精品解析：河南省信阳高级中学2024-2025学年高三下学期5月月考化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)、老校(文化街校区) 2024-2025学年高三下期05月测试(一) 化学试题 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列对文中加点内容所做说明错误的是 A. 霜蹄削玉慰馋涎，却退腥劳不敢前，诗句中描述了一种特色食品——腊肉，腊肉脂肪呈透明状的可能原因是脂肪被氧化了 B. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大 C. 玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开——焰色试验 D. 白胎烧就彩虹来，五色成窑画作开——颜料的氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．腊肉脂肪呈透明状，有可能的原因是脂肪被氧化等因素而改变了其原本状态，该说法合理，A正确； B．该句诗强调的是检验玉需要长时间的烧制，体现的是玉的化学性质较稳定，而非硬度很大，B错误； C．火树银花十里开，描述的是烟花，烟花与焰色试验有关，金属元素在灼烧时会呈现出不同的颜色，C正确； D．白胎烧就彩虹来，表明在陶瓷颜料烧制过程中，一些金属离子会在灼烧下发生氧化还原反应而呈现不同颜色，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. BeCl2的球棍模型： B. 聚丙烯的链节： C. 的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸 D. 碳化硅的分子式：SiC 【答案】C 【解析】 【详解】A．在中，Cl原子半径比Be原子大，则的球棍模型为：，A错误； B．聚丙烯的结构为：，则其链节为：，B错误； C．根据系统命名法，有机物的名称为：2-甲基-3-苯基丙酸，C正确； D．碳化硅是由C原子和Si原子通过共价键直接形成的共价化合物，不存在SiC分子，SiC只代表晶体中C原子和Si原子的个数比，D错误； 故答案为：C。 3. ..为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1mol乙烯分子中有5mol s-sp²键和 1molp-pπ键 B. 0.5mol中氙的价层电子对数为3 C. 62g白磷中含有 P-P 键的数目为3 D. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol乙烯分子中有C-H键4mol s-sp²键、1mol sp²-sp²键（碳碳键）和 1mol sp²- sp²π键（碳碳键），A错误； B．XeF4中氙的价层电子对数，所以0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA，B正确； C．白磷是正四面体形结构，62g白磷（P4）的物质的量是0.5mol，其中含有P－P键的数目为3NA，C正确； D．石墨烯(单层石墨)中平均1个六元环含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)的物质的量是1mol，其中含有六元环的个数为0.5NA，D正确； 答案选A。 4. 下列反应的离子方程式书写在确的是 A. 向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水： B. 向FeCl2溶液中投入少量： C. 用溶液检验水杨酸中的羧基： D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原性Fe2+<I-，向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水，双氧水先氧化I-，反应的离子方程式为，故A正确； B．向FeCl2溶液中投入少量，FeCl2被氧化为Fe(OH)3沉淀，故B错误； C．用溶液检验水杨酸中的羧基，酚羟基和碳酸氢钠不反应，反应的离子方程式为 ，故C错误； D．醛基能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，反应的离子方程式为 ，故D错误； 选A。 5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：NH4NO3高于C2H5NH3NO3 阳离子体积 B 粘度：润滑油大于汽油 分子间氢键 C 键角：PCl3大于PF3 电负性 D 稳定性：石墨高于金刚石 键能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4NO3和C2H5NH3NO3的阳离子电荷数相同，NH的阳离子体积小于C2H5NH，则离子键强度：NH4NO3＞C2H5NH3NO3，所以熔点：NH4NO3高于C2H5NH3NO3。结构因素“阳离子体积”解释正确，A项正确； B．汽油和普通矿物润滑油均为烃类，不含氢键。润滑油粘度大于汽油主要原因是润滑油分子量更大、范德华力更强，而非分子间氢键。结构因素“分子间氢键”匹配错误，B项错误； C．当配位原子电负性大时，其吸引电子使得成键电子对离中心原子更远，导致成键电子对之间的排斥力减小，从而键角会变小。F的电负性大于Cl，吸引电子能力更强，导致PF3成键电子对之间斥力减小，因此PF3键角更小，PCl3的键角更大，与电负性差异一致，结构因素匹配正确。C项正确； D．石墨稳定性高于金刚石，是因为石墨中C原子形成三个σ键和一个离域π键，总键能更高。结构因素“键能”解释合理，D项正确； 答案选B。 6. 薄荷醇卤代后的产物（X）可发生如下反应，据此可鉴别薄荷醇与新薄荷醇。下列有关说法错误的是 A. 有机物X中含有4个手性碳原子 B. 有机物Y、Z的分子式为，互为同分异构体 C. 该反应为消去反应，消去①号H原子的产物为Z D. Y、Z分子质谱图上均存在质荷比数值为138的分子离子峰 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物X中含有3个手性碳原子，A错误； B．有机物Y、Z含有10个C，18个H，分子式为，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．该反应为消去反应生成碳碳双键，消去的是氯原子和邻位碳上的氢原子，由碳碳双键的位置可确定产物Z消去的是①号H原子，C正确； D．Y、Z的分子式为，互为同分异构体，相对分子质量相同，故质荷比数值相同，均为138的分子离子峰，D正确； 故选A。 7. 是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是 A. 物质A的化学式为 B. 结合能力： C. 过程Ⅰ的化学反应方程式为 D. 过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】氨气和次氯酸钠反应生成肼，肼和亚硝酸钠反应生成，氨气和等物质的量三氧化硫反应生成硫酸氢铵； 【详解】A．氨气和等物质的量三氧化硫反应，结合质量守恒，反应生成的A为硫酸氢铵，A错误； B．甲基为推电子基团，使得的-NH2中N原子周围电子云密度比的大，易给出孤电子对与形氢离子成配位键，故结合氢离子能力：，B错误； C．过程Ⅰ的反应为氨气和次氯酸钠反应生成，反应中氮化合价由-3变为-2、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒、质量守恒，化学反应方程式为，C正确； D．过程Ⅱ中氮化合价由-2变为NaN3中的，为还原剂，中氮化合价由+3变为NaN3中的，为氧化剂，结合电子守恒，存在，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，D错误； 故选C。 8. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素是短周期元素中电负性最大的元素的同族元素；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是 A. 高温下的稳定性： B. 离子键成分： C. 沸点： D. 氧化性： 【答案】C 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，故A是H；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，故B是N；C元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n，n=2，即价层电子排布式为2s22p4，故C是O；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，故D是Na；E短周期元素中电负性最大的元素的同族元素，电负性最大的是F，故E是Cl；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，其[Ar]3d104s1，故F是Cu。综上所述，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、Cl、Cu，据此解答。 【详解】A．+1的Cu，价电子是3d10，为全满的结构，比+2Cu稳定，故高温下的稳定性：，A正确； B．Na的金属性比Cu强，电负性更小，故离子键成分：，B正确； C．H2O和NH3有氢键，且氢键数目H2O更多，沸点：H2O>NH3，NaH是离子化合物，沸点离子晶体一般大于分子晶体，沸点：，C错误； D．Na2O2中O为-1价，具有强氧化性，氧化性：，D正确； 答案选C。 9. 铁碳微电池在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究取得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 碳电极的电势低于铁电极 B. 处理废水过程中两侧溶液的基本不变 C. 碳电极上的电极反应式： D. 若处理12.4g的废水，则有2mol的通过质子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】据图，该原电池反应中，甲室转化为N2，得电子发生还原反应，故甲室碳电极作正极，则乙室铁电极作负极，发生铁失电子生成Fe2+反应，据此分析做题。 【详解】A．根据分析，碳电极作正极，铁电极作负极，故电势碳电极高于铁电极，A错误； B．正极反应式为，转移10mole-，则有10mol H+通过质子交换膜进入甲室，但反应消耗12molH+，故甲室pH增大，乙室中铁失电子生成Fe2+，Fe2+再与生成Fe和N2，反应式为，转移6mole-，则有6mol H+通过质子交换膜进入甲室，但反应生成8molH+，故乙室pH减小，B错误； C．碳电极为正极，在甲室中转化为，所以电极反应式为，C正确； D．处理含的废水时，根据电子守恒可知关系式为，透过质子交换膜的与转移的电子物质的量相等，所以处理12.4g(其物质的量是0.2mol)时，有1mol透过质子交换膜，D错误； 答案选C。 10. 下列实验中所涉及的操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向装有2mL银氨溶液的试管中加入1mL10%的葡萄糖溶液，振荡、加热煮沸 试管表面形成光亮的银镜 说明葡萄糖具有还原性 B 盐酸酸化的CuCl2溶液加水稀释 溶液由黄色逐渐变绿色，最终变为蓝色 溶液c[CuCl4]2-，c[Cu(H2O)4]2+都减小 C 向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液变为红色，后无明显变化 说明上述反应不是可逆反应 D 向盛有1mL5%的NaOH溶液的试管中滴加10滴溴乙烷，加热振荡，静置；取上层清液少许，滴入到装有硝酸酸化的硝酸银溶液的试管中 有浅黄色沉淀产生 说明溴乙烷发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成银镜的条件是水浴加热，不能加热煮沸，A项错误； B．盐酸酸化的CuCl₂溶液稀释时，[CuCl4]²⁻（黄色）与[Cu(H₂O)4]²⁺（蓝色）的平衡被打破，溶液颜色由黄→绿→蓝。稀释导致所有离子浓度均降低（符合勒夏特列原理），现象与结论均正确，B项正确； C．KCl固体对铁离子与SCN-的络合反应无影响，则平衡不移动，溶液的颜色不变，C项错误； D．卤代烃与NaOH溶液振荡加热后，取上层清液少许，应先加硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸银检验卤素离子，D项错误； 答案选B。 11. 在Fe+催化作用下，C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. X为C2H5OH，是中间产物之一 B. 过程2和过程6，Fe元素的化合价均发生了变化 C. 每生产1mol CH3CHO，至少需要1molFe+ D. 每消耗1molN2O，制备的CH3CHO的物质的量理论上小于0.5mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，分解生成H2O、X和Fe+，根据原子守恒可知X为C2H5OH，是副反应的生成物，不是中间产物，A错误； B．由图可知，根据反应②⑥，涉及的中间产物中Fe元素化合价相同，B错误； C．每1molC2H6转化为1mol CH3CHO的过程中，Fe+是催化剂，可以循环使用，不需要1molFe+，C错误； D．由图可知，每消耗2molN2O生成1molCH3CHO，反应③是制备过程的副反应，会生成乙醇，因此每消耗1molN2O，生成CH3CHO的物质的量小于0.5mol，D正确； 故选D。 12. 一种由阳离子、和阴离子组成的无机固体电解质结构如图，其中高温相呈现无序结构，、均未画出，低温相呈现有序结构。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 低温相中的配位数为3 C. 低温相晶体中阳离子占据37.5%的四面体空隙 D. 高温相中空隙有66.7%被填充，33.3%被填充 【答案】D 【解析】 【详解】A．由低温相可推得：晶胞中有4个，2个，1个，所以该物质的化学式为，A正确； B．低温相时，每个连有2个，1个，1个四面体空隙，配位数为3，B正确； C．低温相晶体中一共有8个四面体空隙，占据了3个，因此占据了37.5%的四面体空隙，C正确； D．高温相中2个，1个在四面体空隙中的位置不确定，但是比例是确定的，D错误； 故选D。 13. 硼化钛强度高、硬度大，广泛应用于机械制造领域。工业上以一种含钛的矿渣(主要含等)为原料制取硼化钛的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成。②高温下易挥发。 ③“热还原”步骤还生成。 A. 滤渣的主要成分为 B. 为了使“水解”趋于完全，可加入一定浓度的溶液 C. “热还原”中的最佳比例为 D. “热还原”中每生成，转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】矿渣(主要成分TiO2、SiO2、CaO等)中加浓硫酸酸解，二氧化硅不溶解，成为滤渣，同时CaO生成；TiO2溶解生成，水解、过滤，得TiO2‧xH2O，焙烧得TiO2；然后加入和C热还原得TiB2。 【详解】A．加热时与浓硫酸生成，同时CaO生成，故滤渣的主要成分为、，A正确； B．“水解”时发生，加入一定浓度的NaOH溶液可以使平衡正移，使水解更彻底，B正确； C．“热还原”的化学方程式为，但由于高温下易挥发，应增大的投料比，C错误； D．根据上述化学方程式，B元素化合价由+3价变成-2价，因此每生成1mol，转移10mol电子，D正确； 故选C。 二、解答题(共58分) 14. 阳离子交换树脂具有可吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性(如图所示)。 回答下列问题： 实验Ⅰ．某兴趣小组设计利用阳离子交换树脂测定溶度积常数的实验。准确量取：饱和溶液于烧杯中，加入稍过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，滤出离子交换树脂，并使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液(约40mL)至锥形瓶中，在一定条件下蒸发浓缩至约20mL，再用滴定法测定锥形瓶中的物质的量，从而计算出溶度积常数。 （1）下列仪器中，本实验用不到的有___________(写名称)。 （2）现测定锥形瓶中氢离子的物质的量，加入几滴酚酞，使用浓度为的NaOH溶液进行滴定，滴定终点现象为___________。到达滴定终点时，消耗VmLNaOH溶液，则的___________(含c、V计算式表示)。 （3）若用阴离子交换树脂代替阳离子交换树脂进行上述实验，其工作原理如图所示，再用标准盐酸滴定，最终所测将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 实验Ⅱ．离子交换树脂在工业生产和生活中应用非常广泛。化学兴趣小组测某新型阳离子交换树脂中的有效成分的最简式，设计如下实验：将2.96g新型阳离子交换树脂的有效成分溶于稍过量的浓NaOH溶液中并加热(；树脂中其他官能团与NaOH不反应)，充分反应后，过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并于烧杯中，滤渣干燥后待用。 （4）向烧杯中先加入适量盐酸酸化，再加入沉淀剂___________(填“”或“”)，过滤、洗涤、干燥得mg固体(若沉淀剂为，m为2.72g；若沉淀剂为，m为4.66g)。 （5）将干燥后的滤渣置于如图所示的Pt坩埚中。 ①将已称重的装置B、C和D与装置A连接，___________(填操作)通入氧气排尽空气后，依次点燃Ⅱ、Ⅰ处酒精灯； ②当Pt坩埚中滤渣反应完全后，依次关闭Ⅰ、Ⅱ处酒精灯，继续通入的目的是___________； ③取下装置B、C和装置D称重，装置B、C共增重0.72g，装置D增重3.52g，则新型阳离子交换树脂的有效成分的最简式为___________； ④有同学提出，上述装置存在一定的缺陷，改正的措施是___________。 【答案】（1）坩埚、量筒 （2） ①. 滴入最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液颜色由无色变粉红色且半分钟内不恢复 ②. （3）偏小 （4） （5） ①. 打开活塞1，关闭活塞2 ②. 将装置中的和分别赶入装置B、C和D中完全吸收 ③. ④. 在装置D的尾部再接一个装置D 【解析】 【小问1详解】 准确量取饱和溶液于烧杯中，使用滴定管，过滤滤出离子交换树脂过程中需要漏斗，故用不到的有坩埚、量筒； 【小问2详解】 用氢氧化钠标准液滴定氢离子的物质的量，滴定终点现象为：滴入最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不恢复；浓度为的NaOH溶液进行滴定，消耗VmLNaOH溶液，则，，，的； 【小问3详解】 氢氧根与银离子反应生成不稳定的氢氧化银，并分解，消耗的盐酸少，银离子浓度低，则最终所测将偏小； 【小问4详解】 因硫酸钙是微溶物，故沉淀剂选择； 【小问5详解】 ①打开活塞1，关闭活塞2，入氧气排尽空气后； ②继续吹入一定量的O2，然后再熄灭煤气灯b，待装置冷却后停止通入O2，保证石英管中的和分别赶入装置B、C和D中完全吸收，使装置冷却； ③n(H2O)= ，n(CO2)=，n(S)=，m(H)=0.08g，m(C)=0.96g，m(O)=2.96-0.96-0.08-0.64=1.28g，n(O)=，N(C):N(H):N(O) :N(S)=4:4:4:1，离子交换树脂的有效成分的最简式为； ④在装置D的尾部再接一个装置D，防止空气(水与二氧化碳)进入第一个D，影响称重； 15. 常温下是一种无色气体，能溶于浓硫酸、易水解，是有机合成和石油化工广泛应用的一种重要催化剂。工业上以铁硼矿(主要成分有、，次要成分有、、、)和萤石(主要成分为，含微量二氧化硅、硫单质)为原料制备的流程如图所示： 已知：①溶液在“热溶浸”中，只能溶解； ②室温下，溶液时，的溶解度为； ③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 3.2 沉淀完全的 3.2 8.3 5.0 回答下列问题： （1）产生的气体A是___________；“热溶浸”时，下列措施能提高硼元素浸出率的有___________(填序号)。 a．粉碎矿石　　　　　　　　　b．适当升高“热溶浸”温度 c．适当缩短“热溶浸”时间　　　d．加快搅拌速度 （2）已知硼酸在水中的电离方程式为。室温下，调节过滤1所得滤液的值为4，析出硼酸固体，则滤液2中___________。 （3）补充完整反应釜中发生主要反应的化学方程式：①；②___________； 过量浓硫酸的作用是___________(答出2点)。 （4）利用离子色谱法可以检测过滤3所得滤液中硫元素的含量，将样品通过检测液，进行色谱分析，得到如图所示结果，出现检测峰1的原因可能是___________。 （5）滤渣1通过下图所示操作可逐一分离硅、铝、铁三种元素，试剂①是___________(填化学式)，调节的范围是___________。 【答案】（1） ①. NH3 ②. abd （2） （3） ①. ②. ①浓硫酸有吸水性，可避免BF3水解;②促进B2O3与CaF2生成BF3;③浓硫酸稀释放热，促进硼酸受热分解;④溶解BF3，可以增加产率和减少反应釜内压力（以上任意答两条即可） （4）浓硫酸与杂质硫反应，生成二氧化硫，溶于水产生亚硫酸，电离出亚硫酸根 （5） ①. HCl ②. 【解析】 【分析】铁硼矿中加入溶液进行热溶浸，由于溶液只能溶解，所以生成气体A为，过滤后，所得滤液中含有、硼酸，滤渣为、氧化铁、氧化亚铁、氧化铝、二氧化硅；调节溶液的，硼酸转化为沉淀；反应釜中，浓硫酸溶解放热，使分解为，萤石粉与浓硫酸反应生成与反应生成，过滤出滤渣，再对滤液进行蒸馏，从而获得。 【小问1详解】 由分析可知，产生的气体是。 a．粉碎矿石，可增大矿石与溶液的接触面积，加快反应速率，提高硼元素浸出率，a符合题意； b．适当升高“热溶浸”温度，可加快反应速率，提高硼元素的浸出率，b符合题意； c．适当缩短“热溶浸”时间，则反应不充分，会降低硼元素的浸出率，c不符合题意； d．加快搅拌速度，可增大接触面积，提高硼元素的浸出率，d符合题意； 故选abd。 【小问2详解】 室温下，调节过滤1所得滤液的pH为4，析出硼酸固体，此时的溶解度为，物质的量浓度为：，则滤液2中。 【小问3详解】 反应釜中，先发生分解生成的反应，，再发生、浓硫酸反应生成的反应，依据质量守恒，可得出、浓硫酸反应，生成、反应的化学方程式为：；分解，需要浓硫酸提供热量，制取，需要浓硫酸作反应物，浓硫酸具有吸水性，可防止水解等，则过量浓硫酸的作用是：浓硫酸有吸水性，可避免水解；溶解作反应物，促进，浓硫酸稀释放热，促进硼酸受热分解；溶解，可以增加产率和减少反应釜内压力。 【小问4详解】 出现检测峰1，表明反应生成，转化为，是被浓硫酸氧化，生成的再发生电离，则原因可能是：浓硫酸与杂质硫反应，生成二氧化硫，溶于水产生亚硫酸，电离出亚硫酸根。 【小问5详解】 滤渣1通过图中所示操作可逐一分离硅、铝、铁三种元素，加入试剂①时，不溶，且金属氧化物转化为金属氯化物，则试剂①是HCl，试剂②将转化为，则其为Fe，调节pH，目的是让转化为沉淀，但不沉淀，则pH范围是。 16. 元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。回答下列问题： （1）我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿(Sb2S3)在高温挥发氧化转化成Sb2O3，再经还原熔炼，制得粗锑。 以下为有关反应的热化学方程式： 反应1： 反应2： 反应3： ①碳燃烧热的热化学方程式为___________。 ②反应1、2和3的∆G随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为1423K~1473K，结合图像从热力学角度分析，宜选用___________ (填“C”或者“CO”)作还原剂，理由是___________。 （2）某企业对粗铜精炼阳极泥中锑元素进行回收。 ①向脱铜阳极泥中加入硫酸和氯化钠进行浸出，使Sb2O3转化为较稳定的，反应的离子方程式为___________。 ②经硫酸和氯化钠浸出后的Sb(Ⅲ)在一定条件下可发生水解反应进而沉淀出锑，为了寻求最佳沉锑条件，分别对水解时间、浸出液稀释倍数、温度等因素进行探究，结果如图所示。水解沉锑的最佳条件为___________。 （3）水溶液中的Sb(III)易被氧化成Sb(V)，Sb(V)主要以：Sb(OH)5、的形式存在。在298K条件下，方解石(主要成分CaCO3在天然水体中会逐渐溶解并释放Ca2+，与水体中的形成(Ca[Sb(OH)6]2难溶物，进一步聚集生长而固定在方解石表面。体系中pH与lg c关系如下图所示，c为Sb(OH)5、、Ca2+、CO的浓度，单位为mol/L。已知天然水体表面CO2的分压保持恒定。 ①图中A线代表的粒子为___________。 ②Sb(OH)5的电离方程式可以写成其电离平衡常数为___________。 【答案】（1） ①. ②. C ③. 在1423K~1473K区间内，用C作还原剂时，更小，热力学趋势更大 （2） ①. ②. 30min、、25℃ （3） ①. Ca2+ ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，碳的燃烧热的，，碳燃烧热的热化学方程式为；工业还原熔炼粗锑的温度一般为1423K~1473K，用C作还原剂，原因是在1423K~1473K区间内，用C作还原剂时，更小，热力学趋势更大； 【小问2详解】 向脱铜阳极泥中加入硫酸和氯化钠进行浸出，使Sb2O3转化为较稳定的SbCl4，反应的离子方程式为；根据水解时间、浸出液稀释倍数、温度等因素对沉锑率的影响图示，水解沉锑的最佳条件为，30min、、25℃； 【小问3详解】 由图可知，随着增大，图中A线代表的减小，则c减小，随着增大，有利于Ca2+与形成(Ca[Sb(OH)6]2难溶物，故Ca2+浓度减小，图中A线代表Ca2+；由图可知，曲线B、C随着的增大呈现增大趋势，已知天然水体表面CO2的分压保持恒定，随着Ca2+与形成(Ca[Sb(OH)6]2难溶物，CO释放出来，浓度增大，曲线B代表的粒子为，曲线C代表的粒子为；根据代表的曲线C与代表Sb(OH)5的曲线相交点的坐标，当时，，则，，而保持不变，则，Sb(OH)5的电离方程式可以写成，其电离平衡常数为。 17. 化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下： 某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： ① ② ③(等) 请回答： （1）化合物I中体现酸性的官能团名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 化合物A的酸性比苯甲酸弱 B. 化合物B既可与酸反应又可与碱反应 C. E→F反应过程中只发生加成反应 D. 化合物H中存在分子内氢键 （3）G的结构简式是___________。 （4）C+D→E的化学方程式是___________。 （5）任意写出两个同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________。 ①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②与过量反应生成邻苯二酚()。(已知) （6）以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表，无机试剂任选)___________。 【答案】（1）酚羟基 （2）BD （3） （4）+ （5）、、(任写两个) （6） 【解析】 【分析】由流程可知，A发生取代反应生成B，B发生已知反应原理生成C，结合C化学式，C为，C和D发生已知反应生成E，结合D、E化学式，D为、E为，E中硝基还原为氨基得到F，F和G生成H，结合G化学式，G为，H进一步转化为I。 【小问1详解】 由I结构可知，I中体现酸性的官能团名称是酚羟基。 【小问2详解】 A．溴原子在苯环上具有吸电子效应使得A中羧基更容易电离出氢离子，使其酸性增强，故化合物A的酸性比苯甲酸强，A错误； B．化合物B中含有酯基，可以发生酸性水解也可以发生碱性水解，还含溴原子，可在氢氧化钠水溶液、加热的条件下发生水解反应，故既可与酸反应又可与碱反应，B正确； C．E中硝基还原氨基得到F，E→F反应过程中发生加成反应，同时铁和稀盐酸也会发生置换反应，C错误； D．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键，化合物H中酚羟基和邻近的氮能形成分子内氢键，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 由分析知，G为。 【小问4详解】 C、D发生已知②反应生成E，结合D、E化学式，D为、E为，故C+D→E化学方程式是+ 。 【小问5详解】 B除苯环外含有1个溴、3个碳、2个氧、1个不饱和度，其同分异构体符合条件①，说明分子中有4种不同化学环境的氢原子，则应该为对称结构，符合条件②：与过量HBr反应生成邻苯二酚，结合已知反应原理，符合题意可为：、、 。 【小问6详解】 结合结构，流程可以为中甲基首先氧化为羧基得到，再和乙醇发生取代反应生成，再和NH2NH2反应转化为； 1，3-丁二烯、丙烯酸发生已知③反应生成，和发生已知②反应生成产物，故流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)、老校(文化街校区) 2024-2025学年高三下期05月测试(一) 化学试题 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列对文中加点内容所做说明错误的是 A. 霜蹄削玉慰馋涎，却退腥劳不敢前，诗句中描述了一种特色食品——腊肉，腊肉脂肪呈透明状的可能原因是脂肪被氧化了 B. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大 C. 玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开——焰色试验 D. 白胎烧就彩虹来，五色成窑画作开——颜料的氧化还原反应 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. BeCl2的球棍模型： B. 聚丙烯的链节： C. 的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸 D. 碳化硅的分子式：SiC 3. ..为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1mol乙烯分子中有5mol s-sp²键和 1molp-pπ键 B. 0.5mol中氙的价层电子对数为3 C. 62g白磷中含有 P-P 键的数目为3 D. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 4. 下列反应的离子方程式书写在确的是 A. 向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水： B. 向FeCl2溶液中投入少量： C. 用溶液检验水杨酸中的羧基： D 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：NH4NO3高于C2H5NH3NO3 阳离子体积 B 粘度：润滑油大于汽油 分子间氢键 C 键角：PCl3大于PF3 电负性 D 稳定性：石墨高于金刚石 键能 A. A B. B C. C D. D 6. 薄荷醇卤代后的产物（X）可发生如下反应，据此可鉴别薄荷醇与新薄荷醇。下列有关说法错误的是 A. 有机物X中含有4个手性碳原子 B. 有机物Y、Z的分子式为，互为同分异构体 C. 该反应为消去反应，消去①号H原子的产物为Z D. Y、Z分子质谱图上均存在质荷比数值为138的分子离子峰 7. 是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是 A. 物质A的化学式为 B. 结合能力： C. 过程Ⅰ的化学反应方程式为 D. 过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 8. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素是短周期元素中电负性最大的元素的同族元素；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是 A. 高温下的稳定性： B. 离子键成分： C. 沸点： D. 氧化性： 9. 铁碳微电池在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究取得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 碳电极的电势低于铁电极 B. 处理废水过程中两侧溶液的基本不变 C. 碳电极上的电极反应式： D. 若处理12.4g废水，则有2mol的通过质子交换膜 10. 下列实验中所涉及的操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向装有2mL银氨溶液的试管中加入1mL10%的葡萄糖溶液，振荡、加热煮沸 试管表面形成光亮的银镜 说明葡萄糖具有还原性 B 盐酸酸化的CuCl2溶液加水稀释 溶液由黄色逐渐变绿色，最终变为蓝色 溶液c[CuCl4]2-，c[Cu(H2O)4]2+都减小 C 向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液变为红色，后无明显变化 说明上述反应不是可逆反应 D 向盛有1mL5%的NaOH溶液的试管中滴加10滴溴乙烷，加热振荡，静置；取上层清液少许，滴入到装有硝酸酸化的硝酸银溶液的试管中 有浅黄色沉淀产生 说明溴乙烷发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 11. 在Fe+催化作用下，C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. X为C2H5OH，是中间产物之一 B. 过程2和过程6，Fe元素的化合价均发生了变化 C. 每生产1mol CH3CHO，至少需要1molFe+ D. 每消耗1molN2O，制备的CH3CHO的物质的量理论上小于0.5mol 12. 一种由阳离子、和阴离子组成的无机固体电解质结构如图，其中高温相呈现无序结构，、均未画出，低温相呈现有序结构。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 低温相中的配位数为3 C. 低温相晶体中阳离子占据37.5%的四面体空隙 D 高温相中空隙有66.7%被填充，33.3%被填充 13. 硼化钛强度高、硬度大，广泛应用于机械制造领域。工业上以一种含钛的矿渣(主要含等)为原料制取硼化钛的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成。②高温下易挥发。 ③“热还原”步骤还生成。 A. 滤渣的主要成分为 B. 为了使“水解”趋于完全，可加入一定浓度的溶液 C. “热还原”中的最佳比例为 D. “热还原”中每生成，转移电子 二、解答题(共58分) 14. 阳离子交换树脂具有可吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性(如图所示)。 回答下列问题： 实验Ⅰ．某兴趣小组设计利用阳离子交换树脂测定溶度积常数的实验。准确量取：饱和溶液于烧杯中，加入稍过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，滤出离子交换树脂，并使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液(约40mL)至锥形瓶中，在一定条件下蒸发浓缩至约20mL，再用滴定法测定锥形瓶中的物质的量，从而计算出溶度积常数。 （1）下列仪器中，本实验用不到的有___________(写名称)。 （2）现测定锥形瓶中氢离子的物质的量，加入几滴酚酞，使用浓度为的NaOH溶液进行滴定，滴定终点现象为___________。到达滴定终点时，消耗VmLNaOH溶液，则的___________(含c、V计算式表示)。 （3）若用阴离子交换树脂代替阳离子交换树脂进行上述实验，其工作原理如图所示，再用标准盐酸滴定，最终所测将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 实验Ⅱ．离子交换树脂在工业生产和生活中应用非常广泛。化学兴趣小组测某新型阳离子交换树脂中的有效成分的最简式，设计如下实验：将2.96g新型阳离子交换树脂的有效成分溶于稍过量的浓NaOH溶液中并加热(；树脂中其他官能团与NaOH不反应)，充分反应后，过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并于烧杯中，滤渣干燥后待用。 （4）向烧杯中先加入适量盐酸酸化，再加入沉淀剂___________(填“”或“”)，过滤、洗涤、干燥得mg固体(若沉淀剂为，m为2.72g；若沉淀剂为，m为4.66g)。 （5）将干燥后的滤渣置于如图所示的Pt坩埚中。 ①将已称重的装置B、C和D与装置A连接，___________(填操作)通入氧气排尽空气后，依次点燃Ⅱ、Ⅰ处酒精灯； ②当Pt坩埚中滤渣反应完全后，依次关闭Ⅰ、Ⅱ处酒精灯，继续通入的目的是___________； ③取下装置B、C和装置D称重，装置B、C共增重0.72g，装置D增重3.52g，则新型阳离子交换树脂的有效成分的最简式为___________； ④有同学提出，上述装置存在一定的缺陷，改正的措施是___________。 15. 常温下是一种无色气体，能溶于浓硫酸、易水解，是有机合成和石油化工广泛应用的一种重要催化剂。工业上以铁硼矿(主要成分有、，次要成分有、、、)和萤石(主要成分为，含微量二氧化硅、硫单质)为原料制备的流程如图所示： 已知：①溶液在“热溶浸”中，只能溶解； ②室温下，溶液时，的溶解度为； ③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 3.2 沉淀完全的 3.2 8.3 5.0 回答下列问题： （1）产生的气体A是___________；“热溶浸”时，下列措施能提高硼元素浸出率的有___________(填序号)。 a．粉碎矿石　　　　　　　　　b．适当升高“热溶浸”温度 c．适当缩短“热溶浸”时间　　　d．加快搅拌速度 （2）已知硼酸在水中的电离方程式为。室温下，调节过滤1所得滤液的值为4，析出硼酸固体，则滤液2中___________。 （3）补充完整反应釜中发生主要反应的化学方程式：①；②___________； 过量浓硫酸的作用是___________(答出2点)。 （4）利用离子色谱法可以检测过滤3所得滤液中硫元素的含量，将样品通过检测液，进行色谱分析，得到如图所示结果，出现检测峰1的原因可能是___________。 （5）滤渣1通过下图所示操作可逐一分离硅、铝、铁三种元素，试剂①是___________(填化学式)，调节的范围是___________。 16. 元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。回答下列问题： （1）我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿(Sb2S3)在高温挥发氧化转化成Sb2O3，再经还原熔炼，制得粗锑。 以下为有关反应的热化学方程式： 反应1： 反应2： 反应3： ①碳燃烧热的热化学方程式为___________。 ②反应1、2和3的∆G随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为1423K~1473K，结合图像从热力学角度分析，宜选用___________ (填“C”或者“CO”)作还原剂，理由是___________。 （2）某企业对粗铜精炼阳极泥中锑元素进行回收。 ①向脱铜阳极泥中加入硫酸和氯化钠进行浸出，使Sb2O3转化为较稳定，反应的离子方程式为___________。 ②经硫酸和氯化钠浸出后的Sb(Ⅲ)在一定条件下可发生水解反应进而沉淀出锑，为了寻求最佳沉锑条件，分别对水解时间、浸出液稀释倍数、温度等因素进行探究，结果如图所示。水解沉锑的最佳条件为___________。 （3）水溶液中的Sb(III)易被氧化成Sb(V)，Sb(V)主要以：Sb(OH)5、的形式存在。在298K条件下，方解石(主要成分CaCO3在天然水体中会逐渐溶解并释放Ca2+，与水体中的形成(Ca[Sb(OH)6]2难溶物，进一步聚集生长而固定在方解石表面。体系中pH与lg c关系如下图所示，c为Sb(OH)5、、Ca2+、CO的浓度，单位为mol/L。已知天然水体表面CO2的分压保持恒定。 ①图中A线代表的粒子为___________。 ②Sb(OH)5的电离方程式可以写成其电离平衡常数为___________。 17. 化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下： 某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： ① ② ③(等) 请回答： （1）化合物I中体现酸性官能团名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 化合物A的酸性比苯甲酸弱 B. 化合物B既可与酸反应又可与碱反应 C. E→F反应过程中只发生加成反应 D. 化合物H中存在分子内氢键 （3）G的结构简式是___________。 （4）C+D→E的化学方程式是___________。 （5）任意写出两个同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________。 ①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②与过量反应生成邻苯二酚()。(已知) （6）以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表，无机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$