甘肃陇南市西和县第二中学 西和县第三中学 西和县第四中学 西和县成名高级中学2025-2026学年高三下学期第一次模拟考试 化学试卷

绝密★启用前 2025-2026年西和县第二中学、第三中学、第四中学、西和成名高级中学高三第一次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 1、 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．下列说法中正确的有( ) ①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②晶体与氯化铵的反应是放热反应 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④通入酸性高锰酸钾溶液、品红溶液，溶液都褪色是由于的漂白性 ⑤单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管 ⑥在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨； ⑦陶瓷、普通玻璃、水泥、氮化硅都属于硅酸盐材料 ⑧氮的固定中氮元素一定被氧化 ⑨向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，该溶液中一定含有 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 2．下列化学用语或图示正确的是( ) A.质子数为83，中子数为126的铋原子： B.LiH的电子式： C.聚丙烯的结构简式： D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图： 3．化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述错误的是( ) A.霓虹灯的发光原理：电子由激发态跃迁至基态，以光的形式释放能量 B.人体补铁时，为保证效果，将维生素C片与补铁剂一起服用 C.质量抽查时，质检员用食醋、碘化钾淀粉溶液检验加碘盐真假 D.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓”是一种胶体 4．汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A.4.6gNa在空气中微热充分反应，生成和，转移电子数为 B.撞击时分解，生成的氧化产物为 C.标准状况下，中键的数目为 D.和在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为 5．尿素是一种重要的化学肥料，利用电催化法将和含氮物质等转化成尿素，电解原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.尿素中N原子采用杂化 B.电极b接电源的负极 C.b电极每生成，会有移向a极 D.a极的电极反应式为： 6．下列除杂方案错误的是( ) 选项 被提纯的物质 除杂试剂 除杂操作 A 饱和溶液 洗气 B 溶液 足量铁粉 充分反应后过滤 C CuO固体 NaOH溶液 充分反应后过滤 D 固体（NaCl） 热的蒸馏水 加水溶解后蒸发结晶 A.A B.B C.C D.D 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q形成的单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A.原子半径：Y﹥Z﹥W﹥Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W﹥Z﹥Y C.氢化物的沸点：Q﹥Z﹥W D.同周期中第一电离能小于W的元素有5种 8．《茉莉花》是一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成分较复杂，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以由乙烯和甲苯为原料进行人工合成。某种乙酸苯甲酯的合成路线如图所示，下列说法错误的是( ) A.A的结构简式为 B.反应④的条件为光照 C.上述反应中属于取代反应的有④⑤⑥ D.反应①②③原子的理论利用率均为100%，符合绿色化学的要求 9．下列实验根据现象能得出相应结论的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 向0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L酸性溶液 溶液紫红色褪去，出现无色气泡 发生还原反应 B 向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 样品完全变质 C 向盛有2mL0.1mo/L溶液的试管中先滴加2滴0.1mo/LNaCl溶液，再滴加2滴0.1mo/LNaBr溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 D 取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加溶液 产生黄色沉淀 该卤代烃中含有碘原子 A.A B.B C.C D.D 10．亚硝酸钠（）是一种重要的化工原料，广泛用于染料、医药、食品防腐等领域。工业上生产的流程之一如图。已知：只有等体积的、进入“吸收塔”才能获得高纯度的产品。下列说法错误的是( ) A.“分解塔”中生成、各11.2 L，需消耗相同条件下 22.4 L B.“分解塔”中需控制一定的温度 C.为提高产量，可以提高硝酸的浓度 D.尾气中含有大量的，直接排放会造成温室效应 11．某新型水系锌离子二次电池的正极为层状，负极为Zn，电解液为溶液。研究发现，引入碱金属阳离子到层会扩大层间距并稳定其结构。下列说法错误的是( ) A.放电时，负极的电极反应式为 B.放电时，电解液中移向层状 C.充电时，阴极区溶液pH会逐渐升高 D.引入碱金属阳离子到层会减小扩散阻力，提高电池的比能量 12．金是一种贵金属，很多世纪以来一直被用作货币、保值物及珠宝，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( ) A.1个晶胞含4个原子 B.两个原子最近距离为 C.1个原子周围有12个最近且等距离的原子 D.晶体密度 13．在催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中为副反应)。下列说法正确的是( ) A.均为反应中间体 B.X、Y中均既含极性键也含非极性键 C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D.每生成，消耗的大于2mol 14．有机酸（记作）为三元弱酸。常温下，和的分布分数δ[如]随pH的变化如图所示。下列说法错误的是( ) A.曲线Ⅲ表示随pH的变化 B.w点对应溶液的pH约为3.95 C.z点溶液中： D.常温下，溶液中， 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）亚硝酸钠()被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备。 已知：①室温下，、； ②酸性条件下，NO和能与反应生成和； ③中铜过量。 回答下列问题： (1)仪器A侧管的作用是__________。 (2)C装置的作用为__________，C装置中涉及的化学反应为__________(写一个化学方程式)。 (3)检验D中产物是否有亚硝酸钠的方法是__________，F装置的作用为__________。 (4)预测D中反应开始阶段，固体产物除外，还含副产物和NaOH，为避免产生这些副产物，应在C、D装置间增加装置G，则G中盛放的试剂名称为__________。 (5)测定的纯度：准确称取反应后的固体3.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，加入的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去16.00mL的酸性溶液。则测得固体中的纯度为__________。 16．（15分）已知使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/（PbO、）]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化成烷烃。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。用含（0.02 mol 的电石和1.60 g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到V mL水。回答下列问题。 （1）所用装置的连接顺序是_________（填各接口的字母）。 （2）写出A、C装置中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）： A__________________； C__________________。 （3）为减小A装置中的反应速率，X应选用_________。 （4）F装置中留下的气体除含少许空气外，还有_________（填化学式）。 （5）若，导管内气体体积忽略不计，则乙炔氢化的转化率为_________%（保留2位有效数字）。 17．（14分）用稀土荧光粉废料（含有等，氧元素的化合价均为-2）回收铽（Tb）及钇（Y）的工艺流程如图。 已知： ①沉淀的pH范围为6.8~8.2。 ②分离系数是指两种待分离物质在相同萃取体系下的分配比（溶质在有机相中的总浓度与在水相中的总浓度之比）的比值，pH=2.5时，P507对的分离系数β=85。 回答下列问题 （1）Y的原子序数为39，位于元素周期表第_______周期第_______族。 （2）滤渣X的主要成分是_______。 （3）“溶解”过程中会生成一种黄绿色气体，含钛物质发生反应的离子方程式为_______。 （4）“萃取”时调节pH=2.5，目的是___________。 （5）用平衡移动原理解释“沉铽”时pH保持2.0的原因_______________。 （6）为减少铽损失，洗涤草酸铽晶体时最恰当的试剂为________________（填标号）。 A.蒸馏水 B.草酸 C.氢氧化钠溶液 （7）流程中可循环使用的物质是________________（写名称）。 18．（15分）化合物G是合成胃肠道间质瘤药物的中间体，一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： (1)A的名称为_________(用系统命名法命名)，B→C的反应条件为_________。 (2)设计B→C的目的为_________，C→D的化学方程式为_________，E中含氧官能团名称为_________。 (3)写出一种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_________。 ①含苯环；②有四种不同化学环境的H且个数比为；③能发生银镜反应。 (4)G的另一条合成路线设计如下： 试剂M的结构简式为_________，I中有_________种化学环境的氢原子。 ( 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B D D D D C D D C B B D C 1．答案：B 解析：①碳化砫的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料，正确； ②晶体与氯化铵的反应是吸热反应，错误； ③液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，正确； ④通入酸性高锰酸钾溶液是由于的还原性，错误； ⑤单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管，正确； ⑥pH小于5.6的降水通常称为酸雨，错误； ⑦陶瓷、普通玻璃、水泥属于硅酸盐材料，氢化硅都新型无机非金属材料，错误； ⑧氢气的价态为0价，即可以升高，也可以降低，所以氢的固定中氢元素可能被氧化，也可能被还原，错误； ⑨向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体是氨气，该溶液中可能含有，也可能是氨水，错误； 所有3个说法正确，故选B。 2．答案：B 解析：A．质子数为83，中子数为126的铋（Bi）原子的质量数为，应写为，故A错误； B．氢化锂（LiH）是离子化合物，其电子式：，故B正确； C．聚丙烯的结构简式：，故C错误； D．邻陉基苯甲醛分子内氢键示意图为，故D错误； 故选B。 3．答案：D 解析：A.霓虹灯通过充入稀有气体，通电激发电子跃迁至高能级，回落基态时以特定波长光释放能量，A正确； B.维生素C具有还原性，可将不易吸收的还原为易吸收的，增强补铁效果，搭配服用科学合理，B正确； C.加碘盐含，在食醋酸性作用下生成，遇淀粉-KI溶液显蓝色，该方法可用于快速检验，C正确； D.胶体是分散质粒径1-100nm的分散系，氮化镓GaN作为人工合成的纳米级晶体材料，属纯净物，非胶体，D错误； 故选D。 4．答案：D 解析：A.钠生成和，都是由0价变为价，即4.6g钠参与反应，转移电子数为，A正确； B.撞击时发生反应的方程式为，氧化产物为，根据方程式分解，生成的氧化产物为，B正确； C.标准状况下，的物质的量为0.5mol，键的数目为，C正确； D.和在高温下充分反应生成NO，氧气过量，NO与氧气生成，部分转化成，发生的反应为、、。则和生成，与反应生成，剩余，则常温生成的产物中原子总数为，D错误； 故答案选D。 5．答案：D 6．答案：D 解析：A.饱和溶液能与HCl反应生成，同时不消耗主要物质，洗气操作可有效去除HCl杂质，A正确； B.铁粉能将还原为，反应后过滤可除去过量铁粉，从而去除杂质，B正确； C.NaOH溶液能溶解（生成），而CuO不反应，过滤后可得到纯净CuO固体，C正确。 D.和NaCl均溶于热水，蒸发结晶时，两者会同时析出，无法有效分离杂质；溶解度随温度降低而显著减小，NaCl溶解度受温度影响小，因此应使用冷却结晶法获得，D错误； 故选D。 7．答案：C 解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：B﹥C﹥N﹥F，A项正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N﹥C﹥B，则最高价氧化物对应的水化物酸性：，B项正确；C形成的氢化物种类多样，无法比较沸点高低，C项错误；同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，则第二周期第一电离能小于N的元素包括：Li、Be、B、C、O，共五种，D项正确。 8．答案：D 解析：由上述分析可知，A、B、C项正确；反应①③原子的理论利用率都为100%，但②中反应生成乙醛和水，原子的理论利用率不是100%，D项错误。 9．答案：D 解析：溶液与酸性溶液的反应中，作还原剂，发生氧化反应，A错误；向样品中先加溶液，再加稀盐酸，可能有亚硫酸钡沉淀被氧化为硫酸钡沉淀，沉淀不溶解不能证明样品完全变质，B错误；溶液过量，先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀不能证明，C错误；加KOH水溶液使卤代烃水解，再加入足量稀硝酸中和过量KOH溶液，最后加入溶液检验卤素离子，D正确。 10．答案：C 解析：“分解塔”中被氧化生成，被还原生成NO与，NO和的物质的量之比为1：1，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为，生成NO、各11.2 L，需消耗相同条件下 22.4 L，A项正确；因硝酸不稳定，受热易分解生成二氧化氮，与发生反应，若“分解塔”中温度过高，则产品中杂质含量升高，故“分解塔”中需控制一定的温度，B项正确；若硝酸浓度过大，则从“分解塔”出来的气体中含量高，发生反应，产品中杂质含量升高，C项错误；过量的排放会造成温室效应，D项正确。 11．答案：B 解析：放电时负极的Zn失去电子形成，电极反应式为，正极的电极反应式为，A正确。放电时，阳离子向正极移动，阴离子应移向负极，B错误。充电时阴极的电极反应式为，消耗会使阴极区溶液pH升高，此外，阴极可能发生副反应，产生，C正确。引入碱金属阳离子到层会扩大层间距，层间距增大可降低嵌入或脱出的能垒，减小扩散阻力，提高电池的比能量，D正确。 12．答案：B 解析：A.8个金原子位于顶点，6个金原子位于面心，1个晶胞含金原子数为：，A项正确； B.处于同一面上顶点和面心的原子距离最近，2个金原子最近距离为面对角线的一半，即，B项错误； C.以顶点金原子为参照，晶胞内与此原子共面处于面心的原子与之最近且距离相等，顶点原子在8个晶胞，面心原子被两个晶胞共有，1个金原子周围有个最近且等距离的金原子，C项正确； D.根据密度公式及单位换算，可知，，D项正确； 答案选B。 13．答案：D 解析：由反应机理的示意图可知，反应中为反应物，和X为生成物，为反应的催化剂，为中间产物，主反应的总方程式为，由原子守恒可知，X为；转化中会发生副反应，由原子守恒可知，Y为；据此作答。 A.依据分析，为中间产物，为生成物，A错误； B.依据分析，X为，Y为，其中中只含有极性键，不含有非极性键，B错误； C.据图分析，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C错误； D.根据主反应方程式，生成理论上消耗；因部分中间体发生了副反应，该副反应消耗了中间体，导致生成等量需要消耗更多的，则要生成，实际消耗的大于2mol，D正确； 故答案选D。 14．答案：C 解析：为三元弱酸，则在溶液中发生分步电离：，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为的分布分数随pH的变化曲线，A正确；，x点，y点，w点，则，w点pH=3.945≈3.95，B正确；z点溶液中，还存在加入的碱的阳离子，根据电荷守恒可知，，C错误；z点，则，，的电离程度大于其水解程度，，D正确。 15．（14分）答案：(1)平衡压强，使液体(浓硝酸)顺利滴下 (2)除去，产生NO；[或] (3)取D中固体少量于试管中，加入盐酸，若产生遇空气变为红棕色的无色气体，则证明D中产物含有亚硝酸钠；进行尾气处理，防止污染环境 (4)碱石灰 (5)92% 解析：三口烧瓶中木炭和浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，C中水和铜除去、，产生NO；D中过氧化钠和NO反应生成；E中浓硫酸防止F中水蒸气进入D与过氧化钠反应，F吸收NO，防止NO污染空气。 （1）仪器A中侧管连接三口烧瓶和分液漏斗上口，作用是平衡压强，使液体（浓硝酸）顺利滴下； （2）B装置中的三颈烧瓶内木炭和浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，反应的化学方程式为浓，C装置中水吸收B挥发出的硝酸，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，铜和硝酸反应生成硝酸铜、、水，C的作用为除去，产生NO，C装置中涉及的化学反应为、 （3）根据，检验D中产物是否有亚硝酸钠的方法是：取D中固体少量于试管中，加入盐酸，若产生遇空气变为红棕色的无色气体，则证明D中产物含有亚硝酸钠。酸性条件下，NO与反应生成和F装置的作用为进行尾气处理，防止污染环境。 （4）预测D中反应开始阶段，固体产物除外，还含副产物和NaOH，为避免产生这些副产物，应在C、D装置间增加装置G，除去NO中的水蒸气和，则G中盛放的试剂名称为碱石灰。 （5）酸性条件下，与反应生成和，反应离子方程式为，取出25.00mL于锥形瓶中，加全，用去16.00mL的酸性溶液，，则测得固体中的纯度为。 16．（15分）答案：（1）a→e→d→f（或g）→g（或f）→b→c→h （2）； （3）饱和食盐水 （4）、、 （5）50 解析：（1）由于生成的乙炔中含有等还原性的杂质气体，所以需要先除去，另外在反应前还需要干燥混合气体，最后通过排水法收集剩余的气体，所以正确的装置连接顺序是a→e→d→f（或g）→g（或f）→b→c→h。 （2）A装置用来制备乙炔，则A装置中发生反应的化学方程式是；C装置中乙炔在催化剂、加热条件下与氢气发生加成反应生成乙烯，反应的化学方程式为。 （3）为减小A装置中的反应速率，X应选用饱和食盐水。 （4）、、均难溶于水，故F装置中留下的气体除含少许空气外，还有、、。 （5），若在标准状况下测得G中收集到672 mL水，即反应完全后，气体的总物质的量为，根据可知，反应前后气体减少的物质的量即为反应生成的乙烯的物质的量，故，所以乙炔氢化的转化率是。 17．（14分）答案：（1）五；ⅢB （2） （3） （4）分离与 （5）若pH过低会抑制草酸的电离，不利于生成草酸铽沉淀；若pH过高会生成，也不利于生成草酸铽沉淀 （6）B （7）P507-煤油 解析：（1）Y的原子序数为39，其价电子排布式为，推断出Y位于元素周期表第五周期第ⅢB族。 （3）结合题给信息“氧元素的化合价均为-2”“P507对的分离系数β=85”，可知中铽元素既显+3价又显+4价，“溶解”后溶液中铽以+3价形式存在，“溶解”过程中产生一种黄绿色气体，则与浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯气和，故离子方程式为。 （4）结合已知信息②可知，“萃取”时调节pH=2.5的目的是分离与。 （5）酸性过强会抑制草酸的电离，不利于生成草酸铽沉淀；碱性过强，会与结合生成。 （6）洗涤草酸铽时，沉淀因溶解平衡，会部分损失；抑制沉淀溶解的方法是增大浓度，所以用草酸洗涤更合适。 （7）用P507-煤油萃取后，又进行了反萃取操作，则萃取剂可循环使用。 18．（15分）答案：(1)4-氯苯甲醛；浓硫酸，加热 (2)防止中的与B中结合(保护羧基)；；羧基、酰胺基 (3)或或或 (4)；4 解析：A的分子式为,不饱和度为5，结合条件可知，A发生氧化反应生成B，B与乙醇发生酯化反应生成C,结合A的不饱和度为5，说明A中含有的是醛基、苯环(由目标产物推断)，结合目标产物中苯环取代基的位置推断，A中两个取代基处于对位,A的结构简式为,B的结构简式为,C的结构简式为,C与发生取代反应生成D为，D中酯基先水解，再酸化生成E为，E中羧基与中氨基发生取代反应生成F为,F与发生已知信息的反应生成目标产物，据此解答。 （1）A的结构简式为，系统命名法为4-氯苯甲醛;B→C发生的是羧基和羟基的酯化反应，反应条件为浓硫酸、加热; (2)B→C的反应先让羧基发生酯化反应，而D→E又发生酯基的水解反应，说明B→C的目的为防止中的与B中-COOH 结合(保护羧基);C→D的反应为取代反应，同时会生成HCl，化学方程式为；结合E的结构简式可知，含氢官能团名称为羧基、酰胺基。 学科网（北京）股份有限公司 $