精品解析：湖北随州市2026届高三下学期模拟预测化学试题

高三化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 青少年参与家务劳动既可以培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关说法正确的是 A. 做馒头时加入大量大苏打，能使馒头疏松多孔 B. 春节时可使用胶水粘贴春联，胶水是一种纯净物 C. 烹煮鱼时加入的料酒和食醋可发生酯化反应，能增加香味 D. 天然气（主要成分为）燃烧出现黄色火焰时，说明天然气燃烧不充分，应调小进风口 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 乙炔的分子结构模型： B. 标准状况下，2.24 L 中含有共价键的数目为0.2 C. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： D. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化： 3. 下列描述不能正确反映化学事实的是 A. 常温下，Al与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸不发生反应 B. 常温下与浓盐酸不反应，升高温度后能生成氯气 C. 严格限定剂量下，可作为合法食品添加剂，但大量摄入会损害身体 D. 钡是重金属，有毒，但医学上可用作X射线造影剂 4. 下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 实验操作 实验目的 A.灼烧海带 B.铁上镀铜 实验操作 实验目的 C.除去乙烯中的 D.制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法错误的是 A. 氢键是一种特殊的化学键，可影响物质的沸点和溶解度 B. 手性分子是指分子与其镜像不能重合的分子，存在手性异构 C. 金属晶体通过金属阳离子与自由电子之间的强烈作用形成金属键 D. 酚醛树脂是酚（如苯酚）与醛（如甲醛）在酸或碱的催化下相互缩合而成的高分子 6. 已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的核外电子数和电子层数相等，Y与Z同周期，Y元素原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4:3，Z元素基态原子核外p轨道有2个未成对电子；W为ds区元素，其价层电子排布式为；向的溶液中通入适量形成配合物。下列说法正确的是 A. 仅由X、Y、Z三种元素形成的物质中不含离子键 B. 简单氢化物的键角：Z＞Y C. 1 mol上述配合物中含有7 mol共价键 D. 上述四种元素的第一电离能：Y＞Z＞X＞W 7. 下列关于客观事实的解释错误的是 选项 客观事实 解释 A 立方氮化硼晶体硬而脆 立方BN晶体中B与N以共价键结合形成共价晶体，且共价键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位 B 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 氟的电负性比氯大，氟的吸电子诱导效应更强，三氟乙酸的羧基中O-H的极性更大 C 液态氟化氢中存在缔合分子，沸点异常高 HF分子间通过配位键相互结合，分子间作用力显著增强 D 环糊精将香草醛包埋制成的稳定食品香精是一种超分子 环糊精是超分子主体，空腔可容纳香草醛分子，二者通过非共价键相互作用 A. A B. B C. C D. D 8. 如图所示的物质转化关系中，常温下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列叙述错误的是 A. X可与热的浓硫酸反应生成T B. Y的水溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. R分子中的中心原子为杂化 D. 常温下，Z的浓溶液不可用于干燥R 9. 以熔融为离子导体，分别组成CH4-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-O2清洁燃料电池（工作温度均为850℃）。下列说法错误的是 A. 放电过程中，K+向正极移动 B. 消耗等质量燃料，理论上CH4-O2燃料电池的放电量最小 C. (CH3)2NNH2-O2燃料电池的负极反应： D. 上述电池放电过程中，向正极通入原料气和的混合气体可维持离子导体组成不变 10. 砷化镓作为第二代半导体，因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓的立方晶胞结构如图，设砷化镓的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体中，Ga、As之间不存在配位键 B. 该晶胞中As原子占据4种位置 C. 该晶体中，Ga-As的键长为 D. 晶胞中由As围成了八面体空隙和四面体空隙，且两者数量之比为1:2 11. 脂肪酮和芳香酮都可以和羟胺作用生成肟。肟在酸性催化剂的作用下发生分子重排生成酰胺的反应，称为Beckmann重排。该反应是通过缺电子的氮原子进行的。反应机理如下： 已知：R、R′表示不同的烷基。下列说法错误的是 A. 该重排反应也可以使用五氧化二磷作为催化剂 B. N-O-H键角：Ⅰ＞Ⅱ C. 物质Ⅵ中C的杂化方式为和 D. 依据红外光谱可以区分物质Ⅰ和Ⅶ 12. 实验室制备肉桂酸的方法：将苯甲醛和乙酸酐混合后，加入无水碳酸钾，加热回流；待反应结束后，先利用水蒸气蒸馏法除杂，再依次用NaOH溶液、活性炭、盐酸提纯，最终得到肉桂酸。其中水蒸气蒸馏的装置如图： 已知：反应原理为。下列说法正确的是 A. 水蒸气蒸馏的目的是除去未反应完的苯甲醛 B. 用NaOH溶液代替碳酸钾可以提高产物的纯度 C. 该反应原理的原子利用率达到了100% D. 加热回流时，选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好 13. O和S为同主族相邻元素。下列关于物质性质的解释错误的是 A. 亚硫酸（）酸性比硫酸（）弱，是因为硫酸分子中羟基氧原子更多 B. 的熔点比的高，是因为半径比的小，的离子键更强 C. S可以形成而O最多形成，是因为S的价层有可参与成键的d轨道且原子半径更大 D. 常温下是气体而硫单质是固体，是因为O的相对原子质量更小，分子间范德华力远小于硫单质 14. 常温下，向含有足量难溶盐MA的悬浊液中通入HCl气体，平衡时溶液中（X表示、、或）随pH的变化如图所示。已知：不水解。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示随pH的变化 B. 常温下，MA的溶度积常数 C. b点对应溶液中 D. b点对应溶液的pH=4.77 15. 利用“海水-河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和NaOH的装置示意图如图所示，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨电极。下列说法正确的是 A. c为阳离子交换膜 B. 当电解装置中产生0.3 mol气体时，电路中转移1 mol电子 C. “海水-河水”浓差电池中NaCl溶液浓度高的一侧电极电势较低 D. 电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40g NaOH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 高铁酸钾（）是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂。以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Al、Ca、Mg、Si等元素的氧化物）为原料制备高铁酸钾，可实现绿色化学的目标，流程如图。 已知： ①是一种暗紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，0～25℃下在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。 ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全（）时的pH见下表。 沉淀物 开始沉淀的pH 11.7 7.6 1.3 3.4 9.2 沉淀完全的pH 13.5 9.6 2.7 4.7 11.1 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_________。 （2）“酸溶”后所得滤渣1的成分为_________（填化学式）。 （3）“氧化1”中溶液的用量远大于理论值，原因可能是_________。 （4）“调pH”步骤中pH适宜的范围为_________。 （5）“氧化2”中，向NaClO溶液中加入足量NaOH固体，直至无法溶解，得到NaClO的强碱性饱和溶液，再向其中缓慢少量分批加入，并不断搅拌1.5h左右，至溶液呈深紫红色，“氧化2”发生反应的离子方程式为_________。 （6）“转化分离”中，加入KOH固体至饱和并搅拌15 min后，得到紫黑色固体。加入KOH固体至饱和的作用是_________。 （7）储存介质和在高铁酸钾溶液中的质量分数对高铁酸钾溶液稳定性的影响分别如图1、图2所示。分析图1和图2可知，高铁酸钾溶液的最佳储存方案为_________。 17. 某化学小组探究Zn和溶液反应的过程及产物。回答下列问题： （1）配制50 mL 1.0 溶液，下列药品中不需要使用的是__________（填标号）。 a.固体 b.Fe粉 c.蒸馏水 d.浓盐酸 e.氯水 【实验探究】向100 mL 1.0 溶液中加入6.5 g锌粉，实验装置如图。   第一阶段：刚开始无气泡产生，溶液温度升高。 第二阶段：溶液颜色变为浅绿色，且有红褐色絮状沉淀产生。 第三阶段：15 min后产生大量气泡，用试管收集后放在酒精灯火焰上有爆鸣声。反应结束后溶液最终呈无色。 （2）取第一阶段溶液少许于试管中，滴加酸性KSCN溶液，溶液颜色变为红色。甲同学认为：此现象说明第一阶段未发生反应。乙同学认为第一阶段发生了反应，理由为_________。 （3）丙同学认为第二阶段的上层清液中可能存在，设计实验检验的存在：_________。 （4）实验第二阶段产生红褐色絮状沉淀的原因为_________（从化学平衡、离子积与关系角度分析，结合必要的文字和反应方程式）。实验第三阶段产生气体的成分为__________（填化学式）。 （5）经检验，发现红褐色絮状沉淀中混有一种或两种能被磁铁吸引的黑色物质，对该黑色物质的可能成分提出猜想：Ⅰ.铁粉；Ⅱ. ；Ⅲ.两者都有。 【补充实验】将黑色物质用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。 ①将猜想Ⅱ补充完整：_________。 ②若只有猜想Ⅰ正确，则第三阶段发生反应的离子方程式为_________。 ③小组同学认为上述【补充实验】无法确定猜想Ⅲ是否正确，理由是_________。 18. 甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，选择性加氢制甲醇反应在全球范围内引起了广泛关注。已知发生的主要反应如下： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. 回答下列问题： （1）__________；反应Ⅰ在一定条件下可自发进行，则自发进行的条件为__________（填“高温”“低温”或“任何温度”）。 （2）反应Ⅲ的反应历程如图所示（*表示吸附态）。由图可知HCOO*上的__________原子加氢更有利。 （3）一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol 和3 mol ，使之发生上述三个反应。50 min末反应达到平衡，测得和的物质的量均为1.2 mol。 ①0～50 min内，的平均反应速率为_________。 ②能说明该反应体系已达到平衡状态的是_________（填标号）。 a.容器内混合气体的密度保持不变 b.容器内压强保持不变 c.混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）一定条件下，在压强为p的恒压密闭容器中，加入1 mol 和3 mol ，使之发生上述三个反应，转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。 ①若232℃～252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：_________。 ②240℃时反应的平衡常数________（列出含p的计算式即可）。 19. 西那卡塞（I）是第二代钙敏感受体调节剂，可用于治疗甲亢，其合成路线如下： 已知：Et为，Me为。回答下列问题： （1）MeOH的名称为_________，H中官能团的名称为_________。 （2）D+E→F的反应类型为__________。 （3）B__________（填“不存在”或“存在”）顺反异构。 （4）C的分子式为_________。A+B→C时，加入的的作用是_________。 （5）已知由C经多步得到I的另一种合成路线如图[PCC为氯铬酸吡啶（常见的氧化剂），可将还原为（R、R＇为烷基）]。 P的结构简式为_________。 （6）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_________。 ①分子中有3种不同化学环境的氢原子且个数比为2:1:1； ②能发生银镜反应； ③属于链状化合物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 青少年参与家务劳动既可以培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关说法正确的是 A. 做馒头时加入大量大苏打，能使馒头疏松多孔 B. 春节时可使用胶水粘贴春联，胶水是一种纯净物 C. 烹煮鱼时加入的料酒和食醋可发生酯化反应，能增加香味 D. 天然气（主要成分为）燃烧出现黄色火焰时，说明天然气燃烧不充分，应调小进风口 【答案】C 【解析】 【详解】A．做馒头使馒头疏松多孔所用的膨松剂为小苏打（碳酸氢钠），大苏打是硫代硫酸钠，无膨松作用，且食品添加剂不能大量添加，A错误； B．胶水属于高分子分散系，含有多种成分，属于混合物，不是纯净物，B错误； C．料酒中含有乙醇，食醋中含有乙酸，二者在加热条件下可发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，能够增加食物香味，C正确； D．天然气（主要成分为甲烷）燃烧出现黄色火焰是燃烧不充分的表现，说明氧气供给不足，应调大进风口增加空气通入量，让更多氧气参与燃烧，而非调小，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 乙炔的分子结构模型： B. 标准状况下，2.24 L 中含有共价键的数目为0.2 C. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： D. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔（)是直线形分子，碳碳三键为sp杂化，分子结构模型为直线形，该模型正确，A正确； B．标准状况下，2.24L的物质的量为，1个分子含2个共价键，所以0.1含共价键数目为0.2，B正确； C．硫化钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：，C错误； D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：，D正确； 故选C。 3. 下列描述不能正确反映化学事实的是 A. 常温下，Al与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸不发生反应 B. 常温下与浓盐酸不反应，升高温度后能生成氯气 C. 严格限定剂量下，可作为合法食品添加剂，但大量摄入会损害身体 D. 钡是重金属，有毒，但医学上可用作X射线造影剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下Al与稀硝酸反应生成NO是正确的，但Al遇浓硝酸会发生钝化，钝化属于化学反应，是铝表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非不发生反应，A错误； B．常温下氧化性不足，无法氧化浓盐酸，升高温度后氧化性增强，可与浓盐酸反应生成氯气，B正确； C．具有抗氧化、防腐的作用，严格限定剂量下可作为合法食品添加剂使用，大量摄入会损害人体健康，C正确； D．是重金属离子有毒，但既难溶于水也难溶于胃酸，不会电离出，因此可作为X射线造影剂（钡餐）使用，D正确； 故选A。 4. 下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 实验操作 实验目的 A.灼烧海带 B.铁上镀铜 实验操作 实验目的 C.除去乙烯中的 D.制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧海带应在坩埚中灼烧，而不是烧杯，A错误； B．铁件镀铜需要让铜片作阳极，铁制镀件作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，B正确； C．乙烯和都能被酸性溶液氧化，不仅除去杂质，也会消耗乙烯，不能达到除杂目的，C错误； D．导管不能伸入饱和碳酸钠溶液液面下，否则会发生倒吸，D错误； 故选B。 5. 下列说法错误的是 A. 氢键是一种特殊的化学键，可影响物质的沸点和溶解度 B. 手性分子是指分子与其镜像不能重合的分子，存在手性异构 C. 金属晶体通过金属阳离子与自由电子之间的强烈作用形成金属键 D. 酚醛树脂是酚（如苯酚）与醛（如甲醛）在酸或碱的催化下相互缩合而成的高分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键属于较强的分子间作用力，不属于化学键，氢键可影响物质的沸点和溶解度，前半句表述错误，A错误； B．手性分子的定义即为分子与其镜像不能重合的分子，存在对应手性异构体，B正确； C．金属键的本质是金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用，是金属晶体的主要作用力，C正确； D．酚醛树脂是酚类（如苯酚）和醛类（如甲醛）在酸或碱催化下发生缩聚反应生成的高分子化合物，D正确； 故选A。 6. 已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的核外电子数和电子层数相等，Y与Z同周期，Y元素原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4:3，Z元素基态原子核外p轨道有2个未成对电子；W为ds区元素，其价层电子排布式为；向的溶液中通入适量形成配合物。下列说法正确的是 A. 仅由X、Y、Z三种元素形成的物质中不含离子键 B. 简单氢化物的键角：Z＞Y C. 1 mol上述配合物中含有7 mol共价键 D. 上述四种元素的第一电离能：Y＞Z＞X＞W 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：X原子的核外电子数和电子层数相等，为H；Y成对电子数与未成对电子数比为4:3，电子排布为1s22s22p3，为N；Z与Y同周期，p轨道有2个未成对电子且原子序数大于N，电子排布为1s22s22p4，为O；W价层电子排布为4d105s1，为Ag。据此分析以下各选项； 【详解】A．H、N、O可形成离子化合物NH4NO3，含铵根和硝酸根之间的离子键，A错误； B．Y的简单氢化物为NH3，Z的为H2O，H2O中O有2对孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力更大，键角更小，故键角Y>Z，B错误； C．配合物为[Ag(NH3)2]OH，1mol该物质含6mol N-H键、2mol Ag-N配位键、1mol O-H键，共9mol共价键，C错误； D．同周期第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道半充满较稳定，第一电离能N>O，H的第一电离能大于金属Ag，故第一电离能Y>Z>X>W，D正确； 故选D。 7. 下列关于客观事实的解释错误的是 选项 客观事实 解释 A 立方氮化硼晶体硬而脆 立方BN晶体中B与N以共价键结合形成共价晶体，且共价键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位 B 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 氟的电负性比氯大，氟的吸电子诱导效应更强，三氟乙酸的羧基中O-H的极性更大 C 液态氟化氢中存在缔合分子，沸点异常高 HF分子间通过配位键相互结合，分子间作用力显著增强 D 环糊精将香草醛包埋制成的稳定食品香精是一种超分子 环糊精是超分子主体，空腔可容纳香草醛分子，二者通过非共价键相互作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．立方BN属于共价晶体，B与N以共价键结合，共价键具有方向性，受到外力时原子错位会导致共价键断裂，因此晶体硬而脆，解释正确，A正确； B．氟的电负性比氯大，吸电子诱导效应更强，使三氟乙酸羧基中O-H键极性更大，更易电离出，因此酸性更强，解释正确，B正确； C．液态HF中存在缔合分子、沸点异常高的原因是HF分子间存在氢键，氢键属于分子间作用力，并非配位键，解释错误，C错误； D．超分子是由两种及以上分子通过非共价键相互作用形成的分子聚集体，环糊精作为主体，空腔可通过非共价键容纳客体香草醛分子，属于超分子体系，解释正确，D正确； 故答案选C。 8. 如图所示的物质转化关系中，常温下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列叙述错误的是 A. X可与热的浓硫酸反应生成T B. Y的水溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. R分子中的中心原子为杂化 D. 常温下，Z的浓溶液不可用于干燥R 【答案】B 【解析】 【分析】根据题图中转化关系可知，X为淡黄色固体，应为硫单质 S；S 与 O2反应生成气体 T，因此 T 为 SO2；SO2在 Cu 作催化剂条件下继续与 O2反应生成 Y，可判断 Y 为 SO3；SO3与 H2O 反应生成 Z，因此 Z 为 H2SO4；而 R 在 O2作用下也可生成 SO2，说明 R 为 H2S。 【详解】A．由分析得，S 能与热的浓硫酸反应生成 SO2，即生成 T（SO2），A正确； B．由分析得，Y 是 SO3，溶于水生成 H2SO4，硫酸只能使紫色石蕊试液变红，不能使其先变红后褪色，B错误； C．由分析得，R 是 H2S，S 原子形成 2 个 σ 键，还有 2 对孤电子对，价层电子对数为 4，采用 sp3杂化，C正确； D．由分析得，Z 是 H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥 H2S，否则会发生氧化还原反应，D正确； 故答案为B。 9. 以熔融为离子导体，分别组成CH4-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-O2清洁燃料电池（工作温度均为850℃）。下列说法错误的是 A. 放电过程中，K+向正极移动 B. 消耗等质量燃料，理论上CH4-O2燃料电池的放电量最小 C. (CH3)2NNH2-O2燃料电池的负极反应： D. 上述电池放电过程中，向正极通入原料气和的混合气体可维持离子导体组成不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池放电过程中，电池内部阳离子向正极移动，故K+向正极移动，A正确； B．分别计算1g燃料完全反应转移电子数：CH4-O2电池总反应为CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O，转移电子，N2H4-O2电池总反应为N2H4 + O2=2H2O + N2，转移电子；(CH3)2NNH2-O2电池总反应为(CH3)2NNH2 + 4O2=2CO2 + 4H2O + N2，转移电子，故等质量燃料时CH4燃料电池放电量最大，B错误； C．负极上(CH3)2NNH2失电子，与反应生成CO2、H2O、N2，给出的电极反应式正确，C正确； D．正极反应为O2 + 2CO2 + 4e－= 2，可补充负极消耗的，维持离子导体K2CO3组成不变，D正确； 故答案选B。 10. 砷化镓作为第二代半导体，因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓的立方晶胞结构如图，设砷化镓的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体中，Ga、As之间不存在配位键 B. 该晶胞中As原子占据4种位置 C. 该晶体中，Ga-As的键长为 D. 晶胞中由As围成了八面体空隙和四面体空隙，且两者数量之比为1:2 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，Ga与As的杂化类型均为sp3，其价电子排布式分别为4s24p1和4s24p3，砷化镓中砷提供孤电子对，镓提供空轨道形成配位键，A错误； B．As位于顶点和面心，占据2种位置，B错误； C．设晶胞边长为a cm，则，，Ga-As的键长为晶胞体对角线的，故Ga-As的键长为，C错误； D．由As围成的八面体空隙有2种，1个存在于晶胞的体心，12个在棱心，均摊后八面体空隙数目为，四面体空隙有8个，故比例应为1:2，D正确； 故答案选D。 11. 脂肪酮和芳香酮都可以和羟胺作用生成肟。肟在酸性催化剂的作用下发生分子重排生成酰胺的反应，称为Beckmann重排。该反应是通过缺电子的氮原子进行的。反应机理如下： 已知：R、R′表示不同的烷基。下列说法错误的是 A. 该重排反应也可以使用五氧化二磷作为催化剂 B. N-O-H键角：Ⅰ＞Ⅱ C. 物质Ⅵ中C的杂化方式为和 D. 依据红外光谱可以区分物质Ⅰ和Ⅶ 【答案】B 【解析】 【详解】A．该重排反应需要酸性催化剂，五氧化二磷是酸性干燥剂，可提供酸性催化环境，能作为该反应的催化剂，A正确； B．物质Ⅰ中O原子形成2个键，含2对孤电子对；物质Ⅱ中O带正电荷，形成3个键，仅含1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，因此键角：，B错误； C．物质Ⅵ中，双键的中心碳形成3个键，为杂化，侧链烷基中的碳原子为饱和碳原子，均为杂化，存在两种杂化方式，C正确； D．物质Ⅰ的官能团为、羟基，物质Ⅶ的官能团为酰胺基（含有羰基），不同官能团的红外吸收峰不同，可通过红外光谱区分，D正确； 故答案选B。 12. 实验室制备肉桂酸的方法：将苯甲醛和乙酸酐混合后，加入无水碳酸钾，加热回流；待反应结束后，先利用水蒸气蒸馏法除杂，再依次用NaOH溶液、活性炭、盐酸提纯，最终得到肉桂酸。其中水蒸气蒸馏的装置如图： 已知：反应原理为。下列说法正确的是 A. 水蒸气蒸馏的目的是除去未反应完的苯甲醛 B. 用NaOH溶液代替碳酸钾可以提高产物的纯度 C. 该反应原理的原子利用率达到了100% D. 加热回流时，选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好 【答案】A 【解析】 【详解】A．题干说明反应结束后先用水蒸气蒸馏除杂，苯甲醛能随水蒸气一起蒸出，因此水蒸气蒸馏的目的是除去未反应完的苯甲醛，A正确； B．若用 NaOH溶液替代碳酸钾，强碱会引发乙酸酐水解，产生杂质，降低产物纯度，因此不能替代，B错误； C．由反应式可知生成肉桂酸的同时还生成乙酸，原料中的原子没有全部进入目标产物肉桂酸，因此原子利用率不可能达到 100%，C错误； D．加热回流时应选用球形冷凝管，其冷凝面积大，冷凝回流效果更好；直形冷凝管一般用于蒸馏，D错误； 故答案选A。 13. O和S为同主族相邻元素。下列关于物质性质的解释错误的是 A. 亚硫酸（）酸性比硫酸（）弱，是因为硫酸分子中羟基氧原子更多 B. 的熔点比的高，是因为半径比的小，的离子键更强 C. S可以形成而O最多形成，是因为S的价层有可参与成键的d轨道且原子半径更大 D. 常温下是气体而硫单质是固体，是因为O的相对原子质量更小，分子间范德华力远小于硫单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．含氧酸酸性强弱取决于非羟基氧原子的数目，和的羟基氧原子数目均为2，酸性更强是因为其非羟基氧原子数目更多，A错误； B．和均为离子晶体，熔点与离子键强度正相关，半径小于，的离子键更强，熔点更高，B正确； C．O为第二周期元素，价层无d轨道且原子半径小，最多结合2个F形成；S为第三周期元素，价层有可参与成键的d轨道且原子半径更大，可结合6个F形成，C正确； D．和硫单质均为分子晶体，熔沸点由范德华力决定，相对分子质量远小于硫单质，范德华力更弱，常温下为气体，D正确； 故答案选A。 14. 常温下，向含有足量难溶盐MA的悬浊液中通入HCl气体，平衡时溶液中（X表示、、或）随pH的变化如图所示。已知：不水解。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示随pH的变化 B. 常温下，MA的溶度积常数 C. b点对应溶液中 D. b点对应溶液的pH=4.77 【答案】D 【解析】 【详解】A．MA悬浊液存在溶解平衡，通入HCl气体，与反应生成和，随着pH减小，增大，减小，增大，先增大后减小，先减小后增大，增大，减小，不水解，增大，减小，所以曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示，曲线Ⅰ表示，曲线Ⅳ表示，A错误； B．当pH=3.27时，，根据的一级电离常数，当pH = 6.27时，，根据 的二级电离常数，由图可知pH较大时，，，B错误； C．根据MA+2HCl=MCl2+H2A可知，C错误； D．．b点 ，根据电离常数可知mol/L，pH=4.77，D正确； 故答案选D。 15. 利用“海水-河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和NaOH的装置示意图如图所示，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨电极。下列说法正确的是 A. c为阳离子交换膜 B. 当电解装置中产生0.3 mol气体时，电路中转移1 mol电子 C. “海水-河水”浓差电池中NaCl溶液浓度高的一侧电极电势较低 D. 电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40g NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】装置原理分析：左侧装置：该装置是一个原电池，利用海水（）和河水（）的浓度差产生电能。浓差电池的核心原理：利用不同浓度的同种电解质溶液，通过离子迁移形成电势差，为了平衡浓度，Na+离子会自发地从高浓度的海水侧向低浓度的河水侧移动。两个电极X和Y均为Ag/AgCl电极，在X电极（海水侧），发生氧化反应：。因此，X是负极；在Y电极（河水侧），发生还原反应： 。因此，Y是正极；右侧是电解制备和NaOH的装置：电极a与电池正极Y相连，因此a是阳极，电极b与电池负极X相连，因此b是阴极。 电解池中电解溶液，实质是电解水。阳极（a）反应：，为制备，中间室的需通过离子交换膜c进入阳极室。因此，c为阴离子交换膜； 阴极（b）反应：，为制备NaOH，中间室的Na+需通过离子交换膜d进入阴极室。因此，d为阳离子交换膜； 【详解】A．根据上述分析，膜c允许阴离子通过，应为阴离子交换膜，A错误； B．电解池的总反应为，生成的H2和O2的物质的量之比为。即每转移4 mol电子，阴极生成2 mol H2，阳极生成1 mol O2，共产生3 mol气体。设转移电子的物质的量为n mol，则：生成O2的物质的量为，生成H2的物质的量为，当电解装置中产生0.3 mol气体时，气体总物质的量：，解得，所以电路中转移了0.4 mol电子，B错误； C．根据浓差电池的原理分析，NaCl溶液浓度高的一侧是海水侧，对应的电极是X。我们已经判断出X是负极。在原电池中，负极的电极电势低于正极。C正确； D．电池停止放电时，两侧溶液浓度相等。设两侧溶液体积均为V L，则平衡浓度为，从开始到平衡，从海水侧转移的Cl⁻的物质的量为，根据负极反应，电路中转移的电子也为V mol。在电解池阴极，根据反应，转移V mol电子会生成V mol OH⁻，即生成V mol NaOH，NaOH的质量为，由于题目未给出溶液体积V，无法确定生成NaOH的质量，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 高铁酸钾（）是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂。以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Al、Ca、Mg、Si等元素的氧化物）为原料制备高铁酸钾，可实现绿色化学的目标，流程如图。 已知： ①是一种暗紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，0～25℃下在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。 ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全（）时的pH见下表。 沉淀物 开始沉淀的pH 11.7 7.6 1.3 3.4 9.2 沉淀完全的pH 13.5 9.6 2.7 4.7 11.1 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_________。 （2）“酸溶”后所得滤渣1的成分为_________（填化学式）。 （3）“氧化1”中溶液的用量远大于理论值，原因可能是_________。 （4）“调pH”步骤中pH适宜的范围为_________。 （5）“氧化2”中，向NaClO溶液中加入足量NaOH固体，直至无法溶解，得到NaClO的强碱性饱和溶液，再向其中缓慢少量分批加入，并不断搅拌1.5h左右，至溶液呈深紫红色，“氧化2”发生反应的离子方程式为_________。 （6）“转化分离”中，加入KOH固体至饱和并搅拌15 min后，得到紫黑色固体。加入KOH固体至饱和的作用是_________。 （7）储存介质和在高铁酸钾溶液中的质量分数对高铁酸钾溶液稳定性的影响分别如图1、图2所示。分析图1和图2可知，高铁酸钾溶液的最佳储存方案为_________。 【答案】（1） （2）、 （3）生成的作为催化剂，催化的分解 （4）2.7≤pH＜3.4 （5） （6）增大浓度，促进晶体析出，同时调节溶液至碱性，防止产物分解 （7）用聚乙烯材质的塑料瓶避光储存，添加一定量的，并使在高铁酸钾溶液中的质量分数达到0.10%即可 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Al、Ca、Mg、Si等元素的氧化物），加入硫酸酸溶，金属氧化物均溶于硫酸，二氧化硅不溶于硫酸过滤后存在于滤渣1，同时氧化钙和硫酸反应生成微溶的硫酸钙，所以滤渣1还含有硫酸钙。加入过氧化氢可将氧化成，加入氢氧化钠调节pH使沉淀为，而不沉淀；向固体中加入次氯酸钠和氢氧化钠反应生成，再加入氢氧化钾转化得到。 【小问1详解】 Fe是第26位元素，核外电子排布为：，失去3个电子后基态的价层电子排布式为； 【小问2详解】 由分析可知，“酸溶”后所得滤渣1的成分为：、； 【小问3详解】 过氧化氢加入催化剂或受热时易分解，生成的作为催化剂，催化的分解，所以“氧化1”中溶液的用量远大于理论值； 【小问4详解】 由分析可知，“调pH”目的是使沉淀为，而不沉淀，结合题干信息，pH大于2.7时完全沉淀，PH大于3.4时开始沉淀，所以步骤中pH适宜的范围为2.7≤pH＜3.4； 【小问5详解】 “氧化2”中，向NaClO溶液中加入足量NaOH固体氧化得到溶液，离子方程式为； 【小问6详解】 结合题干信息，是一种暗紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，0～25℃下在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。 所以加入KOH固体至饱和的作用是：增大浓度，促进晶体析出，同时调节溶液至碱性，防止产物分解； 【小问7详解】 分析图1可知，聚乙烯材质的塑料瓶避光储存效果最好；分析图2可知，在高铁酸钾溶液中的质量分数达到0.10%时分解率最低；所以高铁酸钾溶液的最佳储存方案为：用聚乙烯材质的塑料瓶避光储存，添加一定量的，并使在高铁酸钾溶液中的质量分数达到0.10%即可。 17. 某化学小组探究Zn和溶液反应的过程及产物。回答下列问题： （1）配制50 mL 1.0 溶液，下列药品中不需要使用的是__________（填标号）。 a.固体 b.Fe粉 c.蒸馏水 d.浓盐酸 e.氯水 【实验探究】向100 mL 1.0 溶液中加入6.5 g锌粉，实验装置如图。   第一阶段：刚开始无气泡产生，溶液温度升高。 第二阶段：溶液颜色变为浅绿色，且有红褐色絮状沉淀产生。 第三阶段：15 min后产生大量气泡，用试管收集后放在酒精灯火焰上有爆鸣声。反应结束后溶液最终呈无色。 （2）取第一阶段溶液少许于试管中，滴加酸性KSCN溶液，溶液颜色变为红色。甲同学认为：此现象说明第一阶段未发生反应。乙同学认为第一阶段发生了反应，理由为_________。 （3）丙同学认为第二阶段的上层清液中可能存在，设计实验检验的存在：_________。 （4）实验第二阶段产生红褐色絮状沉淀的原因为_________（从化学平衡、离子积与关系角度分析，结合必要的文字和反应方程式）。实验第三阶段产生气体的成分为__________（填化学式）。 （5）经检验，发现红褐色絮状沉淀中混有一种或两种能被磁铁吸引的黑色物质，对该黑色物质的可能成分提出猜想：Ⅰ.铁粉；Ⅱ. ；Ⅲ.两者都有。 【补充实验】将黑色物质用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。 ①将猜想Ⅱ补充完整：_________。 ②若只有猜想Ⅰ正确，则第三阶段发生反应的离子方程式为_________。 ③小组同学认为上述【补充实验】无法确定猜想Ⅲ是否正确，理由是_________。 【答案】（1）be （2）溶液温度升高，说明发生反应且该反应为放热反应（或发生了反应等相近意思描述） （3）取少量上层清液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀则证明存在 （4） ①. Zn与反应，使平衡向逆反应方向移动，溶液的酸性减弱，溶液中增大，使，以形式沉淀析出 ②. （5） ①. （或四氧化三铁） ②. 、 ③. 若存在，稀盐酸与反应产生的可与Fe继续反应生成，导致反应后的溶液中检测不到，与没有得到的反应后溶液现象相同 【解析】 【分析】本题以Zn与溶液反应为主线，考查氧化还原反应、离子检验、水解平衡及沉淀生成等知识。反应初期Zn先将还原为，随后体系酸性减弱导致沉淀生成，后期过量Zn与酸反应放出。实验还通过磁性和补充实验分析沉淀中黑色物质的可能成分，并利用离子检验方法判断体系中离子的存在及变化。 【小问1详解】 配制 50 mL 1.0 mol⋅L−1的FeCl3溶液，需要FeCl3固体、蒸馏水和少量浓盐酸，浓盐酸用于抑制Fe3+水解；不需要使用Fe粉和氯水，所以填be； 【小问2详解】 第一阶段刚开始无气泡产生，但溶液温度升高，说明已经发生反应，且该反应为放热反应。所以答案为溶液温度升高，说明发生反应且该反应为放热反应（或发生了反应等相近意思描述）； 【小问3详解】 取少量上层清液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀则证明存在； 【小问4详解】 Zn与反应，使平衡向逆反应方向移动，溶液的酸性减弱，溶液中增大，使，以形式沉淀析出；第三阶段产生大量气体，收集后靠近酒精灯火焰有爆鸣声，说明气体为H2； 【小问5详解】 ①红褐色絮状沉淀中混有被磁铁吸引的黑色物质，可能是Fe粉，也可能是Fe3O4，所以猜想Ⅱ为Fe3O4（或四氧化三铁），猜想Ⅲ为二者都有； ②补充实验中黑色物质加稀盐酸产生大量气泡，说明其中有活泼金属锌参与反应；反应后溶液滴加KSCN无明显现象，说明没有检出Fe3+。若猜想Ⅱ成立，黑色物质为Fe3O4，其与稀盐酸反应生成的Fe3+会继续与过量锌反应生成Fe2+，因此也可能检测不到Fe3+，所以该补充实验不能排除猜想Ⅱ。若只有猜想Ⅰ正确，第三阶段发生的离子方程式为：、； ③若存在，稀盐酸与反应产生的可与Fe继续反应生成，导致反应后的溶液中检测不到，与没有得到的反应后溶液现象相同。 18. 甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，选择性加氢制甲醇反应在全球范围内引起了广泛关注。已知发生的主要反应如下： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. 回答下列问题： （1）__________；反应Ⅰ在一定条件下可自发进行，则自发进行的条件为__________（填“高温”“低温”或“任何温度”）。 （2）反应Ⅲ的反应历程如图所示（*表示吸附态）。由图可知HCOO*上的__________原子加氢更有利。 （3）一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol 和3 mol ，使之发生上述三个反应。50 min末反应达到平衡，测得和的物质的量均为1.2 mol。 ①0～50 min内，的平均反应速率为_________。 ②能说明该反应体系已达到平衡状态的是_________（填标号）。 a.容器内混合气体的密度保持不变 b.容器内压强保持不变 c.混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）一定条件下，在压强为p的恒压密闭容器中，加入1 mol 和3 mol ，使之发生上述三个反应，转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。 ①若232℃～252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：_________。 ②240℃时反应的平衡常数________（列出含p的计算式即可）。 【答案】（1） ①. -90.64 ②. 高温 （2）氧（或“O”） （3） ①. 0.005 ②. bc （4） ①. 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大于反应Ⅰ平衡正向移动程度，从而使转化率和甲醇选择性下降 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据题目给出的三个反应，可以看出反应Ⅲ可以通过反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到的，即ΔH3=ΔH1+ΔH2，因此ΔH2=-49.47kJ/mol-41.17kJ/mol=-90.64kJ/mol；反应Ⅰ，反应前后气体分子数不变，根据自发判据，只有且高温下才能满足，故自发条件为高温。 【小问2详解】 根据题目给出的反应历程图，可以看出HCOO*→H2COO*的活化能较高，HCOO*→HCOOH*的活化能较低，显然，HCOO上的O原子加氢(生成HCOOH)的活化能更低，反应更容易进行，且产物更稳定，因此，HCOO*上的O原子加氢更有利； 【小问3详解】 ①50min末测得CO2和H2的物质的量均为1.2mol，∆n(CO)=2mol-1.2mol=0.8mol，∆n(H2)=3mol-1.2mol=1.8mol，由C原子守恒可得n(CO)+n(CH3OH)=∆n(CO2)=0.8mol，由O原子守恒可得n(H2O)=∆n(CO)=0.8mol，由H原子守恒可得n(CH3OH)=[∆n(H2)-∆n(H2O)]÷2=0.5mol，n(CO)=0.3mol，则0~50min内，CH3OH的平均反应速率为0.5mol÷2L÷50min=0.005mol·L-1·min-1。 ②a．容器内混合气体的密度保持不变，密度ρ=M/V，恒容且质量守恒，ρ始终不变，不能作为平衡标志； b．容器内压强保持不变，总压p随气体物质的量变化，p不变说明n总不变，可作为平衡标志； c．混合气体的平均相对分子质量保持不变，m总不变，n总变化，平均相对分子质量不变说明n总不变，可作为平衡标志； 故答案选bc； 【小问4详解】 ①题目给出一定条件下，在恒压密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生三个反应，236°C后，α(CO2)和x(CH3OH)均下降，反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大于反应Ⅰ平衡正向移动程度，从而使转化率和甲醇选择性下降； ②240°C时反应的Kp计算，图中数据α(CO2)=20%，总消耗CO2=0.2mol，x(CH3OH)=50%，用于生成甲醇的CO2=0.1mol，列三段式： 平衡时气体总物质的量n(总)=n(CO2)+n(H2)+n(CH3OH)+n(H2O)+n(CO)=0.8mol+2.6mol+0.1mol+0.2mol+0.1mol=3.8mol，恒压条件下，各组分分压，，，，代入平衡常数表达式为。 19. 西那卡塞（I）是第二代钙敏感受体调节剂，可用于治疗甲亢，其合成路线如下： 已知：Et为，Me为。回答下列问题： （1）MeOH的名称为_________，H中官能团的名称为_________。 （2）D+E→F的反应类型为__________。 （3）B__________（填“不存在”或“存在”）顺反异构。 （4）C的分子式为_________。A+B→C时，加入的的作用是_________。 （5）已知由C经多步得到I的另一种合成路线如图[PCC为氯铬酸吡啶（常见的氧化剂），可将还原为（R、R＇为烷基）]。 P的结构简式为_________。 （6）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_________。 ①分子中有3种不同化学环境的氢原子且个数比为2:1:1； ②能发生银镜反应； ③属于链状化合物。 【答案】（1） ①. 甲醇 ②. 酰胺基、碳氟键（或氟原子） （2）取代反应 （3）不存在 （4） ①. ②. 消耗生成的，增大产率 （5） （6） 【解析】 【分析】A与B发生取代反应，生成C和；D与E发生取代反应，生成F和；C与F发生取代反应，生成G和；G中碳碳双键与氢气加成生成H；H中键被还原成，生成I； 【小问1详解】 MeOH的结构简式为，名称为甲醇； 由H的结构简式可知含有的官能团有酰胺基、碳氟键（或氟原子）； 【小问2详解】 D与E反应生成F和，反应类型为取代反应； 【小问3详解】 B的结构简式为，碳碳双键中有1个碳原子连有2个相同的氢原子，不存在顺反异构； 【小问4详解】 由可得C的分子式为； A与B反应生成C和，能与生成的反应，促进A+B→C的反应正向进行，增大反应物的利用率和产物产率，故答案为消耗生成的，增大产率（回答合理即可）； 【小问5详解】 与氢气发生加成反应，生成M（），M被还原为N（），N被PCC氧化成P，P与D先加成再消去，生成Q和水，结合和逆推可得P的结构简式为； 【小问6详解】 由可得B的分子式为，不饱和度为2，其同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基（或甲酸酯基）；氢原子个数为4:2:2，符合条件的链状结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $