+n(CH,COOCH,.)]及CO的平衡转化率随温度 的变化如图甲。 t-BuOK,DMSO LN 有 1.01 0.8 回答下列问题： 及时更 (1)A的结构简式为 ;F的化学名称为 02 (2)G中含氧官能团的名称为 CH,COOCH (3)B→C的化学方程式为 T ,该转化过程可能生成副产物M,其分子式为 C,HD,O3N,则结构简式为 ①表示6(CH,COOH)的曲线为（填“M”或“N”),其随温度呈现如图变化的原 (4)F在水中的溶解度大于对二甲苯，其原因为 因为 (5)G→1的反应类型为 ,I在足量NaOH溶液中水解的化学方程式为 ②100MPa、T。K时，CH,OH(g)的平衡转化率为 ,此条件下，可同时提高 (不考虑碳卤键的水解)。 CH,OH(g)的平衡转化率和6(CH,COOH)的措施有 (写一条)。 (6)满足下列条件的D的同分异构体有种（不考虑立体异构）。 ③T。K时，反应I的压强平衡常数K,=MPa1(列式即可)。 i.分子中除苯环外，不含其他环状结构； (3)某科研团队研究了甲醇羰基化反应在Rh/AC-N、Rh/AC-S和Rh/AC-NS三种催 iⅱ.苯环上有三个取代基且其中两个取代基为一CI和一NH? 化学试题第7页（共8页） 化学试题第8页（共8页）高三化学 1.D解析：错金铜博山炉的主要成分属于合金，D 项符合题意。故选D。 2.C解析：HC为共价化合物，A项错误；基态Cr原子 个个 的价层电子轨道表示式为一 3d 4s B项错误；HSO3的电离方程式为HSO3+H2O一 HO*+SO,C项正确；甲烷中C原子的sp3杂化 轨道与H原子的s轨道成键，D项错误。故选C。 3.B解析：植物油和水互不相溶，用分液方法分离， 仪器选用分液漏斗，A项不符合题意；利用浓盐酸 和MnO2制备氯气需要加热，B项符合题意；氯化 铜溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4C1 ==[CuC14]2-(黄色)十4H2O,该反应为吸热反 应，通过观察溶液颜色变化判断平衡移动方向，C 项不符合题意；可采用题给装置在铁钉上电镀铜， D项不符合题意。故选B。 4.A解析：根据转化关系可知，X为硫单质，气体 Y、Z分别为SO2和SO3,R为H2SO4。单质硫不 能直接被氧气氧化为SO3,A项错误。故选A。 5B解析：A1C13熔融状态不导电，工业冶炼铝的原 料是Al2O3,B项错误。故选B。 6.B解析：结合题给结构分析可知，X为H、Y为C、 Z为N、M为O、W为F、Q为P。基态C原子和基 态O原子的未成对电子数均为2，A项错误；N的 价层电子对数为3且有1个孤电子对，O的价层电 子对数为4且有2个孤电子对，则键角：∠QZQ大 于∠QMY,B项正确；非金属性：N>P,故PH3的 还原性大于NH3,C项错误；OF,分子中心原子的 价层电子对数为4，CO2分子中心原子的价层电子 对数为2，二者VSEPR模型不同，D项错误。故 选B。 7.C解析：X分子中所有原子可能共平面，A项正 确；Y能在酸性条件下水解最终生成丙二酸，B项 正确；1号N原子上有孤电子对，可与H反应，C 项错误；Z分子环上有5种不同化学环境的氢原 ·化学答案（第 参考答案 子，则Z分子环上有5种一氯代物，D项正确。故 选C。 8.B解析：Li和Na的焰色不同是由于电子在不同 能级跃迁释放的能量不同，A项不符合题意；H2O 的沸点高于CH4,是由于水分子间存在氢键，与共 价键键能无关，B项符合题意；CH COOH的酸性 大于CH,CH2COOH,是由于乙基的推电子效应大 于甲基，C项不符合题意；O3在四氯化碳中的溶解 度高于在水中的溶解度，是由于O3的分子极性微 弱，与四氯化碳的相似性更大，D项不符合题意。 故选B。 9.A解析：设100~200℃阶段热分解失去xmol H2O,M(NH4BOg·4H2O)=273g·mol-1, 18x_100-80.2,解得工≈3，A项错误；化合物 273 100 NH,B.Og·4H2O在500℃完全分解为B,O2、NH、 H2O,对应的总反应方程式为2NHBO。·4HO △5B,O,十2NH个十9H,0个，B项正确； NHB,Og·4H2O中存在离子键和配位键，C项正 确；H2O的中心原子O的价层电子对数为2+ 6.2=4,其VSEPR模型为四面体形，D项正确。 2 故选A。 10.A解析：取适量冷却后的蔗糖水解液于试管中， 依次加入足量NaOH溶液和银氨溶液并微热，有 银镜产生，说明有还原性糖生成，则蔗糖发生水 解，A项符合题意；向CuSO4溶液中通人H2S气 体，生成CuS沉淀使溶液变浑浊，该反应不属于 氧化还原反应，B项不符合题意；向待测液中滴加 氯水，溶液变为黄色，可能是生成的Fe3+或I2导 致的，C项不符合题意；常温下，测定等物质的量 浓度的NaA和NaB溶液的pH,前者的pH大， 说明A的水解程度大，则K.(HA)<K.(HB), D项不符合题意。故选A。 11.D解析：I→V的反应类型为加成反应，A项正 确；由于甲基为推电子基团，使得双键电子更靠近 1页，共5页)· 1号碳原子，所以1号碳原子的电子云密度大于2 号碳原子，B项正确；BH中有3个氢原子，可能 发生反应：3CH,CH-CH,十BH,TH四 (CHCH2CH2)3B,C项正确；I不存在立体异构 体，D项错误。故选D。 12.C解析：根据M、N极上物质转化可知，M极发生 还原反应，为阴极，则M极连接直流电源的负极，其 电极电势低于N极，A项正确；N极电极反应式为 -6e+8OH→ 0 、十6H2O,B项正确；M极电极反 应式为2H2O+2e一H2个+2OH,当N极 生成3种产物的物质的量均为1mol时，共转移 12mol电子，则M极应生成6molH2,即12g,C 项错误；根据电极反应可知，转移相同电子时，M 极生成的OH的物质的量小于N极消耗的 OH的物质的量，故溶液中OH的物质的量将 会减少，D项正确。故选C。 13.D解析：根据晶胞结构可知，NH-的配位数为 8,A项正确1号原子的分数坐标为（是，子，子。 则2号原子的分数坐标为(，，，B项正确： 该晶胞的化学式为NH,晶胞的质量为V6g, 体积为a3×10-1cm3,则晶体密度为 1.16×1028 NAXaE·cm3,C项正确；若以Li计为晶胞 顶点，则NH-均位于体内，D项错误。故选D。 14.C解析：向溶液中加碱的过程中发生转化： H3M→H2M→HM2-→M3,则曲线V表示 M3-的分布系数与溶液pH的关系，A项正确；根 据HM→H2M+H+的Ka1= c(H,M)·c(H）=10,H,M一HM+ c(H;M) H的K。=c(H)cH）-10,则K· c(H2M) K=c(HM-)·c2(H）=1O-m+m,当c(H3M)白 c(HM) ·化学答案（第 c(HM-)时，pH=nm=x,B项正确，PH=n 2 时，若溶液中c(Ag+)=3×102mol·L-1、 c(M-)=(1.0-0.48-0.48)×0.01mol·L-1= 4×104mol·L1,此时c3(Ag+)×c(M3-)= 1.08×10-8>4×10-20,即会生成Ag3M沉淀（且 由图中曲线V的变化也能说明有AgM生成)，则 根据元素守恒得c(HM)十c(H2M)+ c(HM2-)+c(M3-)<0.01mol·L1,此时 c(H2M)=c(HM2-),则2c(H2M)+c(M-)十 c(H3M)<0.01mol·L1,C项错误；根据图示 可知，Ag2SO4沉淀达到溶解平衡时，c(Ag)= 3×10-2mol·L1,则此时c(S0)=1.5× 10-8mol·L-1,据此计算Kp(Ag2S04)=1.35× 10-5,已知Kp(Ag3M)=4×10-20,则 3Ag2 SO,(s)+2M(ag)2Ag,M (s)+ 3S0?(aq)K= K6(AgeS0）≈1.5X1024,D K(AgsM) 项正确。故选C。 15.(15分) (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)2FeCO3+2H2O+H2 O2-2Fe(OH)3+ 2C02个(2分) (3)Fe3+水解易形成胶体，难以过滤；胶体易吸附 杂质离子使制得的Fe(OH)3不纯(2分，合理 即可) (4)过滤速度快、产品更干燥等(2分，合理即可) (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(2分，少写 得1分，写错不得分) (6)①将Fe3+还原为Fe2+(2分，合理即可) 当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液恰好 变为浅红色且半分钟内不恢复原色(2分，合理 即可) ②84.2%(2分) 解析：(1)仪器X的名称为恒压滴液漏斗。 (2)向FeCO3沉淀中加入H2O2得到Fe(OH)3 沉淀的化学方程式为2FeCO3+2H2O+H2O2 =2Fe(OH)3+2CO2↑。 页，共5页)· (3)若将适量FeSO4·7H2O溶于去离子水后，先 加人H2O2,后加入碳酸钠制备Fe(OH)3,Fe3+水 解易形成胶体，难以过滤；胶体易吸附杂质离子使 制得的Fe(OH)3不纯。 (4)相比于常压过滤，减压过滤的优点有过滤速度 快、产品更干燥等。 (5)经减压过滤得到的滤液中主要成分为 NaFeEDTA,另外还可能含有EDTA或NaOH 等，“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 涤、烘干。 (6)①加入锌粉的作用为将Fe3+还原为Fe2+;达 到滴定终点的现象为当滴人最后半滴KMnO,标 准溶液时，溶液恰好变为浅红色且半分钟内不恢 复原色。 ②根据得失电子守恒可知5Fe2+~MnO,,则 n(Fe2+)=5X0.0200mol·L-1X20.00× 10-3L×10=0.02mol,m(NaFeEDTA晶体)= 0.02mol×421g·mol-1=8.42g,则测得 NaFeEDTA晶体的纯度为0.g×10o%= 84.2%。 16.(14分) (1)[Ar3d4s2(2分) (2)4Cu3As+902+24H+—12Cu2++4HAsO2+ 10H2O(2分) (3)增大烟尘与稀硫酸、氧气的接触面积，提高反 应速率(2分，合理即可)提高原料的利用率 和金属的回收率(1分，合理即可) (4)As2S3+3CuS04+4H20-3CuS+ 2HAsO2+3H2SO4(2分) (5)32：1(2分) (6)4.5×10-24(2分) (7)硫化沉铜(1分) 解析：(1)基态Zn原子的简化电子排布式为 [Ar]3do4s2。 (2)“一次氧化酸浸”时，Cu3As先转化为HAsO2, 铜元素转化为CuSO4进人溶液，其反应的离子方 程式为4CuAs+902+24H+—12Cu2++ ·化学答案（第 4HAsO2+10H2O。 (3)“一次氧化酸浸”时，通入压缩空气和雾化的酸 溶液的目的为增大烟尘与稀硫酸、氧气的接触面 积，提高反应速率；对滤渣1进行“二次氧化酸浸” 的目的为提高原料的利用率和金属的回收率。 (4)“硫化沉铜”时，As2S转化为CuS和HAsO2,其 对应的化学方程式是As2S,+3CuSO4十4H20 —3CuS+2HAsO2+3H2SO4。 (5)由滤渣2冶炼粗铜分为两步：首先将滤渣2在 空气中焙烧得Cu20,发生反应4CuS+502 2Cu2O+4S02;再将焦炭与Cu20混合加热充分 反应生成铜和CO2,发生反应2Cu2O十C— CO2+4Cu,则理论上反应消耗的CuS和焦炭的 质量比是4×96：12=32：1。 (6)根据pH=5、K1(H2S)=1.0×10-7和 c(H2S)=0.01mol·L1,可计算出c(HS)= 1.0×10-4mol·L1,再根据K2(H2S)=1.4× 10-13可计算出c(S2-)=1.4×10-12mol·L1, 最后根据Kp(CuS)=6.3×10-36计算出 c(Cu2+)=4.5×1024mol·L1,故溶液中 c(Cu+)至少为4.5×10-4mol·L1。 (7)物质a的主要成分为As2S,可返回“硫化沉 铜”工序循环利用。 17.(14分) (1)-135.8(2分) (2)①M(1分)反应I和反应Ⅱ均为放热反 应，升高温度，反应Ⅱ逆向移动的程度大于反应I (2分，合理即可) ②30%(2分)分离出CH COOH或充人C0 (1分，合理即可) 0.4×100 ®六或4X10x10西 2.5 (2分，合理即可) X 2.5 2.5 (3)Rh/AC-NS(2分) CH,OH+CO 催化剂CH,COOH(2分) 解析：(1)根据盖斯定律可得△H1= -726.5kJ·mol-1-283.0kJ·mol-1- 页，共5页)· (-873.7k·mol-1)=-135.8k·mol-1。 (2)①CH COOH和CH,COOCH3两种含碳物 种的分布分数之和为1，则M表示CH,COOH的 分布分数，其随温度呈现如图变化的原因为反应 I和反应Ⅱ均为放热反应，升高温度，反应Ⅱ逆向 移动的程度大于反应I。 ②T。K时，由图像可知平衡时转化的n(CO)= 0.5 mol,(CH,COOH)+n(CH COOCH)= 0.5mol,n(CH3C00H)=0.5mol×80%= 0.4mol、n(CH,COOCH3)=0.1mol,则 CH,OH的平衡转化率为0.5mol+0.1mol× 2 mol 100%=30%,在100MPa、T。K条件下，同时提 高6(CH,COOH)和CHOH平衡转化率的措施 为分离出CH;COOH、充人CO等。 ③T。K时，反应平衡体系中n(CH3OH)= 1.4mol、n(H2O)=0.1mol,各物质的物质的量 之和为2.5mol,则p(CH,0H)=1.4X100 2.5 MPa、 p(C0)=0.5X100 2.5 MPa和p(CH;COOH)= 0.4×100 2.5 MPa,反应I的K。 0.4×100 MPa 2.5 1.4×100 MPax 9.5X100 70 MPa-1 MPa 2.5 2.5 (3)根据图乙分析可知催化剂Rh/AC-NS的催 化效率最高，图丙反应历程中总化学方程式为 CHOH+CO-CH COOH。 18.(15分) (2分)对氨基苯酚或对羟基苯 胺(1分，合理即可) (2)醚键、酰胺基(2分，1个1分) CD, HCI+2H2O ·化学答案（第 COOH -COOH +D,CNH,·HC1(2分) 0 NH-CD,(1分) -COOH (4)F与H2O可形成分子间氢键，而对二甲苯不 能与H2O形成氢键(2分，合理即可，只答“F 和H2O都是极性分子，相似相溶，对二甲苯是非 极性分子”给1分) (5)加成反应(1分) CF +Na2CO3十CD3NH2(2分) NH, (6)20(2分) 解析：(1)通过A的分子式和B的结构简式，可推 断出A的结构简式为 NH,F的化学名称为 0 对氨基苯酚或对羟基苯胺等。 (2)G中含氧官能团的名称为醚键和酰胺基。 0 (3)B→C的化学方程式为 CD,+HCI+ 2H2O→ ◇88H +DCNH2·HCl;该 转化过程可能生成一种副产物M,结合B→C的 转化和M的分子式，可知其结构简式 0 为 NH—CD。 COOH (4)F在水中的溶解度大于对二甲苯，其原因为F 和H2O都是极性分子，相似相溶，对二甲苯是非 极性分子；F与H2O可形成分子间氢键，而对二 甲苯不能与H2O形成氢键。 (5)G→I的反应类型为加成反应。碳卤键不易水 页，共5页)· 解，则I在足量氢氧化钠溶液中水解的化学方程式为 Na2CO3+CD3NH2。 (6)根据D的结构可知，其分子式为C,HO2NCl, +3NaOH 已知D的同分异构体分子中除苯环外，不含其他 环状结构，且苯环上有三个取代基，其中两个取代 基分别为一CI和一NH2,则另一个取代基为 一COOH或一OCHO,共20种。 ·化学答案（第5页，共5页）·高三化学 15.(15分) (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)2FeCO+2H,O+H,O,=2Fe(OH)+ 2C02个(2分) (3)Fε3+水解易形成胶体，难以过滤；胶体易吸附 杂质离子使制得的Fe(OH)3不纯(2分，合理 即可) (4)过滤速度快、产品更干燥等(2分，合理即可) (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(2分，少写 得1分，写错不得分) (6)①将Fe3+还原为Fe2+(2分，合理即可) 当滴入最后半滴KMnO,标准溶液时，溶液恰好 变为浅红色且半分钟内不恢复原色(2分，合理 即可) ②84.2%(2分) 16.(14分) (1)[Ar]3d4s2(2分) (2)4CuAs+9O2+24H+—12Cu2++4HAsO2+ 10H20(2分) (3)增大烟尘与稀硫酸、氧气的接触面积，提高反 应速率(2分，合理即可)提高原料的利用率 和金属的回收率（1分，合理即可) (4)As2S3 3CuSO+4H2O-3CuS+ 2HAsO2+3H2SO4(2分) (5)32:1(2分) (6)4.5×10-24(2分) (7)硫化沉铜(1分) 17.(14分) (1)-135.8(2分) (2)①M(1分)反应I和反应Ⅱ均为放热反 应，升高温度，反应Ⅱ逆向移动的程度大于反应I (2分，合理即可) ·化学评分细则 评分细则 ②30%(2分)分离出CH COOH或充人CO (1分，合理即可) 0.4×100 ®%成1.4X1.5x网 2.5 (2分，合理即可) 2.5 2.5 (3)Rh/AC-NS (2分) CH OH+CO 催化剂，CH,COOH (2分) 18.(15分) (2分)对氨基苯酚或对羟基苯 胺(1分，合理即可) (2)醚键、酰胺基(2分，1个1分) 3) -CD,+HC1+2H2O→ COOH -COOH +DCNH2·HCI(2分) 0 NH-CD,(1分) COOH (4)F与H2O可形成分子间氢键，而对二甲苯不 能与H2O形成氢键(2分，合理即可，只答“F 和H2O都是极性分子，相似相溶，对二甲苯是非 极性分子”给1分) (5)加成反应(1分) +Na2CO3+CD3NH2(2分) NH (6)20(2分) (第1页，共1页)·