山东省潍坊安丘市等四县市2025届高三下学期高考二模化学试题

高三化学参考答案 一、选择题：本题 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.B 2.C 3.A 4.A 5.D 6.B 7.C 8.D 9.B 10.D 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对 得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.B 12.BC 13.AD 14.A 15.CD 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.（12 分） （1）第 5 周期ⅥB族（2 分） （2）6（1 分） >（1 分） ＞（1 分） （3）①A（2 分） ②硫原子位于同层，每个硫原子与3个Mo原子相连，仍含有未杂化电子可形成大π键（1分） （4）Mo2N （1 分） 2 （1 分） 3 -21 A 4 96+2 14 a 10N     或 3 -21 A 412 a 10N   （2 分） 17.（12 分） （1）恒压滴液漏斗（1 分） SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3（2 分） （2）d（1 分） 吸收 SO2，防止外界水蒸气进入（2 分） （3）75.6 ~105℃ ℃（1 分） 水银球至三颈烧瓶支管口处（2 分） （4） （2 分） 偏低（1 分） 18.（12 分） （1）环戊二烯（1 分） （2）② （1 分） （3）硝基、酰胺基（1 分）； （2 分） （4）保护氨基（1 分） （5）4（2 分） 、 、 、 （1 分） （6） （3 分） 19.（12 分） （1）提高 Li 元素的回收率（1 分） （2）Fe（OH）3（1 分） （3）防止 Fe（II）被氧化造成铁磷损失（2 分） Na3[AlF6]（1 分） （4）2Fe2++2H2PO4-+H2O2=2FePO4•2H2O↓+2H+或 2Fe2++2H2PO4-+H2O2=2FePO4↓+2H2O+2H+（2 分） 加热促进H2PO4-电离，PO43-浓度增大，且升温更容易破坏 FeHPO4+的配位键，转化为更稳定的 FePO4 （2 分） （5）调 pH=2.0（2 分） （6）Al（OH）3（1 分） 20. （12 分） （1）C（2 分） （2）光热催化（1 分） Ce0.25Zr0.75O2 （1 分） 有副产物生成（1 分） （3）4:1（2 分） （4）①CH3OH（1 分） ②85%或 （2 分） （2 分） 3 3.9 2.1 3.9 9.0 3.9 6.0 3.9 1.5         60 51 2025年全国普通高考模拟考试 化学试题 2025.05 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ti48Mo96Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列有关中国非物质文化遗产的说法正确的是 A.砖雕—青砖中的青色来自Fe20, B.白瓷一主要成分属于无机非金属材料 C.打铁花—利用了铁元素的焰色试验 D.皮影戏一—制作皮影人的兽皮主要成分属于油脂 2.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A.75%酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 B.智能机器人的存储芯片主要成分是硅 C.洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 D.月球探测器带回来的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 3.某烯烃分子的键线式为> 一，用系统命名法命名其名称为 A.顺-3,4,4-三甲基-2-戊烯 B.反-3,4,4-三甲基-2-戊烯 C.顺-2,2,3-三甲基-3-戊烯 D.反-2,2,3-三甲基-3-戊烯 4.下列物质均为分子晶体，其中沸点最低的是 A.CH,OCH B.CH,COOH C.CH,CH,OH D.CH,CH2NH2 5.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 瓷坩埚 Zn ZnSO,溶液 CuSO,溶液 含KC饱和溶液的琼胶 A.测量气体体积 B.熔化纯碱 C.获得A1Cl3晶体D.验证原电池中存在电子转移 化学试题第1页（共8页）》 6.甲醇与C0催化制备乙酸的反应历程及能量变化关系如下图。下列说法正确的是 CH,COOHOHI- CH,OH(D) iiiH.o(1) CH COID) CH10) COg） 3 -3.05 反应过程 A.H,0、HI为该反应的中间产物 B.该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步 C.该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D.总反应的热化学方程式为CH,OH(I)+C0(g)CHC00H(1)△H=-3.05eV 7.现有下列两个氧化还原反应： 反应I:6[3Co(0H)2·2CoC03]+50 商温10Co,04+12X+18H,0 反应Ⅱ：Co304+8HC1(浓)=3CoCL2+Cl2↑+4H20 下列说法正确的是 A.3Co(0H)2·2CoC03属于混合物 B.氧化性由强到弱的顺序为02>Cl2>Co304 C.反应I中被氧化和未被氧化的Co的物质的量之比为2：1 D.X为C02,当1mol02完全反应时，所得C02与Cl2的分子数之比为5：6 8.甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下，下列说法错误的是 CH,O CH,O 一定条件 CH,O- CHO NCCH,COOC,H CH,0 CH-C-COOC2H;+H2O CH,O CHO CN X Y Z A.X与足量H2加成后，所得有机物分子含有2个手性碳原子 B.Y中碳原子有3种杂化方式 C.Z中所有碳原子可能共平面 D.可用溴水鉴别X、Y、Z 9.超细N0是一种功能材料，其晶体结构与氯化钠相似，但绝大部分都存在各种缺陷，当 晶体中出现一个N2*空缺，会有两个N2+被N3+所取代，其晶体 仍为电中性，晶体的二维结构如图。下列说法错误的是 A.每个完美Ni0晶胞中含有4个02 2 B.若晶胞中出现1个N2空缺，晶胞中Ni2+的个数变为3个 2 C.Ni2+填充在02构成的八面体中心 D.若晶胞中N2+与N+离子个数比为3：2，该镍的氧化物化学式为Ni,0。 化学试题第2页（共8页） 10.我国科学家利用如下装置实现了含硝酸盐(NO;)的废水处理和 PEm-回.叶]废弃塑料水解产物的转化与升级。其中电极a(Q)和电极 b(Ni)上分别负载钴和镍钴作催化剂。下 电源 列说法错误的是 A.电极电势：a<b NO, B.电极a上的总反应式为 离 NO. 子 电 N03+8e+6H20=NH3↑+90H HC00】 交 极 C.离子交换膜为阴离子交换膜 b NH 膜 D.当有1 mol HOCH,CH,0H转化为 KOH 确酸盘 PET水解产混合 HC00时，理论上有8 mol OH透过 Ⅱ室 离子交换膜 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 加热NH,HCO,固体，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的 A NH,HCO,显碱性 气体 向等量苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMO,溶液，充分 苯环使甲基变活 B 振荡，苯中下层溶液为紫红色，甲苯中下层溶液为无色 泼，甲基被氧化 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶 C 蔗糖未水解 液，水浴加热，未出现银镜 室温下，向10mL0.2mol·LNa0H溶液中滴入2滴0.1 K.p[Mg (OH)2 ] D mol·LMgCI2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 K Fe(OH)3] mol·L1FeCl,溶液，有红褐色沉淀生成 12.氯化亚铜(CC1)作为一种重要的化工原料，有着广泛的市场前景。以低品位铜矿（主 要成分为CuS、Cu,S和铁的氧化物等)为原料制备CuCI的工艺流程如下： ①氨水 NaC溶液 稀硫酸、 MnO,②氨水-NH HCO,NaSO,溶液 低品位铜矿 氧化浸取 除铁辐 还原→CuC产品 料渣 母液 已知： ①室温下，K,[Fe(0H)3]=3×109,K[Mn(0H)2]=1.9x10,Km[Cu(0H)2]=2.2×10"; 化学试题第3页（共8页） ②CuCl易被O2氧化且在溶液中易与CI形成可溶的[CuCL,]ˉ。 下列说法错误的是 A.“氧化浸取”后，铜元素全部转化为C+,铁元素全部转化为Fe3 B.“除铁锰”中，除锰原理为：Mn2+2HC03=MnC03↓+H20+C02↑ C.“还原时，增大n(C) ,可提高CuCl的产率 n(SO) D.“还原”后，通过过滤、洗涤、真空干燥得到CuCl固体 13.为探究Cu2+与S2的反应实质，进行如下实验： 序号 实验操作及现象 1 向0.5mol·LCuS04溶液中滴加3~5滴0.5mol·LNa,S溶液。生成黑色沉淀 向0.5mol·LNa0H溶液中滴加3~5滴0.5mol·L1CuS0,溶液，振荡后再滴 2 加3~5滴0.5mol·LNa,S溶液。先生成蓝色沉淀，后全部转化为黑色沉淀 以浓度均为0.5mol·LCuS0,溶液和Na,S溶液为电解质溶液，铜片和石墨为电 3 极。设计原电池，电流表指针偏转，铜片附近有红色物质生成，负极区溶液变浑浊 在玻璃板的中央滴加饱和CuS0,溶液，使溶液平铺在玻璃板中央。取1~2mL Na,S浓溶液快速洒在CuSO,溶液上。立即产生黑色、黄色和红色固体 下列说法错误的是 A.实验1中生成的黑色沉淀为CuS,说明Cu2*与S2只能发生复分解反应 B.实验2中蓝色沉淀转化为黑色沉淀的反应为Cu(OH)z(s)+S2-(aq)一CuS(s)+ 20H (aq) C.实验3说明Cu+与S2发生了氧化还原反应，正极产物为Cu,负极产物为S D.上述实验表明，C+与S2的反应产物与溶液浓度、反应条件等因素无关 14.向CaC,04饱和溶液中（有足量CaC,04固体）通入HCl气体，调节体系pH促进 CaC204溶解，发生反应H+C20一HC204,H+HC204一H2C204,lg[M]与 g[c(H)]的关系如下图所示[其中M代表 10- c(Ca2+)、 (c,0)或(C,o) 15 (HC,0:)e(HCo 20- 已知Kp(CaC204)=1086。 下列说法错误的是 30… -1.27.-3.0) (C,0) 35 A.Ⅱ表示 变化曲线 (HC,0:) 4.0 B.当反应混合液的pH=2时，溶液中 1glcH] c(Ca2+)·c(HC20)=10-6.36 C.2H+CaC204-一H2C20,+Ca2的平衡常数K的数量级为104 D.pH=5时，溶液中c(CI)>2c(H2C204)+c(HC20) 化学试题第4页（共8页） 15.一定压强下，按n(MgC03):n(C)=1:4投料，经反应I、Ⅱ得到MgC2。 反应I:MgC0,(s)+C(s)一Mg0(s)+2C0(g); 反应Ⅱ：Mg0(s)+3C(s)一MgC2(s)+C0(g)。 反应月(16202.5) 已知：K= p(CO) (n是C0的化学计量系数)，反应 103pa I、Ⅱ的gK与温度的关系如图。下列说法错误的是 反应1(1620,1.6) A.反应I、Ⅱ正反应活化能均大于逆反应活化能 B.其他条件不变，增大MgCO3的接触面积，反应Ⅱ速率增大 TIK C.1620K下，反应MgC0,(s)+4C(s)MgC2(s)+3C0(g)平衡时p(C0)=1043Pa D.其他条件不变，若只发生反应I,向平衡体系中通入少量C0(g),重新达平衡后， p(C0)将增大 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16.(12分)钼是一种战略金属元素，钼的化合物在许多领域有重要应用。回答下列问题。 (1)基态Mo原子核外价电子排布为4d5s1,Mo元素在周期表的位置为 (2)两种钼的配合物结构如下图，Mo原子的配位数是 ,a和b中Mo的杂化方式 相同，则①②处的键角大小比较① ②（填“>”“<”或“=”，下同）；b分子中碳氧三键的 键长 C0分子的碳氧三键的键长。 b (3)MoS,晶体结构以六方晶系的2H型最稳定，层状晶体结构与石墨相似，每层MoS,由 三层原子构成，中间的Mo原子层夹在两层$原子之间，形成了类似“三明治”的结构。 ①关于该种晶体的说法正确的是 a nm A.MoS2中的中心原子价电子对数n=6 2H B.MoS2为离子晶体 C.MoS2晶体中Mo原子周围与它最近且距离 相等的Mo原子有3个 单层MoS,在y面上的授影 ②MoS2能表现出半导体的性质，从结构角度 分析原因 (4)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。立方晶胞 结构如图所示。 氮化钼的化学式为 ,如果L填入氮化钼晶体的八面体空隙， 一个晶胞最多可以填入 个Li。氨化钼晶胞参数为anm,晶体的密 度p= g·cm3(列出计算式，设N.为阿伏加德罗常数的值)。 17.(12分)无水FeCL,在工业上常作催化剂和刻蚀剂，某兴趣小组制备无水FCl,并测定 其纯度。先合成S0Cl2,再与FeCL,·H,0反应制备无水FeCL,装置如图所示（部分加热及夹 化学试题第5页（共8页） 持仪器略)。 农酸 Na SO PCI 已知： i.合成s0C,的原理为s0,+PCl,0℃-o℃P0Cl,+s0C,。 ⅱ.S0CL2的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈反应生成两种酸性物质；P0CL熔点 为1.25℃，沸点为105℃。忽略共沸。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 ,写出S0C2与水反应的化学方程式 (2)打开K2,将三通阀调至 (填标号)，打开K1,制取S02。仪器乙的作用为 h (3)当装置C中出现较多液体时，关闭K、K2。制得FCl,的操作为：①调节三通阀的位 置为 ;②调节温度计…，将C装置升温至 (填写温度范围)：③加热E处硬质 玻璃管。补充②中“…”的操作为 (4)测无水FeCl,样品纯度。称取m g FeCl3样品配制成溶液。加入V,mL c mol·L1的 EDTA标准溶液，充分反应后，调节溶液pH,以二甲酚橙为指示剂，用浓度为c2mol·L1的 Zn2*标准溶液滴定过量的EDTA,至终点时消耗Zn2标准溶液的体积为V2mL。无水FeCL,样 品纯度为 ,若加人EDTA标准溶液后反应时间过短，则滴定结果 (填“偏高” “偏低”或“不变”)。（已知：H2Y2为EDTA的阴离子形式，Fe++H2Y2=FeY+2H,Zm2+ H2Y2-=ZnY2+2H*) 18.(12分)伐尼克兰( 如)是戒烟药的主要成分，一种合成路线如下： i1.03 A(C.H,Br2)- L ii.H2,Pt ( ②c(cH,)D( ④ CHO 99 C.HsCH2NH2 CF3COCCF3 G H',H2,Pt CHO ⑤ 化学试题第6页（共8页） H(Cn3H12NOF3)- CaH,N,O,F,)CN,oF,) NO3,H* HCCH Na2C03,H20 伐尼克兰 R R R” R R 已知： H',H2,Pt C=O+H2NR” C=N +H20 CH-NH R 回答下列问题： (1)X的名称为 (2)反应①~④中，属于消去反应的是 (填序号)。 (3)I中含氧官能团名称为 ,G→H的化学方程式为 (4)反应⑦的作用是 (5)符合下列条件的E的同分异构体有 种，写出其中一种 ①含有一个苯环和一个碳碳三键②能与NHCO,溶液反应产生气体 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1 (6)根据上述信息，设计以 和‖为原料合成 H的路线（其他试剂任选） 19.(12分)一种利用废旧磷酸铁锂电池正极材料（主要成分为LifP04、部分参杂Ti(V) 的LiTi,Fe,P04、碳粉、铝箔等)回收碳酸锂和磷酸铁的工艺流程如图所示： HSO Fe,SO). NaF、NHH,O NHHPO、HO2 NaOH Na.CO 正极材料→酸浸→调p1☑→调pH=2网→ 氧化浸出→深度除梨→沉锂→碳酸锂 碳粉 滤渣] 滤渣2 滤渣3 滤渣4 滤液 已知： ①Kp(H2Ti03)=1.0x10”;K(Na[A1F6])=4.0x10;Km(FeP04·2H20)=1.3x102; ②磷酸铁溶液中存在以下两个平衡：FeP0.=Fe3+PO;Fe++HPO}=:FeHPO(络 合物)。 ③当溶液中某种离子的浓度小于1.0×105mol·L1时，认为已完全除尽。 回答下列问题。 (1)“酸浸”前需对电池放电处理，主要目的是 (2)“调pH=1.0”时需加适量Fe2(S04)3,生成 (填化学式，下同)胶体起絮凝作 用，促进含钛微粒的沉降。 (3)“调pH=2.0”过程中需隔绝空气，原因是 滤渣2的主要成分为 (4)“氧化浸出”过程中发生的离子方程式为 ,适当升温有助于“氧化浸出” 生成滤渣3，原因可能是 (5)滤渣3经热磷酸洗涤得电池级磷酸铁，生成的废气用氢氧化钠吸收后可返回 化学试题第7页（共8页） 工序循环利用。 (6)“氧化浸出”后溶液中钠离子浓度为0.01mol·L1,结合计算分析滤渣4的主要成分 为 20.(12分)将C02转化为碳酸酯CHOC0OCH3(g)(DMC)是实现“碳中和”的理想途径 之一，研究不同催化剂对制备DMC的影响，涉及主要反应如下： I.C02(g）+3H2(g)CH,0H(g)+H20(g) △H,<0 Ⅱ.C02(g)+2CH,0H(g)CH30C00CH,(g)+H20(g) △H2<0 回答下列问题： (1)下列说法正确的是 (填标号)。 A.恒温恒容下若只发生I,增大n(C02)：n(H2)的比值，能提高C02的平衡转化率 B.在恒容绝热的密闭容器中，若只发生Ⅱ，压强不再变化，反应一定达到平衡 C.若只发生Ⅱ，理论上投料比n(C02):n(CH,OH)为1：2时，DMC摩尔分数最高 (2)对C©，Zx1-02催化剂分别进行热催化与光热催化C02与甲醇合成DMC的实验，曲线 见下图(x代表催化剂中金属元素的摩尔分数)。 10C 3.0 ■DMC产电 DMC选择 2.7 ■DMC产事 DMC选择性 2 1015 10 1520 25 x/% x/% (a)热催化 b)光热催化 该反应的最佳条件是 (填“热催化”或“光热催化”)，催化剂应选择 (填 化学式)，图示中DMC选择性下降的原因是 (3)碳酸丙烯酯(PC)与甲醇酯交换也可以高效合成 DMC。DMC-CH,OH共沸物不易分离，在反应精馏过程中， n(CH,OH)/n(PC)的比值对塔顶DMC含量、PC转化率和 DMC选择性的影响如下，则最佳的进料醇酯比为 0 (4)压力p下，向一密闭容器内通入6molC02(g)和 31 441 51 n(CH.OH/n(PC) 12molH2(g),仅发生反应I和Ⅱ。平衡时，气相中部分含碳物 进料醇酯比对催化性能的影响 种的摩尔分数与温度的变化关系如图所示。 ①b线对应物种为 (填化学式)。 ②T。时，n(CH,0H)=0.6mol,C02的平衡转化率为 b 反应I以物质的量分数表示的平衡常数K,= (列出式幽 子即可，不用化简)。 温度T →·增大 化学试题第8页（共8页）