贵州铜仁市松桃民族中学2025-2026学年第二学期期中素养训练 高一化学试题

2026年4月高一年级期中化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D A C B D D C C B A C B C 一、选择题 2、 非选择题 15、（15分，除标注外，每空2分） (1) NH3 （1分） NO（1分） (2) 既有氧化性又有还原性 (3) (4)② (5)取待测液于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含 (6)BCD（3分） 16、（14分，除标注外，每空2分） （1） ①. 过滤（1分） ②. 漏斗（1分） （2）加速溶解和引流 （3）①. BaCl2（1分）②. Na2CO3（1分） ③. 不能（1分） （4）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （5） ①. 除去OH-和 ②. 不能（1分） ③. 否则引入难以除去的杂质离子 17、（14分，除标注外，每空2分） (1) < BC 增大反应物的浓度或增大压强或使用更高效的催化剂 (2) a （1分） 随着反应进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小 80% (3) 不变（1分） 18、（15分，除标注外，每空2分） (1)分液漏斗 (2) 装置D中生成淡黄色沉淀 (3)（3分） (4) 溶液 除去 （1分） （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度第二学期期中素养训练 高一化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Si28Cl35.5Fe56 第I卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是() A.铁锤 B.塑料洗脸盆 C.陶瓷水壶 D.柱状石墨 2.下列表示物质结构的化学用语正确的是（) A.核内有33个中子的Fe:忍Fe B.钾原子的结构示意图 C.过氧化氢的电子式：H[Q:QH D.HCIO的结构式：H-O-CI 3.化学反应常伴随着能量的变化。下列反应符合图示的是（) 个能量 A.Ba(OHD28H2O晶体与NH4Cl晶体反应 生成物 B.NaOH与稀盐酸反应 反应物 C.镁与稀盐酸反应 D.米饭腐坏 反应过程 4.近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚(CH3OCH3)技术的工业化量产研究，实现可持 续发展：2C02(g)+6H2(g)、三CH,OCH(g)+3H,O(g)。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反 应速率最快的是 1/6 A.v(C02)=0.03molL1.s1 B.v(H2)=0.6mol.L.min- C.v(CH,OCH)=0.02mol.L.s D.v(H,O)=0.4mol.L.min- 5.研究NO2SO,等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。在一定条件下，将 NO2与S02以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生NO2(g)+S02(g)=SO3(g)+NO(g)的反应。下列状 态能说明反应达到平衡状态的是 A.SO3和NO的体积比保持不变 B.混合气体的颜色保持不变 C.混合气体平均摩尔质量保持不变 D.体系压强保持不变 6.苹果中含有苹果酸、柠檬酸等物质。某化学兴趣小组将锌片和铜片按图示插入苹果中，观察到电流计 指针偏转。下列叙述错误的是 电流计 A.电流从铜片沿导线流向锌片 G 锌片 一铜片 B.该装置能实现化学能向电能的转化 C.该装置中铜片作正极，发生还原反应 D.当锌片质量减少0.65g时，理论上共有0.02mole通过苹果 苹果 7.下列有关反应的方程式的书写正确的是() A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO?-BaSO,↓ B.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO,+2OH=SO}+H,0 C.将NO2和NO混合通入水中：NO2+NO+3H,O=6H+2NO, D.向NaS03溶液中通入等物质的量的氯气：CL2+SO+H,O=SO子+2CT+2H 8.下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 浓硫酸 NH,CI和 NaOH溶液 铜 A.制取少量SO2B.实验室制取氨气C.测定锌与硫酸的反应速率D.验证金属性：Mg>A1 催化剂 9.水煤气低温产氢反应为C0+H,0 CO2+H2,其反应过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是 反应物 ●0 过程1 。2过程题Q22o.o过程。9Pm 状态1 状态2 状态3 状态4 生成物 ☐催化剂oH○C●O 2/6 A.过程I、Ⅱ均有共价键的断裂 B.过程要放出能量 C.能量：状态2>状态3 D.该反应为放热反应 10.为探究反应NaS2O3+H2S0,=NaS0,+SO2个+S↓+H,0的速率影响因素，某实验小组利用 0.1mol-L Na,S,O3溶液与0.2 mol-LH,S0,溶液设计和探究实验如下表： 编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间s ① 20 10 10 0 ② 20 10 5 ③ 50 10 10 0 下列说法正确的是 A.实验①②作为对比可探究浓度对化学反应速率的影响，则V=10 B.实验①③作为对比可探究温度对化学反应速率的影响 C.实验③10s后浑浊不再增多，则前10s内vNa,S,03)=0.01moL.s D.该实验最好应通过测$O2的体积变化来判断反应速率的快慢 11.下列有关实验操作、现象及结论描述正确的是 选项 实验操作 现象 结论 Y 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有某气体的集气瓶口 有白烟产生 说明该气体是氨气 B 向品红溶液中通入某气体 溶液褪色 该气体一定是S02 说明该溶液中一定含 c 向某溶液中加入AgNO,溶液，再加入足量的稀硝酸 产生白色沉淀 有C1 向某无色溶液中加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色 D 试纸变红 该溶液中含有NH4 石蕊试纸检验产生的气体 A.A B.B C.C D.D 12.实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所 A 示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 ④ ZnF] Cu Znf白 A.若图1中的Zn、Cu下端接触，可观察到Cu片上有 无色气泡产生 B.图2中H向Cu片移动 稀硫酸 CuSO4溶液 C.图1中气泡产生速度比图2快 图1 图2 图3 D.图3中正极的电极反应式为Cu2++2e=Cu 3/6 13.硝酸是一种重要的化工原料。下图为工业制备硝酸的流程示意图。下列说法错误的是 N2、H2 空气 水 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 A.延长反应时间也无法实现合成塔中原料的完全转化 B.氧化炉中主要发生的反应为氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5 C.合成塔和氧化炉中的反应均需要催化剂，目的是加快反应速率 D.可以用碱性的Na,CO3溶液吸收尾气，防止酸雨的形成 14.将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A(g)+3B(g)=2C(g),有关变化如图所 示.下列说法正确的是() ◆n/mol A.图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是X 1.0 -X B.2min内用c表示的反应速率v(C)是0.1 mol'Lmin1 0.8 0.6 C.平衡时，气体A的浓度是0.45mo1L1 0.4 D.平衡时，气体B的转化率是70% 0.2 第Ⅱ卷 2.34 t/min 二、非选择题（4小题，共50分) 15.（15分，除标注外，每空2分)氮元素的“价-类”二维图如图所示： 元素的 +5 ④，HNO: +4 NO ↑3 +2 Q ②」 ⑤ 价 0- ①xN NH 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质的类别 (1)物质P为 Q为 (填写化学式)： (2)从氮元素化合价的角度分析，NO2具有 性（选填“氧化”或“还原”、“既有氧化性又有还原 性)，写出一个体现出该性质的化学反应方程式 (3)P溶于水，大部分与水结合，写出产物的电离方程式 (4)以上①⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是 (填写编号) (⑤)氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH的形式存在，实验室里检验NH4的方法 (⑥)化工原料氰化钠NaCN)有剧毒，少量氰化钠做无害化处理应选择的试剂是()。 A.氯化钠 B.双氧水 C.臭氧(O) D.NaCIo溶液 4/6 16.(14分， 除标注外，每空2分)从盐井获得的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质， 工业提纯粗盐的流程如下： →滤渣1 图囊 过量 过量过量 →滤液NaOH溶液试剂A试剂操作x →滤渣2 适量的 →滤液2 稀盐酸，精盐水 蒸发结品 精盐 (1)操作X是 该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (2)在本实验中多次用到玻璃棒，玻璃棒的作用有 (3)试剂A是 ,试剂B是」 ,试剂A和试剂B的加入顺序 (填“能”或“不能)颠倒。 (4)滤液1中加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为 (5)滤液2中加入适量稀盐酸的目的是一， (填“能”或“不能)用稀硝酸来代替稀盐酸，原因 是 17.（14分，除标注外，每空2分)近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为 C0、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH,OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反 应如下： I.C0与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g) Ⅱ.C02与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g) (1)已知反应I:CO(g)+2H2(g)≥CH,OH(g)的反应过程中能量变化如图所示： 能量(kJ/mol) 反应物 生成物 反应过程 ①由图可知该反应断裂化学键吸收的能量 形成化学键释放的能量（填>“<”或=）。 ②下列反应符合该能量变化图的是 (填序号)。 A.十水合碳酸钠和硝酸铵 B.Mg和稀盐酸反应 C.H2和CL2反应 D.灼热的炭和CO2反应 ③一定温度下，为加快该反应的化学反应速率，可采取的措施有 (任写一点)。 (2)在恒温、体积恒定为1L的密闭容器中，充入1molC02和3molH2,发生反应IⅡ，10s时反应达到平 衡，此时气体总压强为起始压强的？ 该过程中测得CO2和CH,OH(g)的浓度随时间变化如图所示： +c(mol/L) 1.00 CH,OH(g) 0.50 C02 10 t (s) 5/6 ①反应过程a、b、c三点正反应速率最大的点是 理由是 ②平衡时，H2的转化率为 (3)H2还原C0电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH,OH)的工作原理如图所示： Co 负载 H2 多孔碳棒 CH3OH H2SO H 质子膜 (只允许H通过) 电池工作过程中，通入氢气一极的电极反应式为 。 电池工作结束后，电池左室H的物质 的量 (填“增大“减小”或“不变)。 18.（15分，除标注外，每空2分)某兴趣小组设计如图所示装置制取$02，研究其性质，并进一步探 究在适当温度和催化剂的条件下，S02与O2反应后混合气体的成分。 G 浓硫酸 浓硫酸 铜片 品红 溶液 碘水 溶液 Na SO B C D F (1)仪器G的名称是 (2)装置B、C、D分别用于检验$O2的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为 证明$02具有氧化性的实验现象是 (3)为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A,若选用装置F制取$O2的化学反应方程 式为 (4)该小组同学设计如下装置来检验$02与O2反应后混合气体的成分。 V205 S02￥ 浓硫酸 b d e 供选择试剂；品红溶液、蒸馏水、0.5mol·L'BaCL,溶液、酸性KMnO4溶液。 ①c中应选用的试剂是 ,e中试剂的作用是 ,f中收集的气体是 ②若b中反应已充分进行，c,d,e,f都有预期的现象，写出b中发生反应的化学方程式： 6/6