精品解析：山东潍坊市2026届高三下学期高考模拟化学试题

潍坊市高考模拟考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国科技创新结出累累硕果。下列有关说法正确的是 A. “山东号”航母甲板使用高强度钢材，此钢材是一种合金 B. “华龙一号”中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 C. 嫦娥六号探测器在月球背面探测到H-，H-具有较强的氧化性 D. 中国利用散裂中子源研究物质的微观结构，中子与原子核的相互作用属于化学变化 2. 物质性质决定用途。下列性质和用途的对应关系错误的是 A. 氯乙烷沸点低易挥发，可用于运动损伤的麻醉处理 B. 甲醛具有强还原性，可用于保存动物标本 C. 酚醛树脂具有电绝缘性，可用于生产电闸开关 D. 叠氮化钠不稳定易分解生成大量气体，可用于安全气囊的制造 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的空间填充模型： B. 中形成键的电子云轮廓示意图： C. 基态Br原子的简化电子排布式： D. 双氧水的电子式： 4. 下列实验装置或操作均正确且能达成相应目的的是 A．调控滴定速度 B．验证1-溴丁烷发生消去反应 C．测定生成氢气的速率 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： B. 含氟牙膏防治龋齿： C. 将变黑的银器置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮： D. 海水提溴将溴吹入吸收塔(吸收剂为)： 阅读材料，低聚物瓜环在药物载体方面应用广泛，合成路线如图1.瓜环结构卷曲成空腔，不同空腔尺寸可识别且“装进”不同分子形成超分子，如瓜环［6］可以识别MBZ并自组装体。瓜环［6］及MBZ的结构如图2，MBZ中环上的原子共面。完成问题。 6. 下列说法正确的是 A. X与、均反应 B. 可用质谱法测定瓜环的聚合度 C. Y→瓜环为加聚反应 D. 瓜环存在3种不同环境的H 7. 下列说法错误的是 A. Y→瓜环［6］过程中，C的杂化方式发生变化 B. MBZ与完全加成产物不具有旋光性 C. MBZ中1号N的碱性强于2号N D. 瓜环［6］与MBZ通过分子间氢键和范德华力形成超分子 8. 物质性质与结构密切相关。下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质 主要原因 A 水溶性： 是极性分子，为非极性分子 B 碱金属密度： K的原子半径增大的效应大于其相对原子质量增大的效应 C 给出能力： 吸电子能力强，中羟基极性大 D 键能：键<键 F原子核电荷数少，原子核对核外电子引力弱 A. A B. B C. C D. D 9. 无机物可用于工业废水处理。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子s和p轨道电子数相同，Y与W同主族，X的价电子数是Y价电子数的一半。下列说法错误的是 A. 元素W、X、Y均位于周期表的p区 B. 简单离子半径： C. 共价键成分的百分数： D. 工业上利用电解W与X形成的化合物的方法制备X单质 10. 常温下，水溶液体系中，初始浓度，，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(外加可溶性强碱固体调pH，忽略溶液体积变化)。已知：含M物种的存在形式为，和，易溶于水，难溶于水。下列说法正确的是 A. 的电离平衡常数 B. d点对应溶液： C. 时， D. 的的数量级为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方法或操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 探究化学键C—F与的极性强弱 室温下，分别用pH计测定浓度均为溶液和溶液的pH为7.76和7.08 B 探究浓度对化学平衡的影响 向溶液中滴加5~10滴的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5~10滴的溶液，观察现象 C 探究与氧化性强弱 向装有少量Ag粉的试管中加入溶液，振荡，Ag粉完全溶解 D 探究ZnS与CuS的溶度积大小 向溶液中先滴2滴0.1溶液，再滴2滴溶液，观察沉淀颜色变化 A. A B. B C. C D. D 12. 毒扁豆碱关键中间体(Z)的一条合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1molX能与发生加成反应 B. Y、Z碱性条件下水解的有机产物均为2种 C. Y和Z一溴代物数目相同 D. 一定条件下，与能生成X 13. 我国科研小组实现了光电条件下脂肪醇与芳基卤代烃的偶联反应，具体工作原理如下图。 已知：R表示烷基；X表示卤素原子；L为有机物，易提供孤对电子形成配合物。 下列说法正确的是 A. N接电源的正极 B. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种离子中Ni的化合价均不相同 C. 该偶联反应为++CH2O+HX D. 电解一段时间后需补充含的电解质 14. 催化分解主要包含以下反应机理： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 为验证以上机理，对催化分解进行探究实验过程如下： 实验 操作 现象 ① 向溶液中加入少量固体 立即产生大量气体，黑色固体不溶解 ② 向①中继续加入溶液酸化 黑色固体消失，生成气体的速率迅速减慢，最后几乎停止 ③ 取少量②所得溶液，少量多次加入固体 又产生大量气体，几秒后黑色固体逐渐减少至消失，气体产生速率再次变慢，重复操作，现象相同。最终至加入少量固体。固体不再消失 ④ 取少量②所得溶液，逐滴滴加饱和NaOH溶液 有黑色固体生成，产生气体速率明显加快，振荡后，黑色固体消失，气体产生速率减慢。滴加NaOH溶液至时黑色固体不再消失。再次加入1mL的溶液，重新产生大量气体 下列说法错误的是 A. 实验①②③说明酸性条件下有利于催化分解 B. 实验③中黑色固体消失，说明发生反应 C. 实验③和实验④说明在碱性条件下可被氧化为 D. 实验④中，只起催化作用 15. 催化加氢转化为能缓解能源紧缺。该过程主要发生下列反应： Ⅰ． Ⅱ． 一定压强下，以进气流量、持续通过装有1g催化剂的反应管中。经相同时间测得转化率、选择性及单位产率[，单位：]随温度的变化关系如图。温度高于280℃时体系接近平衡状态。下列说法错误的是 A. 随温度变化的曲线为a B. 图中合成的最佳温度是240℃ C. 280℃时， D. 300℃，测得出气流量为，该温度下反应Ⅰ的平衡常数 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 过渡元素Cu、Ag能形成多种配合物。回答下列问题： （1）Ag与Cu同族且相邻，基态Ag原子d轨道电子数为___________，Cu、Ag、Zn第一电离能由大到小的顺序为___________。 （2）(Ⅰ)能和、、等形成配离子，的空间结构为___________，存在共振现象，一种共振式为，比较碳氮键键长：___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）铜与反式丁烯二酸根、联吡啶形成的配离子如图：铜的化合价为___________。顺式丁烯二酸的远小于反式丁烯二酸的，主要原因是___________。 （4）某Cu(Ⅱ)配合物可用于有机合成的催化剂，阴离子晶胞结构如图1，阳离子()在晶胞中沿y轴的投影及原子分数坐标如图2，已知晶胞参数，投影、、、对应的位于晶胞棱上。投影、对应的位于晶胞面上。 该配合物阴离子的化学式为___________，、两点的间距为___________pm，晶胞中阴离子周围距离最近的的数目为___________。 17. 锂云母［主要成分为，含、、等］是提取电池级碳酸锂的重要原料。一种草酸循环浸出提锂及铷、铯的工艺流程如下： 已知：低温浸出液中铁主要以形式存在；主要集中在萃余液中。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为某氧化物，其化学式为___________。 （2）光照条件下“沉铁”时有气体产生，同时生成，沉铁反应的离子方程式为___________。 （3）滤渣3中卤化物X为___________(填化学式)；流程中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 （4）“萃取”时反应为(N代表、)，“反萃取”时加入的试剂M为___________(填名称)。 （5）“除钙”中，当恰好完全沉淀时[]，要保证锂离子不产生沉淀，锂离子的浓度应小于___________；此时溶液，则溶液中___________。［已知：，、、、］。 18. 利用充氮蒸馏-碘量法测定某食材中含量的实验装置如下图所示(加热和夹持装置略)： 实验过程如下： ⅰ．检查装置气密性，将20.00 g样品、250 mL超纯水、5~6颗玻璃珠加入A中； ⅱ．⋯⋯，保持A中溶液微沸1.5 h，反应过程D中溶液颜色不变； ⅲ．向C中滴加碘标准液，水浴加热一段时间； ⅳ．将C中溶液转移至锥形瓶，调节pH至弱酸性，滴加溶液至溶液变为浅黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴加溶液至终点，共消耗溶液。与反应的化学方程式为：。 已知：①淀粉分子具有螺旋结构，当碘()浓度比较高时，碘分子会迅速进入淀粉的螺旋结构中。 ② ，； ， 回答下列问题： （1）A中反应前加入玻璃珠的作用是___________，B仪器中冷却水的进口是___________(填“a”或“b”)。 （2）过程ⅱ操作：先通入冷凝水，打开止水夹，再___________(填序号顺序)。C中发生的主要反应的化学方程式为___________。 ①打开分液漏斗活塞，使10 mL盐酸快速流入A中；②接通氮气，调节气体流速至；③加热A至液体沸腾。 （3）实验过程中当通入速率过快时，D中观察到的现象是___________。 （4）由上述实验数据知，该食材中二氧化硫残留量是___________(用含、的代数式表示)。过程ⅳ若滴定开始前加入淀粉指示剂会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （5）某小组探究不同形态下碳酸氢钠对二氧化硫的脱硫效果，实验结果如下表 ①颗粒状碳酸氢钠 ②浆状碳酸氢钠 ③活性炭+碳酸氢钠饱和溶液 ④活性炭 脱硫率/% 92.2 93.5 94.5 4.6 该小组推测因活性炭增加了二氧化硫与碳酸氢钠的接触时间，脱硫率提高，为了验证该结论，建议增加实验⑤，⑤所选的试剂是___________(填名称)。 19. 普拉洛芬是治疗眼部炎症、缓解眼部疼痛的基本药物，其中间体Ⅰ的两条合成路线如下： 已知：① ②+ ③ 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称是___________，C的结构简式是___________。 （2）E→F的化学方程式是___________，I中有___________个手性碳原子。 （3）对比F和H的结构，可以推知F和H的___________(填标号)不相同。 a．红外光谱 b．核磁共振氢谱 c．消去反应的产物 （4）F的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①含和2个苯环； ②核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积之比为； ③能发生银镜反应。 （5）以和为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线___________。 20. 干气重整制水煤气(、)是碳捕集、利用及封存框架中的一种典型低碳过程。其主要反应如下，其中反应Ⅲ是催化剂表面产生积碳的主要原因之一。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）已知：、、的标准摩尔生成的焓(标准压力下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变)分别为、、，则___________。 （2）已知，的值只取决于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。以上各反应的与温度的关系如图1所示，其中表示反应Ⅰ的曲线为___________(填“甲”“乙”或“丙”)。 （3）初始投料、各1mol，充入密闭容器中，在、、压强下，随着温度变化如图2。 ①1MPa对应的曲线为___________(填“a”“b”或“c”)。700℃时，将0.05MPa压强下的容器压缩体积重新达到平衡后，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②已知625℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数 ，，m点积炭的物质的量为___________；积炭的物质的量：m点___________n点(填“>”“<”或“=”)；625℃时，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数___________。 ③当升温1000℃以上，图2曲线重合的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潍坊市高考模拟考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国科技创新结出累累硕果。下列有关说法正确的是 A. “山东号”航母甲板使用高强度钢材，此钢材是一种合金 B. “华龙一号”中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 C. 嫦娥六号探测器在月球背面探测到H-，H-具有较强的氧化性 D. 中国利用散裂中子源研究物质的微观结构，中子与原子核的相互作用属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢材是铁与碳等元素熔合形成的铁合金，属于合金材料，A正确； B．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，B错误； C．H-中H元素为-1价，易失去电子表现强还原性，不具有强氧化性，C错误； D．化学变化的最小微粒是原子，变化过程中原子核不发生改变，中子与原子核的相互作用属于核变化，不属于化学变化，D错误； 故选A。 2. 物质性质决定用途。下列性质和用途的对应关系错误的是 A. 氯乙烷沸点低易挥发，可用于运动损伤的麻醉处理 B. 甲醛具有强还原性，可用于保存动物标本 C. 酚醛树脂具有电绝缘性，可用于生产电闸开关 D. 叠氮化钠不稳定易分解生成大量气体，可用于安全气囊的制造 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯乙烷沸点低易挥发，挥发时会吸收大量热量使受伤部位温度骤降，起到冷冻麻醉的作用，性质与用途对应正确，A不符合题意； B．甲醛可用于保存动物标本是因为甲醛能使蛋白质变性，避免标本腐败变质，和其强还原性没有对应关系，性质与用途对应错误，B符合题意； C．酚醛树脂属于体型高分子，有良好的电绝缘性，可避免触电风险，适合用于生产电闸开关，性质与用途对应正确，C不符合题意； D．叠氮化钠不稳定，受撞击时会快速分解生成大量氮气，可使安全气囊瞬间充气起到缓冲作用，性质与用途对应正确，D不符合题意； 故答案为B。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的空间填充模型： B. 中形成键的电子云轮廓示意图： C. 基态Br原子的简化电子排布式： D. 双氧水的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．题图所示为的间填充模型，A正确； B．键沿键轴方向以“头碰头”方式重叠形成的，图示符合p-pπ键的电子云重叠特征，B错误； C．Br是35号元素，基态原子核外电子排布为，简化电子排布式应为，选项漏写了，C错误； D．双氧水是共价化合物，不存在离子键，不能写成离子形式的电子式，题图错误，D错误； 答案选A。 4. 下列实验装置或操作均正确且能达成相应目的的是 A．调控滴定速度 B．验证1-溴丁烷发生消去反应 C．测定生成氢气的速率 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸式滴定管控制滴定速度的正确操作是左手操控玻璃活塞，图中操作方式错误，无法精准调控滴定速度，A错误； B．1-溴丁烷消去反应的反应物中，乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也能还原酸性高锰酸钾，使其褪色，会干扰消去产物烯烃的检验，无法验证消去反应，B错误； C．该装置使用长颈漏斗，长颈漏斗下端未液封，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法测定氢气的体积，不能测定反应速率，C错误； D．是极性配合物，在水中溶解度大，在乙醇中溶解度小，向其饱和水溶液中加入乙醇，可降低晶体的溶解度，从而析出晶体，操作正确，D正确； 答案选D。 5. 下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： B. 含氟牙膏防治龋齿： C. 将变黑的银器置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮： D. 海水提溴将溴吹入吸收塔(吸收剂为)： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极O2得电子结合水生成OH-，反应式书写正确，A正确； B．含氟牙膏中的F-可与牙齿的主要成分羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]反应生成更难溶的氟磷灰石，实现沉淀转化防治龋齿，反应式书写正确，B正确； C．该反应是原电池原理的祛银锈反应，负极：，正极：，与发生完全双水解：，C错误； D．SO2作为还原剂与Br2在水溶液中发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr，离子式电荷、原子均守恒，书写正确，D正确； 故选C。 阅读材料，低聚物瓜环在药物载体方面应用广泛，合成路线如图1.瓜环结构卷曲成空腔，不同空腔尺寸可识别且“装进”不同分子形成超分子，如瓜环［6］可以识别MBZ并自组装体。瓜环［6］及MBZ的结构如图2，MBZ中环上的原子共面。完成问题。 6. 下列说法正确的是 A. X与、均反应 B. 可用质谱法测定瓜环的聚合度 C. Y→瓜环为加聚反应 D. 瓜环存在3种不同环境的H 7. 下列说法错误的是 A. Y→瓜环［6］过程中，C的杂化方式发生变化 B. MBZ与完全加成产物不具有旋光性 C. MBZ中1号N的碱性强于2号N D. 瓜环［6］与MBZ通过分子间氢键和范德华力形成超分子 【答案】6. B 7. C 【解析】 【6题详解】 A．X中含有氨基，显碱性，只能和反应，A错误； B．质谱法可以测定高聚物的相对分子质量，进而计算得到聚合度，B正确； C．Y与合成瓜环[n]过程中脱去小分子水，属于缩聚反应，不是加聚反应，C错误； D．瓜环[6]结构高度对称，存在甘脲环亚甲基和端口桥连亚甲基，共2种不同化学环境的H，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．中C为杂化，反应后变为亚甲基的杂化，杂化方式发生改变，A正确； B．和完全加成后得到的产物结构简式为，属于内消旋体，不具有旋光性，B错误； C．1号N（）的孤对电子参与环的共轭体系，不易结合；2号N（双键N）的孤对电子不参与共轭，易结合，故1号N碱性弱于2号N，C错误； D．瓜环[6]与MBZ形成超分子，分子间存在氢键和范德华力，D正确； 故选C。 8. 物质性质与结构密切相关。下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质 主要原因 A 水溶性： 是极性分子，为非极性分子 B 碱金属密度： K的原子半径增大的效应大于其相对原子质量增大的效应 C 给出能力： 吸电子能力强，中羟基极性大 D 键能：键<键 F原子核电荷数少，原子核对核外电子引力弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子在水中溶解度大于非极性分子，解释正确，A不符合题意； B．碱金属密度由相对原子质量增大的增密效应和原子半径增大的降密效应共同决定，K的原子半径增大的降密效应大于相对原子质量增大的增密效应，故密度，解释正确，B不符合题意； C．正电荷数更高，吸电子能力更强，使配位水分子中羟基（键）极性更大，更易电离出，故给出能力，解释正确，C不符合题意； D．原子半径远小于Cl原子，中两个原子的孤对电子之间排斥作用强，导致键能小于键，与原子核电荷数少、引力弱无关，解释错误，D符合题意； 故选D。 9. 无机物可用于工业废水处理。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子s和p轨道电子数相同，Y与W同主族，X的价电子数是Y价电子数的一半。下列说法错误的是 A. 元素W、X、Y均位于周期表的p区 B. 简单离子半径： C. 共价键成分的百分数： D. 工业上利用电解W与X形成的化合物的方法制备X单质 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：基态W原子s、p轨道电子数相同，电子排布为，故W为；Y与W同主族且为前20号元素，故Y为；X价电子数为Y的一半（Y价电子数为6，故X价电子数为3），原子序数介于和之间，故X为；化合物 即 ，电荷平衡得Z为+1价，原子序数大于，故Z为。 【详解】A．、、分别位于第ⅥA、ⅢA、ⅥA族，均属于周期表p区元素，A正确； B．简单离子半径比较：Al3+有2个电子层，S2-和K+有3个电子层，故Al3+半径最小。S2-和K+具有相同的核外电子排布，核电荷数K > S，故半径S2-> K+，因此，离子半径顺序为故，即，B错误； C．电负性，与电负性差更大，离子键成分更高、共价键成分更低，故共价键百分数 ，即 ，C正确； D．工业上电解熔融（加冰晶石降低熔点）制备单质，D正确； 故答案为B。 10. 常温下，水溶液体系中，初始浓度，，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(外加可溶性强碱固体调pH，忽略溶液体积变化)。已知：含M物种的存在形式为，和，易溶于水，难溶于水。下列说法正确的是 A. 的电离平衡常数 B. d点对应溶液： C. 时， D. 的的数量级为 【答案】C 【解析】 【分析】酸性较强时，含碳物种存在形式为CH3COOH，曲线Ⅰ代表δ(CH3COOH)，随着pH增大，醋酸电离平衡程度变大，由已知条件初始浓度可知，c[M(CH3COO)2]最大值为0.1mol/L，则c[M(CH3COO)2]≤=50%，由此可知，曲线Ⅱ代表δ[M(CH3COO)2]，其先增大后减小，说明随着醋酸电离过程中，先生成了M(CH3COO)2，随后转化为难溶沉淀，则曲线Ⅲ代表δ(CH3COO-)，图中a点δ(CH3COOH)= δ[M(CH3COO)2]，则c(CH3COOH)= 2c[M(CH3COO)2]，图中d点δ(CH3COO-)=δ(CH3COOH)，则c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，据此解答。 【详解】A．图中c点pH=4.25时，δ(CH3COO-)=δ[M(CH3COO)2]=30%、δ(CH3COOH)=40%，由物料守恒可知，c(CH3COO-)+2c[M(CH3COO)2]+ c(CH3COOH)=0.4 mol/L，由此可知，c(CH3COO-)=2c[M(CH3COO)2]=0.12 mol/L、c(CH3COOH)=0.16 mol/L，忽略M(OH)2，则M2+约为0.04mol/L，M(CH3COO)2的电离方程式为，电离平衡常数，A错误； B．选项要写电荷守恒需要考虑强碱对应的阳离子电荷的存在，且将醋酸根的浓度写成了醋酸的浓度，B错误； C．时，由分析可知c(CH3COOH)= 2c[M(CH3COO)2]，由图像可知，c(CH3COOH)> c(CH3COO-)，故，C正确； D．图中c点pH=4.25时，c(OH-)=10-9.75mol/L，δ(CH3COO-)=δ[M(CH3COO)2]=30%、δ(CH3COOH)=40%由物料守恒可知，c(CH3COO-)+2c[M(CH3COO)2]+ c(CH3COOH)=0.4 mol/L，由此可知，c(CH3COO-)=2c[M(CH3COO)2]=0.12 mol/L、c(CH3COOH)=0.16 mol/L，该反应的=0.24×1019..5≈7.68×1018，K的数量级为1018，D错误； 故答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方法或操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 探究化学键C—F与的极性强弱 室温下，分别用pH计测定浓度均为溶液和溶液的pH为7.76和7.08 B 探究浓度对化学平衡的影响 向溶液中滴加5~10滴的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5~10滴的溶液，观察现象 C 探究与氧化性强弱 向装有少量Ag粉的试管中加入溶液，振荡，Ag粉完全溶解 D 探究ZnS与CuS的溶度积大小 向溶液中先滴2滴0.1溶液，再滴2滴溶液，观察沉淀颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．F电负性大于Cl，C-F极性强于C-Cl，吸电子诱导效应更强，因此酸性强于；对应强碱盐浓度相同时，酸性越强，酸根水解程度越小，溶液越小。实验测得相同浓度下、，符合规律，可以探究化学键极性强弱，能达到目的，A错误； B．溶液中存在平衡：，​为橙色、​为黄色；滴加消耗，浓度减小，滴加硫酸增大浓度，通过颜色变化可以观察平衡移动，探究浓度对平衡的影响，能达到目的，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物；若能氧化使粉溶解，说明氧化性，操作合理，能达到目的，C错误； D．该操作中过量，滴加少量生成后，溶液中还有剩余，再滴加时，直接与剩余反应生成黑色沉淀，而不是发生向的沉淀转化，无法比较二者溶度积大小，不能达到目的，D正确； 故选D。 12. 毒扁豆碱关键中间体(Z)的一条合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1molX能与发生加成反应 B. Y、Z碱性条件下水解的有机产物均为2种 C. Y和Z一溴代物数目相同 D. 一定条件下，与能生成X 【答案】CD 【解析】 【详解】A．X中的苯环和羰基可以和氢气发生加成反应，酰胺基不能和氢气发生加成反应，1molX能与4发生加成反应，A错误； B．Y的酰胺基发生碱性水解生成2种产物，Z的酰胺基发生碱性水解只能生成一种产物，B错误； C ．Y和Z一溴代物数目均为7种，C正确； D．一定条件下，的酯基断裂，和能生成X，D正确； 故选CD。 13. 我国科研小组实现了光电条件下脂肪醇与芳基卤代烃的偶联反应，具体工作原理如下图。 已知：R表示烷基；X表示卤素原子；L为有机物，易提供孤对电子形成配合物。 下列说法正确的是 A. N接电源的正极 B. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种离子中Ni的化合价均不相同 C. 该偶联反应为++CH2O+HX D. 电解一段时间后需补充含的电解质 【答案】BC 【解析】 【分析】催化条件下，该装置以外加电源驱动电化学氧化还原过程：阳极区域中，脂肪醇在 Fe3+/Fe2+介质的辅助下被氧化生成烷基自由基，同时释放质子；阴极区域中，Ni配合物被还原为Ni活性物种，对芳基卤代烃进行氧化加成生成芳基镍(II)中间体，该中间体进一步捕获阳极产生的烷基自由基，经还原消除形成C–C偶联产物Ar–R，同时再生Ni完成催化循环。光照可能通过激发催化剂或半导体电极促进界面电子转移，提高反应效率。 【详解】A．根据循环过程，左电极M中，转化为，失电子发生氧化反应，因此M是阳极，接电源正极；右电极N中，带电荷的Ⅱ得电子转化为带电荷的Ⅲ，发生还原反应，N是阴极，接电源负极，因此N接正极的说法错误，A不符合题意； B．设配体为中性，整体电荷对应化合价：Ⅰ中为价；Ⅱ，芳基为价，故化合价为；Ⅲ，同理化合价为； 三种化合价均不同，B符合题意； C．根据整个过程的反应物和产物，反应物为和芳基卤代烃，产物为偶联产物、、，原子守恒配平后总反应为： ，C符合题意； D．循环过程中，与反应会释放，在M极重新生成消耗，循环利用，总量不变，不需要补充，D不符合题意； 答案选BC。 14. 催化分解主要包含以下反应机理： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 为验证以上机理，对催化分解进行探究实验过程如下： 实验 操作 现象 ① 向溶液中加入少量固体 立即产生大量气体，黑色固体不溶解 ② 向①中继续加入溶液酸化 黑色固体消失，生成气体的速率迅速减慢，最后几乎停止 ③ 取少量②所得溶液，少量多次加入固体 又产生大量气体，几秒后黑色固体逐渐减少至消失，气体产生速率再次变慢，重复操作，现象相同。最终至加入少量固体。固体不再消失 ④ 取少量②所得溶液，逐滴滴加饱和NaOH溶液 有黑色固体生成，产生气体速率明显加快，振荡后，黑色固体消失，气体产生速率减慢。滴加NaOH溶液至时黑色固体不再消失。再次加入1mL的溶液，重新产生大量气体 下列说法错误的是 A. 实验①②③说明酸性条件下有利于催化分解 B. 实验③中黑色固体消失，说明发生反应 C. 实验③和实验④说明在碱性条件下可被氧化为 D. 实验④中，只起催化作用 【答案】AD 【解析】 【分析】​催化分解的总反应为： ，催化循环分三步完成：​被还原，生成、​；碱性条件下与结合生成​；被​氧化，重新生成，完成催化循环。只有碱性或中性条件下才能完成整个循环。 【详解】A．实验①中性条件下，不溶解，立即产生大量气体；实验②酸化后，黑色溶解，产气速率迅速减慢几乎停止，说明酸性条件下不能稳定存在，无法持续发挥催化作用，酸性不利于催化分解，A错误； B．实验③为酸性环境，MnO2与H2O2、H+反应生成Mn2+、O2和H2O，离子方程式，符合反应事实，B正确； C．实验②所得溶液含Mn2+，实验④加NaOH至碱性时生成黑色MnO2，说明碱性条件下Mn2+可被H2O2氧化为MnO2，符合给出的反应机理，C正确； D．实验④中，滴加初期，溶液酸性较强，生成的会再次和、反应溶解为，不仅作为催化剂，还参与了反应，不是只起催化作用，D错误； 故选AD。 15. 催化加氢转化为能缓解能源紧缺。该过程主要发生下列反应： Ⅰ． Ⅱ． 一定压强下，以进气流量、持续通过装有1g催化剂的反应管中。经相同时间测得转化率、选择性及单位产率[，单位：]随温度的变化关系如图。温度高于280℃时体系接近平衡状态。下列说法错误的是 A. 随温度变化的曲线为a B. 图中合成的最佳温度是240℃ C. 280℃时， D. 300℃，测得出气流量为，该温度下反应Ⅰ的平衡常数 【答案】BD 【解析】 【分析】已知两个反应： 反应Ⅰ ，为吸热反应：反应Ⅱ ，为放热反应。为转化率：温度升高，吸热的反应Ⅰ平衡正向移动，总转化率随温度升高而增大，因此上升的曲线代表；为选择性（转化的中生成的占比）：温度升高，放热的反应Ⅱ平衡逆向移动，选择性随温度升高而减小，因此下降的曲线代表；图中先升后降的中间曲线为单位产率。 【详解】A．根据上述分析，随温度升高而增大，对应上升曲线，A正确； B．合成甲醇的优劣由单位产率判断，越大产率越高；由图可知，左右达到最大值，远高于的，因此最佳温度不是，B错误； C．总进气流量为，，因此进气量为，催化剂质量为。 时，，，代入公式，C正确； D．初始进气量，；时，总转化为，因此。根据图像趋势得左纵轴增加10%，对应右纵轴减少10%，即，生成为，剩余为。，，反应I的平衡常数为，D错误； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 过渡元素Cu、Ag能形成多种配合物。回答下列问题： （1）Ag与Cu同族且相邻，基态Ag原子d轨道电子数为___________，Cu、Ag、Zn第一电离能由大到小的顺序为___________。 （2）(Ⅰ)能和、、等形成配离子，的空间结构为___________，存在共振现象，一种共振式为，比较碳氮键键长：___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）铜与反式丁烯二酸根、联吡啶形成的配离子如图：铜的化合价为___________。顺式丁烯二酸的远小于反式丁烯二酸的，主要原因是___________。 （4）某Cu(Ⅱ)配合物可用于有机合成的催化剂，阴离子晶胞结构如图1，阳离子()在晶胞中沿y轴的投影及原子分数坐标如图2，已知晶胞参数，投影、、、对应的位于晶胞棱上。投影、对应的位于晶胞面上。 该配合物阴离子的化学式为___________，、两点的间距为___________pm，晶胞中阴离子周围距离最近的的数目为___________。 【答案】（1） ①. 20 ②. Zn>Cu >Ag （2） ①. 四面体形 ②. < （3） ①. +2价 ②. 顺式丁烯二酸的一级电离产物形成分子内氢键，使第二个难电离 （4） ①. ②. 0.3c pm ③. 【解析】 【小问1详解】 Ag位于第五周期ⅠB族，基态电子排布为 [Kr]4d105s1，故d轨道电子数为10+10=20；Zn：[Ar]3d104s2，失去一个4s电子破坏全满结构，电离能较高；Cu：[Ar]3d104s1，失去4s1后达稳定结构，电离能次之；Ag：[Kr]4d105s1，5s电子离核更远、更易失去，电离能最低，故顺序为：Zn > Cu > Ag； 【小问2详解】 与互为等电子体，中心S原子采取sp3杂化，空间构型为四面体形；CN⁻中为三键，SCN⁻共振式中C=N为双键，键级越大，键长越短，故CN-<SCN-； 【小问3详解】 在此类配合物中，Cu的常见稳定化合价为+2价；顺式丁烯二酸失去一个H+后，-COO-与-COOH形成分子内氢键，使第二个H+更难电离，导致Ka2较小；反式结构无此氢键，Ka2较大； 【小问4详解】 观察图1，白球有个，黑球有个，即个数比为1：4，化学式为；观察图2，m，n两点距离为0.65c-0.35c=0.3c pm；结合图1与图2位置，选图1中正面中间的阴离子做参考，周围距离最近的阳离子为a1、a2、a3、a4、b1、b2、m、n，故阴离子周围距离最近的阳离子数目为8个。 17. 锂云母［主要成分为，含、、等］是提取电池级碳酸锂的重要原料。一种草酸循环浸出提锂及铷、铯的工艺流程如下： 已知：低温浸出液中铁主要以形式存在；主要集中在萃余液中。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为某氧化物，其化学式为___________。 （2）光照条件下“沉铁”时有气体产生，同时生成，沉铁反应的离子方程式为___________。 （3）滤渣3中卤化物X为___________(填化学式)；流程中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 （4）“萃取”时反应为(N代表、)，“反萃取”时加入的试剂M为___________(填名称)。 （5）“除钙”中，当恰好完全沉淀时[]，要保证锂离子不产生沉淀，锂离子的浓度应小于___________；此时溶液，则溶液中___________。［已知：，、、、］。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）盐酸 （5） ①. 1.73 ②. 【解析】 【分析】草酸循环浸出提取锂、铷、铯的工业流程如下： 第一步：低温浸出锂云母的主要成分为氟铝硅酸盐，还含有杂质，加入过量草酸酸性浸出： 锂云母结构被破坏后，进入浸出液，与草酸根络合为；硅元素转化为不溶性氧化物二氧化硅，留在滤渣1中；第二步：光照沉铁浸出液光照沉铁，完成除铁；第三步：冷却结晶，第一步加入了过量草酸，冷却后草酸溶解度降低结晶析出，滤渣2为草酸，回收后可回到第一步循环利用，是流程可循环物质之一。第四步：冷却结晶后的滤液加调节pH：锂云母浸出的与生成难溶卤化物氟化钙； 第五步：除钙，净化后滤液中残留过量，加入碳酸钠使转化为沉淀过滤除去，完成除钙。第六步：沉锂得到产品除钙后溶液含，加入碳酸钠，溶解度较小，沉出​，提纯后得到最终电池级碳酸锂产品。萃取-反萃取提取铷铯沉锂后滤液含，萃取时留在萃余液，进入有机相；最终蒸发得到。 【小问1详解】 锂云母的主要成分是含硅的铝硅酸盐，加过量草酸低温浸出时，硅元素转化为难溶于酸性体系的氧化物，因此滤渣1的主要成分为；​ 【小问2详解】 反应物为，从+3价降为+2价（生成），部分​中+3价的C被氧化为​中+4价的C，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到该离子方程式为； 【小问3详解】 锂云母中含有F元素，加入CaO后，与结合生成难溶卤化物​，因此X为​；流程开头为草酸浸出，题目明确说明是"草酸循环浸出"，因此可循环利用的物质为​。 【小问4详解】 萃取反应消耗生成有机配合物，反萃取需要使平衡逆向移动，因此加入酸消耗，最终蒸发浓缩得到、，因此加入的酸为盐酸。 【小问5详解】 ① 完全沉淀时，，由，得。 要保证不沉淀，，因此，得； ② 已知，​，两式相乘得：​，时，代入得： 。 18. 利用充氮蒸馏-碘量法测定某食材中含量的实验装置如下图所示(加热和夹持装置略)： 实验过程如下： ⅰ．检查装置气密性，将20.00 g样品、250 mL超纯水、5~6颗玻璃珠加入A中； ⅱ．⋯⋯，保持A中溶液微沸1.5 h，反应过程D中溶液颜色不变； ⅲ．向C中滴加碘标准液，水浴加热一段时间； ⅳ．将C中溶液转移至锥形瓶，调节pH至弱酸性，滴加溶液至溶液变为浅黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴加溶液至终点，共消耗溶液。与反应的化学方程式为：。 已知：①淀粉分子具有螺旋结构，当碘()浓度比较高时，碘分子会迅速进入淀粉的螺旋结构中。 ② ，； ， 回答下列问题： （1）A中反应前加入玻璃珠的作用是___________，B仪器中冷却水的进口是___________(填“a”或“b”)。 （2）过程ⅱ操作：先通入冷凝水，打开止水夹，再___________(填序号顺序)。C中发生的主要反应的化学方程式为___________。 ①打开分液漏斗活塞，使10 mL盐酸快速流入A中；②接通氮气，调节气体流速至；③加热A至液体沸腾。 （3）实验过程中当通入速率过快时，D中观察到的现象是___________。 （4）由上述实验数据知，该食材中二氧化硫残留量是___________(用含、的代数式表示)。过程ⅳ若滴定开始前加入淀粉指示剂会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （5）某小组探究不同形态下碳酸氢钠对二氧化硫的脱硫效果，实验结果如下表 ①颗粒状碳酸氢钠 ②浆状碳酸氢钠 ③活性炭+碳酸氢钠饱和溶液 ④活性炭 脱硫率/% 92.2 93.5 94.5 4.6 该小组推测因活性炭增加了二氧化硫与碳酸氢钠的接触时间，脱硫率提高，为了验证该结论，建议增加实验⑤，⑤所选的试剂是___________(填名称)。 【答案】（1） ①. 防暴沸 ②. a （2） ①. ②①③ ②. （3）红色变浅 （4） ①. ②. 偏高 （5）碳酸氢钠饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 加热液体时，玻璃珠提供气化中心，避免液体剧烈沸腾、冲出烧瓶；直形冷凝管的冷却水遵循“下进上出”原则，a为下口（进口），b为上口（出口），这样能保证冷凝管内充满冷却水，冷凝效果最佳，避免直接上进下出导致冷凝水无法充满，冷却效率低；故答案为：防暴沸；a； 【小问2详解】 实验需要先排尽装置内的空气（防止空气中的氧化，造成误差），再加入盐酸反应（让样品与盐酸反应释放)，最后加热蒸馏（促进完全逸出，同时保证反应持续进行），故答案为②①③； C中是足量的溶液，通入后发生吸收反应，化学方程式为：（因为的远大于的，但小于的，所以只能生成）； 【小问3详解】 流速过快时，在C中不能被完全吸收，未反应的会进入D中，具有漂白性，会使品红溶液褪色，故答案为红色变浅； 【小问4详解】 被溶液吸收时：，被氧化时：，联立得： ，根据滴定反应方程式得，加入总物质的量为，剩余物质的量为，与反应的的物质的量为，则 ，，样品质量为，则。若滴定开始前就加入淀粉指示剂，高浓度的会与淀粉结合，导致部分无法被滴定，测得的剩余偏少，计算出的与的偏多，最终测定结果偏高； 【小问5详解】 选择碳酸氢钠饱和溶液，与实验③形成对照试验，控制变量为是否有活性炭，验证活性炭是否通过增加二氧化硫与碳酸氢钠的接触时间提高脱硫率。 19. 普拉洛芬是治疗眼部炎症、缓解眼部疼痛的基本药物，其中间体Ⅰ的两条合成路线如下： 已知：① ②+ ③ 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称是___________，C的结构简式是___________。 （2）E→F的化学方程式是___________，I中有___________个手性碳原子。 （3）对比F和H的结构，可以推知F和H的___________(填标号)不相同。 a．红外光谱 b．核磁共振氢谱 c．消去反应的产物 （4）F的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①含和2个苯环； ②核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积之比为； ③能发生银镜反应。 （5）以和为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线___________。 【答案】（1） ①. 羧基、醚键 ②. （2） ①. ++HCl ②. 1 （3）abc （4）17 （5） 【解析】 【分析】A分子式为，推得A为苯酚（）；苯酚与2-氯-3-羧基吡啶在、180℃下发生亲核取代，氯被苯氧基取代得到B（）；B在PPA作用下发生分子内傅克酰化关环得到C（；C的羰基被还原为羟基得到D（），再经已知条件①发生还原反应得到E（）；E与经傅克酰化得到F（），F经已知③反应得到I（）；另一条路线E与丙酰氯傅克酰化得到G（），G经NBS溴代得到H（），H再经已知③反应得到I（）。 【小问1详解】 B为，含氧官能团为羧基、醚键；B发生分子内酰化关环，羧基脱水形成酮羰基，得到C，C的结构简式为； 【小问2详解】 E与2-氯丙酰氯在条件下发生傅克酰化，反应方程式为++HCl；手性碳原子为连4个不同基团的饱和碳原子，I中手性碳为，共1个； 【小问3详解】 F中取代基为，H中取代基为，分析选项： a．红外光谱检测官能团，不同卤原子的红外吸收不同，红外光谱不同； b．卤原子不同，对应氢的化学位移不同，核磁共振氢谱不同； c．F和H发生消去反应后产物均为，但F生成HCl，H生成HBr，消去产物不相同； 故选abc； 【小问4详解】 F的分子式为 ​​，不饱和度，要求含2个苯环（共12个C，不饱和度共 ）、1个；能发生银镜反应，且分子总共有2个O，结构要满足有6种不同环境的氢原子，数目比为，说明需含2个醛基（共2个C，不饱和度为2）来保证结构对称，刚好满足总不饱和度。所以分子中剩下的一个碳通过2个碳碳单键连接2个苯环，且含有四个取代基（、2个、）。①当2个苯环通过碳原子相连时()，2个醛基有5种位置；②当两个苯环直接相连时(或)，2个醛基分别有5种位置，另外还有或，共计17同分异构体； 【小问5详解】 参照题干流程，第一步在条件下发生对位取代得到，第二步在PPA作用下发生分子内傅克酰化得到关环的酮产物，第三步经NBS溴代得到，最后的羰基被还原为羟基得到目标产物。 20. 干气重整制水煤气(、)是碳捕集、利用及封存框架中的一种典型低碳过程。其主要反应如下，其中反应Ⅲ是催化剂表面产生积碳的主要原因之一。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）已知：、、的标准摩尔生成的焓(标准压力下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变)分别为、、，则___________。 （2）已知，的值只取决于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。以上各反应的与温度的关系如图1所示，其中表示反应Ⅰ的曲线为___________(填“甲”“乙”或“丙”)。 （3）初始投料、各1mol，充入密闭容器中，在、、压强下，随着温度变化如图2。 ①1MPa对应的曲线为___________(填“a”“b”或“c”)。700℃时，将0.05MPa压强下的容器压缩体积重新达到平衡后，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②已知625℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数 ，，m点积炭的物质的量为___________；积炭的物质的量：m点___________n点(填“>”“<”或“=”)；625℃时，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数___________。 ③当升温1000℃以上，图2曲线重合的原因是___________。 【答案】（1）41.2 （2）甲 （3） ①. a ②. 不变 ③. 1 mol ④. > ⑤. 6.5 ⑥. 1000℃以上，只发生反应Ⅰ，氢气和一氧化碳物质的量之比约为1且不受压强影响 【解析】 【小问1详解】 根据题目给出的标准摩尔生成焓，可以写出对应的热化学方程式：① ；② ；③ ；目标反应II为： ；利用盖斯定律，目标反应=②+③-①：； 【小问2详解】 ，反应 I 的ΔH很大且为正值，常温下ΔG应为很大的正值，随着温度升髙迅速下降，曲线甲符合这一特征，故填甲； 【小问3详解】 ①主要反应是反应 I：，增大压强，平衡逆向移动，反应I生成H2​和CO比例为 1:1；反应II消耗H2​生成CO，会导致比值减小；反应III消耗CO，会导致比值增大；增大压强，反应 III正向移动，消耗更多CO，导致分母减小，比值增大，因此，压强越大，比值越大，所以a对应1MPa；Kc(III)=，由反应Ⅰ的平衡常数表达式可得=Kc(I)×Kc(III)，温度不变，、Kc(III)不变，因此不变； ②根据题中m点条件n(H2)/n(CO) = 2、Kx(Ⅱ)=1、n(CO2)=n(CO)及原子守恒，可计算出平衡时各气体物质的量分别为n(CH4)=0.2mol、n(CO2)=0.4mol、n(H2=0.8mol、n(CO)=0.4mol、n(H2O)=0.8mol，总气态物质的量为2.6mol。依据碳原子守恒积炭物质的量为1 mol；反应Ⅲ为放热反应，温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移动，积炭量减小，故m点的积炭量大于n点的积炭量，故填>；； ③当温度高于1000℃时，只发生反应I，氢气和一氧化碳物质的量之比约为1且不受压强影响，故在不同压强下比值相同，导致曲线重合。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $