第10单元 常见的酸、碱、盐 拔尖测评-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(人教版·新教材)

拔尖特训·化学（人教版）九年级下 第十单元拔尖测评 ○满分：100分 ○时间：60分钟 姓名： 得分： 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16Na一23C一35.5Ca一40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1.在反应2HCl十BaCO3一BaCl2十CO2个十H2O中，没有涉及的物质类别是 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎秆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料中，符 合要求的是 A.(NH)2SO B.KNO. C.(NH)2 HPO D.K2CO 3.下列实验操作中，正确的是 ( 不断搅拌 氢氧化钠固体 pH试纸 浓硫酸 国 A.测定溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.滴加液体 D.称取6.0g氢氧化钠 固体 4.下列实际应用与中和反应原理有关的是 ) A.熟石灰和硫酸铜制波尔多液 B.盐酸去除铁锈 C.氧化钙能与水反应，可作干燥剂 D.硼酸处理皮肤上沾有的碱 5.取稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后的溶液进行实验，下列选项中，能说明两者恰好完全反应的是() A.加入氢氧化铜固体，生成蓝色溶液 B.加入镁粉，没有气体生成 C测得该溶液的pH为7 D.滴入酚酞溶液，溶液显红色 6.下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是 ( A.氢氧化钠溶液和稀硫酸 B.硫酸铜溶液和氯化钡溶液 C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D.碳酸钠溶液和稀盐酸 7.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，现进行如下实验：①取少 量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物出现；②过滤，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生。下列对固体粉 末成分的判断中，不正确的是 ( ) A.一定有碳酸钠 B.可能有氢氧化钠 C.一定有碳酸钙 D.可能有氢氧化钙 8.A一E是初中化学中常见的物质且都含有一种相同元素，它们之间的一步反应 转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A通常为气体，B俗称 纯碱，C是大理石的主要成分，E是一种单质。下列说法中，不正确的是() A.E的化学式为O2 B.D和E可以相互转化 (第8题) C.A→E可通过光合作用来实现 D.B→C属于中和反应 9.如图所示为用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，物质开始反应。下列说 法中，正确的是 () A.反应时，右边玻璃管内的液面上升的速度更快 B.将CO2换成CO,观察到的实验现象一样 C.反应一段时间后，向两边烧杯中滴加酚酞溶液，溶液都显红色 D.该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 石蜡 生成沉淀或气体的质量/g C0. Cuo CaCO. NaCO NaOH共共 CuSO,→Cu CaO→CaCL2Na,S0,→NaOH 溶液圈水 ① ② ③ 0 加入X溶液的质量/g (第9题) (第11题) (第14题) 10.推理是常用的思维方法。下列推理中，正确的是 () A.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液 B.碱都含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 C.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水是酸雨 D.二氧化碳可与氢氧化钠反应生成盐和水，则二氧化碳也可与氢氧化钙反应生成盐和水 11.如图所示的各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 () A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ 12.“五水共治”指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水。某造纸厂因违规排放废水被相关部门责令关 停、整改，经测定该造纸厂废水的pH=1,则在该废水中还能大量检测出的离子可能是 () A.Ag+、CI、SO、K B.OH、Na、NO3、Ba2 C.Mg2+、SO?、A13+、C1 D.Na+、CO号、Ca2+、NO3 13.下列实验方案中，不能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 A 检验氯化钠溶液中是否含有氯化氢 取样，滴加紫色石燕溶液，观察现象 B. 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 分别取样，加水，观察现象 C. 分离MnO2和KCI的混合物 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 2 除去KCI溶液中的MgC2 加入适量的NaOH溶液，过滤 14.下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加人X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入 X溶液的质量关系符合图像的一组是 () 选项 烧杯中的物质 X溶液 A CuS)4和Na2S)4的混合溶液 NaOH溶液 B 铜锌合金 稀硫酸 C. HNO3和H2SO,的混合溶液 BaCl,溶液 D. NaOH和NaCO3的混合溶液 稀盐酸 15.向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反 应，且有气泡产生。下列说法中，正确的是 () A.样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有2种溶质 B.样品中钙元素的质量分数可能为75% C.样品中钙元素的质量一定为2g D.产生二氧化碳的质量一定为2.2g 二、非选择题（共55分） 16.(12分)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1)向少量Fe(OH)?沉淀中加人稀盐酸，观察到 可判断发生了反应。 (2)向Ca(OH)2溶液中通人CO2,观察到 ,可判断发生了反应 (3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两名同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明 溶液中 ,可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有C+和C1,他据此认为 Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请写 出你的观点并阐述理由： (4)如图()所示，向稀NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液的导电能力的变化情况， 实验结果如图(b)所示。（溶液体积、温度的变化可忽略） HCI 连接数据采 溶液的导电能力 气体 集器、电脑 传感器 稀NaOH屋 B 溶液 O通入HCl的量 (a) (b) (第16题) ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH (填“>”“<”或“=”)CI厂。 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。 17.(10分)实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3,含少量FcO、FeO3、Al2O3)为原料制备MgCO3。 实验过程如图所示。 稀盐酸30%H0,溶液 氨水 Na,CO,溶液 工业废渣一→酸溶→氧化一→除铁一→调H→MgCl,溶液一 沉镁→MgCO C0, Al(OH), (第17题) 已知：①在溶液中，pH=5.0时AlCl完全转化为A1(OH)3沉淀，pH=8.5时MgCl2开始生成 Mg(OH)2沉淀。②MgCl2在过量NaCO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 (1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 (2)“氧化”时发生的反应为2FcC2十2HCl十H2O2一2FCL3+2HO。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 (写一条)。 (3)“调pH”时，需控制溶液pH为 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 (填字母)。 a.向NaCO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液b.向MgCl2溶液中逐滴加入NaCO3溶液 18.(18分)水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗 盐能达到此效果。学校兴趣小组的同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。 [查阅资料]①碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。②浓 度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢 8 钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶 产品参数 液的浓度为8.8%。 [配料]碳酸氢钠、食盐、碳酸钠 [阅读标签]如图所示。 [保质期]24个月 [净含量]350g 任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分。 [贮存条件]口 [作出猜想]该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有的成分：猜想1： (第18题) NaCO3;猜想2： ;猜想3：NaHCO3。 [实验验证一]如表所示。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液 溶液呈碱性 取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有 为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成 3 产生白色沉淀 含有Na2CO 饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液 [交流反思]实验3中玻璃棒搅拌的作用是 小组同学认为实验3中的结论 不严谨，理由是 [实验验证二]如表所示，为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 另取8g样品与992g水配制成溶液， 含有NaCO3,化学方程式为 4 产生白色沉淀 向其中滴加0.1%的CaC2溶液 [实验结论]猜想2正确。 任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化。 实验方案]查阅资料、实验探究、数据分析。 [实验结论]确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 [交流反思]由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方 程式： [迁移应用]推测此类果蔬洗盐的贮存条件： [拓展延伸]小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁了，请借助家庭中的生活用 品或食品等设计方案进行区分： (写明所选物品、现象及结论)。 19.(15分)某化学兴趣小组的同学为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量，向废液（含溶质 HCI和CaCl2)中逐滴滴加l0.6%的NaCO,溶液至过量，用pH传感器测得溶液的pH与加入 Na2CO3溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： (1)稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH (填“>“<”或“=”)7。 溶液的pH (2)A点对应溶液中含有的阳离子为 (填离子符号)。 A (3)计算废液中氯化钙的质量。（写出计算过程） 0 50 150 加入Na,CO,溶液的质量/g (第19题)的下方，所以60℃时，c点的硝酸钾溶液是不饱和溶液：欲 将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取增加溶质 或恒温蒸发溶剂的措施。(3)60℃时氯化铵的溶解度为 55.2g,60℃时，155.2g氯化铵的饱和溶液是由100g水和 55.2g氯化铵组成的，降温到10℃，100g水中最多能溶解 33.3g氯化铵，析出晶体的质量为55.2g-33.3g=21.9g。 (4)t℃时KNO3、NH,C1的溶解度相等，其饱和溶液的溶 质质量分数相等，KNO3、NHCI的溶解度都随温度升高而 增大，升温到60℃，KNO3、NH4CI的饱和溶液均变为不饱 和溶液，但是溶质的质量和溶剂的质量均未改变，所以两 溶液的溶质质量分数的大小关系是KNO,=NHCI。 18.(1)C (2)CO,+Ca(OH),=CaCO+H,O (3)排出装置中原有的空气，防止加热时爆炸(4)H2十 NiO△Ni+H,O(5)CO(或一氧化碳)解析：(1)二 氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，所以反应I 中，反应物X可能是C。(2)反应Ⅱ中二氧化碳和氢氧化 钙反应生成碳酸钙和水。(3)反应Ⅲ中需通人氢气，氢气 具有可燃性，不纯时加热或点燃可能会发生爆炸，而氮气 的化学性质稳定，所以要求反应Ⅲ开始前用氮气充分吹扫 设备内部的目的是排出装置中原有的空气，防止加热时爆 炸。(4)氢气具有还原性，由流程图可知，H2和NO在加 热条件下反应生成Ni和H,O。(5)生产流程中利用C) 和Ni、Co、Fe反应，反应W中又生成CO,故循环使用的物 质是C)。 19.(1)有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色C1十 2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(2)能(3)Zn(NO3)2、 Fe(NO3)2(4)[作出猜想]银、铜[分析思考]滤液为 浅绿色，说明滤液中一定含有硝酸亚铁，锌与硝酸亚铁不 能共存，所以滤渣中一定没有锌[进行实验]加人适量稀 盐酸（合理答案均可）溶液由无色变为浅绿色且产生气 泡（合理答案均可）[反思交流]反应物是否有剩余 解析：(1)试管①中，铁与硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚 铁，该实验现象是有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿 色；试管③中，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜。(2)根 据试管①中的现象可知金属活动性：Fe>Cu,根据试管② 中的现象可知金属活动性：Zn>Fe,根据试管③中的现象 可知金属活动性：Cu>Ag,即金属活动性：Zn>Fe>Cu Ag,故根据三个实验能判断四种金属的活动性强羽。 (3)铁能与硝酸铜溶液、硝酸银溶液反应，且有明显现象。 将铁丝放人浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有明 显变化，说明滤液中没有硝酸铜和硝酸银，滤液呈浅绿色， 说明滤液中含有硝酸亚铁，四种金属中锌的金属活动性最 强，所以滤液中还含有硝酸锌，即滤液中含有的溶质是 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2。(4)[作出猜想]由于滤液中没有 6 硝酸铜和硝酸银，所以滤渣中一定含有铜和银，当铁全部 反应时，滤渣的成分是银、铜：当铁没有完全反应时，滤渣的 成分是银、铜、铁。猜想Ⅱ是银、铜、铁，因此猜想I是银、 铜。[进行实验]由于滤渣中一定含有铜和银，要证明猜想 Ⅱ正确（即滤渣中含有银、铜、铁），只需证明滤渣中含有铁， 实验方案可以是取少量滤渣样品，加入适量稀盐酸，若溶 液由无色变为浅绿色且产生气泡，则说明滤渣中含有银、 铜、铁。 20.(1)11.65g 解：(2)设样品中硫酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量 为y。 BaCl2+Na2 SO-BaSO+2NaCl 142 233 117 11.65g y 142 23311.65g x=7.10g 233-11.65g 117y y=5.85g 样品中氯化钠的质量为10.00g一7.10g=2.90g。 (3)滤液中溶质的质量分数为2.90+5.85g×1O0%= 140.00g 6.25%。 答：(2)样品中氯化钠的质量为2.90g。(3)滤液中溶质的 质量分数为6.25%。 解析：(1)反应生成沉淀的质量为10.00g十87.00g+ 54.65g-140.00g=11.65g 第十单元拔尖测评 1.B2.B 3.B解析：用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方 法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥 的玻璃棒蘸取待测液滴到H试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，读出pH,不能将pH试纸伸人待测液 中，以免污染待测液，A错误。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸 慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时扩散，B正确。使用胶头滴管滴加少量液体时，注意 胶头滴管不能伸人试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在 试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，C错误。托盘天 平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与 试剂的位置放反了且使用了游码，会导致称得的质量不 准；氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量， D错误。 4.D解析：熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸 铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应的反应物、生 成物都是碱和盐，不属于中和反应，A错误。铁锈的主要成 分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的反应 6 物是酸和金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反 应，B错误。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的反应 物是金属氧化物和水，生成物是碱，不是酸与碱的反应，不 属于中和反应，C错误。硼酸处理皮肤上沾有的碱，该反应 的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，D 正确。 5.C解析：氢氧化铜难溶于水，加氢氧化铜固体生成蓝色 溶液，是因为氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，说明 溶液中含有盐酸，A错误。加人镁粉，没有气体生成，不能 说明两者恰好完全反应，也可能是氢氧化钠过量，B错误。 测得该溶液的pH=7,说明溶液显中性，能说明两者怡好 完全反应，C正确。滴人酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液 显碱性，氢氧化钠过量，D错误。 6.A解析：氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和 水，能发生化学反应且溶液总质量不变，A符合题意；硫酸 铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化铜，有沉淀生 成，溶液质量减小，B不符合题意；氢氧化钾和氯化钠互相 交换成分不能生成沉淀或气体或水，两者不能发生反应，C 不符合题意；碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧 化碳和水，有气体生成，溶液质量减小，D不符合题意。 7.C解析：在氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙四种 物质中，碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠和 碳酸钠易溶于水。因考虑到实验①中所用的水是足量的， 所以实验①得到的不溶物一定是碳酸钙。由实验②可知， 滤液能与稀盐酸反应产生气泡，说明滤液中含有碳酸钠， 则原固体粉末中一定含有碳酸钠。实验①得到的碳酸钙 可能是原固体粉末中原有的碳酸钙，也可能是氢氧化钙与 碳酸钠反应生成的，还可能是既有原有的碳酸钙，又有反 应生成的碳酸钙。所以原固体粉末中可能有碳酸钙，可能 有氢氧化钙，也可能有氢氧化钠。故A、B、D的判断正确， C的判断错误。 8.D解析：B俗称纯碱，则B是碳酸钠：C是大理石的主 要成分，则C是碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氢氧化钠：A通常为气体，且A可以转化成碳酸 钙和碳酸钠，因此A是二氧化碳：E是一种单质，A~E是 初中化学中常见的物质且都含有一种相同元素，二氧化碳 通过光合作用可以生成氧气，故E是氧气：A、C都可以转 化成D,D可以转化成氧气，故D是水，二氧化碳与氢氧化 钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳，水在通电条件下分解生成氢气和氧气。 代人框图，验证合理。根据以上分析，E为氧气，化学式为 O)2,A正确：D是水，E为氧气，可以相互转化，B正确：A是 6 二氧化碳，E为氧气，AE可通过光合作用来实现，C正 确：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，B是碳酸 钠，C是碳酸钙，BC的反应中反应物NCO3属于盐，因 此BC不属于中和反应，D错误。 9.D解析：左边玻璃管消耗二氧化碳更快，液面上升的速 度更快，A错误；一氧化碳难溶于水，且不和氢氧化钠反应， 故将CO2换成CO,实验现象不同，B错误；右边烧杯中生 成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变色，C错误：左边烧杯中的 氢氧化钠溶液与右边烧杯中的水体积相等，两者形成对比 实验，左边和右边玻璃管内的液面上升的速度不一样，说 明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，D正确。 10.D解析：酸溶液一定能使紫色石蕊溶液变红，但能使 紫色石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，A错误；碱都 含有氢元索和氧元素，但含有氢元素和氧元素的物质不一 定是碱，如H2O属于氧化物，B错误；pH小于5.6的雨水 才是酸雨，C错误：二氧化碳可与氢氧化钠反应生成盐和 水，则二氧化碳也可与氢氧化钙反应生成盐和水，D正确。 11.D解析：①各物质之间转化的化学方程式为CuO十 HSO,=CuSO,+H2O、CuSO4+Fe=Cu+FeSO4、 2Cu十0△2Cu0,各物质之间可一步转化：②各物质之 间转化的化学方程式为CaC0,高温ca0+C0,+,Ca0+ 2HCl-CaCl2+HO、CaCl2+Na2CO3=CaCO3￥+ 2NaC1,各物质之间可一步转化：③各物质之间转化的化学 方程式为NaCO3十HSO4-Na,SO4十CO2个+HO、 NaSO,+Ba(OH)2-2NaOH+BaSO,￥、2NaOH+ CO2一Na2CO3十H2O,各物质之间可一步转化。 12.C解析：银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，不能 大量共存，A错误；pH=1的溶液中含有大量氢离子，而氢 离子和氢氧根离子能结合生成水分子，不能大量共存，B错 误；四种离子及氢离子相互之间不能结合生成水、气体或 沉淀，能大量共存，C正确；碳酸根离子和氢离子能结合生 成水和二氧化碳，钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙 沉淀，不能大量共存，D错误。 13.D解析：检验氯化钠溶液中是否含有氯化氢，可取样， 滴加紫色石蕊溶液，观察现象，若溶液变红，则说明含有氯 化氢，A能达到实验目的。NHNO3固体溶于水时，吸收 热量，溶液温度降低：NaOH固体溶于水时，放出热量，溶 液温度升高，现象不同，可以鉴别，B能达到实验目的。氯 化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、洗涤固体并 烘干，能分离出二氧化锰；蒸发滤液，能分离出氯化钾，C能 达到实验目的。MgCl,和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀 和氯化钠，过滤，能除去杂质但引人了新的杂质氯化钠，不 符合除杂原则，D不能达到实验目的。 14.D解析：向硫酸铜和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢 氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和 硫酸钠，一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大， 待完全反应后，不再变化，A不符合题意：向铜锌合金中加 入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就 有气体生成，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不 再变化，B不符合题意：向硝酸和硫酸的混合溶液中加人氯 化钡溶液，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢， 硫酸钡难溶于酸，一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量 逐渐增大，待完全反应后，不再变化，C不符合题意；向氢氧 化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀 盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸 钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无 气体生成，后生成气体且质量逐渐增大，待完全反应后，不 再变化，D符合题意。 15.C解析：向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中 加人100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反 应，且有气泡产生，可推知生石灰干燥剂中含有碳酸钙，说 明该生石灰样品已变质。样品加水溶解，静置，上层清液 中的溶质最多有一种，为Ca(OH)2,A错误：设样品中钙元 素的质量为x,分析CaO+2 HC1=CaCl2+H,O、2HCl十 Ca(OH)2 -CaCl2 +2H2O,CaCO +2HCI -CaCl2+ HO+CO2个三个反应可得如下关系： 2HCI ~CaCl,~Ca 73 40 100g×3.65% x 73_100gX3.65% 40 x=28 若生石灰没有变质，则CaO的质量为 2g 40. =2.8g, 56×100% 钙元素的质量分数为餐。×10%1%，但实际上生石 灰已变质，故样品中钙元素的质量分数一定小于71%，B 错误；通过以上分析可知，样品中钙元素的质量为2g,C正 确；假设样品已全部变质为碳酸钙，设碳酸钙与盐酸反应 产生二氧化碳的质量为y。 CaCO+2HCI =CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 100g×3.65% y 73_100g×3.65% 44 y=2.2g y 若样品部分变质，则产生二氧化碳的质量小于2.2g,D 错误。 16.(1)红褐色沉淀溶解，溶液由无色变为黄色(2)溶液 变浑浊(3)①氢氧化钙被消耗②否，氢氧化钙溶液中 6 有钙离子、稀盐酸中有氯离子，两者混合后即使不反应也 会存在钙离子和氯离子（合理答案均可）(4)①> ②离子的浓度解析：(3)①氢氧化钙溶液呈碱性，能使 酚酞溶液变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧 化钙被消耗了，据此可说明Ca(OH)2和HCl发生了反应。 ②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在 水中解离出氢离子和氯离子，即使Ca(OH)2和HCl不反 应，两者混合后也会存在钙离子和氯离子。(4)①氯化氢 气体溶于水形成盐酸，A→B段发生的变化为盐酸与氢氧 化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HC1十 NaOH一NaCI十H2O,溶液体积、温度的变化忽略，则相 当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，溶液的导电能 力减弱了，说明导电能力：OH>CI。②BC段是盐酸 与氢氧化钠反应完后，继续通人氯化氢气体，氯化氢溶于 水解离出氢离子和氯离子，且不再发生反应，溶液中离子 的数目增加了，但溶液体积不变，所以B→C段溶液的导电 能力增强，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还 与离子的浓度有关。 17.(1)MgCO3 +2HCI =MgClz CO2+H2O (2)①Fe②使废渣溶解充分，提高原料的浸出率（合理 答案均可)(3)5.0≤pH<8.5(4)b解析：(1)MgC0 和稀盐酸反应生成MgC2、HO和CO2。(2)①反应前 FeCl2中铁元素的化合价为十2，反应后FeCl3中铁元素的 化合价为十3，铁元素的化合价发生了变化。②“酸溶”时 加人稍过量的稀盐酸可以保证废渣中的MgCO3完全反 应，且下一步“氧化”时也需要稀盐酸参加反应。(3)“调 pH”的目的是除去AICl,当溶液的pH≥5.0时，AICL完 全转化为A(OH)3沉淀，而在pH=8.5时，MgC开始生 成Mg(OH)2沉淀，故“调pH”时，控制溶液的pH为 5.0pH<8.5,目的是使A1Cl3全部转化为沉淀，而 MgCl2不转化为沉淀。(4)因为MgCl2在过量的NaCO3 溶液中会生成Mg(OH)2沉淀，所以“沉镁”时，为提高 MgCO3的纯度，应向MgC2溶液中逐滴加人NaCO3 溶液。 l8.任务一：[作出猜想]NazCO3和NaHCO[实验验证 一]变红NaHCO,[交流反思]加快固体物质的溶解 浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶 液，也能产生白色沉淀，不能说明含有Na2 CO3(合理答案 均可)[实验验证二]CaC+NaCO3一CaCO3￥+ 2NaC1任务二：[交流反思]2 NaHCO,△Na,CO,+ HO+CO2↑[迁移应用]低温贮存（合理答案均可） [拓展延伸]分别取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是 果蔬洗盐，无明显现象的是食盐（合理答案均可）解析：任 务一：[实验验证一]实验2中加热样品后产生二氧化碳， 说明样品中含有碳酸氢钠，它在50℃以上逐渐分解产生二 氧化碳，而碳酸钠受热不分解。[交流反思]由题中资料可 知，当溶液中碳酸氢钠浓度大于0.83%时，也能与0.1%的 氯化钙溶液反应产生白色沉淀。室温下，碳酸氢钠饱和溶 液的浓度为8.8%，大于0.83%，仅通过“产生白色沉淀”的 现象，无法判断是否含有碳酸钠。任务二：「拓展延伸]食 盐的主要成分是氯化钠，不能与酸反应，果蔬洗盐中的碳 酸钠、碳酸氢钠均能与酸反应生成二氧化碳气体，可利用 此性质差异来区分。 19.(1)(2)Na+、Ca2+、H (3)解：氯化钙消耗的碳酸钠溶液的质量为150g一50g 100g。设废液中氯化钙的质量为x。 CaCl2+Na2 COs =CaCO3￥+2NaCl 111 106 100g×10.6% 111 106100g×10.6% x=11.1g 答：废液中氯化钙的质量为11.1g。 解析：(1)稀盐酸和氯化钙混合溶液显酸性，溶液的pH< 7。(2)A点对应溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钠、氯 化钙和氯化氢，含有的阳离子为钠离子、钙离子氢离子， 其离子符号为Na,Ca+、H。 第十一单元拔尖测评 1.B2.C3.D4.D5.C6.C 7.A解析：氧、碳、氢属于人体常量元素，常量元素为人 体必需的元素，A正确：人体细胞中的氮元素主要来自有 机物，如蛋白质，B错误：磷元素的含量大于0.01%，属于 常量元素，C错误；由题图可知，硫和钾等元素的含量合计 为1.17%，但不是两种元素各占0.585%，D错误。 8.C 9.B解析：老年人缺钙易患骨质疏松，因此预防骨质疏 松，可适当摄人钙元素，A正确；人体缺铁时易贫血，因此 治疗贫血时，应补充铁元素，而不是锌元素，B错误：胃酸的 主要成分为盐酸，氢氧化铝是一种碱，能与胃酸反应，因此 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，C正确：人体缺乏维生素C 易患坏血病，坏血病患者可服用维生素C片，D正确。 10.A解析：n=1时，烷烃的化学式为CH4,CH就是甲 烷的化学式，所以甲烷是最简单的烷烃，选项A的说法正 确：烷烃是由碳、氢两种元素组成的，烷烃在氧气中完全燃 烧生成二氧化碳和水，如果烷烃燃烧不充分，也可能有一 6 氧化碳生成，选项B的说法错误；高分子的相对分子质量 非常大，甲烷的相对分子质量为16，甲烷不属于高分子，选 项C的说法错误：烷烃中碳元素的质量分数随的增大而 增大，选项D的说法错误。 11.C12.C13.A14.B 15.B解析：因为淀粉遇到碘单质会变蓝，而碘水和碘酒 中都有碘单质，故可以用碘水或碘酒检验淀粉，A正确：反 应Ⅱ的生成物是甲醛和过氧化氢，不是甲醛和水，B错误； 根据转化关系可知，反应I是2H,0,一定条件2H0+ O,◆，反应Ⅱ是CH,OH+O,一定条件HCH0+H,O, 由2个反应中HO2分子数可知，要想反应持续进行，需要 不断补充过氧化氢，C正确：自然界中植物通过光合作用， 将二氧化碳转化为葡萄糖，此过程中需要太阳光，所以实 现了太阳能到化学能的转化，D正确。 16.(1)混合物(2)玻璃纤维(3)强度高（合理答案均 可)(4)先降低后升高解析：(1)复合材料由基体与增 强材料两部分组成，常见的基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻 璃，增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维 等，故复合材料属于混合物。(2)增强材料种类繁多，包括 玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等，由题图甲可知，近几年 我国使用最多的增强材料是玻璃纤维。(3)碳纳米管是一 种理想的增强材料，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和 热力学性能优异等特性。(4)由题图乙可知，随着碳纳米 管体积分数的增大，复合材料的比磨损率先降低后升高。 17.(1)炒青菜（合理答案均可）(2)导电(3)氧气和 水蒸气（或O2、H2O)(4)随手关灯（合理答案均可） (5)C(6)ACD(7)BC(8)AL,O,+N,+3C商温 2AIN+3CO 18.(1)3：4(2)取少量维生索C溶液于试管中，加人几 滴紫色石蕊溶液（合理答案均可）溶液变为红色（与上一 空对应，合理答案均可)(3)还原性(4)溶液由黄色变 为浅绿色（⑤）可以防止琥珀酸亚铁片中的亚铁离子被氧 化成铁离子(6)不稳定蔬菜不要高温烹调（合理答案 均可)解析：(1)维生素C中，碳、氧元素的质量比为(12× 6)：(16×6)=3:4。(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红， 遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中不变色，故可用紫色石蕊 溶液检验维生素C溶液的酸碱性。(3)题图甲实验中，锰 元素由十7价降低至十2价，说明高锰酸钾具有氧化性，则 反应中，维生素C中应有元素化合价升高，表现出还原性。 (4)维生素C具有还原性，能将铁离子还原为亚铁离子，观 察到的现象为溶液由黄色变为浅绿色。(6)由题图丙、丁 可知，在其他条件相同的情况下，随着加热时间的延长或 9