甘肃陇南市西和县第二中学、第三中学、西和成名中学等校2025-2026学年下学期高三三诊 化学试卷

**基本信息** 以6G通信石墨烯、烽烟递信等科技与文化情境为载体，融合物质结构、反应原理及实验探究，注重化学观念与科学思维的高三化学模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|物质性质、化学用语、晶胞结构等|第1题结合“烽举燧燔”与6G材料考物质成分，第13题通过沉淀平衡图像考溶度积计算| |非选择题|4题58分|实验制备、工业回收、有机合成等|15题S₄N₄制备涉及装置作用与纯度测定，16题废旧电池回收融合沉淀计算与晶胞分析，18题反应热与平衡计算体现科学探究|

参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D D A B A C C B C B B D C 1．答案：D 解析：A.湿薪含有水分，点燃时燃烧不充分才会产生大量浓烟便于白天观察信号，并非为了让燃烧更充分，A错误； B.丝织品绢的主要成分是蛋白质，纤维素是棉、麻等植物纤维的主要成分，B错误； C.光导纤维的主要成分为，单质Si是半导体材料，可用于制作芯片等，C错误； D.石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，D正确； 故答案选D。 2．答案：D 解析：A.的价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体形，而不是图中的平面三角形，A错误； B．（过氧，化钙）中离子构成为钙离子和过氧根离子，正确的电子式书写为,B错误； C．HCl中的极性共价键是1s和3p轨道头碰头形成的键，图中画的是轨道头碰头形成的键，C错误； D．Fe元素是26号元素，价层电子排布式为是失去两个电子形成的离子，从最外层电子开始云失，则价层电子排布式为，价层电子排布图正确，D正确； 故选D。 3．答案：D 解析：A.向容量瓶内转移溶液时，玻璃棒下端应在刻度线下，故A错误； B.铁钉镀铜应采用电解池装置，将铁钉作阴极，铜作阳极，电解质溶液为含铜离子的盐溶液。图中装置为原电池，不能实现在铁钉上镀铜，故B错误； C.冷凝时，为提高冷凝效果，冷凝水应下进上出，故C错误； D.带聚四氟乙烯活塞的滴定管为通用型滴定管，可用于盛装NaOH溶液，用氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定终点溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂，故D正确； 选D。 4．答案：A 解析：根据混盐定义可推测，由构成，在反应中，2个S元素化合价由-2升高为0，1个S元素化合价由+4降低为0，生成3 mol S转移4 mol电子，每产生9.6 g S时，转移电子数为，故A错误;由构成，固体中共含有个离子，故B正确;由构成，水解使溶液呈碱性，由构成，水解使溶液显碱性，故C正确;由构成，向中加入足量稀硫酸，发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为，被氧化与被还原的原子数相等，故D正确。 5．答案：B 解析：W是地壳中含量最高的元素，则W为O元素；根据有机合成中间体结构及化学键可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，据此回答。 A.同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，Z为N元素，W为O元素，氮原子的电子占据的最高能级为半充满结构，较稳定，则第一电离能：N>O，故A项正确； B.X为H元素，Y为C元素，在甲烷分子中C元素显-4价，则电负性：C>H，故B项错误； C.W为O元素，Z为N元素，中心原子价电子对数为：2+0=2，为sp杂化，孤电子对数为0，中心原子价电子对数为：2+1=3，为杂化，孤电子对数为1，孤电子对和成键电子对之间的排斥力强于成键电子对和成键电子对的斥力，则键角：>，故C项正确； D.为，为，为非极性分子，为极性分子，则分子极性：，故D项正确； 故本题选B。 6．答案：A 解析：由达普司他的结构简式可知，其中含饱和碳原子和形成碳氧双键的碳原子，前者为杂化，后者为杂化，A项正确。 错误项分析   该物质中只含碳的六元环为环己烷基，其中6个碳原子均为饱和碳原子，故该六元环不是平面结构，B项错误；由题给结构简式可知，环己烷基六元环上的一氯代物有4种，而含氮杂环上还有一个H原子，其也存在一氯代物，故环上的一氯化物共5种，C项错误；1个酰胺基在NaOH条件下水解最多消耗1个NaOH，1个羧基最多消耗1个NaOH，如图，1 mol该物质最多消耗6 mol NaOH，D项错误。 7．答案：C 解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元表，有1条化学键，W为H，X有4条化学键，能形成4条化学键的有很多，如B、C、N等，Y有2条化学键，Y可能为O、S等，阴离子带2个单位负电，则带一个单位正电，则为Na，则Y一定是O元素，W、X、Y与碳元素形成的化合物常用作木材防腐剂，由此可知，X形成三条键，结合四种元素的最外层电子数之和为11进行推断，X为B元表，阴离子中B的四条键中存在1条配位键，因此：W为H、X为B、Y为O、Z为Na，据此解答。 A．同周期从左到右，元表的第一电离能有增大的趋势，第一电离能：，金属钠的第一电离能最小，故第一电离能：，A正确； B．由分析可知，B形成的4条共价键中，其中一条是配位键，其不含有孤对电子，B正确； C．是硼酸，其能形成分子间氢键，沸点比的高，C错误； D.中B有3条键，无孤对电子，为杂化，而中B有4条键，为杂化，D正确； 故选C。 8．答案：C 解析：A.根据与反应时，中-1价的氧一部分到了氧气中，一部分到了氧到了氢氧化钠中去了，A错误； B.用溶液吸收废气中的过程中会发生氧化还原反应生成，B错误； C.Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）:n（）=1:1时，反应的离子方程式为：，C正确； D.溶液与少量溶液反应：，D错误； 故选C。 9．答案：B 10．答案：C 解析：①制备氧气、②制备氨气、③中氨气发生催化氧化生成NO、④中NO和氧气反应生成，⑤二氧化氢和水反应生成硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氢、水。 A．加热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口化合生成，②中只放不能制备，故A错误； B．③中气体颜色无明显变化，说明③中生成NO反应方程式为是，故B错误； C．④中二氧化氢和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，白烟含有，故C正确； D．⑤中二氧化氮和水反应生成硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氢、水，所以铜粉溶解，溶液颜色变为蓝色，故D错误； 选C。 11．答案：B 解析：由图可知，b电极上被还原生成，即b电极作阴极，则a电极作阳极，阳极上和放电：、。根据分析可知，电极a为阳极，所以电极a接电源的正极，A正确；具有固定的Br吸附位点，所以Ⅱ只能是，B错误；根据图示可知，由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为，C正确；当合成1 mol环氧氯丙烷时，阳极上和至少各失去1 mol电子，共转移2 mol电子，根据阴极反应式，转移2 mol电子时，生成，即（标准状况），D正确。 12．答案：B 解析：A.由分析可知c与d的化学计量数之比=4:2=2:1，A正确； B.内，a的平均反应速率==，反应速率之比=计量数之比，则b的反应速率为，B错误； C.M点时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，C正确； D.从反应开始至达到平衡状态，c的转化量为，转化率为，D正确； 答案选B。 13．答案：D 解析：A.由可知，当相同时，，即，则曲线x、y分别表示，与的变化曲线，A正确； B.A点的、，即，，则，B正确； C.点的，即，，则，反应的平衡常数，C正确； D.与结构组成相似，则小的先沉淀，故先沉淀，当完全沉淀时，，此时，即此时无沉淀产生，浓度均为的能通过分步沉淀进行分离，D错误； 故选D。 14．答案：C 解析：A．由晶胞结构可知，与等距且紧邻的有个，A正确； B．结合晶胞结构如图1可知为，图2为晶胞的俯视图可知x为y为b点离子的分数坐标为（0.25,0.75,0.75），B正确； C．晶胞中含的个数为，含的个数为4，晶胞中含有4个,ZnSe晶胞密度为，则晶胞参数为b点和d点的距离为晶胞面对角线长度的一半，为C错误； D．由晶胞结构可知位于构成的四面体空隙中，D正确；故选C。 15．答案：（1）①④③②⑥⑤ （2）三颈烧瓶或三口烧瓶；浓硫酸 （3）油浴或电加热套加热；吸收多余的，防止空气中的水蒸气进入装置C （4） （5）92%；BD 解析： （1）制备时，首先组装仪器并检验装置气密性，加入药品，打开，关闭，通入，通冷凝水，一段时间后，关闭，然后加热装置C使其中的硫黄熔化，向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至135 ℃左右，待充分反应后停止滴加浓盐酸，操作步骤的先后顺序为①④③②⑥⑤。 （2）仪器b的名称为三颈烧瓶或三口烧瓶；装置A中制取的中混有HCl和水蒸气，由于易水解，因此装置B中应盛装浓硫酸用于干燥。 （3）实验过程中需加热装置C至135 ℃左右，则为使装置C受热均匀，可采取油浴或电加热套加热；装置D中盛装碱石灰，能吸收多余的，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置C。 （4）与反应生成的同时生成的常见固体单质为S、盐为，反应的化学方程式为。 （5）根据方程式和原子守恒可得关系式：，，则制得的纯度为。盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用，对实验结果无影响，A错误；移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗，相当于稀释了吸收液，测定结果偏低，B正确；滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，造成盐酸的体积读数偏大，测定结果偏高，C错误；滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，读取消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，D正确。 16．答案：(1) (2)除去废旧三元锂离子电池正极片中的有机黏合剂 (3)1:2 (4) (5)A； (6)2:1:1； 解析：废旧三元锂离子电池正极片主要包含、铝箔和有机黏合剂；废旧三元锂离子电池正极片加氢氧化钠溶液“碱浸过滤”，铝箔溶于氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠和氢气，滤液中含有四羟基合铝酸钠，滤渣高温焙烧除去有机黏合剂，加硫酸和茶多酚“还原浸出”，得到含有的溶液，依次加分别沉淀，最后加碳酸钠得到碳酸锂沉淀。 （1）“碱浸”过程可以除去废旧正极材料的铝箔生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学反应方程式为。 （2）有机物易燃烧“高温焙烧”处理的目的是：除去废旧三元锂离子电池正极片中的有机黏合剂； （3）“沉淀”过程中使用作沉淀剂，可获得，Mn元素化合价由+2升高为+3，是还原剂，中有2个-1价O化合价降低为-2，是氧化剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。 （4）25℃时，，，。恰好完全沉淀时溶液中，；假设恰好完全沉淀时溶液中浓度为，此时溶液温度为25℃，。 （5）①磷酸亚铁锂中具有还原性，可用磷酸亚铁锂()替换上述流程的茶多酚，选A。 ②废旧三元锂离子电池正极片()作阳极，溶液为电解质溶液，电解回收。若电解后阳极产物为，据电荷守恒，阳极的电极反应式为。 （6）①立方体Ⅰ和立方体Ⅱ无隙交替并置构成得晶胞，每个晶胞中含有4个Ⅰ、4个Ⅱ，则每个晶胞中Li原子数、N原子数为4、H原子数为4,x：y：z=2:1:1。 ②晶胞边长为2anm，该晶胞密度为。 17．答案：（1）加成反应、消去反应；丙酮；醚键、酯基 （2）；4 （3）3 （4） 解析：A先发生加成反应生成，然后发生消去反应生成B，B和乙烯发生已知信息①的加成反应生成的C为；M为，C与M先发生加成反应然后发生消去反应生成的D为；D与在碱存在的条件下发生已知信息②反应生成的E为；E先在碱性条件下水 解，再酸化，生成的F为，对比F、G的分子式可知，F去掉一分子得到的G为。 （1）根据分析可知，A→B涉及的反应类型有加成反应、消去反应，M的名称为丙酮，化合物E的含氧官能团名称为醚键、酯基。 （2）由C生成D的化学方程式为，D与足量发生加成反应的产物为，分子中含有4个不对称碳原子。 （3）F的分子式为，有5个不饱和度，其同分异构体满足条件：①分子中含有苯环，②能发生银镜反应和水解反应，③核磁共振氢谱有4组峰，④不含过氧键，说明含有甲酸酯基、羟基或醚键，符合条件的结构为、，共3种。 （4）参照题述合成路线可采用逆推法：，由此写出合成路线。 18．答案：(1)A (2)；；高温；80% (3)（或） (4)10 (5) 解析：（1）A.尿素为固体，反应焓变包含固体分子间作用力的能量，仅化学键键能无法计算该反应，A符合题意； B.已知各物质燃烧热，可通过盖斯定律计算，B不符合题意； C.正反应活化能逆反应活化能，C不符合题意； D.生成物总相对能量−反应物总相对能量，D不符合题意； 答案选A； （2）①随着反应的进行，和的浓度逐渐降低，根据两个反应都生成，只有第二个反应生成，是中间产物，是e点所在的曲线，则曲线Ⅲ是，曲线Ⅳ是；又根据两个反应中都消耗CO，而只有第一个反应消耗NO，随着的浓度逐渐降低，NO浓度减小的趋势变小，而CO浓度减小的趋势较大，所以曲线Ⅰ是CO，曲线Ⅱ是NO； ②温度越高，反应越完全，污染物转化率越高，因此选高温； ③根据N原子守恒，，450℃时浓度为1500ppm，对应，因此NO脱除率； （3）设平衡时，由N守恒得，与平衡量的关系：，解得，总物质的量，反应②； （4）溶液的碱性由第一步水解决定，第一步水解方程式：，水解常数，近似计算得，因此； （5）阴极发生还原反应，中S从价降为中的价，配平得到电极反应式。 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年西和第二中学、第三中学、西和成名中学 高三三诊化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．从“烽举燧燔”至“万物互联”，人类不断突破时空限制，重塑感知世界和彼此链接的方式。下列说法正确的是(   ) A.烽烟递信：白昼点燃湿薪以生烟，采用湿薪是为了让燃烧更充分 B.飞鸽传书：飞鸽脚缚绢帛传信，丝织品绢的主要成分是纤维素 C.数字通信：互联网基石光导纤维的成分Si，能很好传递信号 D.移动互联：作为6G通信链路关键材料的石墨烯，是无机非金属材料 2．下列化学用语表述正确的是(      ) A.的VSEPR模型： B.电子式： C.的电子云轮廓图： D.基态的价层电子排布图： 3．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是(   ) A向容量瓶内转移溶液 B铁钉镀铜 C实验室制备溴乙烷 D测定醋酸的浓度 A.A B.B C.C D.D 4．和均属于混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐）。已知向中加入足量稀硫酸时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(      ) A.和足量稀硫酸反应时，每产生9.6 g S时，转移个电子 B.固体中共含有个离子 C.与的水溶液均显碱性 D.向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数相等 5．某种重要的有机合成中间体的结构如下图所示。X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是(   ) A.第一电离能： B.电负性： C.键角： D.分子极性： 6．达普司他作为肾性贫血治疗的新一代药物，具有良好的疗效和安全性，其结构简式如图所示。下列有关该物质说法正确的是(   ) A.碳原子有和两种杂化方式 B.三个环均为平面结构 C.环上的一氯代物有4种 D.1 mol该物质最多消耗5 mol NaOH 7．一种洗衣粉增白剂的阴离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为11.W、X、Y与碳元素形成的化合物常用作木材防腐剂。下列叙述错误的是(      ) A.第一电离能： B.该阴离子中的X不含孤对电子 C.的熔沸点比高 D.与中X的杂化形式不同 8．下列反应的离子方程式正确的是(   ) A.与反应： B.用溶液吸收废气中的 C.与稀硝酸反应：当时， D.溶液与少量溶液反应： 9．NO与盐酸在Fe催化电极上生成盐酸羟胺(，化学性质类似于)，可能的反应机理如图所示。下列说法正确的是(      ) A.水溶液呈弱碱性 B.过程②～④中N的化合价均发生变化 C.过程⑤中M为和 D.电催化NO与盐酸生成的电极反应： 10．某小组探究的催化氧化，实验装置图如下(夹持装置省略)。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生大量白烟。下列分析正确的是(      ) A.②中只放也可以制备 B.③中的反应是 C.④中白烟含有 D.⑤中铜粉不溶解，溶液颜色无明显变化 11．天津大学张兵团队合成了高曲率的纳米针尖电极催化剂，实现了溴自由基介导的环氧氯丙烷无膜电合成，其工作原理如图所示。已知：具有较低的·OH和·Br生成能垒、较高的·OH氧化的能垒和固定的Br吸附位点，同时抑制析氧和析溴竞争反应。 下列说法错误的是(      ) A.电极a接电源的正极 B.Ⅱ可能为 C.由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为 D.当合成1 mol环氧氯丙烷时，至少有（标准状况）生成 12．a、b、c、d分别表示四种不同的纯净物气体。一定温度下，向容积为4 L的恒容密闭容器中通入其中某两种气体，发生可逆反应，反应中各气体的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是(   ) A.容器中发生反应的化学方程式中，c与d的化学计量数之比为2:1 B.内，b的平均反应速率为 C.M点时，该反应的正反应速率大于逆反应速率 D.从反应开始至达到平衡状态，c的转化率为 13．常温下，向含有、的悬浊液中滴加弱酸，溶液中，代表与的关系如图所示。已知：；常温下，。下列说法错误的是(   ) A.曲线表示与的变化曲线 B.常温下，的溶度积 C.常温下，反应的平衡常数 D.常温下，浓度均为的、不能通过分步沉淀进行分离 14．应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(      ) A.晶胞中与等距且紧邻的有12个 B.b点离子的分数坐标为 C.晶胞中b点离子和d点离子的距离为 D.位于构成的四面体空隙中 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）是重要的硫—氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，178~187 ℃熔化并分解。实验室利用和制备的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知：易水解，熔点为-78 ℃，沸点为60 ℃。 回答下列问题： Ⅰ.制备 （1）操作步骤的先后顺序为____________________________。 ①组装仪器并检验装置气密性，加入药品 ②加热装置C使其中的硫黄熔化 ③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭 ④打开，关闭 ⑤充分反应后停止滴加浓盐酸 ⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至135 ℃左右 （2）仪器b的名称为__________________，装置B中盛放的试剂为__________________（填试剂名称）。 （3）为使装置C受热均匀，可采取的加热方式为__________________，装置D的作用为______________________。 Ⅱ.制备 打开，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。 （4）生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为______________________________。 Ⅲ.测定纯度 称取5.00 g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100 mL溶液，用移液管移取20.00 mL，以甲基红—亚甲蓝为指示剂用盐酸进行滴定，重复3次实验，平均消耗20.00 mL盐酸。已知滴定反应为。 （5）制得的纯度为____________________。下列实验操作导致；测定结果偏低的是____________________。 A.盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用 B.移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 16．（13分）一种从废旧三元锂离子电池正极片中回收锂及有价金属的工艺如下。 已知：①废旧三元锂离子电池正极片主要包含、铝箔和有机黏合剂； ②25℃时，，，。 (1)“碱浸”过程可以除去废旧正极材料的铝箔，写出对应化学反应方程式：____________。 (2)“高温焙烧”处理的目的是：____________。 (3)“沉淀”过程中使用作沉淀剂，可获得。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。 (4)“沉淀”工序中，假设恰好完全沉淀时溶液中浓度为，此时溶液温度为25℃，溶液的____________(列出算式)。 (5)为提高工艺效益，可通过以下方式优化回收工艺： ①联合回收法：三元锂离子和磷酸铁锂两种电池的正极材料整合在同一工艺流程中回收。可用磷酸亚铁锂()替换上述流程的______(填选项字母)。 A.茶多酚 B. C. ②电氧化浸出技术：使用废旧三元锂离子电池正极片()作阳极，溶液为电解质溶液，电解回收。若电解后阳极产物为，阳极的电极反应式为：____________。 (6)使用回收锂离子后，经系列操作获得储氢材料，其晶胞结构可描述为：填充在立方体Ⅰ的体心，立方体Ⅰ和立方体Ⅱ无隙交替并置，结构示意图如下。请回答下列问题： ①x：y：z=______。 ②该晶胞密度为____________(列出算式，表示阿伏加德罗常数的值)。 17．（14分）维生素I（）的合成路线如下图。 已知：① ②（R、为H原子或烃基） 回答下列问题： （1）A→B涉及的反应类型有__________________________，M的名称为__________________________，化合物E的含氧官能团名称为__________________________。 （2）由C生成D的化学方程式为__________________________________，D与足量发生加成反应的产物分子中含有__________________________个不对称碳原子。 （3）F的同分异构体中符合下列条件的有__________________________种。 ①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应和水解反应 ③核磁共振氢谱有4组峰 ④不含过氧键 （4）参照上述合成路线，写出以氯乙酸甲酯()和为主要原料合成的路线________________________________。 18．（17分）Ⅰ、氮及其化合物与人类生产、生活密切相关，含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题： (1)工业上以和为原料合成尿素，主要发生反应：。焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出该反应的的是___________(填标号)。 A.各化学键的键能 B.各物质的燃烧热 C.正逆反应的活化能 D.各物质的相对能量 (2)CO催化还原NO生成和可消除污染。将恒定组成的CO和NO混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应：、。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图所示。 ①Ⅰ、Ⅳ两条线所表示的物质分别是______________________、___________(填分子式)。 ②该消除污染物CO和NO的反应条件应选择___________(选填“低温”或“高温”)。 ③450℃时，该时间段内NO的脱除率=___________。[NO的脱除率] (3)实验室产生的尾气NO可先用氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将2mol、1mol和1mol通入密闭容器中，在、压强为p条件下发生反应： ①；② 平衡时，求反应②的平衡常数___________(用含p的代数式表示)。 Ⅱ、硫酸工业在国民经济中占有重要地位，尾气吸收是硫酸工业必须要考虑的问题。某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的生成溶液或溶液。已知：的，。 (4)0.1mol/L的溶液的pH约为______________________。 (5)保险粉连二亚硫酸钠()是一种重要的还原剂，广泛应用于纺织、印染、食品抗氧化等领域，可以通过电解溶液制备，装置如图： 写出阴极的电极反应式______________________。 ( 第 1 页 共 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $